浙江省丽水、湖州、衢州 2022 年 11 月三地市高三教学质量检测（一模）化学试题

浙江省丽水、湖州、衢州 2022 年 11 月三地市高三教学质量检测（一模）化学试题
一、单选题
1．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）下列物质属于纯净物的是
A．漂白粉 B．氯水 C．柴油 D．冰醋酸
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，A不符合题意；
B．氯水是氯气溶于水的混合物，其中有水、氯气、次氯酸、盐酸，B不符合题意；
C．柴油是轻质石油，复杂烃类混合物，C不符合题意；
D．冰醋酸就是乙酸，属于纯净物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】纯净物的定义是：纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质。
2．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）下列物质属于电解质，且熔融状态下能导电的是
A．Cu B．HCl
C．KNO3 D．葡萄糖(C6H12O6)
【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】在水溶液或熔融状态能电离出自由移动的离子的化合物属于电解质，Cu是单质不属于电解质；HCl在熔融状态不能电离出自由移动的离子；KNO3是盐在熔融状态可以电离出钾离子和硝酸根离子，在熔融状态可以导电；葡萄糖(C6H12O6)是非电解质，
故答案为C；
【分析】依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；一般包括酸、碱，活泼金属氧化物和大多数盐。熔融状态下能导电的是碱，活泼金属氧化物和大多数盐。
3．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）下列表示错误的是
A．氯化钠的电子式：
B．二氧化碳的结构式：O=C=O
C．乙烷分子的空间填充模型：
D．1，3-丁二烯的键线式：
【答案】A
【知识点】结构式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．氯化钠为离子化合物，钠离子用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化钠正确的电子式为，故A符合题意；
B．二氧化碳为共价化合物，碳原子与两个氧原子各共用两对电子，用短线表示共用电子对即为结构式，二氧化碳的结构式为O=C=O，故B不符合题意；
C．乙烷的结构简式为CH3CH3，原子半径C>H，其空间填充模型为，故C不符合题意；
D．键线式用短线表示化学键，交点、端点表示碳原子，一般C、H原子不标出，则1，3-丁二烯的键线式应为：，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．氯化钠为离子化合物；
B．二氧化碳为共价化合物，碳原子与两个氧原子各共用两对电子；
C．乙烷的结构简式为CH3CH3，原子半径C>H；
D．键线式是将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有一个碳原子。
4．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）N，N-二甲基甲酰胺[]是良好的溶剂。下列说法错误的是
A．元素电负性大小：χ(N)＜χ(O)
B．原子半径大小：r(C)＜r(N)
C．分子中含σ键和π键
D．该物质分子间存在范德华力
【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．同周期元素随核电核数增加元素的电负性逐渐增大，故：χ(N)＜χ(O)，故A不符合题意；
B．同周期元素随核电核数增加原子的半径逐渐减小，故：r(C)＞r(N)，故B符合题意；
C．单键为σ键，双键中有σ键和π键，故C不符合题意；
D．N，N-二甲基甲酰胺为分子晶体，故分子间存在范德华力，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．同周期元素随核电核数增加元素的电负性逐渐增大；
B．同周期元素随核电核数增加原子的半径逐渐减小；
C．依据单键是σ键，双键一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键；
D．分子晶体存在范德华力。
5．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）下列说法错误的是
A．6Li和7Li互为同位素
B．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体
C．CH3COOH和CH3COOCH2CH3互为同系物
D．CH2BrCH2Br和CH3CHBr2互为同分异构体
【答案】C
【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同系物；同位素及其应用
【解析】【解答】A． 6Li和7Li质子数相同而中子数不同的锂原子，互为同位素，故A不符合题意；
B． 石墨烯和碳纳米管均是碳形成的两种不同的单质，互为同素异形体，故B不符合题意；
C． CH3COOH和CH3COOCH2CH3分别属于酸和酯，不同类，不能互称为同系物，故C符合题意；
D． CH2BrCH2Br和CH3CHBr2分子式相同，而结构不同，互为同分异构体，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】同系物：指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；依据质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素；同素异形体为同一元素形成的不同单质；在有机化学中，将分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体。
6．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）下列物质中，由极性键构成的极性分子是
A．CH4 B．BF3 C．NH3 D．H2
【答案】C
【知识点】极性键和非极性键；极性分子和非极性分子
【解析】【解答】A．CH4是由极性键构成的非极性分子，A不符合题意；
B．BF3是由极性键构成的非极性分子，B不符合题意；
C．NH3为三角锥形，是由极性键构成的极性分子，C符合题意；
D．H2是由非极性键构成的非极性分子，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】同种原子之间的共价键为非极性键；不同种原子之间的共价键为极性键；非极性分子是指分子里电荷分布是对称的(正负电荷中心能重合)的分子。极性分子是指分子里电荷分布不对称(正负电荷中心不能重合)的分子。
7．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）下列说法错误的是
A．将粗硅用HCl转化为SiHCl3，再经H2还原得到高纯硅
B．NaClO比HClO稳定得多，NaClO溶液可长期存放而不分解
C．碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构，硬度很大，可作耐磨材料
D．硝酸生产尾气中的NOx可用Na2CO3溶液或NH3处理
【答案】B
【知识点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；含硅矿物及材料的应用
【解析】【解答】A．炼制高纯度硅时，先将粗硅与HCl反应生成SiHCl3，SiHCl3再与氢气反应生成单质硅，A不符合题意；
B．NaClO溶液长期放置会与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸光照条件下分解生成HCl和O2，B符合题意；
C．碳化硅与金刚石结构类似，硬度大可用作耐磨材料，C不符合题意；
D．硝酸生产尾气中的NOx可与碳酸钠或者NH3反应，故可用碳酸钠或者NH3吸收NOx，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】依据元素及其化合物的性质分析，B项中NaClO溶液长期放置会与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸光照条件下分解生成HCl和O2。
8．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）下列说法错误的是
A．蛋白质与氨基酸都是两性物质，能与酸、碱发生反应
B．纤维素在酸或酶的催化下发生水解，可得到葡萄糖
C．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
D．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料
【答案】C
【知识点】多糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】A．氨基酸分子中均含有氨基和羧基，蛋白质是由氨基酸构成的，包含50个以上的氨基酸残基，所以蛋白质与氨基酸都是两性物质，能与酸、碱发生反应，故A不符合题意；
B．纤维素分子中含有葡萄糖单元，在酸或酶的催化下发生水解，可得到葡萄糖，故B不符合题意；
C．阿司匹林化学名为乙酰水杨酸，是一种解热镇痛药，但长期大量服用阿司匹林可能引起水杨酸中毒，故C符合题意；
D．以石油分馏产品为原料，通过裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据物质的性质分析，C项中阿司匹林化学名为乙酰水杨酸，是一种解热镇痛药，但长期大量服用阿司匹林可能引起水杨酸中毒。
9．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温常压下，22.4LCO2气体中含有的氧原子数小于2NA
B．6gSiO2中含有的Si-O键的数目为0.4NA
C．78gNa2O2中含有的离子总数为3NA
D．50mL12mol·L 1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．常温下的温度高于标准状况下的，温度越高，气体分子间的距离越大，所以常温常压下，22.4LCO2气体中含有的氧原子数小于2NA，故A不符合题意；
B．二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O键，6gSiO2即0.1mol SiO2中含有0.1NA个硅原子，含有的Si-O键的数目为0.4NA，故B不符合题意；
C.78gNa2O2的物质的量为1mol，结合过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，含有的离子总数为3NA，故C不符合题意；
D．随着反应的进行盐酸的浓度越来越小，二氧化锰和稀盐酸不再发生反应，故转移的电子数小于0.3NA，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．常温下的温度高于标准状况，温度越高，气体分子间的距离越大；
B．每个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O键；
C.过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成；
D．盐酸的浓度随着反应的进行越来越小，二氧化锰和稀盐酸不再发生反应。
10．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）关于反应2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+Na2SO4+K2SO4+2H2O，下列说法正确的是
