16.(15分)湿法炼锌综合回收系统产出的萃余液中含有NaS0ZS04、HS04,还含有Mn2+、Co2+、N2+、
Cd2+、Fe2·、A+等，一种将萃余液中有价离子分步分离、富集回收的工艺流程如下：
Na2S2Os
10
CaCO3
Zn
有机净化剂
有机
苯余液一→氧它一→园的一→除国→除错的一沉们2c08H0一→空一氧化
碱式碳酸锌
滤渣1滤渣2滤3合滤液：
回答下列问题：
()“氧化”时，M、下e2“均发生反应。后者发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为一。
(2)“调pH”时，所得“滤渣1”中除含有Mn0,和Fc(oH),外，还有
(3)“除镉”时，发生反应的类型为
。.‘)2.24-
(④“除钴镍”时，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，其净化原理可表示为：
4n+
CH-CH-CH-CH-CH-
NH-Ni—O—Co-NH
-CH
CH-CH-CH-CH-CH
反应时，接受电子对的一方是喷；C。2N2+能发生上述转化而Z2*不能，推测可能的原
因为
9
“(⑤)“沉锌”时有气体生成，则生成碱式碳酸锌的离子方程式为
(6)“沉锌”时，所得滤液经硫酸酸化后，用惰性电极电解可制备NaS0g,从而实现原料的循环利用，
该电解过程中总反应的化学方程式为
(⑦)氧化锌有多种晶体结构，其中一种晶胞结构及晶胞参数如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为N,
则该氧化锌晶体的密度为
g“cm3(列出计算式即可)。
心2听
、子
1欢，流
nm 0
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i●Zn
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N
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高三化学第6页（共8页）
17.(14分)二甲醚是重要的有机合成原料，工业上常用合成气（主要成分为C0、H)制备二甲醚，其主要
反应如下：
反应i:C0(g)+2H(g)=CH,0H(g)△H1
反应ii:2CH,0H(g)三CH,0CH,(g+H,0(g)△H2=-23.5 kJ-mol"
反应进：C0(g+H,0(g)=C0,(g+H,(g)△h,=-41.2 kJ-mol-
(1)已知298K时，由稳定态单质生成1mol化合物的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓（△，H)。
几种物质的标准摩尔生成焓如下表所示，据此计算△H,=
kJ.mol-o
·物质
CO(g)
H2(g)
CHOH(g)
△，H/(kJmoli')
-110.5
0.0
-201.2
(2)已知△G=△H-T△S,△G随温度变化的三种趋势如下图中线条所示。能用来表示反应i的线条
是
(填线条字母)。心，
TK
增大
,(3)在Zn,0催化剂的作用下发生反应，其可能反应机理如下图所示。
○Zn2
○02·C*表示带有未成键电子的碳原子
,①HH
①H
HD.
CHO
DH一
兑附
步骤Ⅱ
步骤
Zn,0
Zn,0
Zn,O
Zn,0
、
①根据元素电负性的变化规律，图中反应步骤Ⅲ可描述为
②在合成甲醇过程中，需要不断分离出甲醇的原因为
(填选项字母)。
a.有利于平衡正向移动.b.防止催化剂中毒
c,提高正反应速率
(4)一定温度下，在体积为2L的刚性容器中充人4molC0(g)和8molH2(g)制备二甲醚，4min时达到
平衡，平衡时C0(g)的转化率为80%，c(H,)=1.4molL',且c(CH,0H)=2c(CH,0CH,)。
①0~4min内，v(C0)=
mol.L.min。
②反应ⅲ的平衡常数K=
(保留三位有效数字)。
(5)实际工业生产中，需要在260℃、压强恒为4.0MPa的反应釜中进行上述反应。初始时向反应釜
中加人0.01molC0(g)和0.02molH,(g),为确保反应的连续性，需向反应釜中以n(C0):n(H,)=1:2、
进气流量0.03mol·min持续通人原料，同时控制出气流量。
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