广东省化州市2022年中考模拟化学试题
一、单选题
1．（2022·蜀山模拟）《中国诗词大会》引导青少年传承诗词文化，落实立德树人，下列诗句中隐含化学变化的是：（ ）
A．绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B．海上生明月，天涯共此时
C．床前明月光，疑是地上霜 D．风雨送春归，飞雪迎春到
2．（2022·化州模拟）下列安全标志中，表示“禁止烟火”的是（ ）
A． B．
C． D．
3．（2022·化州模拟）2020年11月10日凌晨，“奋斗者”号潜水器成功下潜到10909米，标志着我国载人深潜技术已达世界一流水平。科研人员在深潜器中的呼吸环境必须注意调节（ ）
A．O2和N2的含量 B．O2和H2O的含量
C．O2和CO2的含量 D．CO2和H2O的含量
4．（2022·化州模拟）剪牛腩乃化州地方特色美食，牛肉中富含的营养素是（ ）
A．糖类 B．维生素 C．蛋白质 D．油脂
5．（2022·石城一模）自来水是人们每天的生活用水，其生产过程不包括（ ）
A．静置 B．吸附 C．消毒 D．电解
6．（2022·化州模拟）2022年政府工作报告在生态环境方面指出，将持续改善生态环境，推动绿色低碳发展，加强污染治理，促进人与自然和谐共生。下列做法不利于生态环境保护的是（ ）
A．用工业废水直接灌溉农田
B．垃圾分类处理，回收可再生资源
C．加强煤炭清洁高效利用，推进大型风光电基地的建设
D．植树造林，增大绿化面积
7．（2021·安徽）富氢水指富含氢分子的水，在医学、体育等领域有重要用途。下列有关富氢水的说法，正确的是（ ）
A．属于纯净物 B．含氢、氧两种元素
C．所含氢分子不运动 D．与水的性质完全相同
8．（2021·福建）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是（ ）
A．NH4HCO3 B．KCl C．(NH4)2HPO4 D．CO(NH2)2
9．（2022·内江模拟）下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．浓硫酸稀释
B．配制溶液
C．测定某溶液的酸碱度
D．过滤液体
10．（2022·化州模拟）菠菜中富含铁，但用磁铁无法把菠菜吸起来，菠菜中含的“铁”，是指（ ）
A．铁元素 B．铁分子 C．铁单质 D．铁原子
11．（2022·化州模拟）“劳动创造幸福，实干成就伟业”下列劳动所涉及的化学知识正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 煮水时，若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较多难溶的钙、镁化合物
B 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒作用
C 酸性较强的土壤中加入主要成分为K2CO3的草木灰 K2CO3可以与酸反应
D 用发酵粉焙制糕点 发酵粉中NaHCO3的化学名称是碳酸钠
A．A B．B C．C D．D
12．（2022·化州模拟）“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。铷的性质和钠的相似，下图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法错误的是（ ）
A．图中？=37
B．铷的电子数为1
C．铷的相对原子质量比钠的大
D．铷元素在化学反应中容易失去电子形成阳离子，离子符号为Rb+
13．（2022·顺德模拟）硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。列说法正确的是（ ）
A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．40℃时硫酸钠的溶解度约为50g
C．30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数约为42%
D．60℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定是饱和溶液
14．（2022·化州模拟）“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，某化学反应的微观示意如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．从反应价值看：该反应生成一种燃料和一种支持燃烧的气体
B．从物质分类看：反应物和生成物中包含4种化合物
C．从微观构成看：四种物质均由分子构成
D．从微粒个数看：该反应前后分子个数，原子个数均不变
15．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案错误的是：（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量的铁粉充分反应后，过滤
B 除去HCl气体中的水蒸气 将混合气体通过有氢氧化钠固体的干燥管
C 鉴别水和过氧化氢溶液 分别取少量液体于试管中，加入MnO2
D 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 分别取少量样品于烧杯中，加水并测量温度变化
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．（2022·化州模拟）2022年2月4日，第二十四届冬奥会在北京顺利开幕，北京作为双奥之城不断地向世界展示绿色奥运理念。
（1）“飞扬”的外壳含有碳纤维复合材料属于 （填“纯净物”或“混合物”）
（2）冬奥火炬“飞扬”（如图）采用氢气这种清洁燃料。
①氢气可通过电解水得到，该反应类型为 ，电解时 （填“正”或“负”）极端放出氢气，氢气被称为清洁的燃料，其原因是 ；
②关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是 。
③储存氢气的内胆是用铝合金做的，其硬度 （填“>”或“<”）纯铝
17．（2022·化州模拟）温室效应增强导致极端天气频发，“低碳行动”成为全球共识。
（1）化石燃料包括煤、 和天然气，其燃烧是温室气体产生的重要来源，风能、潮汐能和 等是可用于代替化石燃料的新能源。
（2）煤干馏是煤综合利用的主要工艺，煤干馏的产物之一是焦炭（主要成分为C）。
①焦炭充分燃烧时产物为 。
②在高温条件下，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，此过程被称为煤的气化，反应的化学方程式为 。
（3）我国科学家以二氧化碳、氢气为原料，通过十步反应制得淀粉[化学式为(C6H10O5)n]，实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。
①二氧化碳、氢气、淀粉三种物质中，属于单质的是 。
②(C6H10O5)n中碳元素和氧元素的质量比为 。
③关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是 （填序号）。
a.能够消耗二氧化碳，将有助于减少温室效应
b.能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题
18．（2022·化州模拟）利用如下装置完成气体的制取探究
（1）仪器a的名称为 。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的气体发生装置为 ，其反应方程式为 ，收集装置为 ，若用C装置干燥氧气，应在C中装 ，且气体从 （填“m”或“n”）口通入。
