2023年中考化学鲁教版（五四学制）一轮复习题--海水中的化学
一、单选题
1．用海水制镁过程中，最经济合理的方法是
A．直接往海水中加入石灰乳 B．高温加热蒸发海水后，加入石灰乳
C．向晒盐后的卤水中，加入石灰乳 D．直接将海水进行多级闪急蒸馏
2．下列实验操作、现象与结论均正确的是
实验操作 现象 结论
A 用拇指按住收集了甲烷的试管口，靠近火焰，移开拇指点火 发出尖锐的爆鸣声 试管中甲烷纯净
B 往装有某固体的试管中加入稀硫酸 产生大量的气泡 该固体一定是碳酸氢钠
C 把燃着的木条插入无色气体中 木条熄灭 该气体一定是二氧化碳
D 在燃烧匙放少量的硫，加热，直到发生燃烧，然后把它伸进充满氧气的瓶中 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧更旺，发出蓝紫色火焰 氧气的浓度越大，燃烧越剧烈
A．A B．B C．C D．D
3．下列关于物质的用途不正确的是
A．用碳酸钙作补钙剂 B．用亚硝酸钠腌渍酸菜
C．用氢氧化钠去除油污 D．用碳酸氢钠来治疗胃酸过多
4．除去下列物质中少量杂质，所用试剂不适合的是
A．除去 N2 中的 O2(Cu)
B．除去 CO2 中的 H2O 蒸气(浓 H2SO4)
C．除去 NaCl 溶液中 Na2CO3(H2SO4)
D．除去 CaCO3 中的 CaCl2(H2O)
5．A—F为初中化学学习中常见物质，且A、B、C、D中均含有同一种金属元素，物质间转化关系如图所示，下列说法不正确的是
A．物质X能用于金属除锈
B．反应②是中和反应
C．反应①②③都属于复分解反应
D．A、B、E、F一定是氧化物
6．一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca(NO3)2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：(1)取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。 (2)取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液，有沉淀生成，再加入足量的HNO3溶液，沉淀部分溶解。 (3)另称取4.14g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成5.91g白色沉淀。下列说法正确的是 [相对分子质量：Na2CO3—106 BaCO3—197 K2CO3—138]
A．杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2、Na2CO3
B．杂质中可能含有KNO3、Na2CO3
C．杂质中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3
D．杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3
7．将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该溶液发生反应的是（ ）
A．Na2CO3 B．CuCl2 C．CO2 D．Ba（NO3）2
8．下列说法不正确的是
A．粗盐提纯实验中，蒸发结晶时一定要在滤液蒸干时停止加热
B．氢氧化钠溶液能导电是因为其溶液中含有较多自由移动的离子
C．配制5%的硝酸钾溶液的一般步骤依次是计算、称量和溶解
D．消除路面上的积雪可以撒些粗盐，这样可以使雪较快地融化
9．甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示。下列选项符合该转化关系的是
甲 乙 丙
A H2O2 H2O H2
B H2O H2 O2
C CH4 CO2 CaCO3
D CaCO3 CO2 H2O
A．A B．B C．C D．D
10．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是
A．二氧化锰（氯化钾）——加水溶解、过滤、蒸发
B．氢气（水蒸气）——通过浓硫酸
C．硝酸（硫酸）——加入适量的氯化钡溶液，过滤
D．氯化钠溶液（氯化钙）——加入过量的碳酸钠溶液，过滤
11．下列物质的用途错误的是
A．石灰石做的华表 B．硫酸用于生产染料
C．氮气用于磁悬浮列车 D．用发酵粉等做面包
12．下列关于能源、资源的叙述正确的是（ ）
A．常见的金属材料有赤铁矿、铝土矿、黄铜矿等
B．石油分解可得到汽油、柴油、煤油等
C．氯化钠在白然界中分布很广，海水中含量最多的物质就是氯化钠
D．人们经常利用的能源有化石能源、水能等
二、填空题
13．南海是我国的固有领海，蕴含着丰富的海洋资源。2017年5月18日，我国南海神狐海域的可燃冰试采取得圆满成功，实现历史性突破。
（1）可燃冰的主要成分是甲烷，试写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式_________________。
（2）可燃冰被科学家誉为“未来能源”“21世纪能源”，原因是_________________。
（3）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。“侯氏制碱法”以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：
①t1℃时，Na2CO3的溶解度是_________________。
②t2℃时，Na2CO3的溶解度_______________NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）。
