高一年级 3 月月考检测
化学试题
2023.03
注意事项：
1.答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级、准考证号、考试科目填写在规
定的位置上.
2.第 I卷每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号.
3.第 II卷必须用 0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带等.
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
第 I 卷（选择题）
一、选择题（共 15小题，每小题 2分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与科技、社会、文化、生活有着密切的联系。下列说法正确的是
A．“燃煤脱硫”技术有利于我国早日实现“碳达峰、碳中和”
B．“神舟十四号”飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是硅酸盐材料
C．金属材料通常分为黑色金属、有色金属等，其中钢铁属于黑色金属材料
D．我国光缆线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是碳化硅
2．下列化学用语正确的是
A．MgCl
18
2的电子式： B．中子数为 18 的氯原子： 17 Cl
C．HClO 的电子式：
D．用电子式表示 HCl 的形成过程：
3．下列说法正确的是
A．某黄色溶液与淀粉-KI 溶液混合后呈蓝色，说明该溶液一定是氯水
B．NaOH 溶液可盛放在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中，也可盛放在带橡胶塞的玻璃瓶中
C．若用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2
高温
D．由Na2CO3 +SiO2 Na2SiO3+CO2 可知，硅酸的酸性强于碳酸
A X A 4 R 1 R4． 粒子轰击 Z 原子的核反应为 Z X+ 2 He MY+1H，其中 MY为
18
8O 可用做酯化反应机理研究的
示踪原子。下列说法错．误．的是
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．18 与 16 A 8O2 8O2化学性质基本相同 B．H3Y 的电子式为：
C．简单氢化物的沸点：Y>X D．X 与 Y 能形成多种二元化合物
5．下列基本实验操作正确的是
A．装置甲灼烧海带 B．装置乙过滤
C．装置丙制取氢氧化铁胶体 D．装置丁蒸馏
6．已知 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1molT2O比1molD2O多 2NA 个中子
B． 1L0.1mol L
1Na CO 溶液中含有的 O 原子数目为0.3N2 3 A
C．7.6gCS2 中含有的共用电子对数为0.4NA
D．标况下 2.24L 由N2和 CO 组成的混合气体中含有的质子数为1.4NA
7．短周期主族元素 A、B、C、D、E、F 和 G 原子序数依次递增，其中 A 是原子半径最小的元
素，BA4 的空间结构呈正四面体形，D 是地壳中含量最多的元素，E、F 和 G 同周期，E 是该周
期中原子半径最大的元素，F 的单质是黄色晶体。下列说法错误的是
A．原子半径：E F G B C D A B．D 与 E、E 与 G 均可形成离子化合物
C．氧化物对应的水化物酸性：F G
D．C 的气态氢化物和最高价含氧酸可以反应生成盐
8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法不．正．确．的是
元素代号 X Y Z N M R Q
原子半径/ nm 0.37 1.86 1.43 0.88 0.99 0.75 0.74
最高正价 1 1 3 3 7 5
最低负价 1 1 3 2
A．X、Y 两种元素形成的化合物中所含化学键为离子键
B．Y、Z、M 三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应
C．R 的氢化物受热分解过程中，极性共价键断裂，非极性共价键生成
D．Y 和 Q 形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比不同，且两种化合物可互称同位素
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9．下列装置或操作一定能达到实验目的是
A B C D
从食盐水中提取 验证非金属性强弱
除CCl4中的Br2 验证氧化性：Cl2＞Fe
3+＞I2
NaCl Cl＞C＞Si
10．运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是
A．锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，锂溶于水生成一种强碱
B．硒化氢( H2Se )是无色、有毒、比H2S稳定的气体
C．砹(At2)为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸
D．铊(Tl)与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与 NaOH 溶液反应产生氢气
11.2019 年 1月 3日 10 时 26 分,嫦娥四号探测器实现人类探测器首次月背软着陆。月背探测器用
的是同位素温差发动机,使用的放射性同位素有 Sr(锶)、 Pu(钚)、 Po(钋),通过衰变
产生能量发电。下列有关同位素的说法中正确的是 ( )
A.中子数不同的核素,一定互为同位素
B.同位素是质子数相同、中子数不同的微粒间的互称
C.同位素温差发动机使用时没有发生化学变化
D.氧元素有三种核素 16O、17O、18O,所以自然界中的氧气分子共有 6种
12．碱金属 Rb 与C60 形成的球碳盐Rb3C60 ，具有良好的超导电性。下列有关说法正确的是
A．Rb 和 H 都属于碱金属元素 B．周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐升高
C．C60 可用于制造碳纳米材料，纳米碳属于胶体 D．Rb3C60含有共价键
90
13．嫦娥四号使用的月背探测器发动机，是利用 38 Sr(锶)等放射性同位素衰变产生的能量发电；
已知：38Sr(锶)在周期表中与 37Rb(铷如)、20Ca(钙)相邻。下列有关 Sr(锶)的说法不正确的是
