2022-2023学年第二学期初三级一模质量监测
化学科试卷
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40
一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)
1. 春节是我国的传续节日，有着悠久的文化历史，下列春节习俗涉及化学变化的是
A. 贴春联B. 剪窗花C. 穿新衣D. 故鞭炮
2、化学实验室存放浓硫酸的药品柜上应贴的标志是是
A. B. C. D.
3、下列物质属于氧化物的是
A. 金刚石B. 干冰C. 烧碱D. 空气
4、下列化学用语表示正确的是
A. 磷元素：P B.水:C.镁离子：D. 2个氯原子:Cl2
5、规范操作是实验成功的基础。下列操作正确的是
不断据非cn
五酸 10米
A. 放置滴管B. 添加酒精
C. 稀释浓硫酸 D.量筒读数
6、我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，北斗卫星天线金属丝的主要成分有高纯度银，银元素在元素周期表中的信息及银原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是
A. 原子的质子数为42B.银元素的相对原子质量是95.94g
C. 银原子核外电子排布图中x为12D. 铝原子在化学变化中易失去电子
7、化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A. 用有气体制成多种用途的由光源B. 为节约和环保，分类回收生活垃圾
C. 生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度 D. 在窗内放一盆水能防止煤气中毒
8、小明妈妈为小明迎接中考制定了如下食谱：
主食 米饭
配菜 红烧肉、三杯鸡，鱼头豆腐汤
为使营养均衡，你觉得还需补充
A. 牛肉B. 河虾C. 青菜D. 雪糕
9、“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是
A. 因为蜡烛燃烧生成和，所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
B. 离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
C. 溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体一定是溶液
D. 洗涤剂去油污是利用了乳化作用，汽油去油污也是利用了乳化作用
10、对下列事实的解释错误的是
选项 事实 解释
A 闻到花香 分子在不断运动
B 盐酸能导电 溶液中含有自由移动的离子
C 水银温度计受热时示数上升 温度升高，汞原子体积变大
D 氧气与氢气化学性质不同 分子种类不同，物质化学性质不同
A.A B.B C.C D.D
11、如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，不正确的是
A. 甲物质为氨气，其化学式为
B. 图示中x的值为2
C. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为17:24
D. 该反应属于置换反应
12、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. t2°C时，甲与乙的溶解度均为40g溶解度
B. t3°C时，若将甲溶液由N点转变为M点状态，可采取添加溶质的方法
C. t1°C时，30g固体甲溶解在50g水中形成饱和溶液
D. 将t3°C时乙的饱和溶液降温至t2°C，有晶体析出
13、控制变量法是实验探究的重要方法。利用如图所示的实验能实现探究目的是
A. 甲中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
B. 甲中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关
C. 乙中铜片上的白磷与红磷实验，可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
D. 乙中铜片上的白磷与热水中的白磷实验，可探究可燃物的燃烧是否需要达到着火点
14.下列物质的鉴别与除杂的实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别CH4和H2 分别点燃，观察火焰颜色
B 除去CuCl2溶液中少量的FeCl2 加入过量的Fe粉，过滤
C 鉴别硫酸铵固体和氢氧化钠固体 取样后，加水溶解，测溶液温度
D 除去CO2中少量的CO 点燃
A.A B.B C.C D.D
15、识别图像有利于发展科学思维。下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有
A.足量的铁片和镁条分别与等质量分数的稀盐酸反应
B. 加热一定质量的高锰酸钾
C. 用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
D. 足量红磷在密闭容器中燃烧
二、填空题(本大题共2小题，共15分)
16.(7分)高铁是“中国制造”一张耀眼的名片，它带领中国走向世界。请回答下列问题：
(1)高铁列车的车体建设需要消耗大量的铝合金，铝合金具有很多优良性能，例如：合金的硬度比纯铝___(填“大”或“小”)；铝合金耐腐蚀，其原因是铝在空气中形成一层致密的__________(写化学式)薄膜。
(2)高铁列车与电路连接的石墨电剧主要利用的石墨性质是_______。(填字母序号)
A. 稳定性B. 润滑性C.还原性D. 导电性
(3)高铁酸钠()是高铁上常用的一种“绿色环保高效”的消毒剂，中铁元素的化合价为___。
(4)近年来，我国高铁建设需要大量的钢铁。如图为模拟炼铁的装置，写出a中发生反应的化学方程式______，写出尾气处理的一种方法___。
17、(8分)溶液在日常生活、工农业生产中具有广泛的用途。
Ⅰ.水是一种常见的溶剂，生活中处处离不开水。
(1)自来水厂利用活性炭的_______性来除去天然水中的色素和异味。
(2)用如图1所示装置电解水时，a管与b管所产生的气体的体积比约为_______，这个实验证明了水是由___组成的。
(3)爱护水资源，人人有责。写出一条生活中节约用水的措施：__________。
Ⅱ. 农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制100g该溶液的过程如上面图2所示。
(4)图2中正确的操作顺序为_______(填字母).
