温州市苍南县2022-2023学年高一下学期3月第一次月考
参考答案和评分标准
一．选择题（每题2分，共25题，共50分）
BDCAD BADBB DBCDB CCBCB CBACB
二．非选择题（共4大题，每空2分，共50分）
26．（每空2分，共8分）
(1) CH(CH3)3
(2) CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
(3) Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+H2O
(4) 3NO2+H2O=2HNO3+NO
27．（每空2分，共16分）
（1） 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O
（2）放出 46
大于 0.3 mol/(L·min) B、C
28. （每空2分，共12分）
（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe3++e-=Fe2+
（2）3.2
（3）①B a ②11.2
29.（每空2分，共14分）
I.（1）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）C中紫色石蕊试液变红色
（3）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr （4）SO2+2OH-=SO32-+H2O
II.（6分）（1）4NO+3O2+2H2O=4HNO3 （2）CD （3）4NH3+6NO=5N2+6H2O温州市苍南县2022-2023学年高一下学期3月第一次月考
化学试卷
本卷分数 100分 考试时间 90分钟
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cu 64
I.选择题部分
一、选择题（每题只有一个答案符合题意。每小题2分，共50分）
1.下列属于电解质的是
A．SO2 B．熔融氯化钾 C．盐酸 D．酒精
2.下列化学用语不正确的是
A．硫离子的结构示意图： B．甲烷的空间填充模型：
C．丙烷的结构简式：CH3CH2CH3 D．氯化氢的电子式：H+[]-
3.下列说法不正确的是
A．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
B．漂白粉可用作游泳池等场所的消毒剂
C．常温下铁或铝与浓硝酸不反应，故可用铁或铝制容器来盛装浓硝酸
D．小苏打是发酵粉的主要成分
4.下列说法正确的是
A. C2H6和C5H12互为同系物
B. 1H、2H、3H互为同素异形体
C. 正丁烷和异戊烷互为同分异构体
D. 乙烯的结构简式:CH2CH2
5.已知黑火药爆炸的反应是：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是
A．KNO3中的N元素被氧化
B．S在反应中失去电子
C．该反应中还原剂是S和C
D．1mol S参加反应时，该反应共转移电子数为12NA
6.下列有关工业生产的叙述中不正确的是
A．工业制硅：
B．工业上，通常采用水吸收SO3制备浓硫酸
C．工业上常用纯碱、石灰石和石英砂为原料制取玻璃
D．工业上将Cl2通入冷的石灰乳中可制得漂白粉
7．下列关于SO2的性质用途叙述不正确的是
A．SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色 B．SO2使溴水褪色体现了SO2的还原性
C．SO2能使品红溶液褪色 D．工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等
8．下列关于浓硫酸的性质叙述正确的是
A．加热时与铜反应只体现酸性 B．干燥氢气体现脱水性
C．使白纸变黑体现吸水性 D．加热时与碳反应体现强氧化性
9．下列说法中不正确的是
A．乙炔（CH≡CH）所有原子共线 B．苯（）结构中含有三个碳碳双键
C．可用溴水来区分乙烯和乙烷 D．与是同一种物质
10. 下列方程式书写不正确的是
A. 硫酸氢钠的电离：
B. Na2CO3溶液与醋酸溶液反应的离子方程式：
C. 氯化铵溶液和NaOH溶液混合加热反应的离子方程式：
D. 工业上利用乙烯与水加成制乙醇：
11.下列说法正确的是
A．等体积的甲烷与氯气混合，在光照下反应只生成一氯甲烷和氯化氢
B．乙烯通入溴水中，因发生取代反应而使溴水褪色
C．通常情况下，烷烃能够使高锰酸钾溶液褪色
D．烷烃的熔、沸点一般随着分子中碳原子数的增加而升高
12．下列说法不正确的是
A．任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，只是不同反应的限度不同
B．在可逆反应里，当反应达到平衡后，各组分的浓度不再变化，反应停止
C．在化学反应里，化学反应速率表示的是一段时间内的平均速率
D．某可逆反应的正反应是放热反应，升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率也增大
13．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是
A. B. C. D.
14．下列叙述正确的是
A．“钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是BaSO3
B．向某溶液中加入BaCl2，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定含有SO
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体
D．NO是一种无色气体，在空气中易被氧化成红棕色的NO2
15．下列关于乙烯和乙烷的说法不正确的是
A．乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃
B．乙烯比乙烷化学性质更稳定
C．乙烯能使酸性KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液褪色，乙烷则不能
D．乙烯分子为平面结构，乙烷分子为立体结构
16.已知某化学反应的反应能量曲线如图所示，则下列叙述正确的是
A．图示可表示Ba（OH）2晶体与NH4Cl固体的反应
B．该化学反应必须加热才能进行
C．在该反应中，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量
D．已知金刚石转化为石墨需放出能量，则金刚石更稳定
17．下列有关叙述正确的是
A.“中华有为”华为Mate系列手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池
