2023年安徽省化学中考模拟试卷
(满分40分，化学与物理考试时间共 120 分钟)
可能用到的相对原子质量：H—1 0—16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Ag－1O8
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1.下列有关物质的应用不合理的是 ( )
A.氧气炼钢 B.青铜作轴承、齿轮 C.墨汁绘画 D.用钨丝作保险丝
2.下列措施不利于实现“碳中和”目标的是 ( )
A.培育氢燃料电池汽车产业 B.提倡使用乙醇汽油
C.借助光伏、风电、核电等技术发电 D.退耕还林，推进生态环境建设
3.怀远石榴美名扬，石榴营养丰富，含有维生素C、蛋白质、糖类、脂肪以及钙、磷、钾等矿物质。下列说法错误的是 ( )
A.石榴中含有的钙、磷、钾是指单质 B.人体缺乏维生素C会引起坏血病
C.蛋白质可以为人体活动提供能量 D.糖类与脂肪的组成元素相同，但分子结构不同
4.钼是植物和人体中重要的微量元素，是组成眼睛虹膜的重要成分。已知钼酸钠(Na2MoO4)是钼的重要化合物，下列有关Na2MoO4的说法正确的是 ( )
A.含有两种金属 B.属于氧化物
C.其中钠、氧元素的质量比为1∶2 D.钼酸根离子的符号为MoO42－
5.根据图示信息判断下列有关说法正确的是 ( )
A.硫离子结构示意图中x=6 B.镓元素位于元素周期表第三周期
C.硫化镓的化学式为Ga2S3 D.镓的相对原子质量为69.72g
6.下图是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的操作，其中玻璃棒使用不正确的是 ( )
A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.转移
7.下列古诗文蕴含的科学原理中，对应解释不正确的是 ( )
A.水晶帘动微风起，满架蔷薇一院香——分子在不断地运动
B.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金——金的化学性质稳定
C.以曾青涂铁，铁赤色如铜——铜离子得电子变为铜原子
D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干——原子种类发生了变化
8.化学与生活紧密相关，下列说法正确的是 ( )
A.人被蚊虫叮咬后发痒，可在叮咬处涂抹稀碳酸氢钠溶液
B.误服氯化钡时除应大量吞食蛋清外，还应加服碳酸钠解毒
C.为了防止新冠肺炎疫情蔓延，选用95%的酒精有效杀灭病毒
D.将液化石油气燃料灶改烧天然气，应调大空气的进气量
9.下列有关溶液的说法正确的是 ( )
A.饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质多
B.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
C.将5g某固体物质加入95g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5%
D.将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液的溶质质量一定减小
10.二氧化碳的回收利用是实现“碳中和”目标的重要手段之一，科学研究发现在催化剂的作用下可以将CO2转化为炭黑回收利用，反应原理如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应1属于置换反应 B.CO2转化为炭黑的总反应为：CO2C+O2
C.该反应能推动绿色低碳发展 D.该反应中FeO在反应前后质量不变
11.如图为氮元素的价类图，下列说法错误的是 ( )
A.A点对应的物质由原子直接构成 B.C点表示的物质分子中氮、氧原子的个数比为1∶2
C.D点表示的物质是N2O3 D.硝酸钾是一种化肥，它可以用图中的F点表示
12.如图所示，在乙瓶中放入用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，从甲瓶左端缓缓地持续通入混合气体X,下表中的物质及现象对应关系不正确的是 ( )
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13.(5分)阅读下列短文，回答问题。
我省两淮多煤矿，煤是一种重要的化工原料和燃料，被称为“工业的粮食”。煤干馏得到的煤焦油可以制医药、染料、炸药、合成纤维等。煤作为燃料时，其燃烧会产生多种气体污染物，如CO、SO2等。化学上利用碳酸钙、碱石灰(NaOH和CaO的混合物)等作为吸收剂对燃煤烟气进行脱硫处理。利用数字化实验装置，测定燃煤烟气中SO2的含量与时间的关系如图所示。
