2023年中考化学 重难点专题训练--金属和金属矿物 含答案解析
一、单选题
1．物质的性质主要决定物质的用途。下列因果关系不成立的是
A．因为二氧化碳不可燃也不支持燃烧，所以可用于灭火
B．因为铁的导热性好，所以被用来制成铁锅
C．因为天然气有可燃性，所以可用于作燃料
D．因为氧气能支持燃烧，所以可用医疗急救输氧
2．下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A Fe CuSO4 加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
B FeCl3溶液 CuCl2 加入过量铁粉，充分反应后过滤
C Cu Zn 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D CaO 石灰石 高温煅烧
A．A B．B C．C D．D
3．为达成以下实验目的，下列方案不可行的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
B 除去稀盐酸溶液中的稀硫酸 加入过量BaCl2溶液、过滤
C 除去CO中的CO2 将气体通入足量NaOH溶液、干燥
D 除去氨气中的水蒸气 将气体通入足量的生石灰
A．A B．B C．C D．D
4．下列物质属于纯净物的是
A．氧化铝 B．硬水 C．不锈钢 D．空气
5．下列实验现象描述正确的是
A．铝放入硫酸铜溶液中，铝表面有红色的铜产生
B．一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰
C．用黄铜片与铜片相互刻画，黄铜片上的划痕更深
D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味气体
6．将等质量、颗粒大小相同的A、B两种金属分别同时投人到质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸中，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。已知两种金属在化合物中均显十2价，则下列说法不正确的是
A．充分反应所需的时间:A＞B
B．金属活动性:B＞A
C．相对原子质量:A＞B
D．A、B可能分别是常见金属中的Fe、Zn
7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．一氧化碳具有可燃性，可用来炼铁
B．氮气无色无味，可用来作食品保护气
C．石墨具有导电性，可用来制作铅笔芯
D．武德合金熔点低，用来作电路保险丝
8．下列实验方案设计中所用的方法或试剂，能达到实验目的的是
选项 实验目的 方法或试剂
A 鉴别铁粉和木炭粉 硫酸铜溶液
B 除去生石灰中的石灰石 加水
C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 碳酸钠粉末
D 除去CO2气体中的CO 氢氧化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
9．重症呼吸机是治疗新型冠状病毒肺炎的重要医疗设备，下图为某品牌重症呼吸机的结构示意图，请根据图示回答下列问题：
（1）图中所示材料中，属于金属材料的是 _____________________（填一种即可）；属于有机合成材料的是 ______________（填一种即可）。
（2）使用不锈钢制作湿化罐是因为不锈钢材料比纯铁材料具有更优异的 ______________。
（3）为保护金属资源，请你提出一条合理建议 ______________。
10．汽车是现代生活中重要的交通工具。请回答下列问题：
（1）如图材料中属于金属材料的是_____________。汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和_______________。
（2）将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度________铝的硬度（填“大于”或“小于”）。
（3）汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是________________。
三、简答题
11．回答下列与金属有关的问题。
（1）金属铝耐腐蚀性较强的原因是_____；
（2）已知，则、、三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为：_____；
（3）向和的混合溶液中加入一定量的粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和金属滤渣，此时所得金属滤渣的成分为_____。
12．学生小明为探究铝和铜的活动性，将实验室长期敞口放置的铝片放入适量硫酸铜溶液，充分反应后取出铝片，其表面无明显现象。通过阅读教材，他发现铝比铜活泼，为什么没有现象呢？请你帮他解释是什么原因呢？
四、推断题
13．某校兴趣小组收集到两种岩石样品A和B．他们进行了如下实验探究（B是常用的建筑材料，H是单质，图中部分产物被略去）：
（1）写出有关物质的化学式：
A的主要成分_____，B的主要成分_____，E_____，Y_____。
（2）写出图中下列步骤的化学方程式：
①_____②_____
⑤_____⑥_____。
五、流程题
14．某化学兴趣小组同学想从含Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如图所示实验。
(1)操作a是_______。
(2)固体A的成分是_______。
(3)II中加入过量的稀硫酸的目的是________，发生反应的化学方程式为_______。
六、实验题
15．根据如图所示的实验回答问题
（1）甲中温度计的示数会______，这是因为硝酸铵固体溶于水时_________。
（2）乙实验中，________（填实验现象）说明燃烧需要空气或氧气；____________（填实验现象）说明燃烧需要达到着火点。
