吉林省通化市2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题
一、单选题
1．（2022高一下·通化期中）突飞猛进的新科技改变着人类的生活，生产方式，下列说法正确的是
A．我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的氕、氘、氚互为同素异形体
B．天眼用到的碳化硅是一种新型有机材料
C．法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应
D．北斗导航专用硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为
【答案】C
【知识点】同素异形体；含硅矿物及材料的应用
【解析】【解答】A．氕、氘、氚是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，A不符合题意；
B．碳化硅属于无机物，碳化硅硬度大，熔点高，是一种新型的无机非金属材料，B不符合题意；
C．捕获空气中的CO2可使空气中CO2的含量降低，能够减缓温室效应，C符合题意；
D．芯片的主要成分为晶体Si，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．质子数相同、质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；
B．碳化硅属于无机物；
C．降低CO2的含量，能够减缓温室效应；
D．芯片的主要成分为晶体Si。
2．（2022高一下·通化期中）化学在生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是
A．光导纤维的主要成分是晶体二氧化硅
B．常温下可以用铁桶装浓硫酸
C．自来水可以用氯气来杀菌、消毒
D．SO2有毒，不能用作食品添加剂
【答案】D
【知识点】浓硫酸的性质；含硅矿物及材料的应用
【解析】【解答】A．二氧化硅具有优良的光学特性，制造光导纤维的原料是二氧化硅，故A不符合题意；
B．常温下铁在浓硫酸中钝化，可以用铁桶装浓硫酸，故B不符合题意；
C．氯气具有强氧化性，自来水可以用氯气来杀菌、消毒，故C不符合题意；
D．葡萄酒中添加少量二氧化硫杀菌、抗氧化，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．二氧化硅具有优良的光学特性；
B．常温下铁在浓硫酸中钝化；
C．氯气具有强氧化性；
D．葡萄酒中添加少量二氧化硫杀菌、抗氧化。
3．（2022高一下·通化期中）下列试剂的保存方法错误的是
A．HF保存在玻璃试剂瓶中
B．硝酸保存在棕色试剂瓶中
C．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中
D．水玻璃保存在有橡胶塞的试剂瓶中
【答案】A
【知识点】化学试剂的存放
【解析】【解答】A．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，HF不能保存在玻璃试剂瓶中，故A符合题意；
B．硝酸见光易分解，硝酸保存在棕色试剂瓶中，故B不符合题意；
C．次氯酸见光易分解，新制的氯水保存在棕色试剂瓶中，故C不符合题意；
D．水玻璃是硅酸钠水溶液，硅酸钠具有粘性，为防止玻璃塞与试剂瓶粘在一起，水玻璃保存在有橡胶塞的试剂瓶中，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水；
B．硝酸见光易分解；
C．次氯酸见光易分解；
D．硅酸钠具有粘性。
4．（2022高一下·通化期中）氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。下列过程属于氮的固定的是
A．工业利用氮气和氢气合成氨气 B．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥
C．氨基酸合成人体所需的蛋白质 D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气
【答案】A
【知识点】氮的固定
【解析】【解答】A．工业利用氮气和氢气合成氨气，氮元素由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故选A；
B．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥，氮元素不是由游离态转化为化合态，不属于氮的固定，故不选B；
C．氨基酸合成人体所需的蛋白质，氮元素不是由游离态转化为化合态，不属于氮的固定，故不选C；
D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气，氮元素由化合态转化为游离态，不属于氮的固定，故不选D；
故答案为：A。
【分析】氮的固定是将空气中游离的氮转化为含氮化合物的过程。
5．（2021高一下·辽宁开学考）只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4，四种溶液区别，这种试剂是( )
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．BaCl2溶液
【答案】C
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A．氢氧化钠溶液能与NH4Cl溶液或(NH4)2SO4溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，且与NaCl溶液或Na2SO4溶液不反应，则无法鉴别四种溶液，故A不符合题意；
B．AgNO3溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B不符合题意；
C．氢氧化钡溶液与(NH4)2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NH4Cl溶液混合产生有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与Na2SO4溶液混合能产生白色沉淀，能鉴别四种溶液，故C符合题意；
D．氯化钡溶液能与(NH4)2SO4溶液及Na2SO4溶液均产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】利用一种试剂可以检验四种物质，即可根据阴离子和阳离子与加入的试剂显示不同的现象即可，铵根离子一般是加入碱性溶液，氯离子一般是用银离子检验，硫酸根一般是钡离子，综合离子的检验方法，故选择氢氧化钡
6．（2022高一下·通化期中）下列说法正确的是( )
A．镍镉电池、锂电池和锌锰电池都是二次电池
B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C．化学电池的反应原理是氧化还原反应
D．铅蓄电池放电时正极是Pb，负极是PbO2
【答案】C
【知识点】化学电源新型电池
【解析】【解答】A．镍氢电池、锂离子电池为二次电池，碱性锌锰干电池为一次电池，故A不符合题意；
B．燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为CO2、H2O等，不污染环境，故B不符合题意；
C．化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的得失，实质为氧化还原反应，故C符合题意；
D．铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极；PbO2被还原，为原电池的正极，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A．碱性锌锰干电池为一次电池；
B．燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为CO2、H2O等，不污染环境；
C．化学电池反应时有电子的得失；
D．反应中元素化合价升高，做负极，元素化合价降低，为正极。
7．（2022高一下·通化期中）下列反应中能量变化与其它不同的是（ ）
A．铝热反应 B．燃料燃烧 C．酸碱中和反应 D．Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl固体混合
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】铝热反应、燃料燃烧和酸碱中和反应均为放热反应，是将化学能转化为热能，而Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl固体混合是吸热反应，是将热能转化为化学能，故与其余三项的能量变化形式不同，
