第八章《常见的酸、碱、盐》测试题
一、单选题
1．某化学实验室产生的废液中含有FeCl3、CuCl2、BaCl2三种物质，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体下列说法不正确的是
A．沉淀1中的单质为铁和铜
B．氧化方程式为2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O
C．“过滤3”到“氧化”是为了充分回收铁元素
D．试剂X应为NaOH
2．苯甲酸[C6H5COOH]是一种弱酸，具有酸的通性，可做食品防腐剂。下列关于苯甲酸说法不正确的是
A．它是由3种元素组成的 B．苯甲酸可与NaOH发生中和反应
C．其水溶液的pH＜7 D．苯甲酸是一种氧化物
3．下列实验方案设计合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去铁丝表面的铁锈 将生锈的铁丝长时间浸泡在足量稀盐酸中
B 除去氯化钾溶液中的氯化镁 加入适量氢氧化钠溶液，过滤
C 除去碳酸钠固体中的碳粉 将混合固体充分加热
D 除去硝酸钾溶液中的硫酸铜 加入过量氢氧化钡溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
4．下列所选用的试剂或方法，能达到实验目的的是
选项 实验目的 试剂或方法
A 除去FeCl3溶液中少量CuCl2 加适量铁粉，过滤
B 除去NaCl溶液中少量Na2CO3 加适量稀盐酸
C 鉴别H2SO4、KNO3、NaOH、BaCl2四种溶液 不另加试剂
D 鉴别KNO3、NaOH、BaCO3、NaCl四种固体 水
A．A B．B C．C D．D
5．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水中，并不断搅拌，切不可把水倒入浓硫酸中。与上述操作无关的是
A．浓硫酸溶于水会产生大量的热 B．浓硫酸是液体
C．浓硫酸的密度比空气大 D．搅拌可以加速热传递
6．煤、石油和天然气并称为三大化石燃料，煤燃烧会释放出SO2等污染物，这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨，酸雨对下列物品无损害的是（ ）
A．大理石塑像
B．铝制门窗
C．玻璃
D．花草树木
7．下列物质可用作氮肥的是
A．K2SO4 B．Ca3(PO4)2 C．NH4HCO3 D．NaCl
8．从海水中提取金属镁，可按如图流程进行，下列说法正确的是。
A．步骤Ⅰ通过一步反应即可实现 B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能 D．步骤Ⅱ、Ⅲ都发生了中和反应
9．将10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。下列说法正确的是
A．a点时溶液的pH大于c点时溶液的pH
B．b点时，溶液中有2种盐
C．x值为106.0
D．oa段是产生沉淀的反应
10．下列实验方法不正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方法
A 除去氯化钙溶液中的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤
B 除去硝酸钾溶液中的少量的硫酸钾 加入过量的硝酸钡溶液，过滤
C 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 加入适量的水，测量溶液的温度
D 除去二氧化碳中的一氧化碳 在加热的条件下缓慢通过足量的氧化铜粉末
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验操作中，不能达到实验目的的是
选项 物质 实验目的 主要实验操作
A NaCl（Na2CO3） 除杂 加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发
B MnO2、KCl 分离 溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发结晶
C CO2 （CO） 除杂 通过NaOH溶液
D NaOH、Ca（OH）2 鉴别 分别加入Na2CO3溶液，观察实验现象
A．A B．B C．C D．D
12．有关碳和含碳的化合物相互转化关系图中，所涉及的反应类型正确的是
A．置换反应
B．化合反应
C．复分解反应
D．分解反应
二、填空题
13．分类、类比是初中化学常用的学习方法。
(1)燃烧是人类最早利用的化学反应之一，火善用之为福，不善用之为祸。下面是一些常用的灭火方法：①房屋着火时，用高压水枪灭火；②森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉；③油锅内的油着火时，用锅盖盖灭；④熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭；⑤熄灭液化气灶火焰时，关闭阀门；⑥木材着火时，用水基型灭火器灭火；请你从灭火原理角度，选择一种分类标准进行分类：分类标准_____，包括事例____(填序号)。
(2)复分解反应的微观本质实际上是离子互换反应，两种离子结合成难溶盐或碱、不稳定的酸或碱、或难解离的水，反应就可发生，可用离子反应式来表示。例如，中和反应的微观本质可表示为H++OH-=H2O，则硝酸银溶液和稀盐酸反应的离子反应式为____，碳酸钠和稀硫酸反应的离子反应式为____。
14．盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题：
①BaCl2＋H2SO4=2HCl＋BaSO4↓
②CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓
(1)从反应物的类别分析，①是盐与酸的反应，②是盐与_____的反应；
(2)从复分解反应发生的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有_____；
(3)利用K2CO3溶液和_____溶液反应，可制取KOH。
三、简答题
15．用化学知识解释下列问题：
(1)厨房洗涤剂可以洗去餐具上的油污，是因为洗涤剂具有_______作用。
(2)喝汽水后会打嗝，说明随着温度的升高，气体的_______减小。
(3)波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，不用铁质容器来配制波尔多液的原因是_______(用化学方程式表示)。
