2022-2023学年下学期第一次月考
高一化学答案
1-5BBACD 6-10DDACD 11-15 CDBDB 16-20 BBDDC
（除标注外每空2分,共17分)
(1) (!((1)（3分）
(2)①0.003mol·L-1·S-1 ② 40% ③abcde
（3）①0.75mol·L-1 ②3mol ③0.05mol·L-1·min-1 ④2
22.(除标注外每空2分,共16分)
(1)B (2)B (3)①PbO2＋2e-＋＋4H＋=PbSO4＋2H2O （3分）
②增大 1mol (4) CH3OH+8OH--6e-===CO+6H2O（3分） ②③
23.(除标注外每空2分,共17分)
（一）（1）气体由无色变为红棕色 2NO+O2=2NO
（2）烧瓶中红棕色气体又变为无色 烧瓶中液面上升 3NO2+H2O=2HNO3+NO
（3） 5NO+3MnO+4H+=5NO+3Mn2++2H2O （3分）
（二）①1：2 ②
24.（每空2分，共10分）
(1)浓度 < (2) 0.0052
(3)KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间
(4)该反应放热使反应温度升高
NO2(g)+CO(g)-CO2(g)+NO(g)AH=-234 kJ.mol-1鸡泽县第一中学2022-2023学年高一下学期第一次月考
化学试题
范围：化学必修第二册专题6-专题7第二单元
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 O：16 N:14 Cu:64
出题人：李明璇 审题人 ：陈志娟
第Ⅰ卷（40分）
选择题（本题共24个小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个正确选项）
1．下列叙述中与氮的固定无关的是 ( )
A．工业上合成氨
B．工业上将氨转化成硝酸和其他氮的氧化物
C．豆科类植物的根瘤菌吸收空气中的氮气使之转化成植物蛋白质
D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
2．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列做法能加快化学反应速率的是( )
A．降低温度 B．用铁粉代替铁片
C．增大铁片的质量 D．用98%的浓硫酸替代稀硫酸
3．下列各组材料中，不能组成原电池的是( )
A．Zn片、Cu片、蔗糖溶液 B．Cu片、Ag片、AgNO3溶液
C．Fe片、Cu片、稀盐酸 D．Zn片、石墨、H2SO4溶液
4．在密闭的锥形瓶里发生下列变化：①硝酸铵溶于水，②酸碱溶液混合，③铝粉加入稀硫酸溶液中，④固体NaOH溶于水，⑤生石灰溶于水；其中能使如下图所示U形管内的滴有红墨水的水面左低右高，且发生了化学反应的是( )
A．②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．①③⑤
5.一定条件下，当反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)达到平衡时，通入一定时间后，下列物质中存在的是( )
A. 只有 B. 只有C. 只有 D.
6．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B投入容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末测得此时容器中C和D的浓度分别为0.2 mol·L-1和0.4 mol·L-1。下列叙述正确的是( )。
A．x=2 B．2 min时，B的浓度为0.4 mol·L-1
C．0-2 min内B的反应速率为0.2 mol·L-1·min-1 D．2 min时，A的物质的量为1.8 mol
7．在合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是( )
A．当有1molN≡N键断裂的同时，有3molH—H键断裂
B．当有1molN≡N键断裂的同时，有6molN—H键形成
C．当有1molN≡N键断裂的同时，有6molH—H键形成
D．当有1molN≡N键断裂的同时，有6molN—H键断裂
8.已知几种化学键的键能数据如下表：
化学键 H—H O—H O=O O—O
键能(kJ mol-1) 436 464 498 146
则反应H2(g)+O2(g) H2O2(g)的△H为( )
A. -140kJ mol-1 B. +140kJ mol-1 C. -844kJ mol-1 D. +324kJ mol-1
9．电池与现代人的生活密切相关，某同学为了研究原电池工作原理设计了如图所示的装置。下列说法错误的是( )
A．X、Y不用导线连接时，铜棒上会有银析出
B．X、Y用导线连接时，银棒上的电极反应为Ag++e-=Ag
C．X、Y用导线连接时，电子由银经导线移向铜
D．无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解
10.有关电化学知识的描述正确的是( )。
A．CaO+H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B．某原电池反应为Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag，装置中一定是银作正极
C．因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硫酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极
D．电解池是将电能转化为化学能的装置，利用电解可以获得普通化学方法难以制备的物质，例如金属钠
11.下列对有关事实的解释中正确的是( )
A. 常温下，浓硝酸、浓硫酸均可用铝槽贮存，说明铝既不与浓硝酸反应也不与浓硫酸反应
B. 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，证明该溶液中不含
C. 浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定且见光容易分解
D. Fe与稀、稀反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生了置换反应
12．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成N2和气态水时放出133.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( )。
A． N2H4 (g)+ O2(g)===N2(g)+H2O(g) ΔH=+267 kJ·mol-1
B． N2H4 (g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-133.5 kJ·mol-1
C．N2H4 (g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-534 kJ·mol-1
D．N2H4 (g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1
13．关于下列图示的说法中正确的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A. 用图1所示装置可以干燥 B. 用图2所示装置演示喷泉实验
C. 用图3所示装置制备并收集少量气体 D. 图4中两个烧杯内发生的化学反应不相同
14.潜艇中使用的液氨－液氧燃料电池工作原理如图所示，下列说法正确的是( )
A. 该装置是将电能转化为化学能
B. 电解质溶液中的OH-向电极b移动
C. 电子由a电极经外电路向b电极移动，再经电解质溶液回到a电极
D. b极电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-
15.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时
X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是( ）
A. 10℃20mL3mol·L-1的X溶液 B. 20℃30mL2mol·L-1的X溶液
C. 20℃10mL4mol·L-1的X溶液 D. 10℃10mL2mol·L-1的X溶液
16. 下列说法正确的是 ( )
A. 氨水是电解质，液氨是非电解质
B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
