2022-2023学年下学期3月月考
化学试题
命题和审题教师：化学备课组
可能用到的相对原子质量有：H-1 S-32 O-16 Mg-24 Fe-56 Zn-65 Cl-35.5 C-12 Na-23
第I卷 选择题（共40分）
选择题(本大题共20个小题 ，每小题2分, 共40分。每小题只有一个选项符合题意。)
下列叙述前者是物理性质，后者是化学变化的是
A.氧气具有氧化性 氧气液化 B.一氧化碳具有还原性 一氧化碳燃烧
C.铁具有导电性 铁生锈 D .食盐具有咸味 食盐在水中溶解
2. 做好垃圾分类，为绿色发展做贡献。下列可回收垃圾主要成分为有机合成材料的是
A.旧报纸 B.塑料瓶 C.铝制易拉罐 D.碳纤维复合材料
3. 下列物质含有氢分子的是
A. H2 B. H2O2 C. H2CO3 D. H2O
4. “汽锅鸡”是建水的一张美食名片，其鸡肉中主要含有的营养物质是
A.糖类 B.蛋白质 C.油脂 D.维生素
5.仔细观察实验现象是学好化学的基本要求。下列对实验现象的描述中正确的是
A.碳在氧气中充分燃烧，发白光，生成二氧化碳
B.打开装有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有白烟冒出
C.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体
D.在白醋中滴入紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液变成红色
6. 化学与生活息息相关，下列描述全部正确的一组
A. 化学与生活 B .化学与健康
生活中用洗洁精清洗油污的原理是乳化作用 实验室用品尝味道的方法区分食盐与白糖 老年人缺钙易得骨质疏松症 人体缺乏维生素A易得夜盲症
化学与材料 D.化学与环境
塑料、天然橡胶、合成纤维都属于合成材料 玻璃钢、生铁、硬铝都属于合金 温室效应的形成主要与CO、CH4有关 酸雨形成主要与SO2、氮氧化合物有关
7. 下列处理方法中，正确的是
进家时发现漏天然气管道泄露，开灯检查并打电话给天然气公司
档案室里的档案起火时，用高压水枪喷水扑灭
皮肤不慎沾到浓硫酸时，立即用大量水冲洗，再涂上大量NaOH溶液
洒出的酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖
8.一些食物的pH范围如下，下列说法正确的是
柠檬汁(2.0~3.0) 番茄汁(4.0~4.4) 牛奶(6.3~6.6) 鸡蛋清(7.6~8.0)
A. 牛奶显碱性 B .番茄汁能使酚酞溶液变红
C. 鸡蛋清显酸性 D. 胃酸过多的人应少喝柠檬水
9.下列对于饱和溶液、不饱和溶液、结晶的认识，正确的是
A. 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
B. 降低温度能使不饱和的氢氧化钙溶液变为饱和
C. 同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
D. 饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数不一定变小
10. 将下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A. 面粉 B. 芝麻油 C. 泥土 D. 酒精
11. 根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法正确的是
A. 纸篓着火用水浇灭，因为水能降低可燃物的着火点
B. 合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得，所以合金属于合成材料
C. 铁粉作食品保鲜剂，因为铁粉能与氧气和水反应
D. 生铁和钢的性能不同，因为生铁的含碳量比钢少
12.对下列事实的说法不正确的是
A. 水银温度计工作的原理是分子之间的间隔随温度升高而增大
B. 金刚石和石墨的物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同
C. 保持二氧化硫化学性质的最小粒子是二氧化硫分子
D. 电解水实验生成氢气和氧气，说明分子的种类发生改变
13.下列实验操作正确的是
A.称量氢氧化钠固体 B.测溶液的pH C.稀释浓硫酸 D.倾倒液体
14. 下列说法错误的是
A. H2O2属于氧化物
B. 碳元素与氧元素位于同一周期
C. NaNO2中氮元素的化合价为+5价
D. 1个钠原子失去1个电子变成钠离子
15.化学与我们的生活息息相关。在日常生活中我们经常使用肥皂来清洗衣物，肥皂的主要成分是硬脂酸钠（C17H35COONa）。下列有关硬脂酸钠的说法中正确的是
A.硬脂酸钠是由五种元素组成的
B.硬脂酸钠是由18个碳原子、35个氢原子、2个氧原子和1个钠原子构成的
C.硬脂酸钠中碳元素和氢元素的质量比为18：35
D.硬脂酸钠中碳元素的质量分数最大
16. 丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是
A. 甲中碳、氧元素质量比为3:8 B. 从化合价看，该反应前后氧元素的化合价不变