(4)生活中的物质具有一定的酸碱性。现有下列物质①食醋、②食盐、③生石灰，将它们分别放入或滴入蒸馏水中，所得溶液的PH由小到大的顺序为_______(填序号)。
(5)实验室用的铁架台有较多锈迹，其主要原因是铁与____等物质共同作用的结果。铁架台常采用的防锈措施是_____。常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为_____。
16．溶液酸碱度的表示法——pH
(1)溶液的酸碱度与pH的关系：
酸、碱性的确定 酸碱度的比较
pH=7，溶液呈中性 ——
pH<7，溶液呈酸性 pH越小，酸性越______（填“强”或“弱”）
pH>7，溶液呈碱性 pH越大，碱性越______（填“强”或“弱”）
(2)溶液pH的测定方法：测定pH最简便的方法是使用______。测定时，用______蘸取待测溶液滴到______上，把试纸显示的颜色与______比较，读出该溶液的pH。
(3)应用：测定土壤的酸碱性，提供土壤改良依据；监测雨水的pH，以了解空气的污染状况[pH<5.6的降雨为酸雨，正常雨水的pH≈5.6的原因是______ (用化学方程式表示)]；通过测定人体内或排出的液体的pH，了解人体健康状况等。
四、实验题
17．我国著名化学家侯德榜先生，为世界纯碱工业技术的发展做出了杰出贡献。该法以NaCl、NH3、CO2等为原料，先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关化学反应为：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3══Na2CO3+CO2↑+H2O
Ⅰ．(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 _____ 。
a．NaHCO3难溶于水
b．NH4Cl难溶于水
c．NaHCO3的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出
d．NH4Cl的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出
(2)某活动小组根据上述原理，模拟碳酸氢钠的制备实验：将二氧化碳气体通入氨化的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示。
说明：(1)图中夹持、固定用的仪器未画出
(2)“氨化的饱和食盐水”就是向饱和食盐水中通入氨气至饱和
请回答：
①上图装置中有一处不合理，应如何更正 _____________ ；活动小组合理更正装置后，加入试剂进行实验。
②实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是 _____ (填操作的名称)；
③实验时，为提高二氧化碳的吸收量，须向饱和食盐水中先通入NH3至饱和的原因是 ______ ；
Ⅱ．该法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(图中夹持、固定用的仪器未画出)。
实验步骤如下：
①按上图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)的干燥管D的质量为83.4g；
③准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；
④打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。
请回答：
(1)鼓入空气的目的是 ____________ ，装置A中试剂X的溶质最适宜选用 ______ (填化学式)；
(2)若没有C装置，则会导致测定结果 _____ (填“偏大”、“偏小”或“不影响”)；
(3)根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 _____ (用百分数表示，结果保留一位小数)。
五、计算题
18．在氯化钙和氯化钠的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向该溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，生成沉淀与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示．计算：
（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数．
（2）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是多少？
参考答案：
1．D 2．D 3．C 4．B 5．C 6．C 7．C 8．B 9．C 10．B 11．C 12．B
13． 隔绝氧气（合理即可） ③④（与分类标准对应） Ag++Cl-=AgCl↓ CO32-+2H+=H2O+CO2↑
14． 碱 难溶物(或不溶物或沉淀) 氢氧化钙[或Ca(OH)2或氢氧化钡或Ba(OH)2]
15．(1)乳化
(2)溶解度
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)①②③
(5) 水和氧气 刷漆等（合理即可） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
16．(1) 强 强
(2) pH试纸 玻璃棒 pH试纸 标准比色卡
(3)
17． c 乙装置中的导管应改为长进短出 过滤 NH3溶于水呈碱性，有利于二氧化碳的吸收 驱赶装置中的气体，使反应生成的二氧化碳气体完全被D中碱石灰吸收 NaOH 偏大 88.3%
18．（1）由图像可知，CaCO3的质量为5g，
设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。
x=5.3g
y=5.85g
所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为：；
（3）设：原固体混合物的质量是w。则有： ，w=8.95g
答：（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数10.6%
（2）若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%，则原固体混合物的质量是8.95g。
