2023年中考化学化学式的计算专题练习（附答案）
评卷人得分
一、选择题
1.硒(Se)是一种非金属元素，饮用含适量硒的矿泉水有益于人体健康。有一种硒的氧化物的化学式为SeO3，其中Se的化合价是
A．+6 B．+3 C．-3 D．-6
2.氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为100g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为70g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为
A．20% B．40% C．50% D．70%
3.治疗手足口病的常用药物阿昔洛韦化学式为：C8H11N5O3．下列有关说法不正确的是（ ）
A．阿昔洛韦属于有机化合物
B．阿昔洛韦的相对分子质量为225
C．阿昔洛韦中C、H、N、O三种元素的质量比为8：11：5：3
D．阿昔洛韦的一个分子中含有27个原子
4.下列物质中氯元素的元素化合价最高的是（ ）
A．HClO2 B．Cl2 C．HCl D．HClO3
5.据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠（Na2SO3）等物质，可能对人体的健康产生危害．Na2SO3中S元素的化合价为（ ）
A．+6 B．+4 C．+2 D．﹣2
6.据报道，目前有中学生喜欢用涂改液，经实验证明涂改液中含有许多挥发性气体的有害物质，人吸入后容易引起慢性中毒而头痛，严重者抽搐，呼吸困难。其中二氯甲烷（CＨ2Cl2）就是其中的一种，下列关于的叙述正确的是（ ）
A、二氯甲烷是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物
B、二氯甲烷是由甲烷和氯气组成的混合物
C、二氯甲烷中含1个碳原子、2个氢原子、2个氯原子
D、二氯甲烷中碳、氢、氯元素质量比为1：2：2
7.绿茶中的单宁酸（化学式为C76H52O46）具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，下列说法错误的是（ ）
A．单宁酸属于化合物
B．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．单宁酸分子的相对分子质量为1700g
D．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
8.现有32 g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88 g二氧化碳和72 g水，关于该可燃物的说法正确的是（ ）
A．一定是氧化物
B．只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
9.用CO2和NH3合成尿素【CO（NH2）2】是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：CO2+2NH3═CO（NH2）2+H2O．下列说法正确的是
A．尿素中有2个氮原子
B．尿素的相对分子质量是60g
C．参加反应的CO2与NH3的质量比是44：17
D．该反应是充分利用CO2的一种有效途径
10.某无土栽培的营养液中含有磷酸钾（K3PO4）。其中磷元素的化合价为
A．－3 B．+1 C．+3 D．+5
评卷人得分
二、填空题
11.食醋中的主要成分是醋酸（CH3COOH）、水和氯化钠．以上涉及的物质中共有 种元素．其中醋酸中碳元素与氧元素的质量比为 ，1个醋酸分子中含有氢原子的个数为 ，氯化钠是由阴离子和阳离子结合成的，其中阳离子符号为 ．
12.中国科学家屠呦呦因发现和研制了青蒿素（C15H22O5）而荣获诺贝尔生理学或医学奖，受到世界的高度关注，青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，据此信息回答：
（1）青蒿素中各元素的质量比为 。
（2）青蒿素中氧元素的质量分数是 。
（3）青蒿素的研制成功，体现了化学在提高人类生活质量方面的重要作用是 。
13.啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），饮酒后乙醇可进入人体血液中，科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L），会使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血．回答下列问题：
（1）乙醇的相对分子质量为 ；
（2）乙醇中碳元素和氧元素的质量比是 ；氢元素的质量分数为 ．
（3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，（填“影响”或“不影响”） 其驾车或操作机器的能力．
14.丙三醇俗称甘油（化学式为C3H8O3），可用于制造化妆品。请计算：
（1）甘油中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为
（2）甘油中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简整数比）。
（3）甘油中元素质量分数最大的是 元素
（4）46g甘油中氧元素的质量为 g。
15.（1）氧化铁（Fe2O3）的相对分子质量= ．
（2）氧化铁中铁，氧元素质量比= ．
（3）氧化铁中铁元素的质量分数= ．
