2023年中考化学专题复习-计算题
1．为探究某品牌产品硫酸铵化肥（商标如图1）是否合格，小红称取5.0g样品于烧杯中，加水完全溶解，滴入Ba（OH）2溶液，进行该化肥中（NH4）2SO4含量的测定（杂质溶于水但不参加反应）。测定数据如表和图2所示。
滴入Ba（OH）2溶液质量/g 50 100 150 200
生成沉淀质量/g 2.33 4.66 6.99 m
请分析图表回答：
（1）表格中的m、坐标上的a数值分别为 、 ；
（2）该化肥是否为合格产品（请计算回答，写出计算过程）？
2．某潜水艇上有10人，如果每人每天消耗氧气为160g，所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供，则每天总共需要Na2O2的质量。已知：。
3．很多人爱吃柿子、柿饼，近期网传“柿子和螃蟹一起吃会中毒”引发人们的担忧！据称：柿子中的维生素C与螃蟹中的含砷物质反应生成了As2O3(有毒，俗称“砒霜”)。
(1)柿子生产柿饼时，由于柿子的水分散失，表面会析出含糖物质而出现“白霜”。出现“白霜”的过程，化学上称之为
A．溶解过滤 B．吸附沉降 C．蒸发结晶 D．消毒杀菌
(2)维生素C与螃蟹中含砷物质反应时，磷元素的化合价由+5价变化+3价。像这种有元素化合价变化的反应，被称为氧化还原反应。已知单质的化合价为零，判断下列不是氧化还原反应的是
A．Mg+O2MgO B．H2O2H2O+O2↑
C．Zn+H2SO4 ZnSO4 + H2↑ D．H2O+CO2H2CO3
(3)已知，成人服用5×10-2gAs2O3才可能会中毒。相对原子质量 As—75 O—16
I. As2O3中砷元素的质量分数为_______
II. 5×10-2gAs2O3中砷元素的质量为_______g(科学记数法计数，小数点保留一位)
III.若该每公斤螃蟹含有3.8×10-4g砷元素计算需要一次性至少吃_______多少公斤(保留到整数)的螃蟹，才可能导致人体中毒。【列式计算】
4．小东做家务时，发现厨房所用炉灶清洁剂的有效成分为氢氧化钠。为测定该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数，他在老师的指导下进行实验：取50g炉灶清洁剂于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸至pH=7时，测得反应后所得溶液的质量为75g。试计算该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数（假设炉灶清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应）。
5．某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验（如下图）。
(1)计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。
(2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，原因可能是______。
6．将含杂质的碳酸钠（杂质既不溶于水也不与酸反应）置于烧杯中，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸，滴加盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。
(1)b点时溶液中的溶质是______；
(2)求所加稀盐酸的溶质质量分数。（结果保留到0.1%）
7．某小组同学进行了如图所示的实验，请分析并计算：
(1)反应前后MnO2的质量和_______不变。
(2)计算反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量。
8．实验室用加热分解氯酸钾的方法制取氧气，若制取9.6g氧气，试计算参加反应的氯酸钾的质量．
9．2021年12月9日15点40分，“天宫课堂”正式开讲。“太空教师”翟志刚、王亚平与叶光富在中国空间站为全球青少年们带来一次“高端”科普。王亚平将半片泡腾片放入蓝色水球中，虽然水球不断变大，里面不断出现水泡，但是并没有气泡从水球中跑出来。柠檬味泡腾片是用小苏打（NaHCO3）、柠檬酸（C6H8O7）等制作而成，遇水即反应，反应原理：。请计算1.26g小苏打可以制得多少克二氧化碳。
10．向50g一定浓度的过氧化氢溶液中加入3g二氧化锰，记录剩余物质的质量和反应时间关系如下图所示。
(1)反应后二氧化锰的质量为______g；
(2)51.4g剩余物质中水的质量是多少？（写出计算过程）
11．某工业品碳酸钠中含有少量氯化钠，为测定其中碳酸钠的质量分数，称取11 g样品放入烧杯，向其中逐滴加入10%的氯化钙溶液至110 g时恰好完全反应。请完成下列分析与计算：
(1)参加反应的氯化钙的质量是______g。
(2)计算该样品中碳酸钠的质量分数。（结果保留一位小数）
12．2020年1月，新冠肺炎在我国爆发，经过全国人民团结一致共克时艰的努力，国内疫情基本得到控制，但全球又多点爆发，迅速蔓延，成为本世纪以来最严重的全球公共卫生突发事件。新冠肺炎防治过程中可以用75%乙醇、乙醚、过氧乙酸、氯仿、含氯消毒剂等消毒，其中氯仿的化学式为CHCl3，试计算：
（1）氯仿的相对分子质量是多少；
（2）氯仿中氯元素的质量分数是多少；（精确到0.1%）
（3）多少g氯仿中含氯元素的质量为213g。（写出计算过程）
