高二下学期第一次阶段性考试
化学试题
本试卷满分为 100 分,考试用时 90 分钟。
说明：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间 90 分钟，满分 100 分。
2.选择题答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，非选择题用黑色中性笔作答，答案必须写
在答题卡各题目指定区域内的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 Fe-56 Mg-24
I-127 Si-28 Na-23 Br-80
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题
目要求。
1. 天津大学马一太、田华教授团队在国家重点研发计划——科技冬奥专项支持下，
通过校企合作，研发了国际先进的二氧化碳(R744)跨临界直冷制冰技术，满足不同
项目对冰面的要求，被誉为是“最快的冰”。下列有关说法正确的是
A. CO2跨临界制冰过程破坏了碳氧共价键
B. CO2的电子式：
C. 冰属于分子晶体
D. H2O的空间构型为直线形
2. 下列说法正确的是
A. 的系统命名：2-甲基-3-丁炔
B. 和 互为同分异构体
C. O2和 O3互为同素异形体
D. C6H5-OH 和 C6H5-CH2OH 互为同系物
3. 下列关于晶体的说法不正确的是
①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中粒子排列相对无序，无自
范性；
②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体；
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③共价键可决定分子晶体的熔、沸点；
④MgO 的晶格能远比 NaCl 的大，这是因为前者离子所带电荷数多，离子半径小；
⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒在空间按一定规律做周期性重复排
列；
⑥干冰晶体中，1个 CO2分子周围有 12 个 CO2分子紧邻；
⑦CaCl2和 NaCl 晶体中阴、阳离子的配位数都为 6。
A. ①②③ B. ②③④ C. ④⑤⑥ D. ②③⑦
4．CH2===CH—CH===CH2通过一步反应不能得到的物质是( )
5．下列说法正确的是( )
A．甲烷分子的空间填充模型为 ，其二氯取代物有 2种结构
B．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相
同
C．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
D．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应
6．已知：① ＋HNO3 ＋H2O ΔH＜0；②硝基苯沸点为
210．9 ℃，蒸馏时选用空气冷凝管。下列制取硝基苯的操作或装置(部分夹持仪器
略去)，正确的是( )
7．下列实验事实不．能．用基团间相互影响来解释的是
A．乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能
C．乙烯能发生加成反应而乙烷不能
D．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低
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8．以 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．18 g 冰(图 1)中含氢键数目为 4NA
B．28 g 晶体硅(图 2)中含有 Si－Si 键数目为 4NA
C．12 g 石墨烯（图 4）中含 C－C键数目为 3NA
D．88 g 干冰(图 3)中含有 0.5NA个晶胞结构单元
9．有 8种有机物：①乙烷②1，3-丁二烯③乙炔④苯⑤异丙苯⑥1-溴丙烷⑦聚丙烯
⑧环己烯。其中既不．能．使酸性KMnO4溶液褪色，也不．能．使溴的CCl4溶液褪色的是
A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑤⑥⑦ D．①④⑥⑦
10. 含有一个碳碳三键的炔烃，与氢气完全加成后所得产物的结构简式为
，此炔烃可能的结构有
A. 1 种 B. 2 种 C. 3 种 D. 4 种
二、选择题：本题共 5 个小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项
符合题意，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11. 某种药物合成的中间体结构简式如图所示，下列说法错误的是
A. 该分子式为C16H18O5
B. 该分子中采用 sp3杂化的碳原子有 3 个
C. 该分子存在顺反异构
D. 苯环上氢原子发生氯代时，二氯代物共有 2种
12．化合物 (x)、 (y)、 (z)的分子式均为 C8H8,
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下列说法正确的是( )
A．y 的二氯代物有 3 种 B．x、y和 z均能与溴水发生反应
C．z 中的所有原子在同一平面上 D．x的同分异构体不是只有 y和 z
13. 有A、B两种烃，相关信息如下，下列说法错误的是
①完全燃烧的产物中
n CO2 :n H2O =2:1
A ② 28
④一氯代物只有一种结构
①饱和链烃，通常情况下呈气态
B ②有同分异构体
③二溴代物有三种
A. 烃 A 的最简式为CH，存在能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体
B. 烃 A 的结构简式为 ，其二氯代物也只有一种结构
C. 烃 B 的一种二溴代物的名称为1,1 二溴丁烷
D. 烃 B 的同系物中，标准状况下为气态且只有一种一溴代物的有 2种
14. 下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是
Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2
920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃
A. AlF3的熔点比 AlCl3高，原因是 AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体
-
B. 在共价化合物分子中各原子都形成 8e 稳定结构
C. 同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体
D. 金属晶体的熔点一定比分子晶体的高
15. 铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构
如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁
原子位于将晶胞平分为 8个立方单位的体心
位置。下列说法正确的是
A. Fe原子的配位数为 6
B. a 位置原子的分数坐标为 (0.25,0.75,0.75)
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3
C. Fe原子与镁原子间最短距离为 bnm
4
D. 晶体储氢时，H2在晶胞的体心和棱的中心位置。若储氢后化学式为FeMg2H，
则储氢率为100%
三、非选择题：共 60 分
16．(14 分)I：用系统命名法给下列有机化合物命名。
（2） 的名称
（5）C5H12的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢原子，则其化学名称为
___________。
II：甲、乙、丙三种化合物
甲 乙 丙
