浙江省宁波市北仑名校2021-2022学年高一下学期期中考试化学（学考）试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是( )
A.与的反应 B.铝与稀盐酸的反应
C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氢氧化钠与盐酸的反应
2、下列化学用语表达正确的是( )
A.丙烯的结构简式：
B.乙炔的分子式：
C.二氧化碳的空间填充模型：
D.醛基的电子式：
3、下列说法正确的是( )
A. 与 互为同分异构体
B.石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体
C.与为氯元素的两种不同核素
D.与互为同系物
4、下列措施中，不能明显增大反应速率的是( )
A.与稀硫酸反应制，加入适量铜粉
B.分解反应中，加入适量
C.在中燃烧生成，用铝粉代替铝片
D.固体与稀盐酸反应，适当增加固体的量
5、下列对Zn-Cu原电池的描述合理的是( )
A.导线中电流的流向是：Zn极→Cu极
B.负极反应式：
C.向Cu极移动
D.若有1 mol电子流经导线，则可产生0.5 mol气体
6、有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：
实验装置 装置一 装置二 装置三 装置四
部分实验现象 a极质量减小，b极质量增大 b极有气体产生，c极无变化 d极溶解，c极有气体产生 电流从a极流向d极
由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )
A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c
7、生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是( )
A.过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖
B.棉花的主要成分是纤维素
C.淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的所有营养需要
D.纤维素在人体消化过程中起重要作用，纤维素可以作为人类的营养物质
8、下列说法中正确的是( )
A.塑料的成分包含合成树脂和改善性能的添加剂
B.用木材等经过加工制成的粘胶纤维属于合成纤维
C.橡胶的硫化可以使线型结构转化为网状结构，属于物理变化
D.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成和
9、与发生反应的过程用模型表示如下（“—”表示化学键）：
下列说法不正确的是( )
A.过程Ⅰ是吸热过程
B.过程Ⅲ一定是放热过程
C.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
D.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
10、下列说法正确的是( )
A.镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池
B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C.化学电池的反应基础是氧化还原反应
D.铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是
11、下列有关化学反应速率与限度的说法，正确的是( )
A.任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的
B.对任何化学反应来说，反应速率越大，则现象越明显
C.决定化学反应速率的主要因素是温度、浓度、压强
D.铁与稀硫酸反应制氢气时，改用98.3%的浓硫酸，对增大化学反应速率明显有效
12、下列说法正确的是( )
A.光照下，等物质的量甲烷与氯气反应的产物是和HCl
B.属于加成反应
C.和互为同分异构体
D.可以用水来鉴别四氯化碳、乙酸乙酯和乙醇
13、下列有机物分子中，所有原子不可能在同一平面内的是( )
A. B. C. D.
14、有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。A、B、C、D、E有如图所示的关系。
则下列推断不正确的是( )
A.鉴别A和甲烷可选择酸性高锰酸钾溶液
B.B、D均能与金属钠反应
C.物质C的结构简式为
D.B+D→E的化学方程式为：
15、下列叙述中不正确的是( )
A.氨基酸分子中既含有羧基又含有氨基
B.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有固体析出
C.天然油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，没有恒定的熔沸点，属于高分子化合物
D.重金属盐能使蛋白质变性，但吞服钡餐（）不会引起中毒
16、有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是( )
A.分子式为
B.1mol该物质能与2molNaOH发生反应
C.分子中含有三种官能团
D.该有机物可与乙酸发生酯化反应
17、括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是( )
A.乙烯（）：用氢氧化钠溶液洗气
B.水（溴）：用四氯化碳洗涤后分液
C.乙烷（乙烯）：用溴水洗气
D.乙酸乙酯（乙酸）：用NaOH溶液洗涤后分液
18、下列由实验得出的结论正确的是( )
A.钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象相同
B.在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸加热一段时间后，加入新制悬浊液共热，无砖红色沉淀，证明淀粉未水解
