常见的酸和碱
(一)
基础题
1.(2022长沙)“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是( )
A.稀盐酸不能用于除铁锈 B.浓硫酸具有腐蚀性
C.浓盐酸没有挥发性 D.稀盐酸能使无色酚酞溶液变红
2.(2022河池)浓硫酸是一种常用的气体干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是( )
A.二氧化碳 B.氧气 C.一氧化碳 D.氨气
3.(2021潍坊)下图是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明M一定是酸的是( )
4.(2022黄石)下表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是( )
选项 A B C D
植物 杨梅 菠萝 甘薯 冬枣
pH 4.0～5.0 4.5～5.5 5.0～6.0 8.0～8.5
5.(2022丽水)在测定土壤酸碱性的实验中，下列操作规范的是( )
6.(2022山西改编)老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时，片刻后，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生的是( )
7.[2022年版课标·新增情境素材]不同植物花汁在不同酸碱性条件下呈现出的颜色如下表。
种类 酸碱性 酸性 中性 碱性
玫瑰花汁 粉红 粉红 绿
万寿菊花汁 黄 黄 黄
大红花汁 橙 粉红 绿
(1)不能作为酸碱指示剂的花汁是______________。
(2)向白醋中滴加几滴大红花汁，可观察到溶液变为________色。
(3)向某土壤的浸出液中滴加几滴玫瑰花汁，观察到浸出液变为绿色，则该土壤浸出液显__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(4)若要区分食盐水和稀盐酸，上述三种花汁中可选用的是______________。
8.(2022福建)兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈(主要成分为氧化铁)，并进行保护实验。
(1)除铁锈的反应属于______________(填基本反应类型)。
(2)铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为___________。
(3)将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同，该氧化物的化学式为________________。
(4)验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是______________。
(5)用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为__________________________。
9.[一题多设问] (2022陕西)如图所示，稀硫酸能与相连的物质发生化学反应。
(1)稀硫酸与BaCl2溶液反应的现象是__________________。
(2)写出稀硫酸与CuO反应的化学方程式：_________________________。
(3)若X可用作钾肥，其化学式为________。
拓展设问
(4)氢氧化钾溶液与稀硫酸反应的化学方程式为_____________________。
(5)若X为紫色石蕊溶液，观察到的现象是____________________________；若X为一种活泼金属，写出反应的化学方程式________________________________________________________________________。
拔高题
10.(2021包头)向盛有一定质量稀盐酸的四个烧杯中，分别逐渐加入金属镁、Fe2O3固体、Cu(OH)2固体、Na2CO3溶液至过量。下列图像能正确反映其对应变化关系的是( )
11.(2021抚顺)化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。
图一 图二 图三
【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。图一实验中观察到用石蜡固定在铜片上的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水时________。
【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸________(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
【实验三】稀硫酸的化学性质。小组同学按图三进行实验。
(1)试管1中发生反应的化学方程式为____________________________。
(2)试管2中可观察到的现象是________________________。
(3)向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生了反应，可选用________(填字母序号)继续进行实验，以达到实验目的。
A.酚酞溶液 B.氯化钡溶液 C.硫酸铜溶液
(4)小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣，继续进行实验。
【提出问题】白色沉淀的成分是什么？
【作出猜想】
猜想一：________ 猜想二：BaSO4、BaCO3
【实验与结论】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量白色沉淀于试管中，向其中加入足量的稀盐酸 _____________________ 猜想二成立
实验结束后，在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入了适量的________(填一种具体物质)，处理后排放。
选做题
12.(2022杭州)HCl气体通入水中可得到盐酸。室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH＝7。回答问题：
(1)Cl和Cl的中子个数相差________个。
(2)HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞溶液变红的是________(填“①”“②”或“③”)。
【解题关键点】 第12(2)题 HCl通入NaOH中发生的是中和反应，中和反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。反应前溶液中的离子为Na＋、OH－，通入HCl气体直至溶液的pH＝7后，溶液中离子为Na＋、Cl－，即反应后OH－消失，说明消失的粒子能使无色酚酞溶液变红。
(二)
基础题
1.(2022乐山)向某无色溶液中加入NaOH后能产生沉淀，则该溶液可能是( )
A.MgCl2溶液
B.Ba(NO3)2溶液
C.K2CO3溶液
D.CuSO4溶液
2.(2022舟山)一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜。下列有关说法错误的是( )
A.白膜都是氢氧化钙 B.白膜的形成与二氧化碳有关
C.白膜可用盐酸除去 D.试剂使用后应及时盖上瓶塞
3.(2022苏州)向溶液X中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则溶液X中一定含有的微粒是( )
A.Cl－ B.CO C.Ca2＋ D.NH
4.(2022包头)下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是( )
A.生石灰用作食品干燥剂 B.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液
C.用小苏打做面点发酵剂 D.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
5.[数字化实验](2022成都)实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是( )
