【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（上海专用）
第一模拟
（试卷满分50分 考试时间50分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题（共20分）
一、选择题（本题共17小题，共20分。1-14题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题1分；15-17题，每小题有1-2个正确选项，多选、错选、少选均不得分，每小题2分）
1．下列饮品显碱性的是
饮品 柠檬汁 橘子汁 牛奶 豆浆
pH 2.2~3.5 3.1~4.2 6.3~6.6 7.4~7.9
A．柠檬汁 B．橘子汁 C．牛奶 D．豆浆
【答案】D
【解析】A、由表可知，柠檬汁的pH<7，呈酸性，选项错误；
B、橘子汁的pH<7，呈酸性，选项错误；
C、牛奶的pH<7，呈酸性，选项错误；
D、豆浆的pH>7，呈碱性，选项正确，故选D。
2. 含游离态氧元素的物质是
A. 碳酸钙 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水
【答案】B
【解析】
A、碳酸钙，属于含氧化合物，氧元素以化合态存在，不符合题意；
B、氧气属于单质，氧气中的氧元素以游离态存在，符合题意；
C、二氧化碳，属于氧化物，氧元素以化合态存在，不符合题意；
D、水属于氧化物，氧元素以化合态存在，不符合题意。
故选B。
3. 有三重含义的符号是
A. H2O B. 2H C. O2 D. Cu
【答案】D
【解析】
A、表示水，水是由氢元素和氧元素 组成，一个水分子，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，不符合题意。
B、仅表示两个氢原子，不符合题意。
C、表示氧气，氧气由氧元素组成，一个氧分子，一个氧分子由两个氧原子构成，不符合题意。
D、表示铜，铜元素，表示一个铜原子，符合题意。
故选D。
4．某食品配料成分中，属于有机物的是（ ）
A．淀粉 B．食盐 C．水 D．纯碱
【答案】A
【解析】A、淀粉中含有碳元素，属于有机物，故A正确；
B、食盐中不含有碳元素，属于无机物，故B不正确；
C、水中不含碳元素，属于无机物，故C不正确；
D、纯碱含有碳元素，但属于碳酸盐，属于无机物，故D不正确。
故选A。
5. 自来水生产中通入氯气的主要作用是（ ）
A. 除去异味 B. 消毒杀菌 C. 吸附颗粒 D. 沉降杂质
【答案】B
【解析】
氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸具有氧化性，能起到消毒杀菌的作用。
故选B。
6.如图是氢气的微观示意图，有关说法错误的是
A．氢气是由氢元素组成的单质 B．氢气是由氢原子直接构成的
C．每个氢分子是由两个氢原子构成的 D．微观示意图中的微粒可用 3H2表示
【答案】B
【解析】A、氢气是由氢元素组成的单质，说法正确；
B、氢气是由氢氢分子构成的，说法错误；
C、由氢气的微观示意图，每个氢分子是由两个氢原子构成的，说法正确；
D、微观示意图中的微粒表示3个氢分子，可用3H2表示，说法正确；
故选：B。
7．（2022上海普陀区一模）下列关于 2molSO2的说法中，正确的是
A. 质量为 32 克 B. 含有 4g 氧元素
C. 含有 2mol 硫原子 D. 约含有 6.02×1023个分子
【答案】C
【解析】
A、 2molSO2 中的质量为：2mol×（32+16×2）g/mol=128g，选项A错误；
B、 2molSO2 中的质量为128g，所以 2molSO2含有氧元素的质量为：，选项B错误；
C、1个二氧化硫分子中含有1个硫原子，则2molSO2中含有2mol × 1= 2mol硫原子，选项C正确；
D、1mol任何物质中含有6.02 × 1023个分子，则2molSO2中含有2× 6.02× 1023个分子，选项D错误。
故选：C。
8. NaCl溶于水形成NaC1的水溶液，NaC1水溶液通电发生化学变化，不可能得到的产物是
A. Cl2 B. NaNO3 C. H2 D. NaOH
【答案】B
【解析】
NaCl中含有两种元素，钠和氯。H2O中含有两种元素，氢和氧。根据质量守恒中的元素守恒，氯化钠水溶液通电发生化学变化，不可能生成硝酸钠（NaNO3）。事实上，氯化钠溶液通电发生电解，生成的产物是氢气、氯气、还有氢氧化钠。
根据分析，A、C、D符合题意，B不符合题意。故选B。
9．有关元素的说法一定正确的是（ ）
A． 混合物中元素以化合态存在 B． 化学变化中元素存在形态发生改变
C． 同种元素组成的物质是纯净物 D． 单质、化合物按组成元素种类划分
【答案】D
【解析】A、混合物中元素不一定以化合态存在，例如红磷和白磷组成的混合物中，磷元素以游离态存在，错误；B、化学变化中元素存在形态不一定发生改变，例如石墨转化成金刚石时，碳元素都是以游离态存在，错误；C、同种元素组成的物质不一定是纯净物，例如红磷和白磷组成的混合物中只含有磷元素，错误；D、单质、化合物按组成元素种类划分，例如单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，正确。故选D。
