赣州市重点中学九校联盟2022-2023学年第二学期第一次月考试题 高二化学试卷 2023. 03
一、单项选择题(每小题3分，共42分)
1. 非物质文化遗产是一个国家和民族历史文化成就的重要标志，是优秀传统文化的重要组成部分。下列有关说法错误的是（ ）
A. 景德镇青花瓷器硅酸盐产品
B. 非遗文化“北京绢人”由丝绢制成，不能用加酶洗涤剂清洗
C. 安化黑茶制作工艺中包含杀青、揉捻、渥堆等，其中渥堆是发酵工序，该工序中发生了氧化还原反应
D. 非遗油纸伞能防水是因为伞面涂了由桐树籽压榨的桐油，桐油的化学成分是烃类化合物
2. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 12g NaHSO4固体中所含阳离子数为0.3NA
B. 1.12L乙烷和丙烯的混合气体中所含C-H键数为0.3NA
C. 标况下1.12L 甲醛与足量银氨溶液反应生成21.6g固体
D. CH3CH2OH与足量CH3COOH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数为0.1NA
3. 下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
装置甲测定乙醇结构
B. 装置乙制取少量CO2
C. 用丁装置萃取溴水中的溴，先将水层从下口放出后再将上层溴的苯溶液从下口放出
D. 装置丁提纯乙酸乙酯
4. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A. 用泡沫灭火器灭火原理：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
B 将氯化银溶于氨水：AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl-
C. 用漂白液吸收少量二氧化硫气体：SO2 + H2O + ClO- = SO42- + Cl- + 2H+
D. 除去苯中混有的少量苯酚：++
5. 下列叙述中正确的是（ ）
A．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大
B．实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸
C．可用溴水鉴别苯、苯乙炔、乙酸
D．检验氯代烃中氯元素的存在的操作：加入过量NaOH溶液共热后，再加AgNO3溶液，观察现象是否产生白色沉淀
6．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且占据元素周期表中三个不同周期。下列说法不正确的( )
A．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱电解质
B．工业上电解熔融态X与Y组成的化合物制备单质Y
C．X的简单离子半径小于Y的简单离子半径
D．该化合物中Z不满足8电子稳定结构
7. 氯苯与硝酸发生硝化过程中分成两步反应，其中生成邻、间、对硝基氯苯经历的中间体过程如图所示．据所给信息可得出的结论是（ ）
A. 氯苯与硝酸发生一取代反应是吸热反应
B. 相同温度下，生成间硝基氯苯的速率最大
C. 反应过程中经历了HO-NO2断键产生NO2-的过程
D. 选用合适的催化剂，有利于提高邻硝基氯苯的选择性
8．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是（ ）
A．阿魏酸中存在顺反异构，与氢气完全加成后的产物不含手性碳原子
B．香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3溶液反应
C．阿魏酸的加聚产物不能使溴水褪色
D．与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物有4种
9．卤代烯烃(CH3)2C=CHCl能发生的反应有（ ）
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦加聚反应
A．①②③④⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑦
10．实验室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的过程如下所示，下列说法错误的是（ ）
A．反应时不能用水浴进行加热
B．试剂a可以是5%NaOH溶液，目的是除去滤液1中的山梨酸和硫酸杂质
C．操作①和操作③基本原理相同，操作②和操作④基本原理不同
D．加入无水MgSO4固体的目的是除去有机物中的水分
11．某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为LiCoO2薄膜；集流体起导电作用。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，由电极A流向电极B