(1)短文中涉及的有机合成材料是_______。
(2)SO2排放到大气中引起的环境问题是________________________________________。
(3)分析关系图可知，脱硫效率较高的吸收剂是______________(填名称)。
(4)利用碱石灰吸收SO2时，下列措施能使脱硫效率提高的是_______(填字母序号)。
A.将原煤与碱石灰粉碎、混合均匀 B.将碱石灰的用量适当增加
C.将时间由300秒延长为500秒
(5)碱石灰中的NaOH与SO2反应转化为Na2SO3、CaO与SO2反应转化为CaSO3,若利用碱石灰吸收1.28gSO2,则理论上反应消耗碱石灰的质量(m)的取值范围是____________________。
14.(6分)根据下列实验装置图回答问题。
(1)写出标有序号的仪器名称：①____________________。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，应选择的气体发生装置是_______(填字母序号)，反应的化学方程式是____________________________。
(3)用C装置收集二氧化碳时，检验二氧化碳已经收集满的方法是________________________________________。
(4)当气体从m口进入时，利用C装置还可以进行许多实验。下列实验设计方案中，不可行的是_______(填序号)。
①C中盛澄清石灰水时，可以检验二氧化碳气体
②C中盛烧碱溶液时，可以除去一氧化碳中的二氧化碳气体
③C中盛浓硫酸时，可以除去二氧化碳中的水蒸气
④C中盛适量冷水并放入一小块儿白磷时，可以验证可燃物燃烧的条件
15.(6分)铝硅合金质量轻、导热性能好，又具有一定强度、硬度以及耐腐蚀性能，在汽车工业及机器制造业中应用广泛。用铝土矿(主要含SiO2、Al2O3和少量Fe2O3等)干法制取该合金的工艺流程如下：
(1)若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中的金属阳离子有____________________
(2)加入(NH4)2SO4焙烧的目的是除铁，其反应的化学方程式为：4(NH4)2SO4+Fe2O32NH4Fe(SO4)2+3H2O+6X↑(Al2O3也会发生类似反应)，则X的化学式为；_______；氧化物转化为硫酸盐的转化率与温度的关系如图所示，最适宜的焙烧温度为_______。
(3)操作①包括：加水溶解、____________________、洗涤、干燥，得到SiO2、Al2O3。
(4)用焦炭还原SiO2、Al2O3分别生成硅、铝单质，同时还生成一种有毒的氧化物，写出其中一个反应的化学方程式：________________________________________。
16.(6分)某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。
【查阅资料】①CO2 + Na2CO3 + H2O =2NaHCO3；
②20℃时，部分物质的溶解度如下表：
物质 Ca(OH)2 NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 0.16 109 21.8 9.6
探究一：探究氢氧化钙的性质
20℃时，在盛有5g Ca(OH)2固体的A烧杯中加入40mL水，用玻璃棒搅拌，静置，取上层部分清液于B烧杯中。
(1)向A烧杯中滴加几滴石蕊溶液，再加入过量稀盐酸，观察到的现象为_________________________________
________________________________________。
(2)向B烧杯中通入CO2,观察到澄清石灰水变浑浊。
(3)请另选一种与步骤(1)(2)中不同类别的能与Ca(OH)2发生反应的物质，该物质可以是____________________(写1种)。
【实验拓展】
(4)向上述(1)反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，测得其pH随反应时间的变化如图甲所示。AB段的实验现象是________________________________________,BC段发生反应的化学方程式为_____________________
________________________________________。
探究二：二氧化碳通入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中溶质成分的探究