③t1℃时，50g水中加入18gNa2CO3，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为________________（最简整数比）。
14．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过下图所示操作流程：
(1)操作①中必须用到的一种仪器是__________(填序号)；
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是_______(填序号)；
(3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是___(填序号)。
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
15．某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯实验。
溶解过程中，用量筒量取一定体积的蒸馏水，读数时，视线与量筒内液体______保持相平。
指出如图中过滤的错误之处
A______B______
以下混合物能用溶解---过滤操作进行分离的是______
A 食盐和白糖 B 铁粉和铜粉 C 二氧化锰和氯化钾 D 豆油和水
蒸发操作中，除用到铁架台带铁圈酒精灯，玻璃棒，坩埚钳外，还需要用到______等仪器，该操作过程中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外，你认为还可采用______
粗盐提纯实验步骤包括：a过滤、b溶解、c蒸发、d称量精盐、e称量粗盐、f计算产率该实验步骤的正确顺序是______编号其中，过滤，溶解，蒸发过程中都要用到的仪器是______，其作用分别是______，______，______。
最后得到的精盐属于______纯净物，混合物
已知：产率粗盐精盐
各小组的产率和评价如表：
组别 1 2 3 4
产率 90 80 70 92
评价 偏高 偏高 偏低 偏高
下面是各组同学对造成产率偏高偏低的原因的分析，你认为正确的是______
A 第1组，过滤时不小心捅破了滤纸
B 第2组，烧杯中的食盐水未溶解完就开始过滤
C 第3组，蒸发时搅拌不充分，液体溅出
D 第4组，没有蒸发干，精盐中含有水
16．下面是去除粗盐中难溶性杂质的实验，请回答下列问题。
(1)图中正确的操作顺序为______（填字母序号）。
(2)蒸发时，当蒸发皿中出现______时，停止加热。
三、推断题
17．实验室里有一包白色固体混合物，可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的几种混合而成，为证明其组成，做如下实验：
步骤Ⅰ：取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，通过操作a得到白色沉淀A，无色溶液B。
步骤Ⅱ：向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解。
步骤Ⅲ：向无色溶液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（1）操作a是_____。
（2）通过以上实验现象判断：该固体混合物中一定含有________，一定没有_______。(用化学式填空)
（3）该混合物的所有可能组合有_____种。
（4）写出步骤Ⅱ中“部分溶解”发生的化学方程式：_______________。
18．下列框图中的物质均为中学化学常见物质，其中A是大理石的主要成分，B是黑色粉末，H是蓝色沉淀。如图是它们之间的转化关系，请回答。
(1)写出下列物质的化学式：B____________C____________；
(2)写出F＋G →H的化学方程式：_______；属于__________反应（填基本反应类型）。
(3)写出纯碱的一种用途__________________________________
四、实验题
19．根据下列装置图，回答有关问题：
（1）图中标号仪器的名称：①______，②______
（2）利用上图中A D装置的组合可以制取某种气体，实验室制取该气体的化学方程式是______，验满方法是______
（3）实验室通常利用上图中装置B与______（选填字母）的组合制取二氧化碳，该反应的化学方程式为______ 若用C装置代替B装置进行实验，其优点为______
①为了得到纯净 干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图）的导管按气流方向连接顺序是______（选填字母）
A．a→b→d→c B．b→a→c→d C．d→c→a→b D．c→d→b→a
②用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用______
20．食盐(氯化钠)是生活必需品。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
(1)操作①中必须用到的一种仪器是_______(选填序号).
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是________(选填序号)
A． B． C． D．
(3)操作⑤中采用的如图装置缺少的一种仪器是__________。
(4)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率(用所得精盐质量除以原粗盐量)，发现制得率较高，其可能原因是________(选填序号).