A．碱性：Sr(OH)2＜Ca(OH)2 B．常温下，Sr 能与水反应
C．SrSO4 难溶于水 D．Sr 在纯氧中点燃可燃烧
14.X、Y 是元素周期表ⅦA 族中的两种元素。下列说法中，能说明 X 原子的得电子能比 Y 强
的是 ( )
A.X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B.X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定
C.X 的单质的颜色比 Y 的浅 D.Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液支中置换出来
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15．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下
列预测正确的个数是( )
①第 2 周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
②同主族元素的单质从上到下，熔点逐渐升高
③Li 在氧气中剧烈燃烧，产物是 Li2O2，其溶液是一种强碱
④由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F
⑤人们可以在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
⑥短周期元素形成的微粒 X2－和 Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋
A．2 个 B．3个 C．4个 D．5 个
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部
选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
16.X、Y、Z、W 均为短周期元元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。
若 Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，则下列说法中正确的是( )。
A.四种元素的单质中，Z 单质的熔点、沸点最高
X Y
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X
C.原子半径:W>Z>Y>X Z W
D. W 单质能与水反应，生产成一种具有漂白性的物质
17．物质 M 是 N 甲基 D 天冬氨酸受体的变构调控因子，其结构式如图所示。其中 X、Y、Z、
W、R 为核电荷数依次增大的短周期主族元素。X 的族序数与周期数相等，且与 R 同主族，Y 形
成的化合物种类最多。下列说法正确的是
A．W、R 形成的二元化合物均有强氧化性
B．原子半径：Y＞Z＞W＞R
C．该五种元素的单质中 Y 元素单质的硬度最大
D．Z2X4中既有极性共价键又有非极性共价键
18．下列关于仪器使用的说法正确的是
A．加热 c、e 时需垫石棉网 B．b 和 e 可用于灼烧海带灰
C．a 和 d 可用于蒸馏 D．a 和 f 可用于物质的分离操作
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19．下列反应中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是
A．Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 B．8NH3 3Cl2 6NH4Cl N2
C．Mg3N2 6H2O 3Mg OH 2NH D． 2Na2O2 2CO2 2Na2 3 2CO3 O2
20．W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素。G、H、I 是由这些元素组成的二元化合
物，E 是元素 Y 的常见单质，能使带火星的木条复燃，D 为一元强碱，D、F 的焰色均呈黄色。
上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．元素非金属性：X
三、非选择题：本题共 5小题，共 50分。
21.（8分）已知 X、Y、Z、W 均为元素周期表中的短周期元素，它们具有如下特征:：
元素 特征
X 在元素周期表中，原子半径最小
Y 常温下，有 Y2、Y 型两种气体单质存在
Z 其原子内层电子数与最外层电子数之比为 10:1
W 最高化合价为 +6 价
(1)W 的元素符号是 。
(2)四种元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)。
(3)将 WY 通入 BaCl 溶液中，没有明显变化，再向其中加入 Z 元素最高价氧化对应的水化物，观
察到由白色沉淀生成，所发生反应的离子方程 。
（4）已知 A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反
应条件已经略去)：
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①若 A、B、C、D均是 10 电子粒子，
则 A与 B在溶液中反应的离子方程式为______________________________________。
②若 A 和 C 均是 18 电子粒子，且 A为阴离子，B和 D均是 10电子粒子，
则 A与 B在溶液中反应的离子方程式为________________________________________。
22．（10 分）下表是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题：
族
IA 0
族
1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ①
3 ② ④ ⑤ ⑥
4 ③ ⑦ ⑧
(1)元素①形成的温室气体(氧化物)的电子式为___________。
(2)元素④⑤⑥的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(3) 用离子方程式表示元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素②的最高价氧化物的水化物的
反应 。
(4) ⑥的非金属性强于⑤，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。
a. ⑥的氢化物比⑤的氢化物稳定