故答案为：D。
【分析】放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
8．（2022高一下·通化期中）下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A SO2有漂白性 SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B NH3极易溶于水 充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升
C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO
D 常温下，铁与浓硝酸发生钝化 常温下，铁与浓硝酸不反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氨的性质及用途；二氧化硫的性质；浓硫酸的性质
【解析】【解答】A、SO2能使酸性高锰酸钾褪色，利用SO2的还原性和KMnO4的强氧化性，与SO2的漂白性无关，I和Ⅱ之间无因果关系，故A不符合题意；
B、NH3极易溶于水，试管内气体压强减小，使水面上升，I和Ⅱ之间存在因果关系，故B符合题意；
C、浓硫酸用于干燥H2和CO，利用浓硫酸的吸水性，与浓硫酸的强氧化性无关，故C不符合题意；
D、钝化也是化学反应，故D不符合题意。
【分析】A、利用SO2的还原性；
B、NH3极易溶于水，试管内气体压强减小；
C、利用浓硫酸的吸水性；
D、钝化也是化学反应。
9．（2022高一下·通化期中）对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是
A．M，N，Q三种物质的浓度一定相等
B．M，N全部变成了Q
C．反应混合物中各组分的浓度不再变化
D．反应已经停止
【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A．反应达到平衡时，各物质浓度保持不变，M、N、Q三种物质的浓度不一定相等，故A不符合题意；
B．可逆反应是有限度的，M、N不可能全部变成Q，故B不符合题意；
C．反应混合物中各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故C符合题意；
D．反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，但不等于0，反应没有停止，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．反应达到平衡时，各物质浓度保持不变，但物质的浓度不一定相等；
B．可逆反应是有限度的；
C．依据化学平衡的特征“等”和“定”进行分析判断；
D．平衡是动态的。
10．（2021高一下·汪清月考）下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（ ）
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性)
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)
C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
【答案】D
【知识点】浓硫酸的性质
【解析】【解答】A．浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中水份，导致溶液的质量增加，故A不符合题意；
B．浓硫酸与铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，故B不符合题意；
C．浓硫酸能够使有机物中的H和O原子按2:1比例脱出生成水，体现了浓硫酸的脱水性，故C不符合题意；
D．浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些气体，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】浓硫酸具有吸水性一般可做某些气体的干燥剂，浓硫酸具有脱水性可将有机物中的氧原子和氢原子按照原子个数之比进行，脱去，浓硫酸中的硫元素处于最高价态，因此很强的氧化性。
11．（2020高一下·贵阳期末）用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
【答案】D
【知识点】浓硫酸的性质；性质实验方案的设计
【解析】【解答】A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，A不符合题意；
B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，B不符合题意；
C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，C不符合题意；
D、铜与浓硫酸反应后,把①中溶液倒出，然后在试管中加水，试管中显蓝色即可证明有CuSO4生成，不能直接向①中加水，因为将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，D符合题意
故答案为：D。
【分析】A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应；
B．品红能被二氧化硫漂白，根据SO2的漂白性分析；
C．SO2为酸性氧化物，可与碱发生反应；
D．不应将水加入过量的浓硫酸中，否则易产生暴沸现象。
12．（2022高一下·通化期中）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，不能用来制备氨气，故①不符合题意；②向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故②符合题意；③固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，故③不符合题意；④浓氨水易挥发，浓氨水加热可以制取NH3，故④符合题意；制取氨气的装置和选用的试剂错误的有①③，
故答案为：A。
【分析】①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl；②向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出；③固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜；④浓氨水易挥发，浓氨水加热可以制取NH3。
13．（2022高一下·通化期中）如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是
A．图a表示的是吸热反应的能量变化
B．图b中生成物比反应物稳定
C．图a所示反应不需要加热就一定能发生
D．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
【答案】D
【知识点】化学反应中能量的转化
【解析】【解答】A．图a反应物总能量大于生成物总能量，表示的是放热反应的能量变化，故A不符合题意；
B．需要知道具体的反应才能比较反应物和生成物的稳定性，如碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳是吸热反应，但碳酸氢钠没有碳酸钠稳定，石墨转化为金刚石为吸热反应，但石墨更稳定，故B不符合题意；
C．放热反应、吸热反应与反应条件无关，放热反应可能需要加热才能发生，故C不符合题意；
D．氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应是吸热反应，图b表示吸热反应，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，吸热反应中反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量；
B．物质的能量越低，越稳定；
C．放热反应、吸热反应与反应条件无关；
D．氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应是吸热反应。
14．（2022高一下·通化期中）在t℃，在4个均为的密闭容器中分别进行合成氨反应：。根据在相同时间内测定的结果，判断反应进行快慢的顺序为
a. b.
c. d.
