第四章 物质结构 元素周期律 测试
一、单选题
1．国庆70周年大典上，放飞的气球由可降解材料制作，内充的气体是比氢气安全的氦气。下列关于氦的说法正确的是
A．氦气比氢气活泼 B．氦气的密度比空气大
C．氦气的分子式为He2 D．氦原子最外层电子数为2
2．下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是
A．锰、硫、锌、钡 B．氢、汞、铁、银
C．钠、镁、氧、氮 D．氯、碳、钙、铜
3．已知与位于同一周期，下列关系正确的是
A．酸性： B．稳定性：
C．原子半径： D．还原性：
4．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ）
A．a与其他三种元素分别形成的化合物中其化合价均为+1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种化合物
C．工业上用电解熔融的c的氯化物制得单质c
D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
5．某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作"瓶体"，一种磷酸盐作"瓶盖"，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是
A．"水瓶"、冰水混合物、CuSO4·5H2O都是混合物
B．磷酸钙难溶于水，故不属于电解质
C．C60与金刚石、石墨互称为同素异形体
D．一定条件下，石墨转化为 C60是物理变化
6．2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素，短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法不正确的是
W X
Y Z
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
B．Y的氢化物比X的氢化物更稳定
C．在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族
D．工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等
7．铀元素的一种原子，可作为核反应堆的燃料，该原子的中子数为
A．92 B．143 C．235 D．327
8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是( )
A．非金属性：W>X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>W
C．元素Z的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物对应的水化物为强碱
9．下列事实不能作为实验判断依据的是( )
A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱
C．酸性H2CO3>H2SiO3，判断碳与硅的非金属活动性强弱
D．Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱
10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号 X Y Z W M
原子半径/() 1.86 1.43 0.99 1.60 0.75
主要化合价 最高正价 +1 +3 +7 +2 +5
最低负价 - - -1 - -3
下列说法不正确的是A．可以利用Z的氢化物和盐制备其单质
B．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可相互反应
C．离子半径：
D．酸性，所以非金属性M>Z
11．最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病病毒(AIDS)。则有关14C的下列说法中正确的是
A．14C与12C、13C互为同位素 B．14C与C60互为同素异形体
C．14C原子与14N原子中所含中子数相同 D．14C原子与12C原子化学性质不同
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中Y与Z为金属元素，p、q是它们中的部分元素组成的化合物，r是W的单质。s是Z的单质，能溶解于Y的最高价氧化物的水化物溶液中。这些物质间的转化关系为。下列说法正确的是( )
A．q只含有共价键
B．原子半径：X
D．Y分别与W、X形成的化合物都能使紫色石蕊溶液最终变蓝
13．下列说法正确的是
A．MgCl2晶体中的化学键是共价键
B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
C．N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．干冰构成微粒为分子，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力
二、填空题
14．利用所学化学知识解答问题：
（1）微粒中的质子数是_____，中子数是_____，核外电子数是_____。
（2）写出氯离子的原子结构示意图__，写出氯化钠的电子式___，用电子式表示HCl的形成过程___。
（3）NH4NO3是___化合物（填“离子”或“共价”），NaOH所含化学键类型为______。
15．下表为元素周期表，表中每个字母代表一种元素，请回答下列问题：
