永州市重点中学2022-2023学年高三下学期3月月考
化学试题
时间：90分钟 满分：100分
一、不定项选择题
1．微生物法浸出黄铜矿(，其中Cu为+2价)中铜元素的过程如图所示。下列说法错误的是
A．微生物在整个转化过程中起催化作用
B．和可以循环利用
C．当黄铜矿中的铁元素全部转化为且生成，需要消耗
D．是含有配位键的非极性分子
2．二氧化氯()是一种黄绿色、易溶于水的气体，常用于污染物的处理。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备的原理如图所示。下列说法正确的是
A．a极与电源的负极连接，Y溶液是稀盐酸
B．a极上发生的反应为
C．二氧化氯发生器内发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6
D．当0.6mol阴离子通过离子交换膜时，理论上二氧化氯发生器中产生标准状况下
3．25℃下，用NaOH溶液分别滴定、两种溶液，(M=Cu、Fe)，pM随pH变化关系如图所示，已知水溶液中比更难溶。下列说法错误的是
A．①代表滴定溶液的变化关系
B．调控溶液的pH=7，可除去工业废水中的
C．当与共沉淀时溶液中
D．若某一元弱酸(HA)的，则易溶于HA溶液中
4．联氨()溶于水呈碱性，类似于，可视联氨为二元弱碱。常温下，将盐酸滴入联氨()的水溶液中，混合溶液中的随离子浓度变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．M表示pOH与的变化关系
B．反应2N2HN2H+ N2H4的平衡常数为K，则pK=9.0(pK= -lgK)
C．N2H5Cl的水溶液呈碱性
D．溶液中存在：
5．室温下，通过下列实验探究的性质：
实验 实验操作和现象
1 用pH试纸测定溶液的pH，测得pH约为10
2 向浓度为溶液中加入足量NaOH，有刺激性气味气体产生
3 浓度均为溶液和NaCl溶液等体积混合，有晶体析出，过滤
下列说法正确的是A．溶液中存在：
B．由实验1可得：
C．实验2中发生反应的离子方程式：
D．实验3中所得滤液中存在：
6．下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 除去碳酸钠固体中碳酸氢钠 将固体放置在坩埚中加热，一段时间后，在干燥器中冷却、称量整个坩埚与固体的质量为，再次加热、冷却、称量质量为 若，则说明杂质已除尽
B 检验苯中的苯酚 取少量样品，加入适量的浓溴水，观察现象 滴加溴水后，若未出现白色沉淀，则说明苯中不存在苯酚
C 探究铁与水蒸气反应后固体物质 取少量固体粉末，用磁铁吸引，观察现象 若磁铁能吸引，则固体物质为
D 检验含氟化钠的牙膏中的 向稀溶液中加过量含氟牙膏的浸泡液 血红色褪去说明含
A．A B．B C．C D．D
7．一种将燃料电池与电解池组合制备的装置如图所示电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极。该装置工作时，下列说法不正确的是
A．甲为正极，丙为阴极
B．丁极的电极反应式为
C．KOH溶液的质量分数：
D．标准状况下，乙电极上每消耗气体时，理论上有移入阴极区
8．利用镍铂靶材废料(主要成分为Ni、Pt以及微量Fe、Al的单质)回收铂的一种工艺流程如下。
已知：①“沉铂”时发生的反应为[ PtCl6]2- +2 = (NH4)2PtCl6↓。
②隔绝空气“煅烧”时有两种单质生成，其中一种是 N2。
下列说法正确的是
A．“酸浸”时应在较高温度下进行
B．滤液②可返回“酸浸”工序循环利用
C．“溶解”时发生的离子反应为3Pt+ 16H++4+18Cl-= 3[ PtCl6]2- +4NO↑+8H2O
D．隔绝空气“煅烧”时每生成117.0g Pt，理论上产生标准状况下13.44 L N2
9．药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．反应①实际经历了两步反应，分别是加成反应和消去反应
B．反应①的目的是保护醛基不被氧化，而反应③是为了脱去对醛基的保护
C．物质D是非电解质
D．分子E中所有碳原子不可能都共平面
10．用CO还原可减轻汽车尾气对空气的污染，该反应的热化学方程式为：。在体积为1L的密闭容器A(500℃，恒温)、B(起始500℃，绝热)中分别加入0.1mol和0.4molCO，测得容器中转化率随时间变化关系如图。下列说法正确的是
A．A容器中的转化率随时间的变化关系是图中的曲线a
B．可通过缩小容器体积来缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，同时不改变的平衡转化率
C．500℃该反应的化学平衡常数
D．在平衡后向A容器中加入0.075mol与0.025mol，则平衡正向移动
（非选择题）
11．实验小组探究外界因素对平衡的影响。将溶液(接近无色)和溶液等体积混合，得到红色混合溶液。已知该混合溶液中存在与相关的反应有：
I.