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】a.；
b.；
c.；
d.= ；
反应进行快慢的顺序为；
故答案为：B。
【分析】同一化学反应中，统一单位时，速率与计量系数的比值越大，反应速率越快。
15．（2022高一下·通化期中）下列装置能形成原电池的是
A．①②③⑦ B．①②⑤⑥ C．①②③④ D．①②③⑥⑦
【答案】A
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】根据构成原电池的“两极一液一线一反应”判断；装置④不能形成闭合回路；装置⑤不具有两个活动性不同的电极，只能发生氧化还原反应，不能形成电流；装置⑥中酒精不是电解质溶液；装置能形成原电池的是①②③⑦，
故答案为：A。
【分析】原电池的构成条件是有活动性不同的两种金属（或一种是非金属）、有电解质溶液、形成闭合回路，必须是自发的氧化还原反应。
16．（2021高二上·柳林期中）反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．将铁片变成铁粉
B．将容器的容积缩小一半
C．压强不变，充入N2使容器容积增大
D．保持容积不变，充入N2使容器压强增大
【答案】D
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．将铁片变成铁粉，可以增大反应物的接触面积，反应速率加快，A不符合题意；
B．将容器的容积缩小一半，H2O(g)和H2(g)的浓度增大，反应速率加快，B不符合题意；
C．压强不变，充入N2使容器容积增大，H2O(g)和H2(g)的浓度减小，反应速率减慢，C不符合题意；
D．保持容积不变，充入N2使容器压强增大，H2O(g)和H2(g)的浓度不变，反应速率几乎不变，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】依据影响速率的因素分析，压强变化，只有引起反应物浓度变化，才影响反应速率。
17．（2022高一下·通化期中）一定条件下，N2(气体)+3H2(气体) 2NH3(气体)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图，下列叙述正确的是
A．0~t1，只有正反应在不断进行
B．t1~t2，NH3的物质的量逐渐增大
C．t2时刻，N2的转化率为100%
D．t2~t3，N2(g)、H2(g)、NH3(g)的物质的量浓度相等
【答案】B
【知识点】化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】A.0~t1时，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，因此正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，由于正反应速率大于逆反应速率，所以化学反应向正反应方向进行，不是只发生正反应，A不符合题意；
B．t1~t2时，由于正反应速率大于逆反应速率，所以反应正向进行，反应物不断反应产生NH3，所以NH3的物质的量逐渐增大，B符合题意；
C．t2时刻，反应恰好达到平衡状态，但由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此N2的转化率小于100%，C不符合题意；
D．t2~t3时，反应处于平衡状态，反应混合物中N2(g)、H2(g)、NH3(g)的物质的量浓度都不再发生变化，但三种物质的浓度不一定相等，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.依据图中曲线的变化判断；
B．反应正向进行；
C．反应是可逆反应，进行不到底；
D．平衡状态物质的量浓度不再发生变化，但三种物质的浓度不一定相等。
18．（2022高一下·黔东南期中）用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀溶液中，A极为负极
②C、D用导线相连后，同时浸入稀溶液中，电流由导线
③A、C相连后，同时浸入稀溶液中，C极产生大量气泡
④B、D相连后，同时浸入稀溶液中，D极逐渐变小
据此，判断四种金属的活动性顺序是
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中， A极为负极，所以活泼性：A＞B；
②在原电池中，电子从负极流经外电路流向正极，C、D用导线相连后同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C，则电子由C→导线→D ，则活泼性：C＞D；
③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：A＞C；
④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极逐渐变小，说明发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活泼性：D＞B。
综上所述可知四种金属活泼性由强到弱顺序是：A＞C＞D＞B，
故答案为：C。
【分析】原电池的角度进行分析，活泼金属作为负极，负极质量减少，正极质量增加或者生产气体，电子由负极经过导线流向正极，电流由正极经过导线流向负极，阳离子移向正极，阳离子得到电子形成单质，阴离子移向负极，负极失去电子形成阳离子。
19．（2022高一下·通化期中）价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图所示。下列推断合理的是
A．a在化学反应中只能做氧化剂
B．图中按箭头所示的转化均可一步实现
C．标况下，1molb和c的混合物体积为22.4L
D．可用盐酸酸化的氯化钡检验e是否变质
【答案】D
【知识点】含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A．S元素最高价为+6、最低价为-2，S单质在化学反应中既能作氧化剂又能作还原剂，故A不符合题意；
B．S和氧气反应不能一步生成SO3，故B不符合题意；
C．标况下，SO3不是气体，1mol SO2、SO3的混合物体积小于22.4L，故C不符合题意；
D．亚硫酸钠中加入盐酸酸化的氯化钡，若有白色沉淀生成，沉淀一定是硫酸钡，说明亚硫酸钠已变质，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．S单质的化合价为中间价；
B．S和氧气反应只生成SO2；
C．标况下，SO3不是气体；
D．依据现象可知含有。
20．（2022高一下·通化期中）在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断错误的是
A．x=1
B．2min内A的平均反应速率为0.3mol·L-1·min-1
C．A与B的转化率相等，均为40%
D．平衡时B与C的浓度之比为2：3
【答案】D
【知识点】化学反应速率；化学平衡的计算
【解析】【解答】A.2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L-1，生成C的物质的量是0.2mol·L-1×2L＝0.4mol，变化量之比是化学计量数之比，因此x＝1，A不符合题意；
B．根据三段式可知
因此2min内A的平均反应速率为＝0.3mol·L-1·min-1，B不符合题意；
C．由于A和B是按照化学计量数之比通入的，因此A与B的转化率相等，均为×100%＝40%，C不符合题意；
D．平衡时B与C的浓度之比为0.6：0.4＝3：2，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.变化量之比是化学计量数之比；
B．根据三段式法计算；
C．原料气中物质的量之比等于化学计量数之比时，反应物转化率相等；
D．由B计算分析。
二、综合题
21．（2022高一下·通化期中）实验室中用下图装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。
（1）A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是 ，A中反应的化学方程式为 。
（2）B处实验现象是 ，由此推测硫元素从+4价变为+6价。
（3）C处观察到蘸有Na2S溶液的棉花上出现淡黄色的固体，可推测此反应过程中硫元素的价态变化分别是 ， 。
（4）D装置的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。
【答案】（1）；
（2）蘸有锰酸钾溶液的棉花褪色
（3）SO2中S元素化合价由+4降低为0；Na2S中S元素化合价由-2升高为0
（4）吸收二氧化硫，防止污染；
【知识点】二氧化硫的性质；性质实验方案的设计