10．盐汽水中含有氯化钠、二氧化碳、白砂糖、柠檬酸等物质，盐汽水属于
A．纯净物 B．混合物 C．单质 D．化合物
【答案】B
【解析】A、纯净物只含一种物质，盐汽水不属于纯净物，不符合题意；
B、盐汽水中含有氯化钠、二氧化碳、白砂糖、柠檬酸等多种物质，属于混合物，符合题意；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，盐汽水不属于单质，不符合题意；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，盐汽水不属于化合物，不符合题意。
故选B。
11．二氧化碳气体转化为干冰的过程中发生改变的是（ ）
A．分子种类 B．分子间距
C．原子大小 D．原子种类
【答案】B
【解析】二氧化碳气体转化为干冰的过程是物理变化，分子的种类不变，发生改变的分子间隔、排列方式、运动速率；选B。
12．工业上常把液态燃料喷成雾状，从而提高燃料的利用率，其原理是
A．使可燃物分子变小 B．增加空气中的氧气含量
C．增大可燃物与氧气的接触面积 D．降低可燃物着火点
【答案】C
【解析】A、把液态燃料喷成雾状，可燃物分子的大小没有变化，故A错误；
B、空气中的氧气含量一般不变，故B错误；
C、把液态燃料喷成雾状，增大可燃物与氧气的接触面积，故C正确；
D、可燃物着火点属于物质的属性，一般不会改变，故D错误。
故选：C。
13．一定属于置换反应的是
A．将长铁丝伸入氯化银中
B．将长铁丝伸入硫酸铜溶液中
C．一种单质和一种化合物的反应
D．生成一种单质和一种化合物的反应
【答案】B
【解析】A、将长铁丝伸入氯化银中，氯化银是难溶性盐，不能发生反应，不符合题意；
B、将长铁丝伸入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生置换反应，符合题意；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，而一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如碳与二氧化碳高温条件下反应生成一氧化碳，不符合题意；
D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，而生成一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如双氧水的分解反应，不符合题意。故选B。
14.碳还原氧化铜如图所示，判断该反应开始发生的可靠现象是
A. 黑色粉末减少
B.生成无色气体
C. 导管口冒气泡
D. 澄清石灰水变浑浊
【答案】D
【解析】
A、碳和氧化铜高温下生成铜和二氧化碳，判断是否发生反应可靠的现象是能判断出反应物减少或有新物质生成。黑色粉末减少不一定是因为发生反应而减少，并且不易观察判断，错误。
B、生成无色气体无法通过观察发现，错误。
C、导管口冒气泡可能是装置内空气受热膨胀逸出，错误。
D、澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成，有新物质生成。正确。
故选D。
15. 能达到实验目的的方案是
实验目的 实验方案
A 鉴别氧气、氢气、二氧化碳 燃着的木条
B 测定粗盐纯度 溶解、过滤、蒸发结晶
C 从氯酸钾制氧气的剩余物中回收二氧化锰 溶解、过滤、蒸发结晶
D 鉴别稀盐酸与稀硫酸 取样，滴加氯化钡溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】AD
【解析】
A、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是二氧化碳，若木条燃烧更旺，则是氧气，若木条能引起气体燃烧，则是氢气，现象明显，A能达到实验目的；
B、测定粗盐的纯度，还需要测定粗盐经过溶解、过滤、蒸发后所得晶体的质量，B不能达到实验目的；
C、二氧化锰难溶于水，所以从氯化钾和二氧化锰的混合物中，回收二氧化锰的方法是溶解、过滤、洗涤、烘干，而不是蒸发结晶，C不能达到实验目的；
D、在稀盐酸和稀硫酸中分别滴加氯化钡溶液，稀硫酸中出现白色沉淀，稀盐酸无明显现象，则可以鉴别二者，D能达到实验目的。
故选AD。
16. 一定质量碳酸钙煅烧一段时间，停止加热，实验过程中固体质量随时间的变化如图所示，判断正确的是
A. 在 t1之前，反应已发生
B. 固体减少的质量与生成二氧化碳的质量相等
C. 取 a 点的固体，放入滴有酚酞的水中，溶液变红
D. 取 b 点的固体，在固体上滴加足量稀盐酸，有气泡产生
【答案】BC
【解析】
该反应是碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，其中碳酸钙和氧化钙均为固体，二氧化碳为气体
A、在t1前，固体质量没有发生变化，说明反应还没有开始发生，故A错误；
B、根据质量守恒定律可知，参与反应物质的质量等于生成物质的质量，反应前固体为碳酸钙，反应后固体为氧化钙，固体减少的质量为生成的二氧化碳的质量，故B正确；
