2022-2023 学年第二学期阶段测试
北京汇文中学 2022-2023 学年第二学期阶段测试（一）
初三化学 2023.03.04
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
第一部分 （选择题 共 25 分）
1. 地壳中含量最多的金属元素是
A．O B．Si C．Al D．Fe
2. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，产生黑色固体的是
A．木炭 B．镁 C．铁丝 D．红磷
3. 下列物质中，属于氧化物的是
A．CaSO4 B．H2O2 C．KNO3 D．NaHCO3
4. 下列化学式书写不．正．确．的是
A．氧化镁 MgO B．氯化亚铁 FeCl2 C．氯化钠 NaCl D．氢氧化钙 CaOH
5. 下列方法能区分氧气、空气和二氧化碳三瓶气体的是
A．闻气味 B．观察颜色
C．向集气瓶中倒入澄清石灰水 D．将燃着的木条伸入集气瓶中
6. 实验室过滤操作中，不．需．要．的仪器是
A． B． C． D．
7. 下列反应属于置换反应的是
高温 高温
A．3CO+Fe2O3==== 2Fe+3CO2 B．CaCO3==== CaO + CO2↑
高温
C．CO2+C ==== 2CO D．Fe +H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑
8. 下列说法正确的是
A．合金一定含两种或以上金属元素 B．合金的硬度一般高于其组分金属
C．合金的熔点一般高于其组分金属 D．合金的性质与金属完全不同
9. 下列有关锌的性质中，属于化学性质的是
A．有延展性 B．能导电 C. 能导热 D．能和稀盐酸反应
10. 下列物质可以由金属和稀盐酸直接反应得到的是
A．FeCl3 B．AgCl C．CuCl2 D．ZnCl2
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11. 下列金属中不．能．从 CuSO4溶液中置换出 Cu 的是
A．Zn B．Ag C．Fe D．Al
12. 欲比较 Zn、Fe、Cu 三种金属的金属活动性，可以选择的一组物质是
A．Zn、Fe、CuSO4 溶液 B．ZnSO4溶液、Fe、Cu
C．Zn、FeCl3 溶液、Cu D．ZnSO4溶液、Fe、CuSO4 溶液
13. 下列关于物质用途和性质的描述不．正．确．的是
A. 银用作电极利用了其导电性 B．铁用于制作炒锅利用了其导热性
C．金用于饰品利用了其具有金属光泽 D．铝用作制作窗框利用了其化学性质稳定
14. 下列物质中，属于溶液的是
A．蒸馏水 B．碘酒 C．牛奶 D．果粒橙
15. 下列关于溶液的说法不．正．确．的是
A．溶液是均一、稳定的混合物 B．气体、液体、固体都可以作为溶质
C．溶液都是无色透明的 D．同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
16. 实验室欲配制质量分数为 16%的 NaCl 溶液 100g，下列说法不．正．确．的是
A．实验顺序为④②①⑤③ B．②中需称量的 NaCl 质量为 16g
C．选用 100mL 的量筒量取水的体积 D．①中固体洒出去会导致浓度偏大
17. 向水中加入下列物质，充分溶解后溶液温度会降低的是
A．NaCl B．NH4NO3 C．NaCl D．蔗糖
18. 关于右图所示的溶解度曲线的说法不．正．确．的是
A．t2℃时，KNO3 的溶解度为 110 g
B．KNO3 中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提
纯 KNO3
C．将 t2 ℃时 KNO3 的饱和溶液降温到 t1℃，会析出(110-a)g 晶体
D．t2℃时，等质量的两种饱和溶液中，含 KNO3的质量一定比含 NaCl 的质量大
19. 下列化学方程式书写正确的是
点燃 MnO2
A．4Fe + 3O2 ==== 2Fe2O3 B．2H2O2 ==== O2↑ + 2H2↑
高温
C．2CuO + C ==== 2Cu + CO2↑ D．Na2CO3 + HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑
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20. 下列操作能达到目的的是
选项 目的 操作
A 除去 CO2 中的少量 CO 点燃
B 除去 FeSO4 溶液中的少量 CuSO4 加入过量的锌粉，过滤
C 除去 FeCl2中的少量盐酸 加入过量的铁粉，过滤
D 除去铜粉中的少量碳粉 在空气中灼烧
20 ℃时，按下表数据配制溶液。回答 21~23 题。已知：20 ℃时，NaCl 的溶解度是 36 g。
实验序号 ① ② ③ ④
水的质量/g 100 100 100 100
加入 NaCl 的质量/g 20 30 40 50
21. 所得溶液中，属于饱和溶液的是
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
22. ①中溶质的质量分数约为
A．17% B．20% C．25% D．26.5%
23. 下列说法不．正．确．的是
A．溶液④中溶质与溶剂的质量比为 1:2
