2023学年度九年级下学期第一次月考试卷
化学试卷
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 A1-27
一、单项选择题（每小题1分，共10分）
1.食品包装中常充某种气体用以防腐，这种气体是
A.N2 B.O2 C.CO2 D.H2
2.2022年北京冬奥会期间，每天提供约200道菜品供各国运动员食用，其中主要富含蛋白质的是
A.蒸豆沙包 B.滑蛋虾仁
C.清炒西芹 D.水果拼盘
3.世界因化学而多彩。下列物质的用途主要利用化学性质的是
A.用石墨制铅笔芯 B.干冰用于人工降雨
C.碳酸氢钠用于焙制糕点 D.浓硫酸用于干燥气体
4.下列各组物质都由分子构成的一组是
A.硫酸铜、氯化钠 B.铁、汞
C.水、金刚石 D.氨气、干冰
5.下列实验操作正确的是
A.测溶液pH B.蒸发
C.稀释浓硫酸 D.过滤
6.下列有关碳单质的说法错误的是
A.金刚石、石墨充分燃烧的产物都是二氧化碳
B.金刚石和石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同
C.书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不活泼
D.金刚石和石墨都是天然存在的硬度最大的物质
7.下列关于水的说法正确的是
A.pH小于7的降水都属于酸雨
B.矿泉水经过沉淀、过滤即变为纯净物
C.净水过程中用活性炭可以杀菌消毒
D.电解水时a管收集的气体（如图）可以燃烧
8.下列说法或做法正确的是
A.用燃烧法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
B.用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体
C.氯化钡、硫酸、氯化铁、氢氧化钾能在溶液中大量共存
D.浓硫酸、浓盐酸做口放置一段时间后，质量都会增加
9.某空气污染物消除的反应微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A.该反应实现了无机物到有机物的转变
B.该反应前后分子的个数、质量，种类均不变
C.反应前后催化剂的质量和性质均不变
D.该反应生成的物质丙和丁质量之比为22：9
10，下列实验中，能够达到实验目的的是
A.制备O2：加热KC1和MnO2的混合物
B.除去KNO3溶液中的少量Ba（NO3）2：加入适量的K2SO4溶液，过滤
C.鉴别纯棉线和羊毛线：观察颜色
D.分离Fe和Cu：加入适量的稀盐酸，过滤
二、填空题（每空1分，共10分）
11.请用化学用语填空。
（1）2个氢离子________________。
（2）生理盐水中的溶剂是________________。
12.图中A是铼元素在元素周期表中的信息，B、C分别为两种粒子的结构示意图，D为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答问题。
（1）图A中“75”表示的是铼元素的________________。
（2）B原子在化学反应中易________________（填“得到”或“失去”）电子。
（3）若C表示离子，则x=________________。
（4）图D中乙代表的元素属于________________（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。F和Cl化学性质相似的原因是________________。
13.北京冬奥会虽已落幕，但是奥运会期间的科技元素让世界震撼。
（1）关闭火炬的燃气开关可使火炬熄灭，依据的灭火原理是________________。
（2）颁奖礼仪服——冬奥中的“黑科技”。为增强保温效果，礼仪服里添加了石墨烯发热材料，在通电情况下产生一种由内而外的温暖，该过程利用了石墨烯的_______________性。
（3）“水立方”变身“冰立方”，在水结冰的过程中发生变化的是________________（填字母序号）。
A.分子的种类 B.分子的质量 C.分子之间的间隔
三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
14.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t℃时，甲、乙两种物质的溶解度______________（填“相等”或“不相等”）。
（2）甲、乙两种物质中，______________的溶解度受温度的影响较大。
（3）要使t℃时接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是______________。
15.金属制品与我们的日常生活密不可分。
（1）用铁铸造铁锅，主要利用铁的延展性和_____________性。
（2）通常在铁栏杆表面喷涂油漆，其防绣原理是______________。
（3）铝制品耐腐蚀是因其表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，该反应的化学方程式为______________。
（4）将一定量的铝、铜粉末混合物加入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液为蓝色，则滤渣中一定含有______________。
16.钴（Co）的化学性质与铁相似，但钴在常温下对水和空气都比较稳定。
（1）“价类图”是以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标绘制的图像。如图是含钴元素物质的价类图。请回答：
①物质a的化学式是______________；物质b的化学式是______________。
②R处对应的物质类别是______________。
（2）下列预测钴的化学性质合理的是______________（填字母序号）。
A.Co在O2中燃烧生成Co3O4
B.常温时钴易与H2O反应
C.Co能与稀H2SO4反应
D.除去CoCl3溶液中的杂质MgCl2，可加入钴粉除去
四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
17.如图1为实验室制取气体的常用装置图，请按要求回答问题。
（1）图中仪器①的名称是______________。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法制取一瓶比较干燥的氧气，应选择的收集装置是______________（填字母序号）。
（3）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为______________。
（4）用不同的药品制取气体，发生装置可能不同，确定发生装置时应考虑的因素是______________（填数字序号）。
①反应是否需要加热 ②反应物的密度
③反应物是固体还是液体 ④气体的密度
（5）如图2中分液漏斗的活塞均处于关闭状态。打开______________（填“左边”或“右边”）分液漏斗的活塞并轻轻振荡集气瓶，可观察到气球变大。
18.现有一瓶无色溶液，溶质可能是KOH、K2CO3中的一种或两种，某兴趣小组对其成分进行如下实验探究。
【查阅资料】①KOH与NaOH的化学性质相似，K2CO3与Na2CO3的化学性质相似。
②K2CO3溶液呈碱性；BaCl2溶液、CaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
【实验探究】
实验操作步骤 实验现象 实验结论
（1）向盛有少量样品溶液的试管中加入过量的CaCl2溶液 ______________。 肯定含有K2CO3
（2）将操作（1）后的试管静置，再向上层清液中加入几滴酚酞溶液 酚酞溶液变红色 肯定含有______________。
【评价反思】①甲同学提出操作（1）加入的CaCl2溶液必须过量，其目的是证明K2CO3存在的同时还要______________。
②乙同学提出操作（1）在溶液较浓时，没有K2CO3也能产生相同的实验现象，从物质的溶解度分析其原因是______________；建议改加过量的BaCl2溶液，加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为______________。
五、计算题（共6分）
19.已知铝粉和氢氧化钠溶液发生化学反应：，现有30g含铝90%的铝粉样品，加入足量氢氧化钠溶液中充分反应（样品中其他成分不反应）。请计算：
（1）X的化学式为______________。
（2）求反应后产生氢气的质量。
化学试卷答案
一、1.A 2.B 3.C 4.D 5.B 6.D 7.D 8.B 9.D 10.B
二、11.（1）2H+（2）H2O
12.（1）原子序数（2）得到（3）8（4）稀有气体 它们的原子最外层电子数相同
13.（1）隔离了可燃物（2）导电（3）C
三、14.（1）相等（2）甲（3）加入固体乙（或恒温蒸发溶剂）
15.（1）导热（2）隔绝氧气（或空气）和水
（3）（4）Ag
16.（1）①Co2O3 Co（OH）2 ②盐 （2）AC
四、17.（1）铁架台（2）D（3）
（4）①③（5）右边
18.【实验探究】（1）有白色沉淀生成（2）KOH
【评价反思】①除去K2CO3
②氢氧化钙微溶，会析出
五、19.（1）H2O
（2）解：铝粉样品中铝的质量为：。
设反应后产生氢气的质量为x。哪是红
答：反应后产生氢气的质量为3g。