(1)丙中含有的官能团的名称：______________________________。
(2)上述三种物质中互为同分异构体的是_______________________。
17.（12 分） 如图为几种晶体或晶胞的示意图：
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请回答下列问题：
（1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是__ __。
（2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰 5种晶体的熔点由高到低的顺序为：
__ 。
（3）NaCl 晶胞与 MgO晶胞相同，NaCl 晶体的晶格能___ (填“大于”或“小于”)MgO
晶体，原因是__ __。
2＋
（4）每个 Cu 晶胞中实际占有__ _个 Cu 原子，CaCl2晶体中 Ca 的配位数为_ 。
（5）冰的熔点远高于干冰，除 H2O 是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重
要的原因是___ __。
18. （12 分）现有原子序数依次递增且都小于 36 的 X、Y、Z、Q、W 五种元素，其
中 X 是原子半径最小的元素，Y原子在基态时其最外层电子数是其内层电子数的 2
倍，Q原子在基态时其 2p 原子轨道上有 2 个未成对电子，W元素的原子中 3d 能级
上有 4个未成对电子。回答下列问题：
（1）化合物 ZX3的沸点比化合物 YX4的高，其主要原因是___
（2）元素 W能形成多种配合物，其中 W(CO)5在常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸
点为 103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断 W(CO)5晶体属于____ ___(填晶
体类型)晶体，该晶体中 W的化合价为_ ___。
（3）下列说法正确的是_ ______(填字母)。
A.分子晶体中，共价键的键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高
B.电负性顺序：X＜Y＜Z＜Q
C.因为 CaO 中的晶格能比 KCl 的强，所以 KCl 比 CaO 的熔点低
（4）Q和 Na 形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图所示，与一个
阴离子距离最近且相等的所有阳离子为顶点构成的几何体为____ ___。
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-3
已知该晶胞的密度为ρg·cm ，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞边长为____ _cm。
(用含ρ、NA的代数式表示)
19．(12 分)烯烃、苯的同系物能被酸性 KMnO4溶液氧化。回答下列问题。
(1)烯烃与酸性 KMnO4溶液反应的氧化产物如下表示：
R1 H 酸性 KMnO 溶液 R14
――――――――→ O ＋ R3—COOH
R2 R3 R2
R1 酸性 KMnO R14溶液
H2――――――――→ O ＋ CO2
R2 R2
①烃 A的分子式为 C6H10，在酸性 KMnO4溶液中反应得到的产物有乙酸、CO2和丙酮酸
(CH3COCOOH)，则原烯烃的结构可能为_______________________________。
②烃 B的化学式为 C10H16，1 mol 该化合物经上述反应可得到 1 mol(CH3)2C＝O 和
1 molCH3— —CH2CH2— —CH2COOH，试写出该化合物的结构简式：
_________________(含有六元环)。
(2)苯的同系物中，有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：
(R、R′表示烷基或氢原子)
①现有苯的同系物甲、乙，分子式都是 C10H14。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳
香酸，它的结构简式是____________________；乙能被酸性高锰酸钾溶液氧化为分
子式为 C8H6O4的芳香酸，则乙可能的结构有________种。
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②有机物丙也是苯的同系物，分子式也是 C10H14，它的苯环上的一溴代物只有一种，
试写出丙所有可能的结构简式：___________________________________________。
20．(10 分) 德国化学家凯库勒认为：苯分子是由 6个碳原子以单双键相互交替结
合而成的环状结构。为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案：
①按如图所示的装置连接好各仪器；
②检验装置的气密性；
③在 A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止
水夹 K1、K2、K3；
④待 C中烧瓶收集满气体后，将导管 b的下端插入烧杯里的水中，挤压预先装有水
的胶头滴管的胶头，观察实验现象。
请回答下列问题。
(1)A 中所发生反应的化学方程式为__________________________________，能证明
凯库勒观点错误的实验现象是_______________________________________。
(2)装置 B的作用是________。
(3)C 中烧瓶的容积为 500 mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，
假设烧瓶中混合气体对 H2的相对密度为 37.9，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体
积为________mL(空气的平均相对分子质量为 29)。
(4)将装置 A内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液 ②用 5%的 NaOH 溶液洗涤，振荡，分液 ③用蒸馏
水洗涤，振荡，分液 ④加入无水氯化钙干燥 ⑤________(填操作名称)。
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高二下学期第一次阶段性考试（化学答案）
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题
目要求。
1--5.CCDAB 6--10.CCDDB
二、选择题：本题共 5 个小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项
符合题意，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11--15. BD、AD、C、A、BC
16.（14分）
I：(1)2-甲基-2-戊烯 (2)1，2，3，4-四甲（基）苯 (3)2，4-二甲基戊烷
(4)2-乙基-1，3-丁二烯 (5)2，2-二甲基丙烷
II： (1)醛基、羟基 (2)甲、乙、丙三者互为同分异构体
17.（12分）
（1）金刚石 （2）金刚石＞MgO＞CaCl2＞冰＞干冰
+
（3）小于 MgO 晶体中离子的电荷数大于 NaCl晶体中离子电荷数；且 r(Mg2 )
+ - -
＜r(Na )、r(O2 )＜r(Cl )
（4） 4 8 （5）水分子之间形成氢健
18.（12分）
（1）NH3分子间存在氢键 （2） 分子 0
248
（3）BC （4）立方体 3
ρNA
19.（12分）
(1) ①CH2==C(CH3) CH2===CHCH3或 CH2==CHC(CH3) ===CHCH3
②
(2)
9
② 、 、 、
20.（10分）
(1) C中产生“喷泉”现象
(2)除去未反应的苯蒸气和溴蒸气 (3)450 (4)蒸馏