（1）属于主族元素的是______（填字母）。
（2）K、L分别属于第______族、第______族。
（3）属于第Ⅷ族元素的有______（填字母）。
（4）第四周期与第三周期所含元素的数目之差为______。
（5）与代号为的元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式为______。
16．某同学探究元素的金属性、非金属性实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请帮助他完成下列问题：
实验步骤 实验现象
①将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液变成红色
②将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 镁表面有细小气泡产生，溶液变成浅红色
③将用砂纸打磨过的镁条投入—定浓度的稀盐酸中 剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将用砂纸打磨过的铝条投入同体积同浓度的稀盐酸中 反应平缓，产生无色气体
⑤向新制的Na2S溶液中滴加新制氯水 生成淡黄色沉淀
（1）由实验①②可知，金属性Na___（填“>”或下“<”同）Mg。
（2）由实验③④可知，金属性Mg__A1。
（3）由实验⑤可知，非金属性S___C1，发生反应的离子方程式为__。
17．前面学习碱金属化学性质的比较时，通过金属钠、钾分别与氧气、水的反应，对比金属钠与金属钾的化学性质，再对比金属钠与金属钾的原子结构，认识原子半径对物质性质的影响，最终预测金属锂分别与氧气和水反应的现象。学习卤族元素化学性质的比较时，通过氟、氯、溴、碘与氢气的反应及卤素单质间的置换反应，对比卤族元素的性质。对于第三周期元素，电子层数相同，最外层电子数不同、原子半径不同，因此比较第三周期元素的性质时，需综合考虑最外层电子数与原子半径。
(1)问题一：可从哪些方面设计实验方案比较Na、Mg、Al金属性的强弱___？
(2)问题二：可从哪些方面设计实验方案比较Si、P、S、Cl非金属性的强弱___？
18．下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：
(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H 除外)___________，Mg在元素周期表中的位置：___________，Mg(OH)2的电子式：___________。
(2)A2B的化学式为___________。反应②的必备条件是___________。上图中可以循环使用的物质有___________。
(3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料___________(写化学式)。
(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：___________。
19．按照要求填空
(1)有5种晶体：①氧化镁、②冰、③氢氧化钠、④金刚石、⑤硫。用序号回答下列问题：
①直接由原子构成的晶体是_______，属于电解质的是_______。_
②含有共价键的离子晶体是_______，受热熔化后化学键不发生变化的是_______。
(2)下列变化过程中放出热的是_______(填序号)。
①液态水汽化②稀释浓硫酸③高温下碳酸钙分解④镁条和稀硫酸反应⑤硝酸铵固体溶于水⑥氢氧化钾溶液和硝酸反应⑦八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌
(3)如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。
①铜电极上发生的电极反应式为_______。
②若反应过程中有 0.2 mol 电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为 _______。
20．已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在18电子的化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是___，Y2X6所含有的化学键类型是___。
（2）写出X2W2的电子式___；Z2X4结构式___。
（3）用电子式描述M2N化合物的形成程_____。
（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为____。
（5）火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂，产物环保无污染，写出二者反应的方程式____。
（6）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，YW为负极燃气，空气和YW2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。电池工作时的负极反应式为：____。
21．按要求完成下列问题：
(1)三氧化硫的分子式_______。
(2)氯气中存在的化学键类型是_______。
(3)沸点：H2O_______H2S(填“>”或“<”)；
(4)钠的原子结构示意图_______。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．氦气属于稀有气体，又称惰性气体，化学性质比较稳定，A错误；