【解析】【解答】(1)二氧化硫能使品红褪色，A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是，A中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式为。
(2)B处高锰酸钾溶液褪色，说明锰元素化合价降低，由此推测硫元素从+4价变为+6价。
(3)C处观察到蘸有Na2S溶液的棉花上出现淡黄色的固体，说明反应生成S单质，可推测此，SO2中S元素化合价由+4降低为0，Na2S中S元素化合价由-2升高为0；
(4)SO2是酸性氧化物，有毒，D装置中的氢氧化钠能吸收二氧化硫，防止污染，发生反应的离子方程式为。
【分析】(1)二氧化硫能使品红褪色；铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水。
(2)氧化还原反应元素化合价有升必有降。
(3)依据现象判断元素化合价；
(4)依据试剂的性质判断其用途。
22．（2022高一下·通化期中）利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。
（1）甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意 (填“是”或“否”)。若不同意，请你试举一例，写出相应的化学方程式： 。
（2）乙同学依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示：
①负极的材料是 ，发生的电极反应为 ；
②外电路中的电子是从 电极流向 电极。(写出电极材料的名称)
③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是 。
【答案】（1）否；如C＋CO22CO，不能设计成原电池(非自发进行的氧化还原反应均不可以设计成原电池)
（2）铜；Cu-2e-=Cu2+；铜；银；0.05NA(或3.01×1022)
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】(1)自发的氧化还原反应可以设计成原电池，非自发的氧化还原反应不能设计成原电池，故不同意甲的观点。如C＋CO22CO是吸热反应，不能设计成原电池；
(2)①2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag反应中Cu失电子发生氧化反应，所以负极的材料是Cu，发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+；
②外电路中电子由负极经导线流向正极，铜是负极、银是正极，外电路中的电子是从铜电极流向银电极；
③正极发生反应Ag＋＋e-= Ag，当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，说明正极生成5.4g银，则该原电池反应共转移了的电子数目是=0.05NA。
【分析】(1)原电池的构成条件是有活动性不同的两种金属（或一种是非金属）、有电解质溶液、形成闭合回路，必须是自发的氧化还原反应。
(2)①反应中元素化合价升高，做负极，元素化合价降低，为正极；
②外电路中电子由负极经导线流向正极；
③根据得失电子守恒计算。
23．（2022高一下·通化期中）
（1）Ⅰ．某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
该反应的化学方程式为 。
（2）反应开始时至4min时，A的平均反应速率为 。
（3）4min时，反应是否达平衡状态？ (填“是”或“否”)，8min时，v正 v逆(填“>”“<”或“＝”)。
（4）Ⅱ．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：
曲线O→a段不产生氢气的原因，用化学方程式解释为 。
（5）曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是 。
（6）向溶液中加入(或改用)下列物质，能加快上述化学反应速率的是____。
A．蒸馏水
B．浓盐酸
C．饱和氯化钠溶液
D．将铝片改用铝粉
E．将盐酸改为98%的浓硫酸
【答案】（1）2A B
（2）0.05mol/L min
（3）否；=
（4）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
（5）反应放热，溶液温度升高，反应速率加快
（6）B；D
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】Ⅰ．(1)图象分析A为反应物，B为生成物，物质的量不变化说明反应达到平衡状态，依据AB消耗的物质的量之比计算得到化学方程式的计量数之比，A物质的量变化=0.8mol 0.2mol=0.6mol；B变化物质的量=0.5mol 0.2mol=0.3mol，AB反应的物质的量之比2：1，所以反应的化学方程式：2A B；
(2)反应开始至4min时，A物质的量变化=0.8mol 0.4mol=0.4mol，A的平均反应速率==0.05mol/L min；
(3)图象分析，4分钟后，随时间变化A、B物质的量发生变化，说明未达到平衡，8分钟时A、B物质的量不变，说明反应达到平衡状态，正逆反应速率相等；
Ⅱ．(4)因铝的表面有一层致密的Al2O3能与HCl反应得到盐和水，无氢气放出，发生反应为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
(5)在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素；
(6)A．加入蒸馏水，酸的浓度减少，反应速率减慢，故A不正确；
B．加入浓盐酸，酸的浓度增大，反应速率加快，故B正确；
C． 加入饱和氯化钠溶液，酸的浓度减少，反应速率减慢，故C不正确；
D．改用铝粉，固体的表面增大，反应速率加快，故D正确；
E．将盐酸改为98%的浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，使金属铝发生钝化，反应停止，反应速率减慢，故E不正确；
故答案为：BD。
【分析】(1)依据图象分析A为反应物，B为生成物，物质的量不变化说明反应达到平衡状态，依据AB消耗的物质的量之比计算得到化学方程式的计量数之比写出化学方程式；
(2)依据反应速率v=计算；
(3)图象分析随时间变化AB物质的量发生变化，说明未达到平衡8分钟时AB物质的量不变，说明反应达到平衡状态；
(4)根据铝的表面有一层致密的氧化膜分析解答；
(5)根据酸与活泼金属反应过程中要放热分析；
(6)根据影响化学反应速率的因素分析。
24．（2022高一下·通化期中）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
ABCD
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是 ，检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是 ；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成 而污染环境。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A的化学式为 ；
②写出C→D转化的化学方程式
③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式 ，该反应中D体现的性质有 。
【答案】（1）H2SO4；稀盐酸和BaCl2溶液；酸雨
（2）①N2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；强氧化性和酸性
【知识点】氮气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】非金属单质A能发生连续氧化生成C，C能与水反应得到含氧酸D，且D为强酸，中学中硫和氮元素及其化合物的转化符合转化，据此解答。
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4。
①由以上分析可知，D的化学式是H2SO4；稀硫酸里的主要阴离子是，检验的方法是向溶液中滴入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，故检验 D的稀溶液中主要阴离子的试剂是稀盐酸和BaCl2溶液。
②在工业生产中，SO2气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。
①由以上分析可知，A的化学式是N2。
②C→D是NO2和水反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
③浓硝酸与Cu反应生成硝酸铜、NO2与水，反应化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反应中氮元素化合价降低，体现硝酸的强氧化性，同时还有硝酸铜生成，体现硝酸的酸性。
