高 2021 级高二下期第一次月考 化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 0-16 Si-28 Cl-35.5
一、单项选择题（每题 3分，共 42 分）
1．我们的身边蕴含着丰富的化学知识，以下有关说法不正确的是（ ）
A．天然金刚石形成于地壳中
B．液晶介于液态和晶态之间，可用于制造显示器和高强度纤维
C．细胞双分子膜的两边都亲水
D．生物机体可以产生具有光学活性的分子
2．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（ ）
Fe OA． 2 Fe2O3
H 2O Fe(OH)
点燃 3
盐酸
B．Mg(OH) 溶液 电 解 Mg2 MgCl 2
氨水 BaCl2
C．SO2 (NH4 )2SO4 BaSO4
D．NH3
O2 NO O 2 NO
催化剂、加热 2
3.下列对有关图谱说法正确的是（ ）
4．维生素 C的结构简式是 ，它能防治坏血病，该分子中的手性碳原
子数为( )
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A.1 B.2 C.3 D.4
5.元素周期表共有 18 个纵行，从左到右排为 1～18 列，即碱金属是第一列，稀有气体是第
18 列。按这种规定，下面说法正确的是( )
A．第 9 列元素中不完全是金属元素
B．第 15 列元素的原子最外层电子的排布式为 ns2np3
C．最外层电子数为 ns2的元素都在第 2 列
D．第 10、11 列为 ds 区的元素，形成化合物种类最多的元素在第 14 列
6．某原子的 3p 能级上有两个未成对电子，因此其( )
A．第三能层上一定有 4 个电子 B．最高正价为＋2
C．最高正价为＋4 D．第二电子层没有未成对电子
7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．过量SO2与“84”消毒液反应：ClO
－+H2O+SO2 HSO
－
3 +HClO
B．用惰性电极电解CuCl2溶液：CuCl2+2H2O Cu（OH）2↓+Cl2↑+H2↑
2+ － －
C．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：Ba +HCO3 +OH BaCO3↓+H2O
D．Na O 与H 18O反应：2Na O +2H 18O＝4Na+ － 182 2 2 2 2 2 +4OH + O2↑
8．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L PH3中原子数目为 4NA
B．28 g 晶体硅中含有 Si－Si 键数目为 4NA
C．18g 重水(D2O)中含有质子数为 10NA
D．88 g 干冰中含有 0.25NA个晶胞结构单元
9．下列叙述中正确的有几项( )
①熔融状态能导电的化合物是离子化合物
②原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子；
③分子晶体中一定含有共价键
④极性分子中一定不含有非极性键
⑤任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有 N、O、F 的物质中
⑥CH3CH2OH、CF3CH2OH 分别与钠反应时，后者的反应更剧烈
A.1 B.2 C.3 D.4
10．氯化铬酰(CrO2Cl2)常温下为深红色液体，能与 CCl4、CS2等互溶，沸点 117℃，结构只
有一种，遇水反应并生成两种酸。下列说法不正确的是（ ）
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A．CrO2Cl2结构为四面体结构
B．CrO2Cl2为离子化合物
C．CrO2Cl2中 Cr 的化合价数与基态原子的价电子数相等
D．CrO2Cl2遇水可发生反应：2CrO2Cl2 +3H2O=H2Cr2O7+4HCl
11．“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法正确的是（ ）
A．由于氢键的存在使水分子的热稳定性强
B．第一层固态冰的密度最大
C．冰面变滑与氢键的断裂有关
D．1mol“准液体”中含有 2mol 氢键
n n
12．短周期主族元素 Q、R、X、M、Y的原子序数依次递增；Y原子价层电子排布式为 ms mp ；
X 与 M同周期； Q、X 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4。下列说法中正确的是（ ）
A.单质的键能：M>X>R B．化合物 YQ 中存在较强的范德华力
C.电负性：X>R>Q D．RX2中各原子均达到了 8 电子稳定结构
13．气相离子催化剂(Fe 、Co 、Mn 等)具有优良的催化效果。其中在Fe 催化下乙烷氧化反
应的机理如图所示(图中-----为副反应)，下列说法正确的是（ ）
A．副反应中极性键和非极性键都有断裂和形成
B．主反应的总反应方程式为：C2H4+N2O CH3CHO+H2O+N2
C．N2O 是 V 形分子
D．①过程每生成 1mol 转移电子 2mol
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14. 科学家合成出了一种新化合物，其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z核外最外层电