A．KI发生还原反应
B．H2SO4既不是氧化剂，也不是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
D．消耗0.5molNaNO2时，转移1.0mol电子
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．该反应中，KI中的I失电子化合价升高，发生氧化反应，A不符合题意；
B．反应中H2SO4中的元素化合价既不升高也不降低，故H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，B符合题意；
C．NaNO2中N得电子化合价降低，NO为还原产物，KI中I失电子化合价升高，I2为氧化产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，C不符合题意；
D．反应中NaNO2中N得电子化合价从+3价降低为+2价，则消耗0.5molNaNO2转移0.5mol电子，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】氧化剂具有氧化性，得电子、元素化合价降低、被还原、发生还原反应生成还原产物；还原剂具有还原性，失电子、元素化合价升高、被氧化、发生氧化反应生成氧化产物。
11．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）下列有关实验说法正确的是
A．对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可用Na2S或NaOH进行沉淀处理
B．配制溶液时，烧杯中溶液直接倒入容量瓶，再用蒸馏水洗涤，洗涤液一并倒入
C．滴定用的锥形瓶装待测液前需要保持干燥，并用待测液润洗2~3次
D．向CuSO4溶液中滴加氨水至难溶物溶解得深蓝色溶液，再加入乙醇，无明显变化
【答案】A
【知识点】化学实验安全及事故处理；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A．Na2S或NaOH可与重金属离子反应生成其硫化物或者氢氧化物，且重金属离子的硫化物和氢氧化物均为沉淀，A符合题意；
B．配制溶液时，烧杯中的溶液需要通过玻璃棒引流倒入容量瓶，洗涤液也需要通过玻璃棒引流倒入容量瓶，B不符合题意；
C．滴定用的锥形瓶不需要保持干燥且不需要用待测液润洗，C不符合题意；
D．向CuSO4溶液中滴加氨水至难溶物溶解得深蓝色溶液为硫酸四氨合铜溶液，加入乙醇，混合溶剂极性下降，硫酸四氨合铜配合物析出，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．重金属离子的硫化物和氢氧化物均为沉淀；
B．配制溶液时，烧杯中的溶液需要通过玻璃棒引流倒入容量瓶；
C．滴定用的锥形瓶不需要保持干燥且不需要用待测液润洗；
D．硫酸四氨合铜溶液，加入乙醇，会析出固体。
12．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）下列反应对应的方程式错误的是
A．大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO +H2O+CO2↑
B．铜的电解精炼的总反应(粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液)：Cu(阳极)Cu(阴极)
C．钠与水反应生成气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的反应：Mg2++2HCO3 +4OH =Mg(OH)2↓+2CO32 +2H2O
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．大理石与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，大理石是难溶物质，醋酸是弱酸，书写时不拆，离子方程式书写正确，故A不符合题意；
B．粗铜电解精炼(粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液)时，阳极上溶解的金属除Cu外，还有Zn、Fe等活泼性比Cu强的金属，阴极上只有Cu2+得到电子变为Cu单质，故B符合题意；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故C不符合题意；
D．氢氧化镁比碳酸镁更难溶，Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠、水，反应的离子方程式为Mg2++2HCO3 +4OH =Mg(OH)2↓+2CO32 +2H2O，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．大理石与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，大理石是难溶物质，醋酸是弱酸，不拆；
B．粗铜电解精炼时，阳极上溶解的金属除Cu外，还有Zn、Fe等活泼性比Cu强的金属，阴极上只有Cu2+得到电子变为Cu单质；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
D．氢氧化镁比碳酸镁更难溶，Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠、水。
13．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）下列说法正确的是
A．乙醇分子中有 OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显酸性
B．甲苯与液溴发生的取代反应，溴原子的取代位置以甲基的间位为主
C．乙醛能与氰化氢(HCN)发生加成反应生成CH3CH(OH)CN
D．1-溴丙烷与氢氧化钾乙醇溶液共热主要生成1-丙醇(CH3CH2CH2OH)
【答案】C
【知识点】苯的同系物及其性质；溴乙烷的化学性质；乙醇的化学性质
【解析】【解答】A．乙醇分子中有 OH基团，但羟基上的氢不能电离，溶于水后溶液仍然显中性，故A不符合题意；
B．甲基活化了苯环的邻对位，甲苯与液溴发生的取代反应，溴原子的取代位置以甲基的邻对位为主，故B不符合题意；
C．HCN中H比较活泼，能与乙醛生加成反应生成CH3CH(OH)CN，故C符合题意；
D.1-溴丙烷与氢氧化钾乙醇溶液共热主要生成丙烯，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．乙醇分子中羟基上的氢不能电离；
B．甲基活化了苯环的邻对位；
C．有机物与其他物质发生反应时，不饱和键中的一个断裂，在不饱和碳原子两端分别接上其它原子或原子团的反应是加成反应；
D.1-溴丙烷与氢氧化钾乙醇溶液共热发生消去反应，主要生成丙烯。
14．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）有关的说法正确的是
A．不能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色
B．该物质在碱性条件下加热水解有NH3生成
C．分子中含有1个手性碳原子
D．1mol该物质与足量NaOH溶液完全反应，最多消耗2molNaOH
【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．-CH2OH可以使高锰酸钾溶液褪色，故A不符合题意；
B．该物质在碱性条件下加热水解生成、Na2CO3和NH3，故B符合题意；
C．碳原子上连接四个不同的原子或者基团才具有手性，该分子中不含手性碳原子，故C不符合题意；
D.1mol该物质与足量NaOH溶液完全反应生成、Na2CO3和NH3，最多消耗3molNaOH，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．醇羟基有还原性；
B．在碱性条件下加热水解生成、Na2CO3和NH3；
C．碳原子上连接四个不同的原子或者基团才具有手性；
D.根据官能团的性质判断。
15．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子；Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；W元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n。下列说法正确的是
A．氢化物的稳定性：一定有Z＜W
B．同周期中第一电离能小于Z的有5种
C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．X、Z可形成Z2X4，该分子中所有原子均满足8e﹣稳定结构
【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质
【解析】【解答】A．由分析可知，Z为N，W为O，最简单氢化物的稳定性与非金属性成正比，非金属性Z＜W，则氢化物的稳定性NH3＜H2O，但是稳定性NH3＞H2O2，A不符合题意；
B．由分析可知，Z为N，N的2p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则同周期中第一电离能小于N的有Li、Be、B、C、O共5种，B符合题意；
C．由分析可知，Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子，则Y为Li或B，最高价氧化物对应的水化物不可能是强酸，C不符合题意；
D．由分析可知，X为H，Z为N，X、Z可形成Z2X4，该分子中H原子不满足8e-稳定结构，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．最简单氢化物的稳定性与非金属性成正比；
B．同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中II A族和V A族的第一电离能高于相邻的元素；
C．Li或B的最高价氧化物对应的水化物不可能是强酸；
D．分子中H原子不满足8e-稳定结构。
16．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）向FeCl3溶液中滴加黄血盐K4[Fe(CN)6]可制得普鲁士蓝，向FeCl2溶液中滴加赤血盐K3[Fe(CN)6]可制得滕氏蓝。普鲁士蓝和滕氏兰很久以来都被视为两种物质，但科学家研究发现，两者都是如图所示的结构(K+未标出)。下列关于普鲁士蓝和滕氏蓝说法错误的是
A．根据如图的晶体结构，K+应位于晶胞体心
B．普鲁士蓝和滕氏蓝都是离子晶体
C．图中Fe2+和Fe3+的位置不能互换
D．测定晶体的结构常采用X射线衍射法
【答案】A
【知识点】晶体的定义
【解析】【解答】A．根据反应原理和晶胞结构分析，在1个晶胞中，在棱上，为，为，为，普鲁士蓝和滕氏蓝化学式为，根据比例，在晶胞中为，若位于晶胞体心，其个数为1，A符合题意；
B．普鲁士蓝和滕氏蓝化学式为，都含有，所以两者都是离子化合物，B不符合题意；
C．虽然和个数相等，但是与C原子成键，与N原子成键，所以和不能互换，C不符合题意；
D．测定晶体的结构的方法，常采用X射线衍射法，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．根据反应原理和晶胞结构分析；
B．两者都含有，都是离子化合物；
C．二者连接的原子不同；
D．常采用X射线衍射法测定晶体的结构。
17．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）室温下，用0.100的标准AgNO3溶液滴定20.00mL浓度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法错误的是
A．a点溶液中有黄色沉淀生成
B．原溶液中NaCl、NaBr和NaI的浓度为0.0500mol·L 1
C．当Br 沉淀完全时，已经有部分Cl 沉淀，故第二个突跃不明显