【分析】依据转化关系和已知性质，中学中硫和氮元素及其化合物的转化符合转化，据此解答。
吉林省通化市2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题
一、单选题
1．（2022高一下·通化期中）突飞猛进的新科技改变着人类的生活，生产方式，下列说法正确的是
A．我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的氕、氘、氚互为同素异形体
B．天眼用到的碳化硅是一种新型有机材料
C．法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应
D．北斗导航专用硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为
2．（2022高一下·通化期中）化学在生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是
A．光导纤维的主要成分是晶体二氧化硅
B．常温下可以用铁桶装浓硫酸
C．自来水可以用氯气来杀菌、消毒
D．SO2有毒，不能用作食品添加剂
3．（2022高一下·通化期中）下列试剂的保存方法错误的是
A．HF保存在玻璃试剂瓶中
B．硝酸保存在棕色试剂瓶中
C．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中
D．水玻璃保存在有橡胶塞的试剂瓶中
4．（2022高一下·通化期中）氮是各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，氮的循环为生物体提供氮元素。下列过程属于氮的固定的是
A．工业利用氮气和氢气合成氨气 B．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥
C．氨基酸合成人体所需的蛋白质 D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气
5．（2021高一下·辽宁开学考）只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4，四种溶液区别，这种试剂是( )
A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．BaCl2溶液
6．（2022高一下·通化期中）下列说法正确的是( )
A．镍镉电池、锂电池和锌锰电池都是二次电池
B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C．化学电池的反应原理是氧化还原反应
D．铅蓄电池放电时正极是Pb，负极是PbO2
7．（2022高一下·通化期中）下列反应中能量变化与其它不同的是（ ）
A．铝热反应 B．燃料燃烧 C．酸碱中和反应 D．Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl固体混合
A．A B．B C．C D．D
8．（2022高一下·通化期中）下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A SO2有漂白性 SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B NH3极易溶于水 充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升
C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2和CO
D 常温下，铁与浓硝酸发生钝化 常温下，铁与浓硝酸不反应
A．A B．B C．C D．D
9．（2022高一下·通化期中）对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是
A．M，N，Q三种物质的浓度一定相等
B．M，N全部变成了Q
C．反应混合物中各组分的浓度不再变化
D．反应已经停止
10．（2021高一下·汪清月考）下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（ ）
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性)
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)
C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
11．（2020高一下·贵阳期末）用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
12．（2022高一下·通化期中）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
13．（2022高一下·通化期中）如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是
A．图a表示的是吸热反应的能量变化
B．图b中生成物比反应物稳定
C．图a所示反应不需要加热就一定能发生
D．图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化
14．（2022高一下·通化期中）在t℃，在4个均为的密闭容器中分别进行合成氨反应：。根据在相同时间内测定的结果，判断反应进行快慢的顺序为
a. b.
c. d.
A． B． C． D．
15．（2022高一下·通化期中）下列装置能形成原电池的是
A．①②③⑦ B．①②⑤⑥ C．①②③④ D．①②③⑥⑦
16．（2021高二上·柳林期中）反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A．将铁片变成铁粉
B．将容器的容积缩小一半
C．压强不变，充入N2使容器容积增大
D．保持容积不变，充入N2使容器压强增大
17．（2022高一下·通化期中）一定条件下，N2(气体)+3H2(气体) 2NH3(气体)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图，下列叙述正确的是
A．0~t1，只有正反应在不断进行
B．t1~t2，NH3的物质的量逐渐增大
C．t2时刻，N2的转化率为100%
D．t2~t3，N2(g)、H2(g)、NH3(g)的物质的量浓度相等
18．（2022高一下·黔东南期中）用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀溶液中，A极为负极
②C、D用导线相连后，同时浸入稀溶液中，电流由导线
③A、C相连后，同时浸入稀溶液中，C极产生大量气泡
④B、D相连后，同时浸入稀溶液中，D极逐渐变小
据此，判断四种金属的活动性顺序是
A． B． C． D．
19．（2022高一下·通化期中）价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图所示。下列推断合理的是
A．a在化学反应中只能做氧化剂
B．图中按箭头所示的转化均可一步实现
C．标况下，1molb和c的混合物体积为22.4L
D．可用盐酸酸化的氯化钡检验e是否变质
20．（2022高一下·通化期中）在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断错误的是
A．x=1
B．2min内A的平均反应速率为0.3mol·L-1·min-1
C．A与B的转化率相等，均为40%
D．平衡时B与C的浓度之比为2：3
二、综合题
21．（2022高一下·通化期中）实验室中用下图装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。
（1）A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是 ，A中反应的化学方程式为 。
（2）B处实验现象是 ，由此推测硫元素从+4价变为+6价。
（3）C处观察到蘸有Na2S溶液的棉花上出现淡黄色的固体，可推测此反应过程中硫元素的价态变化分别是 ， 。
（4）D装置的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。
22．（2022高一下·通化期中）利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。
（1）甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意 (填“是”或“否”)。若不同意，请你试举一例，写出相应的化学方程式： 。
（2）乙同学依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示：
①负极的材料是 ，发生的电极反应为 ；