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．称量时，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
五、计算题
21．向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中逐渐加入石灰石，产生气体质量与石灰石质量的关系如图所示。恰好完全反应后称的烧杯中剩余物质的质量为108.1g,根据关系图分析并计算：
(1)稀盐酸完全反应时，产生CO2气体的质量为___________。
(2)该稀盐酸溶质的质量分数为_________。(写出计算过程)。
22．元明粉又名无水硫酸钠，常用于制造玻璃洗涤剂等。为测定某元明粉样品是否为合格品（硫酸钠的质量分数≥95.0%为合格品），兴趣小组成员分别进行了下图的实验。（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）
(1)配制100g10.4%氯化钡溶液，需要氯化钡固体质量为______g。量取水时采用俯视方法读数，若其他操作无误，则所配溶液中溶质的质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(2)操作X的名称是______。
(3)检验滤液中硫酸钠已完全反应的实验方法是______。
(4)通过计算判断该元明粉样品是否为合格品。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】镁离子的浓度越高，加入石灰乳析出的氢氧化镁就越多，所以用晒盐后的卤水进行沉淀更经济。
故选C。
2．D
【详解】试题分析：A .收集的甲烷气体靠近酒精灯的火焰，若发出尖锐的爆鸣声，证明甲烷不纯，结论和现象不相符合，错误。B .Na2CO3、NaHCO3或其它金属的碳酸盐都能和酸反应产生气体所以实验现象和结论不符合，错误。C .CO2不支持燃烧，不支持燃烧的还可能是其它的气体如N2，因此结论和现象不符合，错误。D.通过硫粉在空气中和纯氧中的燃烧的火焰颜色深浅不一样，从而得出了氧气浓度越大，燃烧越剧烈的结论，正确。
考点：考查实验操作、现象与结论的正误判断的知识。
3．B
【详解】A、碳酸钙含有该元素，可做补钙剂，此选项正确；
B、亚硝酸钠为工业用盐，量多会致癌，此选项错误；
C、油污能与氢氧化钠反应，生成可溶于水的盐，此选项正确；
D、碳酸氢钠可与盐酸反应，此选项正确；
故选B
4．C
【详解】A、铜可以与氧气反应，不与氮气反应，故试剂合适，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，故试剂合适，不符合题意；
C、硫酸可以与碳酸钠反应除去杂质，但是引入了硫酸钠杂质，故不符合除杂原理，符合题意；
D、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶液水，故所选试剂合适，不符合题意。故选C。
5．D
【详解】由A~F为初中化学学习中常见物质，A、B、C、D中均含有同一种金属元素，A能转化成B，B能转化成C，C能转化成A，且A、B、C都能与X反应，若A为氧化钙，则B为氢氧化钙，C为碳酸钙；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳；A、B和X反应的产物相同，氧化钙和氢氧化钙和稀酸（如稀盐酸）反应生成氯化钙和水；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，代入检验，推导正确。故A为氧化钙；B为氢氧化钙；C为碳酸钙；D为氯化钙；E为水；F为二氧化碳；X为稀盐酸。A、物质X能用于金属除锈，正确；B、反应②是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，属于中和反应，正确；C、反应①是氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；反应②是氢氧化钙和盐酸发生的中和反应，属于复分解反应；反应③是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，正确；D、经推断A为氧化钙；B为氢氧化钙；E为水；F为二氧化碳，错误。故选D。
6．D
【详解】取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，则无CuCl2，因为CuCl2溶液是蓝色的。Ca(NO3)2与K2CO3能发生反应生成白色沉淀，Ca(NO3)2与Na2CO3也能发生反应生成白色沉淀，所以粉末中无Ca(NO3)2，可能有Na2CO3。取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液，有沉淀生成，再加入足量的HNO3溶液，沉淀部分溶解，说明沉淀是氯化银沉淀和碳酸银沉淀，则粉末中含有KCl，不能确定是否含有Na2CO3、KNO3。称取4.14g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成5.91g白色沉淀，设生成5.91g BaCO3沉淀参加反应的K2CO3 的质量为x，
K2CO3 + BaCl2==BaCO3↓+ 2KCl
138 197
x 5.91g
=，解得x=4.14g
