安徽省各地区 2022年中考化学模拟试题汇编-计算题（基础题-省考模拟）
一、计算题
1．（2022·安徽·模拟预测）空间站中“空气”主要为O2和N2，其中，供给宇航员的O2主要由电解水制取。
(1)空间站中O2的体积分数与地球上O2体积分数相当，则N2体积分数约为__________。
(2)计算制取0.64kg氧气需要水的质量是多少？
2．（2022·安徽·模拟预测）波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。
(1)波尔多液不能用铁质容器配制的原因是______。
(2)高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰。若要制得11.2t生石灰，计算理论上需要碳酸钙的质量（写出计算过程）。
3．（2022·安徽·统考模拟预测）为了让蜡烛燃烧得更旺，某同学设计了如图装置，请回答下列问题。
(1)如果充满整个烧杯的氧气的质量是0.32g，过氧化氢溶液中溶质质量分数是6.8%，那么最少需要加入过氧化氢溶液的质量是多少？（写出计算过程）。相关化学方程式：
(2)加入过氧化氢溶液后，蜡烛火焰变明亮，但H2O2溶液浓度过高，反应激烈甚至沸腾，蜡烛火焰熄灭，原因可能是_______。
4．（2021·安徽·模拟预测）为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同学进行了如下实验：向盛有10g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为90g，反应后烧杯内物质的总质量为95.6g。（杂质不溶于水也不与酸发生反应）
已知反应的化学方程式如下：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O
（1）该反应生成二氧化碳的质量为 g。
（2）求该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。
5．（2022·安徽·模拟预测）造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。
（1）践行“习近平生态文明思想”，应积极推广垃圾分类和回收利用。旧报纸应投放到贴有如图 （填字母）标签的垃圾筒内。
（2）造纸会产生大量含NaOH的废水，需处理至中性后排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品过滤，为测定滤液中NaOH的质量分数，进行了如下实验：
步骤1：取20.0g滤液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液。
步骤2：向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液呈 色。消耗硫酸溶液3.92g。计算废水滤液中NaOH的质量分数。（请写出计算过程）
6．（2022·安徽·模拟预测）碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。
小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。
（1）理论计算：1.26gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量______（写出计算过程）。
（2）实验分析：小芳用如图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26g NaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，原因可能是____。
反应前 反应后
NaHCO3/g 锥形瓶+稀硫酸/g 锥形瓶+反应后溶液/g
1.26 24.59 25.36
7．（2020·安徽·模拟预测）某化验员对生铁中铁的含量进行检测，称取17g样品加入到盛有80g稀硫酸的烧杯中，完全反应后，测得烧杯中物质总质量为96.4g。请计算：
（1）产生氢气的质量。
（2）样品中铁的质量分数。
8．（2019·安徽·统考模拟预测）将铝放入氢氧化钠溶液中，其化学方程式为：。将5.4g的铝放入到一定量的氢氧化钠溶液中恰好完全反应。求：
（1）偏铝酸钠()中铝元素的质量分数。(保留一位小数)
（2）产生氢气的质量？
9．（2015·安徽·模拟预测）将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应生成的气体质量如图所示，计算：
（1）生成的二氧化碳的质量；
（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
10．（2020·安徽·统考模拟预测）铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。反应的化学方程式为2Al2O3 4Al＋3O2↑。请计算生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少____？
11．（2019·安徽·模拟预测）“化学氧自救器”被用于煤矿井下开采作业中，其原理是利用超氧化钾与人呼出的二氧化碳发生反应：，试计算产生240 g氧气所需要的超氧化钾的质量。
12．（2022·安徽·模拟预测）化学兴趣小组为测定某黄铜样品(铜锌合金)中铜的质量分数，进行了如图所示的实验。根据以下实验数据试计算：
(1)生成氢气的质量是___________g。
(2)该黄铜样品中铜的质量分数。
参考答案：
1．(1)78%
(2)解：设需要水的质量为x
答：需要水的质量为0.72kg。
【解析】(1)
空气成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，故N2体积分数约为78%；
(2)
见答案。
2．(1)硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁
(2)解：设理论上需要碳酸钙的质量为
=20t
答：理论上需要碳酸钙的质量为20t。
【解析】(1)
波尔多液不能用铁质容器配制的原因是硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁；
(2)
见答案。
3．(1)设需要过氧化氢溶液的质量为x，
x=10g
答：至少需要过氧化氢溶液的质量是10g
(2)水珠迸溅导致火焰熄灭（或水珠导致温度降低）
【解析】(1)
见答案；
(2)
H2O2溶液浓度过高，反应激烈甚至沸腾，会引起溶液中的水沸腾，水珠四处飞溅，导致火焰熄灭（合理即可）。
4．（1）4.4（2）84%
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应物的总质量等于生成物的总质量，因此该反应生成二氧化碳的质量为：10g+90g﹣95.6g＝4.4g；
（2）设碳酸氢钠质量为x
该样品中碳酸氢钠的质量分数是：×100%＝84%，
答：该样品中碳酸氢钠的质量分数是84%。
5．（1）A （2）红色；
解：设废水滤液中氢氧化钠的质量分数为x
x=1.6%
答：废水滤液中氢氧化钠的质量分数为1.6%。
【详解】（1）旧报纸可回收利用，属于可回收物。
故选A；
（2）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好完全反应时，溶质为硫酸钠，显中性，无色酚酞试液在中性溶液中不变色，故此时溶液显无色；
见答案。
6．（1）0.66g （2）小于，有部分生成的CO2溶解在反应后的溶液中
【详解】（1）设生成CO2的质量为x。
答：生成CO2的质量为0.66g。
（2）根据表内数据，反应前的总质量为1.26g+24.59g=25.85g，反应后锥形瓶与固液的总质量为25.36g，质量减少为25.85g-25.36g=0.49g，小于理论生成的质量0.66g；再根据CO2可溶于水的性质，可猜测原因是少量CO2溶于水造成；
故答案为：0.66g；小于；有部分生成的CO2溶解在反应后的溶液中。
7．（1）0.6g；（2）98.8%
【详解】（1）根据质量守恒，产生氢气的质量为17g+80g-96.4g=0.6g；故答案为：0.6g；
（2）设17g样品中铁的质量为x。
x=16.8g
样品中铁的质量分数为≈98.8%
故答案为：98.8%。
【点睛】体系中不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。反应中因氢气放出而使烧杯内物质总质量变小，这是解决本题的关键。
8．（1）32.9%（2）0.6g
【详解】（1）偏铝酸钠的相对分子质量为：
偏铝酸钠中铝元素的质量分数为：×100%=32.9%；
（2）设产生氢气的质量为x。
答：（1）偏铝酸钠()中铝元素的质量分数为32.9%；（2）产生氢气的质量为0.6g。
9．（1）4.4g；
（2）解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x
x=7.3%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【详解】（1）由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g；
（2）见答案。
10．2.04t
【详解】解：设生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x
x=2.04t
答：生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t。
11．710g
【详解】解：设产生240g氧气所需要超氧化钾的质量为x。
解得x=710 g
答：产生240g氧气所需要超氧化钾的质量为710 g。
12．（1）0.2；（2）74%
【详解】（1）根据质量守恒定律可知生成氢气的质量是25g+100g－124.8g=0.2g；
（2）解：设黄铜样品中锌的质量为x，
x=6.5 g
该黄铜样品中铜的质量分数为
答：该黄铜样品中铜的质量分数为74%。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