C. 44g甲完全燃烧至少需160g乙 D. 生成的丙与丁的分子个数比为1:1
静静发现炒菜所用的食盐为加碘食盐。经查阅资料可知碘元素在元素周期表中有下图所示信息。下列说法正确的是
缺碘易患贫血症 B. 碘的相对原子质量为126.90 g
C. x的值为7 D. 加碘食盐中的“碘”指碘原子
把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是
物质 a b c d
反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8
反应后的质量（g） 5.2 x 7.2 2.8
x=2 B. d是催化剂
c不是化合物 D. 反应前后原子的数目不变
向AgNO3溶液中加入一定质量Fe和Al的混合固体，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。下列说法正确的是
滤液中一定含有Al3+、Ag+ 滤液中一定含有Fe2+、Ag+
C. 滤渣中一定含有Fe D. 滤渣中一定含有Ag
20.下列图示与相应的文字描述完全相符合的是
① ② ③ ④
A.图①表示水电解实验中生成氢气与氧气质量比
B.图②表示在酸性溶液中加水稀释pH的变化
C.图③ 表示足量的Mg、Fe、Zn与等质量、等质量分数的稀硫酸溶液反应产生氢气的质量
D.图④表示同一温度下饱和NaCl溶液中加入固体NaCl,溶液中溶质的质量变化
第Ⅱ卷非选择题（共50分）
二、填空题（本题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共28分）
21.(6分)请用化学用语按要求回答下列问题。
（1）生活中常用氢气或氦气填充气球,但氢气球容易爆炸, 氦气球则相对安全,应用较广，氦气的化学式为______。
（2）“喝酒不开车,开车不喝酒”。交警使用的酒精检测器里盛放经过酸化处理的含强氧化剂三氧化铬(CrO3)的硅胶如果司机喝过酒,呼出气体中含有的乙醇蒸气将CrO3还原成硫酸铬[Cr2(SO4)3],检测器就会由暗红色变成蓝绿色。硫酸铬中铬元素的化合价为_______。
（3）在许多金属矿物中含有一种非金属元素,在冶炼过程中该非金属元素会转化为大气污染物,该非金属元素的微粒结构示意图为。请写出该微粒的符号___________。
（4）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物的化学式为 。
（5）保持水的化学性质的最小粒子是 。
（6）华为公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用1个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O。其中X的化学式为 。
（10分（1）请从以下选项选择适当物质的序号填空：
a．熟石灰 b．浓硫酸 c．石墨 d．稀有气体。
①可实验室中常作干燥剂，但不能干燥氨气 ； ②能改良酸性土壤 ；
③用来制造铅笔芯 ； ④可用于填充霓虹灯 。
（2）如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：
①t2℃时，将30g A物质放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是 g。
②A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是 。
③ t2℃时，将等质量的A、B、C三种固体物质完全溶解，刚好配制成饱和溶液，形成溶液质量最大的是 。
④t1℃时，取等质量的A、B、C饱和溶液升高温度到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_________。
⑤实验室里，小明想配制100g质量分数为15％的A溶液，需要水 毫升(水的密度为1g/cm)，在配制过程中量取水的体积时仰视读数则所配制溶液的溶质质量分数 (选填“偏大/不变/偏小”）。
（7分）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。
（1）2022年11月20日，卡塔尔世界杯开幕，来自世界各国的足球劲旅在绿茵场上角逐今年的“大力神杯”。“大力神杯”由18K金铸造，金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好________性。
《吕氏春秋》记载“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：金指铜单质，锡指锡单质）。这句话说明铜锡合金比组成它的纯金属硬度_______（选填“大”或“小”）。
（3）工业中，用高炉炼铁的主要反应原理是用一氧化碳还原氧化铁，反应的化学方程式为 。
（4）如图是用三根洁净无锈的铁钉探究铁生锈条件的实验。
①由实验a、c可得出的结论是铁钉锈蚀的条件之一是需要与___________接触。
②铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，下列措施中，能防止钢铁生锈的是___________（选填字母）
