辽宁沈阳市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-06碳和碳的氧化物
一、单选题
1．（2020·辽宁沈阳·统考中考真题）鉴别下列物质的试剂或方法中不正确的是（ ）
物质 试剂或方法
A 硬水和蒸馏水 加肥皂水
B 铁粉和石墨粉 用磁铁吸引
C 氮气和二氧化碳 伸入燃着的木条
D 白酒和白醋 闻气味
A．A B．B C．C D．D
2．（2020·辽宁沈阳·统考中考真题）下列物质的用途不正确的是（ ）
A．用金属铜作导线
B．用浓盐酸作干燥剂
C．用金刚石切割玻璃
D．用小苏打治疗胃酸过多
3．（2021·辽宁沈阳·统考中考真题）下列关于物质的用途，说法错误的是
A．石墨可以作铅笔芯 B．氮气可以作保护气
C．盐酸可以除铁锈 D．碳酸钾可以作复合肥
4．（2021·辽宁沈阳·统考中考真题）下列用途中，主要是由物质的化学性质决定的是（ ）
A．用铜丝作导线
B．用干冰作制冷剂
C．用氢气作燃料
D．用金刚石裁玻璃
5．（2021·辽宁沈阳·统考中考真题）下列物质的性质与用途的对应关系错误的是
A．苏打可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症
B．活性炭疏松多孔可用于吸附水中杂质
C．氮气的化学性质不活泼可作焊接金属的保护气
D．浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂
6．（2022·辽宁沈阳·统考中考真题）下列实验操作正确的是
A．蒸发溶液 B．加热液体
C．滴加液体 D．CO2验满
二、填空题
7．（2021·辽宁沈阳·统考中考真题）化学与生活
(1)焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，它的化学式是______。
(2)84消毒液的有效成分是NaClO，其中氯元素的化合价是______。
(3)钻石是打磨过的金刚石。构成金刚石的微粒名称是______。
(4)首饰上镶嵌的蓝宝石主要成分是Al2O3，因为含有钛、铁显蓝色。这里的钛、铁指的是______（填“原子”“元素”或“单质”）。
(5)篝火晚会结束后，用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是______。
8．（2022·辽宁沈阳·统考中考真题）化学促进科技发展，推动社会进步。
(1)中国提出在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，彰显了大国责任与担当。
①如图是碳元素在元素周期表中的部分信息。碳元素的质子数是______，属于______（填“金属”或“非金属”）元素。
②减少CO2排放，可以减缓______效应。
③自然界中消耗CO2的主要途径是______。
④为实现碳达峰、碳中和的目标，请写出你的做法______（一条即可）。
(2)2022年6月5日神舟十四号载人飞船成功发射，沈阳航天新光集团有限公司承制生产的连接分离机构再次为发射任务保驾护航。
①载人飞船的制造使用了大量合金，合金的硬度一般比各成分金属______。
②航天员穿着的航天服使用了多种合成纤维，合成纤维属于______（填字母序号）。
A．无机材料 B．合成材料 C．复合材料
三、实验题
9．（2020·辽宁沈阳·统考中考真题）下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）写出标号仪器名称：①_____②_____
（2）实验室用C、D装置制取CO2时，选用的固体药品名称：_____，加入的液体药品液面高度应该在_____（填C装置中的“a”或“b”）处，请写出该反应的化学方程式：_____。若将C、D装置换成C、E装置，还可用于制取的一种气体是_____。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式：_____，应选用的气体发生装置是_____（填字母）。若用F装置收集氧气，集满后的正确操作是：将导管从集气瓶中移出，_____，将集气瓶移出水面，正放在桌面上。
10．（2021·辽宁沈阳·统考中考真题）认识二氧化碳的性质
(1)根据实验一中的现象可以得出CO2具有的物理性质是______。
(2)实验二中干燥的紫色石蕊纸花______（填“变”或“不变”）红。要证明CO2能与水反应，还需要进行的操作是______。
四、科学探究题
11．（2020·辽宁沈阳·统考中考真题）学习化学开启了我们认识物质之旅。某实验小组的同学对氢氧化钠的性质及应用进行了如下的探究。
【探究一】溶解过程中的能量变化
如下图所示，同学们设计了不同的实验方案进行探究：
（1）实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度_____（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（2）实验二所加试剂及用量如图，将分液漏斗中的水全部加入试管后，立即关闭分液漏斗的活塞，此时观察到U形管的液面左低右高，由此小明得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论，你是否同意小明的结论并写出你的理由_____。
【探究二】氢氧化钠的化学性质
如下图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：
（1）A试管中观察到的现象是_____。
（2）B试管中发生反应的化学方程式：_____。
（3）C、D试管中均无明显现象。
①为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的_____，观察到有气泡产生。
②为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应，同学们设计并进行了如下实验：（所用稀盐酸经估算确保过量）
整个实验过程中无明显现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应。请写出步骤Ⅱ中所加试剂_____。
【探究三】氢氧化钠的应用
（1）实验室中的应用
实验室中能用氢氧化钠溶液吸收的气体是_____（填字母）。
a、二氧化碳
b、水蒸气
c、氯化氢
d、氧气
吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的_____不同。
（2）工业中的应用
氢氧化钠常用于制造人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业。某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是_____t。
结合化学方程式中的数据分析：若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，请判断溶液中一定含有的溶质，并简述你的判断理由：_____。
参考答案：
1．C
【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【详解】A、区分硬水和软水的方法是：用肥皂水。加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；
B、铁粉能被磁铁吸引，而石墨粉不能被磁铁吸引，用磁铁吸引的方法可以鉴别铁粉和石墨粉，故正确；
C、氮气和二氧化碳都不能燃烧，也不支持燃烧，用燃着的木条不能鉴别氮气和二氧化碳，鉴别方法错误，故错误；
D、白醋有酸味，酒精有特殊的香味，可以鉴别，故正确；
故选：C。
2．B
【详解】A、铜具有优良导电性，可做导线，A正确。
B、浓盐酸具有挥发性，不具有吸水性，不能做干燥剂，B错。
C、金刚石硬度大，可切割玻璃，C正确。
D、小苏打碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，用小苏打治疗胃酸过多，D正确。
故选：B。
3．D
【详解】A、石墨质地柔软易削，书写方便，可以用作铅笔芯，故A说法正确；
B、氮气化学性质稳定，常温下不易与其他物质反应，可以作保护气，故B说法正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，所以可以用盐酸除去铁锈，故C说法正确；
D、在 N、P、K 三种元素中含有两种或两种以上营养元素的称为复合肥料，碳酸钾只含有钾元素，因此属于钾肥，而非复合肥，故D说法错误。
故选：D。
4．C
【详解】A、铜线作导线是利用了铜的导电性，是物理性质，不符合题意；
B、干冰升华吸收大量的热使周围气体冷凝，属于物理性质，不符合题意；
C、氢气作燃料是利用了氢气的可燃性，属于化学性质，符合题意；
D、用金刚石裁玻璃是利用了金刚石的硬度大，属于物理性质，不符合题意。
故选C。
5．A
【详解】A. 小苏打（碳酸氢钠）可与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多症，苏打是碳酸钠的俗称，碱性强，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；
B. 活性炭疏松多孔，有吸附性，可用于吸附水中色素异味，不符合题意；
C. 氮气的化学性质不活泼，可作焊接金属或食品包装袋内的保护气，不符合题意；
D. 浓硫酸具有强吸水性，可用作干燥剂，不能干燥氨气，不符合题意。
故选A。
6．B
【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中操作错误，不符合题意；
B、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的1/3，图中操作正确，符合题意；
C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意；
D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，不符合题意。
故选B。
7．(1)NaHCO3
(2)+1
(3)碳原子
(4)元素
(5)将燃着的可燃物与空气隔绝
【分析】(1)
焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，它的化学式是NaHCO3，故填：NaHCO3。
(2)
金属一般显正价，钠元素的化合价为+1 价，氧元素的化合价为﹣2 价，根据在化合物中各种元素化合价的代数和为零，设氯元素的化合价为 x，+1+x+（﹣2）＝0，所以氯元素为+1 价，故填：+1。
(3)
钻石是打磨过的金刚石。构成金刚石的微粒名称是碳原子，故填：碳原子。
(4)
物质的组成常用元素来描述，首饰上镶嵌的蓝宝石主要成分是Al2O3，因为含有钛、铁显蓝色。这里的钛、铁指的是元素，故填：元素。
(5)
灭火原理有三种，使温度降到可燃物的着火点以下、隔绝空气、清除或隔离可燃物，这里用沙土将残余火焰熄灭的灭火原理是隔绝空气 （或隔绝氧气），故填：将燃着的可燃物与空气隔绝。
8．(1) 6 非金属 温室 光合作用 植树造林（合理即可）
(2) 大 B
【详解】（1）①根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为6；根据原子序数=核电荷数=质子数，则碳原子中的质子数为6，碳为“石”字旁，属于非金属元素；
②二氧化碳排放过多会造成温室效应，所以减少CO2排放，可以减缓温室效应；
③光合作用是植物利用二氧化碳和水合成有机物的过程，该过程也是自然界中消耗二氧化碳的主要途径；
④“碳达峰”就是我们国家承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后再慢慢减下去，而到2060年，针对排放的二氧化碳，要采取植树造林、节能减排等各种方式全部抵消掉，这就是“碳中和”。
（2）①合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金概念有三个特点:①一定是混合物，②合金中各成分都是以单质形式存在，③合金中至少有一种金属。合金的性质是:合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，机械性能好。
②化学材料又包含金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料。金属材料包含各种纯金属和合金；无机非金属材料如陶瓷、玻璃、水泥等应用非常广泛；合成材料主要有塑料、合成橡胶、合成纤维；复合材料是两种或两种以上材料复合成一体而形成的材料。如玻璃钢等。故选B。
9． 铁架台 水槽 大理石（或石灰石） b H2（或氢气） A 用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶口（其他合理答案均可）