A. ④②①⑤③ B. ①②③④⑤ C. ①②④③⑤ D. ④⑤②③①
(5)②中需称量NaCl的质量为_______g，配制该溶液需要用___的量筒量取水(填“50mL”、“100mL”或“200mL”)。
(6)配制好的溶液装瓶时酒落，将导致溶质质量分数___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
三、实验题(本大题共2小题，共20分)
18、(10分)具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。小明和小华完成以下两组实验，相关实验装置如图所示。
Ⅰ组：和的实验室制取
(1)仪器a的名称是________。
(2)小明想用同一套装置分别制取和，应选用发生装置______和收集装置_______(在A-E中选，填字母)。其中，制取H2的化学方程式为___________________。
(3) 小华选用装置A和F装置制取并测定生成氧气的体积，反应的化学方程式为__________，若测定出来的气体体积明显小于理论值，则可能的原因有___(填字母)。
a. 装置漏气
b. 反应一开始产生气体就通入F中
c.收集气体前F装置中植物油上方原本有空气
Ⅱ组：比较铁和铜的活动性
(4)小华分别取铁钉和铜片于A、B两支试管中，分别加入5mL的稀硫酸，能得出铁的活动性比钢强的实验现象是_______________。
(5)小明取铁钉于试管中，加入___溶液(填化学式)，也能比较铁和钢的活动性。
19、(10分)碳化钙的化学式为CaC2，是一种灰色块状固体，将其投入水中，它会迅速与水反应产生可燃烧的乙炔(C2H2)气体，反应完毕后，水底会沉积一种白色固体。实验小组决定对反应后水底沉积的白色固体进行探究。
【提出问题】白色固体是什么物质？
经交流讨论，小组一数认为肯定不是氧化钙。小组得出这一结论的理由是_________(用化学方程式表示)。
【查阅资料】①氢氧化钙微溶于水。
②生产碳化钙的原料是碳酸钙，所以碳化钙中常有没反应完全的碳酸钙。
【做出猜想】经过讨论，小组对白色固体的成分提出如下几种猜想：
猜想Ⅰ：Ca(OH)2；猜想Ⅱ：CaCO3；猜想Ⅲ：________。
【实验探究】
实验操作 实验现象
a、取少量白色固体放入烧杯中，加入蒸馏水，振荡静置，取上层澄清溶液于试管中，通入CO2 溶液变浑浊
b、另取少量白色固体放入烧杯中，加入足量稀盐酸 无气泡产生
操作a中通入时，发生反应的化学方程式为______________。
【实验结论】结合操作a、b的实验现象分析，得出猜想___成立。
【反思拓展】乙炔在纯氧中完全燃烧时，火焰明亮井并产生高温，燃烧产物为______和______(填化学式)。但若在空气中点燃乙炔，则火焰不够明亮并有大量的黑烟产生，从燃烧的角度看，这是由于______而造成的。
四、流程题(本大题包括1小题，共10分)
20、(10分)金属冶炼厂的粉尘中混有一定量的氧化铜、氧化锌以及能造成污染的硫。对粉尘收集并进行适当处理，还可得到纯净的化工产品，主要流程如下。
(1)反应器Ⅰ中生成的可导致的环境问题是__________。
(2)反应器Ⅱ中发生的反应有__________(写其中一条化学方程式)。
(3)反应器Ⅲ中，加入过量锌的目的是：___________，滤渣b的成分是_______和________(填化学式)。
(4)“系列操作”包含:蒸发浓缩→___→过滤。过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___，玻璃棒的作用为_________。
五、计算题(本大题包括1小题，共10分)
21、(10分)100g的稀盐酸与含杂质的石灰石10g恰好完全反应(杂质不溶于水且不与盐酸反应，也不与生成物反应)，测得烧杯中物质总质量的变化如图所示。
(1)生成气体的质量为___g.
(2)计算100g稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
2022－2023 学年第二学期初三级一模质量监测
化学科试卷参考答案
评分说明：1．提供的答案除选择题外，不一定是唯一答案，对于与此不同的答案，只要是合理的，同样给分。
2．评分说明是按照一种思路与方法给出作为参考。在阅卷过程中会出现各种不同情况，可参考本评分说明，作出具体处理，并相应给分。
3．化学方程式的书写中，其中不配平、错漏条件和“↑”“↓”中任一种、两种或三种情况扣1分。
4．多选题中，错选、多选不得分，漏选得1 分。
5．除特别注明外，每空1 分。
一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)
选项 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D B B A C B D C A C B C A C A
二、填空题(本大题共2小题，共15分)
16.（1）大；Al2O3；（2）D；( 3) +6
( 4) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，点燃 ( 或用气球收集)
17．
(1)吸附
(2)2:1，氢元素和氧元素
(3)用洗菜水浇花 (合理即可)
(4)A
(5)16，100mL
(6)不变
18．(1)酒精灯
(2)B，E，Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 ↑
（3）2KClO32KCl+3O2↑；a
(4)A试管中有气泡产生，B试管中无明显现象
(5)CuSO4(或Cu(NO3)2/CuCl2)
19．
【提出问题】CaO + H2O =Ca(OH)2
【做出猜想】Ca(OH)2和 CaCO3
【实验探究】CO2+ Ca(OH)2=CaCO3 ↓+ H2O
【实验结论】 Ⅰ
【反思拓展】CO2和H2O (这两个答案位置可以互换)。氧气不充足使乙快不能充分燃烧(2分)
20．(1)酸雨
(2)ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O ( 或CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O)
(3)完全反应溶液中的硫酸铜和过量的稀硫酸，得到纯净的硫酸锌(或使硫酸铜和过量的稀硫酸充分反应，得到纯净的硫酸锌) (2分)；Cu和Zn(这两个答案位置可以互换)
(4)降温结晶，漏斗，引流
21．(1) 4.4(2分)
(2)解：设100g稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3+2HCl= CaCl2＋H2O＋CO2 ↑
7344
x4.4g
，x＝7.3g
所以100g稀盐酸中溶质的质量分数为×100%=7.3%
答：100g稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