（3）D装置相对于A装置在制取气体时的优点是 。
（4）实验室可用下图装置比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据。
红墨水下列说法正确的是____。
A．实验数据只需记录产生的氧气体积
B．实验中所用MnO2、CuO的质量相等
C．实验过程中发现U型管内右侧液面上升，说明过氧化氢分解吸收热量
19．（2022·化州模拟）某兴趣小组想通过实验对铁、铜、锌三种金属的活动性强弱进行探究，现提供的药品有：铁粉、铜丝、锌粒、20%稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液。
（1）甲同学采用“一液加两固”的方案进行实验：
实验1：将铜丝加入FeSO4溶液中，现象是 ；
实验2：将锌粒加入FeSO4溶液中，溶液逐渐由浅绿色变无色；反应方程式为 。通过实验1和实验2，得到的结论是 。
（2）乙同学认为甲同学的实验现象不够明显，他设计了“一固加两液的方案”。请补充完整。
实验3：将铁粉加入 溶液中，无明显现象；
实验4：将 加入CuSO4溶液，析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
（3）丙同学将实验3和实验4实验后两支试管中的物质倒在一个洁净的烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多。充分反应后过滤，选择上述提供的试剂分别对滤渣和滤液的成分展开了探究。
【作出猜想】猜想一：滤渣中一定有铜；猜想二： 。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
向滤渣中加 有气泡产生 猜想二正确
（4）丁同学通过与大家交流学习，他认为已掌握了比较金属活动性的正确方法，于是尝试设计了一种“三固加一液的方案”：用铁粉、铜丝、锌粒分别与等质量20%稀硫酸进行实验，你认为是否合理，说说你的理由 。
20．（2022·化州模拟）某兴趣小组，在实验室用废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制取CaCl2，过程如图所示（微溶物当作可溶物对待）。
（1）把废渣粉碎再进行酸浸，其目的是 。
（2）操作I的名称为 ，操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，滤渣I的主要成分为 （填化学式）。
（3）滤液I的pH 7（填“>”、“=”或“<”）；
（4）除铁的时发生的化学方程式为，其反应类型为 ；写出除镁时发生的反应方程式 。
（5）副产物为 （填化学式），为不产生该副产品，可用 （填化学式）代替NaOH溶液开展实验。
21．（2022·化州模拟）某兴趣小组将CO2持续通入到NaOH溶液中，测得反应过程中溶液的pH变化如图1所示，溶液中部分离子的浓度如图2所示。请结合提供的信息回答下列问题。
查阅资料：
a.Na2CO3溶液中继续通入CO2会发生如下反应：
b.本实验条件下，Na2CO3溶液与NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
（1）图1中，B点的溶质为Na2CO3，其用途为 （写一种），C点的溶质为 （填化学式）。
（2）图2中N点溶液含有Na原子数目约为C原子数目的 倍。
（3）向200g20%的氢氧化钠溶液中，通入一定量CO2，充分反应后恰好得到B点溶液，求此时所得溶液中溶质的质量？（写出具体的计算过程）并请在图2中标出B点位置。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉，火炉涉及燃烧，化学变化，故符合题意；
B. 海上生明月，天涯共此时，描述了月、海等景物，无化学变化，故不符合题意；
C. 床前明月光，疑是地上霜，描述月光，无化学变化，故不符合题意；
D. 风雨送春归，飞雪迎春到，描述风雨雪，无化学变化，故不符合题意。
故答案为：A
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、图中所示标志是禁止吸烟标志，故A不符合题意；
B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故B不符合题意；
C、图中所示标志是禁止烟火标志，故C符合题意；
D、图中所示标志是堆放易燃品标志，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据各图标名称分析。
3．【答案】C
【知识点】吸入空气与呼出气体的比较
【解析】【解答】人呼吸吸收氧气放出二氧化碳气体，在密闭环境中两者含量会因为呼吸而变化，故需要调节两者的含量；
故答案为：C。
【分析】根据人呼吸吸收氧气放出二氧化碳气分析。
4．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】牛肉中富含的营养素是蛋白质。
故答案为：C。
【分析】根据牛肉中富含蛋白质分析。
5．【答案】D
【知识点】水的净化
【解析】【解答】自来水生产过程包括静置沉降、过滤、吸附、消毒灭菌等；水电解生成氢气和氧气，不是生产自来水的过程；
故答案为：D。
【分析】自来水净化过程中不包括电解。
6．【答案】A
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、工业废水直接灌溉农田，会造成土壤污染，符合题意；
B、垃圾分类处理，回收可再生资源，可以保护环境，不符合题意；
C、加强煤炭清洁高效利用，推进大型风光电基地的建设，可以保护环境，不符合题意；
D、植树造林，增大绿化面积，可以保护环境，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据环境污染的原因分析，由污染原因入手确定各做法是否有利于环境保护。
7．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 富氢水指富含氢分子的水，可知其中有氢分子和水分子，属于混合物，故A不符合题意；
B. 氢气由氢元素组成，水由氧元素和氢元素组成，所以富氢水中含氢、氧两种元素，故B符合题意；
C. 分子都是不断运动的，所含氢分子也在不断运动，故C不符合题意；
D. 分子是保持物质化学性质的最小微粒，富氢水中有氢分子、水分子两种分子，与水的性质不完全相同，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】富氢水含有氢气和水。
8．【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A. 碳酸氢铵含氮一种营养元素，属于氮肥，故不符合题意；
B. 氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，故不符合题意；
C. 磷酸氢二铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，故符合题意；
D. 尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在一种化学肥料中，同时含有N、P、K等主要营养元素中的两种或两种以上成分的肥料，称为复合肥料。
9．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 浓硫酸稀释时，一定要把硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，故A不符合题意；
B. 量筒用于量度液体体积，不能配制溶液，在烧杯中配制溶液，故B不符合题意；