B．氦气的相对分子质量为4，密度比空气小，B错误；
C．氦分子是单原子构成的分子，分子式为He，C错误；
D．氦原子的原子序数为2，核外电子数为2，核外只有一个电子层，该层也可称为最外层，该层上有2个电子，D正确。
答案选D。
【点睛】同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，相对分子质量越大，密度越大。
2．D
【详解】A．锰、硫、锌、钡四种元素的元素符号分别是Mn、S、Zn、Ba，第一个字母不同，故A错误；
B．氢、汞、铁、银四种元素的元素符号分别是H、Hg、Fe、Ag，第一个字母不同，故B错误；
C．钠、镁、氧、氮四种元素的元素符号分别是Na、Mg、O、N，第一个字母不同，故C错误；
D．氯、碳、钙、铜的元素符号分别是Cl、C、Ca、Cu，元素符号的第一字母全部相同，故D正确；
故选：D。
3．D
【详解】A．非金属性：，则最高价氧化物对应水化物的酸性，A项错误；
B．非金属性：，则气态氢化物的稳定性，B项错误；
C．同周期元素从左至右，原子半径逐渐减小，则原子半径，C项错误；
D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，越难失电子，故还原性，D项正确；
故选D。
4．A
【分析】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，故a为H。b2-和c+的电子层结构相同，故b为O，c为Na。d与b同族，所以d为S。故a为H、b为O，c为Na，d为S。
【详解】A．H和O、S形成的化合物中H为+1价，但H和Na形成的化合物NaH中，H为-1价，故A错误；
B．b为O，和Na可以形成Na2O、Na2O2，和S可形成SO2、SO3，和H可形成H2O、H2O2，故B正确；
C．工业上用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，故C正确；
D．S和H形成的化合物为H2S，其水溶液是氢硫酸，H2S在溶液中不完全电离，溶液呈弱酸性，故D正确；
故选A。
【点睛】
5．C
【详解】A．"水瓶"是混合物，冰水混合物、CuSO4·5H2O都是纯净物，A说法错误；
B．磷酸钙难溶于水，属于盐，液态时能导电，属于电解质，B说法错误；
C．C60与金刚石、石墨均由碳组成的不同单质，互称为同素异形体，C说法正确；
D．一定条件下，石墨转化为 C60，分子结构发生改变，是化学变化，D说法错误；
答案为C。
6．B
【分析】根据各元素在周期表中的相对位置知，W、X位于第2周期，Y、Z位于第3周期，设W元素的原子最外层电子数为a，X、Y、Z元素的原子最外层电子数依次为(a+1)、(a+1)、(a+2)，四种元素的原子最外层电子数之和为24，则a+a+1+a+1+a+2=24，解得a=5，W、X、Y、Z依次为N、O、S、Cl元素，据此分析作答。
【详解】A．Y、Z位于同一周期，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y，A正确；
B．X、Y位于同一主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则X的氢化物比Y的氢化物更稳定，B错误；
C．根据“目前周期表七个周期均已排满，共118种元素”可知，118号元素位于元素周期表中的第7周期0族，则117号元素位于元素周期表中的第7周期VIIA，与Z元素位于同一主族，C正确；
D．YX2为SO2，SO2具有漂白性，能漂白纸浆、毛、丝等，D正确；
答案选B。
7．B
【详解】质子数+中子数＝质量数，则中子数＝235－92＝143，答案选B。
【点睛】明确核素的组成及表示方法、以及组成元素的微粒之间的数量关系是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
8．D
【分析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素，据此分析解答。
【详解】A．Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性Y＜Z，A项错误；
B．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：Na＞Cl＞N＞H，B项错误；
C．N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C项错误；
D．Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D项正确；
答案选D。
9．B
【详解】A. 可以用金属与水或酸反应的剧烈程度，来判断金属活动性强弱，A正确；
B. 钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，是因为钠太活泼，与水反应生成碱和氢气，反应产生的碱再和盐发生复分解反应，因此不能从CuSO4溶液中不能置换出铜，B错误；
C. 元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强，所以可根据酸性H2CO3>H2SiO3，判断碳与硅的非金属活动性强弱，C正确；
D. 元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，故Br2与I2分别与足量的H2反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱，D正确；
