2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第二册
6.2化学反应速率与限度2301
一、单选题
1．将相同质量的锌放入相同浓度的足量稀硫酸中，下列条件下化学反应速率最快的是
A．25℃、锌片 B．50℃、锌片 C．25℃、锌粉 D．50℃、锌粉
2．密闭容器中进行反应，不影响其反应速率的措施是
A．升高温度 B．将粉碎 C．通入 D．加入
3．在化工生产中，调控反应条件很重要。下列能提高合成氨反应速率的是
A．使用空气做反应物 B．减小c(H2)
C．使用合适的催化剂 D．降低温度
4．下列数据表示化学反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。在四种不同条件下的反应速率，其中进行最快的是
A．v(CH4)=0.5mol L-1 s-1 B．v(H2O)=3.6mol L-1 min-1
C．v(CO2)=0.45mol L-1 s-1 D．v(H2)=0.8mol L-1 s-1
5．采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是
A．K与水反应时，增加水的用量
B．铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸
C．与盐酸反应制取时，将块状大理石改为粉末状大理石
D．溶液与溶液反应时，增大压强
6．某一反应物的浓度是1.0 mol L 1，经过20s后，它的浓度变成了0.2 mol L 1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为
A．0.04 mol L 1 min 1 B．0.04 mol L 1 s 1
C．0.08 mol L 1 s 1 D．0.04 mol L 1
7．在密闭系统中有反应C(s)+CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是
①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎
④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容条件下通入N2
A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．①②③④ D．①②③④⑤
8．1L密闭容器中进行反应：，2min内的物质的量由2减小到0.8，则用的浓度变化表示的化学反应速率为
A．2.4 B．1.8 C．1.2 D．0.6
9．决定化学反应速率的主要因素是
A．催化剂 B．温度、压强以及反应物的接触面积
C．反应物的浓度 D．参加反应的物质本身的性质
10．可逆反应2NO2(红棕色) N2O4(无色)达到化学平衡时，有关说法正确的是
A．反应停止了 B．体系中不存在N2O4
C．红棕色消失 D．NO2浓度不再改变
11．下列关于化学反应限度的说法正确的是
A．一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下不再反应
B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等
C．平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度相等
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
12．在反应2SO2＋O22SO3的体系中，当放射性同位素18O以O2的形式引入后，再达到最大限度时，下列说法正确的是
A．三种物质中均有18O B．只有O2和SO3中有18O
C．只有SO3、SO2中有18O D．只有SO2中有18O
二、填空题
13．某温度时，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。
(2)反应从开始至2min，平均反应速率___________。
(3)1min时，___________(填“>”、“<”或“=”)。
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
A． B．消耗1molY的同时生成2molZ
C． D．容器内Z的浓度保持不变
(5)2min后反应达平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)：混合气体的密度比起始时___________。
14．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸_______。
(2)工业上常将固体燃料粉碎进行燃烧_______。
(3)熔化的KClO3，放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体_______。
(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢_______。
(5)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中，反应速率不同_____。
15．在一容积为2 L的密闭容器内加入 3 mol的CO和 6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应： ，当反应经2min后达到平衡状态，平衡时H2的浓度为1mol/L，求：
(1)平衡时CO和CH3OH的浓度_______。
(2)用CO来表示该反应在2min内的平均反应速率_______。
16．一定条件下，在密闭容器中发生反应：，开始时加入、、，末测得A的物质的量是。
(1)用A的浓度变化表示的反应速率是：_______。
(2)在末，B的浓度为：_______。
(3)若改变下列一个条件，推测该反应速率发生的变化(填变大、变小、不变)：
①升高温度，化学反应速率_______；
②充入，化学反应速率_______；
③将容器的体积变为，化学反应速率_______；
④恒容下充入，化学反应速率_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】温度越高，反应速率越快，固体的表面积越大，反应速率越快，则将相同质量的锌放入相同浓度的足量稀硫酸中，50℃、锌粉条件下化学反应速率最快，故选D。
2．D
【详解】A．升高温度，过氧化钡的分解速率加快，故A不符合题意；
B．将过氧化钡粉碎可以增大反应物的表面积，有利于过氧化钡的分解速率加快，故B不符合题意；
C．通入氧气，生成物的浓度增大，有利于过氧化钡的生成速率增大，故C不符合题意；
D．氧化钡是浓度为定值的固体，加入氧化钡不影响过氧化钡的分解速率，故D符合题意；
故选D。
3．C
【分析】在工业上用N2与H2在高温、高压、催化剂存在条件下反应产生NH3，根据化学反应速率的影响因素分析解答。
【详解】A．使用空气做反应物，会导致N2的浓度降低，降低反应物浓度，化学反应速率减慢，A不符合题意；
B．H2是反应物，减小c(H2)，化学反应速率减小，B不符合题意；