C.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯，并得到纯净的乙烷
D.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，发生加成反应，产物无色、可溶于四氯化碳
19、和在一定条件下能发生反应
已知：
下列说法正确的是( )
A.HI分子分解所吸收的热量主要用于克服分子间作用力
B.断开2mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）kJ
C.相同条件下，1mol（g）和1mol（g）总能量小于2 mol HI （g）的总能量
D.向密闭容器中加入2 mol（g）和2 mol（g），充分反应后放出的热量为2akJ
20、关于化学反应A（g）+3B（g）2C（g）的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A.3（A）=（B） B.（A）=（C）
C.（B）=3（C） D.3（A）=（B）
21、在温度和时，分别将0.50molA和1.2molB充入体积为3L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g）+D（g），测得n（A）随时间变化数据如表，下列说法正确的是( )
温度 时间/min 0 10 20 40 50
n（A）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
n（A）/mol 0.50 0.30 0.18 …… 0.15
A.温度：>
B.容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态
C.在温度时，0~10min用B表示的平均反应速率为0.010mol/（L min）
D.保持其他条件不变，缩小反应容器体积，逆反应速率增大，正反应速率减小
22、图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是( )
A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
C.实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
D.试管b中的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度
23、若将等物质的量的CO和混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是( )
A.容器内气体密度保持不变
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.生成的速率与生成的速率相等
D.CO和的速率之比为1：2
24、银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：，其工作示意图如下。下列说法不正确的是( )
A.电极是负极
B.电极发生还原反应
C.Zn电极的电极反应式：
D.放电前后电解质溶液的保持不变
25、乙酸分子的结构式可表示为，下列叙述正确的是( )
（1）乙酸的电离，是①键断裂
（2）乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂
（3）在红磷存在时，与发生反应，是③键断裂
（4）乙酸生成乙酸酐的反应：，是①②断裂
A.仅（1）、（2）、（3） B.（1）、（2）、（3）、（4）
C.仅（2）、（3）、（4） D.仅（1）、（3）、（4）
二、填空题
26、按要求完成下列问题：
（1）写出蔗糖的分子式_______。
（2）写出乙醇催化氧化的反应方程式_______。
（3）医院常用消毒酒精的体积分数是_______。
27、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用“”反应设制一个化学电池，如图所示，已知该电池在外电路中，电流从a极流向b极。请回答下列问题：
（1）b极是电池的_____________极，材料是_____________，写出该电极的反应式_____________。
（2）a可以为_____________A、铜B、银C、铁D、石墨
（3）c溶液是_____________A、溶液B、溶液C、酒精溶液
（4）若该反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成Ag为_____________克。
28、某实验小组设计的糖厂甘蔗渣利用方案如图所示：
其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：
（1）“”所示物质的名称是____；C的结构简式为_____。
（2）写出A转化为B的化学方程式____，反应类型为____。
（3）下列说法中正确的是____。
A.物质C和D均可以发生取代反应
B.糖类物质在一定条件下均能发生水解反应
C.动物的脂肪在酸性条件下水解可以得到肥皂的主要成分
D.塑料、合成橡胶、合成纤维、淀粉都是高分子化合物
29、在容积为2L的密闭容器中，在800℃下发生反应，n（NO）随时间的变化如表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n（NO）/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）图中表示的变化的曲线是____（用a、b、c、d表示）。用表示0～2s内该反应的平均速率v=____。
（2）图中A点处，v正____v逆；A点正反应速率____B点正反应速率（填“>”、“=”或“<”）
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是____（填字母）。
A.混合气体颜色不再改变
B.容器内压强不再改变
C.气体密度不变