C. 用pH试纸测定某溶液的酸碱度正确的操作方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH，不可将pH试纸直接浸入待测液中，以免污待测溶液，故C不符合题意；
D. 过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
B、量筒用于量度液体体积，不能配制溶液。
C、根据用pH试纸测定某溶液的酸碱度正确的操作方法，进行分析。
D、根据过滤时要注意“一贴、二低、三靠”原则，进行分析。
10．【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】物质是由元素组成。菠菜中富含铁，但用磁铁无法把菠菜吸起来，菠菜中含的“铁”，是指铁元素。
故答案为：A。
【分析】根据物质由元素组成分析。
11．【答案】A,C
【知识点】水的净化；硬水与软水；常用盐的用途
【解析】【解答】A、煮水时，若水的硬度大，易结垢，是因为硬水中含有较多难溶的钙、镁化合物，此选项符合题意；
B、用明矾处理较浑浊的天然水，是利用明矾溶于水形成胶状物具有吸附作用，此选项不符合题意；
C、酸性较强的土壤中加入主要成分为K2CO3的草木灰，草木灰是一种的碱性肥料，可用中酸性土壤，又能补充钾元素，此选项符合题意
D、发酵粉中NaHCO3的化学名称是碳酸氢钠，此选项不符合题意。
故答案为：AC。
【分析】A、根据硬水加热易生成水垢分析；
B、根据明矾的吸附沉降作用分析；
C、根据碳酸钾溶液呈碱性分析；
D、根据碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳的性质分析。
12．【答案】B
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、图中？即铷元素的原子序数=质子数=37，不符合题意；
B、铷原子的最外层电子数为1，核外电子数为37，符合题意；
C、铷元素的相对原子质量为85.468，大于钠元素的相对原子质量23，不符合题意；
D、铷原子的最外层电子数为1，易失去一个电子形成Rb+阳离子，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数，原子中质子数＝电子数＝原子序数，最外层电子数小于4易失电子分析。
13．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、通过曲线图可知硫酸钠的溶解度有一段是随温度升高而减小，故A错；
B、从40℃向上作垂线，可知硫酸钠的溶解度约为50g，故B符合题意；
C、30℃时硫酸钠的溶解度是42g，所以30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为：，故C错；
D、60℃时硫酸钠饱和溶液降温到50℃段内时是溶解度变大了，这时不会析出晶体，而会变为不饱和溶液，故D错。
故答案为：B。
【分析】A.硫酸钠的溶解度在0~40℃之间随温度的升高而增大，40℃后随温度温度的升高而减小；
B.40℃时硫酸钠的溶解度约为50g；
C.30℃时硫酸钠的溶解度约为41g，根据饱和溶液中溶质质量分数=；
D. 60℃时硫酸钠饱和溶液降温到50℃时溶解度增大，变为不饱和溶液，所以60℃时硫酸钠饱和溶液降温后不一定是饱和溶液。
14．【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、该反应的生成物是甲烷和氧气，甲烷具有可燃性，可作燃料，氧气能支持燃烧，不符合题意；
B、反应物为二氧化碳和水，生成物为甲烷和氧气，二氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，水是由H、O元素组成的纯净物，甲烷是由C、H元素组成的纯净物，它们均属于化合物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；
C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，水由水分子构成，甲烷由甲烷分子构成，氧气由氧分子构成，均由分子构成，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，由图及化学方程式可知，化学反应前后，分子个数不变，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据该反应生成物是甲烷和氧气分析；
B、根据图示中所给分子种类分析；
C、根据二氧化碳、甲烷、氧气由分子构成分析；
D、根据化学反应遵循质量守恒定律分析。
15．【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、铁粉和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化亚铁不是杂质，过量的铁粉和铜过滤除去，实验方案合理，A不符合题意；
B、氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，会将氯化氢气体质除去，方案错误，B符合题意；
C、二氧化锰与水不反应，无现象，二氧化锰加入到过氧化氢溶液中产生气泡，可以鉴别，C不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，方案正确，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】氯化氢中的水蒸气不能用氢氧化钠除去，因为氯化氢也可以和氢氧化钠反应。
16．【答案】（1）混合物
（2）分解反应；负；燃烧产物只有水，比较环保；清除可燃物；＞
【知识点】分解反应及其应用；氢气的用途和氢能的优缺点；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）“飞扬”的外壳含有碳纤维复合材料，是由多种物质混合而成，属于混合物；
（2）①水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
在电解水实验中，“正氧负氢”。故负极放出氢气；
氢气燃烧产物只有水，比较环保，故是最清洁的燃料；
②关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是清除可燃物；
③合金比组成它的纯金属硬度大，故硬度：铝合金＞纯铝。
【分析】（1）根据复合材料由多种物质混合而成分析；
（2）根据电解水属于分解反应，氢气燃烧产物为水，无污染，清除可燃物的灭火原理及合金硬度大于纯金属分析。
17．【答案】（1）石油；太阳能
（2）二氧化碳或CO2；
（3）氢气或H2；9：10；ab或ba
【知识点】化学式的相关计算；化石燃料的利用与保护；单质和化合物
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；可用于代替化石燃料的新能源有风能、潮汐能、太阳能、地热能等。
（2）①焦炭的主要成分为C，充分燃烧生成二氧化碳。
②在高温条件下，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为。
（3）①单质是指只含一种元素的纯净物，属于单质的是氢气。
②(C6H10O5)n中碳元素和氧元素的质量比为（6n×12）：（5n×16）=9：10。
③a、空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，该反应能够消耗二氧化碳，则能减少温室效应，说法正确；
b、能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题，说法正确，