(4) 16克氧化铁中含铁元素的质量为 克
16.人体缺乏维生素C(简写VC)会患坏血病，哥伦布探险时的许多船员就因此而死亡。如下图所示为某种维生素C说明书的一部分。请你回答：
（1）VC中含有 种元素。
（2）若正常成人每天对VC的最低需要量为60 mg。
①当VC完全来自右图的维生素C，则每天至少服用 次；
②当VC完全来自某种新鲜蔬菜(每1000 g这种蔬菜含VC120 mg)，则每天至少应食用这种蔬菜 g。
（3）取2片维生素C溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明VC的溶液显 性；加热该溶液至沸腾，红色消失，表明VC受热时易被破坏，那么在烹调新鲜蔬菜时要减少VC的损失，应采取的措施之一是 。
评卷人得分
三、计算题
17.最近科学家研究确认，一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。请回答：
（1）丙烯酰胺分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比为 。
（2）丙烯酰胺的相对分子质量为 。
（3）丙烯酰胺中氮元素的质量分数为多少？（精确到0.1%）。
18.茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等。根据以上信息，请回答下列问题：
（1）茶氨酸由 种元素组成。
（2）茶氨酸中C、H两种元素的质量比为 。
（3）茶氨酸中氧元素的质量分数为 （结果精确到0．1%）。
（4）58 g茶氨酸中含氧元素的质量为多少克？（写出计算过程）
19.计算多少千克的CO(NH2)2与160千克的NH4NO3所含氮元素的质量相等？（要求写出计算过程）。
20.N(NO2)3是科学家发现的一种新型火箭燃料。计算：
（1）N(NO2)3中氮原子和氧原子的个数比为 （填最简比）；
（2）N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比为 ；
（3）下列化合物中，氧元素质量分数由小到大的顺序的是 （填字母）
A．N(NO2)3 B．NO2 C．N2O5
（4）76g N(NO2)3与多少gN2O5所含氮元素的质量相等？（写出计算过程）。
评卷人得分
四、探究题
21.浅浅同学患了比较严重的胃炎，在诊断和治疗中，有许多问题跟化学有关系，咱们一起来帮她答疑解惑吧！
一、为了诊断，医生让她做了钡餐造影，“钡餐”是医用的__________（填化学式）。可溶性钡盐有毒，致死量仅为0.8g，但是不溶于水的碳酸钡吃进肚子，也会使人中毒，请用化学方程式解释原因__________。不小心误服碳酸钡，下列物质不能用于急救解毒的是__________。
A．牛奶 B．食盐水 C．硫酸镁溶液 D．鸡蛋清 E．硫酸铜溶液
二、医生诊断浅浅是胃酸过多引起了胃溃疡，建议她输液治疗，并口服抗酸药配合治疗。下列主要成分比较适合她病情的药物有__________。
A．斯达舒[Al(OH)3 ] B．Stomachease［Mg(OH)2] C．奥美拉唑胶囊［NaHCO3]
一些常见食物的近似pH如下，浅浅空腹时最好食用__________。
A．牛奶（6.3-6.6） B．玉米粥（6.8-8.0） C．番茄汁（4.0-4.4） D．面条（6.0-7.0）
三、浅浅输液时使用了“一次性输液恒温器”，它可以加温进入人体的输液达到30℃左右，并能持续4小时以上。输液恒温器为什么能发热？里面的主要成分又是什么？
班上的同学们在老师帮助下进行了实验探究。
拆开里面的包装袋，倒出一堆黑色固体粉末。
【讨论交流】
（1）根据左下图说明书，设计右下图的实验方案来验证：黑色粉末是否含有碳粉。这种方法是否可行？__________，理由是__________。碳粉不但与铁粉形成许多微小的原电池，还能吸附氧气和水，使反应更快地进行。
（2）根据初中化学知识，认为发热原理是“铁粉缓慢氧化”放出热量；其中氯化钠的作用是__________；在此变化中__________能转化为__________能。
（3）设计一个实验验证黑色粉末中含有氯化钠
操作 现象 结论
取少量黑色粉末加水溶解后过滤，将滤液置于试管中，滴加少量__________溶液和__________，（均填名称） _________， 含有氯化钠
（4）同学们为了能自制这种发热装置，准备测定这堆混合物中的铁、碳质量比。他们取用了上面实验剩下的黑色粉末，立即进行实验。
【查阅资料】：
①2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O ②Fe+2FeCl3=3FeCl2
③在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应
【实验记录】：
【实验结论】：
请写出浅绿色溶液变为红褐色沉淀的化学方程式__________。经该实验测定，输液恒温器中铁粉和碳粉的质量比为__________，（不需化为最简整数比）这堆已经部分氧化的黑色粉末中剩余单质铁的质量为__________g。
22.有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
（1）法国化学家拉瓦锡为化学学科的发展做出了巨大贡献，下列有关发现与他有密切关系的是_____。
A. 空气的组成 B. 质量守恒定律 C. 水的组成 D. 酸碱指示剂
（2）在密闭容器内加入下列两种物质，并称量加入前后的总质量（含密闭容器），能验证质量守恒定律的是_____________（填标号）。