20℃时，甲、乙两组同学设计如图乙所示装置分别进行实验。
甲组：从a端缓慢通入CO2,一段时间后Ⅱ中无明显现象，停止通CO2,I中溶质为X。
(1)甲组同学认为X中只有Na2CO3。你认为该结论是否合理，并说明理由：____________________________
____________________________________________________________。
注意：若答对第(2)小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
乙组：从a端缓慢通入CO2,一段时间后Ⅱ中变浑浊，停止通CO2,I中溶质为Y,打开活塞，滴加足量稀盐酸。
(2)经分析Y是NaHCO3。实验过程中，I中产生的现象为________________________________________，
请分析产生该现象的原因：____________________________________________________________。
17.(5分)实验室有一瓶未标注浓度的氯化钠溶液，某实验小组取该氯化钠溶液30g,向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀的质量为14.35g。
(1)硝酸银溶液放置在棕色瓶中，推测硝酸银具有________________________________________的性质。
(2)计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
【参考答案及解析】
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 D B A D C B D A D A A B
1.D
【解析】氧气具有助燃性，可用于炼钢，A合理；青铜属于铜合金，硬度大且具有良好的抗腐蚀性，B合理；墨汁的主要成分是炭黑，单质碳常温下化学性质稳定，用墨汁绘画能保持长时间不褪色，C合理；钨的熔点高，保险丝应选用熔点低的材料，在电流大时保险丝被熔断，从而保护用电器，D不合理。
2.B
【解析】汽油主要含碳、氢元素，汽油和乙醇燃烧都会生成二氧化碳，提倡使用乙醇汽油，不能减少二氧化碳的排放，不利于实现“碳中和”目标，B符合题意。
3.A
【解析】物质是由元素组成的，石榴中含有的钙、磷、钾是指元素，A错误；维生素C又叫L－抗坏血酸，人体缺乏维生素C会引起坏血病，B正确；蛋白质与水反应生成氨基酸，部分氨基酸被氧化分解放出能量供人体活动的需要，C正确；糖类可以和脂肪相互转化，都含有碳、氢、氧元素，所含元素种类相同，但属于不同种物质，所以分子结构不同，D正确。
4.D
【解析】Na2MoO4中含有钠和两种金属元素，不含金属单质，A错误；氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，Na2MoO4含有三种元素，不属于氧化物，B错误；Na2MoO4中钠、氧元素的质量比为(23×2):(16×4)=23:32,C错误；根据钼酸钠的化学式Na2MoO4可知：钠元素为+1价，铝酸根为－2价，原子团的化合价和原子团所带电荷一致，则钼酸根离子的符号为MoO42－,D正确。
5.C
【解析】硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中硫原子易得到2个电子形成S2-,故x=8,A错误；镓原子核外电子层数为4，则镓元素位于元素周期表第四周期，B错误；镓原子最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子形成Ga3+,故硫化镓的化学式为Ga2S3,C正确；相对原子质量的单位为”一”，符号为“1”,常省略不写，镓的相对原子质量为69.72，D错误。
6.B
【解析】溶解操作用玻璃棒不断搅拌以加速固体溶解，A正确；过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒的作用是引流，不能用玻璃棒进行搅拌，以免损坏滤纸，B错误；蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，以防局部温度过高造成液滴飞溅，C正确；蒸发结束后，可使用玻璃棒转移固体，D正确。
7.D
【解析】D项蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，该过程中分子种类发生变化，原子种类不变。
8.A
