【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（福建专用）
第三模拟
（本卷满分100分，考试时间为60分钟）
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Zn—65
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
第Ⅰ卷共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中只有一个选项是最符合题意的。
1．尿素[CO(NH2)2]有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的作用。尿素属于
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
【答案】A
【详解】尿素中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项B、C、D错误，选项A正确；
故选：A。
2．“绿水青山就是金山银山”，保护环境，利在千秋，功在当代。你认为下列措施切实可行的是
①禁止使用一切化石燃料
②结合当地资源实况，开发利用风能、水能等清洁能源
③监控工业废水、生活污水的排放
④用密目网覆盖建筑工地内裸土以减少扬尘
A．只有②③④ B．只有③④ C．只有①②④ D．①②③④
【答案】A
【详解】①现如今，禁止使用一切化石燃料是不合理的，应合理使用化石燃料；
②结合当地资源实况，开发利用风能、水能等清洁能源，可有效保护环境；
③监控工业废水、生活污水的排放，可以减少水体污染；
④用密目网覆盖建筑工地内裸土以减少扬尘，可减少环境污染；
故选：A。
3．如图所示的实验操作中，正确的是
A．过滤 B．测溶液的pH
C．配制溶液 D．稀释浓硫酸
【答案】D
【详解】A、过滤时要注意一贴、二低、三靠，图中操作漏斗末端较长处管口未紧靠烧杯内壁，所以操作错误，不符合题意；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，不符合题意；
C、量筒只能量取液体体积，不能用来配制溶液，图中所示操作错误，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确，符合题意；
故选：D。
4．归纳与总结是学好化学的重要方法。下列对所学知识的整理，存在错误的是
A 物质与其构成粒子的对应关系 ①金刚石——由原子构成 ②氮气——由分子构成
B 物质性质与用途的对应关系 ①氢气燃烧放出大量的热——作高能燃料 ②氧气能支持燃烧——火箭发射的助燃剂
C 化学与能量的关系 ①家庭利用甲烷燃烧做饭——化学能转化为热能 ②灯泡通电发光——电能转化为光能
D 化学与社会的关系 ①化学的发展必然导致生态环境的恶化 ②利用化学技术消除机动车排放的有害气体，研发新能源汽车，减少化石燃料消耗
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、①金刚石是一种固态非金属单质，是由碳原子构成的；②氮气是一种气态非金属单质，由氮分子构成的，故A归纳完全正确；
B、①氢气燃烧放出大量的热，因此，氢气可作高能燃料；②氧气能支持燃烧，因此，氧气可用作火箭发射的助燃剂，故B归纳完全正确；
C、①家庭利用甲烷燃烧做饭，此过程中燃烧使化学能转化为热能；②灯泡通电发光，此过程中消耗的电能转化为光能释放出来，故C归纳完全正确；
D、①化学的发展会对环境有保护作用，生态环境恶化是不合理利用化学知识，人类的乱砍滥伐，人为破坏造成的；②利用化学技术消除机动车排放的有害气体，研发新能源汽车，既减少化石燃料消耗，又起到保护生态环境的作用，故D归纳不完全正确。
故选D。
5．吲哚-3-乙酸（IAA）是人们最早确认的生长素，其化学式为C10H9NO2，下列说法中不正确的是
A．IAA是一种有机物
B．已知IAA可由吲哚、甲醛与氰化钾在150℃，0.9~1MPa下反应生成3-吲哚乙腈，再在氢氧化钾作用下水解生成，该过程中有碱参与
C．IAA的前体色氨酸（一种氨基酸）属于人体六大营养素之一
D．IAA中的碳含量约为68.6%
【答案】C
【详解】A、根据IAA化学式可知，IAA是含碳元素化合物，是一种有机物，说法正确；
B、根据“已知IAA可由吲哚、甲醛与氰化钾在150℃，0.9~1MPa下反应生成3-吲哚乙腈，再在氢氧化钾作用下水解生成”可知，该反应中的氢氧化钾参加反应，氢氧化钾是由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱，说法正确；
C、人体六大营养素包括碳水化合物、蛋白质、脂肪、水、维生素和无机盐。IAA的前体色氨酸（一种氨基酸）不属于人体六大营养素，说法错误；
D、IAA中的碳含量约为 ，说法正确。
故选C。
6．下列说法正确的是
A．图①元素原子核内的中子数为115 B．②可用符号表示为Mg+2
C．原子变成离子后电子层数一定会改变 D．③④两种微粒属于同种元素
【答案】D
【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，镆的原子序数为115，原子中原子序数=质子数，元素名称下方的数字表示相对原子质量，镆的相对原子质量为288，中子数=相对原子质量-质子数=288-115=173，故选项说法不正确；
B、②的质子数为12，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，其离子符号为Mg2+，故选项说法不正确；
C、原子变成离子后电子层数不一定会改变，如氯原子变成氯离子，电子层数不变，故选项说法不正确；
