广西贵港市桂平市2022年中考三模化学试题
一、单选题
1．（2022·桂平模拟）下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．CO用于炼铁 B．铜丝做导线
C．洗洁精洗餐具 D．活性炭用于净化水
2．（2021·江西）高铁是中国一张靓丽的名片，车厢内禁止吸烟须张贴的标志是（ ）
A． B．
C． D．
3．（2022·桂平模拟）记录整理笔记是一种有效的学习方法，以下是小红同学的笔记，其中有误的是（ ）
A．煤的汽化、液化、焦化都是化学变化
B．为减少“白色污染”，使用可降解塑料
C．空气中氧气的质量分数约为21%
D．自然界的水循环，是因为水分子在不停运动的
4．（2022·桂平模拟）下列实验操作错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．取药
C．检查气密性 D．收集气体
5．（2022·桂平模拟）“建设良好生态环境，为老百姓留住鸟语花香田园风光”，下列说法不符合该理念的是（ ）
A．分类回收处理垃圾，变废为宝
B．化石燃料取之不尽，提倡大量使用
C．为了使天空更蓝，提倡植树造林
D．污水处理达标再排放
6．（2022·桂平模拟）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液由红色变紫色
B．镁条在空气中燃烧生成白色的氧化镁
C．铁钉长时间暴露在潮湿的空气中，铁钉表面生锈
D．在面包上滴几滴加碘食盐水，呈蓝色
7．（2022九上·银海期中）硅是信息技术的关键材料。下图是硅原子的结构示意图和硅在元素周期表中的信息，下列说法错误的是（ ）
A．图中x=8，y=14 B．硅位于元素周期表的第三周期
C．硅的相对原子质量是28.09 D．化学性质与同周期的铝相似
8．（2022·桂平模拟）在Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。则滤渣中没有（ ）
A．Zn B．Cu C．Ag D．Fe
9．（2022·桂平模拟）北京冬奥会于2022年2月4日-20日成功举办。运动会期间运动员需要补充生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）、含“钾、钙、镁”等无机盐的碱性饮料以防营养丢失。下列说法正确的是（ ）
A．饮料中“钾、钙、镁”是人体必需的微量元素
B．氯化钠由钠离子、氯离子构成
C．喝纯净水比喝矿泉水更有利于身体健康
D．生理盐水属于纯净物
10．（2022·桂平模拟）某纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后催化剂的质量和性质都不变
B．推广该反应不利于控制温室效应
C．该反应物有单质和化合物，属于置换反应
D．反应中甲、丁质量比为1：3
11．（2022·桂平模拟）辩证推理是化学学科核心素养，下列有关推理正确的是（ ）
A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
B．金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
C．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素
D．KOH能使无色酚酞试液变红色，则Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
12．（2022·桂平模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．检验石蜡中是否含有氢元素：将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察现象
B．区分稀硫酸与氢氧化钠溶液：分别用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，读出pH
C．除去NaCl溶液中的少量BaCl2：加过量Na2CO3溶液，过滤，向滤液中加入适量稀盐酸
D．探究氢氧化钠溶液是否变质：取样，滴加酚酞试液，观察颜色
13．（2022·桂平模拟）酒精可作燃料。现有一定质量的酒精与一定质量的氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成5.4g水，同时得到2.8g一氧化碳和一定质量的二氧化碳。下列说法中正确的是（ ）
A．参加反应的酒精质量为4.8g
B．若要使上述混合物中不生成一氧化碳至少还需1.6g氧气
C．生成物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为11：7
D．参加反应的氧气与生成水的分子个数比为1：1
14．（2022·桂平模拟）下图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向盐酸、硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
B．向等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的铁粉和锌粉反应
C．甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应
D．向一定质量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液
二、填空题
15．（2022·桂平模拟）用元素符号和数字填空：
（1）两个氖原子 ；
（2）氧化铁中铁元素的化合价 ；
（3）硫离子 ；
（4）醋酸 ；
16．（2022·桂平模拟）某校组织学生开展了以“发现桂平”为主题的研学实践系列活动。请回答：
（1）建设大藤峡水利枢纽工程，提升粤港澳大湾区水安全保障能力，建设大坝要用到大量水泥，水泥属于 材料。
（2）“中国荔枝第一镇”—麻垌镇。荔枝适合种植pH值在5.5-6.5的土壤中，这种土壤呈 性。春天漫山遍野的荔枝花吸引无数蜜蜂采蜜，花粉变成蜂蜜属于 变化。
（3）“中国一绝”—罗秀米粉。罗秀米粉的原料是本地大米，大米富含的营养物质是 。
（4）洞天福地—白沙罗丛岩。罗丛岩山体由石灰石构成，该岩石主要成分的名称是 。
（5）“淮山之乡”—金田镇。包装干淮山片用生石灰做干燥剂，其干燥原理是 （用化学方程式表示）。种植淮山要用到复合肥，下列化肥中属于复合肥的是 （填选项序号）。
①CO(NH2)2②Ca3(PO4)2③KH2PO4④KCl
三、综合题
17．（2022·桂平模拟）海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要的化工原料NaCl和KCl，NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）从海水中获取NaCl固体，所用的结晶方法是 。
（2）在 ℃时，NaCl和KCl的溶解度相等。
（3）在t2℃时，将一定质量KCl固体加入50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。
（4）在t2℃时，各取NaCl和KCl固体40g，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，然后降温至t1℃，此时所得NaCl溶液质量 （填“小于”、“等于”或“大于”）KCl溶液的质量。
18．（2022·桂平模拟）某科研小组对废弃辉铜矿(主要含有 Cu2S、ZnO 及一些不溶性杂质)进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）“焙烧”(加热而又不使其熔化)中生成CuO和SO2，该气体直接排放会使雨水pH小于 ，形成酸雨。
（2）“酸浸”时发生的反应基本类型是 。
（3）“置换”时反应的化学方程式为 (写出一个即可)。
（4）滤渣2的成分为 (填化学式)。
（5）“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水(过氧化氢溶液)都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用 较合适。
（6）聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为[Fe2(OH)b(SO4)c]m。则b、c的关系是c= 。
19．（2022·桂平模拟）下图中 A—G 是初中常见物质，其中 A、B、C、D、E 是五种不同类别的物质，且都含有同一种元素，A俗称苛性钠，C物质70%以上用于生产化肥，F可用于改良酸性土壤，G可用作氮肥，D与G不含有相同元素。它们的相互关系如图所示，“—”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答：
（1）写出A化学式： 。
（2）E的一种用途 。
（3）自然界中D→E的能量转化方式是 。
（4）写出D→G的化学方程式 。
20．（2022·桂平模拟）请根据下图回答问题：