②外电路中的电子是从 电极流向 电极。(写出电极材料的名称)
③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是 。
23．（2022高一下·通化期中）
（1）Ⅰ．某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
该反应的化学方程式为 。
（2）反应开始时至4min时，A的平均反应速率为 。
（3）4min时，反应是否达平衡状态？ (填“是”或“否”)，8min时，v正 v逆(填“>”“<”或“＝”)。
（4）Ⅱ．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：
曲线O→a段不产生氢气的原因，用化学方程式解释为 。
（5）曲线b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因是 。
（6）向溶液中加入(或改用)下列物质，能加快上述化学反应速率的是____。
A．蒸馏水
B．浓盐酸
C．饱和氯化钠溶液
D．将铝片改用铝粉
E．将盐酸改为98%的浓硫酸
24．（2022高一下·通化期中）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
ABCD
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是 ，检验D的稀溶液中主要阴离子的试剂是 ；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后会形成 而污染环境。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①A的化学式为 ；
②写出C→D转化的化学方程式
③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式 ，该反应中D体现的性质有 。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】同素异形体；含硅矿物及材料的应用
【解析】【解答】A．氕、氘、氚是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，A不符合题意；
B．碳化硅属于无机物，碳化硅硬度大，熔点高，是一种新型的无机非金属材料，B不符合题意；
C．捕获空气中的CO2可使空气中CO2的含量降低，能够减缓温室效应，C符合题意；
D．芯片的主要成分为晶体Si，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．质子数相同、质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；
B．碳化硅属于无机物；
C．降低CO2的含量，能够减缓温室效应；
D．芯片的主要成分为晶体Si。
2．【答案】D
【知识点】浓硫酸的性质；含硅矿物及材料的应用
【解析】【解答】A．二氧化硅具有优良的光学特性，制造光导纤维的原料是二氧化硅，故A不符合题意；
B．常温下铁在浓硫酸中钝化，可以用铁桶装浓硫酸，故B不符合题意；
C．氯气具有强氧化性，自来水可以用氯气来杀菌、消毒，故C不符合题意；
D．葡萄酒中添加少量二氧化硫杀菌、抗氧化，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．二氧化硅具有优良的光学特性；
B．常温下铁在浓硫酸中钝化；
C．氯气具有强氧化性；
D．葡萄酒中添加少量二氧化硫杀菌、抗氧化。
3．【答案】A
【知识点】化学试剂的存放
【解析】【解答】A．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，HF不能保存在玻璃试剂瓶中，故A符合题意；
B．硝酸见光易分解，硝酸保存在棕色试剂瓶中，故B不符合题意；
C．次氯酸见光易分解，新制的氯水保存在棕色试剂瓶中，故C不符合题意；
D．水玻璃是硅酸钠水溶液，硅酸钠具有粘性，为防止玻璃塞与试剂瓶粘在一起，水玻璃保存在有橡胶塞的试剂瓶中，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水；
B．硝酸见光易分解；
C．次氯酸见光易分解；
D．硅酸钠具有粘性。
4．【答案】A
【知识点】氮的固定
【解析】【解答】A．工业利用氮气和氢气合成氨气，氮元素由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故选A；
B．氨气和硫酸反应制取铵态氮肥，氮元素不是由游离态转化为化合态，不属于氮的固定，故不选B；
C．氨基酸合成人体所需的蛋白质，氮元素不是由游离态转化为化合态，不属于氮的固定，故不选C；
D．硝酸盐在细菌作用下生成氮气，氮元素由化合态转化为游离态，不属于氮的固定，故不选D；
故答案为：A。
【分析】氮的固定是将空气中游离的氮转化为含氮化合物的过程。
5．【答案】C
【知识点】物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A．氢氧化钠溶液能与NH4Cl溶液或(NH4)2SO4溶液产生有刺激气味的气体，现象相同，且与NaCl溶液或Na2SO4溶液不反应，则无法鉴别四种溶液，故A不符合题意；
B．AgNO3溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故B不符合题意；
C．氢氧化钡溶液与(NH4)2SO4溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与NH4Cl溶液混合产生有刺激性气味的气体，与NaCl溶液混合无现象，与Na2SO4溶液混合能产生白色沉淀，能鉴别四种溶液，故C符合题意；
D．氯化钡溶液能与(NH4)2SO4溶液及Na2SO4溶液均产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】利用一种试剂可以检验四种物质，即可根据阴离子和阳离子与加入的试剂显示不同的现象即可，铵根离子一般是加入碱性溶液，氯离子一般是用银离子检验，硫酸根一般是钡离子，综合离子的检验方法，故选择氢氧化钡
6．【答案】C
【知识点】化学电源新型电池
【解析】【解答】A．镍氢电池、锂离子电池为二次电池，碱性锌锰干电池为一次电池，故A不符合题意；
B．燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为CO2、H2O等，不污染环境，故B不符合题意；
C．化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的得失，实质为氧化还原反应，故C符合题意；
D．铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极；PbO2被还原，为原电池的正极，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A．碱性锌锰干电池为一次电池；
B．燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为CO2、H2O等，不污染环境；
C．化学电池反应时有电子的得失；
D．反应中元素化合价升高，做负极，元素化合价降低，为正极。
7．【答案】D
【知识点】化学反应中能量的转化；吸热反应和放热反应
【解析】【解答】铝热反应、燃料燃烧和酸碱中和反应均为放热反应，是将化学能转化为热能，而Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl固体混合是吸热反应，是将热能转化为化学能，故与其余三项的能量变化形式不同，
故答案为：D。
【分析】放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
8．【答案】B
【知识点】氨的性质及用途；二氧化硫的性质；浓硫酸的性质
【解析】【解答】A、SO2能使酸性高锰酸钾褪色，利用SO2的还原性和KMnO4的强氧化性，与SO2的漂白性无关，I和Ⅱ之间无因果关系，故A不符合题意；
B、NH3极易溶于水，试管内气体压强减小，使水面上升，I和Ⅱ之间存在因果关系，故B符合题意；
C、浓硫酸用于干燥H2和CO，利用浓硫酸的吸水性，与浓硫酸的强氧化性无关，故C不符合题意；
D、钝化也是化学反应，故D不符合题意。
【分析】A、利用SO2的还原性；
B、NH3极易溶于水，试管内气体压强减小；
C、利用浓硫酸的吸水性；
D、钝化也是化学反应。
9．【答案】C
【知识点】化学平衡状态的判断
【解析】【解答】A．反应达到平衡时，各物质浓度保持不变，M、N、Q三种物质的浓度不一定相等，故A不符合题意；
B．可逆反应是有限度的，M、N不可能全部变成Q，故B不符合题意；
C．反应混合物中各组分的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故C符合题意；