D．b点溶液中：
【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．根据溶度积的相关信息，三种难溶物中，AgI最难溶，滴定时先生成AgI淡黄色沉淀，故A不符合题意；
B．如图滴定曲线，完全反应时消耗0.100的标准AgNO3溶液30mL，NaCl、NaBr和NaI的混合溶液中三种物质浓度相等，为，故B不符合题意；
C．当Br 沉淀完全时，，；此时若氯离子开始沉淀，此时氯离子浓度为<，所以当Br 沉淀完全时，已经有部分Cl 沉淀，故第二个突跃不明显，故C不符合题意；
D．由NaCl、NaBr和NaI的浓度均为可知， ，刚好滴定到终点时，溶质为，，b点时硝酸银过量，所以b点时，因为，所以溶液中，因为硝酸银过量，抑制AgI、AgBr、AgCl溶解，所以，综上所述，，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．根据溶度积的相关信息判断；
B．依据滴定曲线判断；
C．依据Ksp计算分析；
D．依据，且硝酸银过量分析。
18．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：
物质 S/(J·K 1·mol 1) H/(kJ·mol 1) ρ/(kg·m 3)
C(金刚石) 2.4 395.40 3513
C(石墨) 5.7 393.51 2260
此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是
A．该反应的 H＜0， S＜0
B．由公式 G＝ H T S可知，该反应 G＝985.29kJ·mol 1
C．金刚石比石墨稳定
D．超高压条件下，石墨有可能变为金刚石
【答案】D
【知识点】反应热和焓变；焓变和熵变
【解析】【解答】A．根据燃烧热的定义可知：C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.40kJ·mol 1，C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.51kJ·mol 1，反应C(石墨)→C(金刚石)的ΔH=(-393.51kJ·mol 1)-(-395.40kJ·mol 1)=1.89kJ·mol 1＞0，ΔS=S(金刚石)-S(石墨)=2.4J·K 1·mol 1-5.7J·K 1·mol 1=-3.3J·K 1·mol 1＜0，A不符合题意；
B．由公式 G= H T S可知，该反应 G=1.89kJ·mol 1-298K×(-3.3J·K 1·mol 1)=2.8734kJ·mol 1，B不符合题意；
C．由A选项可知，反应C(石墨)→C(金刚石)是吸热反应，说明质量相同时，石墨的能量较低，则石墨比金刚石稳定，C不符合题意；
D．由于金刚石的密度比石墨大，故质量相同时，金刚石的体积小，则反应C(石墨)→C(金刚石)是体积减小的过程，由影响相变速率的因素可知，随着体积差的增大，增大压强，成核速率加快，有利于相变向密度大的多面体方向转变；故超高压条件下，石墨有可能变为金刚石，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．根据燃烧热的定义；
B．利用公式 G= H T S计算；
C．由A选项可知，能量越低，越稳定；
D．依据影响相变速率的因素可知，随着体积差的增大，增大压强，成核速率加快，有利于相变向密度大的多面体方向转变分析。
19．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）在密闭容器中发生反应2A(g)2B(g)+C(g)，其速率可表示为。在500℃，实验测得体系总压强数据如下表：
t/min 0 50 100 150 200
p总/kPa 200 250 275 x 293.75
下列说法正确的是
A．0~50min，生成B的平均速率为1kPa·min 1
B．第80min的瞬时速率小于第120min的瞬时速率
C．推测上表中的x为287.5
D．反应到达平衡时2v正(A)＝v逆(C)
【答案】C
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．等温等容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，由表格数据可知，0~50min，=50 kPa，结合反应2A(g)2B(g)+C(g)，=2=100 kPa，则生成B的平均速率为 =2kPa·min 1，故A不符合题意；
B．由数据可知，0~50min，=50 kPa，50~100min，=25 kPa，而100~200min，=18.75kPa，速率越来越慢，第80min的瞬时速率大于第120min的瞬时速率，故B不符合题意；
C．第一个50min，=50 kPa，第二个50min，=25 kPa，如果第三个50min，=12.5kPa，此时x为275+12.5=287.5，第四个50min，=6.25kPa，200min时287.5+6.25=293.75，假设合理，则推测出x为287.5，故C符合题意；
D．达到平衡时v正＝v逆，用不同物质表示同一反应速率速率之比等于化学计量数之比，则反应到达平衡时v正(A)＝2v逆(C)，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．等温等容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，利用 计算；
B．反应过程中，速率越来越慢；
C．依据表中数据分析；
D．达到平衡时，用不同物质表示同一反应速率速率之比等于化学计量数之比。
20．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）一种利用电化学法生产高纯金的方法涉及粗金(含有Ag、Cu等杂质)的溶解，获得含[AuCl4] 的溶液。该过程不涉及金单质析出，所用电解质溶液均为A溶液。下列说法错误的是
A．阳极发生的发应为
B．粗金溶解，可用过滤的方法从阳极区获取
C．隔膜E为阳离子交换膜
D．每生成1mol，阴极区产生体积为33.6L(标准状况)
【答案】D
【知识点】电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由分析知电极反应式符合题意，A不符合题意；
B．粗金溶解，可用过滤的方法从阳极区获取，B不符合题意；
C．获得含的溶液，隔膜E为阳离子交换膜，C不符合题意；
D．由电极反应式可知产生体积为33.6L(标准状况)时得到3摩尔电子，但失去电子的金属可能是金、银、铜，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】依据精炼铜的原理分析。
21．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）关于化合物H2CS3的性质，下列推测不合理的是
A．在水中缓慢分解产生H2CO3和H2SO3
B．可由K2CS3酸化制成
C．水溶液为弱酸
D．易分解成H2S和CS2
【答案】A
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A．H2CO3分解为CO2和H2O，则推测H2CS3分解为CS2和H2S，A符合题意；
B．H2CO3可由K2CO3酸化制成，则H2CS3可由K2CS3酸化制成，B不符合题意；
C．H2CS3在水中会分解产生CS2和H2S，H2S溶于水显弱酸性，C不符合题意；
D．H2CO3分解为CO2和H2O，则推测H2CS3分解为CS2和H2S，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】利用类比法，依据H2CO3的性质分析。
22．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）下列方案设计、现象和结论错误的是
目的 方案设计 现象和结论
A 探究样品中是否含有Na元素 用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验 若火焰呈黄色，则该样品中含有Na元素
B 探究Fe2+、Br 的还原性强弱 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取 若CCl4层无色，则Fe2+的还原性强于Br
C 检验铁粉是否变质 取少量铁粉溶于稀盐酸中，滴加KSCN溶液 若溶液未变红色，无法说明铁粉是否变质
D 确认二氯甲烷分子不存在同分异构体 先搭建甲烷分子球棍模型，后用2个氯原子取代任意2个氢原子，重复数次，观察所得球棍模型的结构 若所得球棍模型均代表相同物质，则确认二氯甲烷分子不存在同分异构体
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．玻璃的主要成分是Na2SiO3，含有钠元素，会对实验结果造成干扰。应用铂丝蘸取样品进行焰色试验才能检验样品中是否含有Na元素，故A符合题意；
B．Br2的CCl4溶液显橙红色，CCl4，说明没有Br2，则是Fe2+优先被氧化，即Fe2+的还原性强于Br ，故B不符合题意；
C．KSCN溶液与Fe3+反应会生成血红色物质，溶液未变红色只能证明溶液中无Fe3+，但铁粉也可能变质生成亚铁离子，故C不符合题意；
D．二氯甲烷分子的构型只有一种，C上街2个H和2个Cl，即甲烷上2个H被Cl取代了，二氯甲烷分子不存在同分异构体，用此方法可以验证，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．玻璃的主要成分是Na2SiO3，含有钠元素，会对实验结果造成干扰；
B．依据Fe2+的还原性强于Br 分析；
C．铁粉也可能变质生成亚铁离子；
D．二氯甲烷分子的构型只有一种。
二、非选择题
23．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）中国科学家于嫦娥五号月壤的玄武岩碎屑中发现的“嫦娥石”，是一种磷酸盐矿物，其理想化学式为(Ca8Y)□Fe(PO4)7(“□”表示晶体存在缺陷)。
请回答：
（1）基态Fe2+价层电子的轨道表示式为　 　。
（2）的空间结构为　 　，其中P采取　 　杂化方式；能与Fe3+形成无色的[Fe(PO4)2]3 ，其中与Fe3+配位的原子是　 　(填元素符号)。
（3）PCl5是白色晶体，其晶胞结构如图所示。
PCl5熔融时形成一种能导电的液体。
①若晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为　 　g/cm3(列出计算式，1pm＝1×10 10cm)。
②经测定，该晶体中P-Cl的键长只有198pm和206pm两种，写出P-Cl键长为206pm的粒子的化学式　 　。
【答案】（1）
（2）正四面体；sp3；O
（3）；
【知识点】原子结构的构造原理；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】（1）Fe是26号元素，基态Fe2+价层电子为3d6，轨道表示式为；
（2）中心原子P的价层电子对数为 ，P采取sp3杂化，的空间结构为正四面体结构；能与Fe3+形成无色的[Fe(PO4)2]3 ，中P原子无孤电子对，Fe3+提供共轨道，O原子提供孤电子对，其中与Fe3+配位的原子是O；
（3）①PCl5是白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体。根据晶胞图可以看出熔融是电离出的阴阳离子为和，根据均摊法可知晶胞中含有1个，含有个数为，晶体的密度为；
②PCl5熔融是电离出的阴阳离子为和，呈正八面体构型，周围Cl原子多拥挤，排斥作用大，所以P-Cl键长比中的长，故P-Cl键长为206pm的粒子的化学式为；
【分析】（1）依据构造原理分析；
（2）依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型，确定杂化类型；
（3）根据晶胞结构及晶胞的均摊法计算。