（1）写出图1编号仪器名称：⑤ ，⑥ 。
（2）小明要组装一套实验室制取并收集氧气的装置，可选择图中的 。
（填仪器编号）进行组装，反应的化学方程式为 。要完成铁丝在氧气中燃烧的实验，用此方法收集氧气时还应在集气瓶中预先放少量 。
（3）实验室可用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制取氨气，组装发生装置时，除了选择图中仪器外，还需补充 。
（4）盐酸有挥发性，为除去制得的二氧化碳中的氯化氢和水蒸气，可将气体通过图2装置，则装置中的液体试剂由左至右依次是足量的 和 （均填字母序号）。
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．饱和碳酸氢钠溶液 D．饱和碳酸钠溶液
21．（2022·桂平模拟）在化学课上，老师带来一瓶未知溶液A，交给同学们进行探究。
（1）【提出问题1】A是哪一类物质？
同学们进行图1的实验：
实验中观察到烧杯中的现象是 ，说明A是一种酸。
（2）【提出问题2】A是哪一种酸？
老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。
【猜想假设】甲同学猜想：A是稀盐酸；乙同学猜想：A是稀硫酸。
【实验探究】甲、乙同学分别做了图2的实验探究。
【评价与交流】 （填“甲”或“乙”）同学的实验得出正确结论；另一位同学的结论错误的原因是 。
实验3发生反应的化学方程式为 ，反应后所得溶液中一定含有的离子是 。
（3）【归纳总结】经讨论以及结合酸碱盐之间反应的规律，同学们总结出：选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则在鉴别前，应除去溶液中的干扰离子，一般方法是：先另选试剂将干扰离子变成 除去。
四、计算题
22．（2022·桂平模拟）某化学兴趣小组的同学在实验室中发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末状试剂，他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入一定质量水，充分振荡，再向锥形瓶中逐次加入等量（20g）的盐酸，充分反应后测得部分数据与图像如下：
第1次 第4次 第5次 第6次
加入盐酸的质量（g） 20 20 20 20
锥形瓶中剩余物质的质量（g） 70 a 147.8 167.8
请回答问题：
（1）氢氧化钙中氢、氧、钙元素的质量比为 （最简整数比）。
（2）第1次所得溶液中溶质化学式为 。
（3）a的数值为 ，b的数值为 。
（4）该粉末中氢氧化钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 一氧化碳用于炼铁，是因为一氧化碳具有还原性，还原性需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；
B. 铜丝做导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
C. 洗洁精清洗餐具，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
D. 活性炭用于净化水，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质。
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A. 表示易燃物品，故不符合题意；
B. 表示禁止吸烟，故符合题意；
C. 表示节约用水，故不符合题意；
D. 表示禁止带火种，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据图标的含义，进行分析。
3．【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 煤的汽化指煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；煤的液化指煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料；煤焦化是以煤为原料，在隔绝空气条件下，加热到950℃左右，经高温干馏生产焦炭，同时获得煤气、煤焦油等物质，有新物质生成，属于化学变化，故正确，不符合题意；
B. 降解塑料是指一类其制品的各项性能可满足使用要求，在保存期内性能不变，而使用后在自然环境条件下能降解成对环境无害的物质的塑料，可以减少“白色污染”，故正确，不符合题意；
C. 空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，故错误，符合题意；
D. 自然界的水循环，是因为水分子间的间隔不断变化，水分子是在不停运动的，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据煤的汽化、煤的液化、煤焦化过程分析。
B、根据降解塑料的特点分析。
C、空气中氧气的体积分数约为21%。
D、根据自然界的水循环的过程分析。
4．【答案】D
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；常用气体的收集方法；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故正确，不符合题意；
B. 粉末状药品取用：一斜：使试管倾斜；二送：用药匙（或纸槽）将药品送入试管底部；二直立：将试管直立起来，故正确，不符合题意；
C. 检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故正确，不符合题意；
D. 二氧化碳的密度比空气大，要用向上排空气法收集，应该长导管进气，短导管排气，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
B、粉末状药品取用注意一斜、二送、二直立。
C、根据大气压原理检查装置气密性。
D、根据二氧化碳的密度比空气大分析。
5．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A. 分类回收处理垃圾，变废为宝，故不符合题意；
B. 化石燃料大量使用，会造成环境污染，故符合题意；
C. 为了使天空更蓝，提倡植树造林，故不符合题意；
D. 污水处理达标再排放，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据保护环境的措施分析。
6．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A. 二氧化碳和水反应能生成碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，故不符合题意；
B. 镁条在空气中燃烧生成白色的粉末状固体为实验现象，不能说出生成物的名称氧化镁，故不符合题意；
C. 铁钉长时间暴露在潮湿的空气中，铁钉表面生锈，故符合题意；
D. 碘遇淀粉变蓝中的碘是指碘单质，加碘食盐中的碘是指碘酸钾中的碘元素，不能使淀粉变蓝，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在描述物质实验现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
7．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、根据原子结构示意图可知，核内质子数=核外电子数，所以14=2+x+4，x=8，选项A不符合题意；
B、原子结构示意图含有三层电子层，所以硅属于第三周期，选项B不符合题意；
C、根据元素周期表一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量是28.09，相对原子质量没有单位，选项C不符合题意；
D、化学性质由最外层电子数决定，铝元素属于13号元素，最外层电子数为3，与硅元素最外层电子数不同，所以两者化学性质不同，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、核内质子数=核外电子数；
B、电子层数决定元素的周期数；
C、根据元素周期表一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量；
D、化学性质由最外层电子数决定。
8．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】铁的金属活动性比银、铜强，比锌弱，Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，不能与Zn(NO3)2溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银， AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生，说明滤渣中含有铁，说明铁是过量的，则滤渣中一定含有银、铜、铁，一定没有锌。