C、a点时碳酸钙已经部分分解，此时固体中含有碳酸钙和氧化钙两种物质，将二者放入放入滴有酚酞的水中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水溶液呈碱性，溶液变红，故C正确；
D、b点时，反应结束，固体只含有氧化钙，在氧化钙上滴加稀盐酸，没有气泡产生，故D错误；
故选BC。
17. 在实验室中制备有毒气体X的装置如图所示，下列说法错误的是
A. 制取X的反应能在常温下发生
B. 该发生装置的优点是可以控制反应的发生和停止
C. X的密度小于空气
D. 烧杯中液体作用是处理尾气
【答案】C
【解析】
A、由图可知，反应不需要加热，故制取X的反应能在常温下发生，正确。
B、关闭出口止水夹，气体无法排出气压增大，液体被压入长颈漏斗，反应停止，打开出口气体排出，反应重新发生，该发生装置的优点是可以控制反应的发生和停止，正确。
C、气体收集用向上排空气法，说明X的密度大于空气，错误。
D、气体有毒，烧杯中液体的作用是处理尾气，正确。
故选：C。
第Ⅱ卷 非选择题(共30分)
二、填空简答题（本题共4小题，共30分）
18.（7分）2020年9月，中国向世界宜布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的目标。
（1）实现“碳中和”，能源转型首当其冲，氢能是绿色能源，光伏发电可为电解水制氢气提供电能，电解水的化学方程式为______。光伏发电用到的高纯硅可用SiO2制取，SiO2中Si元素的化合价为______。
（2）CO2的捕获与封存也是实现膜中和的重要途径，有科学家提出设想：将排放到空气中的二氧化碳液化后压入到冰冷的深海中进行封存，二氧化碳在深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度______（填“大”、“小”或“不变”），原因是______。
（3）CO2若合理利用，也是一种重要原料。CO2与H2在催化条件下能反应生成甲醇（CH4O），反应的化学方程式为，X的化学式为______，CH4O由______种不同元素组成，1molCH4O中约含______个碳原子。
【答案】（1） ①. ②. +4或+4价
（2） ①. 大 ②. 温度越低，压强越大，气体的溶解度增大
（3） ①. H2O ②. 3或三 ③. 6.02×1023
【解析】
（1）电解水生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，SiO2中氧元素的化合价为-2 价，根据化学式中正负化合价的代数和为零，则Si元素的化合价为+4价，故填：；+4或+4价。
（2）将排放到空气中的二氧化碳液化后压入到冰冷的深海中进行封存，二氧化碳在深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度大，因为温度越低，压强越大，气体的溶解度增大，故填：大；温度越低，压强越大，气体的溶解度增大。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前碳、氧、氢原子的数目分别是：1、2、6，反应后碳、氧、氢原子的数目也分别是：1、2、6，则一个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子，所以X的化学式为H2O；CH4O是由碳、氧、氢3种元素组成；1个CH4O分子中含有1个碳原子，1molCH4O中约含6.02×1023个碳原子，故填：H2O；3或三；6.02×1023。
19.（6分）CO2是一种常见的物质，回答下列问题：
（1）请书写木炭燃烧的化学方程式：_______________________________________。
（2）用启普发生器制 CO2如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为___________；所用HCl的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于 a 处， 则关闭弹簧夹时导致的后果是_____________________________。
（3）实验小组欲制取 CaCO3，步骤如下图：
Ⅰ. 步骤①发生反应的化学方程式为____________________________________；
Ⅱ. 需要加______药品，理论上可以不断生成 CaCO3，原因是__________________________。
【答案】（1）C+O2点燃CO2 （2）大理石或石灰石 反应液从长颈漏斗口溢出 （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氧化钙和二氧化碳 NaOH溶液可以循环使用，无需额外添加
