2023年中考人教化学第10单元 酸和碱一轮练习含答案
人教第10单元 酸和碱
一、选择题。
1、将浓硫酸和浓盐酸都敞口放置在空气中，一段时间后，它们发生的相同变化是( )
A．溶质的质量都变小 B．溶液的质量都变大
C．溶剂的质量都变大 D．溶质的质量分数都变小
2、实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和氯化钠溶液，下列试剂不能将其鉴别开的是( )
A．镁带 B．碳酸钙固体 C．酚酞溶液 D．石蕊溶液
3、氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途。下列有关氢氧化钠的叙述中,不正确的是 ( )
A.固体易潮解,可作某些气体的干燥剂
B.有强烈的腐蚀性,沾到皮肤上要用大量的水冲洗,再涂上硫酸
C.能去除油污,可用于制炉具清洁剂
D.工业中可用于造纸、纺织、制肥皂
4、下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中,不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)( )
5、下列说法正确的是（ ）
A. 盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B. 浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大
C. 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
D. 露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
6、下列物质中不属于盐的是（ ）
A.食盐 B.盐酸 C. 硫酸钠 D.硝酸钾
7、一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是( )
A.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B．西瓜汁比苹果汁酸性强
C．鸡蛋清和牛奶都显碱性
D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁
8、60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体．则反应产生的氢气质量为（ ）
A. 4.0g B. 3.9g C. 3.0g D. 2.5g
9、苯甲酸(C6H5COOH)是一种酸,可用于食品防腐。下列说法正确的是( )
A.在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期
B.苯甲酸能使紫色石蕊溶液变蓝
C.苯甲酸能和铜反应产生氢气
D.苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水
10、某同学为了探究微粒总是在不断地运动着，设计了如图所示实验（NO2，气体密度大于空气），其中不能达到目的的是
A．A B．B C．C D．D
11、下列构相可以尝试的是（ ）
①用细玻璃管蘸浓硫酸在木板上作画；
②在锌片的蜡封表面刻蜡作画后，放入稀硫酸中“雕刻”；
③向经过“化装”的白纸喷无色液体作画；
④在铝箔表面的封蜡上刻画后，放入CuSO4溶液中作画．
A. ①②③④ B. ①③ C. ②③ D. ②③④
12、元素在自然界里分布不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金，但从整个地壳中元素的含量来看，最丰富的金属元素是（ ）
A. O B. Si C. Al D. Fe
*13、类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的是（ ）
A. 原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分
B. 碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳气体
C. 物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物
D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
14、下列物质加入稀硫酸中，有大量气泡产生的是( )
A．Zn B．Cu C．K2SO4 D．NaOH
15、人体内一些体液的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红色的是（ ）
A．胃液(0.8~1.5) B．胆液(7.1~7.3)
C．血液(7.35~7.45) D．胰液(7.5~8.0)
二、填空题。
16、碱具有相似的化学性质,其水溶液能够使紫色石蕊溶液变为 色,能够使无色酚酞溶液变为 色。
17、下列物质：①塑料袋；②外科手术刀；③蚕丝；④1元硬币；⑤铝；⑥腈纶。属于合成材料的是________（填序号，下同）；属于合金的是________；物质⑤耐腐蚀的原因是_______ _。
18、实验室制取氢气的化学方程式________ ，其发生装置与制取________ 气体相同．收集方法有________ ，因为________ ，或者是________ ，因为________ 。氢气的化学性质是①可燃性，反应方程式 ________ ；②还原性，氢气还原氧化铜的反应方程式：________ 。
19、21世纪初，北海园博园正式开放。
（1）工程人员用塑料管道安装水电，塑料属于________（填“天然”或“合成”）材料。
（2）为防止园中裸露的钢管被腐蚀，可采取的一种措施是________。
（3）施工人员应用铝热反应原理（2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3）来焊接钢材，这说明铝的金属活动性比铁________（填“强”或“弱”）。
（4）粗略测定园中水的酸碱度可用________检测。