故合理选项是B。
10．D
【分析】X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，由Z元素最高正价、最低负价可知Z为Cl；X、W、Y的原子半径均大于Z，再结合其化合价，可知X为Na，W为Mg，Y为Al；结合M的化合价及其原子半径小于Z，可推知M为N；
【详解】A．由分析可知Z为Cl，可以利用浓盐酸和高锰酸钾制备氯气，故A正确；
B．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、、，氢氧化铝为两性氢氧化物，既可以与强碱反应，也可以与强酸反应，故B正确；
C．、和核外电子排布相同，核电荷数越大吸引电子能力越强，半径越小，所以离子半径：，故C正确；
D．可以利用最高价氧化物对应水化物的酸性比较非金属性，但HClO不是最高价氧化物对应水化物，故D错误；
故答案选D。
11．A
【详解】A项、14C与12C、13C的质子数相同，质量数不同、中子数不同，互为同位素，故A正确；
B项、同素异形体是同种元素组成的不同单质，14C为原子，不是单质，故B错误；
C项、14C含有的中子数为（14-6）=8，14N所含中子数为（14-7）=7，故C错误；
D项、原子的化学性质与最外层电子数有关，14C与12C的最外层电子数相同，化学性质相同，故D错误；
【点睛】原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，原子中核电荷数=核外电子数=质子数=原子序数，其相对原子质量的整数值等于其质量数，同位素在元素周期表上具有相同的位置，具有相同的化学性质.同位素的中子数不同，物理性质有差异。
12．B
【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大；Y与Z为金属元素，则Y的最高价氧化物的水化物溶液，应为强碱性溶液，则Y为Na，且能溶于NaOH的金属应为Al；工业上电解熔融Al2O3制金属Al需要加入冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂，则W为O元素，X为F元素，据此解题。
【详解】由分析知：W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Al；p为Al2O3，q为Na3AlF6；
A．由分析知q为Na3AlF6，含有离子键和共价键，故A错误；
B．O、F为第二周期主族元素，Na、Al为第三周期主族元素，同周期主族核电荷数大，原子半径小，则原子半径由小到大的顺序为F
D．NaF的水溶液显碱性，使紫色石蕊溶液变蓝；而Na2O2有强氧化性，使紫色石蕊溶液先变蓝后褪色，故D错误；
故答案为B。
13．C
【详解】A．MgCl2晶体中只含镁离子和氯离子形成的离子键，A错误；
B．金属单质在熔融状态下也可以导电，但不含离子键，B错误；
C．N2的电子式为，Cl2的电子式为，两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，C正确；
D．干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程除了需克服分子间作用力外，还需要克服共价键，D错误；
综上所述答案为C。
14． 11 12 10 离子 离子键、（极性）共价键
【详解】（1）在阳离子中，质量数=质子数+中子数；核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数。微粒 中的质子数是11，中子数是23-11=12，核外电子数是11-1=10；
（2）氯原子核电荷数为17，氯离子的原子结构示意图为，氯化钠是离子化合物，其电子式为， HCl是共价化合物，用电子式表示HCl形成过程为；
（3）NH4NO3是离子化合物，NaOH所含化学键类型为离子键、(极性)共价键。
15． A、B、M、N、O、P、Q ⅠB ⅡB H、I、J 10
【详解】(1)根据元素周期表的结构，属于主族元素的是A、B、M、N、O、P、Q；
答案：A、B、M、N、O、P、Q；
(2)K、L分别位于元素周期表中第IB族、第ⅡB族；
答案：IB族；第ⅡB族；
(3)元素周期表中第8、9、10三个纵行统称为第Ⅷ族，属于第Ⅷ族元素的有H、I、J；
答案：H、I、J；
(4)第三周期有8种元素，第四周期有18种元素，第四周期与第三周期所含元素的数目之差为10；
答案：10；
(5)代号为O的元素是，的最高价氧化物对应的水化物为，与浓硝酸反应生成、、，其化学方程式为；
答案：。
【点睛】第一周期有2种元素，第二、三周期有8种元素，第四、五周期有18种元素，第六、七周期（如果排满）含有32种元素。
16． > > > Cl2+S2-=S↓+2Cl-
【详解】（1）由钠单质与冷水反应比镁条与热水反应剧烈，可得金属性。
（2）由镁条与稀盐酸比铝条与稀盐酸反应剧烈，可得金属性。
（3）由反应现象可得离子反应为，单质的氧化性，非金属性。
17．(1)可通过Na、Mg、Al与水或等浓度等体积的盐酸反应的快慢判断，或通过比较NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性的强弱判断
(2)可通过Si、P、S、Cl2与H2反应的条件、速率和现象判断，或通过比较H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4酸性的强弱判断，或通过硅、磷、硫、氯之间的置换反应的发生判断
【解析】(1)
