上高县第二高中2022-2023学年高二下学期3月第一次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16
一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与科学、技术、社会、环境（STSE）密切联系。下列说法错误的是（ ）
A．新冠病毒可用75%乙醇、次氯酸钠溶液、过氧乙酸进行消毒，其消毒原理相同
B．生产N95口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子化合物
C．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
D．聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1mol甲醇(CH3OH)中含有C—H键的数目为4NA
B．1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数为4NA
C．15g甲基(-CH3)所含有的电子数是10NA
D．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成H2O数目为3NA
3．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．异丁烷的结构式： B．CaO2的电子式：
C．CH3CH2F的空间填充模型： D．Br的原子结构示意图：
4．药物瑞德西韦对新型冠状病毒(COVID—19)有明显抑制作用。有机物A是合成瑞德西韦的关键中间体，下列关于A的说法中正确的是（ ）
A．A的分子式为C20H26NO6P
B．在一定条件下，A可以发生加成和取代反应
C．A中所有原子可能都在同一平面
D．A最多可以和8molH2加成
5．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是( )
A． B．
C． D．
6．已知某种烯烃经臭氧氧化后，在存在下水解，可得到醛和酮。
如：R〞CHO+
现有化学式为的某烯烃，它与加成后生成2，3－二甲基戊烷，它经臭氧氧化后，在存在下水解得到乙醛和一种酮，据此推知该烯烃的结构简式为( )
A． B．
C． D．
7．将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的H2O和8.96L（标准状况）的CO2。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3：2：2：1。X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如下图。关于X的下列叙述正确的是（ ）
A．化合物X分子中含有官能团的名称为酯基 B．X分子中所有的原子在同一个平面上
C．符合题中X分子结构特征的有机物有3种 D． 化合物X的相对分子质量为106
8．下列化学反应的产物中，存在同分异构体的有( )
①CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解
②甲苯在催化剂作用下与Cl2发生苯环上的取代反应
③2－氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热反应
④ 在催化剂的存在与氢气完全加成
⑤异戊二烯（）与等物质的量的Br2发生加成反应[
A.①②③ B．①②④ C．②③④ D．②③⑤
9.下列操作可以达到实验目的是( )
实验目的 实验操作
A 验证乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化 将溴乙烷与饱和氢氧化钾乙醇溶液共热反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
B 验证苯和液溴在FeBr3 的催化下发生取代反应 将反应产生的混合气体通入AgNO3溶液上方，观察是否有淡黄色沉淀生成
C 比较醋酸和苯酚的酸性强弱 将碳酸氢钠溶液分别滴入装有醋酸和苯酚溶液，观察是否有气体生成
D 检验溴乙烷中的溴元素 取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀
10．X是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为，已被厂之应用于声、热、光的传感等方面，它是由、和三种单体通过适宜的反应形成的。由X的结构简式分析合成过程中发生反应的类型有
①加成反应 ②取代反应 ③缩聚反应 ④加聚反应 ⑤酯化反应
A．①④⑤ B．①④ C．①②④ D．①②③
二、选择题：本题共 4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一-个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个 ，该小题得0分。
l1.下列离子方程式书写正确的是( )
A.向CaCl2溶液通入少量的CO2： Ca2+ +CO2+H2O =CaCO3↓+2H+
B.往NH4HCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液： + 2OH- + Ba2+ + =NH3↑+BaCO3↓+2H2O
C.往Mg(HCO3)2溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液： Ca2+ + Mg2+ +2+ 2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓十2H2O
D.往仅含有溶质为1 mol FeI2的溶液中通入1.5 mol Cl2： 2Fe2+ +4I- + 3Cl2= 2Fe3++2I2 +6Cl-
12.室温下，用0.1 mol · L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10mol·L-1HR溶液(滴定曲线如图所示)，下列说法错误的是( )
(已知：电离度= )
A.x>20
B.室温下，HR的电离度为1%
C. a、b、c、d四点溶液中，水的电离度由大到小的顺序为c>b>a>d
D. d点溶液中，部分粒子之间的关系为c(Na+ )>c(R- )>c(HR)>c(OH- )>c(H+)
