2023年中考化学鲁教版复习题-金属
一、单选题
1．根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是
A．滴加酚酞溶液显无色的溶液
B．滴加石蕊溶液显蓝色的溶液
C．能够与活泼金属发生反应的溶液
D．常温下，的溶液
2．化学反应Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中的还原剂是
A．Fe3O4 B．CO C．Fe D．CO2
3．“垃圾”是放错了位置的资源，应该分类回收。生活中放弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归一类加以回收，它们属于
A．盐 B．金属及合金 C．氧化物 D．矿物
4．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向室温下硝酸钾的不饱和溶液中再加入硝酸钾固体后溶液溶质质量分数的变化
B．测定空气中氧气含量实验过程中玻璃管内铜丝质量的变化
C．向含有一定量石灰石颗粒的烧杯中倒入适量稀盐酸后烧杯内物质质量的变化
D．向硫酸锌溶液中插入铜片后铜片的质量变化情况
5．下列有关化学方程式的叙述和书写都正确的是
A．盐酸滴到大理石地面有气泡产生：
B．用煤炉取暖时要注意通风，避免中毒：
C．测定水的元素组成：
D．铁与硫酸铜溶液反应生成银白色固体：
6．下列物质的用途是利用其化学性质的是
A．霓虹灯发出彩色的光 B．液氮做制冷剂
C．氧气供给呼吸 D．铜可以作电线电缆
7．下列归纳和推理，你认为合理的是
A．不饱和溶液一定是稀溶液 B．有盐和水生成的反应就是中和反应
C．原子核中一定含有质子和中子 D．置换反应一定有单质生成
8．下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是
A．表示向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体
B．表示等质量的锌和铁分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C．表示完全相同的两份过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下的分解
D．表示向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉
9．玻璃工艺品如今做的越来越精美，小铭对它的制作过程产生了浓厚兴趣，通过查阅资料了解到玻璃雕刻过程中需要用到氢氟酸，发生的反应为4HF+SiO2=SiF4↑+2X，则下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应 B．X的化学式为H2O2
C．生成物的质量比为1：2 D．该反应前后无元素化合价发生改变
10．对下列四个化学反应的认识正确的是（ ）
① ②
③ ④
A．以上反应所涉及的基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
B．反应前后氢元素的化合价均发生了改变
C．反应都会放出热量
D．生成物均是化合物
11．下列指定反应的化学方程式正确的是（ ）
A．磷在氧气中燃烧：P＋O2P2O5
B．小苏打受热分解：NaHCO3NaOH＋CO2↑
C．不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe＋3CuSO4＝Fe2（SO4）3＋3Cu
D．用食盐生产氯气和烧碱：2NaCl＋2H2OCl2↑＋2NaOH＋H2↑
12．下列图像表示的对应关系中合理的是
A．向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉和铁粉
B．向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体
C．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
D．向饱和石灰水中不断加入CaO
二、填空题
13．镁、铁在日常生活中有较为广泛的用途。如：
（1）镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应化学方程式为：__________________________________。
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成氯化亚铁，起到补血作用，写出这个反应方程式：___________________。
14．小华野炊时用铁锅煮食物，主要是利用金属的_____。
15．下图是实验室冶炼铁的实验装置。请回答下列问题：
（1）铁在空气中易与 _____反应从而生锈。
（2）装置D中的实验现象为红棕色粉末变黑色，反应的化学方程式为_____，D处酒精燃烧的化学反应方程式为_____。