B．放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质损失
C．放电时，电极B为正极，反应可表示为Li1-xCoO2 + xLi+ + xe- = LiCoO2
D．该电池总反应可表示为
12. 一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性Fe3O4纳米粒子的工艺流程如图。
下列有关说法不正确的是（ ）
A. “碱洗”是为了去除废旧镀锌铁皮表面的油污
B. “氧化”时发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O
C. “氧化”后的溶液中金属阳离子主要有Fe2+、Fe3+、Na+
D. 用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应
13. 某种含二价铜微粒[CuⅡ(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同价态物质体系所含的能量如图2。下列说法正确的是（ ）
A. 催化机理中的五步反应均为氧化还原反应
B. 状态⑤到状态①的变化过程中有极性键和非极性键的形成
C. 状态③到状态④过程的最小，放热最多，反应速率最快
D. 脱硝过程的本质是4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O
14.已知相同温度下，Ksp(BaSO4)
B．该温度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10-10
C．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点
D．c(Ba2+)=10-5.1时，两溶液中=10y2-y1
二、非选择题(共58分)
15．(14分)苯甲酸乙酯(M=150g·mol-1)可用于配制香水香精和人造精油。本实验利用苯甲酸制备苯甲酸乙酯，实验中采用加入环己烷的方法，使环己烷、乙醇和水形成三元共沸物，沸点为62.1°C，反应装置和相关数据如下，加热和固定装置省略。回答下列问题：
试剂 密度/g·mL-1 沸点/°C
乙醇 0.7893 78.5
苯甲酸 1.2659 249
环己烷 0.7785 80
乙醚 0.7318 34.51
苯甲酸乙酯 1.05 211~213
(1)本实验的反应原理为(用化学用语表示)___________________________________________。
(2)打开仪器A下端玻璃旋塞，放出的主要物质为_____________________，使用仪器A的目的为_____________________。
(3)当仪器A中___________________________(填现象)，则可以停止加热。将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入饱和Na2CO3溶液至溶液呈中性，加入饱和Na2CO3溶液的作用是_____________________，再用_____________________(填仪器名称)进行分离。并用乙醚萃取水层中溶有的少量有机产品，将醚层与粗产品合并；用蒸馏水洗涤有机层2次，将醚层与水尽量分净，醚层从上口倒入一个干燥的锥形瓶中。
(4)加入MgSO4进行干燥，摇动锥形瓶，至醚层澄清透明；过滤后将醚层加入到干燥的蒸馏烧瓶中，粗产物进行减压蒸馏(装置如图所示)。毛细管的作用是______________(写出一条即可)。
(5)若实验中加入苯甲酸8.0g(M=122g·mol-1)，收集到苯甲酸乙酯6.0mL，则本实验的产率为_____________%(保留两位有效数字)。
16. (15分)工业上以锌白矿(主要成分为ZnO，还含有PbO、FeO、Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)为主要原料制备硫酸锌的工艺流程如图。回答下列问题：
已知：①某温度下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀时的pH值左图，②硫酸锌晶体的溶解度随温度的变化如右图。
(1)“酸浸”时，需不断通入高温水蒸气，其目是____________________，用到的4.5mol·L-1的硫酸溶液需用18mol·L-1的浓硫酸配制。下列操作使所配溶液浓度偏大的是______(填字母)。
(2)滤渣1的主要成分是______________，调节pH时可使用物质B是______________(填化学式)。
(3)从滤液2经一系列操作可得产品级ZnSO4·7H2O，具体操作如图：
滤液2调节pH值沉锌的范围是9.4～____，简述从滤液3得到产品级ZnSO4·7H2O的操作：_____，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。将硫酸锌与硫化钡混合可以得到很好的白色颜料——锌钡白(俗称：立德粉ZnS·ZnSO4)。由于锌钡白便宜可部分替代TiO2使用，稳定性：TiO2_____锌钡白(填“大于”或“小于”)。
