2023年中考化学沪教版（上海）一轮复习题-初识酸和碱
一、单选题
1．生活中的下列变化，属于化学变化的是
A．雪糕慢慢融化
B．吃进的食物被消化
C．电灯泡通电发光
D．敞口放置的浓硫酸质量增加
2．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．酸溶液显酸性，则显酸性的溶液一定是酸
B．同种元素的粒子质子数相同，则含有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C．洗涤剂除油污是利用了乳化作用，则汽油除油污也利用了乳化作用
D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素
3．关于下列实验的操作或说法正确的是
A．将混有少量氯化氢的二氧化碳气体，先通过足量的氢氧化钠溶液后、再干燥，可提纯二氧化碳
B．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠，溶解、蒸发结晶后过滤
C．不需添加任何试剂就可鉴别紫色石蕊、Ba(OH)2、稀盐酸、稀硫酸四种溶液
D．、、Cl-、K+四种离子可在pH=12的溶液中大量共存
4．在含有大量OH－、Ba2＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．H+ B．Ag+ C．NO D．SO
5．下列关于酸、碱的说法错误的是
A．苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠
B．如果不慎将碱液沾在皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．pH为11的氢氧化钠溶液加水稀释，可以配成pH为13的溶液
D．生活中常见的有酸味的物质，如柠檬、西红柿中含有酸
6．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中
B．m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应
C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量相等
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同
7．化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。如图所示的实验操作正确的是
A．过滤
B．稀释浓硫酸
C．闻气味
D．倾倒液体
8．工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2的原因是
A．使CO2更易被吸收 B．NH3比CO2更易制取
C．CO2的密度比NH3大 D．为了增大NaHCO3的溶解度
9．下列化学方程式书写正确的是
A．2Fe+6HCl=2FeCl2+H2↑ B．ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
C．CO2+C2CO D．CuSO4+NaOH=Cu﹙OH﹚2↓+Na2SO4
10．下列说法不正确的是
A．氮气常用作保护气是因为氮气的化学性质不活泼
B．二氧化碳可以做气体肥料
C．天然气作燃料是利用了甲烷的助燃性
D．自热火锅的热量主要来自于氧化钙与水反应放出的热量
11．下列措施或事故处理方法错误的是( )
A．用盐酸除去铁钉表面的铁锈 B．利用甲醛浸泡海产品，可防止海产品变质
C．炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭 D．秸秆焚烧会增加霾天气，建议春耕深埋
12．下列实验操作中正确的是
A．氧气验满 B．取少量液体
C．点燃酒精灯 D．稀释浓硫酸
二、填空题
13．我们辽阳某校为响应国家“双减”，利用课余时间组织学生郊游拓展训练。
(1)同学们所带食品近似pH如下表所示：
食品 柠檬汁 苹果汁 葡萄汁 番茄汁 牛奶 玉米粥 香蕉 鸡蛋清
pH 2.4 3.1 4.2 4.4 6.5 7.8 8.0 7.6—8.0
根据表中信息回答：其中酸性最强的是_______，已知新冠肺炎患者的pH为酸性，你建议他多吃上表中显碱性的食物是_______。
(2)野炊时用的水来自我们汤河水库，你认为水库的水属于____(填“纯净物”或“混合物”)，小明同学认为该水库水为硬水，你准备用____来鉴别，若要测定该水库水的酸碱度，可以选择____(填序号)
①紫色石蕊溶液 ②无色酚酞溶液 ③pH试纸 ④石灰水 ⑤pH计
(3)在野炊中过程中，小雨不小心被黄蜂蛰了(黄蜂毒液呈碱性)，下列物品可以涂抹以减轻疼痛，你选的是_______(填序号)
①食醋 ②食盐水 ③肥皂水 ④柠檬汁 ⑤鸡蛋清 ⑥牙膏 ⑦苹果汁
14．（1）构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系。下面是盐酸化学性质的知识网络图，请你填写图中的空白_____：
（2）酸在日常生活中用途十分广泛。例如：烧水用的铝壶内壁常会附着水垢，假如水垢的主要成分只有碳酸钙，加入盐酸可以把水垢除掉，发生反应的化学方程式是_____。但是，若加入的盐酸过量，也会损坏铝壶，原因是______（用化学方程式表示）。
15．写出下列反应的化学方程式。
(1)氧化钙与水反应_____________________________。
(2)锌和稀硫酸反应_____________________________。
(3)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合_____________________________。
16．浓硫酸在存放时一定要密封，原因是浓硫酸具有______性，该过程属于______变化，浓硫酸设纸张变黑是______变化。浓盐酸也要密封保存，原因是具有______性，该变化是______变化。
三、推断题
17．填字游戏是一种精典的益智类游戏，如图是根据物质之间相互反应编制的填字游戏，所有涉及反应中，C均为反应物，D是一种常见的蓝色溶液，请根据图示解决问题：
