2023年中考化学专题训练-计算题
1．为测定某硫酸厂排放的废水中硫酸的含量，取该厂废水200g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且不与硝酸钡溶液反应)。请计算：
(1)生成沉淀的质量为_____g。
(2)废水中硫酸的溶质质量分数______。
2．某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20g假黄金置于烧杯中，取100g稀盐酸恰好充分反应，剩余固体质量为13.5g，求：
(1)假黄金（铜锌合金）中锌的质量是_______g.
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
3．某碳酸钠样品中含有少量的氯化钠，现与测定样品中碳酸钠的含量，取该碳酸钠样品11.0g，加入稀盐酸100.0g（样品在的碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应），反应后经称量，溶液的质量为106.6g．计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数．
（2）反应后溶液中溶质的质量分数．
4．某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。试计算稀盐酸中溶质的质量分数_______ 。
5．某化学兴趣小组的同学为了测定黄铜（铜、锌合金）中锌的质量分数，取出12g合金样品，将100g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量 剩余固体质量
第一次加入20g 9．4g
第二次加入20g m g
第三次加入20g 4．2g
第四次加入20g 2．4g
第五次加入20g 2．4g
(1)m值为_______。
(2)求合金中锌的质量分数。
(3)求稀硫酸中溶质的质量分数。
（第（2）和（3）小题写出计算过程。）
6．菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某学习小组进行了实验研究。取10g菱镁矿，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如下表：
加入H2S04溶液的质量/g 50 100 150 200
NaOH溶液增加的质量/g 2.2 4.4 4.4 4.4
说明：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应。．
（1）10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为 。
（2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数。(写出计算过程)
（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是 。
（4）为避免溶液排放对环境的影响，某同学对上述反应后溶液进行了过滤，并在滤液中加入了l.71％的Ba(OH)2溶液。请你画出加入Ba(OH)2溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。(在答题卡的坐标中作图，并标出曲线折点的坐标)
7．化学兴趣小组的同学为了测定某大理石中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取12.5g大理石样品于烧杯中，逐渐加入稀盐酸(杂质不与稀盐酸反应)，产生二氧化碳的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：
(1)生成二氧化碳的质量是_______g
(2)该样品大理石中碳酸钙的质量分数为_______？(写出计算过程)(提示：在混合物中，某物质的质量分数=某物质质量/混合物总质量×100%)
8．某化学实验小组在做中和反应实验时，取10%的氢氧化钠溶液40克于烧杯中，向其中滴加20%的稀硫酸，直至溶液呈中性。计算：
（1）所加稀硫酸的质量为多少克？
（2）反应完全后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
9．农技人员采用“测土配方”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。
(1)氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，下列属于氮肥的是___________。
①KCl； ②NH4HCO3； ③Ca3(PO4)2。
(2)某同学取丰收牌钾肥(如上图)样品2．0g，溶于足量的水中，滴加过量氯化钡溶液，产生沉淀质量与所加氯化钡溶液质量的关系如右图。试通过计算判断该钾肥中硫酸钾的质量分数是否符合产品外包装说明 (反应方程式为：K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，杂质不参加反应。)____
10．鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。请回答下列问题：（假设：鸡蛋壳中其他成分不与稀盐酸反应）
(1)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
(2)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）
11．天然气是常见的化石燃料。
（1）做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，应将炉具的进风口调__（填“大”或“小”）。
（2）含160g甲烷的天然气充分燃烧，生成二氧化碳的质量是多少克？（根据化学方程式进行计算）
12．酸碱中和反应时会放出热。将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的温度变化如图所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：
