答案：1-5 CCBCA 6-9 DADB 10-13 AC C B BD
14．（15分）(1)①②（1个1分，错选不给分）（2分） （2分）
(2)胶头滴管、500mL容量瓶（2分）（1个1分，容量瓶不答规格不给分）
(3) （2分）（全对给2分，↑不写不扣分）
(4)BC（2分）（1个1分，错选不给分）
(5) （2分）（全对给2分）
(6) ACD（3分）（1个1分，错选不给分）
15.（16分）
I、(1)Na2SO3＋H2SO4= Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2分）（全对给2分，“↑”不写不扣分）
(2)安全瓶或防倒吸（2分）
(3)浓硫酸、 干燥SO2、 使SO2和O2两种气体均匀混合、 通过观察气泡控制气体比例和气体流速（4分）（不答“均匀”不扣分，不答“气流速率”不扣分）
(4)b （2分）
II (1)在烧瓶内壁上附着有淡黄色颗粒，烧瓶内形成喷泉 （2分）（“，”前后各1分）
(2)H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，（2分）（全对2分，“↓”不写不扣分）
(3)用热毛巾捂住烧瓶，将长玻璃管内的气体赶出，撤去毛巾会有喷泉产生 （2分）
（答“用热毛巾捂住烧瓶” 就给分，答用手捂烧瓶也给分）
16 （13分）(1)分液漏斗（2分） NaOH或生石灰或碱石灰（2分）
（2）BDADC或BDADD（3分）（全对给3分）
（3）①否（2分） 溶于盐酸生成的可被Fe还原为，未检测到不能说明黑色固体中不存在 （2分） （答“，”前内容就给分）
②用吸铁石将反应后固体中的铁吸出，若无固体剩余则说明没有，若有红色固体剩余，则有。或者将固体加入足量硫酸铜溶液中，固体全部溶解的是铁，部分溶解为铁和（2分）（操作和现象各1分）
17 （13分）（1） 使Na2SO3氧化完全 （2分） 58% （2分）
（2）① 检验SO2是否除尽（2分）
② c a f （3分）
③使A、B、C、D各装置中残留的CO2进入E被充分吸收 （2分）
（3）取最后1次洗涤液少量于试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸，无白色沉淀生成，证明沉淀已洗净；（2分）（只用硝酸银溶液也对，也给分；取样1分，试剂和现象共1分）稷山中学2022-2023学年高一下学期3月月考
化学试题
2023.03
可能用到的相对原子质量：O:16 Na：23 S:32
一、单选题（每个小题只有1个正确选项，共9道小题，每小题3分，共27分）
1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
B．工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定
C．葡萄酒、果脯中加入适量SO2以起到杀菌、抗氧化的作用
D．常温下铝与浓硝酸不反应，可以用铝质容器储存浓硝酸
2．关于烷烃的结构和性质下列说法不正确的是
A．甲烷的二氯代物只有一种结构证明甲烷是正四面体结构
B．甲烷易燃易爆，点燃前必须要验纯
C．甲烷和氯气物质的量比为1:1混合，发生取代反应只生成一氯甲烷
D．烷烃性质稳定，均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
3．科学家创造了由 18 个碳原子构成的环碳(C18)，该分子是单键和叁键交替的结构，如图所示，下列说法正确的是
A．C18 和 C60、金刚石互为同分异构体
B．环碳中碳原子均达 8 电子稳定结构
C．C18与乙炔互为同系物
D．C18很稳定，不容易发生反应
4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．过量SO2通入次氯酸钠溶液中： SO2+H2O+3ClO- = SO42-+2HClO+Cl-
B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液：
C．用过量氨水吸收工业尾气中的：
D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：
5．利用下列实验装置能达到实验目的的是
A．检验氨气极易溶于水 B．制取并干燥氨气 C．制取并收集二氧化氮 D．可以形成喷泉，且充满烧瓶
科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示:
容器①300℃中进行的反应①为Si(粗)+3HCl(g)=SiHCl3(l)+H2(g);容器②1100℃中进行的反应②为SiHCl3+H2=Si(纯)+3HCl。下列说法正确的是
A. 高纯硅可用作光导纤维
B. 粗硅的制法SiO2+C Si(粗硅)+CO2↑
C. 反应①和②互为可逆反应
D. 该工艺流程的优点是H2和HCl可循环使用
7．关于硫、氮单质及其化合物，说法正确的是
A. NO2可以和水反应生成硝酸，但NO2不属于酸性氧化物
B. 浓、稀硫酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色
C. 浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体，可证明浓硝酸被炭还原
D. 1molN2和3molH2在高温、高压、催化剂条件下充分反应，可生成2molNH3
8．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
(
70% H
2
SO
4
)
途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
反应2的方程式为：2Cu+O2+2H2SO4= 2CuSO4+2H2O
转化中Y体现氧化性
9．某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，相关现象及转化关系如图所示。已知气体A遇空气变呈红棕色。
下列结论正确的是
根据生成沉淀C，推出该溶液中含有CO32-、SO42-
根据生成气体A，推出该溶液中含有Fe2+
根据生成沉淀E及溶液G，推出该溶液中含有Fe3+
根据上述现象，推出该溶液中肯定含有Al3+、NH4+、SO42-、Fe2+，可能含有NO3-
二、不定项选择题（10-13题每个小题有1-2个正确选项，每小题4分，共16分。双选时，1个正确选项2分，错选0分）
10. 某溶液中有NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子有
A. NH4+ B. Fe3+ C. Fe2+ D. Al3+
11. 无色的混合气体甲可能含有NO、CO2、 NO2、NH3、O2、N2中的某几种。将100mL气体经过如图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。则甲气体的组成为