A．在钢铁表面涂油
B．在钢铁表面刷漆
C．镀耐磨和耐腐蚀的铬
D．制成耐腐蚀的合金如不锈钢
(5)小王想用实验来验证铁和铜的金属活动性强弱，请你完成“实验现象”。
实验步骤 实验现象 实验结论
把一根用砂纸打磨过的铁钉伸入CuSO4溶液。 _______________________________ 金属活动性：铁>铜
24．（5分）A、B、C、D四种化合物，均含有同一种金属元素，它们的转化关系如右图所示（部分物质已略去）。己知A是大理石的主要成分。请回答下列问题：
（1）B的一种用途是___________
（2）B转化为C的化学方程式为____________________________
（3）A转化为D的化学方程式为____________________________
三、实验题（本题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
25．（8分）如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。
（1）写出标有编号的仪器名称：① ，② 。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，选择的发生和收集装置是 （填字母序号），写出反应的化学方程式 。
（3）将装置B、E、F相连接用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质，若E装置中装有饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，则F装置中可观察到的现象为：试管中石蕊溶液 ，烧杯中澄清石灰水 。
（4）下列实验的相关说法不正确的是 （填数字序号）。
①甲实验中，红磷要过量
②乙实验中，水中的白磷没有燃烧，是因为温度没有达到白磷的着火点
③丙实验开始时，先加热，后通入一氧化碳
26.（8分）化学兴趣小组的同学用如图所示装置进行中和反应实验，请你参与下列探究：
(1)为确定稀盐酸与氢氧化钠溶液是否刚好完全中和，小华取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
①写出该中和反应的化学方程式： ，
该反应为 反应（填“放热”或“吸热”），中和反应的实质是： 。
②小亮认为小华得出的结论不完整，他认为除了“恰好中和”外，还有第二种可能性，这种可能性是 。
③请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
实验 实验方法 实验现象 实验结论
甲 取样，滴加紫色石蕊试液，振荡 恰好中和
乙 取样，滴加紫色石蕊试液，振荡 第二种可能性
(2)中和反应在实际生产、生活中应用极为广泛，请你举一具体实例加以说明： 。
四、计算题（本大题包含1个小题，共6分）
27．（6分）100g稀硫酸与6.5g锌恰好完全反应，反应后，该烧杯中的液体质量为106.3g。请计算：
（1）生成氢气的质量是 克？
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？3月月考
化 学 试 题 答 案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B A B D B D D D D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A C C D C C D D B
21、(1)He (2)+3价 (3)S2- (4)Al2O3 (5)H2O (6)O2
22、(1)①b ②a ③c ④d
(2)①75 ②降温结晶 ③C ④B>A>C ⑤85 偏小
23、 (1)延展 (2)大 (3)Fe2O3＋ 3CO (
高温
) 2Fe＋3CO2
(4)水 ABCD
(5)铁钉表面有红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色
24、(1)作（食品）干燥剂
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
25、(1)试管 锥形瓶
(2)AC 2KMnO4 (
△
MnO
2
)K2MnO4＋MnO2＋3O2↑
(3)变红色 变浑浊 (4)②③
(1)①NaOH+HCl=NaCl+H2O 放热
酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子（H++OH-=H2O）
②盐酸过量
③(紫色石蕊)溶液不变色 (紫色石蕊)溶液变红色
(2)熟石灰改良酸性土壤、熟石灰中和硫酸厂中的废水（合理即可）
27、（1）0.2g
（2）解： 设H2SO4的质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 2
x 0.2g
(
98 2
)
(
x
0.2g
) = x = 9.8g
(
9.8
g
)
(
100g
)×100%=9.8%
答： (
50g
×
98%
20%
)所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8% 。