24．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）利用富锗ZnO烟尘(还含有CuO、CaO、PbO2、FeO、MnO2等)生产锗精矿和碱式碳酸锌[aZnCO3·bZn(OH)2]。其流程如下：
已知：酸浸时，锰与铅元素被还原为+2价，锗以Ge4+存在。
请回答：
（1）酸浸得到的浸渣主要含有的两种物质是　 　(填化学式)。
（2）为了提高锗的浸出率，可以采取　 　(填两种方法)。
（3）流程Ⅱ除Fe、Mn的过程中控制pH不宜过低，除防止锰的形态发生变化外，其原因还可能是　 　。
（4）沉锌中得到沉淀的化学式表示为aZnCO3·bZn(OH)2，为了确定其组成，称取34.9g该沉淀充分灼烧，最终获得24.3g氧化锌，计算确定aZnCO3·bZn(OH)2中a与b之比为　 　，则沉锌的化学方程式为　 　。
【答案】（1）CaSO4、PbSO4
（2）搅拌；适当加热；适当提高硫酸浓度；多次浸取
（3）酸度过低不利于Fe3+沉淀完全，且在沉锌时会消耗更多的NH4HCO3，造成浪费
（4）2：1；3ZnSO4+6NH4HCO3=2ZnCO3·Zn(OH)2↓+3(NH4)2SO4+4CO2↑+2H2O
【知识点】无机物的推断；物质的分离与提纯
【解析】【解答】（1）根据分析可知，酸浸得到的浸渣主要含有的两种物质是CaSO4、PbSO4。
（2）为了提高锗的浸出率，可以采取搅拌；适当加热；适当提高硫酸浓度；多次浸取等措施。
（3）pH过低无法生成氢氧化铁沉淀，且pH过低会使滤液中存在较多氢离子，在沉锌时会消耗更多的NH4HCO3，造成浪费。
（4）称取34.9g该沉淀充分灼烧，最终获得24.3g氧化锌，此时氧化锌的物质的量为0.3mol，则根据原子守恒可得原沉淀中含有Zn0.3mol，则，解得a：b=2：1，则碱式碳酸锌的化学式为2ZnCO3·Zn(OH)2，沉锌的化学方程式为3ZnSO4+6NH4HCO3=2ZnCO3·Zn(OH)2↓+3(NH4)2SO4+4CO2↑+2H2O。
【分析】（1）依据流程图，利用反应物和产物的性质判断；
（2）依据影响反应速率的因素分析；
（3）调节pH，考虑除杂效果和不引入新的杂质分析；
（4）根据原子守恒计算确定化学式，根据反应物和生成物的化学式利用元素守恒分析。
25．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）我国力争于2030年前做到CO2的排放不再增长。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
Ⅰ．CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
Ⅱ．CH4(g)C(s)+2H2(g)
Ⅲ．CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)
（1）设Kpr为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。如气体B的相对分压等于其分压pB(pB＝xB×p总，xB为平衡系统中B的物质的量分数)除以p0(p0＝100kPa)。反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的lnKpr随的变化如图所示。
①反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，属放热反应的是　 　。
②图中A点对应温度下，原料组成为n(CO2)：n(CH4)＝1：1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H2的分压为30kPa。CH4的平衡转化率为　 　。
（2）二氧化碳加氢制甲醇是研究的另一热点，其总反应可表示为：Ⅳ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
Ⅴ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H1＝+41kJ·mol 1
Ⅵ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2＝ 90kJ·mol 1
①反应Ⅴ的 S　 　。
A大于0 B．小于0 C．等于0 D．无法判断
②若反应Ⅴ为慢反应，请在图2中画出上述反应能量变化的示意图　 　。
③不同压强下按照n(CO2)：n(H2)＝1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图3所示。T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是　 　。
【答案】（1）Ⅲ；82%
（2）A；；T1温度时以反应V为主，反应V前后分子数目相等，压强改变对平衡没有影响
【知识点】焓变和熵变；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）①由题图可知温度越低，越大，反应Ⅰ、Ⅱ的越小，说明反应Ⅰ、Ⅱ随温度降低平衡逆向移动，故反应Ⅰ、Ⅱ为吸热反应，答案：Ⅲ；
②A点对应温度下反应Ⅱ的，则平衡体系中，即，，起始时，总压为100，则起始时，的平衡转化率为，答案：82%；
（2）①采用逆推法，吸热反应且能自发进行，只能 S大于0，答案：A；
②由题可知反应Ⅴ是吸热反应，反应Ⅵ是放热反应，整体是一个放热反应，可知图像为：，，答案：；
③T1温度时以反应V为主，反应V前后分子数目相等，压强改变对平衡没有影响。
【分析】（1）①依据图中曲线变化及化学平衡移动原理判断；
②利用三段式法计算；
（2）①采用逆推法，依据ΔG=ΔH-TΔS＜0分析；
②根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，吸热反应中反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量；
③依据影响化学平衡的因素分析。
26．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）对氨基苯甲酸是合成苯佐卡因(一种合成局部麻醉药)的原料，可用对甲基-N-乙酰苯胺制备。对氨基苯甲酸易溶于热水，微溶于冰水，在pH为4.7~4.9时溶解度最小。
Ⅰ．合成原理：
Ⅱ．实验步骤：
步骤1：将2.60g对甲基-N-乙酰苯胺置于烧杯中，加入60mL水、2.0g乙酸钠和8.0g高锰酸钾，不断搅拌下温和加热约30min。
步骤2：当反应液呈深褐色且有大量沉淀物出现时，停止加热。趁热过滤，用少量热水洗涤沉淀。合并滤液，冷却至室温，用20%的稀硫酸酸化至pH为1~2，过滤析出的固体。
步骤3：将此固体加入如图所示装置(夹持、搅拌、加热装置已省略)，加入盐酸(1：1)，加热回流30min。再向烧瓶中加入20mL水及适量活性炭，加热沸腾5min，趁热过滤。
步骤4：待滤液冷却后，操作Ⅰ，过滤，自然干燥，得浅黄色针状晶体。
请回答：
（1）图示装置中冷凝管的冷凝水从　 　(填“a”或“b”)口进入。
（2）步骤1中对甲基-N-乙酰苯胺被KMnO4氧化的离子方程式为　 　。
（3）步骤2中若所得滤液呈紫红色，可用少量的____溶液处理(必要时可加热)。
A．KHSO3 B．CH3CH2OH C．H2SO4 D．NaOH
（4）下列有关步骤3的说法正确的是____。
A．装置中使用倒立漏斗是为了防止倒吸
B．使用活性炭是通过活性炭吸附除去溶液中的杂质
C．为减少杂质的析出，可增加水的用量
D．加热回流时，若冷凝管中气雾上升过高，应降温
（5）为得到尽可能多的产品，步骤4中操作Ⅰ为　 　。
【答案】（1）a
（2）+2=+2MnO2↓+OH +H2O
（3）A；B
（4）A；B；D
（5）用NaOH溶液中和至pH为4.7~4.9，转至冰水浴中继续冷却
【知识点】有机物的合成；苯的同系物及其性质；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）冷凝管中冷凝水采用逆流方式，冷凝水逆流时增大接触时间，所以冷凝管的冷凝水从a口进入；
（2）高锰酸钾有强氧化性，能与苯环直接相连的甲基发生氧化还原反应，离子方程式为：+2=+2MnO2↓+OH +H2O；
（3）所得滤液呈紫红色是因为溶液中含有高锰酸钾，高锰酸钾有氧化性，可以加入具有还原性的试剂进行处理，四种物质中KHSO3和CH3CH2OH具有还原性，故
故答案为：AB；
（4）A．因盐酸有挥发性，加热更易挥发，所以烧杯中的溶液是吸收HCl的，反应迅速容易造成倒吸，所以倒扣的漏斗可以防止倒吸，故A正确；
B．活性炭有吸附性，能吸附溶液中的一些杂质，所以加入活性炭可以除去溶液中的杂质，故B正确；
C．增加水的用量也会是产品溶解的量增多，不利于产品的析出，故C不正确；
D．加热回流时，若冷凝管中气雾过高，说明产生的蒸汽不能及时冷凝成液体，则需要降低温度使蒸汽量减少，及时冷凝成液态回流，避免造成产品的损失，故D正确；
故答案为：ABD；
（5）由题可知，对氨基苯甲酸易溶于热水，微溶于冰水，在pH为4.7~4.9时溶解度最小，溶液酸性很强，所以用NaOH溶液中和至pH为4.7~4.9，再转至冰水浴中继续冷却，就能得到尽可能多的产品。
【分析】（1）冷凝管中冷凝水采用逆流方式；
（2）高锰酸钾有强氧化性，能与苯环直接相连的甲基发生氧化还原反应；
（3）依据加入具有还原性的试剂进行处理判断；
（4）A．利用HCl极易溶于水的性质分析；
B．活性炭有吸附性；
C．依据溶解性判断；
D．依据反应物的性质判断；
（5）依据pH对溶解性的影响分析。
27．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）物质J是一种具有生物活性的化合物。该化合物的合成路线如下：
已知：①；
②
请回答：
（1）下列说法错误的是____。
A．B→C的反应类型是还原反应，G→H的反应类型是取代反应
B．C中的官能团为羧基和醚键
C．步骤D→E的目的是为了保护羰基
D．J可与溴水发生反应，1molJ最多消耗3molBr2
（2）A的结构简式是　 　。
（3）F→G的化学方程式是　 　。
（4）写出4种同时符合下列条件的化合物B同分异构体的结构简式　 　。
①除了苯环外无其他环；②1H-NMR谱显示分子中只有3种不同化学环境氢原子；
③能发生水解反应，且1mol该同分异构体最多能消耗4molNaOH。
（5）参照上述合成路线，以和为原料，设计化合物的合成路线　 　(用流程图表示，无机试剂任选)。
【答案】（1）A；D
（2）
（3）+CH3I+HI
（4）、、、、、
（5）
【知识点】有机物的合成；苯酚的性质及用途
【解析】【解答】（1）A. 根据分析可知B中有碳碳双键，反应后双键消失，B→C的反应类型是加成反应，根据分析可知G与发生加成反应生成H，故A不正确；
B. C为，C中的官能团为羧基和醚键，故B正确；
C. 步骤D→E的目的不是为了保护羰基，而是为了让F与CH3I在该羰基的间位发生取代反应，故C不正确；
D. J中2mol碳碳双键与2mol溴加成，苯环上酚羟基的对位可以与1mol溴发生取代反应， 1molJ最多消耗3molBr2，故D正确；
故答案为AD；
（2）根据分析可知A的结构简式是；
（3）F与CH3I发生取代反应，生成G，F→G的化学方程式是+CH3I+HI；
（4）B为，B的同分异构体满足①除了苯环外无其他环；②1H-NMR谱显示分子中只有3种不同化学环境氢原子；
③能发生水解反应，且1mol该同分异构体最多能消耗4molNaOH。说明要含有酯基，能形成2mol酯基，水解消耗4molNaOH说明水解要生成酚羟基，酚羟基显酸性，可以消耗NaOH，故符合要求的同分异构体有、、、、、；
（5）根据流程可知羰基的邻位连有甲基才能与发生后加成反应，先与H2加成，再氧化羟基生成羰基，然后再与发生加成反应，生成物在碱性环境生成环状化合物，以和为原料，设计化合物的合成路线为；
【分析】（1）A. 根据官能团的变化确定反应类型；
B. 根据结构简式确定官能团；
C. 根据结构和官能团的变化分析；
D. 根据官能团的性质判断；
（2）依据反应前后物质的结构简式及反应条件确定结构简式；
（3）依据反应前后物质的结构简式及反应条件确定化学方程式；