16．九江，号称“三江之口，七省通衡”，有“江西北大门”之称。
(1)色香幽细比兰花的庐山云雾茶始于汉朝，宋代列为“贡茶”。包装茶叶用的是铝箱袋，这是利用了金属的_______性；
(2)2013年世界上最高的阿弥陀佛铜像东林大佛建成，动用48千克黄金为大佛镀金。金在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法中正确的是
A．金原子的中子数为79 B．金元素位于元素周期表的第六周期
C．金的相对原子质量为197.0g D．金在自然界中以单质形式存在
(3)金星砚是历史明砚，是九江市的传统手工艺品。文房四宝中墨主要成分是_______（元素符号），用墨汁书写的春联字迹长时间不变色的原因是常温下_______；
(4)鄱阳湖上都昌县，灯火楼台一万家。鄱阳湖上常有来来往往的船只，制造船的材料中用到了铁，铁制品锈蚀的过程实际上是铁与_______发生反应的过程，为防止铁制菜刀生锈可采取的措施是_______；
三、推断题
17．图示中A一F是初中化学常见的物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，A、B、C、D、E、是五种不同类别的物质，A是赤铁矿的主要成分。图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
(1)物质A的化学式为______。
(2)D在厨房中的一种具体用途______。
(3)反应①的化学方程式为______。
(4)反应②的基本反应类型是______。
18．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种类别不同的物质，其中A为胃酸的主要成分，B常用作建筑材料，B和C的溶液都显碱性，D俗称干冰，它们之间的反应关系如图所示，“-”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物、生成物已略去)。
(1)物质D的用途是____________。
(2)工业上可利用物质B和物质C的反应制取烧碱，其化学方程式为_____________。
(3)满足条件的E物质可能是___________（写化学式），写出A与E反应的化学方程式___________，其基本反应类型是___________。
四、实验题
19．某同学在A、B、C、D四个烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝（铁丝完全浸没在食盐水中），然后分别装配成如图所示的装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度，单位是厘米）。
时间/小时 0 0.5 1.0 1.5 2. 0 2.5 3. 0
A瓶（盛干燥的细铁丝） 0 0 0 0 0 0 0
B瓶（盛浸过食盐水的细铁丝） 0 0. 4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8
C瓶（盛浸过清水的细铁丝） 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5
D瓶（盛完全浸没在食盐水中的细铁丝） 0 0 0 0 0 0 0
请回答下列问题。
（1）导管中水面为什么会上升？_____。
（2）上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为_____（填烧瓶序号）。
（3）影响铁生锈的条件是_____。
（4）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_____两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
（5）用完的菜刀要擦干存放，理由是_____。
20．根据下列图示,回答相关问题:
（1）A实验中要得出正确的结论还必须补充一个实验 ,该实验是_______（叙述操作）。
（2）实验B中白磷燃烧，红磷不燃烧，由此得出燃烧条件是__________；发生的反应化学方程式为______。
（3）C实验中滴加浓氨水的仪器名称是_____ ;实验C中.观察到的现象是______。由实验得出结论:①分子不断运动;②氨水pH____（填“大于”“小于”或“等于”）7;该实验的不足之处是_______（写一点）。
五、计算题
21．黄铜为铜、锌合金，具有较强的耐磨性能，常被用于制造阀门、空调内外机连接管和散热器等。某学习小组的同学将25g的某黄铜样品放入足量的稀盐酸中，完全反应后，生成0.4 g的氢气。求：
(1)该黄铜样品中锌的质量______；
(2)该黄铜样品中铜的质量分数______。
22．一份铁粉和铜粉的混合物样品,某同学取了20克加入足量的稀硫酸中,待反应完全后过滤,称得不溶物的质量为6克,
（1）金属混合物中铁的质量分数_______
（2）产生氢气的质量_______