II.
(1)①若往混合溶液中加入少量的固体，平衡_______(填“正向”、“逆向”、“不”)移动；
②若往混合溶液中加入少量的固体，平衡_______(填“正向”、“逆向”、“不”)移动。
(2)某同学认为往平衡体系中加入酸后，会使反应I体系中_______增大，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。
设计实验进行验证。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。
现象a：溶液颜色变浅，呈橙色 现象b：溶液变为浅黄色
【查阅资料】和、均能发生络合反应：
III.(黄色)
IV.(无色)
实验：探究现象a中溶液颜色变化的原因。
编号 操作 现象
① 向红色溶液中滴加15滴水 溶液颜色无明显变化
② 向红色溶液中滴加5滴溶液 溶液颜色变浅，呈橙色
(3)实验①的目的是_______。
(4)根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：_______。
实验：探究现象b中溶液显浅黄色的原因。
编号 操作 现象
③ 取溶液(无色)。加入溶液，再加入5滴溶液。 溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色。
④ 取溶液(无色)，_______。 _______。
(5)由实验③可知，溶液变为浅黄色与_______(填微粒的化学式)无关。
(6)为了进一步确证现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是，补充完整实验④的操作及现象。操作：_______。现象：_______。
12．某实验小组用浓盐酸和制取并探究其化学性质，设计装置如图：
(1)制备的化学反应离子方程式是_______，A是氯气发生装置(省略未画)，A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有_______
(2)从C装置出来的气体中含有和HCl，则在C装置中发生的化学反应方程式为_______。
(3)若装置D中用足量的溶液吸收多余氯气，试写出相应的离子方程式：_______。
(4)同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成，于是开始探究该条件下不能生成氯气的原因。
①提出合理假设。
假设1：的浓度不够大；
假设2：_______；
假设3：_______。
②设计实验方案，进行实验。在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。_______
限选实验试剂：蒸馏水、浓固体、固体、稀盐酸、溶液、淀粉-KI溶液。
实验步骤 预期现象与结论
步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量，_______ _______
步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量，_______ _______
13．为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某小组利用孔穴板进行了实验探究：
溶液2滴+ 溶液 溶液 溶液2滴 溶液溶液2滴
小组记录的实验现象如下表所示：
开始时 后 3天后
实验I 容液立即变为红褐色，比II、III中略浅 与开始混合时一致 溶液呈黄色，底部出现红褐色沉淀
实验II 溶液立即变为红褐色 红褐色明显变浅 溶液呈黄绿色
实验III 溶液立即变为红褐色 红褐色变浅，比II中深 溶液呈黄色
(1)测得实验所用溶液及溶液均约为1.0。两溶液均呈酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)开始混合时，实验I中红褐色比II、III中略浅的原因是______________________。
(3)为了探究后实验II、III中溶液红褐色变浅的原因，小组同学设计了实验IV：分别取少量后实验I、II、III中溶液，检测到实验II、III中有，实验I中无。根据实验IV的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是____________________________________________。
(4)后实验III中溶液颜色比实验II中深，小组认为可能存在三种因素：
①可以加快与的氧化还原反应：
②___________________；
③在酸性环境下代替氧化了，同时消耗，使水解出的较多。
通过实验V和实验VI进行因素探究：
实验操作(已知Na对实验无影响) 后的现象