B．20 ℃时，136 gNaCl 饱和溶液中含有 36 g 的 NaCl 固体
C．不饱和 NaCl 溶液变成饱和 NaCl 溶液可采用加 NaCl 的方法
D．向④中加入一定量的水，所得溶液溶质的质量分数可能不变
24. 火星制氧的主要反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．甲中碳元素和氧元素的质量比为 1：2 B．反应后氧原子个数增加
C．生成乙和丙的分子个数比为 1：1 D．甲和丙的质量比为 11：4
25. 某小组利用图 1 装置研究 25 ℃时二氧化碳的溶解性。打开止水夹，向 3 个充满二氧
化碳的 100 mL 烧瓶中，分别注入 20 mL、40 mL、60 mL 蒸馏水，关闭止水夹，振荡
前后压强的变化如图 2。下列说法不．正．确．的是
图 1 图 2
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A．曲线①中 ab 段对应的操作是迅速注入蒸馏水
B．曲线①中 c 点和 e 点可能进行了振荡
C．曲线③对应的实验是注入 60 mL 蒸馏水
D．终点气压高于初始的原因可能是在 25 ℃时，1 体积水中最多吸收的二氧化碳的量
小于 1 体积
第二部分 （非选择题 共 45 分）
〖生活现象解释〗
26. （2 分）空气制水机能充分利用大气中的水分制出饮用水，其工作原理如下：
（1）自然界中的水含有钙离子、镁离子等，镁离子的符号是_______。
（2）②中水冷凝过程中，不发生变化的是_____（填序号）。
A．分子的质量 B．分子的种类 C．分子的间隔
27. （3 分）目前使用的燃料大多来自化石燃料。
（1）化石燃料包括煤、_________、天然气等。
（2）天然气的主要成分充分燃烧的化学方程式为_________________________。
（3）煤燃烧的某些产物如下，会对空气造成污染的是_____（填序号）。
A．SO2 B．PM2.5 C．N2
28. （3 分）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。
（1）下列应用利用了新能源的是_____（填序号）。
A．太阳能飞机 B．风力发电机 C．潮汐能动力机
（2）氢气是理想的清洁能源。氢气燃烧的化学方程式为______________________。
（3）自然界中水是氢的大“仓库”。水中氢元素质量分数的计算式为__________。
〖科普阅读理解〗
29. （6 分）阅读下面科普短文。
中国是“茶之国”，喝茶已有四千多年的历史。茶叶中含有多种生物碱，咖啡因
（C8H10N4O2）是其中之一，咖啡因具有刺激心脏、促进血液循环及兴奋大脑等作用。
从茶叶中提取咖啡因的过程，如图 1。
图 1
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咖啡因能溶于水，可使用分光光度法比较不同茶叶水提物中咖啡因的含量，结果如表
1。吸光度值越高，咖啡因含量越高。
表 1 四种茶叶咖啡因吸光度值
茶叶品种 铁观音 滇红茶 白毫银针 龙井
吸光度值 0.076 0.103 0.123 0.047
实验人员使用信阳毛尖、控制茶叶与水的质量比为 1:75 进行其他研究，结果如图 2、3。
图 2 单次浸泡，茶水中咖啡因含量 图 3 浸泡温度为 85 ℃、浸泡时间为 3 min，
与浸泡水温、浸泡时间的关系 茶水中咖啡因含量与浸泡次数的关系
咖啡因摄入过多容易刺激胃肠道，引起骨质疏松等，生活中应将其摄入量控制在合理
范围内。
依据文章内容回答下列问题。
（1）图 1 中，获得浓缩液的过程发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。
（2）由表 1 可知，咖啡因含量最低的茶叶是___________。
（3）由图 3 得出的结论是：在使用信阳毛尖、______________、_______________、
浸泡 3 min，浸泡次数 4 次内，随浸泡次数增加，茶水中咖啡因含量降低。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①由图 2 可知，单次浸泡、浸泡时间相同时，温度在 80～95 ℃范围内，浸泡温度越
高，茶水中咖啡因含量越高。_____
②咖啡因摄入过多对人体有害。_____
〖生产实际分析〗
30. （2 分）氨气（NH3）在化工、科研等领域用途广泛，一种合成氨的主要流程如下
图。
资料：Ⅲ中反应的化学方程式为 Mg3N2 + 6NH4Cl ==== 3MgCl2 + 8NH3↑
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（1）Ⅱ中发生化合反应的化学方程式为_____________________________。
（2）该流程的优势有_________（填序号）。
A．N2可从空气中获得 B．MgCl2 可循环使用 C．不需要任何能源
31. （3 分）从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下。
已知：Cu+H2SO4+H2O2==CuSO4+2H2O
2Fe+3H2SO4+3H2O2==Fe2(SO4)3+6H2O
（1）操作①的名称是________。