故答案为：A。
【分析】根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
9．【答案】B
【知识点】水的性质和应用；溶液的组成及特点；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 饮料中的“钾、钙、镁”不是人体必须的微量元素，是常量元素，故A不符合题意；
B. 氯化钠是由离子构成的，是由钠离子和氯离子构成的，故B符合题意；
C. 矿泉水中含有人体需要的矿物质，纯净水中不含矿物质，所以喝矿泉水比喝纯净水更有利于身体健康，故C不符合题意；
D. 生理盐水是由氯化钠和水组成的，属于混合物，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、“钾、钙、镁”不是常量元素。
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
C、矿泉水中含有人体需要的矿物质，纯净水中不含矿物质。
D、根据生理盐水是由氯化钠和水组成的分析。
10．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，但物理性质可能改变，故不符合题意；
B. 该反应可以将二氧化碳转换为燃料，可以有效利用二氧化碳，并减少二氧化碳排放，推广该反应有利于控制温室效应，故不符合题意；
C. 由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，根据分析可知，该反应的生成物是两种化合物，故不符合题意；
D. 根据分析可知，反应中甲、丁质量比为，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
11．【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；元素的概念；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A. 活泼金属能与酸反应生成气体，但是能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐等，故不符合题意；
B. 盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，属于盐，故不符合题意；
C. 元素是质子数相同的一类原子的总称，故元素的种类由质子数决定，质子数相同的原子一定属于同种元素，故符合题意；
D. 氢氧化钾显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是氢氧化铜难溶于水，不能使无色酚酞试液变红，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、活泼金属、碳酸盐能与酸反应生成气体。
B、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。
C、根据元素的概念分析。
D、氢碱性溶液能使无色酚酞试液变红。
12．【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 蜡烛燃烧，在火焰上方罩一个干冷烧杯，若看到烧杯内壁有一层水雾，说明生成物中有水，证明蜡烛中含有氢元素，能达到实验目的；
B. 用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上与标准比色卡对照，大于7为氢氧化钠，小于7为硫酸，能达到实验目的；
C. 加入足量Na2CO3溶液，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，然后过滤，向滤液中再加适量稀盐酸除去过量碳酸钠，可实现除杂，能达到实验目的；
D. 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，不能达到实验目的。
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
B、根据用pH试纸测定溶液的操作分析。
C、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
13．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A. 一定量的酒精(C2H5OH)与一定量的氧气恰好完全反应，生成5.4g的水，5.4g水中氢元素的质量为=0.6g，根据质量守恒定律，水中氢元素的质量等于酒精中氢元素的质量，则酒精的质量为=4.6g，故不符合题意；
B. 已知生成的一氧化碳为2.8g，设若将该部分一氧化碳完全转化为二氧化碳需要氧气的质量为x，则，，x=1.6g，故符合题意；
C. 根据质量守恒定律，酒精中碳元素的质量等于一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量之和，由A选项可知酒精的质量为4.6g，设生成的二氧化碳的质量为y， ，y=4.4g，故生成物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为2.8g：4.4g=7：11，故不符合题意；
D. 根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为5.4g+ 2.8g+4.4g-4.6g=8g，则参加反应的氧气与生成水的分子个数比为=5：6，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，结合化学方程式的含义分析。
14．【答案】A
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 向盐酸、硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡，硫酸钡难溶于酸，故一开始硫酸钠就开始逐渐减少至零，故符合题意；
B. 等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的铁粉和锌粉反应，锌比铁活泼，反应速率快，反应用时更少，金属过量，酸不足，最后生成氢气的质量相同，故不符合题意；
C. 甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应，甲烷和氧气反应： ，由化学方程式可知，反应后，分子总数不变，故不符合题意；
D. 向一定质量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液，碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，但碳酸钙沉淀能与盐酸反应是沉淀溶解，故一开始溶液中还存在盐酸时，沉淀质量不会增加，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
15．【答案】（1）2Ne
（2）
（3）S2-
（4）CH3COOH
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）元素符号可以直接表示原子，氖元素的符号为Ne，则1个氖原子表示为Ne，2个氖原子表示为2Ne；
（2）氧化铁的化学式为Fe2O3，其中Fe为+3价，化合物中元素的化合价表示在元素的正上方，则氧化铁中Fe为+3价，表示为：；
（3）硫离子带两个单位负电荷，表示为S2-；
（4）醋酸由C、H、O三种元素组成，化学式为CH3COOH。
【分析】（1）元素符号前有数字表示多个原子。
（2）化合物中元素的化合价表示在元素的正上方，号前数后。
（3）一个硫离子带两个单位负电荷。
（4）乙酸又叫醋酸。
16．【答案】（1）无机非金属
（2）酸；化学
（3）糖类
（4）碳酸钙
（5）；③
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】（1）无机材料指由无机物单独或混合其他物质制成的材料，水泥属于无机非金属材料。故填：无机非金属；
（2）pH值小于7时，物质呈酸性；花粉经过蜜蜂身体中进行转换，变成蜂蜜，产生了新物质，属于化学变化。故填：酸；化学；
（3）大米富含的营养物质是糖类。故填：糖类；
（4）石灰石的主要成分是碳酸钙。故填：碳酸钙；
（5）生石灰作干燥剂的原理是，生石灰与水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为：；化肥的有效成分是氮、磷、钾元素，含有其中两种或三种有效成分的化肥是复合肥，KH2PO4含有钾元素和磷元素，属于复合肥，其它三种化肥都分别只含有一种有效成分，属于单一化肥。故填：；③。
【分析】（1）无机材料指由无机物单独或混合其他物质制成的材料。
（2）pH值小于7时，物质呈酸性。
（3）大米富含糖类。
（4）石灰石的主要成分是碳酸钙。
（5）生石灰与水反应生成氢氧化钙。