故答案为：ab。
【分析】（1）根据化石燃料包括煤、石油、天然气，太阳能、氢能等都是新能源分析；
（2）根据炭充分燃烧生成二氧化碳，碳和水高温反应生成一氧化碳和氢气分析；
（3）根据单质是由同种元素组成的纯净物，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，二氧化碳合成淀粉可消耗二氧化碳，解决粮食短缺等分析。
18．【答案】（1）长颈漏斗
（2）B；；C或F；浓硫酸；n
（3）可以随时控制反应的发生和停止
（4）B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，该反应的化学方程式为：，该反应为固体加热型，故发生装置应该用B装置；氧气不易溶于水，且密度比空气略大，可以用排水法或向上排空气法收集，即利用C、F装置收集；若用C装置干燥氧气，应在C中装浓硫酸（浓硫酸具有吸水性且不和氧气反应），为使氧气和浓硫酸充分接触，气体应从n口通入。
（3）采用干燥管，当关闭开关时，气体排不出去，使试管内的气压增大，利用气压可以把液体压入烧杯，使固液分离，可以控制反应的停止，当打开关时，固液接触使反应发生，故改进后的优点是：可以随时控制反应的发生和停止；
（4）说法正确的是：
A、比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，实验需要测量并记录的数据有：相等时间内收集氧气的体积或收集等体积气体需要的时间，不正确。
B、实验中要控制所用催化剂MnO2、CuO的质量相等，正确；
C、实验过程中发现U型管内右侧液面上升，说明大试管中气体体积膨胀、压强变大，可以证明过氧化氢分解反应是放热反应，不正确。
故答案为：B。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据发生装置选择看反应物状态及反应条件，加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，浓硫酸的吸水性，除杂时要使药品充分接触分析；
（3）根据能控制药品接触与分离的装置可控制反应发生和停止分析；
（4）根据有气体生成的反应比较速率可比较相等时间产生气体的体积或比较相等体积气体所需时间分析。
19．【答案】（1）无明显现象；；金属活动性Zn>Fe>Cu
（2）硫酸锌等；铁粉
（3）铜和铁；盐酸或稀硫酸
（4）合理，铁、锌均能与稀硫酸反应，且锌反应速度比较快，铜不能与稀硫酸反应，可通过是否有气泡及产生气泡的多少来判断金属活动性
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）实验1：铜不能与硫酸亚铁反应，则无明显现象；
实验2：锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为；由于铜不能与硫酸亚铁反应，说明铜的活动性弱于铁，锌能与硫酸亚铁反应，说明锌的活动性强与铁，则金属活动性Zn>Fe>Cu。
（2）实验3：因为比较的是锌、铁、铜，由于铁的金属活动性比锌弱，则将铁加入可溶性的锌盐中，如硫酸锌、硝酸锌等，均无明显现象；
实验4：铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则可观察出红色固体析出，且溶液由蓝色变成浅绿色，则说明为将铁加入硫酸铜溶液中。
（3）[作出猜想]
由于将实验3和实验4实验后两支试管中的物质倒在一个洁净的烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，说明实验4中硫酸铜过量，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则滤渣中一定有铜，可能有铁，即猜想二为滤渣中为铜和铁。
[进行实验]
由于铁能与酸反应，而铜不能与酸反应，则可向滤渣中加入盐酸或稀硫酸，若有气泡产生，则说明滤渣中含有铁，即猜想二正确。
（4）由于铁、锌均能与硫酸反应，且锌与硫酸反应速率较快，铜不能与稀硫酸反应，则丁同学的方案合理。
【分析】（1）根据铜不与硫酸亚铁反应，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，由此确定金属活动性强弱分析；
（2）根据铁不与硫酸锌反应可证明铁的活动性小于锌，铁能与硫酸铜反应可证明铁的活动性大于铜分析；
（3）根据铜不能与酸反应，铁能与酸反应分析；
（4）根据铁、锌均能与硫酸反应，且锌与硫酸反应速率较快，铜不能与稀硫酸反应分析。
20．【答案】（1）增大固体与酸的接触面积，使反应更充分，反应更快
（2）过滤；漏斗；C
（3）<
（4）复分解反应；
（5）NaCl；Ca(OH)2
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）把废渣粉碎再进行酸浸，其目的是增大固体与酸的接触面积，使反应更充分，反应更快；
（2）操作I是过滤操作，将滤液和滤渣分离；过滤时需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；废渣中的C与盐酸不发生反应，所以滤渣I的主要成分为C；
（3）加入了过量的稀盐酸，滤液中有盐酸剩余，故溶液显酸性，pH<7；
（4）两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应；除镁时发生的反应，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；
（5）加入氢氧化钠溶液除铁、镁（与生成的氯化铁、氯化镁反应），会生成氯化钠。可用氢氧化钙溶液代替NaOH溶液开展实验，有氢氧根离子可出去镁离子和铁离子，且引入的是钙离子与氯化铁、氯化镁反应生成的另一种物质是要制取的氯化钙，不产生副产品。
【分析】（1）根据接触面积影响反应速率分析；
（2）根据过滤原理及仪器分析；
（3）根据滤液中有盐酸分析；
（4）根据复分解反应特点，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠分析；
（5）根据氢氧化钙与氯化铁、氯化镁等反应不会产生副产品分析。
21．【答案】（1）制造玻璃；NaHCO3
（2）1.5
（3）解；设生成的碳酸钠的质量为x
x=53g
答：此时所得溶液中溶质的质量是53g。
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）碳酸钠的用途是制造玻璃、造纸、纺织、洗涤等；
C点的pH约为8.5，根据碳酸氢钠溶液的pH分别约为8.5，说明C点的溶质是NaHCO3；
（2）N点溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子的浓度相等，因此含有的NaHCO3的个数等于Na2CO3的个数，所以钠原子的个数和C原子个数之比为3：2，故N点溶液含有Na原子数目约为C原子数目的1.5倍；
（3）列出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式，利用氢氧化钠和碳酸钠的比例关系，计算碳酸钠的质量，过程见答案；B点时，碳酸根离子的浓度最大，溶液中不存在碳酸氢根离子，则B点的位置是
【分析】（1）根据碳酸钠的用途，碳酸氢钠溶液的pH分别约为8.5分析；
（2）根据N点溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子的浓度相等分析；
（3）根据反应的氢氧化钠质量即为溶液中溶质质量，代入方程式中利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量分析。