微粒 H2S CH3COOH CH3COO-
浓度/mol·L-1 0.20 0.10 0.20
(4)该工艺废水中含有Zn2+，排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2++H2SZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒浓度为：
则处理后的废水中c(Zn2+)=______________。(已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5)
17. (14分)我国自主研发的DMTO技术是以煤或天然气代替石油作原料生产乙烯和丙烯的新技术。DMTO工业化技术的成功研发，对开辟我国烯烃产业新途径具有重要意义。回答下列问题：
(1)煤气化包含一系列化学反应，热化学方程式如下：
①
②
③ ，则a=_______。
(2)在一定温度下，向某刚性容器中充入一定量CO2、H2仅发生反应： 。下列情况表明反应已达到平衡状态的是_________________(填标号)。
A. 混合气体的密度保持不变
B. 混合气体的平均摩尔质量保持不变
C. 混合气体的总压强保持不变
D. 含碳粒子总浓度保持不变
(3)向一密闭容器中充入2mol CH3OH(g)，发生反应： 。其他条件不变时，CH3OH的平衡转化率随着温度(T)、压强(p)的变化如图所示：
①P1_______(填“>”或“<”)P2，T1 K时，N点的平衡常数K=_____________。已知M点、N点时容器的体积分别为1L、0.5L。
②欲提高CH3OH的平衡转化率，可采取的措施是_____________(填一条，下同)，欲增大反应速率，可采取的措施是_________________。
(4)一定温度下，向一恒容密闭容器中投入1.5mol CO、3mol H2发生反应： 。测得反应开始时容器内压强为3×105 Pa，10min后反应到达平衡，平衡时体系压强降低了1×105 Pa。_______，该温度下的平衡常数Kp=_______Pa-2(Kp为分压表示的平衡常数，分压=总压X物质的量分数)。
18. (15分)黄酮类天然产物具有独特的生物活性，一种具有抗炎活性的高异黄酮类似物Ⅶ的合成路线如下：
(1)化合物I的名称是_____________。
(2)鉴别化合物I和Ⅱ的化学方法_____________________。
(3)反应⑤的类型是_________________________；反应②为还原反应，化合物Ⅲ的结构简式为_____________；由化合物Ⅱ合成Ⅲ的反应条件是_________________(填选项字母)。
A．NaOH B．HCl C．O2 D．H+/H2
(4)写出化合物Ⅱ和NaHCO3溶液反应的化学方程式______________________________________。
(5)化合物Ⅶ中含氧官能团名称_________________。
(6)化合物Ⅱ的芳香族同分异构体中，写出两种同时满足如下条件的同分异构体的结构简式___________________、________________。
条件：①遇FeCl3溶液显色；②不能与NaHCO3溶液反应；③与稀硫酸反应后得到的芳香族产物仅有一种含氧官能团；④核磁共振氢谱有4组峰面积之比为3∶2∶2∶1的吸收峰。
(7)利用反应⑤类似的反应，写出由HOCH2(CH2)4CH2OH及乙醇为原料合成的路线_____________________________________________________________(不需注明反应条件)。
赣州市重点中学九校联盟2022-2023学年度第二学期第一次月考 高二化学答案 2023. 03
1—14：DCBBC DCDBB BDBB
15．(1)+CH3CH2OH+H2O
(2) 水 将水从反应体系中分离出来，促进平衡向生成苯甲酸乙酯的方向移动，提高产率；环己烷和乙醇循环利用，提高乙醇利用率
(3) 水的量不再增加 溶解乙醇、中和苯甲酸、降低苯甲酸乙酯的溶解度 分液漏斗
(4)防暴沸、调节气压、搅拌
(5)64
16(1) ①. 升高温度，加快反应速率 ②. cd
(2) ①. SiO2、PbSO4 ②. ZnO(或Zn(OH)2、ZnCO3)
(3) ①. 12 ②. 将滤液3在60℃左右蒸发浓缩至有晶膜产生时停止加热 ③. 大于
(4)5.0×10-12mol·L-1
17(1)172 (2)BC
(3) ①. > ②. ③. 减小压强、降低温度 ④. 增大压强、升高温度
(4) ①. 1×104 ②. 1×10-10
18(1)邻苯二酚
(2)加入NaHCO3溶液，由气体生成的是化合物Ⅱ
(3) ①. 取代反应 ②. ③. D
(4)
(5)酯基、羰基、醚键
(6) ①. ②.
(7)