图1 图2
A.烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液 B.图2不能证明反应是放热反应
C.60 s时溶液中溶质只有氯化钠 D.实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
6.(2022杭州)如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是( )
A.① B.② C.③ D.④
7. [装置创新]用如图所示的装置探究氢氧化钠的化学性质。关闭K2、打开K1，向广口瓶中注入氢氧化钠浓溶液，一段时间后，关闭K1、打开K2，观察到U形管左侧液面升高，注射器中稀盐酸流入U形管，且U形管中液体颜色发生了改变。
(1)U形管内可观察到溶液的颜色变化是_______________________。
(2)请分析关闭K1、打开K2时所产生现象的原因____________________。
(3)写出U形管内发生反应的化学方程式____________________。
(4)反应结束后，为检验溶液中盐酸是否过量，可选择的试剂及对应方案是_____________。
【解题关键点】 第7题 关闭K2，打开K1，氢氧化钠溶液和二氧化碳反应导致广口瓶中气体减少，压强减小。关闭K1，打开K2，由于广口瓶内压强小于外界大气压，可观察到U形管内液面呈现左高右低的现象，且注射器中稀盐酸在外界大气压作用下，被压入U形管中与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水。
8.(2021长春节选)某化学兴趣小组绘制碱的化学性质并选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：
(1)实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为________色。
(2)实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与________________反应。
(3)实验三发生反应的化学方程式为________________________。
(4)实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
拔高题
9.(2021连云港)常温下，通过下列实验探究Ca(OH)2的性质：
步骤一：向两支试管中分别加入0.2 g Ca(OH)2粉末，然后各加入2 mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。
步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。
步骤三：继续向其中一支试管中加入2 mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一支试管中加入2 mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。
下列说法正确的是( )
A.步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水
B.步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2＋
C.步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中
D.步骤三中溶液由红色变为无色的原因是Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O
10.(2022龙东改编)探究碱的性质。
(1)通过分析实验一和实验二可知，氢氧化钠会吸收空气中的________。
(2)实验三方案是鉴别饱和的氢氧化钙溶液与氢氧化钠溶液(分别编号为A、B)，观察到A试管中出现白色浑浊，B试管无明显现象，证明A中试剂为饱和________溶液，A试管中出现浑浊的原因是_____________。
(3)同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？
【查阅资料】
工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体(在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品)。
【提出猜想】杂质为碳酸钠和氯化钠。
【实验探究】
①甲同学取样溶于水，向溶液中滴加酚酞溶液，观察到液体变红色，认为杂质中含有碳酸钠。乙同学认为甲同学的实验不足以证明杂质中含有碳酸钠，理由是____________________。
②乙同学重新设计实验如下：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤a：取样溶于水，向溶液中滴加过量稀硝酸 ________________ 杂质中含有碳酸钠
步骤b：向a所得溶液中继续滴加硝酸银溶液 有白色沉淀产生 杂质中含有__________
【分析交流】步骤a中所得溶液中的溶质除NaCl外，还有_________________________。
选做题
11. [跨物理学科] 实验课上，老师演示了如图所示的实验。向烧杯中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡的亮度变化情况为：亮→暗→熄→亮。下列说法中正确的是( )
A.实验中可观察到有白色沉淀生成
B.当观察到灯泡熄灭时，此时烧杯中不存在粒子
C.灯泡之所以亮度发生变化只因为溶液中的H＋、OH－的浓度改变
D.将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡也会出现亮→暗→熄→亮
答案
(一)
1.B 2.D 3.C 4.D 5.A 6.A
7.(1)万寿菊花汁 (2)橙 (3)碱性 (4)大红花汁
8.(1)复分解反应 (2)Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ (3)Fe3O4 (4)pH试纸(或石蕊溶液等合理即可)
(5)NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
9.(1)产生白色沉淀 (2)H2SO4＋CuO=== CuSO4＋H2O (3)K2CO3 (4)2KOH＋H2SO4=== K2SO4＋2H2O (5)溶液变红 Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑(合理即可)
10.B
11.【实验一】放热(合理即可) 【实验二】B 【实验三】(1)Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ (2)红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色
(3)AC (4)【作出猜想】BaSO4 【实验与结论】有气泡产生，白色沉淀部分溶解(合理即可)
熟石灰(合理即可)
12.(1)2 (2)②
(二)
1.A 2.A 3.D 4.D 5.D 6.C
7.(1)由红色变为无色 (2)向广口瓶内注入氢氧化钠溶液后，二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内压强减小 (3)NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O (4)取样，加入碳酸钠，观察是否有气泡产生(合理即可)
8.(1)红 (2)某些非金属氧化物 (3)Al(OH)3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O (4)碱性
9.D
10.(1)H2O和CO2(或水和二氧化碳) (2)Ca(OH)2(或氢氧化钙) 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小
(3)【实验探究】①氢氧化钠也能使酚酞溶液变红 ②有气泡产生 氯化钠(或NaCl) 【分析交流】硝酸、硝酸钠(或HNO3、NaNO3)
11.A