因为粉末中含有氯化钾，而氯化钾不与BaCl2反应，只占有一定的质量，所以粉末中肯定也含有Na2CO3，即杂质中含有Na2CO3、KCl，不含Ca(NO3)2、CuCl2，可能含有KNO3。A. 杂质中肯定不含有Ca(NO3)2、CuCl2，含有Na2CO3、KCl，错误；B. 杂质中可能含有KNO3，错误；C. 杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，错误；D. 杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3，正确。故选D。
点睛：要顺利解答此题，就要熟悉物质的性质、常发生的化学反应，根据质量守恒定律判断混合物成分的能力。
7．A
【详解】解：设参加反应的NaOH的质量为x，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x 20×10%g
x≈1.63g＜10g×20%，
故硫酸溶液被反应完，氢氧化钠溶液有剩余；所以反应后所得溶液中有NaOH和Na2SO4，它们与Na2CO3都含有钠元素，不能互相交换成分，故不能发生反应；A、由分析可知，所得溶液中有NaOH和Na2SO4，它们与Na2CO3都含有钠元素，不能互相交换成分，故不能发生反应。故符合题意；B、CuCl2与NaOH反应生成蓝色沉淀；故不符合题意；C、CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，故不符合题意；D、Ba（NO3）2与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，故不符合题意。故选A。
8．A
【详解】试题分析：根据基本实验操作分析。
A、粗盐提纯实验中，待蒸发皿中出现较多的固体时就要停止加热，要利用余热将其蒸干，否则可能引起固体颗粒飞溅，错误；
B、氢氧化钠溶液能导电，是因为其溶液中含有较多自由移动的钠离子和氢氧根离子，正确；
C、配制5%的硝酸钾溶液的一般步骤依次是计算、称量、溶解，正确；
D、消除路面上的积雪可以撒些粗盐，因为盐溶液的凝固点比纯水的凝固点要低，可以使雪较快地融化，正确。故选A
考点：蒸发与蒸馏操作，一定溶质质量分数的溶液的配制，溶液的导电性及其原理分析，氯化钠与粗盐提纯
点评：本题难度不大，但考查的知识点较多，熟练掌握蒸发的操作及注意事项，了解溶液导电的原因，熟记配制一定质量分数溶液的步骤和常见盐的用途等即可正确解答本题。
9．D
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，过氧化氢不能转化为氢气，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，不符合题意；
B、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气不能转化为氧气，不符合题意；
C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，甲烷不能转化为碳酸钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不符合题意；
D、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，符合题意。
故选D。
10．B
【详解】试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A、除去二氧化锰中的氯化钾，根据二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，故加水溶解、过滤即可，不需要蒸发，错误，B、除去氢气中水蒸气，利用浓硫酸的吸水性，正确，C、除去硝酸中的硫酸，加入适量的氯化钡溶液，发生反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl，虽然能除去硫酸，但由于生成了HCl，又引入了新的杂质，错误，D、除去氯化钠溶液中的氯化钙，加入过量的碳酸钠溶液，发生反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，但由于所加的碳酸钠溶液是过量的，又引入了新的杂质，错误，故选B
考点：物质的除杂
11．A
【详解】A、华表是用大理石做的，而不是石灰石，符合题意；
B、硫酸用于生产染料，不符合题意；
C、液氮汽化吸热，可用于磁悬浮列车，不符合题意；
D、发酵粉中含碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用发酵粉等做面包，不符合题意。
故选A。
12．D
【详解】A、金属材料包括合金和纯金属，赤铁矿、铝土矿、黄铜矿是矿石，不属于金属材料，故A错误；
B、石油分馏可得到汽油、柴油、煤油等，该变化是物理变化，不是分解反应，故B错误；
C、氯化钠在自然界中分布很广，海水中含量最多的物质是水，不是氯化钠，故C错误；
D、人们经常利用的能源有化石能源、水能等，故D正确。故选D。
13． 可燃冰储量大，燃烧产物不污染环境 18g 大于 9：59
【详解】（1）甲烷在空气中燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：。故填：。
（2）从反应的方程式以及提供的题目信息中可知，可燃冰被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”，原因是可燃冰储量大，燃烧产物不污染环境。故填：可燃冰储量大，燃烧产物不污染环境。