根据复合肥的概念分析。
17．【答案】（1）蒸发结晶
（2）t1
（3）2：5
（4）大于
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图示可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响小，从海水中获取NaCl固体，所用的结晶方法是蒸发结晶。
（2）由图示可知，t1℃时，氯化钠和氯化钾的溶解度相等。
（3）由图示可知，t2℃时氯化钾的溶解度为40g，即该温度下100g的水中最多溶解氯化钾的质量为40g，则50g水中最多溶解20g，所以该温度下将30gKCl固体加入50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质为20g，溶剂的质量为50g，则溶质和溶剂的质量之比为20g：50g=2：5，故填2：5；
（4）由图示可知，t2℃时氯化钾的溶解度为40g，氯化钠的溶解度小于40g，即相同质量的水中溶解的氯化钾的质量大于氯化钠的质量，所以欲使得40g氯化钾和氯化钠均能完全溶解并形成饱和溶液，则氯化钠需要的水的质量大于氯化钾的，然后降温至t1℃，氯化钾析出晶体质量多，氯化钠析出晶体质量少，此时所得NaCl溶液质量大于KCl溶液的质量；故填大于。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
18．【答案】（1）5.6
（2）复分解反应
（3）
（4）Fe、Cu
（5）过氧化氢溶液
（6）
【知识点】金属的化学性质；复分解反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）当雨水的pH<5.6时，称为酸雨。
（2）“酸浸”时发生的反应是：、，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。
（3）“置换”时反应的方程式为：、；
（4）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁过量，故滤渣2为反应生成的铜和过量的铁。
（5）选用双氧水，产物无污染，环保，
故答案为：双氧水。
（6）化合物中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，聚合硫酸铁[Fe2(OH)b(SO4)c]m中氢氧根离子显-1价，硫酸根离子显-2价，化合物中称铁，则铁元素化合价为+3价，则，
【分析】（1）根据酸雨是指pH小于5.6的雨水进行分析；
（2）根据反应的特点进行分析；
（3）根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁进行分析；
（4）根据加入过量铁粉后发生的反应进行分析；
（5）根据过氧化氢具有氧化性进行分析；
（6）根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零进行分析。
19．【答案】（1）NaOH
（2）供给呼吸（合理即可）
（3）光能转化为化学能
（4）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A—G 是初中常见物质，其中 A、B、C、D、E 是五种不同类别的物质，且都含有同一种元素，A俗称苛性钠，可推出A为氢氧化钠，C物质70%以上用于生产化肥，可推出C为硫酸，A能与B相互转化，B能与C反应，可推出B为碳酸钠，B、C能转化为D，可推出D为二氧化碳，D能与E相互转化，可推出E为氧气，F可用于改良酸性土壤，可推出F为氢氧化钙，G可用作氮肥，D与G不含有相同元素，F能与G反应，D能转化为G，可推出G为氯化铵，代入验证，正确。
（1）由分析可知，A为氢氧化钠，化学式为：NaOH；
（2）E为氧气，氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；
（3）自然界中D→E为光合作用，能量转化是光能转化为化学能；
（4）D→G的反应为氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为：。
【分析】推断题的解题关键是抓住题眼，本题的题眼是A俗称苛性钠，C物质70%以上用于生产化肥，F可用于改良酸性土壤，G可用作氮肥，据此分析。
20．【答案】（1）试管；水槽
（2）①②⑧⑨或①②⑤⑦⑨；；水（或沙子）
（3）酒精灯
（4）C；A
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器⑤为试管；仪器⑥为水槽；
（2）根据所给仪器，缺少酒精灯，故应选择固液不加热反应制取氧气，且选择向上排空气法收集，故制取装置可选①②⑧⑨或①②⑤⑦⑨；
该装置适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，故应预先在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
（3）实验室可用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选③⑤⑦，需要加热，故还需补充酒精灯；
（4）通常用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去氯化氢，且不吸收二氧化碳，饱和碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，故填：C、A。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据过氧化氢制取氧气的原理及装置的选择方法进行分析；
（3）根据固固加热制取气体的装置进行分析；
（4）根据洗气的步骤进行分析。
21．【答案】（1）产生气泡
（2）乙；过量的碳酸钠、氯化钠和硝酸银反应也产生白色沉淀（合理即可）；、；H+、Na+、Cl-、
（3）沉淀、气体或水
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】（1）[提出问题1]由结论A是一种酸可知，酸与碳酸钠反应可以生成二氧化碳气体，故实验中观察到烧杯中的现象是产生气泡；
（2）[提出问题2]
[评价与交流]由于不确定A中是稀硫酸还是稀盐酸，则A与碳酸钠反应后的溶液B中可能有碳酸钠，碳酸钠、氯化钠都能与硝酸银反应生成白色沉淀，向B中加入硝酸银溶液也会产生白色沉淀，所以甲同学的结论不正确；
乙同学向B中加过量的稀硝酸，排除碳酸钠的干扰，再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明A是稀硫酸，所以乙同学的结论正确；
实验3中反应有前面反应生成的硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，反应方程式为：和；
反应后所得溶液中一定含有的离子是过量的和反应生成的H+、Na+、Cl-。
（3）[归纳总结]在鉴别前，应除去溶液中的干扰离子，一般方法是：先另选试剂将干扰离子变成沉淀、气体或水除去。
【分析】（1）稀酸溶液与碳酸钠反应可以生成二氧化碳气体。
（2）由碳酸钠，碳酸钠、氯化钠都能与硝酸银反应生成白色沉淀。
硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸。
（3）根据在鉴别前，应除去溶液中的干扰离子分析。
22．【答案】（1）1：16：20
（2）Ca(OH)2、CaCl2
（3）130；2.2
（4）解：设19.8g样品中CaCO3的质量为x
x=5g
该粉末中氢氧化钙的质量分数为≈74.7%
答：该粉末中氢氧化钙的质量分数为74.7%。
【知识点】复分解反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）Ca(OH)2中氢、氧、钙元素的质量比为（1×2）： （16×2）： （40×1）=1：16：20；
（2）根据数据与图像分析看出，第1次加入盐酸时是与部分氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故所得溶液中溶质为没有反应的Ca(OH)2、反应生成的CaCl2；
（3）第1次加入20g盐酸，锥形瓶中剩余物质的质量70g，每次都加入20g盐酸，第4次时一共又加入60g盐酸，此时没有气体产生，所以锥形瓶中剩余物质的质量a为70g+60g=130g；
根据图像看出，第5次时加入盐酸的质量为80g到100g时产生气体，故生成气体b的质量为130g+20g-147.8g=2.2g；
【分析】（1）根据元素质量比的计算方法进行分析；
（2）根据第一次加入盐酸后氢氧化钙剩余进行分析；
（4）根据质量守恒定律得出生成二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钙的质量，进而计算质量分数。
广西贵港市桂平市2022年中考三模化学试题
一、单选题
1．（2022·桂平模拟）下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．CO用于炼铁 B．铜丝做导线
