辽宁鞍山市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编-07酸和碱、中和反应
一、单选题
1．（2022·辽宁鞍山·统考中考真题）鉴别下列各组物质所用试剂不合理的是选项
选项 待鉴别物质 所用试剂
A Ca（NO3）2、BaCl2、HCl三种溶液 碳酸钠溶液
B NaOH、NaCl、HCl三种溶液 石蕊溶液
C NaOH、NaCl、CaCO3三种固体 水
D 氧化铜、木炭粉、铁粉三种固体 盐酸
A．A B．B C．C D．D
2．（2022·辽宁鞍山·统考中考真题）某同学由化学反应CaO+H2O=Ca（OH）2做出如下联想，其中不正确的是
A．该反应是放热反应
B．该反应可用于生产Ca（OH）2
C．CaO是一种常用的食品干燥剂
D．Ca（OH）2可以与铵态氨肥同时施用
3．（2022·辽宁鞍山·统考中考真题）除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂和操作方法均正确的是
选项 物质 杂质 所选试剂和操作方法
A KCl MnO 加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥
B O2 H2O 通过氢氧化钠溶液
C Cu Fe 加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
D NaCl溶液 BaCl2 加入适量的稀硫酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
4．（2020·辽宁鞍山·统考中考真题）下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯
B．滴加液体
C．稀释浓硫酸
D．过滤
5．（2020·辽宁鞍山·统考中考真题）归纳总结是化学学习的重要方法，下列归纳总结正确的是（ ）
A．含碳元素的化合物一定是有机物
B．化合物中一定含有不同种元素
C．催化剂一定能加快化学反应速率
D．生成盐和水的反应一定是中和反应
6．（2021·辽宁鞍山·统考中考真题）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的物质一定是单质
B．点燃可燃性气体前要验纯，则点燃甲烷前一定要验纯
C．碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
7．（2022·辽宁鞍山·统考中考真题）推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是
A．有机物都含碳元素，则含碳元素的化合物一定是有机物
B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素
C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定属于中和反应
D．酸的溶液pH小于7，则pH小于7的溶液一定是酸的溶液
二、填空题
8．（2020·辽宁鞍山·统考中考真题）硫化氢（H2S）在化学研究和化工生产中有着广泛应用。请阅读下列资料，并结合你学过的知识，回答问题：
资料一：硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，与稀盐酸具有相似的化学性质。硫化氢在密闭容器中受热分解，生成硫和氢气。
资料二：常温常压下，将硫化氢与氧气混合点燃，当气体体积比不同时，产物不同。当硫化氢与氧气按2∶3的体积比混合点燃，恰好完全反应生成二氧化硫和水。（已知：在温度和压强相同的情况下，气体的体积和气体的分子个数成正比）
（1）由资料一可知硫化氢的化学性质是_____（答一点即可）。
（2）请从微观角度解释氢硫酸与稀盐酸具有相似化学性质的原因_____。
（3）写出资料二中反应的化学方程式：_____。
三、简答题
9．（2020·辽宁鞍山·统考中考真题）如图是初中化学常见的实验。请回答下列问题：
（1）图1为电解水的实验。该实验说明水是由_____组成的。
（2）图2为探究分子性质的实验。实验中观察到B烧杯中的液体由紫色变成红色，说明分子_____（答一点即可）。
（3）图3为探究燃烧条件的实验。实验中红磷没有燃烧的原因是_____。
（4）图4为测定Ca（OH）2溶液pH的实验。若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再滴加待测液，则导致测得结果_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
四、推断题
10．（2022·辽宁鞍山·统考中考真题）A～F是初中化学常见的六种不同物质，它们之间有如下图所示的关系（图中“——”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A、B、C、D是四种不同类别的物质，B是胃酸的主要成分，D的俗称是纯碱。请回答下列问题：
(1)D的化学式为______________。
(2)A—B反应的基本反应类型是_____________。
(3)E→D反应的化学方程式为_____________。
(4)F—C反应的化学方程式为_____________。（写出一个即可）。