D.NO的生成速率和的消耗速率相等
（4）下列措施能使该反应的反应速率增大的是____（填字母）。
A.及时分离出气体
B.适当升高温度
C.增大浓度
D.选择高效的催化剂
30、某烃在标准状况下的密度为3.215 g/L，现取3.6 g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4 g，碱石灰增重11 g，求：
（1）该烃分子的摩尔质量为________。
（2）确定该烃的分子式为___________。
（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式_________。
参考答案
1、答案：B
解析：A.与反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，属于吸热反应，故A错误；
B.铝片与稀硫酸反应属于氧化还原反应，又是放热反应，故B正确；
C.炭与二氧化碳反应属于吸热反应，故C错误；
D.氢氧化钠与盐酸的中和反应不是氧化还原反应，故D错误；
正确答案是A。
2、答案：A
解析：A.丙烯含有1个碳碳双键，丙烯的结构简式：，故A正确；
B.乙炔分子中含有2个C原子和2个氢原子，其分子式为，故B错误；
C.二氧化碳是直线形分子，中心C原子半径大于O，其空间填充模型为，故C错误；
D.醛基为中性原子团，其电子式为，故D错误；
故选：A。
3、答案：C
解析：A.与 均为2-甲基丁烷，是同一个物质，A错误；
B.石墨导电、金刚石不导电，二者物理性质不同，是不同物质，但它们都是碳元素的单质，互为同素异形体，B错误；
C.与质子数相同而中子数不同，故为氯元素的两种不同核素，互为同位素，C正确；
D.分子含1个羟基，分子含2个羟基，分子组成差“”，不属于同系物，D错误；
答案选C。
4、答案：D
解析：A.铁与稀硫酸反应时，加少量铜粉，可以形成铁、铜原电池，增大反应速率，故A错误；
B.加入催化剂，可增大反应速率，故B错误；
C.增大固体的接触面积可以使反应速率增大，故C错误；
D.固体浓度视为常数，增加固体的量不影响反应物浓度，化学反应速率不变，故D正确；
故选：D。
5、答案：D
解析：A.金属性锌强于铜，锌是负极，铜是正极，则导线中电流的流向是：Cu极→Zn极，A错误；
B.锌是负极，负极反应式：，B错误；
C.原电池中阴离子向负极移动，则向Zn极移动，C错误；
D.正极氢离子放电生成氢气：，若有1 mol电子流经导线，则可产生0.5 mol气体，D正确；
故选D。
6、答案：C
解析：装置一：形成原电池，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序a>b；
装置二：未形成原电池，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序b>c；
装置三：形成原电池，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极，所以金属的活动性顺序d>c；
装置四：形成原电池，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序d>a；
所以这四种金属的活动性顺序为d>a>b>c；
故选：C。
7、答案：B
解析：B.棉花的主要成分都是纤维素，故B正确；A淀粉在人体内在淀粉酶的催化作用下先水解成麦芽糖，最终变成葡萄糖；过多食用糖类物质可转化成脂肪会导致人发胖，故A错误； C，淀粉在人体内先水解生成麦芽糖，再水解生成葡萄糖，葡萄糖是人体组织的营养成分，故C错误；D.人体中没有消化纤维素的酶，故纤维素不能作为人类的营养物质，故D错误。故选：B。
8、答案：A
解析：A.塑料的主要成分是合成树脂，塑料中一般会添加增塑剂和抗老化剂等添加剂，A正确；
B.用木材、草类等的纤维经化学加工制成的黏胶纤维属于人造纤维，不是合成纤维，B错误；
C.橡胶的硫化可以使线型结构转化为网状结构，包含了旧化学键的断裂，同时会形成二硫键（过硫键），即有新化学键的形成，属于化学变化，C错误；
D.丝和毛主要成分是蛋白质，含有N元素，完全燃烧除了生成和之外还生产含N的物质，D错误；
故选A。
9、答案：D
解析：过程Ⅰ分子中的化学键断裂形成原子，属于吸热过程，故A正确；过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，故B正确；过程Ⅰ中所有的旧化学键断裂，过程Ⅲ为新化学键形成的过程，故C正确；该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，故D错误。
10、答案：C
解析：A.镍氢电池、锂离子电池为二次电池，碱性锌锰干电池为一次电池，故A错误；
B.燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为等，不污染环境，故B错误；
C.化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应，故C正确；
D.铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极，被还原，为原电池的正极，故D错误；
故答案为C。
11、答案：A
解析：A.化学反应的限度与外界条件有关，外界条件改变，平衡发生移动，限度改变，故A正确；
B.速率大，反应现象不一定明显，如中和反应，故B错误；
C.决定化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，故C错误；
D.98.3%的浓硫酸与铁发生钝化反应，不生成氢气，故D错误；
故选A。
12、答案：D
解析：A.在光照下，等物质的量甲烷与氯气发生取代反应是逐步进行的，反应的产物有和HCl，也有，A错误；
B.属于取代反应，B错误；
C.这两种结构可看作是甲烷分子中的2个H原子被Cl原子取代，1个H原子被F原子取代生成的物质。由于甲烷是正四面体结构，分子中任何化学键都相邻，因此二者实质上属于同一物质，C错误；
