东华松山湖高级中学2022-2023学年高一下学期3月月考
化学试卷
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Cu-64
一、选择题(每题只有一个选项，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分)
1、我国是一个拥有五千年文化传承的文明古国，下列国宝级文物主要由硅酸盐制成的是
选项 A B C D
文物
名称 《四羊方尊》 国家博物馆 《千里江山图》 故宫博物院 《青铜神树》 三星堆博物馆 陶兵马俑 秦始皇博物馆
2、据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似的物质；4H是主要来源于宇宙射线的初级粒子，人类在月球上发现了储量丰富的3H。下列说明正确的是
A.与互为同素异形体 B. 3H与4H互为同位素
C.可能是一种新型电解质 D.3H O与4H O 互为同素异形体
3、下列说法中正确的是
A.和分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构
B．的电子式为
C.将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物
D.氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
4、下列各组离子一定能大量共存的是
A．在澄清透明强酸性溶液中：、、Fe2+、、
B．在含大量的溶液中：、、、
C．在强酸性溶液中：、、、
D．在强碱性溶液中：、、、、Fe3+
5、硒(34Se)位于第四周期第VIA族，由元素周期表和周期律的知识，下列不正确的是
A．热稳定性： B．还原性：
C．非金属性： D．酸性：
6、实验室欲配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。下列操作及分析正确的是
A．用托盘天平称量物体时将氯化钠置于右盘的滤纸上
B．将称好的NaCl固体放入容量瓶中溶解
C．定容时俯视，所得溶液浓度偏高
D．摇匀时发现漏液，损失一部分溶液，再加水定容至刻度线
7、根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是
溶液 现象 结论
A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性
B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性
C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性
D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3＞H2SiO3
8、下列描述正确的是
A．氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离
B．将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味
C．检验某白色固体是铵盐的方法是：加氢氧化钠溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸在试管口检验，观察试纸是否变红
D．二氧化硅晶体可以用做装饰品和集成电路的芯片
9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.5 mol/L CuCl2溶液中含Cl-数为NA
B．常温下，16gO2与O3的混合物中含有NA个氧原子
C．标准状况下，2.24 L SO3中含有的原子数为0.4 NA
D．向100mL2mol·L-1FeCl3溶液中加入0.1molCu粉充分反应，转移电子数目为0.1NA
10、下列有关气体的制备和收集正确的是
A．制取氯气 B．制取氨气
C．制取二氧化硫 D．制取二氧化氮
11、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a b c
A Fe FeCl3 Fe(OH)3
B CO2 Na2CO3 NaHCO3
C H2S S SO2
D NH3 NO NO2
12、 物质A是食品工业中一种重要的缓冲剂，其结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y分别处于不同周期。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Y>X
B. 简单氢化物的稳定性：X>Z
C. 该化合物中所有微粒均满足8电子稳定结构
D. W、X、Z形成的化合物是离子化合物
13、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
序号 实验操作 现象 解释或结论
① 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
② 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解
③ Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
④ 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓HNO3具有酸性和强氧化性
A.①② B．③④ C．②③④ D．②④
14、O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，其可能的反应机理如下图所示(HO 表示羟基自由基， 表示未成对电子)，下列说法不正确的是
A．O2转化为O2＋时失去电子
B．HO 中氧元素的化合价为-1
C．净化器内SO2被还原
D．净化器内NO发生的反应为
3HO ＋NO＝HNO3＋H2O
15．物质的类别及其价态是认识物质的重要视角，下图为R元素的价类二维图，有关R元素的单质及其化合物说法不正确的是
A．c点对应的物质一定为酸性氧化物
B．若R为S，则a与c反应生成黄色固体
C．若R为，则d的化学式可能为HClO4
D．若R为N，则b生成a属于氮的固定