D、元素是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子总称，③④属于同种元素，是因为它们的质子数相同，故选项说法正确。
故选D。
7．用图1所示装置测定空气中氧气的含量，瓶内的气压变化如图2所示。下列说法不正确的是
A．实验前应检查图1装置的气密性
B．b点对应的实验操作是打开止水夹
C．c点气压低于a点是由于白磷燃烧消耗O2，且产物不是气体
D．能证明空气中氧气含量的现象是瓶中液面上升至1处
【答案】B
【详解】A、进行实验1前必须检查装置的气密性，保证装置不漏气，故说法正确；
B、ab段气压增大的主要原因是燃烧放热，b点压强开始减小是因为红磷燃烧完后，开始冷却，故说法不正确；
C、bc段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗，且不生成气态物质，使瓶内气压减小，所以c点气压低于a点，故说法正确；
D、气约占空气体积五分之一，冷却至室温后，打开止水夹，烧杯中的水会进入瓶中最终液面上升至1处，故说法正确。
故选B。
8．甲、乙、丙三种物质有如下转化关系：。在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了①②反应，同时测定容器中液体的透光度强度(液体越浑浊，透光强度越小)，结果如图。下列分析错误的是
A．乙难溶于水 B．甲溶液可能是氢氧化钠稀溶液
C．QM段对应的反应是② D．E、F对应的液体组成不同
【答案】B
【分析】依据题干中“液体越浑浊，容器中液体的透光强度越小”进行分析，Q点透光强度为0，说明Q点生成沉淀量最大，PQ段透光强度在减小，说明发生反应①，QM段透光强度在增大，说明发生反应②。
【详解】A、PQ段透光强度在减小，说明发生反应①，说明生成的乙是沉淀，故A正确；
B、PQ段透光强度在减小，说明反应①要生成沉淀，如果甲为NaOH，与盐酸反应不会生成沉淀，所以甲不能是NaOH，故B错误；
C、QM段透光强度在增大，说明发生反应②，故C正确；
D、E对应的液体含有没有反应完的甲，F点对应的液体含有生成的丙，所以E、F对应的液体组成不同，故D正确；
故选B。
9．下图为KNO3的溶解度曲线图，现有M点对应状态下的65 g KNO3溶液，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是
A．在t1℃时，将65 g溶液倒出去32.5 g
B．将65 g溶液蒸发掉32.5 g的水，再冷却到t2℃
C．在t2℃时，向65 g溶液中加入15 g KNO3固体并充分溶解
D．将65 g溶液的温度从t2℃降低到t1℃
【答案】C
【分析】通过观察图像可以看出，M点对应状态下的65gKNO3溶液和t1℃时的KNO3饱和溶液的组成是相同的，即t2℃时M点对应状态下的65gKNO3溶液中含有水50g，硝酸钾15g，要想把此溶液恰好变成t2℃时的饱和溶液，应在温度不变的情况下，蒸发掉水或加入硝酸钾。
【详解】A、溶液具有均一性、稳定性，把溶液倒出去一部分，得到的仍是不饱和溶液，A错误；
B、要求得到t2℃时的饱和溶液，温度不能改变，可以蒸发掉水的质量为x
B错误;
C、要求得到t2℃时的饱和溶液，温度不能改变，可以加入硝酸钾的质量为y
C正确；
D、要求得到t2℃时的饱和溶液，温度不能改变，D错误。
故选C
10．小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1，采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线。下列说法不正确的是
A．镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是H2
B．铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，其主要原因是酸与铝的表面的氧化铝先反应
C．金属镁对应的气压变化曲线是A
D．M点时参加反应的镁锌质量相等
【答案】D
【详解】A、镁、铝、锌与稀盐酸反应都能生成氢气，故A正确；
B、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，故B正确；
C、镁、铝、锌三种金属中镁的金属活动性最强，反应速率最快，所以金属镁对应的气压变化曲线是A，故C正确；
D、M点时AC曲线对应的气压相等，生成氢气的质量相等，根据反应关系、可知，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，则M点时参加反应的镁锌质量不相等，故D错误。
故选D。
第II卷（非选择题）
第II卷共8小题，共70分。
11．（7分）
根据所学化学知识回答下列问题：
(1)平时烹任时所用碘盐中的“碘”指的是______（填“分子”、“原子”或“元素”）。
(2)目前，人们常利用的三大化石燃料是______、石油和天然气。
(3)写出硝酸钙中阴离子的符号：______。
(4)2022年8月我国在南海部分海域进行了大规模军训练，展现出我因海军正在一步一个脚印迎来中因海权的新面貌！近期，我军两栖攻击舰海南舰、广西舰将在南海举行联合立体登陆作战演练，请回答下列问题：
①两栖攻击舰搭载有重型装甲装备如主战坦克等，由锰钢制坦克这主要利用了其______（填字母）的性质
A．熔点高、密度大 B．强度高、导电性好 C．韧性好、硬度大
②金属锰是用锰矿石之一的软锰矿石（主要成分MnO2）和炭粉反应制得的。将软锰矿、炭粉混合，在高温条件下反应生成金属锰和一种可燃性气体。请写出发生反应的化学方程式 。
【答案】(1)元素 (2)煤 (3)
(4) C
【详解】（1）物质宏观上是由元素组成的，这里的碘是以元素的形式存在于物质中；
（2）三大化石燃料是煤、石油和天然气；