（3）石油主要含有的两种元素是__________。
（4）天然气是我们日常生活中常用的能源之一，天然气燃烧的化学方程式是___________。是一种__________（填“纯净物”或“混合物”）。
（5）防止菜刀生锈可采取的措施是_________。
（6）关闭燃气开关灭火，运用的原理是___________。
七、科学探究题
16．中央电视台举办的“3.15”晚会，曝出某品牌金饰品掺假事件，引起同学们的好奇。某化学兴趣小组在老师的帮助下，对几种常见金属饰品所含的金属进行了相关的探究活动。
【提出问题】
（1）怎样鉴别真假黄金？
（2）怎样确定钯的金属活动性？
【查阅资料】
（1）假黄金通常是黄铜（Cu﹣Zn合金）；
（2）钯（Pd）呈银白色，有金属光泽，可用作饰品。
【实验药品】钯、铂（Pt）、稀盐酸、硝酸银溶液和氯化钯（PdCl2）溶液
【实验探究】
（1）鉴别黄金样品的真假取黄金样品于试管中，滴加稀盐酸后，观察到黄金样品表面有气泡产生，该气体是_____，写出该反应的化学方程式______，说明此样品为______（选填“真”或“假”）黄金。
（2）探究钯的金属活动性依据生活经验，同学们猜想钯的活动性可能与银和铂相近，于是他们利用上述药品进行如下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
把钯浸入硝酸银溶液中 _____。 钯的活动性比银弱
把铂浸入氯化钯溶液中 无明显现象 钯的活动性比铂_____
初步得出结论：钯、银、铂的金属活动性由强到弱的顺序为________________。
【废液处理】
（1）转化成沉淀：小组同学将所有液体倒入废液缸中，出现氯化银的白色沉淀，写出产生该沉淀的化学方程式_______________________。
（2）通过科学合理的方法进一步回收金属钯。
八、计算题
17．用6.5克锌与100克的稀硫酸恰好完全反应，形成不饱和溶液。求：
(1)生成氢气的质量是______。
(2)反应后得到溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果保留到0.1%）
九、科普阅读题
18．阅读下列科普短文。
不粘锅做饭炒菜不粘锅底，是因为锅的表面涂了不粘涂层——特氟龙，为使其牢牢固定在厨具的表面，还会添加一种加工助剂全氟辛酸铵（C8H4F15NO2），实验室数据表明这种物质属于2B类致癌物质，因此在使用不粘锅时，国家提出了两个限制：
一是使用温度要控制在260℃以下。这是因为特氟龙在温度超过260℃时，逐渐向不稳定状态转变，超过350℃时，则会发生分解，向空气中释放出有毒气体。
二是不能烹制酸性食品，以免破坏涂层，危害健康。用4%乙酸模拟酸性食品，测试不同品牌不粘炒锅涂层出现破损前后“食品接触用涂层总迁移量”（国家标准规定不得超过10 mg/dm2）。记录数据如下表：
品牌 A B C D E F
涂层完好 56.3 9.5 3.5 —— —— ——
涂层破损 321.1 46.1 21.8 33.7 27.3 26.9
注：“—”表示未检出（<3 mg/dm2）；实验时间和温度为：2 h，100 ℃
营养学家建议“要定期更换不粘锅，对于高温烹饪，最好使用铸铁锅”，这样不仅能享受美味，还能增加食物中的铁含量。
依据文章内容回答下列问题。
（1）全氟辛酸铵由____________________种元素组成。
（2）长期使用铸铁锅烹饪可以预防_______________________________。
（3）使用不粘锅时要避免高温干烧的原因是_______________________。
（4）在模拟测试涂层破损的实验中，除控制不粘锅的种类外，控制的条件还有_____。
（5）下列说法正确的是______________。
A 不粘锅不适合用来高温烹饪食品
B 不粘锅的原理是因为其表面有一层不粘涂层
C 从安全角度看，生产不粘锅应减少使用全氟辛酸铵
D 不粘锅使用过程中，应避免使用铁铲翻炒或金属球大力擦洗
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．C
3．B
4．A
5．B
6．C
7．D
8．A
9． 铝合金 塑料 硬度大（合理即可） 回收利用废旧金属资源
10． 镁铝合金 导电性 大于 隔绝水和氧气
11． 金属铝表面能形成致密的氧化膜（方程式解释均可） 一定含有、可能含有
12．铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝片放入适量硫酸铜溶液，充分反应后取出铝片，其表面无明显现象
13． Fe2O3 CaCO3 CO2 CuSO4 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
14．(1)过滤
(2)铁、铜
(3) 将铁完全反应
15． 下降 吸热 铜片上的白磷燃烧，水中白磷不燃烧 铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧 C、H 混合物 用清水洗净、晾干 隔离可燃物
16． H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 假 无明显现象 强 银、钯、铂 PdCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Pd（NO3）2
17．(1)设生成硫酸锌质量为x，生成氢气质量为y
，
x=16. 1g，y=0. 2g
生成氢气的质量是0. 2g；
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是：
答：,反应后所得溶液的溶质质量分数是15. 1%。
18． 5 缺铁性贫血 在高温条件下不粘锅涂层的物质会发生分解，生成有毒气体 食品种类、时间和温度 ABCD
答案第1页，共2页
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