C．洗洁精洗餐具 D．活性炭用于净化水
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A. 一氧化碳用于炼铁，是因为一氧化碳具有还原性，还原性需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；
B. 铜丝做导线，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
C. 洗洁精清洗餐具，是因为洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
D. 活性炭用于净化水，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质。
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2021·江西）高铁是中国一张靓丽的名片，车厢内禁止吸烟须张贴的标志是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A. 表示易燃物品，故不符合题意；
B. 表示禁止吸烟，故符合题意；
C. 表示节约用水，故不符合题意；
D. 表示禁止带火种，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据图标的含义，进行分析。
3．（2022·桂平模拟）记录整理笔记是一种有效的学习方法，以下是小红同学的笔记，其中有误的是（ ）
A．煤的汽化、液化、焦化都是化学变化
B．为减少“白色污染”，使用可降解塑料
C．空气中氧气的质量分数约为21%
D．自然界的水循环，是因为水分子在不停运动的
【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A. 煤的汽化指煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；煤的液化指煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料；煤焦化是以煤为原料，在隔绝空气条件下，加热到950℃左右，经高温干馏生产焦炭，同时获得煤气、煤焦油等物质，有新物质生成，属于化学变化，故正确，不符合题意；
B. 降解塑料是指一类其制品的各项性能可满足使用要求，在保存期内性能不变，而使用后在自然环境条件下能降解成对环境无害的物质的塑料，可以减少“白色污染”，故正确，不符合题意；
C. 空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数，故错误，符合题意；
D. 自然界的水循环，是因为水分子间的间隔不断变化，水分子是在不停运动的，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据煤的汽化、煤的液化、煤焦化过程分析。
B、根据降解塑料的特点分析。
C、空气中氧气的体积分数约为21%。
D、根据自然界的水循环的过程分析。
4．（2022·桂平模拟）下列实验操作错误的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．取药
C．检查气密性 D．收集气体
【答案】D
【知识点】药品的取用；检查装置的气密性；常用气体的收集方法；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，故正确，不符合题意；
B. 粉末状药品取用：一斜：使试管倾斜；二送：用药匙（或纸槽）将药品送入试管底部；二直立：将试管直立起来，故正确，不符合题意；
C. 检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故正确，不符合题意；
D. 二氧化碳的密度比空气大，要用向上排空气法收集，应该长导管进气，短导管排气，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
B、粉末状药品取用注意一斜、二送、二直立。
C、根据大气压原理检查装置气密性。
D、根据二氧化碳的密度比空气大分析。
5．（2022·桂平模拟）“建设良好生态环境，为老百姓留住鸟语花香田园风光”，下列说法不符合该理念的是（ ）
A．分类回收处理垃圾，变废为宝
B．化石燃料取之不尽，提倡大量使用
C．为了使天空更蓝，提倡植树造林
D．污水处理达标再排放
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A. 分类回收处理垃圾，变废为宝，故不符合题意；
B. 化石燃料大量使用，会造成环境污染，故符合题意；
C. 为了使天空更蓝，提倡植树造林，故不符合题意；
D. 污水处理达标再排放，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据保护环境的措施分析。
6．（2022·桂平模拟）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．二氧化碳通入石蕊溶液中，溶液由红色变紫色
B．镁条在空气中燃烧生成白色的氧化镁
C．铁钉长时间暴露在潮湿的空气中，铁钉表面生锈
D．在面包上滴几滴加碘食盐水，呈蓝色
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A. 二氧化碳和水反应能生成碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，故不符合题意；
B. 镁条在空气中燃烧生成白色的粉末状固体为实验现象，不能说出生成物的名称氧化镁，故不符合题意；
C. 铁钉长时间暴露在潮湿的空气中，铁钉表面生锈，故符合题意；
D. 碘遇淀粉变蓝中的碘是指碘单质，加碘食盐中的碘是指碘酸钾中的碘元素，不能使淀粉变蓝，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在描述物质实验现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
7．（2022九上·银海期中）硅是信息技术的关键材料。下图是硅原子的结构示意图和硅在元素周期表中的信息，下列说法错误的是（ ）
A．图中x=8，y=14 B．硅位于元素周期表的第三周期
C．硅的相对原子质量是28.09 D．化学性质与同周期的铝相似
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、根据原子结构示意图可知，核内质子数=核外电子数，所以14=2+x+4，x=8，选项A不符合题意；
B、原子结构示意图含有三层电子层，所以硅属于第三周期，选项B不符合题意；
C、根据元素周期表一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量是28.09，相对原子质量没有单位，选项C不符合题意；
D、化学性质由最外层电子数决定，铝元素属于13号元素，最外层电子数为3，与硅元素最外层电子数不同，所以两者化学性质不同，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、核内质子数=核外电子数；
B、电子层数决定元素的周期数；
C、根据元素周期表一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量；
D、化学性质由最外层电子数决定。
8．（2022·桂平模拟）在Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生。则滤渣中没有（ ）
A．Zn B．Cu C．Ag D．Fe
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】铁的金属活动性比银、铜强，比锌弱，Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，不能与Zn(NO3)2溶液反应，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银， AgNO3反应完，若还有铁粉，铁才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸亚铁和铜。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时有气泡产生，说明滤渣中含有铁，说明铁是过量的，则滤渣中一定含有银、铜、铁，一定没有锌。
故答案为：A。
【分析】根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
9．（2022·桂平模拟）北京冬奥会于2022年2月4日-20日成功举办。运动会期间运动员需要补充生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）、含“钾、钙、镁”等无机盐的碱性饮料以防营养丢失。下列说法正确的是（ ）
