【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（深圳专用）
第四模拟
（本卷满分50分，考试时间为40分钟。）
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
可能用到的相对原子质量 ：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ag-108 Ba-137
选择题（共12小题，前八题每小题1.5分，后四题每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项是最符合题意的。）
1．中华文化博大精深，在许多成语中蕴含着物理变化、化学变化。下列蕴含化学变化的是（ ）
A．滴水成冰 B．火烧赤壁 C．刻舟求剑 D．杯弓蛇影
【答案】B
【解析】A. 水滴石穿过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B. 火烧赤壁过程中涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C. 刻舟求剑过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D. 杯弓蛇影过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：B。
2．下面含有硫元素的四种物质中，与SO2中硫元素化合价相同的是（ ）
A．H2S B．S C．H2SO3 D．H2SO4
【答案】C
【解析】A. 化合物中氢元素一般显+1价，氧元素一般显-2价，根据化合物中正负元素化合价代数和为零，设SO2中硫元素化合价为a，则a+（-2×2）=0，a=+4；设H2S中硫元素化合价为b，则（+1×2）+b=0，b=-2，故A不符合题意；
B. 单质中元素化合价为零，所以单质S中硫元素化合价为0，故B不符合题意；
C. 设H2SO3硫元素化合价为c，根据化合物中正负元素化合价代数和为零，则（+1×2）+c+（-2×3）=0，c=+4，故C符合题意；
D. 设H2SO4硫元素化合价为d，根据化合物中正负元素化合价代数和为零，则（+1×2）+d+（-2×4）=0，d=+6，故D不符合题意。
故答案为：C。
3．下列微粒或物质的名称及符号正确的是（ ）
A．2Fe2+—2个铁离子 B．3H—3个氢原子
C．高锰酸钾—K2MnO4 D．硫酸铝一AlSO4
【答案】B
【解析】A. 离子符号前面的数字表示离子个数，铁元素失去两个电子称为亚铁离子，2Fe2+表示两个亚铁离子，故不符合题意；
B. 原子前面的数字表示原子个数，3H表示3个氢原子，故符合题意；
C. 高锰酸钾的化学式是KMnO4，K2MnO4的名称是锰酸钾，故不符合题意；
D. 硫酸铝中铝元素和硫酸根的化合价分别为+3、-2，故其化学式为Al2(SO4)3，故不符合题意；
故答案为：B。
4．2022年10月14日中国首款“出海”抗癌新药泽布替尼(化学式为C27H29N5O3)再发新数据，比原研药伊布替尼疗效更优，下列关于泽布替尼的说法中正确的是（ ）
A．泽布替尼是氧化物
B．泽布替尼由64个原子构成
C．泽布替尼中碳元素与氢元素的质量比为27：29
D．泽布替尼由碳、氢、氮、氧四种元素组成
【答案】D
【解析】A. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，泽布替尼是由四种元素组成，不属于氧化物，故不符合题意；
B. 1个泽布替尼分子是由27个碳原子、29个氢原子、5个氮原子和3个氧原子构成，因此1个泽布替尼分子由64个原子构成，故不符合题意；
C. 泽布替尼中碳元素与氢元素的质量比为(12×27)：(1×29)=324：29，故不符合题意；
D. 物质由元素组成，泽布替尼由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故符合题意。
故答案为：D。
5．55号为最活泼的金属铯，其在元素周期表中的信息如下图所示，下列有关于铯说法正确的是（ ）
A．原子的核电荷数为132.9 B．相对原子质量为55
C．元素符号为Cs D．核外电子数为78
【答案】C
【解析】A. 由元素周期表中的一格可知，左上角的数字为原子序数为55，根据原子序数=核电荷数=质子数=55，则铯原子的核电荷数为55，故A不符合题意；
B. 由元素周期表中的一格可知，汉子下方的数字表示相对原子质量，即铯原子的相对原子质量为132.9，故B不符合题意；
C. 由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，即铯元素符号为Cs，故C符合题意；
D. 在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，即铯原子的核外电子数为55，故D不符合题意；
故答案为：C。
如图为测量空气中氧气含量的实验装置。下列描述正确的是( )
A．实验所用红磷的量要尽量少
B．用酒精灯点燃红磷，为安全起见可慢慢将燃烧匙伸入集气瓶中
C．红磷燃烧一段时间，熄灭后立刻松开弹簧夹
D．正确操作将观察到消耗的气体与剩下的气体的体积比约为1 ：4
【答案】D
【解析】A.为使结果更准确，需将装置内氧气全部消耗，所以 实验所用红磷的量要足量，不符合题意；
B. 用酒精灯点燃红磷，要快速将燃烧匙伸入集气瓶中 ，以防止瓶内气体逸出影响结果，不符合题意；
C. 红磷燃烧一段时间，熄灭后需温度恢复室温后，松开弹簧夹，不符合题意；
D.正确操作可测得空气中氧气约占总体积的五分之一，即消耗气体与剩下气体体积比约为1：4，符合题意；
故答案为：D。
7．下列说法正确的是（ ）