（4）利用题目的条件确定官能团，书写同分异构体；
（5）采用逆向合成法，根据题干路线的转化信息设计合成路线。
浙江省丽水、湖州、衢州 2022 年 11 月三地市高三教学质量检测（一模）化学试题
一、单选题
1．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）下列物质属于纯净物的是
A．漂白粉 B．氯水 C．柴油 D．冰醋酸
2．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）下列物质属于电解质，且熔融状态下能导电的是
A．Cu B．HCl
C．KNO3 D．葡萄糖(C6H12O6)
3．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）下列表示错误的是
A．氯化钠的电子式：
B．二氧化碳的结构式：O=C=O
C．乙烷分子的空间填充模型：
D．1，3-丁二烯的键线式：
4．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）N，N-二甲基甲酰胺[]是良好的溶剂。下列说法错误的是
A．元素电负性大小：χ(N)＜χ(O)
B．原子半径大小：r(C)＜r(N)
C．分子中含σ键和π键
D．该物质分子间存在范德华力
5．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）下列说法错误的是
A．6Li和7Li互为同位素
B．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体
C．CH3COOH和CH3COOCH2CH3互为同系物
D．CH2BrCH2Br和CH3CHBr2互为同分异构体
6．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）下列物质中，由极性键构成的极性分子是
A．CH4 B．BF3 C．NH3 D．H2
7．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）下列说法错误的是
A．将粗硅用HCl转化为SiHCl3，再经H2还原得到高纯硅
B．NaClO比HClO稳定得多，NaClO溶液可长期存放而不分解
C．碳化硅(SiC)具有类似金刚石的结构，硬度很大，可作耐磨材料
D．硝酸生产尾气中的NOx可用Na2CO3溶液或NH3处理
8．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）下列说法错误的是
A．蛋白质与氨基酸都是两性物质，能与酸、碱发生反应
B．纤维素在酸或酶的催化下发生水解，可得到葡萄糖
C．长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
D．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料
9．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．常温常压下，22.4LCO2气体中含有的氧原子数小于2NA
B．6gSiO2中含有的Si-O键的数目为0.4NA
C．78gNa2O2中含有的离子总数为3NA
D．50mL12mol·L 1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
10．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）关于反应2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+Na2SO4+K2SO4+2H2O，下列说法正确的是
A．KI发生还原反应
B．H2SO4既不是氧化剂，也不是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
D．消耗0.5molNaNO2时，转移1.0mol电子
11．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）下列有关实验说法正确的是
A．对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可用Na2S或NaOH进行沉淀处理
B．配制溶液时，烧杯中溶液直接倒入容量瓶，再用蒸馏水洗涤，洗涤液一并倒入
C．滴定用的锥形瓶装待测液前需要保持干燥，并用待测液润洗2~3次
D．向CuSO4溶液中滴加氨水至难溶物溶解得深蓝色溶液，再加入乙醇，无明显变化
12．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）下列反应对应的方程式错误的是
A．大理石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO +H2O+CO2↑
B．铜的电解精炼的总反应(粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液)：Cu(阳极)Cu(阴极)
C．钠与水反应生成气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的反应：Mg2++2HCO3 +4OH =Mg(OH)2↓+2CO32 +2H2O
13．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）下列说法正确的是
A．乙醇分子中有 OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显酸性
B．甲苯与液溴发生的取代反应，溴原子的取代位置以甲基的间位为主
C．乙醛能与氰化氢(HCN)发生加成反应生成CH3CH(OH)CN
D．1-溴丙烷与氢氧化钾乙醇溶液共热主要生成1-丙醇(CH3CH2CH2OH)
14．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）有关的说法正确的是
A．不能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色
B．该物质在碱性条件下加热水解有NH3生成
C．分子中含有1个手性碳原子
D．1mol该物质与足量NaOH溶液完全反应，最多消耗2molNaOH
15．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子；Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同；W元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n。下列说法正确的是
A．氢化物的稳定性：一定有Z＜W
B．同周期中第一电离能小于Z的有5种
C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D．X、Z可形成Z2X4，该分子中所有原子均满足8e﹣稳定结构
16．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）向FeCl3溶液中滴加黄血盐K4[Fe(CN)6]可制得普鲁士蓝，向FeCl2溶液中滴加赤血盐K3[Fe(CN)6]可制得滕氏蓝。普鲁士蓝和滕氏兰很久以来都被视为两种物质，但科学家研究发现，两者都是如图所示的结构(K+未标出)。下列关于普鲁士蓝和滕氏蓝说法错误的是
A．根据如图的晶体结构，K+应位于晶胞体心
B．普鲁士蓝和滕氏蓝都是离子晶体
C．图中Fe2+和Fe3+的位置不能互换
D．测定晶体的结构常采用X射线衍射法
17．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）室温下，用0.100的标准AgNO3溶液滴定20.00mL浓度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法错误的是
A．a点溶液中有黄色沉淀生成
B．原溶液中NaCl、NaBr和NaI的浓度为0.0500mol·L 1
C．当Br 沉淀完全时，已经有部分Cl 沉淀，故第二个突跃不明显
D．b点溶液中：
18．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：
物质 S/(J·K 1·mol 1) H/(kJ·mol 1) ρ/(kg·m 3)
C(金刚石) 2.4 395.40 3513
C(石墨) 5.7 393.51 2260
此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是
A．该反应的 H＜0， S＜0
B．由公式 G＝ H T S可知，该反应 G＝985.29kJ·mol 1
C．金刚石比石墨稳定
D．超高压条件下，石墨有可能变为金刚石
19．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）在密闭容器中发生反应2A(g)2B(g)+C(g)，其速率可表示为。在500℃，实验测得体系总压强数据如下表：
t/min 0 50 100 150 200
p总/kPa 200 250 275 x 293.75
下列说法正确的是
A．0~50min，生成B的平均速率为1kPa·min 1
B．第80min的瞬时速率小于第120min的瞬时速率
C．推测上表中的x为287.5
D．反应到达平衡时2v正(A)＝v逆(C)
20．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）一种利用电化学法生产高纯金的方法涉及粗金(含有Ag、Cu等杂质)的溶解，获得含[AuCl4] 的溶液。该过程不涉及金单质析出，所用电解质溶液均为A溶液。下列说法错误的是
A．阳极发生的发应为
B．粗金溶解，可用过滤的方法从阳极区获取
C．隔膜E为阳离子交换膜
D．每生成1mol，阴极区产生体积为33.6L(标准状况)
21．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）关于化合物H2CS3的性质，下列推测不合理的是
A．在水中缓慢分解产生H2CO3和H2SO3
B．可由K2CS3酸化制成
C．水溶液为弱酸
D．易分解成H2S和CS2
22．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）下列方案设计、现象和结论错误的是
目的 方案设计 现象和结论
A 探究样品中是否含有Na元素 用玻璃棒蘸取样品进行焰色试验 若火焰呈黄色，则该样品中含有Na元素
B 探究Fe2+、Br 的还原性强弱 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取 若CCl4层无色，则Fe2+的还原性强于Br
C 检验铁粉是否变质 取少量铁粉溶于稀盐酸中，滴加KSCN溶液 若溶液未变红色，无法说明铁粉是否变质
D 确认二氯甲烷分子不存在同分异构体 先搭建甲烷分子球棍模型，后用2个氯原子取代任意2个氢原子，重复数次，观察所得球棍模型的结构 若所得球棍模型均代表相同物质，则确认二氯甲烷分子不存在同分异构体
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
23．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）中国科学家于嫦娥五号月壤的玄武岩碎屑中发现的“嫦娥石”，是一种磷酸盐矿物，其理想化学式为(Ca8Y)□Fe(PO4)7(“□”表示晶体存在缺陷)。
请回答：
（1）基态Fe2+价层电子的轨道表示式为　 　。
（2）的空间结构为　 　，其中P采取　 　杂化方式；能与Fe3+形成无色的[Fe(PO4)2]3 ，其中与Fe3+配位的原子是　 　(填元素符号)。
（3）PCl5是白色晶体，其晶胞结构如图所示。
PCl5熔融时形成一种能导电的液体。
①若晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为　 　g/cm3(列出计算式，1pm＝1×10 10cm)。
