满洲里市第一中学2022-2023学年高一下学期第一次月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 A l 27 N 14 S 32 Fe 56 Cu 64
第I卷(共50分)
一、选择题
1. 科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究，下列分类方法或概念表达合理的是
A. 在水溶液中和熔融状态下都能导电的化合物才属于电解质
B. CaO、、、、CuO等金属氧化物都属于碱性氧化物
C. 依据丁达尔效应可以将分散系分胶体或非胶体(包括溶液和浊液)两大类
D. 金刚石、石墨和，、和，和分别属于碳、氢、氧的同位素
2. 下列关于元素周期表的判断，正确的是
A. 镧系和锕系位于周期表第IVB族
B. 第三周期第IVA族元素和第四周期第VIA族元素的原子序数之差为11
C. 已知第六周期某主族元素的最外层电子数为2，那么该元素的原子序数为56
D. 电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期
3. 实验室需配制480 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液，下列说法正确的是
A. 应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体5.3 g
B. 定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大
C. 取10 mL溶液稀释10倍，得到的溶液中
D. 采用加热的方法来加快Na2CO3·10H2O晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中定容
4. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 与稀硝酸反应：
B. 向溶液中加入过量的溶液：
C. 与水反应：
D. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板：
5. 已知有如下反应：
①2BrO+Cl2=Br2+2C1O ②C1O+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O
③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ④2FeCl2+Cl2=2FeCl3
下列叙述正确的是（ ）
A. 氧化能力：C1O＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 B. 还原能力：Fe2+＞I-＞Cl-
C. 反应C1O+Br-=Cl-+BrO能顺利进行 D. 反应C12+2I-=2Cl-+I2能顺利进行
6. 将4克甲醛(CH2O)在氧气中完全燃烧，将其燃烧产物(CO2、H2O)通入盛有足量的过氧化钠固体的密闭容器中，则过氧化钠固体的质量增加
A. 4g B. 2g C. 8g D. 12g
7. 一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生6.72L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为 A. 1 ∶1 B. 2∶3 C. 3∶2 D. 1 ∶2
8. 一块表面已被氧化为氧化钠的钠块 5.4g，投入 50g 水中，最多能产生 0.10g 气体，则原来被氧化的钠是
A. 2.3g B. 3.1g C. 4.6g D. 5.3g
9. 下列叙述正确的是
A. 中含有的中子数为
B. 溶液中，数目为
C. 常温常压下，气体含有原子数为
D. 标准状况下，与足量反应，转移的电子数
10. 2022年11月30日神十四和神十五在中国空间站合体。航天员在太空舱需要的氧气除了从地球运输外，在空间站制取的原理为：①；②。下列有关说法不正确的是
A. ①②均为氧化还原反应
B. 反应①中每生成，同时生成
C. 反应②中被还原可得到
D. 常温常压下，的摩尔质量为
11. 标准状况下，现有 ①4.48LCH4 ②3.01×1023个HCl ③10.2gH2S ④0.2mol C2H5OH ，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是
A. 体积：②>③>①>④ B. 密度：④>②>③>①
C. 质量：②>③>④>① D. 氢原子个数：④>③>①>②
12. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是
A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
13. 下列条件下一定能大量共存离子组是
A 无色透明溶液中：、、、
B. 含有的溶液中：、、、
C. 在碱性溶液中：、、、
D. 与Al反应能生成的溶液中：、、、
14. 如图是某同学配制溶液的过程：
下列关于该实验的叙述正确的是
A. 计算可得配制溶液需要的NaOH的质量为1.8g
B. 如图所示称量烧碱，会导致配制的溶液浓度偏高
C. 配制的正确顺序为①④③⑤②⑥
D. ②中定容时俯视刻线会导致溶液浓度偏低
15. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
A 稀硫酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液
16. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。下列化学反应属于阴影部分的是
A.
B.
C.
D.