实验V 在的溶液中溶解i．________固体，再加入2滴溶液 溶液的红褐色介于II、III之间
实验VI 在的稀硝酸中溶解约固体，再加入2滴溶液。向其中滴入少量溶液 ii．________________
实验结论：因素①和因素②均成立，因素③不明显。请将上述方案填写完整。
(5)通过上述实验，以下结果或推论合理的是___________(填字母)。
a．与同时发生水解反应和氧化还原反应，且水解反应的速率速率快，等待足够长时间后，将以氧化还原反应为主
b．浓度为的稀硝酸在内不能将氧化
c．向大于1的稀硝酸中加入少量，使其完全溶解，可用来检验实验I的上层清液中是否存在
14．《自然·电子学》杂志报道了电子产品中使用的二氧化钒能够“记住”先前外部刺激的全部历史。这是第一种被确定为具有记忆属性的材料。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如下：
V2O5VOCl2溶液(NH4)5[(VO6)(CO3)4(OH)9] 10H2O
回答下列问题：
(1)步骤I中生成VOCl2溶液的同时还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_____，加入N2H4 2HCl的作用是_____。
(2)步骤II可在如图装置(气密性良好)中进行。已知：VO2+能被O2氧化。
装置B中盛装的试剂是____；向C中通入CO2的作用是____。
(3)加完VOCl2溶液后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于CO2保护下的干燥器中，静置，得到紫色晶体，过滤。此时紫色晶体上残留的杂质离子主要为____，接下来的简要操作是____，最后用乙醚洗涤2～3次，干燥后称重。(必须使用的药品为饱和NH4HCO3溶液、无水乙醇)。
(4)氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体在隔绝空气条件下加热分解，可得到VO2，写出该反应的化学方程式：____。
(5)工业上用NaClO与NH3反应生产肼，其反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠会影响所得肼的产品质量。测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00mL碱性NaClO溶液试样，加入过量H2O2，将次氯酸钠完全还原(ClO在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性)，加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000mol L-1硫酸亚铁标准溶液30.00mL，充分反应后，用0.01000mol L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点(Cr2O被还原为)，消耗该溶液20.00mL。
①实验中加热煮沸的目的是____。
②次氯酸钠样品中NaClO3的含量为____g L-1。
15．亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，沸点为-5.5℃，遇水和潮气分解。回答下列问题：
(1)NO与Cl2在通常条件下可反应得到NOCl。某实验小组用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，Cu和稀硝酸制NO。
①已知NOCl分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为___________。
②制取NO的离子方程式为___________。
③选用下列部分装置预制备一瓶干燥纯净的氯气，各玻璃导管接口按气流方向从左至右的连接顺序为___________。
(2)文献中记录的一种利用浓盐酸和NaNO2浓溶液反应制取NOCl的装置如图所示：
①仪器X的名称为___________，用它代替分液漏斗的优点是___________。
②装置A中制取NOCl的反应的化学方程式为___________。
③装置C的U形管中观察到的现象是___________，装置D的作用是___________。
(3)取少量产品NOCl滴入盛有水的试管中，液面，上方有白雾且产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色，NOCl与水反应的化学方程式为___________。
参考答案
1．CD
【分析】由微生物法浸出黄钢矿中铜元素的过程示意图可知，黄铜矿与氢离子、铁离子反应生成铜离子、亚铁离子和H2S，亚铁离子在微生物作用下与氧气反应生成铁离子；铁离子与H2Sn反应生成亚铁离子、氢离子和S8亚铁离子在微生物作用下与氧气反应生成铁离子；S8与氧气和水反应生成硫酸根离子和氢离子，则微生物是浸出过程的催化剂，总反应的方程式为浸出过程中硫酸和硫酸铁可循环使用。