②经测定，该晶体中P-Cl的键长只有198pm和206pm两种，写出P-Cl键长为206pm的粒子的化学式　 　。
24．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）利用富锗ZnO烟尘(还含有CuO、CaO、PbO2、FeO、MnO2等)生产锗精矿和碱式碳酸锌[aZnCO3·bZn(OH)2]。其流程如下：
已知：酸浸时，锰与铅元素被还原为+2价，锗以Ge4+存在。
请回答：
（1）酸浸得到的浸渣主要含有的两种物质是　 　(填化学式)。
（2）为了提高锗的浸出率，可以采取　 　(填两种方法)。
（3）流程Ⅱ除Fe、Mn的过程中控制pH不宜过低，除防止锰的形态发生变化外，其原因还可能是　 　。
（4）沉锌中得到沉淀的化学式表示为aZnCO3·bZn(OH)2，为了确定其组成，称取34.9g该沉淀充分灼烧，最终获得24.3g氧化锌，计算确定aZnCO3·bZn(OH)2中a与b之比为　 　，则沉锌的化学方程式为　 　。
25．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）我国力争于2030年前做到CO2的排放不再增长。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
Ⅰ．CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
Ⅱ．CH4(g)C(s)+2H2(g)
Ⅲ．CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)
（1）设Kpr为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。如气体B的相对分压等于其分压pB(pB＝xB×p总，xB为平衡系统中B的物质的量分数)除以p0(p0＝100kPa)。反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的lnKpr随的变化如图所示。
①反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，属放热反应的是　 　。
②图中A点对应温度下，原料组成为n(CO2)：n(CH4)＝1：1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H2的分压为30kPa。CH4的平衡转化率为　 　。
（2）二氧化碳加氢制甲醇是研究的另一热点，其总反应可表示为：Ⅳ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
Ⅴ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H1＝+41kJ·mol 1
Ⅵ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2＝ 90kJ·mol 1
①反应Ⅴ的 S　 　。
A大于0 B．小于0 C．等于0 D．无法判断
②若反应Ⅴ为慢反应，请在图2中画出上述反应能量变化的示意图　 　。
③不同压强下按照n(CO2)：n(H2)＝1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图3所示。T1温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是　 　。
26．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）对氨基苯甲酸是合成苯佐卡因(一种合成局部麻醉药)的原料，可用对甲基-N-乙酰苯胺制备。对氨基苯甲酸易溶于热水，微溶于冰水，在pH为4.7~4.9时溶解度最小。
Ⅰ．合成原理：
Ⅱ．实验步骤：
步骤1：将2.60g对甲基-N-乙酰苯胺置于烧杯中，加入60mL水、2.0g乙酸钠和8.0g高锰酸钾，不断搅拌下温和加热约30min。
步骤2：当反应液呈深褐色且有大量沉淀物出现时，停止加热。趁热过滤，用少量热水洗涤沉淀。合并滤液，冷却至室温，用20%的稀硫酸酸化至pH为1~2，过滤析出的固体。
步骤3：将此固体加入如图所示装置(夹持、搅拌、加热装置已省略)，加入盐酸(1：1)，加热回流30min。再向烧瓶中加入20mL水及适量活性炭，加热沸腾5min，趁热过滤。
步骤4：待滤液冷却后，操作Ⅰ，过滤，自然干燥，得浅黄色针状晶体。
请回答：
（1）图示装置中冷凝管的冷凝水从　 　(填“a”或“b”)口进入。
（2）步骤1中对甲基-N-乙酰苯胺被KMnO4氧化的离子方程式为　 　。
（3）步骤2中若所得滤液呈紫红色，可用少量的____溶液处理(必要时可加热)。
A．KHSO3 B．CH3CH2OH C．H2SO4 D．NaOH
（4）下列有关步骤3的说法正确的是____。
A．装置中使用倒立漏斗是为了防止倒吸
B．使用活性炭是通过活性炭吸附除去溶液中的杂质
C．为减少杂质的析出，可增加水的用量
D．加热回流时，若冷凝管中气雾上升过高，应降温
（5）为得到尽可能多的产品，步骤4中操作Ⅰ为　 　。
27．（2022·丽水、湖州、衢州模拟）物质J是一种具有生物活性的化合物。该化合物的合成路线如下：
已知：①；
②
请回答：
（1）下列说法错误的是____。
A．B→C的反应类型是还原反应，G→H的反应类型是取代反应
B．C中的官能团为羧基和醚键
C．步骤D→E的目的是为了保护羰基
D．J可与溴水发生反应，1molJ最多消耗3molBr2
（2）A的结构简式是　 　。
（3）F→G的化学方程式是　 　。
（4）写出4种同时符合下列条件的化合物B同分异构体的结构简式　 　。
①除了苯环外无其他环；②1H-NMR谱显示分子中只有3种不同化学环境氢原子；
③能发生水解反应，且1mol该同分异构体最多能消耗4molNaOH。
（5）参照上述合成路线，以和为原料，设计化合物的合成路线　 　(用流程图表示，无机试剂任选)。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，A不符合题意；
B．氯水是氯气溶于水的混合物，其中有水、氯气、次氯酸、盐酸，B不符合题意；
C．柴油是轻质石油，复杂烃类混合物，C不符合题意；
D．冰醋酸就是乙酸，属于纯净物，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】纯净物的定义是：纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质。
2．【答案】C
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】在水溶液或熔融状态能电离出自由移动的离子的化合物属于电解质，Cu是单质不属于电解质；HCl在熔融状态不能电离出自由移动的离子；KNO3是盐在熔融状态可以电离出钾离子和硝酸根离子，在熔融状态可以导电；葡萄糖(C6H12O6)是非电解质，
故答案为C；
【分析】依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；一般包括酸、碱，活泼金属氧化物和大多数盐。熔融状态下能导电的是碱，活泼金属氧化物和大多数盐。
3．【答案】A
【知识点】结构式；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A．氯化钠为离子化合物，钠离子用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化钠正确的电子式为，故A符合题意；
B．二氧化碳为共价化合物，碳原子与两个氧原子各共用两对电子，用短线表示共用电子对即为结构式，二氧化碳的结构式为O=C=O，故B不符合题意；
C．乙烷的结构简式为CH3CH3，原子半径C>H，其空间填充模型为，故C不符合题意；
D．键线式用短线表示化学键，交点、端点表示碳原子，一般C、H原子不标出，则1，3-丁二烯的键线式应为：，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．氯化钠为离子化合物；
B．二氧化碳为共价化合物，碳原子与两个氧原子各共用两对电子；
C．乙烷的结构简式为CH3CH3，原子半径C>H；
D．键线式是将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有一个碳原子。
4．【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．同周期元素随核电核数增加元素的电负性逐渐增大，故：χ(N)＜χ(O)，故A不符合题意；
B．同周期元素随核电核数增加原子的半径逐渐减小，故：r(C)＞r(N)，故B符合题意；
C．单键为σ键，双键中有σ键和π键，故C不符合题意；
D．N，N-二甲基甲酰胺为分子晶体，故分子间存在范德华力，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．同周期元素随核电核数增加元素的电负性逐渐增大；
B．同周期元素随核电核数增加原子的半径逐渐减小；
C．依据单键是σ键，双键一个σ键和一个π键，三键是一个σ键和两个π键；
D．分子晶体存在范德华力。
5．【答案】C
【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同系物；同位素及其应用
【解析】【解答】A． 6Li和7Li质子数相同而中子数不同的锂原子，互为同位素，故A不符合题意；
B． 石墨烯和碳纳米管均是碳形成的两种不同的单质，互为同素异形体，故B不符合题意；
C． CH3COOH和CH3COOCH2CH3分别属于酸和酯，不同类，不能互称为同系物，故C符合题意；
D． CH2BrCH2Br和CH3CHBr2分子式相同，而结构不同，互为同分异构体，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】同系物：指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；依据质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素；同素异形体为同一元素形成的不同单质；在有机化学中，将分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体。
6．【答案】C
【知识点】极性键和非极性键；极性分子和非极性分子
【解析】【解答】A．CH4是由极性键构成的非极性分子，A不符合题意；
B．BF3是由极性键构成的非极性分子，B不符合题意；
C．NH3为三角锥形，是由极性键构成的极性分子，C符合题意；
D．H2是由非极性键构成的非极性分子，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】同种原子之间的共价键为非极性键；不同种原子之间的共价键为极性键；非极性分子是指分子里电荷分布是对称的(正负电荷中心能重合)的分子。极性分子是指分子里电荷分布不对称(正负电荷中心不能重合)的分子。
7．【答案】B
【知识点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；含硅矿物及材料的应用
【解析】【解答】A．炼制高纯度硅时，先将粗硅与HCl反应生成SiHCl3，SiHCl3再与氢气反应生成单质硅，A不符合题意；
B．NaClO溶液长期放置会与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸光照条件下分解生成HCl和O2，B符合题意；
C．碳化硅与金刚石结构类似，硬度大可用作耐磨材料，C不符合题意；
D．硝酸生产尾气中的NOx可与碳酸钠或者NH3反应，故可用碳酸钠或者NH3吸收NOx，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】依据元素及其化合物的性质分析，B项中NaClO溶液长期放置会与空气中二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸光照条件下分解生成HCl和O2。
8．【答案】C