A．饮料中“钾、钙、镁”是人体必需的微量元素
B．氯化钠由钠离子、氯离子构成
C．喝纯净水比喝矿泉水更有利于身体健康
D．生理盐水属于纯净物
【答案】B
【知识点】水的性质和应用；溶液的组成及特点；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 饮料中的“钾、钙、镁”不是人体必须的微量元素，是常量元素，故A不符合题意；
B. 氯化钠是由离子构成的，是由钠离子和氯离子构成的，故B符合题意；
C. 矿泉水中含有人体需要的矿物质，纯净水中不含矿物质，所以喝矿泉水比喝纯净水更有利于身体健康，故C不符合题意；
D. 生理盐水是由氯化钠和水组成的，属于混合物，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、“钾、钙、镁”不是常量元素。
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
C、矿泉水中含有人体需要的矿物质，纯净水中不含矿物质。
D、根据生理盐水是由氯化钠和水组成的分析。
10．（2022·桂平模拟）某纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如下图（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后催化剂的质量和性质都不变
B．推广该反应不利于控制温室效应
C．该反应物有单质和化合物，属于置换反应
D．反应中甲、丁质量比为1：3
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A. 反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，但物理性质可能改变，故不符合题意；
B. 该反应可以将二氧化碳转换为燃料，可以有效利用二氧化碳，并减少二氧化碳排放，推广该反应有利于控制温室效应，故不符合题意；
C. 由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，根据分析可知，该反应的生成物是两种化合物，故不符合题意；
D. 根据分析可知，反应中甲、丁质量比为，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
11．（2022·桂平模拟）辩证推理是化学学科核心素养，下列有关推理正确的是（ ）
A．活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
B．金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，则NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
C．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素
D．KOH能使无色酚酞试液变红色，则Cu(OH)2也能使无色酚酞试液变红色
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；元素的概念；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A. 活泼金属能与酸反应生成气体，但是能与酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐等，故不符合题意；
B. 盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，属于盐，故不符合题意；
C. 元素是质子数相同的一类原子的总称，故元素的种类由质子数决定，质子数相同的原子一定属于同种元素，故符合题意；
D. 氢氧化钾显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是氢氧化铜难溶于水，不能使无色酚酞试液变红，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、活泼金属、碳酸盐能与酸反应生成气体。
B、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物。
C、根据元素的概念分析。
D、氢碱性溶液能使无色酚酞试液变红。
12．（2022·桂平模拟）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．检验石蜡中是否含有氢元素：将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察现象
B．区分稀硫酸与氢氧化钠溶液：分别用玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，读出pH
C．除去NaCl溶液中的少量BaCl2：加过量Na2CO3溶液，过滤，向滤液中加入适量稀盐酸
D．探究氢氧化钠溶液是否变质：取样，滴加酚酞试液，观察颜色
【答案】D
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 蜡烛燃烧，在火焰上方罩一个干冷烧杯，若看到烧杯内壁有一层水雾，说明生成物中有水，证明蜡烛中含有氢元素，能达到实验目的；
B. 用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上与标准比色卡对照，大于7为氢氧化钠，小于7为硫酸，能达到实验目的；
C. 加入足量Na2CO3溶液，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，然后过滤，向滤液中再加适量稀盐酸除去过量碳酸钠，可实现除杂，能达到实验目的；
D. 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色，不能达到实验目的。
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
B、根据用pH试纸测定溶液的操作分析。
C、碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
D、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
13．（2022·桂平模拟）酒精可作燃料。现有一定质量的酒精与一定质量的氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成5.4g水，同时得到2.8g一氧化碳和一定质量的二氧化碳。下列说法中正确的是（ ）
A．参加反应的酒精质量为4.8g
B．若要使上述混合物中不生成一氧化碳至少还需1.6g氧气
C．生成物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为11：7
D．参加反应的氧气与生成水的分子个数比为1：1
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A. 一定量的酒精(C2H5OH)与一定量的氧气恰好完全反应，生成5.4g的水，5.4g水中氢元素的质量为=0.6g，根据质量守恒定律，水中氢元素的质量等于酒精中氢元素的质量，则酒精的质量为=4.6g，故不符合题意；
B. 已知生成的一氧化碳为2.8g，设若将该部分一氧化碳完全转化为二氧化碳需要氧气的质量为x，则，，x=1.6g，故符合题意；
C. 根据质量守恒定律，酒精中碳元素的质量等于一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量之和，由A选项可知酒精的质量为4.6g，设生成的二氧化碳的质量为y， ，y=4.4g，故生成物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为2.8g：4.4g=7：11，故不符合题意；
D. 根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为5.4g+ 2.8g+4.4g-4.6g=8g，则参加反应的氧气与生成水的分子个数比为=5：6，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，结合化学方程式的含义分析。
14．（2022·桂平模拟）下图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向盐酸、硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
B．向等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的铁粉和锌粉反应
C．甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应
D．向一定质量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液