【详解】A．由分析可知，微生物是浸出过程的催化剂，A正确；
B．由分析可知，出过程中硫酸和硫酸铁可循环使用，B正确；
C．由分析可知，当黄铜矿中的铁元素全部转化为铁离子时，生成2mol硫酸根时，反应消耗氧气的物质的量为，C错误；
D．S8分子结构是8个是硫原子形成一个环形结构，分子里面有8个共价键，D错误；
故答案为：CD。
2．BD
【分析】由题干信息可知，Ksp[Cu(OH)2]
B．=1×(10-(14-6.5))2=10-15，调整溶液的，c(OH-)=10-(14-7)mol·L-1，此时=mol·L-1，铁离子不能沉淀完全，不可除去工业废水中的，选项B错误；
C．当与共沉淀时溶液中OH-的浓度相同，故有，选项C正确；
D．Cu(OH)2+2HXCu2++2X-+2H2O反应的平衡常数为K=，故Cu(OH)2难溶于HX，选项D错误；
故合理选项是BD。
3．AC
【详解】A．由K2=可知，=，由题干图示可知，Q→X过程中溶液pH增大，即c(H+)减小，K2不变，则逐渐减小，A项错误；
B．由图示可知，X点对应加入的NaOH溶液为10mL，此时溶液的溶质为：NaOOCCH2NH，X点的溶液呈酸性，则有-OOCCH2NH的电离大于水解，有c(-OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NH)，B项正确；
C．由题干图示信息可知，P点对应加入的NaOH为15mL，此时反应后的溶液中的溶质为等物质的量的NaOOCCH2NH和NaOOCCH2NH2，则此时溶液中有电荷守恒式为：c(HOOCCH2NH)+c(H+)+c(Na+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)+c(Cl-)，且c(Na+)>c(Cl-)，故c(HOOCCH2NH)+c(H+)＜c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)，C项错误；
D．当V(NaOH)=20mL时，即甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)和NaOH的物质的量之比为1：2，反应方程式为：HOOCCH2NH3Cl+2NaOH=NaOOCCH2NH2+NaCl+2H2O，故此时混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl，D项正确；
答案选AC。
4．AC
【详解】A．由题可知在水溶液中的电离方程式为，；，。，当图示横坐标为0时，，，同理时，，所以N表示pOH与的变化关系，M表示pOH与的变化关系，A错误；
B．反应的平衡常数为，，，B正确；
C．在的水溶液中，既发生电离又发生水解，水解常数，即水解程度大于电离程度，故溶液显酸性，C错误；
D．在溶液中存在电荷守恒：，D正确；
故选AC。
5．AB
【详解】A．根据质子守恒溶液中存在：，A项正确；
B．由实验1溶液呈碱性可知，水解程度： <，故可得：，B项正确；
C．实验2中发生反应的离子方程式为：，，C项错误；
D．析出晶体为NaHCO3，根据物料守恒，实验3中所得滤液中存在：， ，，故：，D项错误；
答案选AB。
6．AD
【详解】A．碳酸氢钠加热易分解为碳酸钠、二氧化碳、水，用加热法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠。将固体放置在坩埚中加热，一段时间后，在干燥器中冷却、称量整个坩埚与固体的质量为，再次加热、冷却、称量质量为，若，则说明碳酸氢钠完全分解，杂质已除尽，A正确；
B．三溴苯酚易溶于苯，取少量样品，加入适量的浓溴水，可能生成的三溴苯酚溶解在苯中，若未出现白色沉淀，不能说明苯中不存在苯酚，B错误；
C．磁铁能吸引铁和，固体粉末用磁铁吸引，若固体物质中有剩余的铁，也能被磁铁吸引，所以不能确定固体物质为，C错误；
D．铁离子与氟离子结合生成[FeF6]3-络离子，使溶液中Fe3+的浓度减小，血红色褪去，D正确；
故选AD。
7．CD
【分析】根据题意，将燃料电池与电解池组合制备KMnO4，结合装置的特点可知：左边装置为燃料电池，右边装置为电解池；通入氧气的电极甲是燃料电池的正极，与甲电极相接的电极丁是电解池的阳极，丁电极上MnO失去电子被氧化为MnO，电极反应式为MnO-e-═MnO；丙电极是电解池的阴极，溶液中氢离子在阴极被还原为氢气，即气体X为氢气，该燃料电池为碱性氢氧燃料电池。
【详解】A．通入氧气的电极为燃料电池的正极，与电源正极相接的一极为电解池的阳极，所以丙电极为阴极，A正确；
B．丁是电解池的阳极，阳极上MnO失去电子被氧化为MnO，电极反应式为MnO-e-═MnO，B正确；