（3）①由溶解度曲线图可知t1℃时，Na2CO3的溶解度是18g。故填：18g。
②由溶解度曲线图可知t2℃时，Na2CO3的溶解度大于 NaCl的溶解度。故填：大于。
③t1℃时Na2CO3的溶解度是18g，50g水中加入18gNa2CO3，经充分溶解，能够溶解9g，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为：9g：（9g+50g）=9：59。故填：9：59。
14． A D ABD
【详解】根据所学知识和题中信息知，(1)操作①属于过滤，实验中必须用到的一种仪器是烧杯。(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是D，折叠后应是C。(3)实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率较低，其可能原因是①食盐没有全部溶解即过滤②蒸发时食盐飞溅剧烈③蒸发后，所得精盐很潮湿等。
点睛∶粗盐提纯时一定要用足量的水，充分溶解；蒸发时，一定不要把坩埚蒸干，大量晶体析出时，停止加热。
15． 凹液面的最低处 没用玻璃棒引流 漏斗的末端没有紧贴烧杯内壁 C 坩埚 来回移动酒精灯的方法 ebacdf 玻璃棒 加快粗盐的溶解 引流 使液体受热均匀，防止液体外溅 混合物 ACD
【详解】（1）溶解过程中，用量筒量取一定体积的蒸馏水，读数时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持相平；故填：凹液面的最低处；
（2）如图中过滤的错误之处：A、没用玻璃棒引流；B、漏斗的末端没有紧贴烧杯内壁；故填：没用玻璃棒引流；漏斗的末端没有紧贴烧杯内壁；
（3）过滤适用于难溶于水的固体和能溶于水的固体的分离；
A、食盐和白糖均溶于水，不可用溶解-过滤的方法分离；
B、铁粉和铜粉均不溶于水，不可用溶解-过滤的方法分离；
C、二氧化锰难溶于水，氯化钾能溶于水，可用溶解-过滤的方法分离；
D、豆油和水均为液体，豆油不溶于水，不可用溶解-过滤的方法分离。
故填：C；
（4）蒸发操作中，除用到铁架台带铁圈酒精灯，玻璃棒，坩埚钳外，还需要用到坩埚等仪器，该操作过程中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外，还可采用来回移动酒精灯的方法，使坩埚均匀受热；故填：坩埚；来回移动酒精灯的方法；
（5）粗盐提纯实验步骤包括：e称量粗盐、b溶解、a过滤、c蒸发、d称量精盐、f计算产率，其中，过滤，溶解，蒸发过程中都要用到的仪器是玻璃棒，其作用分别是加快粗盐的溶解、引流、使液体受热均匀，防止液体外溅；故填：ebacdf；玻璃棒；加快粗盐的溶解；引流；使液体受热均匀，防止液体外溅；
（6）过滤只能除去不溶性的杂质，不能除去其它可溶性杂质，故得到的精盐是混合物；故填：混合物；
（7）A、过滤时不小心捅破了滤纸，使杂质混入了滤液中，致使精盐质量偏大，产率偏高，与评价相符；
B、烧杯中的食盐未溶解完就开始过滤，使精盐质量减小，产率偏低，与评价不符。
C、蒸发时搅拌不充分，液体溅出，使精盐质量减小，产率偏低，与评价相符；
D、没有蒸发干，精盐中含有水分，使精盐质量增大，产率偏高，与评价相符。；
故填：ACD。
16．(1)CBA
(2)大量固体
【解析】(1)
除去粗盐中难溶性杂质对实验操作顺序为溶解、过滤、蒸发，故顺序为CBA。
(2)
蒸发时，当出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干剩下的溶液。
17． 过滤 BaCl2、Na2CO3、Na2SO4 CuSO4、FeCl3 4 BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
【分析】根据物质的溶解性，沉淀是否和酸反应，离子的颜色进行分析推理。
【详解】（1）过操作a得到白色沉淀A，无色溶液B，固液分离，是过滤操作，
故填：过滤；
（2）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，溶液中一定没有硫酸铜和氯化铁，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁是黄色的溶液，白色沉淀可能是碳酸钡或者硫酸钡或者两者皆有，
碳酸钡与盐酸反应生成可溶性的氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡与盐酸不能反应。向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液，沉淀部分溶解，白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，
向无色溶液B中加入硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，溶液中含有氯离子，这个氯离子一部分一定来自氯化钡，还可能一部分来自氯化钠，所以原来的白色固体混合物一定含有氯化钡、碳酸钠、硫酸钠，一定没有氯化铁和硫酸铜，可能含有硝酸钾和氯化钠，
故填：BaCl2、Na2CO3、Na2SO4；CuSO4、FeCl3；