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B．有机物都含碳元素，含碳的物质都是有机物
C．金属元素的最外层电子数一般少于四个，最外层电子数少于四个的一定是金属元素
D．将面粉加入适量的水中，可形成均一、稳定的混合物
【答案】A
【解析】A. 采用“绿色化学”工艺，可使原料尽可能转化为所需要的物质，符合题意；
B. 含碳的物质不一定都是有机物，如碳酸，碳酸钙等含碳物质属于无机物，不符合题意；
C. 最外层电子数少于四个的不一定是金属元素，如氢元素、氦元素最外层电子数都小于4 ，不符合题意；
D. 将面粉加入适量的水中，形成的混合物不均一、不稳定 ，不符合题意；
故答案为： A
8．某品牌男士休闲裤标签如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．棉花属于天然纤维
B．涤纶属于合成纤维
C．合成纤维制成的衣服结实耐磨，不易褶皱
D．该面料烧起来会闻到烧焦毛发气味
【答案】D
【解析】A.棉花属于天然纤维，不符合题意；
B. 涤纶为合成纤维，不符合题意；
C. 合成纤维制成的衣服较天然纤维更结实耐磨，不易褶皱 ，不符合题意；
D. 该面料不含蛋白质成分，灼烧不会有烧焦毛发气味，符合题意；
故答案为： D
9．实验室用氯化钠固体配制 100g 溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是（ ）
A．经计算，所需氯化钠的质量为 0.8g
B．将氯化钠直接放在托盘天平的右盘称量
C．量筒量水时仰视读数会使配得的溶液溶质质量分数偏小
D．配制溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯
【答案】C
【解析】A.经计算， 所需氯化钠的质量为 100gX8％=8g，故A不符合题意；
B. 将氯化钠应该放在称量纸上然后放在天平的右盘中进行称量，故B不符合题意
C. 量筒量水时仰视读数，所得水的体积偏大，会使配得的溶液溶质质量分数偏小 ，故C符合题意
D. 配制溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 不需要玻璃棒，故D不符合题意
故答案为：C
10．下列图像分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是（ ）
A．电解水
B．向等质量的镁粉和铁粉中分别滴加同浓度的稀硫酸至过量
C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙
【答案】B
【解析】A.电解水生成氧气和氢气的质量比为8:1，故A不符合题意；
B.镁和铁与酸反应生成的化合物中金属元素显+2价；金属质量相同时、相对原子质量小的生成氢气多，故B符合题意
C.过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，氧气的量与过氧化氢有关，随着过氧化氢的增加，氧气逐渐增加，故C不符合题意
D.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应放热，氢氧化钙析出，溶液质量减小，故D不符合题意
故答案为：B
11．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验设计
实验目的 A．验证质量守恒定律 B．测量H2体积 C．验证H2的密度比空气小 D．证明CO2能与水反应
【答案】C
【解析】A. 过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，该装置为敞口装置，生成的氧气会逸散到空气中，则天平不平衡，则该实验不能用于验证质量守恒定律，故不符合题意；
B. 由于气体密度比水小，则若想测量氢气的体积时，应将氢气从短管通入，则水从长管排出进入量筒中，故不符合题意；
C. 用氢气吹肥皂泡，肥皂泡会飞起来，说明氢气密度比空气小，故符合题意；
D. 将二氧化碳倒入软塑料瓶中，由于二氧化碳能溶于水，则软塑料瓶会变瘪，则不能根据软塑料瓶辨别证明二氧化碳能与水反应，故不符合题意。
故答案为：C。
12．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的一种或多种物质，取mg该固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及到的反应均为初中化学已经学习过的反应，且各步均恰好完全反应）。下列说法中正确的是（ ）
A．溶液N中只含一种溶质
B．原固体粉末中一定含有碳酸钙
C．原固体粉末中可能含有氧化铜
D．原固体一定含有碳和氧化铁，气体W一定含有氢气
【答案】D
【解析】由分析得：
A、5.6g固体Z是：①铁，溶液N中只含一种溶质；②铁和氧化钙的混合物；溶液N中含有二种溶质，不符合题意；
B、原固体粉末中可能含有碳酸钙，不是一定含有碳酸钙，不符合题意；
C、原固体粉末中一定不含有氧化铜，不符合题意；
D、原固体一定含有碳和氧化铁，气体W一定含有氢气，符合题意。
故答案为：D。
第Ⅱ卷（非选择题 共30分）
综合题
13．（8分）通过近半年的化学学习，相信你对制取气体的思路和方法有了一定的了解。下图是小亮同学对氧气制取方法的梳理，请你和小亮同学一起完成下列问题。
（1）用图中A、B、C所示的方法能够制取氧气，是因为它们的反应物中都含有 。
（2）用方法D制取氧气的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）A和C制取氧气需要加热，B常温下就可以产生氧气；实验室制取氧气的最佳方法是 （填字母序号）；反应的化学方程式 。
（4）小亮同学欲用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可供选择的实验装置如下：