B.根据能量守恒定律，化学反应中反应物的总能量始终等于生成物的总能量
C.等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫蒸气放出的热量更多
D.原电池中的两个电极一定是两种不同的金属材料，电解质溶液中阳离子移向正极
18. 已知：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变
C．混合气体的密度不变 D．每消耗1 mol SO3的同时生成 1 mol NO2
19. 将一定量铜粉与足量的稀硝酸反应，当铜粉完全反应时，收集到2.24L NO气体(标准状况)，则消耗硝酸的物质的量是
A. 0.2 mol B. 0.3 mol C. 0.4 mol D.0.5 mol
20. 如图为氮元素的“价－类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断合理的是
A. 图中所标转化关系中有4个反应是通过氧化还原反应实现的
B. 雷雨天可实现B→C→D→E→F转化
C. A→C的反应是实现人工固氮的重要过程
D. 实验室由H制取A通常直接加热H来实现
21.一定温度下，0.1mol X（g）与0.3mol Y（g）在2L的恒容密闭容器中发生反应：
X（g）+3Y（g） 2Z（s）,反应2分钟达到平衡，生成0.1mol Z。下列说法正确的是
A．X的体积分数不变时，说明反应达到平衡状态
B．2分钟内υ（Z）= 0.025 mol·L-1·min-1
C．反应达到平衡后充入少量氦气（不参与反应），反应速率保持不变
D．反应过程中容器内混合气体的密度保持不变
22．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为3A + D 3B + 4C
B．在0—5S内，始终3 v正(C) = 4 v正(B)
C．反应进行到5 s时，C的转化率为20%
D．5 s末，B的反应速率为0.06mol/（L s）
23．有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b为正极。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
A．d＞a＞b＞c B．b＞a＞d＞c C．d＞b＞a＞c D．d＞a＞c＞b
24．下列说法正确的是
A．某烃的分子式为C3H6，符合通式CnH2n，故该分子属于烯烃
B．可用酸性高锰酸钾溶液来除去甲烷中混有的少量乙烯
C．CH3-C≡C-CH3分子中四个碳原子一定在同一条直线上
D．已知丙烯结构简式为CH3CH=CH2,则聚丙烯的链节为
25．某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%H2SO4溶液作电解质溶液。
有关这种燃料电池的下列说法中，不正确的是
A．供电时的总反应为2H2＋O2＝2H2O
B．该装置中，电子从负极流出，经导线后到达正极，
然后经过电解质溶液回到负极
C．正极上反应的电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，
属于环境友好电池
I.非选择题部分
二、非选择题（本大題共4小题，共50分）
26．（8分）按要求完成下列问题：
(1) 请写出异丁烷的结构简式____________________。
(2) 写出丙烯（CH2=CHCH3）与溴水反应的化学方程式 。
(3) 写出铜与浓硫酸反应的化学方程式 。
(4) 写出NO2与水反应的化学方程式 。
27．（16分）氮的氢化物在生产生活中具有重要作用，请根据所学知识解答下列问题：
（1）请写出NH3的电子式 。实验室制取氨气的化学方程式为 。
（2）工业合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），其反应过程中的能量变化如图所示。由图可知，该反应每生成1 mol NH3（g） （填“吸收”或“放出”） kJ的热量。
（3）以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。其主要反应如下：
4NH3（g）+6NO（g） 5N2（g）+6H2O（g）。某温度下，在2L恒容密闭容器中加入4mol NH3和6mol NO发生反应，NH3的转化率随时间的变化关系如图1所示。
（已知：）
①A点的v正（NH3） v逆（NH3）。（填“大于”、“小于”或“等于”）
②在图2中画出0～5min时间内，NH3的浓度随时间变化的曲线图。
③0～5min内，NO的平均反应速率v（NO）＝ 。
④下列有关该反应的说法不正确的是 。
A．将容器的体积变为3L时，化学反应速率减慢
B．在该条件下，可以实现NO 100%转化
C．当容器内气体密度不再变化时，说明反应达到平衡
D．使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率
28. （12分）从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行
（1）FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为 ，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极的电极反应式
（2）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置
该电池工作时，当电路中有0.1mole-通过时，正极增重的质量为 g
题（2）图 题（3）图
（3）某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为石墨电极
①空气从 (填“A”或“B”)口通入，溶液中OH-移向 极(填“a”或“b”)
②当电路中通过2mol电子时，理论上消耗标准状况下的O2 L
29. I.（8分）某校课外活动小组设计了如图装置，探究SO2的制取方法和有关性质。
请回答以下问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为 。
（2）装置C中的现象为 。
（3）装置D中发生反应的化学方程式为 。
（4）装置E中反应的离子方程式 。
II.（6分）氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
（1）写出吸收塔内发生反应的化学方程式 。
（2）下列有关NH3的说法中，不正确的是 (填字母)。
A．工业合成NH3需要在高温、高压、催化剂下进行
B．NH3可用来生产碳铵等化肥
C．NH3可用浓硫酸干燥
D．NH3受热易分解，须置于冷暗处保存
（3）NH3在一定条件下可与NO发生反应，请写出该反应的化学方程式 。