D.四氯化碳密度比水大，与水混合互不相溶，分层，油层在下层；乙酸乙酯密度比水小，与水混合互不相溶，液体分层，油层在上层，而乙醇与水互溶，混合后液体不分层，三种无色液体与水混合后现象各不相同，因此可以用水来鉴别四氯化碳、乙酸乙酯和乙醇，D正确；
故合理选项是D。
13、答案：B
解析：A.乙烯分子中6个原子共平面，分子中含碳碳双键，氯原子取代的是原来乙烯中的H原子，所以六个原子可以在同一平面内，A不符合题意；
B.丙烷中碳主链为锯齿状，且甲基和亚甲基均类似于甲烷，是四面体结构，所以所有原子不可能在同一平面内，B符合题意；
C.苯环上12个原子共平面，又中Cl原子取代的是苯环上的H原子，所有原子共平面，C不符合题意；
D.类似于乙烯，所有原子共平面，D不符合题意；
故选B。
14、答案：D
解析：A.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能，A正确；
B.乙醇，乙酸都可以和钠反应生成氢气，B正确；
C.由分析可知物质C的结构简式为，C正确；
D.B与D反应的化学方程式为，D错误；
故选D。
15、答案：C
解析：A.氨基酸含有的官能团为氨基和羧基，则氨基酸分子中含有羧基和氨基，故A正确；
B.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生盐析，有固体析出，故B正确；
C.天然油脂为混合物，混合物没有固定的熔、沸点，油脂不属于高分子化合物，故C错误；
D.重金属盐能使蛋白质变性，钡餐的成分是硫酸钡，硫酸钡不溶于酸，无法生成钡离子，不会引起中毒，故D正确；
故选：C。
16、答案：D
解析：A.分子式为，故A错误；
B.醇羟基不与NaOH反应，只有羧基能与NaOH反应，1mol该物质能与1molNaOH发生反应，故B错误；
C.分子中含有醇羟基、羧基二种官能团，故C错误；
D.分子中含有醇羟基，该有机物可与乙酸发生酯化反应生成酯和水，故D正确；
故选D。
17、答案：D
解析：A.乙烯与氢氧化钠溶液不反应，与氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液洗气可除去乙烯中的，故A正确；
B.溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，用四氯化碳洗涤后分液即可除去水中的溴，故B正确；
C.乙烯与溴水发生加成反应，乙烷与溴水不反应，用溴水洗气即可除去乙烷中含有的乙烯，故C正确；
D.乙酸乙酯和乙酸均与NaOH反应，不能除杂，应用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D错误；
答案选D。
18、答案：D
解析：A.钠和乙醇反应的现象与钠和水反应的现象不相同，Na与反应比Na与乙醇反应更剧烈，A错误；
B.用新制悬浊液检验醛基时，需在碱性溶液中进行，故在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸加热一段时间后，先加入NaOH溶液中和硫酸后，再加入新制悬浊液共热，无砖红色沉淀，证明淀粉未水解，B错误；
C.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但由于乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成，因此不可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯，否则将引入新的杂质，C错误；
D.将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，发生加成反应，方程式为：，产物1，2-二溴乙烷是无色、可溶于四氯化碳，D正确；
故答案为：D。
19、答案：B
解析：A.化学反应需要断裂旧键，断键需要吸收能量，HI分子分解所吸收的热量主要用于断裂H-I键，故A错误；
B.=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=b kJ/mol+c kJ/mol-2=-akJ/mol，得到断开2molH-I键所需能量约为（a+b+c） kJ，故B正确；
C.反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，即相同条件下，1mol（g）和1mol（g）总能量大于2molHI（g）的总能量，故C错误；
D.反应是可逆反应不能进行彻底，向密闭容器中加入2mol（g）和2mol（g），不能反应完全，充分反应后放出的热量小于2akJ，故D错误；
故答案为B。
20、答案：D
解析：A.（A）、（B）均表示正反应速率，因此当3（A）=（B）时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故A不符合题意；
B.（A）、（C） 均表示正反应速率，因此当（A）=（C）时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故B不符合题意；
C.反应速率之比等于化学计量数之比，当2（B）=3（C）时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C不符合题意；
D.反应速率之比等于化学计量数之比，当3（A）=（B）时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D符合题意；
答案选D。
21、答案：C
解析：A.分析题干表格数据可知，温度下A的物质的量减小的更快，即温度下反应速率较快，故<，A错误；B.分析反应A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）可知该反应前后气体的体积没有发生改变，故容器的压强始终不变，故容器内压强不再改变时，不能证明反应达到平衡状态，B错误；C.在温度时，0~10min用B表示的平均反应速率为，C正确；D.保持其他条件不变，缩小反应容器体积，反应物生成物的浓度均增大，故逆反应速率增大，正反应速率也增大，D错误；故选C。