【答案】A
【知识点】常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A. 向盐酸、硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡，硫酸钡难溶于酸，故一开始硫酸钠就开始逐渐减少至零，故符合题意；
B. 等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的铁粉和锌粉反应，锌比铁活泼，反应速率快，反应用时更少，金属过量，酸不足，最后生成氢气的质量相同，故不符合题意；
C. 甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应，甲烷和氧气反应： ，由化学方程式可知，反应后，分子总数不变，故不符合题意；
D. 向一定质量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液，碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，但碳酸钙沉淀能与盐酸反应是沉淀溶解，故一开始溶液中还存在盐酸时，沉淀质量不会增加，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
二、填空题
15．（2022·桂平模拟）用元素符号和数字填空：
（1）两个氖原子 ；
（2）氧化铁中铁元素的化合价 ；
（3）硫离子 ；
（4）醋酸 ；
【答案】（1）2Ne
（2）
（3）S2-
（4）CH3COOH
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）元素符号可以直接表示原子，氖元素的符号为Ne，则1个氖原子表示为Ne，2个氖原子表示为2Ne；
（2）氧化铁的化学式为Fe2O3，其中Fe为+3价，化合物中元素的化合价表示在元素的正上方，则氧化铁中Fe为+3价，表示为：；
（3）硫离子带两个单位负电荷，表示为S2-；
（4）醋酸由C、H、O三种元素组成，化学式为CH3COOH。
【分析】（1）元素符号前有数字表示多个原子。
（2）化合物中元素的化合价表示在元素的正上方，号前数后。
（3）一个硫离子带两个单位负电荷。
（4）乙酸又叫醋酸。
16．（2022·桂平模拟）某校组织学生开展了以“发现桂平”为主题的研学实践系列活动。请回答：
（1）建设大藤峡水利枢纽工程，提升粤港澳大湾区水安全保障能力，建设大坝要用到大量水泥，水泥属于 材料。
（2）“中国荔枝第一镇”—麻垌镇。荔枝适合种植pH值在5.5-6.5的土壤中，这种土壤呈 性。春天漫山遍野的荔枝花吸引无数蜜蜂采蜜，花粉变成蜂蜜属于 变化。
（3）“中国一绝”—罗秀米粉。罗秀米粉的原料是本地大米，大米富含的营养物质是 。
（4）洞天福地—白沙罗丛岩。罗丛岩山体由石灰石构成，该岩石主要成分的名称是 。
（5）“淮山之乡”—金田镇。包装干淮山片用生石灰做干燥剂，其干燥原理是 （用化学方程式表示）。种植淮山要用到复合肥，下列化肥中属于复合肥的是 （填选项序号）。
①CO(NH2)2②Ca3(PO4)2③KH2PO4④KCl
【答案】（1）无机非金属
（2）酸；化学
（3）糖类
（4）碳酸钙
（5）；③
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】（1）无机材料指由无机物单独或混合其他物质制成的材料，水泥属于无机非金属材料。故填：无机非金属；
（2）pH值小于7时，物质呈酸性；花粉经过蜜蜂身体中进行转换，变成蜂蜜，产生了新物质，属于化学变化。故填：酸；化学；
（3）大米富含的营养物质是糖类。故填：糖类；
（4）石灰石的主要成分是碳酸钙。故填：碳酸钙；
（5）生石灰作干燥剂的原理是，生石灰与水反应生成氢氧化钙，其化学方程式为：；化肥的有效成分是氮、磷、钾元素，含有其中两种或三种有效成分的化肥是复合肥，KH2PO4含有钾元素和磷元素，属于复合肥，其它三种化肥都分别只含有一种有效成分，属于单一化肥。故填：；③。
【分析】（1）无机材料指由无机物单独或混合其他物质制成的材料。
（2）pH值小于7时，物质呈酸性。
（3）大米富含糖类。
（4）石灰石的主要成分是碳酸钙。
（5）生石灰与水反应生成氢氧化钙。
根据复合肥的概念分析。
三、综合题
17．（2022·桂平模拟）海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要的化工原料NaCl和KCl，NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
（1）从海水中获取NaCl固体，所用的结晶方法是 。
（2）在 ℃时，NaCl和KCl的溶解度相等。
（3）在t2℃时，将一定质量KCl固体加入50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。
（4）在t2℃时，各取NaCl和KCl固体40g，分别加水至固体完全溶解，分别配制成饱和溶液，然后降温至t1℃，此时所得NaCl溶液质量 （填“小于”、“等于”或“大于”）KCl溶液的质量。
【答案】（1）蒸发结晶
（2）t1
（3）2：5
（4）大于
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由图示可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响小，从海水中获取NaCl固体，所用的结晶方法是蒸发结晶。
（2）由图示可知，t1℃时，氯化钠和氯化钾的溶解度相等。
（3）由图示可知，t2℃时氯化钾的溶解度为40g，即该温度下100g的水中最多溶解氯化钾的质量为40g，则50g水中最多溶解20g，所以该温度下将30gKCl固体加入50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质为20g，溶剂的质量为50g，则溶质和溶剂的质量之比为20g：50g=2：5，故填2：5；
（4）由图示可知，t2℃时氯化钾的溶解度为40g，氯化钠的溶解度小于40g，即相同质量的水中溶解的氯化钾的质量大于氯化钠的质量，所以欲使得40g氯化钾和氯化钠均能完全溶解并形成饱和溶液，则氯化钠需要的水的质量大于氯化钾的，然后降温至t1℃，氯化钾析出晶体质量多，氯化钠析出晶体质量少，此时所得NaCl溶液质量大于KCl溶液的质量；故填大于。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
18．（2022·桂平模拟）某科研小组对废弃辉铜矿(主要含有 Cu2S、ZnO 及一些不溶性杂质)进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下：
请根据上述实验流程回答下列问题：
（1）“焙烧”(加热而又不使其熔化)中生成CuO和SO2，该气体直接排放会使雨水pH小于 ，形成酸雨。
（2）“酸浸”时发生的反应基本类型是 。
（3）“置换”时反应的化学方程式为 (写出一个即可)。
（4）滤渣2的成分为 (填化学式)。
（5）“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水(过氧化氢溶液)都能将Fe2+氧化为Fe3+，从绿色化学角度考虑物质A选用 较合适。
（6）聚合硫酸铁常用于净水，其化学式可表示为[Fe2(OH)b(SO4)c]m。则b、c的关系是c= 。
【答案】（1）5.6
（2）复分解反应
（3）
（4）Fe、Cu
（5）过氧化氢溶液
（6）
【知识点】金属的化学性质；复分解反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）当雨水的pH<5.6时，称为酸雨。
（2）“酸浸”时发生的反应是：、，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。
（3）“置换”时反应的方程式为：、；
（4）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁过量，故滤渣2为反应生成的铜和过量的铁。
（5）选用双氧水，产物无污染，环保，
故答案为：双氧水。
（6）化合物中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，聚合硫酸铁[Fe2(OH)b(SO4)c]m中氢氧根离子显-1价，硫酸根离子显-2价，化合物中称铁，则铁元素化合价为+3价，则，
【分析】（1）根据酸雨是指pH小于5.6的雨水进行分析；
（2）根据反应的特点进行分析；
（3）根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁进行分析；
（4）根据加入过量铁粉后发生的反应进行分析；
（5）根据过氧化氢具有氧化性进行分析；
（6）根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零进行分析。