【知识点】多糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】【解答】A．氨基酸分子中均含有氨基和羧基，蛋白质是由氨基酸构成的，包含50个以上的氨基酸残基，所以蛋白质与氨基酸都是两性物质，能与酸、碱发生反应，故A不符合题意；
B．纤维素分子中含有葡萄糖单元，在酸或酶的催化下发生水解，可得到葡萄糖，故B不符合题意；
C．阿司匹林化学名为乙酰水杨酸，是一种解热镇痛药，但长期大量服用阿司匹林可能引起水杨酸中毒，故C符合题意；
D．以石油分馏产品为原料，通过裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据物质的性质分析，C项中阿司匹林化学名为乙酰水杨酸，是一种解热镇痛药，但长期大量服用阿司匹林可能引起水杨酸中毒。
9．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．常温下的温度高于标准状况下的，温度越高，气体分子间的距离越大，所以常温常压下，22.4LCO2气体中含有的氧原子数小于2NA，故A不符合题意；
B．二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O键，6gSiO2即0.1mol SiO2中含有0.1NA个硅原子，含有的Si-O键的数目为0.4NA，故B不符合题意；
C.78gNa2O2的物质的量为1mol，结合过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，含有的离子总数为3NA，故C不符合题意；
D．随着反应的进行盐酸的浓度越来越小，二氧化锰和稀盐酸不再发生反应，故转移的电子数小于0.3NA，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．常温下的温度高于标准状况，温度越高，气体分子间的距离越大；
B．每个硅原子与4个氧原子形成4个Si-O键；
C.过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成；
D．盐酸的浓度随着反应的进行越来越小，二氧化锰和稀盐酸不再发生反应。
10．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A．该反应中，KI中的I失电子化合价升高，发生氧化反应，A不符合题意；
B．反应中H2SO4中的元素化合价既不升高也不降低，故H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，B符合题意；
C．NaNO2中N得电子化合价降低，NO为还原产物，KI中I失电子化合价升高，I2为氧化产物，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，C不符合题意；
D．反应中NaNO2中N得电子化合价从+3价降低为+2价，则消耗0.5molNaNO2转移0.5mol电子，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】氧化剂具有氧化性，得电子、元素化合价降低、被还原、发生还原反应生成还原产物；还原剂具有还原性，失电子、元素化合价升高、被氧化、发生氧化反应生成氧化产物。
11．【答案】A
【知识点】化学实验安全及事故处理；酸（碱）式滴定管的使用
【解析】【解答】A．Na2S或NaOH可与重金属离子反应生成其硫化物或者氢氧化物，且重金属离子的硫化物和氢氧化物均为沉淀，A符合题意；
B．配制溶液时，烧杯中的溶液需要通过玻璃棒引流倒入容量瓶，洗涤液也需要通过玻璃棒引流倒入容量瓶，B不符合题意；
C．滴定用的锥形瓶不需要保持干燥且不需要用待测液润洗，C不符合题意；
D．向CuSO4溶液中滴加氨水至难溶物溶解得深蓝色溶液为硫酸四氨合铜溶液，加入乙醇，混合溶剂极性下降，硫酸四氨合铜配合物析出，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．重金属离子的硫化物和氢氧化物均为沉淀；
B．配制溶液时，烧杯中的溶液需要通过玻璃棒引流倒入容量瓶；
C．滴定用的锥形瓶不需要保持干燥且不需要用待测液润洗；
D．硫酸四氨合铜溶液，加入乙醇，会析出固体。
12．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．大理石与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，大理石是难溶物质，醋酸是弱酸，书写时不拆，离子方程式书写正确，故A不符合题意；
B．粗铜电解精炼(粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液)时，阳极上溶解的金属除Cu外，还有Zn、Fe等活泼性比Cu强的金属，阴极上只有Cu2+得到电子变为Cu单质，故B符合题意；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故C不符合题意；
D．氢氧化镁比碳酸镁更难溶，Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠、水，反应的离子方程式为Mg2++2HCO3 +4OH =Mg(OH)2↓+2CO32 +2H2O，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．大理石与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，大理石是难溶物质，醋酸是弱酸，不拆；
B．粗铜电解精炼时，阳极上溶解的金属除Cu外，还有Zn、Fe等活泼性比Cu强的金属，阴极上只有Cu2+得到电子变为Cu单质；
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
D．氢氧化镁比碳酸镁更难溶，Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠、水。
13．【答案】C
【知识点】苯的同系物及其性质；溴乙烷的化学性质；乙醇的化学性质
【解析】【解答】A．乙醇分子中有 OH基团，但羟基上的氢不能电离，溶于水后溶液仍然显中性，故A不符合题意；
B．甲基活化了苯环的邻对位，甲苯与液溴发生的取代反应，溴原子的取代位置以甲基的邻对位为主，故B不符合题意；
C．HCN中H比较活泼，能与乙醛生加成反应生成CH3CH(OH)CN，故C符合题意；
D.1-溴丙烷与氢氧化钾乙醇溶液共热主要生成丙烯，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．乙醇分子中羟基上的氢不能电离；
B．甲基活化了苯环的邻对位；
C．有机物与其他物质发生反应时，不饱和键中的一个断裂，在不饱和碳原子两端分别接上其它原子或原子团的反应是加成反应；
D.1-溴丙烷与氢氧化钾乙醇溶液共热发生消去反应，主要生成丙烯。
14．【答案】B
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．-CH2OH可以使高锰酸钾溶液褪色，故A不符合题意；
B．该物质在碱性条件下加热水解生成、Na2CO3和NH3，故B符合题意；
C．碳原子上连接四个不同的原子或者基团才具有手性，该分子中不含手性碳原子，故C不符合题意；
D.1mol该物质与足量NaOH溶液完全反应生成、Na2CO3和NH3，最多消耗3molNaOH，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．醇羟基有还原性；
B．在碱性条件下加热水解生成、Na2CO3和NH3；
C．碳原子上连接四个不同的原子或者基团才具有手性；
D.根据官能团的性质判断。
15．【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质
【解析】【解答】A．由分析可知，Z为N，W为O，最简单氢化物的稳定性与非金属性成正比，非金属性Z＜W，则氢化物的稳定性NH3＜H2O，但是稳定性NH3＞H2O2，A不符合题意；
B．由分析可知，Z为N，N的2p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则同周期中第一电离能小于N的有Li、Be、B、C、O共5种，B符合题意；
C．由分析可知，Y元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子，则Y为Li或B，最高价氧化物对应的水化物不可能是强酸，C不符合题意；
D．由分析可知，X为H，Z为N，X、Z可形成Z2X4，该分子中H原子不满足8e-稳定结构，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．最简单氢化物的稳定性与非金属性成正比；
B．同一周期的主族元素中，从左至右，元素的第一电离能呈“锯齿状”增大，其中II A族和V A族的第一电离能高于相邻的元素；
C．Li或B的最高价氧化物对应的水化物不可能是强酸；
D．分子中H原子不满足8e-稳定结构。
16．【答案】A
【知识点】晶体的定义
【解析】【解答】A．根据反应原理和晶胞结构分析，在1个晶胞中，在棱上，为，为，为，普鲁士蓝和滕氏蓝化学式为，根据比例，在晶胞中为，若位于晶胞体心，其个数为1，A符合题意；
B．普鲁士蓝和滕氏蓝化学式为，都含有，所以两者都是离子化合物，B不符合题意；
C．虽然和个数相等，但是与C原子成键，与N原子成键，所以和不能互换，C不符合题意；
D．测定晶体的结构的方法，常采用X射线衍射法，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．根据反应原理和晶胞结构分析；
B．两者都含有，都是离子化合物；
C．二者连接的原子不同；
D．常采用X射线衍射法测定晶体的结构。
17．【答案】D
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较
【解析】【解答】A．根据溶度积的相关信息，三种难溶物中，AgI最难溶，滴定时先生成AgI淡黄色沉淀，故A不符合题意；
B．如图滴定曲线，完全反应时消耗0.100的标准AgNO3溶液30mL，NaCl、NaBr和NaI的混合溶液中三种物质浓度相等，为，故B不符合题意；
C．当Br 沉淀完全时，，；此时若氯离子开始沉淀，此时氯离子浓度为<，所以当Br 沉淀完全时，已经有部分Cl 沉淀，故第二个突跃不明显，故C不符合题意；
D．由NaCl、NaBr和NaI的浓度均为可知， ，刚好滴定到终点时，溶质为，，b点时硝酸银过量，所以b点时，因为，所以溶液中，因为硝酸银过量，抑制AgI、AgBr、AgCl溶解，所以，综上所述，，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．根据溶度积的相关信息判断；
B．依据滴定曲线判断；
C．依据Ksp计算分析；
D．依据，且硝酸银过量分析。
18．【答案】D
【知识点】反应热和焓变；焓变和熵变
【解析】【解答】A．根据燃烧热的定义可知：C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.40kJ·mol 1，C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.51kJ·mol 1，反应C(石墨)→C(金刚石)的ΔH=(-393.51kJ·mol 1)-(-395.40kJ·mol 1)=1.89kJ·mol 1＞0，ΔS=S(金刚石)-S(石墨)=2.4J·K 1·mol 1-5.7J·K 1·mol 1=-3.3J·K 1·mol 1＜0，A不符合题意；
B．由公式 G= H T S可知，该反应 G=1.89kJ·mol 1-298K×(-3.3J·K 1·mol 1)=2.8734kJ·mol 1，B不符合题意；
C．由A选项可知，反应C(石墨)→C(金刚石)是吸热反应，说明质量相同时，石墨的能量较低，则石墨比金刚石稳定，C不符合题意；