22、答案：A
解析：A.向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再冰醋酸，不能先加入浓硫酸，需防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，错误，A符合题意；
B.由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，正确，B不选；
C.反应加热提高反应速率，乙酸乙酯沸点低，加热利于蒸出乙酸乙酯，正确，C不选；
D.试管b中的作用是中和乙酸，溶解乙醇，除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，正确，D不选。
答案选A。
23、答案：B
解析：A.恒温恒容密闭容器中，反应前后气体体积不一致，总质量恒定，密闭环境下气体平均密度不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；
B.混合气体的总质量不变，总物质的量减小，当到达平衡时，平均相对分子质量不变，B正确；
C.生成的速率为正方向速率，生成的速率相等为反方向速率，根据反应速率之比与反应系数之比相同，当到达反应平衡时，同物质正逆反应速率相同，即生成的速率：生成的速率=1：2，C错误；
D.根据反应速率与反应系数之比相同可知，一氧化碳和氢气之比恒为1：2，不能判断反应是否平衡，D错误；
答案为B。
24、答案：D
解析：根据给出的原电池反应原理，从化合价角度分析，Zn的化合价升高，失去电子，做负极，电解质溶液为KOH溶液，因为移向负极，所以负极的电极反应式为，A、C项说法正确；中Ag的化合价降低，做正极，被还原，B项说法正确；由反应原理知反应过程中消耗水，故放电后电解质溶液碱性增强，故电解液的pH增大，D项说法错误。
25、答案：B
解析：乙酸电离出时，断裂①键；在发生酯化反应时酸脱羟基，断裂②键；乙酸与的反应，取代甲基上的氢，断裂③键；乙酸生成乙酸酐的反应，一分子乙酸断裂①键，另一分子乙酸断裂②键。
综上所述，答案选B。
26、答案：（1）
（2）
（3）75%
解析：（1）蔗糖是由1分子的葡萄糖和1分子的果糖脱水缩合而成，其分子式为，故答案为：；
（2）乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为，故答案为：；
（3）医用酒精是体积分数为75 %的酒精溶液，故答案为：75%。
27、答案：（1）负；Cu
（2）BD
（3）B
（4）21.6
解析：（1）根据上述分析知，b是电池的负极，失去电子，反应中Cu失去电子，故Cu作负极，发生的电极反应为，故答案为：负；Cu；；
（2）a是电池的正极，电极材料可以是比铜更稳定的Ag，也可以是惰性的石墨，故答案为：BD；
（3）电解质溶液c是含有的溶液，故答案为：B；
（4）根据得失电子守恒可得，反应过程中转移1mol电子，生成2molAg，质量为108×2=21.6g，故答案为：21.6。
28、答案：（1）葡萄糖；
（2）；加聚反应
（3）AD
解析：（1）纤维素水解最终达到的分子式是的物质名称为葡萄糖；物质C是乙酸，结构简式是；
（2）A是，发生加聚反应产生聚乙烯，该反应的化学方程式为：；
（3）A.物质C是，物质D是，二者在一定条件下均可以发生取代反应，A正确；
B.糖类物质中的单糖不能发生水解反应，B错误；
C.动物的脂肪属于油脂，在碱性条件下水解产生高级脂肪酸盐，高级脂肪酸盐是制取肥皂的主要成分，C错误；
D.塑料、合成橡胶、合成纤维、淀粉相对分子质量都在10000以上，因此它们都是高分子化合物，D正确；
故合理选项是AD。
29、答案：（1）b；0.0015mol/（L s）
（2）>；<
（3）AB
（4）BCD
解析：（1）是生成物，浓度从0开始，根据化学方程式中NO与的计量数相等，反应中浓度的变化量也相等，最终平衡时的浓度小于0.01mol/L，所以表示的浓度变化的曲线是b线，由表知0～2s内NO的反应速率为，根据速率之比等于计量数之比计算的平均速率为，故答案为：b；0.0015mol/（L s）；
（2）A点之后，的物质的量浓度仍在增大，说明反应正向进行，则A点处，v正>v逆，B点到达平衡，v正=v逆，则A点正反应速率
（3）A.二氧化氮是红棕色气体，混合气体颜色不再说明二氧化氮的浓度不再变化，能说明该反应已达到平衡状态，故A正确；B.容器中气体的压强不变，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故B正确；C.容器体积不变，混合气体的质量不变，所以气体密度一直不变，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D.只要反应发生就有NO的生成速率和的消耗速率相等，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；故选：AB；
（4）A.及时分离出气体，生成物浓度减小，反应速率降低，故A错误；B.适当升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，故B正确；C.增大的浓度，单位体积内氧气活化分子个数增多，化学反应速率加快，故C正确；D.选择高效的催化剂，只改变化学反应速率不影响平衡移动，故D正确；故选：BCD。
30、答案：（1）72
（2）
（3）
解析：（1）烃的摩尔质量为3.215g/L×22.4L/mol=72g/mol；
（2）生成水的物质的量为n（）==0.3mol，所以n（H）=2n（）=0.3mol×2=0.6mol，生成的物质的量为n（）==0.25mol，所以n（C）=n（）=0.25mol，烃中C原子、H原子的个数比为0.25mol：0.6mol=5：12，实验式为，实验式中C原子与H原子的关系满足烷烃关系，实验式即是分子式，所以该烃的分子式为；
（3）分子中只有一种H原子，是烷烃，所以H原子一定位于甲基上，所以甲基数目为=4，剩余的1个C原子通过单键连接4个甲基，结构简式为。