子数是 X 核外电子数的一半。下列说法正确的是（ ）
A．Y 可形成一种正四面体结构的分子
B．X 对应氧化物形成的晶体易升华
C．W、X 分别与 Z 形成的化合物均易溶于苯
D．氢化物稳定性的顺序为 X>Y>Z
二、非选择题（58 分）
15.（14 分）某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：
(1)装置 A 中发生反应的化学方程式_______。
(2)装置 B 中的干燥剂是_______(填名称)。
(3)装置 C 中的现象是_______。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置 D 中的胶头滴管，滴入 1~2 滴浓盐酸，可观察到的现象
是____ 。
(5)在末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是____(填“E”或“F”), 从物质结构来分析采
用该装置的原因是 。
(6)欲制取标准状况下 3.36 LNH3，至少需要 NH4Cl_______g（保留两位小数）。
16.（14分）依据原子结构知识回答下列问题。
(1)基态 In原子的核外电子排布简式_______。
(2)下列有关微粒的说法错误的是_______。
a．第一电离能：Al
c．离子半径：O2 Na Mg2
d．原子的未成对电子数： Mn > Cr > Cl
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(4)短周期部分原子电离能(I)数据如下：
元素 C N F
I1 1086 1402.23 1681
/ kJ mol 1
电离能
I2 2352 2856.0 5388.3
①F原子核外的电子云共有_______种伸展方向。
②表格中 I2均大于 I1的原因是 。
③已知高温下易发生反应：CuO→Cu2O＋O2，铜在周期表中的位置是
从物质结构来分析，该反应易发生的原因是___ ________。
1 1
④依据泡利原理，可用“ ”、“ ”来表示电子的自旋状态，该数值称为电子的自旋磁量
2 2
子数。对于基态的碳原子，其电子自旋磁量子数的代数和为_______。
17. （14分）光气（COCl2），是一种重要的有机中间体，遇水易剧烈水解，产生白雾，是
剧烈窒息性毒气。
(1)写出光气水解的化学方程式 ，该反应的生成物
中σ键和π键个数之比为
（2）COCl2的电子式为________。
(3) 异 硫 氰 酸 ( ) 比 硫 氰 酸 ( ) 的 沸 点 高 ， 原 因 的
是 ，光气中O—C—Cl的键角 （填“>”“<”或“=”）
硫氰酸中 H—S—C的键角。
（4）二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键,其光响应原理可用图表示。已知光的波长
与键能成反比 ,则图中实现两种光响应的波长 :λ1 (填 “>”“<”或 “=”)λ2,其原因
是 。
18. （16 分）人造氮化硼(p-BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以硼砂（四硼酸钠：Na2B4O7）
为起始物，经过一系列反应可以得到 BF3和 BN。制备过程如图所示：
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（1）第一步反应的化学方程式为
（2）BF3晶体中与三氟化硼分子距离最近的分子有 个
（3）六方氮化硼（h-BN）结构如左图所示，与石墨结构相似；在一定条件下可转化为跟金
刚石结构相近的空间网状结构的 p-BN，p-BN 晶胞如右图所示。
①h-BN 中氮原子的杂化方式是
②B、p-BN、BF3三者熔点由低到高的顺序
③a 为坐标原点，b 的原子分数坐标是
④晶胞的边长等于 d pm ，则 p-BN 的晶胞密度等于 g/cm3
（5）我国科研工作者利用冷冻透射电子显微镜同步辐射等技术，在还原氧化石墨烯膜上直
接观察到了自然环境下生成的某二维晶体，其局部结构如下图所示。则 m:n=
高二化学 第 6页共 6 页高2021级高二下期第一次月考 化学试题 答案
选择题：ADCBB DCABB CCDA
15.（除特别标注外，每空2分）
（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）碱石灰
（3）湿润的红色石蕊试纸变蓝
（4）D装置内有白烟生成
（5）E 氨气是极性分子，水也是极性分子根据相似相容原理氨气易溶于水，且氨气可以与水分子形成分子间氢键。
（6）8.03
16. （除特别标注外，每空2分）
（1）[Kr]4d105s25p1
（2） d
（3） ①4
②原子失去第一个电子后形成了带正电的阳离子，对电子的吸引力更强，因此更难失去电子，电离能就更大
③第四周期ⅠB族 一价铜的价层电子排布式为3d10,是全充满结构，氧化亚铜更稳定
（4） -1（或者+1）
17.（除特别标注外，每空2分）
（1）COCl2+H2O=2HCl+CO2 2:1
（2） （略）
（3）异硫氰酸分子之间有氢键 >
（4）< 硫原子半径小于硒原子半径，所以S—S的键长小于Se—Se的键长，S—S键的键能更大，对应的波长更短
18.（除特别标注外，每空2分）
（1）B2O3+2NH32BN+3H2O
（2） 12
（3） ①SP2 ②BF3