11．（2021·辽宁鞍山·统考中考真题）A～F是初中化学常见的六种不同物质，它们之间有如图所示的转化关系（图中“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。其中A、B、C、E、F是五种不同类别的物质，A常温下呈液态，物质C俗称火碱，E的浓溶液是实验室里常用的干燥剂，F由三种元素组成。请回答下列问题：
(1)A的化学式是 ______。
(2)写出下列转化的化学方程式：
F→C：______；
E→B：______。
(3)D物质的用途：______（答出一点即可）。
12．（2020·辽宁鞍山·统考中考真题）已知A～G是初中化学常见的7种不同物质，其中D～G中都含有两种元素，C为蓝色沉淀。它们之间的转化关系如图所示（图中用“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_____，D_____。
（2）写出G的一种用途：_____。
（3）A→B的基本反应类型是_____。
（4）写出E→F的化学方程式：_____。
五、实验题
13．（2022·辽宁鞍山·统考中考真题）下图都是初中化学常见的实验，请根据图示回答问题：
(1)图1实验中高锰酸钾能溶解在水中，却几乎不能溶解在汽油中。由此可知，物质的溶解性与____________有关。
(2)图2实验中铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧。由此可以得出燃烧的条件之一是___________。
(3)图3为测定空气中氧气含量的实验。实验结束后发现测定结果偏小，可能的原因是___________（写出一种原因即可）。
(4)图4为稀释浓硫酸的实验。其中a中盛放的物质是_________。
六、科学探究题
14．（2021·辽宁鞍山·统考中考真题）在消防安全进校园活动中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。（不考虑杂质的影响）
【查阅资料】
（1）干粉灭火器的主要成分为碳酸氢钠（NaHCO3）。
（2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解。
（3）碳酸氢钠溶液呈碱性，且与氯化钙不发生反应。
【提出猜想】猜想一：固体成分为碳酸氢钠；
猜想二：固体成分为 ______；
猜想三：固体成分为碳酸氢钠和碳酸钠。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
小明同学取少量白色固体于试管中，加水溶解，再滴入无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红 猜想一成立
【提出质疑】小刚认为小明得出的结论不准确，理由是 ______。
【实验探究】小明和小组其他同学继续实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①______ 澄清石灰水变浑浊 固体中含有碳酸氢钠
②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加氯化钙溶液 ______ 发生反应的化学方程式为 ______；固体中含有碳酸钠
【实验结论】猜想三正确。
【拓展延伸】根据以上实验写出碳酸氢钠分解的化学方程式：______。
15．（2020·辽宁鞍山·统考中考真题）皮蛋是我国一种传统风味蛋制品。某化学课外小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入足量水，充分搅拌，过滤，对滤液中溶质的成分进行探究。
小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaOH和_____（填化学式）。一定含有NaOH的原因是①CaO+H2O═Ca（OH）2；②_____（用化学方程式表示）。
【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质？
【作出猜想】猜想①：Ca（OH）2
猜想②：Na2CO3
【实验探究】同学们分别设计了如下两种方案并进行实验：
方案一：甲同学取少量滤液于试管中，通入二氧化碳气体，没有观察到明显现象。从而得出猜想②成立。同学们一致认为，通过该实验不足以得出其结论，原因是_____。
方案二：乙和丙同学分别取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸。乙同学观察到_____，证明猜想②正确。丙同学却没有观察到明显现象，你认为原因可能是_____。
【拓展延伸】证明猜想②正确后，同学们想进一步通过实验证明滤液中存在NaOH．于是，继续进行如下探究：
【查阅资料】氯化钡溶液显中性。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ：取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，静置 有白色沉淀产生 滤液中含有NaOH
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的上层清液少量于试管中，滴加酚酞溶液 _____
【反思评价】
丁同学认为步骤Ⅱ中的酚酞溶液也可用硫酸镁溶液替代，你是否同意他的观点，并说明理由：_____。
七、计算题