C．丙电极为阴极，电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，甲电极的反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，乙电极的反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，则甲电极附近始终生成KOH并且不消耗，所以c%＞b%，丙电极附近也始终生成KOH，所以b%＞a%，故大小关系为c%＞b%＞a%，C错误；
D．标准状况下，乙电极每消耗22.4L即1mol氢气时，转移2mol电子，并且K+与电子所带电荷相等，所以理论上有2molK+进入阴极区，D错误；
故选CD。
8．BC
【分析】由题干工艺流程图可知，酸浸是是除去Fe、Al和Ni，过滤得滤液①中主要含有Fe2+、Al3+和Ni2+，将滤渣主要为Pt用王水进行溶解，根据信息①可知并进行氧化还原反应配平可得，该反应方程式为：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O，用NH4Cl进行沉铂，反应原理为：H2PtCl6+2NH4Cl=(NH4)2PtCl6↓+2HCl，过滤得滤液②主要成分为HCl和NH4Cl，滤渣为(NH4)2PtCl6，最后对滤渣进行隔绝空气煅烧，反应方程式为：3(NH4)2PtCl62N2+3Pt+18HCl↑+2NH3↑，据此分析解题。
【详解】A．由于盐酸具有挥发性，故“酸浸”时不能在较高温度下进行，A错误；
B．由分析可知，滤液②的主要成分为HCl和NH4Cl，故可返回“酸浸”工序循环利用，B正确；
C．由分析可知，“溶解”时发生方程式为：3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O，则其离子反应为3Pt+ 16H++4+18Cl-= 3[ PtCl6]2- +4NO↑+8H2O，C正确；
D．由分析可知，煅烧时的反应方程式为：3(NH4)2PtCl62N2+3Pt+18HCl↑+2NH3↑，隔绝空气“煅烧”时每生成117.0g即=0.6mol Pt，根据方程式可知，理论上产生N2的物质的量为：0.4mol，其标准状况下0.4mol×22.4L·mol-1=8.96 L N2，D错误；
故答案为：BC。
9．CD
【详解】A．反应①为缩醛过程经历了加成和取代两步反应，A项错误；
B．A到D反应过程中是为了保护醛基不被NaBH4还原，则反应①的目的是保护醛基不被还原，而反应③是为了脱去对醛基的保护，B项错误；
C．物质D中有官能团为-NH2 和醛基、醚键，可以和NH3做类比，属于非电解质，C项正确；
D．E分子中有碳原子连接四个不同的化学键，根据甲烷中C-H键的夹角为109°28′，则所有碳原子不可能都共平面，D项正确；
答案选CD。
10．BC
【详解】A．反应放热，绝热容器中随着反应进行温度升高，反应速率不断加快，达到平衡的时间缩短，同时温度升高不利于反应正向进行，则到达平衡时，B容器相对于A容器，N2O的转化率降低，但达到平衡的时间缩短，所以曲线a反应B容器中N2O的转化率随时间的变化关系，A错误；
B．缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O的平衡转化率，且在催化剂一定的情况下，反应为气体分子数不变的反应，反应前后体系压强不变，增大压强可以增大化学反应速率缩短到达平衡的时间，同时不影响反应平衡转化率，具体措施可以减小容器体积，B正确；
C．根据图象，500℃时，N2O的平衡转化率为25%，起始时充入0.1molN2O、0.4molCO反应，，则平衡常数，C正确；
D．在平衡后向A容器中加入0.075mol与0.025mol，，则平衡不移动，D错误；
故选：BC。
11．(1) 正向 不
(2)浓度
(3)做对比实验，排除因为稀释导致溶液颜色变浅的可能
(4)在平衡体系中，加入Cl-，和发生络合反应：(黄色)，使得溶液中浓度减小，平衡逆向移动，浓度减小，溶液颜色变浅，呈橙色
(5)
(6) 加入1mL蒸馏水，再加入5滴溶液 得到无色溶液
【详解】（1）①根据，向其中加入固体，溶液中浓度增大，平衡正向移动，故填正向；
②像溶液中加入KCl固体，因氯离子和钾离子均不参与平衡反应，所以对平衡没有影响，平衡不移动，故填不；
（2）根据反应Ⅱ，向溶液中加入酸后，溶液中氢离子浓度增大，水解平衡逆向移动，溶液中浓度增大，使得反应Ⅰ平衡向右移动，故填浓度；
（3）实验①向溶液中加水，实验②中加入KCl溶液，两者均含水，所以实验①是为了做对比实验，排除因为稀释导致溶液颜色变浅的可能，故填做对比实验，排除因为稀释导致溶液颜色变浅的可能；