【解析】（2）实验室用块状的大理石或石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，在启普发生器多孔塑料板上放着的块状固体为大理石或石灰石；所用 HCl 的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于 a 处， 关闭弹簧夹后液体被压回长颈漏斗中时会溢出长颈漏斗。（3）制备碳酸钙的步骤中涉及反应有2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 、CaO+H2O=Ca (OH)2、Ca (OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH，通过观察可以看出，需要添加氧化钙和二氧化碳，理论上可以不断生成 CaCO3，原因是NaOH 溶液可以循环使用，只需添加氧化钙和二氧化碳即可。
20．（7分）卓筒井手工制盐的工艺流程包括下面五个步骤。
(1)“Ⅱ汲卤”获得卤水为悬浊液，溶液部分中氯化钠的浓度为 7%，下表是氯化钠在不同温度时的溶解度。
温度（℃） 20 40 60 80
氯化钠的溶解度（g/100g 水） 36.0 36.6 37.3 38.4
根据表中数据可得出：20℃时，氯化钠溶解度为____________，该卤水的溶液部分是氯化钠的______________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)“Ⅲ滤卤”与实验操作过滤的原理一样，其目的是为了分离溶液和____________。
(3)“Ⅳ煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热滴水除去其中的溶剂，CH4 燃烧的化学方程式是___________，该步骤和实验操作_______________（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的原理相似。
(4)当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至 17%，该步骤称为“晒卤”，应位于步骤_______________（选填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）之后，请比较卓筒井手工制盐中“晒卤”和“煎盐”，两者的原理有何相似之处和不同之处________________。
【答案】(1)36.0g不饱和 (2)难溶性杂质
(3) 蒸发结晶
(4)Ⅱ均利用了蒸发浓缩的原理，但是“晒卤”只是提高了浓度，“煎盐”还利用了结晶原理
【解析】(1)由表可知，20℃时，氯化钠溶解度为36.0g；
20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为：，故该卤水的溶液部分是氯化钠的不饱和溶液；
(2)“Ⅲ滤卤”与实验操作过滤的原理一样，其目的是为了分离溶液和难溶性杂质；
(3)甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
天然气燃烧放出热量，加热除去溶剂，该步骤和实验操作蒸发结晶的原理相似；
(4)“晒卤”是除去卤水中的溶剂，可将卤水的浓度提高至 17%，“晒卤”应位于步骤Ⅱ后，这样可以缩短“滤卤”和“煎盐”的时间，节约时间和能耗，降低成本；
“晒卤”和“煎盐”均利用了蒸发浓缩的原理，但是“晒卤”只是提高了浓度，“煎盐”还利用了结晶原理。
21．（10分）实验室有一包久置的生铁粉末（成分为铁、碳和氧化铁）。为测定各组分的质量分数，将20g生铁粉末均分成两份，进行如下实验。（装置气密性良好）
实验一：测定碳的质量分数
将10g样品于足量的稀硫酸反应，发生反应的的化学方程式_____________。待反应结束，过滤，得滤渣0.36g，则碳的质量分数是_____________。
实验二：测定氧化铁的质量分数：
①按上图连接装置。点燃酒精灯前，先进行的操作是_____________，实验中A装置的现象是_____________。
②反应一段时间，待D装置内的液体质量不再增加时，熄灭酒精灯。此时不宜关闭K，为什么？_____________。
③若省略B装置，会导致测得氧化铁的质量分数_____________（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
④冷却至室温，关闭K，称得D装置反应前后增重了0.54g。
I.若硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，通过以上实验可知，10g样品中含氧化铁的质量是_____________。
II.若硬质玻璃管中剩余固体除了单质铁，还有碳，则10g样品中氧化铁的质量m合理的范围是_____________。
a.m<1.6 b.1.6≤m≤4.8 c.1.6≤m≤3.2 d.3.2≤m≤4.8
【答案】、 3.6% 打开K，通一段时间H2 固体逐渐溶解，并有大量气泡产生 防止D中浓硫酸倒吸入C中，导致玻璃管炸裂 偏大 4.8 b
【解析】实验一：测定碳的质量分数
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学反应方程式为 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；待反应结束，过滤，得滤渣0.36g，滤渣为碳，则碳的质量分数是×100%＝3.6%，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；3.6%；