广东省化州市2022年中考模拟化学试题
一、单选题
1．（2022·蜀山模拟）《中国诗词大会》引导青少年传承诗词文化，落实立德树人，下列诗句中隐含化学变化的是：（ ）
A．绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B．海上生明月，天涯共此时
C．床前明月光，疑是地上霜 D．风雨送春归，飞雪迎春到
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉，火炉涉及燃烧，化学变化，故符合题意；
B. 海上生明月，天涯共此时，描述了月、海等景物，无化学变化，故不符合题意；
C. 床前明月光，疑是地上霜，描述月光，无化学变化，故不符合题意；
D. 风雨送春归，飞雪迎春到，描述风雨雪，无化学变化，故不符合题意。
故答案为：A
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2022·化州模拟）下列安全标志中，表示“禁止烟火”的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、图中所示标志是禁止吸烟标志，故A不符合题意；
B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故B不符合题意；
C、图中所示标志是禁止烟火标志，故C符合题意；
D、图中所示标志是堆放易燃品标志，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据各图标名称分析。
3．（2022·化州模拟）2020年11月10日凌晨，“奋斗者”号潜水器成功下潜到10909米，标志着我国载人深潜技术已达世界一流水平。科研人员在深潜器中的呼吸环境必须注意调节（ ）
A．O2和N2的含量 B．O2和H2O的含量
C．O2和CO2的含量 D．CO2和H2O的含量
【答案】C
【知识点】吸入空气与呼出气体的比较
【解析】【解答】人呼吸吸收氧气放出二氧化碳气体，在密闭环境中两者含量会因为呼吸而变化，故需要调节两者的含量；
故答案为：C。
【分析】根据人呼吸吸收氧气放出二氧化碳气分析。
4．（2022·化州模拟）剪牛腩乃化州地方特色美食，牛肉中富含的营养素是（ ）
A．糖类 B．维生素 C．蛋白质 D．油脂
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】牛肉中富含的营养素是蛋白质。
故答案为：C。
【分析】根据牛肉中富含蛋白质分析。
5．（2022·石城一模）自来水是人们每天的生活用水，其生产过程不包括（ ）
A．静置 B．吸附 C．消毒 D．电解
【答案】D
【知识点】水的净化
【解析】【解答】自来水生产过程包括静置沉降、过滤、吸附、消毒灭菌等；水电解生成氢气和氧气，不是生产自来水的过程；
故答案为：D。
【分析】自来水净化过程中不包括电解。
6．（2022·化州模拟）2022年政府工作报告在生态环境方面指出，将持续改善生态环境，推动绿色低碳发展，加强污染治理，促进人与自然和谐共生。下列做法不利于生态环境保护的是（ ）
A．用工业废水直接灌溉农田
B．垃圾分类处理，回收可再生资源
C．加强煤炭清洁高效利用，推进大型风光电基地的建设
D．植树造林，增大绿化面积
【答案】A
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、工业废水直接灌溉农田，会造成土壤污染，符合题意；
B、垃圾分类处理，回收可再生资源，可以保护环境，不符合题意；
C、加强煤炭清洁高效利用，推进大型风光电基地的建设，可以保护环境，不符合题意；
D、植树造林，增大绿化面积，可以保护环境，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据环境污染的原因分析，由污染原因入手确定各做法是否有利于环境保护。
7．（2021·安徽）富氢水指富含氢分子的水，在医学、体育等领域有重要用途。下列有关富氢水的说法，正确的是（ ）
A．属于纯净物 B．含氢、氧两种元素
C．所含氢分子不运动 D．与水的性质完全相同
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 富氢水指富含氢分子的水，可知其中有氢分子和水分子，属于混合物，故A不符合题意；
B. 氢气由氢元素组成，水由氧元素和氢元素组成，所以富氢水中含氢、氧两种元素，故B符合题意；
C. 分子都是不断运动的，所含氢分子也在不断运动，故C不符合题意；
D. 分子是保持物质化学性质的最小微粒，富氢水中有氢分子、水分子两种分子，与水的性质不完全相同，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】富氢水含有氢气和水。
8．（2021·福建）“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列属于复合肥料的是（ ）
A．NH4HCO3 B．KCl C．(NH4)2HPO4 D．CO(NH2)2
【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A. 碳酸氢铵含氮一种营养元素，属于氮肥，故不符合题意；
B. 氯化钾含钾一种营养元素，属于钾肥，故不符合题意；
C. 磷酸氢二铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，故符合题意；
D. 尿素含氮一种营养元素，属于氮肥，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】在一种化学肥料中，同时含有N、P、K等主要营养元素中的两种或两种以上成分的肥料，称为复合肥料。
9．（2022·内江模拟）下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．浓硫酸稀释
B．配制溶液
C．测定某溶液的酸碱度
D．过滤液体
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 浓硫酸稀释时，一定要把硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，故A不符合题意；
B. 量筒用于量度液体体积，不能配制溶液，在烧杯中配制溶液，故B不符合题意；
C. 用pH试纸测定某溶液的酸碱度正确的操作方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH，不可将pH试纸直接浸入待测液中，以免污待测溶液，故C不符合题意；
D. 过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
B、量筒用于量度液体体积，不能配制溶液。
C、根据用pH试纸测定某溶液的酸碱度正确的操作方法，进行分析。
D、根据过滤时要注意“一贴、二低、三靠”原则，进行分析。
10．（2022·化州模拟）菠菜中富含铁，但用磁铁无法把菠菜吸起来，菠菜中含的“铁”，是指（ ）
A．铁元素 B．铁分子 C．铁单质 D．铁原子
【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】物质是由元素组成。菠菜中富含铁，但用磁铁无法把菠菜吸起来，菠菜中含的“铁”，是指铁元素。
故答案为：A。
【分析】根据物质由元素组成分析。
11．（2022·化州模拟）“劳动创造幸福，实干成就伟业”下列劳动所涉及的化学知识正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 煮水时，若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较多难溶的钙、镁化合物