（4）根据资料显示，和发生络合反应：(黄色)，使得溶液中浓度减小，平衡逆向移动，浓度减小，溶液颜色变浅，呈橙色，故填在平衡体系中，加入盐酸，和发生络合反应：(黄色)，使得溶液中浓度减小，平衡逆向移动，浓度减小，溶液颜色变浅，呈橙色；
（5）取溶液(无色)。加入溶液，再加入5滴溶液，溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色。刚开始变红是因为发生反应，此时溶液含有，但溶液颜色没有影响，加入硫酸后颜色发生变化，说明对该平衡体系没有影响，故填；
（6）根据实验③，溶液呈浅黄色的原因可能是或者，若实验④证明了不是因为引起的，则说明现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是，所以实验④的操作为：取溶液(无色)，加入1mL蒸馏水，再加入5滴溶液，得到无色溶液，故填加入1mL蒸馏水，再加入5滴溶液；得到无色溶液。
12．(1) MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 分液漏斗
(2)2Cl2＋2H2O＋CCO2＋4HCl
(3)
(4) Cl-的浓度不够大 Cl-和H＋的浓度均不够大
实验步骤 预期现象与结论
滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热 ①若淀粉-KI溶液变蓝，则假设1成立 ②若淀粉-KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立
加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热 ①若淀粉-KI溶液变蓝，则假设2成立 ②若淀粉-KI溶液不变蓝，结合步骤1中的结论②，则假设3成立
【分析】A中制取氯气，B中用饱和食盐水除去氯气中的HCl，C中C、Cl2、H2O反应生成CO2和HCl，D中紫色石蕊溶液变红，并除去HCl以及少量的氯气，防止污染，据此解答。
【详解】（1）用MnO2和浓盐酸制备，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl-Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；制取氯气是固液加热的方式；一般用分液漏斗装液体，圆底烧瓶做为反应容器；
（2）从C装置出来的气体中含有和HCl，则在C中C、Cl2、H2O反应生成CO2和HCl，发生的化学反应方程式2Cl2＋2H2O＋CCO2＋4HCl；
（3）亚硫酸根离子可以被氯气氧化为硫酸根离子，自身被还原为氯离子，相应的离子方程式。
（4）①用稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成，从溶液中氢离子浓度、氯离子浓度的差别提出合理假设；
假设1：的浓度不够大；
假设2：Cl-的浓度不够大；
假设3：Cl-和H＋的浓度均不够大。
②实验步骤以及预期现象和结论如下表；
实验步骤 预期现象与结论
步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量，滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热 ①若淀粉-KI溶液变蓝，则假设1成立 ②若淀粉-KI溶液不变蓝，则假设2或假设3成立
步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量，加入少量NaCl固体，充分振荡，塞紧带导管的胶塞，导管插入淀粉-KI溶液中，加热 ①若淀粉-KI溶液变蓝，则假设2成立 ②若淀粉-KI溶液不变蓝，结合步骤1中的结论②，则假设3成立
13．(1)
(2)起始浓度少，水解产生的少
(3)与发生氧化还原反应：，在减少浓度的同时降低了pH，使水解产生的减少
(4) 可以减缓与的氧化还原反应 0.14g 无明显现象
(5)c
【分析】对比实验Ⅰ和Ⅱ、Ⅲ，实验Ⅰ中的氯化铁的量较少，且水解速率较慢，水解产生的较少，即出现红褐色颜色较浅。
【详解】（1）(1) 溶液和溶液均为强酸弱碱盐，铁离子水解呈酸性，其水解方程式为，故填；
（2）(2)实验Ⅰ中起始浓度较少，实验Ⅱ和Ⅲ中浓度比Ⅰ大，虽然浓度越低越水解，但是实验Ⅰ中数目少，且水解速率没有Ⅱ和Ⅲ快，水解产生的也少，故填起始浓度少，水解产生的少；
（3）(3)分别取少量实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，5min后的溶液于试管中，加入几滴铁氰化钾溶液，实验Ⅰ无变化，实验Ⅱ和Ⅲ中出现蓝色沉淀，说明实验Ⅱ和Ⅲ中与发生氧化还原反应：，在减少浓度的同时降低了pH，使水解产生的减少，故填与发生氧化还原反应：，在减少浓度的同时降低了pH，使水解产生的减少；