请你帮助他选择发生装置 （填字母序号，下同），选择该装置的依据 ；要收集较纯净的氧气应选择装置 ，用该装置收集氧气，判断已集满的方法是 。
【答案】（1）氧元素
（2）物理
（3）B；2H2O2==2H2O+O2
（4）A；反应物是固体和液体，反应不需要加热；E；当集气瓶口有大气泡往外冒出时，表示氧气已集满；正
【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，要制取氧气，反应物中必须含有氧元素，故用图中A、B、C所示的方法能够制取氧气，是因为它们的反应物中都含有氧元素；
（2）用方法D即分离液态空气法制取氧气的过程，没有新物质生成，属于物理变化；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，从绿色环保的角度考虑，该方法是实验室制取氧气的最佳方法，选B，反应的文字表达式： 过氧化氢水+氧气；
（4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应物是固体和液体，不需要加热，该反应是固液不加热型，发生装置选：A；
要收集较纯净的氧气应选择排水法，选E，用排水法收集氧气，当集气瓶口有大气泡往外冒出时，表示氧气已集满；
14．（7分）有一种神奇的蜡烛，点着后吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究
（1）活动一：了解“吹不灭”蜡烛的工作原理
【查阅资料】：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而“吹不灭”蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃
【交流讨论】
“吹不灭”蜡烛中的打火石属于 （填物质的类别）
（2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属不燃烧的原因是
（3）活动二：探究打火石中金属的成分
【信息检索】蜡烛芯内打火石中的金属可能是镁 铁或铜中的一种
【进行实验】（注：不考虑打火石中稀土元素对金属性质的影响）
实验 操作步骤 实验现象 实验结论
1 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨 打火石呈银白色 该金属一定不是
2 取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸 该金属一定不是铁，而是镁
【实验结论】打火石中的金属是镁
【实验反思】实验2中反应的化学方程式为 ，该反应的微观实质是
（5）活动三：寻找熄灭“吹不灭”蜡烛的方法
【交流讨论】这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是 ，其原理是
【答案】（1）混合物
（2）蜡烛的烛芯被石蜡蒸气包围，隔绝了氧气
（3）铜；产生气泡，溶液颜色无明显变化
（4）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；镁原子失去电子形成镁离子，氢离子得到电子形成氢原子，进而形成氢气
（5）剪除烛芯；移走可燃物
【解析】（1）打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，合金都属于混合物，故填混合物。
（2）蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属不燃烧的原因是蜡烛的烛芯被石蜡蒸气包围，隔绝了氧气，所以蜡烛芯里的金属不燃烧，故填蜡烛的烛芯被石蜡蒸气包围，隔绝了氧气。
（3）进行实验：
金属铜是一种红色固体，而打火石呈银白色，所以打火石中的金属一定不是铜，故填铜。
镁、铁都能够与稀盐酸反应生成氢气，产生气泡，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶于水溶液呈浅绿色，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化镁溶于水溶液呈无色，金属一定不是铁，而是镁，则金属与稀盐酸反应观察到的现象是产生气泡，溶液颜色无明显变化，故填产生气泡，溶液颜色无明显变化。
（4）实验反思：
镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故反应的化学方程式写为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
镁与稀盐酸反应的过程中，镁原子失去电子形成镁离子，氢离子得到电子形成氢原子，进而形成氢气，故填镁原子失去电子形成镁离子，氢离子得到电子形成氢原子，进而形成氢气。
（5）交流讨论：
这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，可采用的方法是剪除烛芯，故填剪除烛芯。
剪除烛芯使蜡烛熄灭的原理是移走可燃物，故填移走可燃物。
15．（8分）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如图（木炭粉不与稀H2SO4反应）。
请根据题目和流程图信息，回答下列问题：
（1）请写出木炭和氧化铜完全反应的化学方程式： 。
（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（3）固体B所含的物质是 （填物质化学式），溶液A加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是 （写化学式），溶液A的pH 7（选填>、<或=）。
（4）固体B中加入稀硫酸的实验现象是 。