B 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒作用
C 酸性较强的土壤中加入主要成分为K2CO3的草木灰 K2CO3可以与酸反应
D 用发酵粉焙制糕点 发酵粉中NaHCO3的化学名称是碳酸钠
A．A B．B C．C D．D
【答案】A,C
【知识点】水的净化；硬水与软水；常用盐的用途
【解析】【解答】A、煮水时，若水的硬度大，易结垢，是因为硬水中含有较多难溶的钙、镁化合物，此选项符合题意；
B、用明矾处理较浑浊的天然水，是利用明矾溶于水形成胶状物具有吸附作用，此选项不符合题意；
C、酸性较强的土壤中加入主要成分为K2CO3的草木灰，草木灰是一种的碱性肥料，可用中酸性土壤，又能补充钾元素，此选项符合题意
D、发酵粉中NaHCO3的化学名称是碳酸氢钠，此选项不符合题意。
故答案为：AC。
【分析】A、根据硬水加热易生成水垢分析；
B、根据明矾的吸附沉降作用分析；
C、根据碳酸钾溶液呈碱性分析；
D、根据碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳的性质分析。
12．（2022·化州模拟）“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，铷原子钟被称为北斗卫星的心脏。铷的性质和钠的相似，下图是铷元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列有关铷原子的说法错误的是（ ）
A．图中？=37
B．铷的电子数为1
C．铷的相对原子质量比钠的大
D．铷元素在化学反应中容易失去电子形成阳离子，离子符号为Rb+
【答案】B
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、图中？即铷元素的原子序数=质子数=37，不符合题意；
B、铷原子的最外层电子数为1，核外电子数为37，符合题意；
C、铷元素的相对原子质量为85.468，大于钠元素的相对原子质量23，不符合题意；
D、铷原子的最外层电子数为1，易失去一个电子形成Rb+阳离子，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数，原子中质子数＝电子数＝原子序数，最外层电子数小于4易失电子分析。
13．（2022·顺德模拟）硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。列说法正确的是（ ）
A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大
B．40℃时硫酸钠的溶解度约为50g
C．30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数约为42%
D．60℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定是饱和溶液
【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、通过曲线图可知硫酸钠的溶解度有一段是随温度升高而减小，故A错；
B、从40℃向上作垂线，可知硫酸钠的溶解度约为50g，故B符合题意；
C、30℃时硫酸钠的溶解度是42g，所以30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为：，故C错；
D、60℃时硫酸钠饱和溶液降温到50℃段内时是溶解度变大了，这时不会析出晶体，而会变为不饱和溶液，故D错。
故答案为：B。
【分析】A.硫酸钠的溶解度在0~40℃之间随温度的升高而增大，40℃后随温度温度的升高而减小；
B.40℃时硫酸钠的溶解度约为50g；
C.30℃时硫酸钠的溶解度约为41g，根据饱和溶液中溶质质量分数=；
D. 60℃时硫酸钠饱和溶液降温到50℃时溶解度增大，变为不饱和溶液，所以60℃时硫酸钠饱和溶液降温后不一定是饱和溶液。
14．（2022·化州模拟）“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，某化学反应的微观示意如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．从反应价值看：该反应生成一种燃料和一种支持燃烧的气体
B．从物质分类看：反应物和生成物中包含4种化合物
C．从微观构成看：四种物质均由分子构成
D．从微粒个数看：该反应前后分子个数，原子个数均不变
【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、该反应的生成物是甲烷和氧气，甲烷具有可燃性，可作燃料，氧气能支持燃烧，不符合题意；
B、反应物为二氧化碳和水，生成物为甲烷和氧气，二氧化碳是由C、O元素组成的纯净物，水是由H、O元素组成的纯净物，甲烷是由C、H元素组成的纯净物，它们均属于化合物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，符合题意；
C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，水由水分子构成，甲烷由甲烷分子构成，氧气由氧分子构成，均由分子构成，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，由图及化学方程式可知，化学反应前后，分子个数不变，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据该反应生成物是甲烷和氧气分析；
B、根据图示中所给分子种类分析；
C、根据二氧化碳、甲烷、氧气由分子构成分析；
D、根据化学反应遵循质量守恒定律分析。
15．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案错误的是：（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量的铁粉充分反应后，过滤
B 除去HCl气体中的水蒸气 将混合气体通过有氢氧化钠固体的干燥管
C 鉴别水和过氧化氢溶液 分别取少量液体于试管中，加入MnO2
D 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 分别取少量样品于烧杯中，加水并测量温度变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、铁粉和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化亚铁不是杂质，过量的铁粉和铜过滤除去，实验方案合理，A不符合题意；
B、氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，会将氯化氢气体质除去，方案错误，B符合题意；
C、二氧化锰与水不反应，无现象，二氧化锰加入到过氧化氢溶液中产生气泡，可以鉴别，C不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，方案正确，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】氯化氢中的水蒸气不能用氢氧化钠除去，因为氯化氢也可以和氢氧化钠反应。
二、填空题
16．（2022·化州模拟）2022年2月4日，第二十四届冬奥会在北京顺利开幕，北京作为双奥之城不断地向世界展示绿色奥运理念。
（1）“飞扬”的外壳含有碳纤维复合材料属于 （填“纯净物”或“混合物”）
（2）冬奥火炬“飞扬”（如图）采用氢气这种清洁燃料。