D．反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，但不等于0，反应没有停止，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．反应达到平衡时，各物质浓度保持不变，但物质的浓度不一定相等；
B．可逆反应是有限度的；
C．依据化学平衡的特征“等”和“定”进行分析判断；
D．平衡是动态的。
10．【答案】D
【知识点】浓硫酸的性质
【解析】【解答】A．浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中水份，导致溶液的质量增加，故A不符合题意；
B．浓硫酸与铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，故B不符合题意；
C．浓硫酸能够使有机物中的H和O原子按2:1比例脱出生成水，体现了浓硫酸的脱水性，故C不符合题意；
D．浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些气体，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】浓硫酸具有吸水性一般可做某些气体的干燥剂，浓硫酸具有脱水性可将有机物中的氧原子和氢原子按照原子个数之比进行，脱去，浓硫酸中的硫元素处于最高价态，因此很强的氧化性。
11．【答案】D
【知识点】浓硫酸的性质；性质实验方案的设计
【解析】【解答】A、当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铜丝可控制SO2的量，A不符合题意；
B、SO2具有漂白性，可用品红溶液验证SO2的生成，B不符合题意；
C、SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，用NaOH溶液吸收多余的SO2，C不符合题意；
D、铜与浓硫酸反应后,把①中溶液倒出，然后在试管中加水，试管中显蓝色即可证明有CuSO4生成，不能直接向①中加水，因为将水加入浓硫酸中会使试管中液滴飞溅，发生危险，D符合题意
故答案为：D。
【分析】A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应；
B．品红能被二氧化硫漂白，根据SO2的漂白性分析；
C．SO2为酸性氧化物，可与碱发生反应；
D．不应将水加入过量的浓硫酸中，否则易产生暴沸现象。
12．【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，不能用来制备氨气，故①不符合题意；②向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，故②符合题意；③固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，故③不符合题意；④浓氨水易挥发，浓氨水加热可以制取NH3，故④符合题意；制取氨气的装置和选用的试剂错误的有①③，
故答案为：A。
【分析】①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl；②向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出；③固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜；④浓氨水易挥发，浓氨水加热可以制取NH3。
13．【答案】D
【知识点】化学反应中能量的转化
【解析】【解答】A．图a反应物总能量大于生成物总能量，表示的是放热反应的能量变化，故A不符合题意；
B．需要知道具体的反应才能比较反应物和生成物的稳定性，如碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳是吸热反应，但碳酸氢钠没有碳酸钠稳定，石墨转化为金刚石为吸热反应，但石墨更稳定，故B不符合题意；
C．放热反应、吸热反应与反应条件无关，放热反应可能需要加热才能发生，故C不符合题意；
D．氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应是吸热反应，图b表示吸热反应，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，吸热反应中反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量；
B．物质的能量越低，越稳定；
C．放热反应、吸热反应与反应条件无关；
D．氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应是吸热反应。
14．【答案】B
【知识点】化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】【解答】a.；
b.；
c.；
d.= ；
反应进行快慢的顺序为；
故答案为：B。
【分析】同一化学反应中，统一单位时，速率与计量系数的比值越大，反应速率越快。
15．【答案】A
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】根据构成原电池的“两极一液一线一反应”判断；装置④不能形成闭合回路；装置⑤不具有两个活动性不同的电极，只能发生氧化还原反应，不能形成电流；装置⑥中酒精不是电解质溶液；装置能形成原电池的是①②③⑦，
故答案为：A。
【分析】原电池的构成条件是有活动性不同的两种金属（或一种是非金属）、有电解质溶液、形成闭合回路，必须是自发的氧化还原反应。
16．【答案】D
【知识点】化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．将铁片变成铁粉，可以增大反应物的接触面积，反应速率加快，A不符合题意；
B．将容器的容积缩小一半，H2O(g)和H2(g)的浓度增大，反应速率加快，B不符合题意；
C．压强不变，充入N2使容器容积增大，H2O(g)和H2(g)的浓度减小，反应速率减慢，C不符合题意；
D．保持容积不变，充入N2使容器压强增大，H2O(g)和H2(g)的浓度不变，反应速率几乎不变，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】依据影响速率的因素分析，压强变化，只有引起反应物浓度变化，才影响反应速率。
17．【答案】B
【知识点】化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】A.0~t1时，反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大，因此正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，由于正反应速率大于逆反应速率，所以化学反应向正反应方向进行，不是只发生正反应，A不符合题意；
B．t1~t2时，由于正反应速率大于逆反应速率，所以反应正向进行，反应物不断反应产生NH3，所以NH3的物质的量逐渐增大，B符合题意；
C．t2时刻，反应恰好达到平衡状态，但由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此N2的转化率小于100%，C不符合题意；
D．t2~t3时，反应处于平衡状态，反应混合物中N2(g)、H2(g)、NH3(g)的物质的量浓度都不再发生变化，但三种物质的浓度不一定相等，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.依据图中曲线的变化判断；
B．反应正向进行；
C．反应是可逆反应，进行不到底；
D．平衡状态物质的量浓度不再发生变化，但三种物质的浓度不一定相等。
18．【答案】C
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中， A极为负极，所以活泼性：A＞B；
②在原电池中，电子从负极流经外电路流向正极，C、D用导线相连后同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C，则电子由C→导线→D ，则活泼性：C＞D；
③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：A＞C；
④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极逐渐变小，说明发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活泼性：D＞B。
综上所述可知四种金属活泼性由强到弱顺序是：A＞C＞D＞B，
故答案为：C。
【分析】原电池的角度进行分析，活泼金属作为负极，负极质量减少，正极质量增加或者生产气体，电子由负极经过导线流向正极，电流由正极经过导线流向负极，阳离子移向正极，阳离子得到电子形成单质，阴离子移向负极，负极失去电子形成阳离子。