16．（2020·辽宁鞍山·统考中考真题）赤铁矿石的主要成分为氧化铁。将10g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，再加入92g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，得到滤液和2g滤渣。请计算：
（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。
参考答案：
1．A
【详解】A、硝酸钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与硝酸钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水与二氧化碳，则将碳酸钠溶液分别加入Ca（NO3）2、BaCl2、HCl三种溶液中观察到有气泡产生的为HCl，Ca（NO3）2、BaCl2溶液中都能观察到有白色沉淀生成，无法区分，故选项说法不合理；
B、氢氧化钠溶液呈碱性能使石蕊试剂变蓝色，氯化钠溶液呈中性，不能使石蕊试剂变色，HCl溶液呈酸性，能使石蕊试剂变红色，则将石蕊试剂分别加入NaOH、NaCl、HCI三种溶液中，观察到试剂变蓝的为氢氧化钠溶液，试剂不变色的为氯化钠溶液，试剂变红色的为盐酸溶液，故选项说法合理；
C、NaOH、NaCl为可溶性物质，但NaOH溶于水后溶液温度升高，碳酸钙为难溶性物质，则将样品分别放入水中，观察到样品不溶于水的为碳酸钙，样品溶解后溶液温度升高的为NaOH，样品溶于水后溶液温度基本不变的为NaCl，故选项说法合理；
D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜与水，氯化铜的溶液呈蓝色，木炭不能与盐酸反应，铁能与盐酸反应产生氢气，则将样品分别放入盐酸中，观察到样品溶解且反应后溶液呈蓝色的为氯化铜，样品不与盐酸反应的为木炭，样品溶解且有气泡产生的为铁粉，故选项说法合理。
故选A。
2．D
【详解】A、氧化钙和水反应可以产生大量的热，是放热反应，A正确；
B、氧化钙和水反应生成Ca（OH）2，B正确；
C、因为氧化钙在空气中会和空气中的水发生化学反应 生成氢氧化钙从而吸收水分，保持了环境的干燥，所以能用氧化钙做干燥剂，C正确；
D、铵态氮肥和Ca（OH）2混合能生成氨气，从而降低肥效，所以不能同时施用，D错误。
故选D。
3．C
【详解】A、KCl易溶于水，难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误；
B、氢氧化钠固体具有吸水性，溶液不具有，所以通过氢氧化钠溶液不能除去杂质水，故选项所采取的方法错误；
C、Fe能与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
D、 能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，能除去杂质但会引入新的杂质稀盐酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选C。
4．C
【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断；
C、根据浓硫酸的稀释方法“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”进行分析判断；
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；
故选：C。
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．B
【详解】A、有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误；
B、根据不同种元素组成的纯净物是化合物，因此化合物中一定含有不同种元素，故选项推理正确；
C、催化剂的定义中指出，催化剂会改变化学反应速率，存在加快和减慢的两种情况，故选项推理错误；
D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由于反应物不是酸和碱，该反应不属于中和反应，故选项推理错误。
故选B。
6．B
【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，所以单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物中也只含一种元素，故选项错误；
B、若可燃性气体不纯，混有空气或氧气时，遇到明火可能会发生爆炸，因此点燃所有可燃性气体前都要验纯，包括甲烷，故选项正确；
C、碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱的溶液，如碳酸钠是一种碱，其水溶液显碱性，故选项错误；
D、溶液是具有均一性、稳定性的混合物，因此具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水是一种纯净物，也具有均一性和稳定性，故选项错误。
故选B。
7．B
【详解】A、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等都是含碳元素的化合物，但其属于无机物，不符合题意；
B、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素，符合题意；
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化钙和盐酸反应生成盐氯化钙和水，其不属于中和反应，不符合题意；