（1）E的化学式为________
（2）D的用途为________
（3）写出的化学方程式________，该反应的微观实质是________。
18．A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，它们之间的反应或转化关系如图(部分物质和反应条件已略去)。则化学方程式①为______________________；②为_______________，A在生产或生活中的一种用途是____________________。
四、实验题
19．某燃料X在7.2g氧气中燃烧，得到9. 2g混合气体(可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气)。化学兴趣小组的同学利用下图所示装置验证混合气体的成分。
资料:①浓硫酸具有吸水性。②浓氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。
(1)通过混合气体后，A装置增重4.5g，说明混合气体中含有_______________。
(2)B装置中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为_________________，D装置的作用是_______________。
(3)当观察到___________，证明混合气体中有CO。
(4)实验结束后，同学们称量B、C装置共增重3.3g，根据以上数据可确定燃料X中所含碳元素及氢元素质量比为_____________。
20．实验室常用下列装置来制取、收集气体。
（1）仪器a、c的名称是：a_____________，c_____________。
（2）用制取，应选用的发生和收集装置的组合为________（填序号），该发生装置的不足之处是____________，该反应的化学方程式是____________。
（3）实验室要制取少量应选择的较简单的发生装置是__________（填字母序号）。
某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，请将可能的原因填入下表，并用简单的实验进行验证：
可能的原因 实验步骤 实验现象 实验结论
石灰水已经完全变质 _____________ _____________ 猜想不成立
②______________ ________________ _______________ 猜想成立
（4）化学反应可控制才能更好地为人类造福，我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的。常温下块状电石（）与水反应生成乙炔（）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是______________，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂。图中适合制取乙炔气体的发生装置有___________（填装置序号）。
（5）某可燃性气体可能是乙炔、甲烷、一氧化碳中的一种或两种。已知13g该气体在足量的氧气中充分燃烧生成44g二氧化碳和9g水，则该气体可能的组成为___________。
A乙炔 B乙炔和一氧化碳的混合物
C甲烷和一氧化碳的混合物 D甲烷和乙炔的混合物
五、计算题
21．称取某纯碱样品32g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌使两者充分反应。反应过程如下图所示（杂质不与盐酸反应，忽略盐酸的挥发和水的蒸发）。
请计算：
（1）生成二氧化碳 g。
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数？（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）。
22．取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。求a点处溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、雪糕慢慢融化，发生的是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、吃进的食物被消化，食物消失了，有新的物质生成，属于化学变化，故B正确；
C、电灯泡通电发光，是电磁辐射的结果，没有新的物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、敞口放置的浓硫酸质量增加是因浓硫酸吸收空气中的水造成的，没有新的物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选B。
2．D
【详解】A、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，故酸溶液显酸性，但是显酸性的溶液不一定是酸，如酸式盐，不符合题意；
B、元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素的粒子质子数相同，但是含有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如H2O和NH3质子数相同，不属于同种元素，不符合题意；
C、洗涤剂去油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，汽油去油污，是因为能溶解油污，不符合题意；
D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O，则蜡烛中一定含C、H元素，可能含氧元素，符合题意。
故选D。
3．C
【详解】A、将混有少量氯化氢的二氧化碳气体，通过足量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；
B、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠，应采取降温结晶的方法，不符合题意；