（3）硝酸钙是由钙离子和硝酸根离子构成，其中一个硝酸根离子带1个单位的负电荷属于阴离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故填：；
（4）①由锰钢制坦克，主要是要求坦克硬度大，抗打击，因此是利用了锰钢的韧性好、硬度大，故选：C；
②软锰矿、炭粉混合，在高温条件下反应生成金属锰和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该可燃性气体含有碳元素和氧元素故为一氧化碳，则该反应的化学方程式为：。
12．（8分）
氮元素的“旅行”线路如图所示。
(1)NH3、NO、HNO3、NH4NO3都是常见的含氮物质，NH3中氮元素的化合价为_________。
(2)设备A，空气中的________一定参与了反应。Pt-Rh合金网是该反应的催化剂，它在反应前后的________和________ 不变。
(3)设备A中除了生成NO外，还会产生一种常见的氧化物R，而设备B中也需要该物质R，则R的化学式为________。
(4)写出设备C中合成NH4NO3的化学方程式________。
【答案】(1)-3
(2) 氧气/O2 质量 化学性质 （或化学性质 质量）
(3)H2O
(4)NH3+HNO3===NH4NO3
【解析】（1）
化合物中，正、负化合价代数和为零；NH3中，已知氢元素的化合价为+1价，设N的化合价为x，则，故填：-3。
（2）
①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，NH3通过A设备变为NO，所以空气中的氧气一定参加了反应，故填：氧气（或O2）。
②催化剂的特征是一变二不变，即催化剂能改变反应速率，本身的质量和化学性质反应前后都不改变，故②填：质量，③填：化学性质。
（3）
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，设备A中反应前有氮元素、氢元素、氧元素，反应后生成的NO中有氮元素和氧元素，则生成物中应含氢元素，则生成的常见的氧化物R是H2O，故填：H2O。
（4）
由图知，设备C将硝酸和氨气转化为硝酸铵，反应的符号表达式为：NH3+HNO3===NH4NO3，故填：NH3+HNO3===NH4NO3。
13．（6分）
阅读下列科技短文并回答问题。
过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅，玻璃，塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。
研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度，温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对温度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如下图所示。
(1)文中涉及到的有机合成材料是______。
(2)过氧化氢不稳定的原因是______（用文字描述）。
(3)下列说法错误的是______（填字母序号）。
A．水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化
B．水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物
C．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒
D．水蒸气冷凝为水流时，水分子间的间隔减小
(4)图中a点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是______。
【答案】(1)塑料
(2)过氧化氢在常温下可分解为水和氧气
(3)B
(4)形成的水滴粒径大于10微米
【解析】（1）有机合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维，文中“将水蒸气冷凝在硅，玻璃，塑料、金属等材料表面”中涉及到的塑料是有机合成材料。
（2）过氧化氢在常温下可分解为水和氧气，所以不稳定。
（3）
A. “水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子”，有新物质生成，发生化学变化，所以水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化，正确。
B. 从“将水蒸气冷凝在硅，玻璃，塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在”，则说明水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴可能是混合物，含有水和过氧化氢。错误。
C. 水蒸气冷凝可能产生过氧化氢，“过氧化氢可用于消毒杀菌”，过氧化氢分解为水和氧气无污染，所以一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒，正确。
D. 水蒸气冷凝为水流时，水分子间的间隔减小，正确。
故选:B。
（4）从文中“水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少”可推测，图中a点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是形成的水滴粒径大于10微米。
14．（8分）
某同学在归纳梳理物质间关系时，应用如图所示的七巧板分别代表初中化学常见的七种纯净物，拼搭出行走的人形图案。拼图中相连物质间可发生化学反应，A是水垢中含有的难溶碱，化合物B不含氧元素，C、G是黑色固体单质，D、F是农药波尔多液的主要成分。请回答下列问题：（部分反应物、生成物和反应条件未标出）