13．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用如甲图所示装置研究盐酸与氢氧化钠溶液的反应过程。分别取稀盐酸和氢氧化钠溶液各100g进行实验，并用pH计和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙、丙。已知选用的盐酸的浓度为14.6%。
（1）依图可知中和反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）。
（2）图丙中M的数值最接近______（填“40”“80”或“100”）。
（3）计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数______。（计算结果精确到0.1%）
（4）请在图中画出在滴加溶液的过程中，所滴加溶液的质量与生成的氯化钠的质量对应的变化图，并标注必要的数值______。
14．某同学称取过氧化氢溶液17g和少量的二氧化锰按图1所示的装置制取氧气，天平示数的变化如图2所示，
请计算：
(1)反应中产生氧气的质量是_______g
(2)求过氧化氢的质量为多少g？
15．根据Fe3O4+4CO3Fe+4CO2反应原理，工业上可用来冶炼铁。现用100t含四氧化三铁为46.4%的某铁矿石冶炼金属铁。请完成下列问题，写出必要的计算过程。
(1)该铁矿石中含四氧化三铁质量是多少？
(2)理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是多少？
16．现有氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热至完全反应，反应过程中固体质量与时间的关系如图所示，请计算：
（1）生成氧气 g。
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数。
参考答案：
1．（1）6.99 1.02（2）不合格产品
2．解：设每天总共需要Na2O2的质量为x
答：每天总共需要Na2O2的质量为7800g。
3．(1)C
(2)D
(3) 75.8% 3.8×10-2g 解：由题意可知，每公斤螃蟹含有3.8×10-4g砷元素，成人服用5×10-2gAs2O3才可能会中毒, 5×10-2gAs2O3中砷元素的质量为3.8×10-2g。则可能导致人体中毒需要一次性吃的螃蟹质量为：；
答：需要一次性至少吃100公斤的螃蟹，才可能导致人体中毒。
4．解：加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸的质量为：75g-50g=25g
设该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数为x，
x=4%
答：该炉灶清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
5．(1)解：设0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为。
解得：=1g
答：0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1g。
(2)一部分生成的氧化镁扩散到空气中
6．(1)、
(2)由图中信息可知，当加入50g稀盐酸溶液时是恰好反应完全，生成4.4g的二氧化碳，
设所需盐酸质量为x
解得x=7.3g
稀盐酸的溶质的质量分数==14.6%，
答：所加稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
7．(1)化学性质
(2)解：生成氧气的质量是
设反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量为
答：反应前过氧化氢溶液中所含过氧化氢的质量是3.4g。
8．24.5克
9．解：设1.26g小苏打可以制得的二氧化碳质量为x，
答：1.26g小苏打可以制得0.66g二氧化碳。
10．(1)3
(2)解：剩余物质为：二氧化锰、水
二氧化锰质量为3g；
则水的质量为51.4g-3g=48.4g
答：51.4g剩余物质中水的质量为48.4g。
11．(1)11
(2)解：设该样品中碳酸钠的质量为x
样品中碳酸钠的质量分数为=96.4%
答：样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。
12． 119.5 89.1% 239 g
13． 放热 80 解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x
x＝12.8%
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为12.8%。
14．(1)1.6
(2)设参加反应的过氧化氢的质量为x，
x=3.4g
答：过氧化氢的质量为3.4g
15．(1)解：根据题意100t铁矿石中含四氧化三铁质量：
答：该铁矿石中含四氧化三铁质量是46.4t。
(2)解：设46.4t四氧化三铁完全反应生成纯铁的质量为 x。
理论上可炼出含铁96%的生铁的质量：33.6t÷96%=35t。
答：理论上可炼出含铁96%的生铁的质量：35t。
16．（1）9.6
（2）解：设氯酸钾的质量为x。
x=24.5g
原混合物中氯酸钾的质量分数为：
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为98%。