（3）可能组合为：①氯化钡、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钾，②氯化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠，③氯化钡、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钾、氯化钠，④氯化钡、碳酸钠、硫酸钠；
故填：4；
（4）步骤Ⅱ中“部分溶解”是碳酸钡与盐酸反应生成可溶性的氯化钡、水和二氧化碳，反应化学方程式为：,
故填：。
【点睛】含有亚铁离子的溶液是浅绿色，含有三价铁离子的溶液是黄色，含有铜离子的溶液是蓝色。
18． CuO CO2 2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2+ Na2SO4； 复分解反应 造纸、制造水泥、印染工业、制玻璃、瓷砖
【详解】根据A是大理石的主要成分，所以A就是碳酸钙，A在高温下又会生成C和D，D能够和水反应产生，E能够和碳酸钠溶液反应，所以D就是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，E就是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F就是氢氧化钠，C就是二氧化碳；B是黑色粉末，H是蓝色沉淀，因此B是氧化铜，氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，硫酸铜和F反应产生氢氧化铜沉淀，因此F是氢氧化钠溶液，带入验证符合转化关系，因此：(1)根据分析，B是氧化铜，C是二氧化碳，化学式分别为：CuO；CO2；(2)根据分析，E就是氢氧化钙，故E和Na2CO3溶液反应，即氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，此反应属复分解反应；(3)纯碱可用于造纸、制造水泥、印染工业、制玻璃、瓷砖等。
19． 酒精灯 长颈漏斗 带火星木条放在瓶口 D 随开随停（控制反应开始和停止） c
【详解】（1）标号仪器的名称：①酒精灯，②长颈漏斗。
（2）发生装置是加热固体制取气体且试管口有一团棉花，因此是加热高锰酸钾制取氧气，反应的方程式为：；氧气具有助燃性，故氧气验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明收集满。
（3）因为二氧化碳的密度比空气大、能溶于水，故采用向上排空气法收集，故收集装置选D；实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，其中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：；用C装置比B装置多了一个隔板，可以放置固体，然后通过活塞的开关可以控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，因此C装置代替B装置进行实验，优点为：随开随用，随关随停（可以随时控制反应的发生和停止）；
①因为盐酸具有挥发性，会使制取的二氧化碳中混有氯化氢气体以及带出的水蒸气，可以通过过量的碳酸氢钠饱和溶液除去氯化氢杂质，通过浓硫酸除去水蒸气，为了除杂比较彻底，需要长管进，短管出，实验中要先除杂再干燥，防止带着出装置中的水；因此为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置的导管按气流方向连接的顺序正确是d-c-a-b。
故选C。
②碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体：碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体：。
20．(1)A
(2)D
(3)玻璃棒
(4)C
【详解】（1）①是将大颗粒粗盐变为较细粗盐，为研磨过程，使用的仪器是研钵。故选A。
（2）滤纸折叠方法：取一张滤纸，将滤纸对折变成半圆形。折成半圆形之后，再对折一次。用手指将其中一层撑开，使一侧有3层滤纸，一侧有1层滤纸，不会出现D。
（3）蒸发需要玻璃棒搅拌，防止液体受热不均迸溅。
（4）A、食盐没有全部溶解即过滤会导致最终得到的食盐偏少，产率偏低；
B、蒸发时食盐飞溅剧烈会导致最终得到的食盐偏少，产率偏低；
C、称量时，所得精盐很潮湿，称得精盐的质量偏大，产率偏高；
D、器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上，称量的精盐质量偏少，产率偏低。
故选C。
21．（1）4.4g（2）7.3%
22．(1) 10.4
偏大
(2)过滤
(3)向滤液中滴加氯化钡无沉淀产生
(4)元明粉样品是合格品
解：设硫酸钠的质量分数为x
解得x≈98.6%＞95%
答：元明粉样品是合格品。
【解析】(1)
配制100g10.4%氯化钡溶液，需要氯化钡固体质量=100g×10.4%=10.4g。量取水时采用俯视方法读数，导致实际量取的水偏少，溶质不变，溶剂减少，则所配溶液中溶质的质量分数会偏大。
(2)
操作X是分离固体液体混合物，操作名称是过滤。
(3)
检验滤液中硫酸钠已完全反应的实验方法是向滤液中继续滴加氯化钡溶液，无沉淀产生说明硫酸钠已完全反应。
(4)
图示中滤渣46.6g，即是沉淀硫酸钡质量为46.6g，结合方程式即可计算出硫酸钠的质量分数为98.6%＞95%，则该样本是合格品。
答案第1页，共2页
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