实验二：测定氧化铁的质量分数
①氢气是可燃性气体，与空气混合点火后，可能会发生爆炸，点燃酒精灯前，先进行的操作是打开K，通一段时间氢气，防止加热时发生爆炸；A中反应原理是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则A中的实验现象是固体逐渐溶解，并有大量气泡产生；故填：打开K，通一段时间H2；固体逐渐溶解，并有大量气泡产生；
②分析装置特点可知，反应一段时间，待D装置内的液体质量不再增加时，熄灭酒精灯，此时不宜关闭K，原因是防止D中浓硫酸倒吸入C，导致玻璃管炸裂，故填：防止D中浓硫酸倒吸入C中，导致玻璃管炸裂；
③省略B装置，导致测定水的质量增加，则会导致测得氧化铁的质量分数偏大，故填：偏大；
④Ⅰ.设生成0.54g水，需要氧化铁的质量为x，
设0.36g碳还原氧化铁的质量为y
若硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，通过以上实验可知，10g样品中含氧化铁的质量是1.6g+3.2g＝4.8g，故填：4.8；
Ⅱ.通过以上分析可知，若硬质玻璃管中剩余固体除了单质铁，还有碳，若碳没参加反应，则m=1.6；若碳参加反应，且有剩余1.6＜m＜4.8，则10g样品中氧化铁的质量m合理的范围为1.6≤m≤4.8，故填：b。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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【夺分必刷】决胜2023年中考化学全真模拟卷（上海专用）
第一模拟
（试卷满分50分 考试时间50分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题（共20分）
一、选择题（本题共17小题，共20分。1-14题，每小题只有一个选项符合题目要求，每小题1分；15-17题，每小题有1-2个正确选项，多选、错选、少选均不得分，每小题2分）
1．下列饮品显碱性的是
饮品 柠檬汁 橘子汁 牛奶 豆浆
pH 2.2~3.5 3.1~4.2 6.3~6.6 7.4~7.9
A．柠檬汁 B．橘子汁 C．牛奶 D．豆浆
2. 含游离态氧元素的物质是
A. 碳酸钙 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水
3. 有三重含义的符号是
A. H2O B. 2H C. O2 D. Cu
4．某食品配料成分中，属于有机物的是（ ）
A．淀粉 B．食盐 C．水 D．纯碱
5. 自来水生产中通入氯气的主要作用是（ ）
A. 除去异味 B. 消毒杀菌 C. 吸附颗粒 D. 沉降杂质
6.如图是氢气的微观示意图，有关说法错误的是
A．氢气是由氢元素组成的单质 B．氢气是由氢原子直接构成的
C．每个氢分子是由两个氢原子构成的 D．微观示意图中的微粒可用 3H2表示
7．（2022上海普陀区一模）下列关于 2molSO2的说法中，正确的是
A. 质量为 32 克 B. 含有 4g 氧元素
C. 含有 2mol 硫原子 D. 约含有 6.02×1023个分子
8. NaCl溶于水形成NaC1的水溶液，NaC1水溶液通电发生化学变化，不可能得到的产物是
A. Cl2 B. NaNO3 C. H2 D. NaOH
9．有关元素的说法一定正确的是（ ）
A． 混合物中元素以化合态存在 B． 化学变化中元素存在形态发生改变
C． 同种元素组成的物质是纯净物 D． 单质、化合物按组成元素种类划分
10．盐汽水中含有氯化钠、二氧化碳、白砂糖、柠檬酸等物质，盐汽水属于
A．纯净物 B．混合物 C．单质 D．化合物
11．二氧化碳气体转化为干冰的过程中发生改变的是（ ）
A．分子种类 B．分子间距
C．原子大小 D．原子种类
12．工业上常把液态燃料喷成雾状，从而提高燃料的利用率，其原理是
A．使可燃物分子变小 B．增加空气中的氧气含量
C．增大可燃物与氧气的接触面积 D．降低可燃物着火点
13．一定属于置换反应的是
A．将长铁丝伸入氯化银中
B．将长铁丝伸入硫酸铜溶液中
C．一种单质和一种化合物的反应
D．生成一种单质和一种化合物的反应
14.碳还原氧化铜如图所示，判断该反应开始发生的可靠现象是
A. 黑色粉末减少
B.生成无色气体
C. 导管口冒气泡
D. 澄清石灰水变浑浊
15. 能达到实验目的的方案是
实验目的 实验方案
A 鉴别氧气、氢气、二氧化碳 燃着的木条
B 测定粗盐纯度 溶解、过滤、蒸发结晶
C 从氯酸钾制氧气的剩余物中回收二氧化锰 溶解、过滤、蒸发结晶
D 鉴别稀盐酸与稀硫酸 取样，滴加氯化钡溶液
A. A B. B C. C D. D
16. 一定质量碳酸钙煅烧一段时间，停止加热，实验过程中固体质量随时间的变化如图所示，判断正确的是
A. 在 t1之前，反应已发生
B. 固体减少的质量与生成二氧化碳的质量相等
C. 取 a 点的固体，放入滴有酚酞的水中，溶液变红
D. 取 b 点的固体，在固体上滴加足量稀盐酸，有气泡产生
17. 在实验室中制备有毒气体X的装置如图所示，下列说法错误的是
A. 制取X的反应能在常温下发生
B. 该发生装置的优点是可以控制反应的发生和停止