【解析】蚊虫的毒液显酸性，可以和碳酸氢钠反应生成盐，从而减轻痛痒，A正确；氯化钡与碳酸钠反应生成不溶于水的碳酸钡，碳酸钡在胃中又会和胃酸的主要成分盐酸反应重新生成氯化钡，故不能服用碳酸钠解毒，B错误；95%的酒精浓度比较高，若用其进行消毒，会在新型冠状病毒表面产生一层保护膜，阻止酒精进入病毒内部，从而不能够有效杀死新型冠状病毒，应选用75%的酒精，C错误；天然气(主要成分是CH4)、液化石油气(主要成分可看作C3H8)完全燃烧的化学方程式分别是CH4+2022H2O+CO2、C3H8+5O24H2O+3CO2,故等体积的两种燃气，天然气完全燃烧所需氧气量小于液化石油气完全燃烧所需的氧气量，将液化石油气燃料灶改烧天然气，需要调小进风口(即减小空气的进气量)或调大进气口，D错误。
9.D
【解析】题中没有说明饱和溶液与不饱和溶液是不是同一温度下同种溶质相等质量的溶液，故无法比较饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的多少，A错误；通过改变温度(溶质质量、溶剂质量不变)，将某一溶液由不饱和状态变为饱和状态时，溶质质量分数不变，B错误；将5g某固体物质加入95g水中，该物质可能没有完全溶解，或与水反应，所得溶液的溶质质量分数不一定为5%，C错误；将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量一定减小，D正确。
10.A
【解析】反应1的反应物是FeO和CO2,生成物是C和Fe3O4,反应物中没有单质，不是置换反应，A错误；反应1∶6FeO+CO22Fe3O4+C,反应2：2Fe3O46FeO+02↑；反应1和反应2叠加得CO2转化为炭黑的总反应：CO2C+O2，B正确；该反应将二氧化碳转化成碳和氧气，可推动绿色低碳发展，C正确；根据反应1、2，消耗FeO的质量和生成FeO的质量相等，D正确。
11.A
【解析】由题中氮元素的价类图知，A点物质的化合价为0，则A点可表示氮气，氮气由氮分子构成，A错误；C点表示的物质是+4价氮的氧化物，其化学式为N2O4或NO2,分子中氮、氧原子的个数比为1∶2，B正确；D点表示的物质是+5价氮的氧化物，其化学式为N2O5,C正确；F点表示的物质是一种盐，其中氮元素的化合价为+5，该物质的化学式可以为KNO3,D正确。
12.B
【解析】二氧化碳遇水生成酸才能使干燥的紫色石蕊纸花变红色。潮湿的混有一氧化碳的二氧化碳通过足量浓硫酸后成为干燥的一氧化碳和二氧化碳的混合气体，不能使纸花变色，A正确；干燥的混有一氧化碳的二氧化碳通过足量氢氧化钠溶液成为湿润的一氧化碳，一氧化碳不与水反应，不能使纸花变色，B不正确；潮湿的混有氯化氢的二氧化碳通过足量氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能吸收氯化氢和二氧化碳，故最后没有能使纸花变色的气体，C正确；干燥的混有氯化氢的二氧化碳通过足量饱和碳酸氢钠溶液，氯化氢被碳酸氢钠溶液吸收，二氧化碳遇水生成酸能使干燥的紫色纸花变红色，D正确。
13.(5分，每空1分)(1)合成纤维 (2)酸雨 (3)碱石灰 (4)AB (5)1.12 g
(2)SO2大量排放到空气中会形成酸雨。
(3)由题图可知：用碱石灰进行脱硫处理后，烟气中二氧化硫含量的最大值为1.4ppm,用碳酸钙进行脱硫处理后，烟气中二氧化硫含量的最大值约为4.2ppm,说明用碱石灰脱硫效果更好。
(4)将原煤与碱石灰粉碎、混合均匀，可使煤充分燃烧，生成的二氧化硫能被碱石灰充分吸收，可提高脱硫效率，A正确；将碱石灰的用量适当增加，可提高二氧化硫的吸收效率，B正确；由题图可知，将吸收时间由300s延长到500s,不能提高二氧化硫的吸收效率，不能明显提高脱硫效率，C错误。
(5)此题可利用极值法解答。碱石灰是NaOH和CaO的混合物，利用碱石灰吸收二氧化硫时，碱石灰中的NaOH、CaO分别与SO2反应转化为Na2SO3和CaSO3,则理论上反应消耗碱石灰的质量(m)应在吸收1.28gSO2分别消耗氧化钙和氢氧化钠的质量之间。设吸收1.28gSO2时，消耗氧化钙和氢氧化钠的质量分别为x、y,则有
SO2 + CaO=CaSO3
64 56
1.28g x
=
解得x=1.12g
SO2 + 2NaOH =Na2SO3 + H2O
64 80
1.28g y
=
解得y=1.6g
故用碱石灰吸收1.28g SO2时，理论上反应消耗碱石灰的质量(m)的取值范围为1.12g
(1)锥形瓶 (2)A 2KClO32KCl+3O2↑ (3)将燃着的小木条放在n口，若小木条熄灭，则说明二氧化碳已集满 (4)④
【解析】(3)二氧化碳的密度比空气大，用C装置收集二氧化碳时，气体“长进短出”，检验二氧化碳已经收集满的方法：将燃着的小木条放在n口，如果小木条熄灭，说明已经收集满。(4)④C中盛适量冷水并放入一小块儿白磷时，不能验证可燃物燃烧的条件，因为没有进行对比实验。