（4）(4) 后实验III中溶液颜色比实验II中深，结合因素①可以加快与的氧化还原反应；③在酸性环境下代替氧化了，同时消耗，使水解出的较多，则可推出因素②为：可以减缓与的氧化还原反应，针对因素探究可用对比实验的方法，即向实验Ⅴ溶液中加入NaCl固体，加入的量为2mL中氯离子的物质的量相同，即，所需氯化钠的质量为0.14g。实验结果显示因素①和②均成立，因素③不成立，所以实验Ⅵ中现象为：无明显现象，故填可以减缓与的氧化还原反应、0.14g、无明显现象；
（5）(5)a．对比实验Ⅱ、Ⅲ5 min 后的现象，溶液立即变为红褐色，说明铁离子水解，实验Ⅲ比实验Ⅱ红褐色深，铁离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应，但不是以氧化还原反应为主，故a错误；
b．对照实验Ⅱ、Ⅲ，实验Ⅲ现象红褐色变浅，比Ⅱ中深，说明稀硝酸在5 min 内能将氧化，故b错误；
c．向 pH大于1的稀硝酸中加入少量，使其完全溶解，可用来检验实验Ⅰ的上层清液中是否存在，若有，有白色不溶于稀硝酸的沉淀产生，故c正确；
故填c。
14．(1) 2V2O5+N2H4 2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O 作还原剂，防止生成氯气污染环境
(2) 饱和NaHCO3溶液 排除装置内的空气，防止VO2+被氧化
(3) Cl- 先用饱和NH4HCO3溶液洗涤2～3次，再用无水乙醇洗涤2～3次
(4)(NH4)5[(VO6)(CO3)4(OH)9] 10H2O6VO2+5NH3↑+4CO2↑+17H2O
(5) 除去过量的H2O2 3.195
【分析】本题考查氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的制备和性质，以及次氯酸钠样品中NaClO3的含量的测定计算。
【详解】（1）V2O5作氧化剂被还原生成VOCl2，N2H4 2HCl作还原剂被氧化生成一种无污染气体氮气，该反应化学方程式为2V2O5+N2H4 2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O，N2H4 2HCl作还原剂避免HCl被氧化生成氯气产生污染；
（2）装置B中盛装饱和碳酸氢钠溶液，除去挥发的HCl气体；通入二氧化碳，排除装置内的空气，防止VO2+被氧化；
（3）VOCl2反应后得到的紫色晶体上残留的杂质离子主要为Cl-，根据给出的试剂，洗涤的方法为：先用饱和NH4HCO3溶液洗涤2～3次，再用无水乙醇洗涤2～3次；
（4）氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体在隔绝空气条件下加热分解，可得到VO2、NH3、CO2，化学方程式为：(NH4)5[(VO6)(CO3)4(OH)9] 10H2O6VO2+5NH3↑+4CO2↑+17H2O；
（5）H2O2受热易分解，加热煮沸可以除去过量的H2O2；
加入Fe2+物质的量为0.003mol，Fe2+过量，将 全部还原为Cl-，多余的Fe2+用K2Cr2O7滴定：
则与反应的Fe2+为0.003mol-0.0012mol=0.0018mol
可知10mL中含0.0003mol，则次氯酸钠样品中NaClO3的含量为 ；
15．(1) b→e→f→i→h→d→c→g
(2) 恒压滴液漏头 便于浓盐酸顺利滴入双颈烧瓶中 有红褐色液体生成 防上水蒸气进入U形管中，同时除去尾气中的NOCl等酸性气体
(3)
【分析】实验室制备氯气时常用和浓盐酸在加热条件下进行，因浓盐酸易挥发，所得气体中常含有HCl和水蒸气等杂质，一般用饱和食盐水除去HCl气体，浓硫酸等酸性干燥机除水，密度比空气大，所以用向上排空气法，最后用强碱溶液处理尾气。
（1）
(1)①根据NOCl中各原子得成键规律，且各原子周围满足8电子稳定结构，其电子式为：，故填；
②实验室用Cu与稀硝酸反应，其离子方程式为，故填；
③根据题意，获得纯净干燥的氯气的方法为，先制取，除杂，干燥，收集，尾气处理，其连接顺序为b→e→f→i→h→d→c→g，故填b→e→f→i→h→d→c→g；
（2）
(2)①装置A为反应发生装置制取NOCl，装置B用于干燥，装置C用于收集NOCl，装置D防上水蒸气进入U形管中，同时除去尾气中的NOCl等酸性气体，装置E用于尾气处理。仪器X为恒压滴液漏斗，其优点是平衡气压，便于浓盐酸顺利滴入双颈烧瓶中，故填恒压滴液漏斗、便于浓盐酸顺利滴入双颈烧瓶中；
②装置A中制取NOCl的化学方程式为，故填；
③根据NOCl的沸点可知，温度低时易液化，所以装置C中U型管中可以观察到有红褐色液体生成，装置D的作用为防上水蒸气进入U形管中，同时除去尾气中的NOCl等酸性气体，故填有红褐色液体生成、防上水蒸气进入U形管中，同时除去尾气中的NOCl等酸性气体；
（3）
(3)根据题意，NOCl与水反应有NO和HCl生成，其反应的化学方程式为，故填。