（1）D物质的化学式是______；E的用途为______（任写一种）。
（2）写出B与C反应的化学方程式______。
（3）当A和B恰好完全反应时，溶液中的溶质是______（写化学式）。
（4）图中7种物质间的反应，共涉及______种基本反应类型。
【答案】 CuSO4 支持燃烧 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ MgCl2 3
【分析】因为A是水垢中含有的难溶碱，所以A为氢氧化镁；化合物B不含氧元素，能和氢氧化镁反应，则B为盐酸；C是黑色固体单质，能和盐酸反应，则C为铁粉；G是黑色固体单质，铁粉和木炭都能和氧气反应，则G为碳，E为氧气；D、F是农药波尔多液的主要成分，分别是硫酸铜和氢氧化钙，因为D能和铁粉反应，则D为硫酸铜，F为氢氧化钙。
【详解】（1）根据分析，D为硫酸铜，化学式为：；E为氧气，氧气的用途之一是支持燃烧。
（2）B与C分别是盐酸和铁粉，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（3）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故恰好完全反应时，溶液中的溶质为生成物氯化镁，化学式为： MgCl2。
（4）铁、碳和氧气的反应属于化合反应，氢氧化镁和稀盐酸的反应属于复分解反应，铁和硫酸铜的反应属于置换反应，没有涉及到分解反应，故涉及到的基本反应类型是三种。
15．（10分）
某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制作CaCl2，反应过程如图所示。
（1）Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是______。
（2）Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式______。
（3）滤渣一的成分为______（填化学式）；
（4）X溶液为______（填化学式）；
（5）NaCl在生活中的用处：______（写一例）。
（6）冷却结晶是操作Ⅲ中的一个步骤,说明氯化钙的溶解度与温度的关系是 。
【答案】 使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反应 C NaOH 做调味品 氯化钙的溶解度随温度升高而增大 (2分)
【详解】(1)废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO均可以与稀盐酸反应，故Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反应；
(2)氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为；
(3)废渣中的碳不与稀盐酸反应，故由流程图可知滤渣①的成分为C；
(4)由流程图可知加入X溶液的目的是除去镁离子与铁离子，滤液二结晶后得到了副产品氯化钠，故X溶液为氢氧化钠溶液，化学式为NaOH；
(5)NaCl在生活中可用做调味品；
(6)氯化钙的溶解度随温度升高而增大
16．（11分）
具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了I、Ⅱ两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KC1O3、MnO2、稀盐酸、NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，相关实验装置如图所示。
I组：O2和CO2的实验室制取
(1)仪器a的名称是______。
(2)小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，应选用发生装置______和收集装置______（填字母）。若要用KC1O3制取O2，则所发生的化学方程式为______。
Ⅱ组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质
(3)为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是______。测得pH=1的溶液为______。
(4)稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加______溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由______色变为无色。
【答案】(1)试管
(2) B C 2KClO32KCl+3O2↑(3分)
(3) 用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值（2分） 稀盐酸
(4) 酚酞 红
【详解】（1）仪器a的名称是试管；
（2）实验室制取O2的发生装置为固固加热型和固液不加热型，实验室制取CO2的发生装置为固液不加热型，若用用同一套装置分别制取O2和CO2，则该发生装置为固液不加热型，应选择B；
由于氧气密度比空气大，不易溶于水，可以采用向上排空气法和排水法收集，二氧化碳密度比空气大，能溶于水并与水发生反应，可以采用向上排空气法，故该收集装置为向上排空气法，应选择C；
2KClO32KCl+3O2↑(3分)
（3）为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，测定溶液的pH，正确的操作是用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值；
稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，当测得pH=1的溶液为稀盐酸；
（4）稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象，向NaOH溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色；再逐滴加入稀盐酸至过量，溶液显酸性，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，则观察到溶液由红色变为无色。
17．（14分）
竹炭包是一种集观赏与空气净化为一体的产品。这种产品可对车内及室内空气中的甲醛等有害气体进行吸附。某课外活动小组对竹炭进行初步探究。
【提出问题】竹炭中是否含有碳元素？
【猜想与假设】①竹炭中不含碳元素
②______。
【查阅资料】①新鲜的血液遇一氧化碳，由鲜红变为暗红。
②氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。
③氧化钙和氢氧化钠固体可以吸收水、二氧化碳气体。
④一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成二氧化碳和一种单质，写出该反应的化学方程式______。
【设计实验】所用装置如下图所示：
（1）实验开始后，C装置中产生白色沉淀，证明有______生成；E装置中新鲜的鸡血变为暗红色，证明有______生成。
（2）小华认为应在A、B装置间，再增加一个C，装置，目的是______。
（3）课外活动小组的同学设计的这套装置的不足之处是______。
（4）小亮认为可以用如图所示的装置，替换原装置中的E装置，通过观察到玻璃管中的现象______来达到实验目的，你认为______（填“可以”或“不可以”），原因是______。
【结论】竹炭中______。
【拓展应用】竹炭细密多孔，某牙膏中含有竹炭等成分，具有消炎、止痛、化瘀、去污等功效。下列有关竹炭牙膏的用途，描述正确的是______（填字母）。
A．可除衣领袖口等处的汗渍
B．不能除去口中异味
C．虫咬、灼伤可消炎、止痛
【答案】 竹炭中含有碳元素 CO2/二氧化碳 CO/一氧化碳 检验空气中的二氧化碳是否除尽 有毒气体CO逸出会污染空气 黑色粉末变成红色 不可以 O2与CO混合加热时可能爆炸 竹炭中含有碳元素 A、C
【详解】[猜想与假设]想探究竹炭中是否含有碳元素，结合猜想①，猜想②为竹炭中含碳元素。
[查阅资料]一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成二氧化碳和一种单质，根据元素守恒，可知该单质为铜单质，则反应的化学方程式为。
[设计实验]（1）由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若C装置中产生白色沉淀，则说明有二氧化碳生成；
由于新鲜的血液遇一氧化碳，由鲜红变为暗红，则E装置中新鲜的鸡血变为暗红色，证明有一氧化碳生成。
（2）由于空气中含有二氧化碳，则在A、B装置间，再增加一个C装置，可检验空气中的二氧化碳是否除尽。
（3）由于一氧化碳有毒，会污染空气，而该装置没有尾气处理装置。
（4）由于一氧化碳能与黑色的氧化铜反应生成二氧化碳和红色的铜，则玻璃管中的现象为黑色固体变红色；
由于一氧化碳不纯时会发生爆炸，则不能用该装置来证明一氧化碳。
[结论]根据元素守恒，可知竹炭中含有碳元素。
[拓展应用]A、竹炭具有去污等功效，则可除衣领袖口等处的汗渍 ，该选项描述正确；
B、竹炭细密多孔，则其具有吸附性，可除去异味，该选项描述不正确；
C、竹炭具有消炎、止痛、化瘀等功效，则虫咬、灼伤可消炎、止痛，该选项描述正确。
故选AC。
18．（6分）
“长征二号FY11”运载火箭发射“神舟十一号”载人飞船升空。该运载火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2，相对分子质量为60），助燃剂是四氧化二氮（N2O4）。该反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O44H2O+2CO2↑+3N2↑。如果向空气中排放了220千克的CO2，则该运载火箭燃烧掉的偏二甲肼（C2H8N2）是多少千克？
【答案】解：设该运载火箭燃料掉的偏二甲肼（C2H8N2） 的质量是x。
（2分）
答：该运载火箭燃料掉的偏二甲肼（C2H8N2） 的质量是150千克。
【详解】见答案。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（福建专用）
第三模拟
（本卷满分100分，考试时间为60分钟）
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Zn—65
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
第Ⅰ卷共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中只有一个选项是最符合题意的。
1．尿素[CO(NH2)2]有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的作用。尿素属于
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
2．“绿水青山就是金山银山”，保护环境，利在千秋，功在当代。你认为下列措施切实可行的是
①禁止使用一切化石燃料
②结合当地资源实况，开发利用风能、水能等清洁能源