C、紫色的是紫色石蕊试液，将紫色石蕊试液加到另外三种溶液中，变蓝的是氢氧化钡，变红的是稀盐酸和稀硫酸，将氢氧化钡加到另外两种溶液中，产生白色沉淀的是稀硫酸，剩余的是稀盐酸，不需添加任何试剂就可以鉴别，符合题意；
D、pH=12的溶液中含有大量的氢氧根离子，铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意。
故选C。
4．C
【详解】A、H+与OH－反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、Cl-与Ag+反应，在溶液中不能够大量共存，故B错误；C、NO与OH－、Ba2＋、Cl－都不反应，在溶液中能大量共存，故C正确；D、Ba2＋与SO42-反应，在溶液中不能够大量共存，故D错误。故选C。
5．C
【详解】A、氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱、火碱，选项说法正确；
B、如果不慎将碱液沾在皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液，选项说法正确；
C、pH为11的氢氧化钠溶液加水稀释，溶液的碱性减弱，pH变小，选项说法错误；
D、生活中常见的有酸味的物质，如柠檬、西红柿中含有酸，选项说法正确。
故选C。
6．D
【分析】氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。
通过图示可知，m点是图像的拐点，即此时氧化铜和稀盐酸恰好完全反应。则在m点之前，溶液中仍有氧化铜未被溶解，在m点之后，稀盐酸过量。
【详解】A、图像的起始点为0，则说明初始状态下，烧杯中没有溶液，即没有稀盐酸。则可以分析出，该实验是将稀盐酸加入盛有氧化铜的容器中。A正确；
B、通过分析可知，m点是图像的拐点，此时氧化铜和稀盐酸恰好完全反应。B正确；
C、m点是稀盐酸和氧化铜恰好完全反应的时刻，则此时氧化铜中的铜元素全部以氯化铜的形式存在。n点表示稀盐酸过量。则m点和n点对应的溶液中铜元素的质量是相等的。C正确；
D、m点对应的溶液的溶质为氯化铜。n点对应的溶液的溶质为氯化铜和氯化氢。蒸发两点对应的溶液时，氯化氢挥发，因此两点对应的溶液蒸发结晶后所得的固体均为氯化铜。D错误。
故选D。
7．C
【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
故选：C。
8．A
【分析】饱和的氨盐水比食盐水水更容易吸收二氧化碳。因为食盐水是中性的，只有少量CO2和水起反应，不利于吸收二氧化碳；而氨盐水是指在饱和食盐水通氨气，氨气极易溶于水（ 1体积水溶解700氨气），氨水是碱性的，能和酸性氧化物CO2反应，少量CO2生成碳酸铵，过量CO2生成碳酸氢铵，反应的化学方程式：2NH3 H2O＋CO2＝（NH4）2CO3＋H2O，NH3 H2O＋CO2＝NH4HCO3，所以说氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳。
【详解】A、根据分析，氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳，选项正确；
B、根据分析，与氨气是否容易制取无关，选项错误；
C、根据分析，与氨气和二氧化碳的密度无关，选项错误；
D、根据分析，碳酸氢铵是由过量的二氧化碳与氨水反应生成，选项错误；
故选：A。
9．B
【详解】A、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，化学方程式书写，应遵循质量守恒定律，故A错误；B、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O，遵循质量守恒定律，故B正确；C、CO2+C2CO，书写化学方程式应正确书写化学反应条件。故C错误；D、CuSO4+2NaOH=Cu﹙OH﹚2↓+Na2SO4，化学方程式书写，应遵循质量守恒定律，必须配平，故D错误。
点睛∶化学方程式的书写应遵循两个原则⑴以客观事实为依据；⑵遵循质量守恒定律。
10．C
【详解】A、氮气常用作保护气是因为氮气的化学性质不活泼，很难与其它物质发生化学变化，选项正确；
B、二氧化碳参与光合作用生成有机物，二氧化碳做气体肥料可以提高农作物的产量，选项正确；
C、天然气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，所以天然气作燃料是利用了甲烷的可燃性，选项错误；
D、自热火锅的热量主要来自于氧化钙与水反应放出的热量，选项正确；
故选C。
11．B
【详解】A、盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，可以除去铁锈，故A正确，不符合题意；
B、甲醛有毒，不能浸泡食品，故B错误，符合题意；
C、炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭，隔绝氧气，故C正确，不符合题意；
D、秸秆焚烧会造成大气污染，增加霾天气，春耕深埋有利于农作物生长，故D正确，不符合题意。故选B。
12．C
【详解】A、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，不符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，标签未朝向手心处，图中操作错误，不符合题意；
C、点燃酒精灯，用火柴点燃，符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快的散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意。
故选C。
13．(1) 柠檬汁 玉米粥、香蕉、鸡蛋清
(2) 混合物 肥皂水 ③⑤
(3)①④⑦
【详解】（1）酸性物质的pH值小于7，且酸性越强pH值越小，其中的柠檬酸pH=2.4为最小值，则酸性最强；碱性物质的pH值大于7，根据表格数据可知玉米粥、香蕉、鸡蛋清的pH值大于7，显碱性；