（1）从A到B过程中，溶液的pH逐渐______（填“增大”或“减小”）。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
13．用乙烯利催熟的香蕉对人体有没有害？据资料显示：乙烯利(化学式为C2H6ClO3P)是一种植物催熟剂，它的作用主要是通过释放乙烯(化学式为C2H4)，促进水果成熟，是优质高效植物生长调节剂，不会产生促进儿童早熟等问题，对人体无害．试回答下列问题：
(1)乙烯利(C2H6ClO3P)由____种元素组成。
(2)乙烯利(C2H6ClO3P)中碳、氢、氧三种元素的质量比是___？
(3)5.6g的乙烯(C2H4)中所含氢元素的质量是___？
14．BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：
(1)P点时溶液中的溶质名称是_________________；
(2)反应生成沉淀的最大质量为_________________克；
(3)试计算原溶液中BaCl2溶液的溶质质量分数为_________________。
15．甘肃祁连山水泥厂是我省规模较大的水泥厂，该厂的化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的10%的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）．有关实验数据如下表：
反应前 反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
134.4g 10g 141.1g
请计算（写出计算过程）：
(1)该石灰石中碳酸钙的质量分数；
(2)所消耗10%的盐酸的质量．
16．某化学兴趣小组在实验室配制一定溶质质量分数的稀盐酸，并用其测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（1）实验室用质量分数为37%的浓盐酸配制74g质量分数为10%的稀盐酸，需要加水 mL。
（2）用上述配制的10%的稀盐酸加入到22g某氢氧化钠溶液中，溶液pH的变化情况如图所示。
①当加入20g稀盐酸时，所得溶液中的溶质有 （填化学式）。
②根据曲线计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．(1)23.3
(2)解：硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，设硫酸的质量为x，
硫酸溶质质量分数。
答：废水中硫酸的溶质质量分数为4.9%。
2．(1)6.5
(2)解：设反应的稀盐酸中HCl的质量为x。
所用稀盐酸中溶质的质量分数×100%=7.3%；
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
3．（1）96.4%（2）11.4%
4．14.6%
5．(1)6.8
(2)
(3)设稀硫酸中溶质的质量为x，则
解得x=3.92g
则稀硫酸中溶质的质量分数为
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
6．（1）4.4g
（2）菱镁矿中镁元素的质量分数为24%
（3）9.8%
（4）作图见下图曲线
7．(1)4.4
(2)设大理石样品中碳酸钙的质量为x
故样品中碳酸钙的质量分数为：
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%。
8． 24.5 11%
9． ② 解：设2.0g样品中质量分数为x
答：K2SO4的含量高于85%，所以符合产品外包装说明。
10．(1)设碳酸钙质量为x，反应生成氯化钙质量为y，
反应生成二氧化碳质量：100g+12g﹣107.6g＝4.4g，
x＝10g
y＝11.1g
鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是：
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是83.3%。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是10.5%。
11．（1）大；（2）440g
12．（1）减小；（2）设20g的稀盐酸中溶质的质量为x，则
解得x=0.73g；
稀盐酸中溶质的质量分数是：
。
答：稀盐酸中溶质的质量分数3.65%。
13． 5 4：1：8 0.8
14．（1）MgCl2；（2）23.3g；（3）20.8％
15．(1)解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：134.4g+10g﹣141.1g=3.3g
设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，消耗的盐酸溶质的质量为y
此石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%=75%
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为75%。
(2)所消耗的10%的盐酸的质量：5.475g÷10%=54.75g
答：所消耗10%的盐酸的质量是54.75g。
16．（1）54；
溶液稀释过程中溶质的质量相等，溶液中溶质的质量为：74g×10%=7.4g，需要加水的质量为：74g -7.4g ÷37%=54g， 54g水的体积为54 mL。
（2）
①NaCl、NaOH；
当加入20g稀盐酸时，溶液的pH>7，此时溶液显碱性，则所得溶液中的溶质有NaCl、NaOH。
②解：恰好完全反应时溶液的pH=7，此时消耗10%的稀盐酸的质量为36.5g，设生成氯化钠的质量为x，则有：
x=58.5g
所得氯化钠溶液的溶质质量分数为
答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%