D、酸的溶液pH小于7，但是pH小于7的溶液不一定是酸的溶液，如氯化铵溶液的pH<7，但氯化铵属于盐，不符合题意。
故选B。
8． 受热易分解 溶液中都含有氢离子
【详解】（1）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。根据资料一中的描述，硫化氢在密闭容器中受热分解，生成硫和氢气，在此变化中表现出硫化氢具有的化学性质是：受热易分解。
（2）酸是解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，酸具有通性的原因就是溶液中都含有氢离子。故氢硫酸和稀盐酸具有相似化学性质的原因是：溶液中都含有氢离子。
（3）根据资料二，当硫化氢与氧气按2∶3的体积比混合点燃，恰好完全反应生成二氧化硫和水，化学方程式为：。
9． 氢元素和氧元素 是不断运动的 温度未达到着火点 偏小
【详解】（1）图1为电解水的实验。该实验生成了氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，故说明水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）图2为探究分子性质的实验。实验中观察到B烧杯中的液体由紫色变成红色，这是由于浓盐酸挥发出氯化氢分子运动到B烧杯中形成了稀盐酸，稀盐酸能使石蕊试液变成红色，说明分子是不断运动的。
（3）图3为探究燃烧条件的实验。实验中红磷没有燃烧的原因是温度未达到着火点。
（4）图4为测定Ca（OH）2溶液pH的实验。若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再滴加待测液，相当于将碱液稀释了，碱性减弱，则导致测得结果偏小。
10．(1)Na2CO3
(2)复分解反应
(3)
(4)
【分析】B是胃酸的主要成分，则B是HCl，D的俗称是纯碱，则D是Na2CO3，A、B、C、D是四种不同类别的物质，且A可以和HCl、Na2CO3反应，则A是Ca(OH )2，E可以与Na2CO3相互转换且HCl可以转换为E，故E是CO2，A、B、C、D是四种不同类别的物质，且C和HCl可以反应、C可以转换为CO2，故C是金属氧化物CuO（或Fe2O3等，合理即可），CO2和F可以相互转换，且CuO和F可以反应，故F是CO，验证后无误。
【详解】（1）通过上述分析得知D即碳酸钠，化学式为：Na2CO3；
（2）A与B反应即氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，其属于复分解反应；
（3）E转换为D的反应即二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其化学方程式为：；
（4）F和C反应即一氧化碳和氧化铜加热时反应生成铜单质和二氧化碳，其化学方程式为：。
11．(1)H2O
(2) Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
(3)金属除锈
【分析】A～F是初中化学常见的六种不同物质，A、B、C、E、F是五种不同类别的物质，A常温下呈液态，物质C俗称火碱，所以C是氢氧化钠，E的浓溶液是实验室里常用的干燥剂，所以E是硫酸，F由三种元素组成，氢氧化钠会转化成A，所以A是水，硫酸会转化成B，B和水可以相互转化，所以B是氢气，硫酸转化成的D也会转化成氢气，所以D是盐酸，F和氢氧化钠可以相互转化，所以F是碳酸钠，经过验证，推导正确。
（1）
A的化学式是H2O。故填：H2O。
（2）
F→C的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；E→B的反应是硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑；故填：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑；
（3）
D物质是盐酸，所以他的的用途是：金属除锈。故填：金属除锈。
12． CuSO4 CuO 清除铁锈（合理即可） 复分解反应 Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。（合理即可）
【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，D～G中都含有两种元素，C为蓝色沉淀，故C是氢氧化铜，G能与氢氧化铜反应，故G是盐酸，氢氧化铜和盐酸都能生成F，且F是两种元素组成的，故F可能是水，A能生成B、C，B、C能相互转化，故A是硫酸铜，B可能是硝酸铜，D中含有两种元素，能生成硫酸铜，故D是氧化铜，氧化铜生成的E能生成水，故E是二氧化碳，代入框图，推断合理。
【详解】由分析可知：
（1）A是硫酸铜，D是氧化铜，化学式分别为：CuSO4；CuO；
（2）G是盐酸，能与金属氧化物反应，可以用于清除铁锈；
（3）A→B是硫酸铜和硝酸钡反应生成硝酸铜和硫酸钡，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，基本反应类型是复分解反应；
（4）E→F可以是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
13．(1)溶剂的性质
(2)温度达到可燃物着火点
(3)红磷量不足，装置漏气或未冷却到室温读数等