（5）园中的植物需要施肥，下列化肥属于复合肥的是________。
A KCl B NH4Cl C Ca3（PO4）2 D KNO3
20、碱溶液能与某些非金属氧化物反应。某些冶炼厂向空气中排放的气体中含有二氧化硫,为避免污染空气,可以用氢氧化钠溶液将其吸收,其化学方程式为 , 也可以用 溶液吸收,其化学方程式为 。
21、探索浩瀚宇宙，是全人类的共同梦想。前不久，科幻电影《流浪地球》的“爆红”，再次激起人们对太空探索的兴趣。西北工业大学生态与环境保护研究中心研制的“蓝藻人造叶片系统”让人类移民火星成为可能。
在太空极端环境下，蓝藻可以把二氧化碳（CO2）和水（H2O）还原成人类必需的氧气（O2）和蔗糖（C12H22O11）等碳水化合物。请根据要求回答下列问题。
①C12H22O11属于________（填“无机物”或“有机物”）。
②蔗糖分子中氢、氧原子的个数比为________（填最简整数比）。
③蔗糖中质量分数最大的元素是________。
④电影中男主刘启在危急时刻想起爸爸说，木星上都是氢气，当地球和木星靠近时，地球的氧气和木星的氢气会混合，利用地球的能量可以引爆氢气，再利用爆炸产生的冲击波使地球逃离木星的引力。试写出氢气燃烧的化学方程式________ 。
22、暴露在空气中氢氧化钠溶液容易变质，发生反应的化学方程式为：________ 。
检验已经变质的方法有：
（1）往待检溶液滴加________（酸）溶液，观察到的现象是________；
（2）往待检溶液滴加________（碱）溶液，观察到的现象是________；反应的化学方程式为________ 。
23、下表列出生活中一些液体的PH：
液体 雨水 蒸馏水 厨房清洁剂 厕所清洁剂
PH 5.6 7 12.5 1.6
⑴上述液体中，酸性最强的是 ，能使酚酞试液变红的是 ；
⑵正常雨水的PH约为5.6，其原因是 ；
⑶在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的PH （填“变大”、“变小”或“不变”）；
⑷厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是 。
三、实验探究题。
24、在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。
（1）探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应。
当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为 色。根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。反应的化学方程式为 。
（2）探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量
①根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们又分别选取BaCl2、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的BaCl2溶液 出现白色沉淀 稀H2SO4过量
方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 稀H2SO4过量
上述设计的实验方案中，正确的是 （选填：方案一、方案二）。
另外一个实验方案错误的原因是：
。
②你认为下列药品或方法也能确定稀H2SO4过量的有 （填字母代号）。
A．加入碳酸钠 B．加入锌粒 C．加入氢氧化镁 D．测定溶液pH
25、某化学兴趣小组的同学在教师的指导开展如下探究活动。
（一）推断：某白色固体粉末甲可能含有硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠中的一种或几种， 为探究它们的组成，开展了以下实验．
（1）甲加水后形成无色溶液的 pH____7（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）加水形成无色溶液说明固体甲一定不含____；
（3）将上述框图中某试剂稍作改动，可以证实可能有的物质不存在，改动操作及不存在该物质的现象为____ ；
（二）除杂：乙溶液中主要含有氯化钠、还含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，现欲提纯氯化钠 开展以下实验。
（4）过量稀盐酸的作用是____ ；
（5）若“过量氯化钡溶液”与“过量固体甲”颠倒位置添加，则最后溶液中含有的溶质一定是____ ；
（6）最后得到的产品中所含氯化钠的质量____溶液乙中氯化钠的质量（填“＞”“＜”或“=”）
四、计算题
26、73 g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应,生成二氧化碳的质量是多少
2023年中考人教化学第10单元 酸和碱一轮练习含答案
人教第10单元 酸和碱
一、选择题。
1、将浓硫酸和浓盐酸都敞口放置在空气中，一段时间后，它们发生的相同变化是( )
A．溶质的质量都变小 B．溶液的质量都变大
C．溶剂的质量都变大 D．溶质的质量分数都变小
【答案】D
2、实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和氯化钠溶液，下列试剂不能将其鉴别开的是( )
A．镁带 B．碳酸钙固体 C．酚酞溶液 D．石蕊溶液
【答案】C
3、氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途。下列有关氢氧化钠的叙述中,不正确的是 ( )
A.固体易潮解,可作某些气体的干燥剂
B.有强烈的腐蚀性,沾到皮肤上要用大量的水冲洗,再涂上硫酸
C.能去除油污,可用于制炉具清洁剂
D.工业中可用于造纸、纺织、制肥皂
【答案】B
4、下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中,不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)( )