A. 蔗糖和水 B. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C. 氯化钡溶液和稀硫酸
（3）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示。
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是___________。
②该反应的化学方程式为________________。
③参加反应的氧气质量为___________g。
（4）某学习小组拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。
查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生如下反应：
①2Mg+O2 △ 2MgO； ②3Mg+N2 △ Mg3N2； ③2Mg+CO2 △ 2MgO+C
④Mg+H2O △ MgO+H2↑ ⑤Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2↓+2NH3↑
实验中所用的装置和药品如图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题：
①连接并检查实验装置的气密性，实验开始时，将空气通入实验装置，则气流流经装置的顺序是______（填装置序号）。D装置中发生反应的化学方程式为___________。
②通气后，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，对实验结果有何影响？_________。
③设计一个实验，验证产物是否含氮化镁：
实验操作和实验现象 实验结论
________________________ 产物中含有氮化镁
④思维拓展：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO的质量却远大于Mg3N的质量，请给出合理的解释_______________。
答 案
1.A2.C3.C4.D5.B6.A7.C8.B9.D10.D 11.3；3：4；4；Na+．
12.（1）碳、氢、氧三种元素的质量比为：90：11：40；
（2）28.4%；（3）传统中医药在治疗疑难杂症方面的重要作用。
13.（1）46（2）3：2；52.2%（3）影响
【解析】13.（1）乙醇的相对分子质量为：12×2+1×6+16=46．故填：46．
（2）乙醇C2H5OH中碳、氧元素的质量比=（12×2）：16=3：2．乙醇中碳元素的质量分数为×100%≈52.2%．故填：3：2；52.2%．
（3）由题意，当乙醇在人体血液中的含量超过80mg/100mL血（每100mL血液中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作能力．已知饮用某啤酒一大杯（0.56L），会使血液中的乙醇含量升高30mg/100mL血；李明饮用了三大杯上述啤酒后，则其体内每100mL血液中乙醇的含量（理论上）升高30mg/100mL×3=90mg/100mL；每100mL血液中90mg大于80mg，会影响其驾车或操作能力；故填：影响．
14.（1）3:8:3 （2）9:2:12 （3）氧 或O （4）24
15.（1）160；（2）7：3；（3）70%(4)11.2
16.（1）3（2）①3 ②500
（3）酸 凉拌生食(或少加食醋，或不要高温爆炒，或不要煮过长时间)
17.（1）3∶5∶1∶1 （2）71 （3）19.7%
试题分析∶由丙烯酰胺化学式知 （1）碳、氢、氧、氮的原子个数比为3∶5∶1∶1 （2）相对分子质量为71 （3）氮元素的质量分数为19.7%
考点：考查根据化学式计算原子个数比，相对分子质量及某元素质量分数
18.（1）4 （2）6：1 （3）27．6% （4）16克
试题分析∶茶氨酸（化学式为C7H14O3N2）∶（1）茶氨酸由4种元素组成。（2）茶氨酸中C、H两种元素的质量比为 12×7∶14＝6：1 （3）茶氨酸中氧元素的质量分数为 16×3／﹙12×7＋14＋16×3＋14×2﹚×100％＝27．6% ．（4）58 g茶氨酸中含氧元素的质量为58 g×27．6%＝16克。
19.120kg
试题分析：设尿素的质量是X。X*（28/60*100%）=160克*28/80*100% 解得X=120kg．
20.（1）2:3 （2）7:12 （3）ABC （4）108g
试题分析：（1）化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数；N(NO2)3中氮原子和氧原子的个数比为2:3（2）化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比=4×14:6×16=7:12（3）所以，N(NO2)3中氧元素质量分数=（6×16）÷（4×14+6×16）×100%≈63.2%，NO2中氧元素质量分数=（2×16）÷（1×14+2×16）×100%≈69.6%，N2O5中氧元素质量分数=（5×16）÷（2×14+5×16）×100%≈74.1%，氧元素质量分数由小到大的顺序的是ABC （4）设76g N(NO2)3与xgN2O5所含氮元素的质量相等，则76g×（6×16）÷（4×14+6×16）×100%=x×5×16）÷（2×14+5×16）×100% x=108g