（5）途径I反应的化学方程式是： 。途径Ⅱ与途径I比较，途径Ⅱ优点是 。
【答案】（1）
（2）漏斗
（3）Fe、Cu；FeSO4；<
（4）固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
（5）；铜的回收率高
【解析】（1）木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）根据反应流程及反应物和生成物分析，固体B所含的物质是被铁置换出的铜和剩余的铁，其化学式为：Fe、Cu，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤后的滤液中加入铁粉，硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是硫酸亚铁，化学式为：FeSO4，途径I和途径Ⅱ都加入了过量的稀硫酸，所以溶液A的pH<7；
（4）固体B中含有铜和铁，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到的实验现象是固体部分溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；
（5）途径I是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：，途径II与途径I比较，II的优点是直接除去木炭粉，简化了实验步骤，同时混合物中的铜加热后可以转化为氧化铜，且氧化铜可以与稀硫酸反应生成硫酸铜，从而使最终制得的铜的量变多。
16．（7分）小明在实验室发现一瓶工业纯碱，标签上写有含少量氯化钠，为了弄清该瓶纯碱中碳酸钠的含量。他取该纯碱样品25g放入烧杯中，然后向其中不断加入稀盐酸（如图），反应过程中锥形瓶中物质质量的变化如下表所示。（忽略CO2在水中的溶解）
加入稀盐酸的质量/g 80 120 160 200
锥形瓶中物质的质量/g 100.6 138.4 176.2 216.2
试求：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的含量。
（2）所加盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）解：根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳的质量为25g+200g-216.2g=8.8g，设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，则
解得x=21.2g
则该纯碱样品中碳酸钠的含量为
答：该纯碱样品中碳酸钠的含量为84.8%。
（2）解：没加入40g盐酸时，生成的二氧化碳的质量为100.6g+40g-138.4g=2.2g，设40g盐酸中溶质的质量为y，则
解得y=3.65g
则所加盐酸的溶质质量分数为
答：所加盐酸的溶质质量分数为9.125%。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（深圳专用）
第四模拟
（本卷满分50分，考试时间为40分钟。）
第Ⅰ卷（选择题 共20分）
可能用到的相对原子质量 ：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ag-108 Ba-137
选择题（共12小题，前八题每小题1.5分，后四题每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中只有一个选项是最符合题意的。）
1．中华文化博大精深，在许多成语中蕴含着物理变化、化学变化。下列蕴含化学变化的是（ ）
A．滴水成冰 B．火烧赤壁 C．刻舟求剑 D．杯弓蛇影
2．下面含有硫元素的四种物质中，与SO2中硫元素化合价相同的是（ ）
A．H2S B．S C．H2SO3 D．H2SO4
3．下列微粒或物质的名称及符号正确的是（ ）
A．2Fe2+—2个铁离子 B．3H—3个氢原子
C．高锰酸钾—K2MnO4 D．硫酸铝一AlSO4
4．2022年10月14日中国首款“出海”抗癌新药泽布替尼(化学式为C27H29N5O3)再发新数据，比原研药伊布替尼疗效更优，下列关于泽布替尼的说法中正确的是（ ）
A．泽布替尼是氧化物
B．泽布替尼由64个原子构成
C．泽布替尼中碳元素与氢元素的质量比为27：29
D．泽布替尼由碳、氢、氮、氧四种元素组成
5．55号为最活泼的金属铯，其在元素周期表中的信息如下图所示，下列有关于铯说法正确的是（ ）
A．原子的核电荷数为132.9 B．相对原子质量为55
C．元素符号为Cs D．核外电子数为78
如图为测量空气中氧气含量的实验装置。下列描述正确的是( )
A．实验所用红磷的量要尽量少
B．用酒精灯点燃红磷，为安全起见可慢慢将燃烧匙伸入集气瓶中
C．红磷燃烧一段时间，熄灭后立刻松开弹簧夹
D．正确操作将观察到消耗的气体与剩下的气体的体积比约为1 ：4
7．下列说法正确的是（ ）
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质
B．有机物都含碳元素，含碳的物质都是有机物
C．金属元素的最外层电子数一般少于四个，最外层电子数少于四个的一定是金属元素
D．将面粉加入适量的水中，可形成均一、稳定的混合物
8．某品牌男士休闲裤标签如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．棉花属于天然纤维
B．涤纶属于合成纤维
C．合成纤维制成的衣服结实耐磨，不易褶皱
D．该面料烧起来会闻到烧焦毛发气味
9．实验室用氯化钠固体配制 100g 溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液，下列说法中正确的是（ ）