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【解析】略
2．B
【详解】试题分析：还原剂：夺去氧元素的物质，具有还原性．得到氧元素，发生氧化反应．氧化剂：提供氧元素的物质，具有氧化性．失去氧元素，发生还原反应；在反应中CO夺取了Fe3O4中的氧，为还原剂，故选B
考点：还原剂、氧化剂的理解
3．B
【详解】A、盐是指由金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，则铁锅、铝质易拉罐、铜导线不属于盐，故选项不符合题意；
B、铁锅、铝质易拉罐、铜导线是由金属及合金制成，故选项符合题意；
C、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，则铁锅、铝质易拉罐、铜导线不属于氧化物，故选项不符合题意；
D、矿物是具有一定化学组成的天然化合物，则铁锅、铝质易拉罐、铜导线不属于矿物，故选项不符合题意。
故选B。
4．B
【详解】A、向室温下硝酸钾的不饱和溶液中再加入硝酸钾固体，固体溶解，溶液的溶质质量分数从一定值开始增大，当溶液饱和后，溶质质量分数不再变大，此选项错误；
B、测定空气中氧气含量实验过程中玻璃管内的铜丝与氧气反应生成氧化铜，随着反应的进行，铜丝质量逐渐增大，当铜丝完全反应后，质量不再变大，此选项正确；
C、向含有一定量石灰石颗粒的烧杯中倒入适量稀盐酸，发生反应生成二氧化碳气体，二氧化碳由烧杯逸出，反应后烧杯内物质的质量小于反应前烧杯内物质的质量总和，此选项错误；
D、向硫酸锌溶液中插入铜片，它们之间不反应，铜片的质量无变化，此选项错误。
故选B。
【点睛】图像问题主要是结合化学反应分析图像的起点位置、变化趋势、转折点、终点位置是否正确。
5．C
【详解】A、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式没有配平，正确的方程式为：，故错误；
B、碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，反应前后都有气体，一氧化碳后面不用标气体符号，正确的反应化学方程式为：，故错误；
C、水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，故正确；
D、铁与硫酸铜溶液反应生成红色固体，故错误。
故选：C。
6．C
【详解】A.霓虹灯发出彩色的光，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质，故A不正确；
B.液氮做制冷剂，是利用了液氮在蒸发时能吸收热量的性质，属于物理性质，故B不正确；
C.氧气供给呼吸，利用了氧气的化学性质，故C正确；
D. 铜可以作电线电缆，利用铜的导电性，属于物理性质，故D不正确。
故选：C。
7．D
【详解】A.溶液的饱和不饱和与浓稀没有关系，不饱和溶液不一定是稀溶液，该选项不合理；
B.中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，但有盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳的反应，该选项不合理；
C.原子核中一定有质子，但不一定有中子，如氢原子没有中子，该选项不合理；
D.置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，则置换反应中一定有单质生成，该选项合理，
故选D。
8．A
【详解】试题分析：A、向一定量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠固体不再继续溶解，所以溶液的质量不变，正确；B、金属锌的活动性大于铁，所以锌反应放出氢气的速率快，而不是开始锌和铁的反应速率一样，错误；C、有催化剂的放出氧气的速率快，而没有催化剂的放出氧气的速率慢，但二者最终生成的氧气的质量相同，而不是有催化剂的生成的氧气的质量多，错误；D、铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，溶液的质量会逐渐减少，反应完毕后质量不再改变，为一定值，错误。
考点：考查图像方法在饱和溶液和不饱和溶液；催化剂的特点与催化作用的应用的知识。
9．D
【详解】A、该反应由两种化合物相互交换成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应，错误；B、根据质量守恒定律可知，X的化学式为H2O，错误；C、生成物的粒子个数比为1：2，错误；D、比较反应前后元素化合价，该反应前后无元素化合价发生改变，正确。故选D。
10．A
【分析】四大基本反应类型：
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
【详解】A. 反应①是分解反应，反应②是化合反应，反应③是置换反应，反应④是复分解反应。故A符合题意；
B. ①和④中反应前后氢元素的化合价都是+1价，没有变化。故B不符合题意；