C．使用合适的催化剂，能够降低反应物的活化能，使更多的普通分子变为活化分子，分子之间有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，C符合题意；
D．降低温度，物质的内能减小，分子之间有效碰撞次数减小，化学反应速率减小，D不符合题意；
故合理选项是C。
4．A
【分析】不同物质表示的反应速率比等于系数比。
【详解】A．v(CH4)=0.5mol L-1 s-1；
B．v(CH4)=v(H2O)=3.6mol L-1 min-1=1.8mol L-1 min-1=0.03 mol L-1 s-1；
C．v(CH4)=v(CO2)=0.45mol L-1 s-1；
D．v(CH4)=v(H2)=0.8mol L-1 s-1=0.2mol L-1 s-1；
故选A。
5．C
【详解】A．水为纯液体，水的多少不影响反应速率，所以K与水反应时增大水的用量不影响反应速率，A错误；
B．常温下浓硫酸与铁发生钝化现象，加热时反应但不生成氢气，生成二氧化硫，B错误；
C．将块状大理石改为粉末状大理石，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，C正确；
D．溶液与溶液反应在溶液中进行，没有气体参加反应，则增大压强，反应速率不变，D错误；
故选C。
6．B
【详解】某一反应物的浓度是1.0 mol L 1，经过20s后，它的浓度变成了0.2 mol L 1，在这20s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
7．C
【详解】①、④中，增大压强和通入CO2都增大了反应物的浓度，使反应速率加快；②中升高温度，反应速率加快；③中将炭粉碎，增大了炭与CO2的接触面积，反应速率加快；⑤中增加炭的量，由于炭是固体，浓度不会改变，故不能使反应速率加快；⑥中恒容条件下通入N2，反应混合物的浓度不变，反应速率不变，综上所述故选C。
8．B
【详解】在1L的密闭容器中进行反应， 2min内的物质的量由2mol减小到0.8mol，则用的浓度变化表示的反应速率v(N2)== =0.6mol/(L min)，v(N2)：v(H2)=1：3，所以v(H2)=3×0.6mol/(L min)=1.8mol/(L min)。
答案选B。
9．D
【详解】参加反应物本身的性质决定化学反应速率的快慢程度。在内因不变时，外界条件如温度、压强、催化剂等也会对化学反应速率产生一定的影响。
答案选D。
10．D
【详解】A．化学平衡状态为动态平衡，达到平衡状态时正逆反应速率相等，反应不会停止，选项A错误；
B．可逆反应中，反应物不可能完全转化成生成物，所以体系中一定存在N2O4，选项B错误；
C．该反应为可逆反应，NO2不可能完全转化成N2O4，所以红棕色不会消失，选项C错误；
D．达到平衡状态时，各组分的浓度不再变化，则NO2的浓度不再变化，选项D正确；
答案选D。
11．B
【详解】A．一个可逆反应达到的平衡状态，化学平衡是一个动态平衡，就是这个反应在该条件下仍然继续进行反应，只不过是正、逆反应速率相等而已，A错误；
B．化学平衡的微观本质就是正、逆反应速率相等，即当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，B正确；
C．平衡状态是一种动态的状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度保持不变的状态，但反应物和生成物的浓度不一定相等，C错误；
D．根据勒夏特列原理可知，化学反应的限度可以通过改变条件而改变，D错误；
故答案为：B。
12．A
【详解】反应过程中化学键断裂，存在原子有S原子、16O原子、18O原子，原子重新组合生成新物质。二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气．所以18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3 中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O，故选：A。
13．(1)
(2)0.05
(3)>
(4)CD
(5) 增大 不变
【详解】（1）由图可知X、Y物质的量减少作反应物，Z物质的量增加作生成物，反应到2min时，，，，根据变化量之比等于化学计量数之比得反应系数比为：1：3：2，反应为：，故答案为：；
（2），故答案为：0.05；
（3）由图可知反应到2min后反应达到平衡状态，1min时反应正向进行，则正反应速率大于逆反应速率，故答案为：>；
（4）A．不能说明各组浓度不再变化，不能判断是否为平衡状态，故不选；
B．消耗1molY的同时生成2molZ，表示的均为正向反应，不能说明正反应速率等于逆反应速率，，不能判断是否为平衡状态，故不选；
C．，正逆反应速率相等时反应达到平衡状态，故选；
D．容器内Z的浓度保持不变，说明各组浓度不再变化，能判断是否为平衡状态，故选；
故答案为：CD；
（5）由反应可知反应前后气体总质量不变，随反应进行，气体分子数减少，则容器内混合气体的平均相对分子质量增大；气体质量不变，容器体积恒定，则混合气体的密度不变，故答案为：增大；不变。
14．(1)光照
(2)反应物接触面积
(3)催化剂
(4)反应物本身的性质
(5)反应物的浓度
【详解】（1）镁条在点燃时放出耀眼的白光，在光照条件下，H2和Cl2反应生成HCl，影响化学反应的速率的因素是光照；
（2）工业上常将固体燃料粉碎进行燃烧，增大反应物接触面积，加快反应速率，影响化学反应的速率的因素是反应物接触面积；
（3）熔化的KClO3，放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体，MnO2在反应中起催化作用，影响化学反应的速率的因素是催化剂；
（4）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条，锌和镁的活泼性不同，所以产生气体有快有慢，影响化学反应的速率的因素是反应物本身的性质。
（5）同样大小的石灰石分别在0.1mol·L-1的盐酸和1mol·L-1的盐酸中，氢离子浓度不同，所以反应速率不同，影响化学反应的速率的因素是反应物的浓度。
15．(1)、
(2)
【分析】利用三段式解决平衡相关问题。
（1）
(1)根据题意，平衡时的浓度为1mol/L，则由，可得平衡时的物质的量为：，可列三段式：，根据，平衡时CO的浓度为：，平衡时的浓度为：，故填、；
（2）
(2)由，可得==，故填。
16．(1)
(2)
(3) 变大 变大 变小 不变
【详解】（1）根据题中数据，A的物质的量变化量为2mol，用A的浓度变化表示的反应速率是：；
（2）根据方程式可知，2min末，A的物质的量变化量为2mol，B的物质的量变化量为1mol，B的浓度为：；
（3）①升高温度，化学反应速率变大；
②充入，反应物浓度增大，化学反应速率变大；
③将容器的体积变为，各物质浓度减小，化学反应速率变小；
④恒容下充入，不影响各物质浓度，化学反应速率不变。
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