【答案】A
5、下列说法正确的是（ ）
A. 盐酸能使紫色石蕊试液变蓝
B. 浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大
C. 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾
D. 露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化
【答案】C
6、下列物质中不属于盐的是（ ）
A.食盐 B.盐酸 C. 硫酸钠 D.硝酸钾
【答案】B
7、一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是( )
A.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B．西瓜汁比苹果汁酸性强
C．鸡蛋清和牛奶都显碱性
D．胃酸过多的人应该少饮苹果汁
【答案】D
8、60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体．则反应产生的氢气质量为（ ）
A. 4.0g B. 3.9g C. 3.0g D. 2.5g
【答案】A
9、苯甲酸(C6H5COOH)是一种酸,可用于食品防腐。下列说法正确的是( )
A.在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期
B.苯甲酸能使紫色石蕊溶液变蓝
C.苯甲酸能和铜反应产生氢气
D.苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水
【答案】D
10、某同学为了探究微粒总是在不断地运动着，设计了如图所示实验（NO2，气体密度大于空气），其中不能达到目的的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
11、下列构相可以尝试的是（ ）
①用细玻璃管蘸浓硫酸在木板上作画；
②在锌片的蜡封表面刻蜡作画后，放入稀硫酸中“雕刻”；
③向经过“化装”的白纸喷无色液体作画；
④在铝箔表面的封蜡上刻画后，放入CuSO4溶液中作画．
A. ①②③④ B. ①③ C. ②③ D. ②③④
【答案】A
12、元素在自然界里分布不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金，但从整个地壳中元素的含量来看，最丰富的金属元素是（ ）
A. O B. Si C. Al D. Fe
【答案】C
*13、类推是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的是（ ）
A. 原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分
B. 碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳气体
C. 物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，则不同种元素也可以组成纯净物
D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】C
14、下列物质加入稀硫酸中，有大量气泡产生的是( )
A．Zn B．Cu C．K2SO4 D．NaOH
【答案】A
15、人体内一些体液的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红色的是（ ）
A．胃液(0.8~1.5) B．胆液(7.1~7.3)
C．血液(7.35~7.45) D．胰液(7.5~8.0)
【答案】A
二、填空题。
16、碱具有相似的化学性质,其水溶液能够使紫色石蕊溶液变为 色,能够使无色酚酞溶液变为 色。
【答案】蓝 红
17、下列物质：①塑料袋；②外科手术刀；③蚕丝；④1元硬币；⑤铝；⑥腈纶。属于合成材料的是________（填序号，下同）；属于合金的是________；物质⑤耐腐蚀的原因是_______ _。
【答案】 ①⑥；②④；铝易与氧气形成致密的氧化铝薄膜
18、实验室制取氢气的化学方程式________ ，其发生装置与制取________ 气体相同．收集方法有________ ，因为________ ，或者是________ ，因为________ 。氢气的化学性质是①可燃性，反应方程式 ________ ；②还原性，氢气还原氧化铜的反应方程式：________ 。
【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；二氧化碳；
向下排空气法；其密度小于空气的密度；排水法；其难溶于水；
2H2+O22H2O；H2+CuOCu+H2O
19、21世纪初，北海园博园正式开放。
（1）工程人员用塑料管道安装水电，塑料属于________（填“天然”或“合成”）材料。
（2）为防止园中裸露的钢管被腐蚀，可采取的一种措施是________。
（3）施工人员应用铝热反应原理（2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3）来焊接钢材，这说明铝的金属活动性比铁________（填“强”或“弱”）。
（4）粗略测定园中水的酸碱度可用________检测。
（5）园中的植物需要施肥，下列化肥属于复合肥的是________。
A KCl B NH4Cl C Ca3（PO4）2 D KNO3
【答案】（1）合成 （2）刷漆等
（3）强 （4）pH试纸 （5）D
20、碱溶液能与某些非金属氧化物反应。某些冶炼厂向空气中排放的气体中含有二氧化硫,为避免污染空气,可以用氢氧化钠溶液将其吸收,其化学方程式为 , 也可以用 溶液吸收,其化学方程式为 。
【答案】SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
氢氧化钙[或Ca(OH)2]
SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O(与药品对应,合理即可)