b. ⑥最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑤最高价氧化物对应的水化物的酸性
c. ⑥的单质能将⑤从其钠盐溶液中置换出来
(5)写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
23．（10 分）海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)下图是从海水中提取粗溴的主要流程
①从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，
该反应的离子方程式是 。
②可用热空气吹出溴是因为溴的_______(选填编号)
A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
(2)海带灰中富含以 I 形式存在的碘元素。实验室提取 I2 的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。
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②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式 。
反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，该步操作用到的仪器名称为 ，
可以观察到CCl4层呈_______色。
（3） 某化学小组用如图所示装置检验氯气是否具有漂白性及卤素单质氧化性的相对强弱。
下列说法错误的是
A．c 处棉花球变成蓝色，说明 Br2的氧化性比 I2 强
B．a 中 U 型管可盛放无水氯化钙
C．b 处棉花球变成黄色，说明 Cl2的氧化性比 Br2强
D．d 装置中可发生反应的离子方程式为 - - -Cl2+2OH =ClO +Cl +H2O
24．（10分）从铝土矿（主要成分是 Al2O3，含 SiO2、Fe2O3等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程
如下：
请回答下列问题：
（1）固体 A的主要成分是______________（写名称）。
（2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为 、 。
（3）向滤液 D中通入过量 CO2生成沉淀 F的化学方程式 。
（4）指出流程乙的一个缺点是 。
（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料 AlN 与一种中学常见
气体 X。已知每转移 6.02×1023个电子，有 0.5mol 化合物 X 生成，此反应的化学方程式___。
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25．（12 分）已知短周期元素 M、N、X、Y、Z 分布在三个周期，N、X 最外层电子数相同，Z
原子序数大于 X，其中 Z 的简单离子半径在同周期中最小，X 单质极易与常见无色无味液态物质
发生置换反应且做氧化剂，在短周期中 Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：
(1)Y 在周期表中的位置是 ；N 的简单离子的结构示意图为 。
(2)用电子式表示化合物 YN 的形成过程： 。
(3) 写出 X 单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应的化学方程式： 。
(4)镓(31Ga)的化合物氮化镓(GaN)和砷化镓(GaAs)作为第三代半导体材料，具有耐高温耐高电压
等特性，随着 5G 技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
下列有关说法正确的是 _____ (填字母)。
a.Ga 位于元素周期表第四周期 IVA 族
b.Ga 为门捷列夫预言的“类铝”
c.Ga 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 Z 元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
(5)YZM4 是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。
特定条件利用 YZM4 遇水反应生成的氢气的体积测定 YZM4 样品纯度。
①YZM4 遇水反应的化学方程式为 。
②现设计如图四种装置测定 YZM4 样品的纯度(假设杂质不参与反应)。
从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是 _____ (填编号)。
③取样品 ag，若实验测得氢气的体积为 VmL(标准状态)，则 YZM4样品纯度为
(用代数式表示)。
第 8 页，共 8 页高一化学答案
1-15题：每小题2分，共30分。
1C 2.A 3.C 4.B 5.A ； 6.B 7.C 8.D 9.C 10.C；11.C 12.D 13.A 14.B 15.B
16-20题：每小题4分，共20分。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
16.AD 17.CD 18.D 19.D 20.AB
21. （8分）除标注外，每空2分
(1) S （1分） (2)Na（1分） (3)Ba2++ SO2＋2OH－=== BaSO3↓＋H2O
(4)①NH＋OH－===(加热) NH3↑+ H2O [HF＋OH－===F－＋H2O] ②HS－＋OH－===S2－＋H2O
22．（10分）每空2分
（1） (2)S2->Cl->Al3+
(3) Al(OH)3 + OH- == [Al(OH)4]- (4) abc
(5)
23．（10分）除标注外，每空2分
(1) C（1分）
(2) 坩埚（1分） 分液漏斗（1分） 紫红 （1分）
（3）A
24．（10分）除标注外，每空2分
（1）二氧化硅 （1分）
（2） Al2O3+2OH-+3H2O =2[Al(OH)4]- SiO2+2OH- =SiO32-+H2O
（3）Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 （4）氧化铝中含有二氧化硅杂质 （1分）
（5）Al2O3+N2+3C2AlN+3CO
25．（12分）除标注外，每空2分
(1) 第三周期IA族（1分） （1分）
(2) （1分）
(3) 2F2 + 2H2O = 4HF + O2（1分） (4) bc
(5) NaAlH4+4H2O=Na[Al(OH)4]+4H2↑ 乙（1分） ×100%