A．经计算，所需氯化钠的质量为 0.8g
B．将氯化钠直接放在托盘天平的右盘称量
C．量筒量水时仰视读数会使配得的溶液溶质质量分数偏小
D．配制溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯
10．下列图像分别与选项中的实验现象及结果相对应，其中正确的是（ ）
A．电解水
B．向等质量的镁粉和铁粉中分别滴加同浓度的稀硫酸至过量
C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D．一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙
11．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验设计
实验目的 A．验证质量守恒定律 B．测量H2体积 C．验证H2的密度比空气小 D．证明CO2能与水反应
12．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的一种或多种物质，取mg该固体粉末按下列流程进行实验（本流程涉及到的反应均为初中化学已经学习过的反应，且各步均恰好完全反应）。下列说法中正确的是（ ）
A．溶液N中只含一种溶质
B．原固体粉末中一定含有碳酸钙
C．原固体粉末中可能含有氧化铜
D．原固体一定含有碳和氧化铁，气体W一定含有氢气
第Ⅱ卷（非选择题 共30分）
综合题
13．（8分）通过近半年的化学学习，相信你对制取气体的思路和方法有了一定的了解。下图是小亮同学对氧气制取方法的梳理，请你和小亮同学一起完成下列问题。
（1）用图中A、B、C所示的方法能够制取氧气，是因为它们的反应物中都含有 。
（2）用方法D制取氧气的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）A和C制取氧气需要加热，B常温下就可以产生氧气；实验室制取氧气的最佳方法是 （填字母序号）；反应的化学方程式 。
（4）小亮同学欲用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可供选择的实验装置如下：
请你帮助他选择发生装置 （填字母序号，下同），选择该装置的依据 ；要收集较纯净的氧气应选择装置 ，用该装置收集氧气，判断已集满的方法是 。
14．（7分）有一种神奇的蜡烛，点着后吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究
（1）活动一：了解“吹不灭”蜡烛的工作原理
【查阅资料】：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而“吹不灭”蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150℃，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃
【交流讨论】
“吹不灭”蜡烛中的打火石属于 （填物质的类别）
（2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属不燃烧的原因是
（3）活动二：探究打火石中金属的成分
【信息检索】蜡烛芯内打火石中的金属可能是镁 铁或铜中的一种
【进行实验】（注：不考虑打火石中稀土元素对金属性质的影响）
实验 操作步骤 实验现象 实验结论
1 切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨 打火石呈银白色 该金属一定不是
2 取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸 该金属一定不是铁，而是镁
【实验结论】打火石中的金属是镁
【实验反思】实验2中反应的化学方程式为 ，该反应的微观实质是
（5）活动三：寻找熄灭“吹不灭”蜡烛的方法
【交流讨论】这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是 ，其原理是
15．（8分）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如图（木炭粉不与稀H2SO4反应）。
请根据题目和流程图信息，回答下列问题：
（1）请写出木炭和氧化铜完全反应的化学方程式： 。
（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（3）固体B所含的物质是 （填物质化学式），溶液A加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是 （写化学式），溶液A的pH 7（选填>、<或=）。
（4）固体B中加入稀硫酸的实验现象是 。
（5）途径I反应的化学方程式是： 。途径Ⅱ与途径I比较，途径Ⅱ优点是 。
16．（7分）小明在实验室发现一瓶工业纯碱，标签上写有含少量氯化钠，为了弄清该瓶纯碱中碳酸钠的含量。他取该纯碱样品25g放入烧杯中，然后向其中不断加入稀盐酸（如图），反应过程中锥形瓶中物质质量的变化如下表所示。（忽略CO2在水中的溶解）
加入稀盐酸的质量/g 80 120 160 200
锥形瓶中物质的质量/g 100.6 138.4 176.2 216.2
试求：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的含量。
（2）所加盐酸的溶质质量分数。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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