A．NH3、NO2、N2 B．NO2、NO、CO2
C．NH3、NO、CO2 D．NO、CO2、O2
12．(NH4)2SO4是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如图：
下列说法正确的是
A．通入NH3和CO2的顺序可以互换
B．操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得 (NH4)2SO4
C．步骤②中反应的离子方程式为Ca2++NH3+2H2O=Ca(OH)2↓+2NH4+
D．通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用
13. 在容积为672 mL的烧瓶里充满NO、NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且水充满烧瓶(气体体积都折合成标准状况下)。下列有关叙述中正确的是
A．总反应可能为NO＋NO2＋O2＋H2O = 2HNO3
B．总反应可能为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O = 12HNO3
C．生成HNO3的物质的量浓度接近0.03 mol·L－1
D．生成HNO3的物质的量浓度约为0.045 mol·L－1
三、填空题（共4个小题，共57分）
14．（15分）有下列7种物质：
① ②NH4Cl ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
请回答下列问题：
（1）属于电解质的有___________(填序号), ②物质的电子式为___________。
（2）准确配制一定浓度的①溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_________。
（3）①溶液中加入少量的④反应的离子方程式为__________________。
（4）将足量的⑧通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是___________。
A．溶液中出现白色沉淀
B．溶液没有明显变化
C．若再通入Cl2或NH3，则溶液中均会出现白色沉淀
（5）用含⑧的烟气处理含Cr2O72-(被还原为Cr3+)的酸性废水时，所发生的离子反应为：_________。
（6）关于以上7种物质的说法不正确的有________________。
A．加碘食盐中的“碘”指的是⑥ B．液态③可做制冷剂
C．⑤和⑧都有漂白性 D．⑦性质稳定，在自然界中以游离态存在
15．（16分）
I、用如图所示装置模拟SO2催化氧化
（1）烧瓶B内发生反应的化学方程式是__________________。
（2）小试管C的作用是__________________。
（3）广口瓶D内盛的试剂是__________________，装置D的3个作用是：①__________________、②__________________、③__________________。
（4）若U形管内收集到的物质很少，分析其原因不可能是______________(填字母)。
a．装置气密性不好
b．制得的SO2中混有少量H2S杂质使催化剂中毒
c．气流速度过快
II、用如图装置做以下两个实验：
（1）常温下将H2S和SO2以物质的量之比为1∶1充满烧瓶，不久，烧瓶中能观察到的现象是______________________________________________________________。
（2）若用Cl2代替SO2，其他条件不变，发生反应的化学方程式为________________________。
（3）若想使（2）中反应后，烧瓶内产生“喷泉”现象，引发的操作为__________________。
16．（13分）NH3是一种有还原性的气体，利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、 H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。
（1）仪器a的名称为________，仪器b中装入的试剂可以是________。
（2）按气流方向正确的装置连接顺序为________(填字母，装置可重复使用)。
（3）若NH3与Fe2O3反应，反应一段时间后试管中固体变为黑色，小组同学为探究黑色固体的成份，进行了如下实验：取反应后黑色固体适量加入足稀盐酸，固体完全溶解，并放出大量气泡。取所得溶液分置于两支试管中，向一支试管中滴入2-3滴KSCN溶液，溶液不变色；向另一支试管中滴加2-3滴酸性KMnO4溶液，紫色褪去。
①该小组同学由此确定反应后的黑色固体中不含，该结论是否正确？ ___________(填“是”或“否”)；理由是____________________________________________。
②假设该反应所得黑色固体的成份只有纯净的铁粉或铁粉与氧化铁的混合物两种可能，请提出验证方案_______________________________________________________。
17. （13分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：
（1）方案一：称取一定质量的样品(30g)，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为31.6g，计算。①实验中加热至恒重的目的是_________________________。②样品中Na2CO3的质量分数为__________________。
（2）方案二：以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）
①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是______________，
②实验室中备有以下常用试剂：a. 浓硫酸 b. 品红溶液 c. 酸性高锰酸钾溶液d.氢氧化钠溶液e. 无水硫酸铜 f. 碱石灰 g. 五氧化二磷 h. 无水氯化钙 请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中______，D中________，E中________。
③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的目的是______________。
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl2溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗干净的方法是_________。