①氢气可通过电解水得到，该反应类型为 ，电解时 （填“正”或“负”）极端放出氢气，氢气被称为清洁的燃料，其原因是 ；
②关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是 。
③储存氢气的内胆是用铝合金做的，其硬度 （填“>”或“<”）纯铝
【答案】（1）混合物
（2）分解反应；负；燃烧产物只有水，比较环保；清除可燃物；＞
【知识点】分解反应及其应用；氢气的用途和氢能的优缺点；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）“飞扬”的外壳含有碳纤维复合材料，是由多种物质混合而成，属于混合物；
（2）①水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
在电解水实验中，“正氧负氢”。故负极放出氢气；
氢气燃烧产物只有水，比较环保，故是最清洁的燃料；
②关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是清除可燃物；
③合金比组成它的纯金属硬度大，故硬度：铝合金＞纯铝。
【分析】（1）根据复合材料由多种物质混合而成分析；
（2）根据电解水属于分解反应，氢气燃烧产物为水，无污染，清除可燃物的灭火原理及合金硬度大于纯金属分析。
17．（2022·化州模拟）温室效应增强导致极端天气频发，“低碳行动”成为全球共识。
（1）化石燃料包括煤、 和天然气，其燃烧是温室气体产生的重要来源，风能、潮汐能和 等是可用于代替化石燃料的新能源。
（2）煤干馏是煤综合利用的主要工艺，煤干馏的产物之一是焦炭（主要成分为C）。
①焦炭充分燃烧时产物为 。
②在高温条件下，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，此过程被称为煤的气化，反应的化学方程式为 。
（3）我国科学家以二氧化碳、氢气为原料，通过十步反应制得淀粉[化学式为(C6H10O5)n]，实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。
①二氧化碳、氢气、淀粉三种物质中，属于单质的是 。
②(C6H10O5)n中碳元素和氧元素的质量比为 。
③关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是 （填序号）。
a.能够消耗二氧化碳，将有助于减少温室效应
b.能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题
【答案】（1）石油；太阳能
（2）二氧化碳或CO2；
（3）氢气或H2；9：10；ab或ba
【知识点】化学式的相关计算；化石燃料的利用与保护；单质和化合物
【解析】【解答】（1）化石燃料包括煤、石油、天然气；可用于代替化石燃料的新能源有风能、潮汐能、太阳能、地热能等。
（2）①焦炭的主要成分为C，充分燃烧生成二氧化碳。
②在高温条件下，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为。
（3）①单质是指只含一种元素的纯净物，属于单质的是氢气。
②(C6H10O5)n中碳元素和氧元素的质量比为（6n×12）：（5n×16）=9：10。
③a、空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，该反应能够消耗二氧化碳，则能减少温室效应，说法正确；
b、能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题，说法正确，
故答案为：ab。
【分析】（1）根据化石燃料包括煤、石油、天然气，太阳能、氢能等都是新能源分析；
（2）根据炭充分燃烧生成二氧化碳，碳和水高温反应生成一氧化碳和氢气分析；
（3）根据单质是由同种元素组成的纯净物，元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，二氧化碳合成淀粉可消耗二氧化碳，解决粮食短缺等分析。
18．（2022·化州模拟）利用如下装置完成气体的制取探究
（1）仪器a的名称为 。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的气体发生装置为 ，其反应方程式为 ，收集装置为 ，若用C装置干燥氧气，应在C中装 ，且气体从 （填“m”或“n”）口通入。
（3）D装置相对于A装置在制取气体时的优点是 。
（4）实验室可用下图装置比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，实验时，分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中，测量并记录数据。
红墨水下列说法正确的是____。
A．实验数据只需记录产生的氧气体积
B．实验中所用MnO2、CuO的质量相等
C．实验过程中发现U型管内右侧液面上升，说明过氧化氢分解吸收热量
【答案】（1）长颈漏斗
（2）B；；C或F；浓硫酸；n
（3）可以随时控制反应的发生和停止
（4）B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，该反应的化学方程式为：，该反应为固体加热型，故发生装置应该用B装置；氧气不易溶于水，且密度比空气略大，可以用排水法或向上排空气法收集，即利用C、F装置收集；若用C装置干燥氧气，应在C中装浓硫酸（浓硫酸具有吸水性且不和氧气反应），为使氧气和浓硫酸充分接触，气体应从n口通入。
（3）采用干燥管，当关闭开关时，气体排不出去，使试管内的气压增大，利用气压可以把液体压入烧杯，使固液分离，可以控制反应的停止，当打开关时，固液接触使反应发生，故改进后的优点是：可以随时控制反应的发生和停止；
（4）说法正确的是：
A、比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果，实验需要测量并记录的数据有：相等时间内收集氧气的体积或收集等体积气体需要的时间，不正确。
B、实验中要控制所用催化剂MnO2、CuO的质量相等，正确；
C、实验过程中发现U型管内右侧液面上升，说明大试管中气体体积膨胀、压强变大，可以证明过氧化氢分解反应是放热反应，不正确。
故答案为：B。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据发生装置选择看反应物状态及反应条件，加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰，浓硫酸的吸水性，除杂时要使药品充分接触分析；
（3）根据能控制药品接触与分离的装置可控制反应发生和停止分析；
（4）根据有气体生成的反应比较速率可比较相等时间产生气体的体积或比较相等体积气体所需时间分析。
19．（2022·化州模拟）某兴趣小组想通过实验对铁、铜、锌三种金属的活动性强弱进行探究，现提供的药品有：铁粉、铜丝、锌粒、20%稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液。
（1）甲同学采用“一液加两固”的方案进行实验：
实验1：将铜丝加入FeSO4溶液中，现象是 ；
实验2：将锌粒加入FeSO4溶液中，溶液逐渐由浅绿色变无色；反应方程式为 。通过实验1和实验2，得到的结论是 。
（2）乙同学认为甲同学的实验现象不够明显，他设计了“一固加两液的方案”。请补充完整。
实验3：将铁粉加入 溶液中，无明显现象；
实验4：将 加入CuSO4溶液，析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。