金属与酸反应的速率越快，元素的金属性越强，或最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强，实验方案设计为：通过Na、Mg、Al与水或等浓度等体积的盐酸反应的快慢判断，或通过比较NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性的强弱判断；
(2)
非金属与氢气反应越容易，非金属性越强，或最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强，实验方案设计为：可通过Si、P、S、Cl2与H2反应的条件、速率和现象判断，或通过比较H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4酸性的强弱判断，或通过硅、磷、硫、氯之间的置换反应的发生判断。
18． r(H+)
【详解】（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子为Mg2+、Cl、N3-、H+，比较离子半径应该先看电子层，电子层多半径大，电子层相同时看核电荷数，核电荷数越大离子半径越小，所以这几种离子半径由小到大的顺序为：r(H+)
（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料，该耐磨材料一定有Si和C，考虑到课本中介绍了碳化硅的高硬度，所以该物质为SiC。
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化镁这样的碱应该反应得到盐（亚硫酸镁），考虑到题目要求写出得到稳定化合物的方程式，所以产物应该为硫酸镁（亚硫酸镁被空气中的氧气氧化得到），所以反应为：2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。
19．(1) ④ ①②③ ③ ②⑤
(2)②④⑥
(3) 2H+ + 2 e-=H2↑ 2.24L
【解析】（1）
金刚石属于原子晶体，由原子构成，故选④；氧化镁熔融状态下能导电，冰的成分为水，能导电，氢氧化钠的水溶液和熔融状态下均能导电，故属于电解质的是：①②③；氢氧化钠属于离子晶体，氢原子和氧原子之间为共价键，故选③；氧化镁、氢氧化钠受热融化后破坏离子键，金刚石受热融化后破坏共价键，冰和硫为分子晶体，受热融化后破坏分子间作用力，故受热熔化后化学键不发生变化的是：②⑤；
（2）
①液态水汽化，吸收热量；
②稀释浓硫酸，放出热量；
③高温下碳酸钙分解，吸收热量；
④镁条和稀硫酸反应，放出热量；
⑤硝酸铵固体溶于水，吸收热量；
⑥氢氧化钾溶液和硝酸反应，放出热量；
⑦八水合氢氧化钡固体与氯化铵固体混合搅拌，吸收热量；
故选②④⑥；
（3）
该装置为原电池装置，锌为负极，铜为正极，正极的电极反应为：2H+ + 2e-=H2↑；若电路中有0.2mol电子转移，生成氢气的物质的量为0.1mol，标况下的体积为2.24L。
20． 第二周期第ⅣA族 极性键和非极性键或共价键 H+ +HSO3-=SO2↑+H2O N2H4 +2H2O2=N2↑+4H2O CO+CO32--2e-=2CO2
【分析】根据在18电子的化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，可知X为H；Y为C；Z为N；W为O；X与M、W与N分别同主族，X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，确定M为Na；N为S；总结X为H、Y为C、Z为N、W为O、M为Na、N为S，据此分析。
【详解】（1）Y元素为C，在周期表中的位置是第二周期第ⅣA主族，Y2X6（C2H6）的结构式为， 所含有的化学键类型是极性键和非极性键或共价键；
答案：第二周期第ⅣA族 极性键和非极性键或共价键；
（2）分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，X2W2（H2O2）的电子式 ；Z2X4（N2H4）结构式；
答案：
（3）Na2S为离子化合物，用电子式书写表示形成过程为；
答案：
（4）均含X、W、M、N四种元素的两种化合物为NaHSO4和NaHSO3相互反应有SO2气体放出，反应的离子方程式为H+ +HSO3-=SO2↑+H2O；
答案：H+ +HSO3-=SO2↑+H2O；
（5）N2H4与H2O2反应生成氮气和水，二者反应的方程式为N2H4 +2H2O2=N2↑+4H2O；
答案：N2H4 +2H2O2=N2↑+4H2O；
（6）可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气和CO2的混合气体为正极助燃气，负极电极反应式为 CO+CO32--2e-=2CO2，正极电极反应式为2CO2+O2+4e-=2CO32-，总反应方程式为2CO+O2=2CO2；
答案：.CO+CO32--2e-=2CO2
【点睛】常见18e-微粒：Ar、HCl、Cl-、H2S、H2O2、HS-、S2-、PH3、SiH4、N2H4、C2H6、CH3OH。
21． SO3 共价键或非极性共价键 >
【详解】(1)三氧化硫的分子式为SO3，故答案为：SO3；
(2)氯气中存在的化学键是两个Cl原子之间形成的非极性共价键，故答案为：共价键或非极性共价键；
(3)水分子间存在氢键，水的沸点较高，常温下H2O为液态，H2S为气态，因此沸点：H2O>H2S，故答案为：>。
(4)钠为11号元素，核外电子排布为2、8、1，原子结构示意图为：，故答案为：；
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