17. 今年11月18日射洪撤县设市，于当晚8点焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是
A. 焰色反应实验前铂丝应先用稀硫酸洗涤 B. NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色相同
C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 焰色反应属于复杂的化学变化
18.把碎纸片b补充到a中,可得到一个完整的离子方程式(未配平),下列说法不正确的是
A．每消耗2mol SO2转移4mol电子 B．该反应发生后溶液酸性增强
C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5 D．反应物微粒为SO2、Mn2+、H+
19．针对下列实验表述正确的是
A．测定新制氯水的pH，可用玻璃棒蘸取少量氯水点在pH试纸进行测量
B．检验亚铁离子时，可在氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液观察紫红色是否褪去
C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，能迅速被氧化成具有磁性的Fe3O4
D．空气中的细颗粒物(PM2.5)其中细颗粒物的直径小于2.5um，其在空气中一定形成的分散系属于胶体
20．将一小块钠投入盛有水的烧杯中，实验装置图如下。下列说法错误的是
A．由实验可知钠的密度比水小，反应放热
B．反应中使酚酞变红的是氧化产物NaOH
C．将金属Na放入氯化亚铁溶液中可以看到银白色的固体，最后变成红褐色
D．将Na和Na2O2投入足量的水中，生成的气体点燃恰好完全反应，则Na和物质的量之比为2：1
21.下列关于Fe(OH)3胶体的说法错误的是
A．Fe(OH)3胶体属于混合物
B．可利用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中少量的FeCl3
C．可利用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
D．制备Fe(OH)3胶体时应向沸水中滴加FeCl3溶液至出现透明的红褐色
22．氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是
A．氯原子在化学反应中易失去电子
B．氯原子易得到电子形成稳定的氯离子
C．氯元素的化合价只有-1价
D．氯在元素周期表中位于第3周期第Ⅶ族
23．下列离子方程式书写正确的是
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氢氧化铜与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO+Ba2+=BaSO4↓
24.反应可用于消除和氮氧化物的污染，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为8的氮原子： B．的结构式：N=N
C．和互为同位素 D．的电子式：
25.关于铜与稀硝酸的反应，下列说法正确的是
A．该反应中，硝酸只体现了氧化性
B．既是氧化产物，又是还原产物
C．生成标况下时转移电子数为
D．氧化剂与还原剂的物质的量的比为
第Ⅱ卷(共50分)
二、非选择题
26. （16）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体M。
（1）写出下列物质的化学式：A：_______（2分），D_______（2分）。
（2）按要求写出下列反应方程式：
①H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：_______（3分）。
②Q+B→N离子方程式：_______（3分）。
（3）足量的R分别与等物质的量的HCl和B反应：
①生成H2的物质的量之比为_______（3分）。
②消耗R的物质的量之比为_______（3分）。
27. （7*2=14分）从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。
（1）①古代中国四大发明之一指南针是由天然磁石制成的，其主要成分为：__________(填化学式)。
②所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是______。
A．Fe B． C．FeO D． E．
（2）①在现代半导体工业生产中，常利用溶液腐蚀铜的原理制作印刷线路板，该原理的化学方程式为：__________。
②氯化铁溶液中加入铁粉和铜粉的混合物，反应结束后烧杯底部不可能出现的是______。
A．有铁无铜 B．有铜无 C．有铁有铜 D．无铁无铜
（3）实验室在配制溶液时，为了防止溶液变质，经常会向其中加入一些铁粉，其原因是__________(用离子方程式表示)。
（4）证明某溶液中不含而可能含有的操作为__________。
（5）在溶液中滴加适量KI溶液充分反应后再加入淀粉溶液，溶液变蓝，用离子方程式表示此反应：__________。
28.（10*2=20分）几种主族元素在周期表中的位置如表：
根据表回答下列问题：
(1) ⑧⑦元素的简单氢化物的电子式是_____、⑤的最高价氧化物结构式_____。
(2)①②③三种元素原子半径由大到小的顺序是____(用元素符号表示)。
(3)表中8种元素中，最高价氧化物有两性的元素的原子结构示意图为_____，该元素在周期表中的位置是____。
(4)③⑦⑧三种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____(填化学式)，②与⑧最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_____。
(5)非金属性强弱比较⑦_____⑧填写“大于”或“小于”)下列表述中能证明这一事实的是_____(填字母)。
a．⑦的氢化物比⑧的氢化物水溶液酸性弱
b．⑦氧化物对应的水化物的酸性强于⑧氧化物对应的水化物的酸性
c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d．⑦的简单阴离子的还原性比⑧的简单阴离子的还原性弱
(6) ①与4形成的化合物是_____(填“离子”或“共价”)化合物