15.(6分，化学方程式2分，其余每空1分)
(1)Al3+、Fe3+ (2)NH3 300℃ (3)过滤 (4)siO2+3CsiC+2CO↑ (或Al2O3+3C2Al+3CO↑)
【解析】(1)若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，Al2O3、Fe2O3分别和酸反应生成金属阳离子Al3+、Fe3+。
(2)根据化学反应前后原子种类和个数不变，可得X为NH3。从题图可以看出，300℃时Fe2O3的转化率已经很高，升高温度，Fe2O3的转换率变化不大，且在300℃时Al2O3的转化率低，为了减少Al2O3发生反应，温度最好控制在300℃。
(3)焙烧后所得固体的主要成分有SiO2、Al2O3、NH4Fe(SO4)2,SiO2和Al2O3难溶于水，NH4Fe(SO4)可溶于水，可以用过滤的方法分离。
(4)根据元素守恒，焦炭还原SiO2、Al2O3生成的有毒气体为CO,反应的化学方程式分别为SiO2+2CSi+2CO↑、Al2O3+3C2Al+3CO↑。
16.(6分)探究一：(1)刚开始溶液由无色变为蓝色，加入稀盐酸后，溶液由蓝色逐渐变为红色，烧杯底部固体溶解(1分)
(3)Na2CO3溶液(合理即可，1分)
(4)有气泡产生，溶液由红色逐渐变为紫色(1分)
Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3 ↓ +2NaCl(2分)
探究二：(1)不合理，可能二氧化碳的量不足，I中仍有NaOH剩余(或I中有过量的二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成的碳酸氢钠)(1分)
注意：若答对第(2)小题奖励3分，化学总得分不超过40分。
(2)先产生白色沉淀，滴加足量稀盐酸后沉淀溶解，有气泡冒出(1分)
20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6g,相对较小，有部分生成的碳酸氢钠不能溶解而析出，滴加稀盐酸后盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体(2分)
【解析】探究一：(1)石蕊溶液在酸性溶液中显红色、在碱性溶液中显蓝色，氢氧化钙溶液呈碱性，则向A烧杯中滴加几滴石蕊溶液，再加入过量稀盐酸，观察到溶液由无色变为蓝色，最后变为红色。又5gCa(OH)2不能全部溶解在40mL水中，烧杯A底部有未溶解的Ca(OH)2,加入稀盐酸，Ca(OH)2与盐酸反应生成CaCl2和水，还可观察到固体溶解。(3)依据氢氧化钙的化学性质可知，氢氧化钙还可以与某些盐反应。
(4)题中(1)反应后的A烧杯中溶质为HCl、CaCl2,AB段为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，BC段为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
探究二：(1)依据题意可知，从a端缓慢通入CO2,一段时间后中无明显现象，停止通CO2,二氧化碳与氢氧化钠溶液发生的反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,还可能发生CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,通入CO2不过量时，X还可能为Na2CO3和NaOH、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3三种情况，则甲组同学认为X中只有Na2CO3不合理。(2)依据题意可知，从a端缓慢通入CO2,一段时间后Ⅱ中变浑浊，则I中发生的反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,由于20℃时，NaHCO3的溶解度远小于NaOH的溶解度，故I中会产生白色沉淀，Y是NaHCO3,打开活塞，滴加足量稀盐酸，发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，所以滴入稀盐酸后沉淀溶解，有气泡产生。
17.(5分)(1)见光易分解(1分)
(2)解：设30g该氯化钠溶液中溶质的质量为x。
NaCl + AgNO3 =AgCl↓ +NaNO3(1分)
58.5 143.5
x 14.35g
＝ (1分)
x==5.85g(1分)
该氯化钠溶液中溶质的质量分数为×100%=19.5%(1分)
答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为19.5%。