D．由于金刚石的密度比石墨大，故质量相同时，金刚石的体积小，则反应C(石墨)→C(金刚石)是体积减小的过程，由影响相变速率的因素可知，随着体积差的增大，增大压强，成核速率加快，有利于相变向密度大的多面体方向转变；故超高压条件下，石墨有可能变为金刚石，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．根据燃烧热的定义；
B．利用公式 G= H T S计算；
C．由A选项可知，能量越低，越稳定；
D．依据影响相变速率的因素可知，随着体积差的增大，增大压强，成核速率加快，有利于相变向密度大的多面体方向转变分析。
19．【答案】C
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A．等温等容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，由表格数据可知，0~50min，=50 kPa，结合反应2A(g)2B(g)+C(g)，=2=100 kPa，则生成B的平均速率为 =2kPa·min 1，故A不符合题意；
B．由数据可知，0~50min，=50 kPa，50~100min，=25 kPa，而100~200min，=18.75kPa，速率越来越慢，第80min的瞬时速率大于第120min的瞬时速率，故B不符合题意；
C．第一个50min，=50 kPa，第二个50min，=25 kPa，如果第三个50min，=12.5kPa，此时x为275+12.5=287.5，第四个50min，=6.25kPa，200min时287.5+6.25=293.75，假设合理，则推测出x为287.5，故C符合题意；
D．达到平衡时v正＝v逆，用不同物质表示同一反应速率速率之比等于化学计量数之比，则反应到达平衡时v正(A)＝2v逆(C)，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．等温等容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，利用 计算；
B．反应过程中，速率越来越慢；
C．依据表中数据分析；
D．达到平衡时，用不同物质表示同一反应速率速率之比等于化学计量数之比。
20．【答案】D
【知识点】电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．由分析知电极反应式符合题意，A不符合题意；
B．粗金溶解，可用过滤的方法从阳极区获取，B不符合题意；
C．获得含的溶液，隔膜E为阳离子交换膜，C不符合题意；
D．由电极反应式可知产生体积为33.6L(标准状况)时得到3摩尔电子，但失去电子的金属可能是金、银、铜，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】依据精炼铜的原理分析。
21．【答案】A
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】【解答】A．H2CO3分解为CO2和H2O，则推测H2CS3分解为CS2和H2S，A符合题意；
B．H2CO3可由K2CO3酸化制成，则H2CS3可由K2CS3酸化制成，B不符合题意；
C．H2CS3在水中会分解产生CS2和H2S，H2S溶于水显弱酸性，C不符合题意；
D．H2CO3分解为CO2和H2O，则推测H2CS3分解为CS2和H2S，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】利用类比法，依据H2CO3的性质分析。
22．【答案】A
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．玻璃的主要成分是Na2SiO3，含有钠元素，会对实验结果造成干扰。应用铂丝蘸取样品进行焰色试验才能检验样品中是否含有Na元素，故A符合题意；
B．Br2的CCl4溶液显橙红色，CCl4，说明没有Br2，则是Fe2+优先被氧化，即Fe2+的还原性强于Br ，故B不符合题意；
C．KSCN溶液与Fe3+反应会生成血红色物质，溶液未变红色只能证明溶液中无Fe3+，但铁粉也可能变质生成亚铁离子，故C不符合题意；
D．二氯甲烷分子的构型只有一种，C上街2个H和2个Cl，即甲烷上2个H被Cl取代了，二氯甲烷分子不存在同分异构体，用此方法可以验证，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．玻璃的主要成分是Na2SiO3，含有钠元素，会对实验结果造成干扰；
B．依据Fe2+的还原性强于Br 分析；
C．铁粉也可能变质生成亚铁离子；
D．二氯甲烷分子的构型只有一种。
23．【答案】（1）
（2）正四面体；sp3；O
（3）；
【知识点】原子结构的构造原理；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
【解析】【解答】（1）Fe是26号元素，基态Fe2+价层电子为3d6，轨道表示式为；
（2）中心原子P的价层电子对数为 ，P采取sp3杂化，的空间结构为正四面体结构；能与Fe3+形成无色的[Fe(PO4)2]3 ，中P原子无孤电子对，Fe3+提供共轨道，O原子提供孤电子对，其中与Fe3+配位的原子是O；
（3）①PCl5是白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体。根据晶胞图可以看出熔融是电离出的阴阳离子为和，根据均摊法可知晶胞中含有1个，含有个数为，晶体的密度为；
②PCl5熔融是电离出的阴阳离子为和，呈正八面体构型，周围Cl原子多拥挤，排斥作用大，所以P-Cl键长比中的长，故P-Cl键长为206pm的粒子的化学式为；
【分析】（1）依据构造原理分析；
（2）依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型，确定杂化类型；
（3）根据晶胞结构及晶胞的均摊法计算。
24．【答案】（1）CaSO4、PbSO4
（2）搅拌；适当加热；适当提高硫酸浓度；多次浸取
（3）酸度过低不利于Fe3+沉淀完全，且在沉锌时会消耗更多的NH4HCO3，造成浪费
（4）2：1；3ZnSO4+6NH4HCO3=2ZnCO3·Zn(OH)2↓+3(NH4)2SO4+4CO2↑+2H2O
【知识点】无机物的推断；物质的分离与提纯
【解析】【解答】（1）根据分析可知，酸浸得到的浸渣主要含有的两种物质是CaSO4、PbSO4。
（2）为了提高锗的浸出率，可以采取搅拌；适当加热；适当提高硫酸浓度；多次浸取等措施。
（3）pH过低无法生成氢氧化铁沉淀，且pH过低会使滤液中存在较多氢离子，在沉锌时会消耗更多的NH4HCO3，造成浪费。
（4）称取34.9g该沉淀充分灼烧，最终获得24.3g氧化锌，此时氧化锌的物质的量为0.3mol，则根据原子守恒可得原沉淀中含有Zn0.3mol，则，解得a：b=2：1，则碱式碳酸锌的化学式为2ZnCO3·Zn(OH)2，沉锌的化学方程式为3ZnSO4+6NH4HCO3=2ZnCO3·Zn(OH)2↓+3(NH4)2SO4+4CO2↑+2H2O。
【分析】（1）依据流程图，利用反应物和产物的性质判断；
（2）依据影响反应速率的因素分析；
（3）调节pH，考虑除杂效果和不引入新的杂质分析；
（4）根据原子守恒计算确定化学式，根据反应物和生成物的化学式利用元素守恒分析。
25．【答案】（1）Ⅲ；82%
（2）A；；T1温度时以反应V为主，反应V前后分子数目相等，压强改变对平衡没有影响
【知识点】焓变和熵变；化学平衡转化过程中的变化曲线；化学平衡的计算
【解析】【解答】（1）①由题图可知温度越低，越大，反应Ⅰ、Ⅱ的越小，说明反应Ⅰ、Ⅱ随温度降低平衡逆向移动，故反应Ⅰ、Ⅱ为吸热反应，答案：Ⅲ；
②A点对应温度下反应Ⅱ的，则平衡体系中，即，，起始时，总压为100，则起始时，的平衡转化率为，答案：82%；
（2）①采用逆推法，吸热反应且能自发进行，只能 S大于0，答案：A；
②由题可知反应Ⅴ是吸热反应，反应Ⅵ是放热反应，整体是一个放热反应，可知图像为：，，答案：；
③T1温度时以反应V为主，反应V前后分子数目相等，压强改变对平衡没有影响。
【分析】（1）①依据图中曲线变化及化学平衡移动原理判断；
②利用三段式法计算；
（2）①采用逆推法，依据ΔG=ΔH-TΔS＜0分析；
②根据放热反应中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，吸热反应中反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量；
③依据影响化学平衡的因素分析。
26．【答案】（1）a
（2）+2=+2MnO2↓+OH +H2O
（3）A；B
（4）A；B；D
（5）用NaOH溶液中和至pH为4.7~4.9，转至冰水浴中继续冷却
【知识点】有机物的合成；苯的同系物及其性质；制备实验方案的设计
【解析】【解答】（1）冷凝管中冷凝水采用逆流方式，冷凝水逆流时增大接触时间，所以冷凝管的冷凝水从a口进入；
（2）高锰酸钾有强氧化性，能与苯环直接相连的甲基发生氧化还原反应，离子方程式为：+2=+2MnO2↓+OH +H2O；
（3）所得滤液呈紫红色是因为溶液中含有高锰酸钾，高锰酸钾有氧化性，可以加入具有还原性的试剂进行处理，四种物质中KHSO3和CH3CH2OH具有还原性，故
故答案为：AB；
（4）A．因盐酸有挥发性，加热更易挥发，所以烧杯中的溶液是吸收HCl的，反应迅速容易造成倒吸，所以倒扣的漏斗可以防止倒吸，故A正确；
B．活性炭有吸附性，能吸附溶液中的一些杂质，所以加入活性炭可以除去溶液中的杂质，故B正确；
C．增加水的用量也会是产品溶解的量增多，不利于产品的析出，故C不正确；
D．加热回流时，若冷凝管中气雾过高，说明产生的蒸汽不能及时冷凝成液体，则需要降低温度使蒸汽量减少，及时冷凝成液态回流，避免造成产品的损失，故D正确；
故答案为：ABD；
（5）由题可知，对氨基苯甲酸易溶于热水，微溶于冰水，在pH为4.7~4.9时溶解度最小，溶液酸性很强，所以用NaOH溶液中和至pH为4.7~4.9，再转至冰水浴中继续冷却，就能得到尽可能多的产品。
【分析】（1）冷凝管中冷凝水采用逆流方式；
（2）高锰酸钾有强氧化性，能与苯环直接相连的甲基发生氧化还原反应；
（3）依据加入具有还原性的试剂进行处理判断；
（4）A．利用HCl极易溶于水的性质分析；
B．活性炭有吸附性；
C．依据溶解性判断；
D．依据反应物的性质判断；
（5）依据pH对溶解性的影响分析。
27．【答案】（1）A；D
（2）
（3）+CH3I+HI
（4）、、、、、
（5）
【知识点】有机物的合成；苯酚的性质及用途
【解析】【解答】（1）A. 根据分析可知B中有碳碳双键，反应后双键消失，B→C的反应类型是加成反应，根据分析可知G与发生加成反应生成H，故A不正确；
B. C为，C中的官能团为羧基和醚键，故B正确；
C. 步骤D→E的目的不是为了保护羰基，而是为了让F与CH3I在该羰基的间位发生取代反应，故C不正确；
D. J中2mol碳碳双键与2mol溴加成，苯环上酚羟基的对位可以与1mol溴发生取代反应， 1molJ最多消耗3molBr2，故D正确；
故答案为AD；
（2）根据分析可知A的结构简式是；
（3）F与CH3I发生取代反应，生成G，F→G的化学方程式是+CH3I+HI；
（4）B为，B的同分异构体满足①除了苯环外无其他环；②1H-NMR谱显示分子中只有3种不同化学环境氢原子；
③能发生水解反应，且1mol该同分异构体最多能消耗4molNaOH。说明要含有酯基，能形成2mol酯基，水解消耗4molNaOH说明水解要生成酚羟基，酚羟基显酸性，可以消耗NaOH，故符合要求的同分异构体有、、、、、；
（5）根据流程可知羰基的邻位连有甲基才能与发生后加成反应，先与H2加成，再氧化羟基生成羰基，然后再与发生加成反应，生成物在碱性环境生成环状化合物，以和为原料，设计化合物的合成路线为；
【分析】（1）A. 根据官能团的变化确定反应类型；
B. 根据结构简式确定官能团；
C. 根据结构和官能团的变化分析；
D. 根据官能团的性质判断；
（2）依据反应前后物质的结构简式及反应条件确定结构简式；
（3）依据反应前后物质的结构简式及反应条件确定化学方程式；
（4）利用题目的条件确定官能团，书写同分异构体；
（5）采用逆向合成法，根据题干路线的转化信息设计合成路线。