【详解】(1)由图可得，图中标号仪器①为铁架台，②为水槽；
(2)实验室制取二氧化碳的方法：大理石或石灰石与稀盐酸反应制取，选用固体药品为大理石或石灰石；加入的液体药品液面高度应该在浸没长颈漏斗下口，避免产生气体从长颈漏斗下口逸出，故加入的液体药品液面高度应该在b处；该反应的化学方程式为：；将C、D装置换成C、E装置，即将向上排空气法收集气体转为了向下排空气法，则制取气体密度应小于空气密度，氢气可锌与稀硫酸反应制得，氢气的密度小于空气，制取气体可为H2；
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，其化学方程式为；该反应需要加热，故应选用的气体发生装置为A；用排水法收集气体，气体集满后，将导管从集气瓶中移出，用玻璃片的磨砂面盖住集气瓶口，将集气瓶移出水面，正放在桌面上。
10．(1)二氧化碳的密度比空气大
(2) 不变 将干燥的紫色石蕊纸花喷水后放入另一瓶装满二氧化碳的集气瓶中 （合理即可）
【详解】（1）实验一中下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，可以得出的实验结论是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，二氧化碳密度比空气大，二氧化碳的密度比空气大属于物理性质，故填：二氧化碳的密度比空气大。
（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能够使紫色石蕊试液变红，所以干燥的紫色石蕊纸花不变红；若要证明二氧化碳能与水反应，则需要让二氧化碳接触到水，生成碳酸，使纸花变红，因此还需要进行的操作是：将干燥的紫色石蕊纸花喷水后放入另一瓶装满二氧化碳的集气瓶中，故填：不变；将干燥的紫色石蕊纸花喷水后放入另一瓶装满二氧化碳的集气瓶中。
11． 降低 不同意（或否），加入10mL水后试管中的部分空气被排出，也会使U形管中液面左低右高，无法得到小明的结论（其他合理答案均可） 溶液由无色变红色（其他合理答案均可） 稀盐酸（或稀硫酸）（其他合理答案均可） 酚酞试液 ac 溶解性（其他合理答案均可） 50 一定有的溶质为Na2SO4和NaOH，NaOH和H2SO4反应后有Na2SO4生成，所以溶液中一定有Na2SO4，根据化学方程式可知每98份质量的H2SO4与80份质量的NaOH恰好完全反应，当加入的两种物质质量相等时，NaOH有剩余，所以溶液中一定有氢氧化钠（其他合理答案均可）
【分析】氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜和硫酸钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，
【详解】[探究一]
（1）硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，由实验一可知，温度计的示数降低，故实验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度降低。
（2）加入10mL水后试管中的部分空气被排出，也会观察到U形管的液面左低右高，故不同意（或否），理由加入10mL水后试管中的部分空气被排出，也会使U形管中液面左低右高，无法得到小明的结论。
[探究二]
（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故A试管中观察到的现象是溶液由无色变红色。
（2）B试管中发生反应是氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜和硫酸钠，故反应的化学方程式为。
（3）①D中二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和酸反应生成二氧化碳气体，故为了证明D中已发生化学反应，向该试管中再加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），观察到有气泡产生。
②氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，酸性溶液和中性溶液不能使酚酞溶液变红色，碱性溶液能使酚酞溶液变红色，氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应，如果溶液不变色，说明氢氧化钠被反应完全，故步骤Ⅱ中所加试剂是酚酞试液。
[探究三]
（1）a、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能用氢氧化钠溶液吸收，故a正确；
b、氢氧化钠溶液不能吸收水蒸气，故b不正确；
c、氯化氢溶于水生成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能用氢氧化钠溶液吸收，故c正确；
d、氧气和氢氧化钠不反应，不能用氢氧化钠溶液吸收，故d不正确。故选ac。
氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水。氢氧化钙溶液中氢氧化钙的含量较少，故吸收上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是因为氢氧化钠和氢氧化钙的溶解性不同。
（2）设可以处理的废水质量是x
故现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是50t。
反应的化学方程式为，若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合，充分反应后，一定有的溶质为Na2SO4和NaOH，NaOH和H2SO4反应后有Na2SO4生成，所以溶液中一定有Na2SO4，根据化学方程式可知每98份质量的H2SO4与80份质量的NaOH恰好完全反应，当加入的两种物质质量相等时，NaOH有剩余，所以溶液中一定有氢氧化钠。
【点睛】硝酸铵溶于水吸收热量，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，酸性溶液和中性溶液不能使酚酞溶液变红色。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