③监控工业废水、生活污水的排放
④用密目网覆盖建筑工地内裸土以减少扬尘
A．只有②③④ B．只有③④ C．只有①②④ D．①②③④
3．如图所示的实验操作中，正确的是
A．过滤 B．测溶液的pH
C．配制溶液 D．稀释浓硫酸
4．归纳与总结是学好化学的重要方法。下列对所学知识的整理，存在错误的是
A 物质与其构成粒子的对应关系 ①金刚石——由原子构成 ②氮气——由分子构成
B 物质性质与用途的对应关系 ①氢气燃烧放出大量的热——作高能燃料 ②氧气能支持燃烧——火箭发射的助燃剂
C 化学与能量的关系 ①家庭利用甲烷燃烧做饭——化学能转化为热能 ②灯泡通电发光——电能转化为光能
D 化学与社会的关系 ①化学的发展必然导致生态环境的恶化 ②利用化学技术消除机动车排放的有害气体，研发新能源汽车，减少化石燃料消耗
A．A B．B C．C D．D
5．吲哚-3-乙酸（IAA）是人们最早确认的生长素，其化学式为C10H9NO2，下列说法中不正确的是
A．IAA是一种有机物
B．已知IAA可由吲哚、甲醛与氰化钾在150℃，0.9~1MPa下反应生成3-吲哚乙腈，再在氢氧化钾作用下水解生成，该过程中有碱参与
C．IAA的前体色氨酸（一种氨基酸）属于人体六大营养素之一
D．IAA中的碳含量约为68.6%
6．下列说法正确的是
A．图①元素原子核内的中子数为115 B．②可用符号表示为Mg+2
C．原子变成离子后电子层数一定会改变 D．③④两种微粒属于同种元素
7．用图1所示装置测定空气中氧气的含量，瓶内的气压变化如图2所示。下列说法不正确的是
A．实验前应检查图1装置的气密性
B．b点对应的实验操作是打开止水夹
C．c点气压低于a点是由于白磷燃烧消耗O2，且产物不是气体
D．能证明空气中氧气含量的现象是瓶中液面上升至1处
8．甲、乙、丙三种物质有如下转化关系：。在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了①②反应，同时测定容器中液体的透光度强度(液体越浑浊，透光强度越小)，结果如图。下列分析错误的是
A．乙难溶于水 B．甲溶液可能是氢氧化钠稀溶液
C．QM段对应的反应是② D．E、F对应的液体组成不同
9．下图为KNO3的溶解度曲线图，现有M点对应状态下的65 g KNO3溶液，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是
A．在t1℃时，将65 g溶液倒出去32.5 g
B．将65 g溶液蒸发掉32.5 g的水，再冷却到t2℃
C．在t2℃时，向65 g溶液中加入15 g KNO3固体并充分溶解
D．将65 g溶液的温度从t2℃降低到t1℃
10．小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1，采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线。下列说法不正确的是
A．镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是H2
B．铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，其主要原因是酸与铝的表面的氧化铝先反应
C．金属镁对应的气压变化曲线是A
D．M点时参加反应的镁锌质量相等
第II卷（非选择题）
第II卷共8小题，共70分。
11．（7分）
根据所学化学知识回答下列问题：
(1)平时烹任时所用碘盐中的“碘”指的是______（填“分子”、“原子”或“元素”）。
(2)目前，人们常利用的三大化石燃料是______、石油和天然气。
(3)写出硝酸钙中阴离子的符号：______。
(4)2022年8月我国在南海部分海域进行了大规模军训练，展现出我因海军正在一步一个脚印迎来中因海权的新面貌！近期，我军两栖攻击舰海南舰、广西舰将在南海举行联合立体登陆作战演练，请回答下列问题：
①两栖攻击舰搭载有重型装甲装备如主战坦克等，由锰钢制坦克这主要利用了其______（填字母）的性质
A．熔点高、密度大 B．强度高、导电性好 C．韧性好、硬度大
②金属锰是用锰矿石之一的软锰矿石（主要成分MnO2）和炭粉反应制得的。将软锰矿、炭粉混合，在高温条件下反应生成金属锰和一种可燃性气体。请写出发生反应的化学方程式 。
12．（8分）
氮元素的“旅行”线路如图所示。
(1)NH3、NO、HNO3、NH4NO3都是常见的含氮物质，NH3中氮元素的化合价为_________。
(2)设备A，空气中的________一定参与了反应。Pt-Rh合金网是该反应的催化剂，它在反应前后的________和________ 不变。
(3)设备A中除了生成NO外，还会产生一种常见的氧化物R，而设备B中也需要该物质R，则R的化学式为________。
(4)写出设备C中合成NH4NO3的化学方程式________。
13．（6分）
阅读下列科技短文并回答问题。
过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅，玻璃，塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。
研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度，温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对温度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如下图所示。
(1)文中涉及到的有机合成材料是______。
(2)过氧化氢不稳定的原因是______（用文字描述）。
(3)下列说法错误的是______（填字母序号）。