C. X的密度小于空气
D. 烧杯中液体作用是处理尾气
第Ⅱ卷 非选择题(共30分)
二、填空简答题（本题共4小题，共30分）
18.（7分）2020年9月，中国向世界宜布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”的目标。
（1）实现“碳中和”，能源转型首当其冲，氢能是绿色能源，光伏发电可为电解水制氢气提供电能，电解水的化学方程式为______。光伏发电用到的高纯硅可用SiO2制取，SiO2中Si元素的化合价为______。
（2）CO2的捕获与封存也是实现膜中和的重要途径，有科学家提出设想：将排放到空气中的二氧化碳液化后压入到冰冷的深海中进行封存，二氧化碳在深海中溶解度比在通常状况下水中的溶解度______（填“大”、“小”或“不变”），原因是______。
（3）CO2若合理利用，也是一种重要原料。CO2与H2在催化条件下能反应生成甲醇（CH4O），反应的化学方程式为，X的化学式为______，CH4O由______种不同元素组成，1molCH4O中约含______个碳原子。
19.（6分）CO2是一种常见的物质，回答下列问题：
（1）请书写木炭燃烧的化学方程式：_______________________________________。
（2）用启普发生器制 CO2如图所示，在多孔塑料板上放着的块状固体为___________；所用HCl的量不宜太多，若液体在反应时，液面处于 a 处， 则关闭弹簧夹时导致的后果是_____________________________。
（3）实验小组欲制取 CaCO3，步骤如下图：
Ⅰ. 步骤①发生反应的化学方程式为____________________________________；
Ⅱ. 需要加______药品，理论上可以不断生成 CaCO3，原因是__________________________。
（3）
20．（7分）卓筒井手工制盐的工艺流程包括下面五个步骤。
(1)“Ⅱ汲卤”获得卤水为悬浊液，溶液部分中氯化钠的浓度为 7%，下表是氯化钠在不同温度时的溶解度。
温度（℃） 20 40 60 80
氯化钠的溶解度（g/100g 水） 36.0 36.6 37.3 38.4
根据表中数据可得出：20℃时，氯化钠溶解度为____________，该卤水的溶液部分是氯化钠的______________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)“Ⅲ滤卤”与实验操作过滤的原理一样，其目的是为了分离溶液和____________。
(3)“Ⅳ煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热滴水除去其中的溶剂，CH4 燃烧的化学方程式是___________，该步骤和实验操作_______________（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的原理相似。
(4)当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至 17%，该步骤称为“晒卤”，应位于步骤_______________（选填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）之后，请比较卓筒井手工制盐中“晒卤”和“煎盐”，两者的原理有何相似之处和不同之处________________。
21．（10分）实验室有一包久置的生铁粉末（成分为铁、碳和氧化铁）。为测定各组分的质量分数，将20g生铁粉末均分成两份，进行如下实验。（装置气密性良好）
实验一：测定碳的质量分数
将10g样品于足量的稀硫酸反应，发生反应的的化学方程式_____________。待反应结束，过滤，得滤渣0.36g，则碳的质量分数是_____________。
实验二：测定氧化铁的质量分数：
①按上图连接装置。点燃酒精灯前，先进行的操作是_____________，实验中A装置的现象是_____________。
②反应一段时间，待D装置内的液体质量不再增加时，熄灭酒精灯。此时不宜关闭K，为什么？_____________。
③若省略B装置，会导致测得氧化铁的质量分数_____________（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
④冷却至室温，关闭K，称得D装置反应前后增重了0.54g。
I.若硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，通过以上实验可知，10g样品中含氧化铁的质量是_____________。
II.若硬质玻璃管中剩余固体除了单质铁，还有碳，则10g样品中氧化铁的质量m合理的范围是_____________。
a.m<1.6 b.1.6≤m≤4.8 c.1.6≤m≤3.2 d.3.2≤m≤4.8
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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