C. 将含有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近，有白雾产生
D. N2→NO2 →HNO3，以上各步变化均能通过一步实现
17.在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )
A. c(Z)＝0.5 mol·L－1 B. c(Y2)＝0.5 mol·L－1
C. c(X2)＝0.2 mol·L－1 D. c(Y2)＝0.6 mol·L－1
18.某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A. ①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2
B. NO2能和NaOH反应，因此是酸性氧化物
C. 由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
D. ③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 === 4CuSO4 ＋2NO↑＋4H2O
19.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为和，电解质溶液为溶液，总反应式为。下列说法不正确的是（ ）
A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是
B．负极的电极反应是
C．工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强
D．溶液中的OH 向正极移动
20. 将12.8 g铜与80 mL 10 mol/L的HNO3充分反应后，溶液中含0.1 mol H＋，由此可知（ ）
A．生成的气体只有二氧化氮 B．反应中转移的电子的物质的量为0.2mol
C．被还原的硝酸的物质的量为0.3 mol D．反应后溶液中所含的物质的量为0.4 mol
第Ⅱ卷（60分）
二、填空题（本题共4小题）
21．（除标注外每空2分,共17分)
(1)如图1所示是NO2与CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2与CO反应的热化学方程式：_____________________________________________________(3分）。
t/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.012 0.008 0.005 0.004 0.004
图1 图2
(2) 在2L的密闭绝热容器中，通入等物质的量的NO和O2气体，n(NO)随时间的变化如上表图2：
①反应开始至第2s时，NO的平均反应速率为_____。
②在第5s时，O2的转化率为_____。
③下列能说明反应已达平衡的是_____。
a．单位时间内，每生成一定物质的量浓度的NO，同时有相同物质的量浓度的NO2生成
b．气体混合物物质的量不再改变
c．气体混合物平均相对分子质量不再改变
d．容器内温度不再发生变化
e．密闭容器内气体颜色不再改变
f．混合气体的密度不再改变
（3）将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后测得D的浓度为0.5mol/L，，C的平均反应速率是。
①经5min后A的浓度为_______。 ②反应开始前充入容器中的B的物质的量为_______。
③B的平均反应速率为_______。 ④x的值为_______。
22．(除标注外每空2分,共16分)化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：
（1）根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________(填字母，下同)。
A．KOH＋HCl=KCl＋H2O B．Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋
C．Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑ D．Na2O＋H2O=2NaOH
（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是___________。
A.图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面
B．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数
C．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温
D.图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢
（3）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解质溶液。放电时总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O
①写出放电时正极的电极反应式： （3分）；
②铅蓄电池放电时，负极质量将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。当外电路上有1mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。
(4)某种CH3OH燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH溶液(电解质溶液)构成。其中负极反应式为
（3分）。下列说法正确的是__________(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极 ②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子
23.(除标注外每空2分,共17分)
(一）为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检查装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。
（1）打开止水夹，推动针筒活塞，使氧气进入烧瓶。关上止水夹，首先观察到烧瓶中的现象是___________，产生此现象的化学方程式为___________。
（2）轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为①___________；②___________。产生此现象的化学方程式为___________。
（3）烧杯中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，能吸收尾气，已知NO能与在酸性条件下反应生成和Mn2+，写出该反应的离子方程式 （3分）
(二) 有关氮循环是近年来科学研究的一个热点，含氮物质有如下转换关系：
转化⑤中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______
转化②是工业生成硝酸的关键步骤，写出该转化的化学方程式___________。
24.（每空2分，共10分）用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图3所示(KMnO4溶液已酸化)：
序号 A溶液 B溶液
① 20mL0.1mol L-1H2C2O4溶液 30mL0.01mol L-1KMnO4溶液
② 20mL0.2mol L-1H2C2O4溶液 30mL0.01mol L-1KMnO4溶液
图3
(1)该实验探究的是_______因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①_______②(填“>”、“<”或“=”)。
(2)若实验①在2min末收集了4.48mL CO2(标准状况下)，则在2min末，c()=_______mol L-1(假设混合溶液体积为50mL)
(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_______来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率总是如下图，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂、②______