C. ③需要加热，吸收热量，故C不符合题意；
D. ③生成物有铜单质，故D不符合题意。
故选A。
11．D
【详解】A、磷在氧气中燃烧：P＋O2P2O5，该方程式没有配平，不遵守质量守恒定律，A不正确；
B、小苏打受热分解：NaHCO3NaOH＋CO2↑，该方程式不符合客观事实，生成物应该为碳酸钠、水和二氧化碳气体，B不正确；
C、不用铁桶配制波尔多液的原因：2Fe＋3CuSO4＝Fe2（SO4）3＋3Cu，该方程式不符合客观事实，生成物应该为硫酸亚铁，C不正确；
D、用食盐生产氯气和烧碱：2NaCl＋2H2OCl2↑＋2NaOH＋H2↑，D正确。故选D。
12．D
【详解】A、根据题意可知盐酸的质量和浓度相等，金属足量，故反应生成氢气的质量也相等，设此时消耗锌、铁两种金属的质量为x和y
>，即生成等质量氢气时消耗的锌的质量比铁的质量要大，此选项不正确；
B、向一定量KNO3的不饱和溶液中不断加入KNO3固体，说明在加入硝酸钾固体前溶液中溶质的质量分数不为零，此选项不正确；
C、二氧化锰只能加快过氧化氢生成氧气的速度，并不能增加生成氧气的质量，此选项不正确；
D、氧化钙易与水反应，方程式为，当不断加入氧化钙时，溶液中作溶剂的水就会不断与氧化钙反应，直到全部反应完，溶液中的氢氧化钙也会全部析出，此选项正确。
故选D。
13．
【分析】根据已有的知识进行分析，镁能与氧气反应生成氧化镁，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁。
【详解】（1）镁在空气中燃烧是与氧气反应生成了氧化镁，故填：；
（2）铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故填：。
【点睛】本题考查了常见物质反应的化学方程式的书写，完成此题，可以依据反应的实质进行，书写方程式时要注意配平。
14．导热性
【详解】小华野炊时用铁锅煮食物，铁锅煮食物主要是利用金属的导热性。
15． 氧气和水蒸气 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 C2H5OH+3O22CO2+3H2O
【详解】（1）铁生锈的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，故填：氧气和水蒸气；
（2）由实验装置图可知，石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与炭粉在高温条件下转化为一氧化碳，装置D中的红棕色粉末变黑色，是因为产生的一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；D处酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
16．(1)延展
(2)BD
(3) C 碳的化学性质稳定（或不活泼）
(4) 氧气和水（或水和氧气） 保持菜刀表面干燥与清洁（合理即可）
【分析】本题主要考查金属的物理性质决定其用途、金属的化学性质、金属的锈蚀条件与防护、元素周期表的相关信息、及碳单质的化学性质。
【详解】（1）铝箱袋是把铝压成了薄片，利用了铝的延展性，故填：延展；
（2）A、从金元素的单元格可知，金原子的原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数=79，并不是金原子的中子数是79，金原子的中子数=相对原子质量-质子数，即：197-79=118，故不符合题意；
B、根据某元素的周期数=该元素原子的核外电子层数，结合图中金原子的结构示意图可知金原子的核外电子层数是6，所以金元素位于元素周期表的第六周期，故符合题意；
C、从金元素的单元格可知，金的相对原子质量为197.0，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，故不符合题意；
D、金的化学性质稳定，故金在自然界中以单质形式存在，故符合题意；
故选BD；
（3）文房四宝中墨是由碳元素组成的，其元素符号为C，故处填：C；
由于碳在常温下化学性质稳定（或不活泼），才使墨汁书写后的春联字迹长时间不变色，故处填：碳的化学性质稳定（或不活泼）；
（4）铁生锈需要同时与氧气和水反应，缺一不可，故处填：氧气和水（或水和氧气）；
防止铁制品生锈的原理是，避免铁制品同时与水和空气接触，具体措施有： 保持铁制品干燥、 在铁制品表面涂一层保护膜、 制成不锈钢合金等，故处填：保持菜刀表面干燥与清洁（合理即可）。
【点睛】本题难度不大，但是需要平时积累基础知识，同时注意答题要求，比如要求写元素符号，就不能写元素名称，同时一定要注意相对原子质量是有单位的，且是“1”，只是省略不写。
17．(1)Fe2O3
(2)做铁锅（合理即给分）
(3)
(4)复分解反应