16、 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL 14mol/L的浓硝酸中,得到NO2和NO的混合气体896 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol·L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B.固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.6 mol
C.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积至少为600 mL
D.反应过程中转移的电子数是0.06NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)
二、解答题（共56分）
17、(14分)元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分。请回答下列问题：
（1）画出④的原子结构示意图 。
（2）①的单质在盛满⑧的单质的集气瓶中燃烧，反应现象为 。
（3）③和④组成的一种物质中含有两种类型的化学键，该物质的化学式为 。
（4）⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为 。
（5）已知⑤的单质与②的最高价氧化物A在点燃条件下能反应生成黑色单质，推测④的单质______(填“能不能”)与A反应。
（6）为比较⑦和⑧非金属性，某小组同学设计实验进行探究。
【理论依据】氧化性较强的单质能置换出氧化性较弱的单质
【实验方案】
实验操作 预测现象
取Na2S溶液于试管中，滴入少量新制氯水
【实验过程】
按照实验方案操作，观察到的现象与预测的一致，写出该反应的化学方程式 。
【实验结论】非金属性：⑦<⑧
18、 回答下列问题：
（1）用下图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为 ，
装置的连接顺序为：a→___________(按气流方向，用小写字母表示)。
+
（2）用如图装置探究SO2的性质。限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCl3溶液、
淀粉 - KI 溶液、新制H2S溶液。
操作步骤 实验现象 解释原因
用注射器将新制H2S溶液注入充满SO2的烧瓶中 产生淡黄色浑浊 +4价S具有氧化性
用注射器将_____溶液注入充满SO2的烧瓶中 +4价S具有还原性，反应的离子方程式为
（3）工业上利用硫酸厂烧渣(主要成分为Fe2O3，还含有少量FeS、SiO2等)制备绿矾的流程如下(其中所加试剂均过量)：
已知“釜渣 I ”中存在淡黄色固体颗粒，则“釜渣 1”主要成分为___________，生成该淡黄色固体反应的离子方程式为 。
19、 某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应(硝酸过量)。
装置（尾气处理装置略） 现象
Ⅰ中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。
Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。
(1)试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是 。
(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是 。
(3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：
假设1：Cu2+的浓度较大所致 假设2：溶解了生成的NO2
探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。
①取一份于如图所示装置中， (填“操作”和“现象”)，证实Ⅱ中溶解了NO2。
②向另一份溶液加入 （填化学试剂），溶液变为蓝色。
综上实验现象可证实假设1不成立，假设2成立。
（4）目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下：
已知：烟气中含尘、SO2、NOx(＞9)。
①“催化氧化”的目的是 。
②图中产品中含硫成分为 (填化学式)。
（5）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
写出氧化炉中的化学反应方程式： 。
20、用含铬不锈钢废渣(含、、、等)制取(铬绿)工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是 (写一条)。
(2) 、KOH、反应生成的化学方程式为 。
(3)“水浸”时，碱熔渣中的强烈水解生成的难溶物为___________(填化学式)；
为检验“水浸”后的滤液中是否含有，可选用的化学试剂是 。
(4)常温下，“酸化”时pH不宜过低(酸性太强)的原因是 。
(5)“还原”时发生反应的离子方程式为 。
(6)由制取铬绿的方法是___________。
东华松山湖高级中学2022-2023学年高一下学期3月月考
化学试卷 参考答案
一、选择题(每题只有一个选项，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D B B C A C C B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B B B B D C A C
二、解答题（共56分，每题14分，每空均为2分）
17【答案】
（1） （2）安静的燃烧，发出苍白的火焰，集气瓶口出现白雾
（3） （4）
（5）能 （6）溶液变浑浊
18【答案】
（1） H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2 ↑+2H2O b→c→g→f→d
FeCl3 溶液由棕黄色变成浅绿色 SO2+2Fe3++H2O=+2Fe2++4H+
（3） SiO2、S 4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S+6H2O
19【答案】
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
硝酸浓度大
向上拉动活塞a，溶液绿色略变浅，试管内液面上方出现红棕色气体 Cu(OH)2(或CuO等)
将NO氧化为NO2 ②(NH4)2SO3
(5) 4NH3＋5O24NO＋6H2O
20【答案】．
粉碎废渣 充分搅拌(或通入足量空气等合理答案)
KSCN溶液
pH过低，氢氧化铝会溶解成进入滤液
高温煅烧（写灼烧、加热法也给分）