21、探索浩瀚宇宙，是全人类的共同梦想。前不久，科幻电影《流浪地球》的“爆红”，再次激起人们对太空探索的兴趣。西北工业大学生态与环境保护研究中心研制的“蓝藻人造叶片系统”让人类移民火星成为可能。
在太空极端环境下，蓝藻可以把二氧化碳（CO2）和水（H2O）还原成人类必需的氧气（O2）和蔗糖（C12H22O11）等碳水化合物。请根据要求回答下列问题。
①C12H22O11属于________（填“无机物”或“有机物”）。
②蔗糖分子中氢、氧原子的个数比为________（填最简整数比）。
③蔗糖中质量分数最大的元素是________。
④电影中男主刘启在危急时刻想起爸爸说，木星上都是氢气，当地球和木星靠近时，地球的氧气和木星的氢气会混合，利用地球的能量可以引爆氢气，再利用爆炸产生的冲击波使地球逃离木星的引力。试写出氢气燃烧的化学方程式________ 。
【答案】 有机物；2：1；O（或氧、氧元素）；2H2+O22H2O
22、暴露在空气中氢氧化钠溶液容易变质，发生反应的化学方程式为：________ 。
检验已经变质的方法有：
（1）往待检溶液滴加________（酸）溶液，观察到的现象是________；
（2）往待检溶液滴加________（碱）溶液，观察到的现象是________；反应的化学方程式为________ 。
【答案】2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；稀盐酸（或稀HCl）；产生气泡；
氢氧化钙；有白色沉淀生成；Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH
23、下表列出生活中一些液体的PH：
液体 雨水 蒸馏水 厨房清洁剂 厕所清洁剂
PH 5.6 7 12.5 1.6
⑴上述液体中，酸性最强的是 ，能使酚酞试液变红的是 ；
⑵正常雨水的PH约为5.6，其原因是 ；
⑶在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的PH （填“变大”、“变小”或“不变”）；
⑷厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是 。
【答案】⑴厕所清洁剂，厨房清洁剂； ⑵水里溶解了二氧化碳；
⑶变小； ⑷酸与碱发生中和反应则会失效。
三、实验探究题。
24、在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案设计、实施和评价。
（1）探究稀H2SO4与NaOH溶液的反应。
当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为 色。根据上述实验中颜色变化，确定稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。反应的化学方程式为 。
（2）探究上述稀H2SO4与NaOH溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量
①根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀H2SO4是否过量，同学们又分别选取BaCl2、紫色石蕊溶液设计实验方案，请你判断并分析：
实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论
方案一 取样，滴入适量的BaCl2溶液 出现白色沉淀 稀H2SO4过量
方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 溶液变红 稀H2SO4过量
上述设计的实验方案中，正确的是 （选填：方案一、方案二）。
另外一个实验方案错误的原因是：
。
②你认为下列药品或方法也能确定稀H2SO4过量的有 （填字母代号）。
A．加入碳酸钠 B．加入锌粒 C．加入氢氧化镁 D．测定溶液pH
【答案】（1）红；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（2）①方案二；方案一错误的原因是溶液中有生成的硫酸钠，加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀； ②ABCD。
25、某化学兴趣小组的同学在教师的指导开展如下探究活动。
（一）推断：某白色固体粉末甲可能含有硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠中的一种或几种， 为探究它们的组成，开展了以下实验．
（1）甲加水后形成无色溶液的 pH____7（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）加水形成无色溶液说明固体甲一定不含____；
（3）将上述框图中某试剂稍作改动，可以证实可能有的物质不存在，改动操作及不存在该物质的现象为____ ；
（二）除杂：乙溶液中主要含有氯化钠、还含有少量的氯化钙、氯化镁、硫酸钠杂质，现欲提纯氯化钠 开展以下实验。
（4）过量稀盐酸的作用是____ ；
（5）若“过量氯化钡溶液”与“过量固体甲”颠倒位置添加，则最后溶液中含有的溶质一定是____ ；
（6）最后得到的产品中所含氯化钠的质量____溶液乙中氯化钠的质量（填“＞”“＜”或“=”）
【答案】（一）大于 硫酸铜 过量的氯化钡改为过量的硝酸钡溶液，步骤Ⅴ中无明显现象
（二）去除过量的氢氧化钠与碳酸钠 氯化钡、氯化钠、氯化氢 ＞
四、计算题
26、73 g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应,生成二氧化碳的质量是多少
【答案】73 g质量分数为20%的盐酸中溶质的质量为73 g×20%=14.6 g。
设14.6 g HCl与足量大理石反应,生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
73 44
14.6 g x
= x=8.8 g
答:生成二氧化碳的质量是8.8 g。