13．无色内酯形式酚酞(简称无色酚酞)是常用的酸碱指示剂。其结构简式如图所示，下列有关该物质的说法正确的是( )
A．向酸性废水中滴入几滴无色酚酞，废水呈红色
B．所含的含氧官能团的名称为羰基、醚键、羟基
C．该物质与发生加成反应时，最多消耗
D．向含1mol酚酞的溶液中滴加浓溴水，消耗4molBr2
14.某化合物(结构如图所示)由X、Y、Z、Q、W五种短周期元素组成，X、Q、Y为同周期且相邻的元素，Y的某种单质可用于饮用水的杀菌消毒。Z与W位于另外两个周期，关于上述五种元素及其化合物的说法正确的是( )
A. W的单质易溶于XW2
B. X、Q、Y的原子半径依次增大
C. Y、Z、Q三种元素能形成离子化合物
D. WY2易溶于水，且与水化合生成一种强酸
三、填空题（共4题，共54分）
15. (12分)现有下列几种有机物：①乙酸、②、③乙二醇、④4－甲基－2戊烯、⑤甲酸甲酯、⑥丙三醇、⑦。
回答下列问题：
(1)存在顺反异构的分子是 (填序号)，写出该分子的反式结构的结构简式： 。
(2)含有相同官能团但既不是同系物也不是同分异构体的是 (填序号，下同)。
(3)核磁共振氢谱图上峰数目和峰面积之比均相同的是 ，
(4)已知：i.硝基可被Fe、HCl还原为氨基；氨基易被酸性KMnO4溶液氧化：
ii.多官能团有机物命名时，要以最优先的官能团为主官能团，其他官能团作为取代基。常见官能团的优先次序为－COOH>－CHO>－OH>－NH2>－NO2。
则⑦的化学名称是 ，由②生成⑦涉及反应的反应类型分别依次为 、 。
16.（14分）碳、氮、硫及其化合物对生产、生活有重要的意义。
（1）以与为原料可合成尿素[]。已知：
①
②
③
写出和合成尿素和液态水的热化学方程式____________________________。
（2）高温下，与足量的碳在密闭容器中实现反应：。向容积为1L的恒容容器中加入和足量的碳，在不同温度下达到平衡时的物质的量浓度随温度的变化如图所示。则该反应为_____（填“放热”或“吸热”）反应；某温度下若向该平衡体系中再通入，达到新平衡后，体系中的百分含量_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）与能发生反应： 在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多次实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定的平衡转化率。部分实验结果如图所示：
①当容器内_____（填标号）不再随时间的变化而改变时，反应达到平衡状态。
A.气体的压强 B.气体的平均摩尔质量 C.气体的密度 D.的体积分数
②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是_____。
③若A点对应实验中，（g）的起始浓度为，经过达到平衡状态，该时段化学反应速率________。
④图中C、D两点对应的温度分别为和，通过计算判断__（填“>”、“=”或“<”）。
17.（14分）硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业，工业上采用冷热镀管废料锌灰制晶体，相应的工艺流程如图所示：
已知：①锌灰的主要成分为、，还含有、、和；
②酸浸所使用的酸为稀硫酸； ③为不溶于水的白色固体.
请回答下列问题：
（1）写出增大锌灰酸浸速率的一种措施___________________.
（2）“滤渣1”的主要成分是_______________________________.
（3）写出沉铜过程中的离子反应方程式______________________________________.
（4）从平衡角度解释加入得到滤渣2的原理__________________________.
（5）检验滤液2中是否含有滤渣2中阳离子的方法是_____________________.
（6）由滤液2得到晶体的一系列操作为_______________________________.
（7）该工艺废水中含有，排放前需处理.向废水中加入和组成的缓冲溶液调节，通入发生反应：.处理后的废水中部分微粒浓度为：
微粒
浓度/ 0.20 0.10 0.20
则处理后的废水中_____________.（已知：，，，）
18.（14分）席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如图：
已知以下信息：
①
② B中6个碳原子共平面，1molB经上述反应可生成2molC，
③ D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106
④ 核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
⑤
⑥.硝基可被Fe、HCl还原为氨基；氨基易被酸性KMnO4溶液氧化：
回答下列问题：
（1）由A生成B的化学方程式 。
（2）由D生成E的化学方程式 。
（3）G的结构简式 。
（4）F的同分异构体中含有苯环的还有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：2：1的是 （写出其中一种的结构简式）。
（5）由苯及化合物C经如下步骤
可合成N-异丙基苯胺：
反应条件2所选用的试剂为 。I的结构简式为 。
上高县第二高中2022-2023学年高二下学期3月第一次月考
化学试题
答案
ADDBA CADCB
11.D 12.AD 13.CD 14.AC
15.（12分） (1) ④
(2) ③⑥ (3) ①⑤
(4) 对氨基苯甲酸(4-氨基苯甲酸) 氧化反应（1分）、还原反应（1分）
16.（14分，每空2分）
（1）
（2）吸热 变小
（3）D（1分）降低温度 （或） =
17.（1）搅拌（或加热，其他合理答案也给分）（2分）
（2）、（漏答或错答，不给分）（2分）
（3）（2分）
（4）能够与反应，促进的水解（2分）
（5）取少量滤液2于试管中，滴入几滴溶液，若溶液变红，则有，反之则无.（其它合理答案也可）（2分）
（6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥（答全给2分，漏答给1分，错答不给分）
（7）（2分）
18.（14分。每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4）19
（5）铁粉/稀盐酸（其它合理还原条件也给分）