【分析】A是赤铁矿的主要成分，A是氧化铁；A氧化铁和D能相互转化，则D是铁，氧化铁和碳等还原剂反应产生铁，铁生锈能产生氧化铁；A、B、C、D、E、是单质、氧化物、酸、碱、盐不同类别的物质，则BCE是酸碱盐；A氧化铁能产生B，氧化铁和酸反应产生铁盐，则B可以是氯化铁（或硫酸铁）；B可溶性铁盐和C反应，则C是可溶性碱，可以是氢氧化钠（或氢氧化钙）；则E是酸，可以是盐酸（或硫酸）；E是C氢氧化钠（或氢氧化钙）产生的，则F可以是碳酸钠（或碳酸钙）；代入验证，推断正确。
(1)
根据分析，A是Fe2O3；
(2)
D是铁，铁在厨房中可以做铁锅（或锅铲等）；
(3)
反应①是B氯化铁和C氢氧化钠反应，方程式是：（合理即可）；
(4)
反应②：E是酸，C是碱氢氧化钠，则酸和碱的反应属于两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，即复分解反应。
18．(1)灭火
(2)
(3) Fe（或Zn、Al等） Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 置换反应
【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见的五种类别不同的物质，A为胃酸的主要成分，所以A是盐酸，D俗称干冰，所以D是二氧化碳，B常用作建筑材料，B和C的溶液都显碱性，二氧化碳会转化成C，所以C是碳酸钠，B会与盐酸反应，所以B是氢氧化钙，E是活泼金属，E可能是铁、锌、铝等，经过验证，推导正确；
(1)
D俗称干冰，是二氧化碳，用途是灭火等；
(2)
由分析知，B是氢氧化钙，C为碳酸钠，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和烧碱（氢氧化钠），该反应化学方程式为：；
(3)
由分析知，E是活泼的金属，E可能是铁、锌、铝等，化学式是Fe、Zn、Al等，写一个即可；
A为盐酸，假设E为铁，则铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，该反应化学方程式为：。
19． 铁生锈时消耗氧气，使瓶内压强减小 B>C>A=D 水、氧气、铁共同作用的结果，三者同时具备 导管内液面上升情况 菜刀在潮湿的空气中或表面沾有水的环境中容易生锈
【分析】根据铁生锈的条件和瓶中压强变化进行分析。
【详解】（1）铁生锈时消耗氧气，使瓶内压强减小，导管中水面上升。
（2）上述实验中，浸过食盐水而且和氧气、水接触的铁生锈速度最快，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为B>C>A=D。
（3）影响铁生锈的条件是水、氧气、铁共同作用的结果，三者同时具备。
（4）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和导管内液面上升情况两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
（5）菜刀在潮湿的空气中或表面沾有水的环境中容易生锈，所以用完的菜刀要擦干存放。
【点睛】铁生锈的主要条件是铁与氧气、水直接接触，其他物质会加快铁生锈的速度。
20． 把铁钉放在干燥的氧气或干燥空气中 温度达到可燃物的着火点 （2 分） 胶头滴管 d、e 酚酞变红色 大于 不环保（ 或浪费药品,污染空气）
【详解】（1）探究铁锈蚀条件，对比铁在干燥的空气（或氧气）、在与水接触、在与水和氧气同时接触三个实验,要得出正确的结论还必须补充一个实验,增加一个把b中的蒸馏水改为干燥的氧气或干燥空气的实验装置。
（2）实验B中白磷燃烧,红磷不燃烧,由此得出燃烧条件是温度达到可燃物的着火点;红磷燃烧的化学方程式为。
（3）实验C中滴加浓氨水的仪器名称是胶头滴管；浓氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，浓氨水具有挥发性，c中挥发出的氨分子不断运动，当运动到d中时，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故观察到的现象是d、e酚酞变红色，由实验得出结论:①分子不断运动;②氨水显碱性,pH大于7;该实验的不足之处是不环保,产生的氨气污染空气，浪费药品。
21．(1)解：设黄铜样品中锌的质量为x
x=13g
答：该黄铜样品中锌的质量为13g。
(2)该黄铜样品中铜的质量分数为，
答：该黄铜样品中铜的质量分数为48%。
22．（1）70%（2）0.5g
【详解】（1）由于铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，不与酸反应，只有铁与硫酸反应，稀硫酸是足量的，所以不溶物为铜的质量，则铁的质量=20g-6g=14g；金属混合物中铁的质量分数=；
（2）设：生成氢气的质量为x。
x=0.5g。
答：产生氢气的质量是0.5g。
【点睛】解答本题的关键是要知道铜与硫酸不能发生反应，因为铜排在了氢的后面，只有排在氢前面的金属才能与酸反应产生氢气。
答案第1页，共2页
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