(4)浓硫酸
【详解】（1）高锰酸钾能溶解在水中，却几乎不能溶解在汽油中，溶质都是高锰酸钾，溶剂分别是水和汽油，所以说明物质的溶解性与溶剂的性质有关。
（2）铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧。白磷和红磷均与氧气接触，均是可燃物，但热水的温度能达到白磷的着火点，无法达到红磷的着火点，所以由此可以得出燃烧的条件之一是温度达到可燃物着火点。
（3）测定结果偏小，则进入集气瓶中的水的体积偏小。红磷量不足导致无法完全消耗氧气；装置漏气导致进入水的同时有空气进入；未冷却到室温读数，此时气体膨胀体积偏大，都会导致进入的水的体积偏小。
（4）稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，所以a中是浓硫酸。
14． 碳酸钠 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色 取适量白色固体于试管中，加热，把气体通入澄清石灰水中 产生白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【提出猜想】碳酸氢钠不分解固体是碳酸氢钠；部分分解是碳酸氢钠和碳酸钠；完全分解是碳酸钠，故：
猜想一：固体成分为碳酸氢钠；
猜想二：固体成分为碳酸钠；
猜想三：固体成分为碳酸氢钠和碳酸钠。
故填：碳酸钠。
【提出质疑】小刚认为小明得出的结论不准确，理由是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
故填：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取适量白色固体于试管中，加热，把气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊（反应生成了二氧化碳） 固体中含有碳酸氢钠
②另取少量白色固体于试管中，加水使之完全溶解，再滴加氯化钙溶液 产生白色沉淀（碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠） 发生反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；固体中含有碳酸钠
故填：取适量白色固体于试管中，加热，把气体通入澄清石灰水中；产生白色沉淀；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
【拓展延伸】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
15． NaCl 也可能不含有碳酸钠 产生气泡 加入的稀盐酸太少，不足以和氢氧化钠反应 溶液变红色 不同意，硫酸镁能和过量的氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡
【详解】滤液中的溶质一定含有反应生成的NaOH和不能和其它物质反应的氯化钠；
一定含有NaOH的原因是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：，；故填：NaCl；；
实验探究：
方案一：通过该实验不足以得出其结论，原因是，如果溶质只含氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，也无明显现象，故也可能不含有碳酸钠。
故填：也可能不含有碳酸钠。
方案二：乙和丙同学分别取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸。乙同学观察到产生气泡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，说明溶液中含有碳酸钠，证明猜想②正确，丙同学却没有观察到明显现象，原因可能是加入的稀盐酸太少，不足以和氢氧化钠反应，也就不能和碳酸钠反应了。
故填：产生气泡；加入的稀盐酸太少，不足以和氢氧化钠反应。
实验探究：
步骤Ⅰ：取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，静置，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠；
步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ中的上层清液少量于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠。
故填：溶液变红色。
反思评价：
不同意，硫酸镁能和过量的氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，影响对氢氧化钠的检验。
故填：不同意，硫酸镁能和过量的氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡。
16．（1）80%；
（2）解：设生成硫酸铁的质量为x
x=20g
滤液中溶质的质量分数为100%＝20%。
答：反应后所得溶液中溶质质量分数20%。
【详解】（1）反应后过滤得到滤渣4g，即为赤铁矿石样品中杂质的质量，则赤铁矿石中氧化铁的质量分数为100%＝80%；
（2）见答案。
试卷第1页，共3页
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