A．水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化
B．水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物
C．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒
D．水蒸气冷凝为水流时，水分子间的间隔减小
(4)图中a点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是______。
14．（8分）
某同学在归纳梳理物质间关系时，应用如图所示的七巧板分别代表初中化学常见的七种纯净物，拼搭出行走的人形图案。拼图中相连物质间可发生化学反应，A是水垢中含有的难溶碱，化合物B不含氧元素，C、G是黑色固体单质，D、F是农药波尔多液的主要成分。请回答下列问题：（部分反应物、生成物和反应条件未标出）
（1）D物质的化学式是______；E的用途为______（任写一种）。
（2）写出B与C反应的化学方程式______。
（3）当A和B恰好完全反应时，溶液中的溶质是______（写化学式）。
（4）图中7种物质间的反应，共涉及______种基本反应类型。
15．（10分）
某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制作CaCl2，反应过程如图所示。
（1）Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是______。
（2）Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式______。
（3）滤渣一的成分为______（填化学式）；
（4）X溶液为______（填化学式）；
（5）NaCl在生活中的用处：______（写一例）。
（6）冷却结晶是操作Ⅲ中的一个步骤,说明氯化钙的溶解度与温度的关系是 。
16．（11分）
具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了I、Ⅱ两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KC1O3、MnO2、稀盐酸、NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，相关实验装置如图所示。
I组：O2和CO2的实验室制取
(1)仪器a的名称是______。
(2)小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，应选用发生装置______和收集装置______（填字母）。若要用KC1O3制取O2，则所发生的化学方程式为______。
Ⅱ组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质
(3)为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是______。测得pH=1的溶液为______。
(4)稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加______溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由______色变为无色。
17．（14分）
竹炭包是一种集观赏与空气净化为一体的产品。这种产品可对车内及室内空气中的甲醛等有害气体进行吸附。某课外活动小组对竹炭进行初步探究。
【提出问题】竹炭中是否含有碳元素？
【猜想与假设】①竹炭中不含碳元素
②______。
【查阅资料】①新鲜的血液遇一氧化碳，由鲜红变为暗红。
②氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。
③氧化钙和氢氧化钠固体可以吸收水、二氧化碳气体。
④一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成二氧化碳和一种单质，写出该反应的化学方程式______。
【设计实验】所用装置如下图所示：
（1）实验开始后，C装置中产生白色沉淀，证明有______生成；E装置中新鲜的鸡血变为暗红色，证明有______生成。
（2）小华认为应在A、B装置间，再增加一个C，装置，目的是______。
（3）课外活动小组的同学设计的这套装置的不足之处是______。
（4）小亮认为可以用如图所示的装置，替换原装置中的E装置，通过观察到玻璃管中的现象______来达到实验目的，你认为______（填“可以”或“不可以”），原因是______。
【结论】竹炭中______。
【拓展应用】竹炭细密多孔，某牙膏中含有竹炭等成分，具有消炎、止痛、化瘀、去污等功效。下列有关竹炭牙膏的用途，描述正确的是______（填字母）。
A．可除衣领袖口等处的汗渍
B．不能除去口中异味
C．虫咬、灼伤可消炎、止痛
17．（6分）
“长征二号FY11”运载火箭发射“神舟十一号”载人飞船升空。该运载火箭所用燃料是偏二甲肼（C2H8N2，相对分子质量为60），助燃剂是四氧化二氮（N2O4）。该反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O44H2O+2CO2↑+3N2↑。如果向空气中排放了220千克的CO2，则该运载火箭燃烧掉的偏二甲肼（C2H8N2）是多少千克？
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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