（3）丙同学将实验3和实验4实验后两支试管中的物质倒在一个洁净的烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多。充分反应后过滤，选择上述提供的试剂分别对滤渣和滤液的成分展开了探究。
【作出猜想】猜想一：滤渣中一定有铜；猜想二： 。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
向滤渣中加 有气泡产生 猜想二正确
（4）丁同学通过与大家交流学习，他认为已掌握了比较金属活动性的正确方法，于是尝试设计了一种“三固加一液的方案”：用铁粉、铜丝、锌粒分别与等质量20%稀硫酸进行实验，你认为是否合理，说说你的理由 。
【答案】（1）无明显现象；；金属活动性Zn>Fe>Cu
（2）硫酸锌等；铁粉
（3）铜和铁；盐酸或稀硫酸
（4）合理，铁、锌均能与稀硫酸反应，且锌反应速度比较快，铜不能与稀硫酸反应，可通过是否有气泡及产生气泡的多少来判断金属活动性
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）实验1：铜不能与硫酸亚铁反应，则无明显现象；
实验2：锌能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为；由于铜不能与硫酸亚铁反应，说明铜的活动性弱于铁，锌能与硫酸亚铁反应，说明锌的活动性强与铁，则金属活动性Zn>Fe>Cu。
（2）实验3：因为比较的是锌、铁、铜，由于铁的金属活动性比锌弱，则将铁加入可溶性的锌盐中，如硫酸锌、硝酸锌等，均无明显现象；
实验4：铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则可观察出红色固体析出，且溶液由蓝色变成浅绿色，则说明为将铁加入硫酸铜溶液中。
（3）[作出猜想]
由于将实验3和实验4实验后两支试管中的物质倒在一个洁净的烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，说明实验4中硫酸铜过量，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则滤渣中一定有铜，可能有铁，即猜想二为滤渣中为铜和铁。
[进行实验]
由于铁能与酸反应，而铜不能与酸反应，则可向滤渣中加入盐酸或稀硫酸，若有气泡产生，则说明滤渣中含有铁，即猜想二正确。
（4）由于铁、锌均能与硫酸反应，且锌与硫酸反应速率较快，铜不能与稀硫酸反应，则丁同学的方案合理。
【分析】（1）根据铜不与硫酸亚铁反应，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，由此确定金属活动性强弱分析；
（2）根据铁不与硫酸锌反应可证明铁的活动性小于锌，铁能与硫酸铜反应可证明铁的活动性大于铜分析；
（3）根据铜不能与酸反应，铁能与酸反应分析；
（4）根据铁、锌均能与硫酸反应，且锌与硫酸反应速率较快，铜不能与稀硫酸反应分析。
20．（2022·化州模拟）某兴趣小组，在实验室用废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制取CaCl2，过程如图所示（微溶物当作可溶物对待）。
（1）把废渣粉碎再进行酸浸，其目的是 。
（2）操作I的名称为 ，操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，滤渣I的主要成分为 （填化学式）。
（3）滤液I的pH 7（填“>”、“=”或“<”）；
（4）除铁的时发生的化学方程式为，其反应类型为 ；写出除镁时发生的反应方程式 。
（5）副产物为 （填化学式），为不产生该副产品，可用 （填化学式）代替NaOH溶液开展实验。
【答案】（1）增大固体与酸的接触面积，使反应更充分，反应更快
（2）过滤；漏斗；C
（3）<
（4）复分解反应；
（5）NaCl；Ca(OH)2
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；复分解反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）把废渣粉碎再进行酸浸，其目的是增大固体与酸的接触面积，使反应更充分，反应更快；
（2）操作I是过滤操作，将滤液和滤渣分离；过滤时需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；废渣中的C与盐酸不发生反应，所以滤渣I的主要成分为C；
（3）加入了过量的稀盐酸，滤液中有盐酸剩余，故溶液显酸性，pH<7；
（4）两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应；除镁时发生的反应，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；
（5）加入氢氧化钠溶液除铁、镁（与生成的氯化铁、氯化镁反应），会生成氯化钠。可用氢氧化钙溶液代替NaOH溶液开展实验，有氢氧根离子可出去镁离子和铁离子，且引入的是钙离子与氯化铁、氯化镁反应生成的另一种物质是要制取的氯化钙，不产生副产品。
【分析】（1）根据接触面积影响反应速率分析；
（2）根据过滤原理及仪器分析；
（3）根据滤液中有盐酸分析；
（4）根据复分解反应特点，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠分析；
（5）根据氢氧化钙与氯化铁、氯化镁等反应不会产生副产品分析。
21．（2022·化州模拟）某兴趣小组将CO2持续通入到NaOH溶液中，测得反应过程中溶液的pH变化如图1所示，溶液中部分离子的浓度如图2所示。请结合提供的信息回答下列问题。
查阅资料：
a.Na2CO3溶液中继续通入CO2会发生如下反应：
b.本实验条件下，Na2CO3溶液与NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
（1）图1中，B点的溶质为Na2CO3，其用途为 （写一种），C点的溶质为 （填化学式）。
（2）图2中N点溶液含有Na原子数目约为C原子数目的 倍。
（3）向200g20%的氢氧化钠溶液中，通入一定量CO2，充分反应后恰好得到B点溶液，求此时所得溶液中溶质的质量？（写出具体的计算过程）并请在图2中标出B点位置。
【答案】（1）制造玻璃；NaHCO3
（2）1.5
（3）解；设生成的碳酸钠的质量为x
x=53g
答：此时所得溶液中溶质的质量是53g。
【知识点】碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）碳酸钠的用途是制造玻璃、造纸、纺织、洗涤等；
C点的pH约为8.5，根据碳酸氢钠溶液的pH分别约为8.5，说明C点的溶质是NaHCO3；
（2）N点溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子的浓度相等，因此含有的NaHCO3的个数等于Na2CO3的个数，所以钠原子的个数和C原子个数之比为3：2，故N点溶液含有Na原子数目约为C原子数目的1.5倍；
（3）列出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式，利用氢氧化钠和碳酸钠的比例关系，计算碳酸钠的质量，过程见答案；B点时，碳酸根离子的浓度最大，溶液中不存在碳酸氢根离子，则B点的位置是
【分析】（1）根据碳酸钠的用途，碳酸氢钠溶液的pH分别约为8.5分析；
（2）根据N点溶液中，碳酸根离子和碳酸氢根离子的浓度相等分析；
（3）根据反应的氢氧化钠质量即为溶液中溶质质量，代入方程式中利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量分析。