19．【答案】D
【知识点】含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】A．S元素最高价为+6、最低价为-2，S单质在化学反应中既能作氧化剂又能作还原剂，故A不符合题意；
B．S和氧气反应不能一步生成SO3，故B不符合题意；
C．标况下，SO3不是气体，1mol SO2、SO3的混合物体积小于22.4L，故C不符合题意；
D．亚硫酸钠中加入盐酸酸化的氯化钡，若有白色沉淀生成，沉淀一定是硫酸钡，说明亚硫酸钠已变质，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．S单质的化合价为中间价；
B．S和氧气反应只生成SO2；
C．标况下，SO3不是气体；
D．依据现象可知含有。
20．【答案】D
【知识点】化学反应速率；化学平衡的计算
【解析】【解答】A.2min末该反应达到平衡，测得生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L-1，生成C的物质的量是0.2mol·L-1×2L＝0.4mol，变化量之比是化学计量数之比，因此x＝1，A不符合题意；
B．根据三段式可知
因此2min内A的平均反应速率为＝0.3mol·L-1·min-1，B不符合题意；
C．由于A和B是按照化学计量数之比通入的，因此A与B的转化率相等，均为×100%＝40%，C不符合题意；
D．平衡时B与C的浓度之比为0.6：0.4＝3：2，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.变化量之比是化学计量数之比；
B．根据三段式法计算；
C．原料气中物质的量之比等于化学计量数之比时，反应物转化率相等；
D．由B计算分析。
21．【答案】（1）；
（2）蘸有锰酸钾溶液的棉花褪色
（3）SO2中S元素化合价由+4降低为0；Na2S中S元素化合价由-2升高为0
（4）吸收二氧化硫，防止污染；
【知识点】二氧化硫的性质；性质实验方案的设计
【解析】【解答】(1)二氧化硫能使品红褪色，A中产生的气体能使品红溶液褪色，该气体是，A中铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，反应的化学方程式为。
(2)B处高锰酸钾溶液褪色，说明锰元素化合价降低，由此推测硫元素从+4价变为+6价。
(3)C处观察到蘸有Na2S溶液的棉花上出现淡黄色的固体，说明反应生成S单质，可推测此，SO2中S元素化合价由+4降低为0，Na2S中S元素化合价由-2升高为0；
(4)SO2是酸性氧化物，有毒，D装置中的氢氧化钠能吸收二氧化硫，防止污染，发生反应的离子方程式为。
【分析】(1)二氧化硫能使品红褪色；铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水。
(2)氧化还原反应元素化合价有升必有降。
(3)依据现象判断元素化合价；
(4)依据试剂的性质判断其用途。
22．【答案】（1）否；如C＋CO22CO，不能设计成原电池(非自发进行的氧化还原反应均不可以设计成原电池)
（2）铜；Cu-2e-=Cu2+；铜；银；0.05NA(或3.01×1022)
【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】(1)自发的氧化还原反应可以设计成原电池，非自发的氧化还原反应不能设计成原电池，故不同意甲的观点。如C＋CO22CO是吸热反应，不能设计成原电池；
(2)①2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag反应中Cu失电子发生氧化反应，所以负极的材料是Cu，发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+；
②外电路中电子由负极经导线流向正极，铜是负极、银是正极，外电路中的电子是从铜电极流向银电极；
③正极发生反应Ag＋＋e-= Ag，当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，说明正极生成5.4g银，则该原电池反应共转移了的电子数目是=0.05NA。
【分析】(1)原电池的构成条件是有活动性不同的两种金属（或一种是非金属）、有电解质溶液、形成闭合回路，必须是自发的氧化还原反应。
(2)①反应中元素化合价升高，做负极，元素化合价降低，为正极；
②外电路中电子由负极经导线流向正极；
③根据得失电子守恒计算。
23．【答案】（1）2A B
（2）0.05mol/L min
（3）否；=
（4）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
（5）反应放热，溶液温度升高，反应速率加快
（6）B；D
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线
【解析】【解答】Ⅰ．(1)图象分析A为反应物，B为生成物，物质的量不变化说明反应达到平衡状态，依据AB消耗的物质的量之比计算得到化学方程式的计量数之比，A物质的量变化=0.8mol 0.2mol=0.6mol；B变化物质的量=0.5mol 0.2mol=0.3mol，AB反应的物质的量之比2：1，所以反应的化学方程式：2A B；
(2)反应开始至4min时，A物质的量变化=0.8mol 0.4mol=0.4mol，A的平均反应速率==0.05mol/L min；
(3)图象分析，4分钟后，随时间变化A、B物质的量发生变化，说明未达到平衡，8分钟时A、B物质的量不变，说明反应达到平衡状态，正逆反应速率相等；
Ⅱ．(4)因铝的表面有一层致密的Al2O3能与HCl反应得到盐和水，无氢气放出，发生反应为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
(5)在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素；
(6)A．加入蒸馏水，酸的浓度减少，反应速率减慢，故A不正确；
B．加入浓盐酸，酸的浓度增大，反应速率加快，故B正确；
C． 加入饱和氯化钠溶液，酸的浓度减少，反应速率减慢，故C不正确；
D．改用铝粉，固体的表面增大，反应速率加快，故D正确；
E．将盐酸改为98%的浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，使金属铝发生钝化，反应停止，反应速率减慢，故E不正确；
故答案为：BD。
【分析】(1)依据图象分析A为反应物，B为生成物，物质的量不变化说明反应达到平衡状态，依据AB消耗的物质的量之比计算得到化学方程式的计量数之比写出化学方程式；
(2)依据反应速率v=计算；
(3)图象分析随时间变化AB物质的量发生变化，说明未达到平衡8分钟时AB物质的量不变，说明反应达到平衡状态；
(4)根据铝的表面有一层致密的氧化膜分析解答；
(5)根据酸与活泼金属反应过程中要放热分析；
(6)根据影响化学反应速率的因素分析。
24．【答案】（1）H2SO4；稀盐酸和BaCl2溶液；酸雨
（2）①N2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；强氧化性和酸性
【知识点】氮气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；含硫物质的性质及综合应用
【解析】【解答】非金属单质A能发生连续氧化生成C，C能与水反应得到含氧酸D，且D为强酸，中学中硫和氮元素及其化合物的转化符合转化，据此解答。
(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A为S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4。
①由以上分析可知，D的化学式是H2SO4；稀硫酸里的主要阴离子是，检验的方法是向溶液中滴入稀盐酸，无明显现象，再滴入BaCl2溶液，生成白色沉淀，故检验 D的稀溶液中主要阴离子的试剂是稀盐酸和BaCl2溶液。
②在工业生产中，SO2气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境。
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体，则A为N2，B为NO，C为NO2，D为HNO3。
①由以上分析可知，A的化学式是N2。
②C→D是NO2和水反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
③浓硝酸与Cu反应生成硝酸铜、NO2与水，反应化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反应中氮元素化合价降低，体现硝酸的强氧化性，同时还有硝酸铜生成，体现硝酸的酸性。
【分析】依据转化关系和已知性质，中学中硫和氮元素及其化合物的转化符合转化，据此解答。