19．（2022·桂平模拟）下图中 A—G 是初中常见物质，其中 A、B、C、D、E 是五种不同类别的物质，且都含有同一种元素，A俗称苛性钠，C物质70%以上用于生产化肥，F可用于改良酸性土壤，G可用作氮肥，D与G不含有相同元素。它们的相互关系如图所示，“—”表示两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。请回答：
（1）写出A化学式： 。
（2）E的一种用途 。
（3）自然界中D→E的能量转化方式是 。
（4）写出D→G的化学方程式 。
【答案】（1）NaOH
（2）供给呼吸（合理即可）
（3）光能转化为化学能
（4）
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A—G 是初中常见物质，其中 A、B、C、D、E 是五种不同类别的物质，且都含有同一种元素，A俗称苛性钠，可推出A为氢氧化钠，C物质70%以上用于生产化肥，可推出C为硫酸，A能与B相互转化，B能与C反应，可推出B为碳酸钠，B、C能转化为D，可推出D为二氧化碳，D能与E相互转化，可推出E为氧气，F可用于改良酸性土壤，可推出F为氢氧化钙，G可用作氮肥，D与G不含有相同元素，F能与G反应，D能转化为G，可推出G为氯化铵，代入验证，正确。
（1）由分析可知，A为氢氧化钠，化学式为：NaOH；
（2）E为氧气，氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；
（3）自然界中D→E为光合作用，能量转化是光能转化为化学能；
（4）D→G的反应为氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为：。
【分析】推断题的解题关键是抓住题眼，本题的题眼是A俗称苛性钠，C物质70%以上用于生产化肥，F可用于改良酸性土壤，G可用作氮肥，据此分析。
20．（2022·桂平模拟）请根据下图回答问题：
（1）写出图1编号仪器名称：⑤ ，⑥ 。
（2）小明要组装一套实验室制取并收集氧气的装置，可选择图中的 。
（填仪器编号）进行组装，反应的化学方程式为 。要完成铁丝在氧气中燃烧的实验，用此方法收集氧气时还应在集气瓶中预先放少量 。
（3）实验室可用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制取氨气，组装发生装置时，除了选择图中仪器外，还需补充 。
（4）盐酸有挥发性，为除去制得的二氧化碳中的氯化氢和水蒸气，可将气体通过图2装置，则装置中的液体试剂由左至右依次是足量的 和 （均填字母序号）。
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．饱和碳酸氢钠溶液 D．饱和碳酸钠溶液
【答案】（1）试管；水槽
（2）①②⑧⑨或①②⑤⑦⑨；；水（或沙子）
（3）酒精灯
（4）C；A
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器⑤为试管；仪器⑥为水槽；
（2）根据所给仪器，缺少酒精灯，故应选择固液不加热反应制取氧气，且选择向上排空气法收集，故制取装置可选①②⑧⑨或①②⑤⑦⑨；
该装置适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，故应预先在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
（3）实验室可用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选③⑤⑦，需要加热，故还需补充酒精灯；
（4）通常用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可除去氯化氢，且不吸收二氧化碳，饱和碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，故填：C、A。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；
（2）根据过氧化氢制取氧气的原理及装置的选择方法进行分析；
（3）根据固固加热制取气体的装置进行分析；
（4）根据洗气的步骤进行分析。
21．（2022·桂平模拟）在化学课上，老师带来一瓶未知溶液A，交给同学们进行探究。
（1）【提出问题1】A是哪一类物质？
同学们进行图1的实验：
实验中观察到烧杯中的现象是 ，说明A是一种酸。
（2）【提出问题2】A是哪一种酸？
老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。
【猜想假设】甲同学猜想：A是稀盐酸；乙同学猜想：A是稀硫酸。
【实验探究】甲、乙同学分别做了图2的实验探究。
【评价与交流】 （填“甲”或“乙”）同学的实验得出正确结论；另一位同学的结论错误的原因是 。
实验3发生反应的化学方程式为 ，反应后所得溶液中一定含有的离子是 。
（3）【归纳总结】经讨论以及结合酸碱盐之间反应的规律，同学们总结出：选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则在鉴别前，应除去溶液中的干扰离子，一般方法是：先另选试剂将干扰离子变成 除去。
【答案】（1）产生气泡
（2）乙；过量的碳酸钠、氯化钠和硝酸银反应也产生白色沉淀（合理即可）；、；H+、Na+、Cl-、
（3）沉淀、气体或水
【知识点】缺失标签的药品成分的探究
【解析】【解答】（1）[提出问题1]由结论A是一种酸可知，酸与碳酸钠反应可以生成二氧化碳气体，故实验中观察到烧杯中的现象是产生气泡；
（2）[提出问题2]
[评价与交流]由于不确定A中是稀硫酸还是稀盐酸，则A与碳酸钠反应后的溶液B中可能有碳酸钠，碳酸钠、氯化钠都能与硝酸银反应生成白色沉淀，向B中加入硝酸银溶液也会产生白色沉淀，所以甲同学的结论不正确；
乙同学向B中加过量的稀硝酸，排除碳酸钠的干扰，再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明A是稀硫酸，所以乙同学的结论正确；
实验3中反应有前面反应生成的硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，反应方程式为：和；
反应后所得溶液中一定含有的离子是过量的和反应生成的H+、Na+、Cl-。
（3）[归纳总结]在鉴别前，应除去溶液中的干扰离子，一般方法是：先另选试剂将干扰离子变成沉淀、气体或水除去。
【分析】（1）稀酸溶液与碳酸钠反应可以生成二氧化碳气体。
（2）由碳酸钠，碳酸钠、氯化钠都能与硝酸银反应生成白色沉淀。
硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸。
（3）根据在鉴别前，应除去溶液中的干扰离子分析。
四、计算题
22．（2022·桂平模拟）某化学兴趣小组的同学在实验室中发现了一瓶敞口放置的氢氧化钙粉末状试剂，他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入一定质量水，充分振荡，再向锥形瓶中逐次加入等量（20g）的盐酸，充分反应后测得部分数据与图像如下：
第1次 第4次 第5次 第6次
加入盐酸的质量（g） 20 20 20 20
锥形瓶中剩余物质的质量（g） 70 a 147.8 167.8
请回答问题：
（1）氢氧化钙中氢、氧、钙元素的质量比为 （最简整数比）。
（2）第1次所得溶液中溶质化学式为 。
（3）a的数值为 ，b的数值为 。
（4）该粉末中氢氧化钙的质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
【答案】（1）1：16：20
（2）Ca(OH)2、CaCl2
（3）130；2.2
（4）解：设19.8g样品中CaCO3的质量为x
x=5g
该粉末中氢氧化钙的质量分数为≈74.7%
答：该粉末中氢氧化钙的质量分数为74.7%。
【知识点】复分解反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）Ca(OH)2中氢、氧、钙元素的质量比为（1×2）： （16×2）： （40×1）=1：16：20；
（2）根据数据与图像分析看出，第1次加入盐酸时是与部分氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故所得溶液中溶质为没有反应的Ca(OH)2、反应生成的CaCl2；
（3）第1次加入20g盐酸，锥形瓶中剩余物质的质量70g，每次都加入20g盐酸，第4次时一共又加入60g盐酸，此时没有气体产生，所以锥形瓶中剩余物质的质量a为70g+60g=130g；
根据图像看出，第5次时加入盐酸的质量为80g到100g时产生气体，故生成气体b的质量为130g+20g-147.8g=2.2g；
【分析】（1）根据元素质量比的计算方法进行分析；
（2）根据第一次加入盐酸后氢氧化钙剩余进行分析；
（4）根据质量守恒定律得出生成二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钙的质量，进而计算质量分数。