21. BaSO4 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 ↓ BE AB B 不可行 酒精燃烧也会产生二氧化碳 加快铁的锈蚀 化学 热 硝酸银 稀硝酸 生成白色沉淀且沉淀不溶解 4FeCl2 +4 NaOH +O2 +2H2O == 2Fe(OH)3↓+ 4NaCl 7.28:1.9 6.16
【解析】21.一、“钡餐”是医用的硫酸钡，化学式为BaSO4 ；碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，可溶性的重金属盐，能电离出重金属离子，它能破坏蛋白质的结构，服用含有丰富蛋白质的食品或将其转化为不溶于酸的沉淀，可防止人体本身的蛋白质被破坏，有解毒作用，牛奶、鸡蛋清含有丰富的蛋白质，硫酸镁溶液可以与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氯化钠与氯化钡不反应，硫酸铜溶液本身有毒。
二、由于碳酸氢钠与胃酸（主要成分为盐酸）反应会产生大量的二氧化碳气体，不适于胃溃疡病人，可以口服含氢氧化铝和氢氧化镁的药物中和胃酸；浅浅胃酸过多，可以服用碱性的食品，玉米粥pH为6.8-8.0，符合要求。
三、（1）碳燃烧能生成二氧化碳，由于酒精燃烧也会产生二氧化碳，无法证明生成的二氧化碳来自碳粉燃烧；
（2）氯化钠是盐，能加快铁的锈蚀，反应进行的越快，短时间内放出的热量越多，此过程中化学能转化为热能；
（3）设计一个实验验证黑粉中含有氯化钠，即证明氯离子的存在，可以使用加入硝酸银溶液，并滴加稀硝酸，若观察到白色沉淀产生，且沉淀不溶于稀硝酸的现象，则含有氯化钠。
（4）浅绿色溶液是氯化亚铁，红褐色沉淀为氢氧化铁，氯化亚铁和氧气以及氢氧化钠与水反应生成氢氧化铁，化学方程式为4FeCl2 +4 NaOH +O2 +2H2O=2Fe(OH)3↓+ 4NaCl；
实验中黑色悬浮物是碳粉，质量为1.9g；样品中的铁转化为氧化铁（即红棕色粉末）中的铁，所以铁的质量为10.4g× =7.28g，所以输液恒温器中铁粉和碳粉的质量比为7.28:1.9；
样品中单质铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，
设样品中单质铁的质量为x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x 0.2g
x=5.6g，
在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应，又Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2可知，剩余铁元素中有来自铁单质，所以与FeCl3反应的铁单质为（7.28g-5.6g）×=0.56g，所以这堆已经部分氧化的黑色粉末中剩余单质铁的质量为5.6g+0.56g=6.16g。
22. A、B、C C 温度没有达到红磷的着火点 4P + 5O2点燃2P2O5 8 DCBA或DBCA CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O 生成的氮化镁中含有氧化镁（或氮化镁不纯，合理即可） 取样，加入少量水，若产生白色沉淀且有刺激性氨味 【答题空10】氧气的化学性质比氮气活泼，镁大多与氧气反应。（合理即可）
【解析】22.（1）法国的化学家拉瓦锡得出了空气是由氮气和氧气组成的结论。
（2）A、蔗糖和水是溶解过程，是物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律；
B、氯化钠溶液和硝酸钾溶液不反应，不能直接用于验证质量守恒定律；
C、氯化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，是化学变化，能直接用于验证质量守恒定律；
（3）①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为温度未达到红磷的着火点；
②红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；
③从图示看出，6.2g表示反应前固体的质量，就是红磷的质量，14.2g表示反应后固体的质量，是五氧化二磷的质量，则14.2g-6.2g=8g就表示参加反应的氧气的质量；
（4）①根据题中信息可知Mg在空气中点燃可以和O2、CO2、H2O反应，所以镁和氮气反应必须将空气中的O2、CO2、H2O除去制得干燥纯净的N2，浓硫酸作用是除去水蒸气，浓氢氧化钠是除去空气中二氧化碳，灼热的铁粉为了除去空气中氧气；除去水蒸气选用浓硫酸，除去氧气用能与空气中氧气反应的物质即可，除去二氧化碳用氢氧化钙溶液吸收，但要先除去二氧化碳再干燥然后除去氧气，或先除去二氧化碳再除去氧气然后干燥，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
②通气后，应向点燃B装置的酒精灯，如果同时点燃A、B装置的酒精灯，A没有排完空气就加热会让空气中的氧气、氮气和水与镁反应生成其他物质，制得的氮化镁不纯；
③依据氮化镁和水反应生成氨气，方程式为 Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑，将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁；
④空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，因为O2比N2化学性质活泼。
(
第
1
页 共
8
页
)