（2）提炼出的贵重金属中含有_________________。
（3）经过操作①得到的滤液中，除含有硫酸铝、硫酸铜、硫酸铁、水以外，还一定含
有的物质是__________________________________。
〖基本实验及其原理分析〗
32. （4 分）用下列装置进行实验，回答问题。
NaOH 固体
A B C D
（1）用装置 A 制取氧气的化学方程式为____________________________。
（2）B 装置可用于制取 CO2，反应的化学方程式为___________________________。
（3）指出 C 装置中的错误_________________________。
（4）D 装置中玻璃棒的作用是___________________________。
33. （3 分）用右图实验探究物质的组成。
（1）实验 1：一段时间后关闭电源，负极与正极产
生的气体体积比约为_____。结合其他实验，可得出
水是由_______________组成的。
（2）实验 2：能证明空气是混合物的现象是：待反
应结束后打开止水夹，发现___________________
实验 1 实验 2
__________________________________________。
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34. （3 分）某兴趣小组为探究 Mg、Zn、
Cu、Ag 四种金属的活动性，进行右
图所示实验。
（1）甲试管实验的目的是
____________________________________________。
（2）丙试管中观察到的现象是____________________________________________。
（3）最终得出四种金属活动性：Mg>Zn> Cu>Ag，则丁试管中的试剂 A、B 分别为
_____________________（写出一组即可）。
35. （4 分）补全实验报告。
实验目的 实验操作或装置 实验现象 实验结论
（1）_________ 黄铜能在铜片表面
黄铜的硬度比纯铜大
______________ 刻画出明显痕迹
探究锌与稀硫酸 （2）______________
锌能与稀硫酸反应
能否反应 ___________________
研究一氧化碳与 （3）玻璃管中____， （4）玻璃管内反应
氧化铁的反应 澄清石灰水变浑浊 的化学方程式为____
36. （3 分）某小组仿照铁生锈条件的实验探究铜生锈的条件。
（1）推测一段时间后会出现铜锈的是_________（填序号）试管内的铜片。
（2）对比实验_________（填序号）可以得出铜生锈的条件之一是与水接触。
（3）查阅资料发现，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。结合已学知识，
铜生锈需要的条件还可能有需要与_________（填化学式）接触。
〖科学探究〗
37. （6 分）实验室常用过氧化氢溶液制取氧气。实验小组同学对该反应进行探究。
实验 1：验证 MnO2是 H2O2 分解的催化剂。
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（1）称得的固体质量为_____g。
（2）证明 MnO2 能加快 H2O2分解速率的实验现象是_______________________。
实验 2：探究催化剂种类和质量对 H2O2 分解的催化效果的影响。
【进行实验】称取催化剂置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注
射器将 3 mL 5%的过氧化氢溶液快速注入。测定氧气浓度
达到最高值时所用的时间，实验记录如下：
氧气浓度达到最高值时
序号 初始温度/℃ 催化剂种类 催化剂质量/g
所用时间/s
① 30 MnO2 0.03 8
② 30 FeCl3 0.03 32
③ 30 FeCl3 0.04 29
④ 30 FeCl3 0.05 28
⑤ 30 CuCl2 0.03 3364
⑥ 30 CuCl2 0.04 837
⑦ 30 CuCl2 0.05 464
注：①氧气浓度达到最高值时 H2O2 已完全分解。
②在可控范围内，过氧化氢分解速率越快，催化效果越好。
【解释与结论】
（3）实验 2 中，效果最好的催化剂是_______________。
（4）实验⑤⑥⑦的目的是___________________________________________。
（5）与实验③⑥目的相同的实验组还有_________________（写全对比组）。
【反思与评价】
（6）继续实验，发现活性炭比 MnO2 的催化效果差。其实验方案：称取 0.03 g 活性炭
置于三颈瓶中，塞紧胶塞，用注射器将 3 mL 5%过氧化氢溶液快速注入。在初始温度 30 ℃
时测定，测定结果是___________________________。
〖实际应用定量分析〗
38. （3 分）处理火力发电厂烟气中二氧化氮的反应为 2NO2＋4Na2SO3 ==== N2＋4Na2SO4。
若吸收 46 kg NO2，计算生成 N2 的质量（写出计算过程和结果）。
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