（2）水库的水中含有水、微生物等多种物质，属于混合物；生活中常用肥皂水来鉴别软水与硬水，在肥皂水中加入软水搅拌能产生较多的泡沫，加入硬水搅拌能产生较少的泡沫，则取水样加入肥皂水中搅拌，观察产生的泡沫可鉴别软水还是硬水；用pH试纸或pH计可以测量出水样的酸碱度，故选③⑤；
（3）酸能与碱发生中和反应，黄蜂毒液呈碱性，则可以与酸性物质反应，提供的物质中食醋、柠檬汁、苹果汁呈酸性，则可以涂在叮咬处减轻疼痛，故选①④⑦。
14．
【分析】根据盐酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），与碳酸盐反应生成二氧化碳，盐酸会与活泼金属反应生成氢气进行分析据此进行分析解答。
【详解】（1）根据酸的化学性质，酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应，故空白中可填写金属、盐；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为，盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，反应方程式为：。
15．
【详解】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，其化学反应方程式为：；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其化学反应方程式为：；
（3）氢氧化钠与稀盐酸混合，可以发生中和反应生成氯化钠和水，其化学反应方程式为：。
【点睛】书写化学方程式要遵守两个原则：一是要以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
16． 吸水性 物理 化学 挥发 物理
【详解】实验室中浓H2SO4需要密封保存，原因是浓H2SO4具有吸水性，该过程属于物理变化；
浓硫酸使纸张变黑这主要是由于浓硫酸具有脱水性，将滤纸中的氢、氧元素以水的组成比脱去，导致纸张炭化，属于化学变化；
浓盐酸具有挥发性，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，因此浓盐酸也要密封保存，该变化是物理变化。
17． 配制波尔多液 硫酸解离出的氢离子和氢氧化钠解离出的氢氧根反应生成水的过程
【详解】（1）根据这个化学方程式推理出E物质，依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的种类、个数不变，则E中含有1个铜原子、2个氯原子，E的化学式；
（2）C均为反应物，D是一种常见的蓝色溶液，，则D是硫酸铜，C是氯化钡硫酸铜是配置波尔多液的原料，可以配置波尔多液；
（3），依据质量守恒定律可知：A是硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则B是硫酸钠；是指硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式，该反应的微观实质是硫酸解离出的氢离子和氢氧化钠解离出的氢氧根反应生成水的过程。
18． Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 改良酸性土壤
【详解】试题分析：根据转关系，C能与铁反应，给出的物质中只有稀盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，故C是盐酸；D能转化为铁，故D是氧化铁，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；A能转化为B，故B是碳酸钙，A是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。氢氧化钙在农业上可用于改良酸性土壤。
考点：物质的推断
19． 水蒸气 检验二氧化碳是否除尽 E中红色固体变黑，F中石灰水变浑浊 3 : 1
【详解】（1）浓硫酸有吸水性，因此浓硫酸增重就说明吸收了水，因此混合气体中含有水蒸气；
（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；D装置的澄清石灰水可以检验氢氧化钠溶液是否吸收尽二氧化碳，便于对一氧化碳产生二氧化碳的检验；
（3）一氧化碳具有还原性，可以和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，所以观察到的现象是：E中红色固体变成黑色，F中石灰水变浑浊；
（4）B、C装置可以吸收二氧化碳，增重的质量即为二氧化碳的质量，说明二氧化碳的质量为3.3g，因为混合气体质量为9.2g，其中水蒸气为4.5g、3.3g二氧化碳，所以生成一氧化碳的质量为1.4g，4.5g水中氢元素的质量为4.5g× ×100%=0.5g，3.3g二氧化碳中碳元素的质量为3.3g× ×100%=0.9g，1.4g一氧化碳中碳元素的质量为1.4g××100%=0.6g，根据质量守恒定律燃料X的质量为9.2g-7.2g=2g，碳元素和氢元素的质量和为0.9g+0.6g+0.5g=2g，因此X中不含有氧元素，只含有碳、氢元素，所以两种元素的质量比为：（0.9g+0.6g）：0.5g=3：1。
20． 长颈漏斗 水槽 AF或AH 试管口没有棉花团 E 滴加几滴无色酚酞试液，振荡 溶液变红色 气体中有挥发出来的气体 取少量硝酸银溶液于试管中，然后将生成的气体通入试管中 产生白色沉淀 CD A
【详解】（1）标号a仪器是长颈漏斗；标号c仪器是水槽；
（2）用高锰酸钾制氧气的反应物是固体，反应条件是加热，可选用发生装置A，氧气不易溶于水，密度比空气大，所以收集氧气可用排水法和向上排空气法收可选用的装置是F或H。用制取，应选用的发生和收集装置的组合为AF或AH；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；反应方程式是：；
（3）实验室用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，不需加热，属于固—液常温型，故可选最简单发生装置E；
碱溶液能使无色酚酞溶液变红，取少量未通入CO2的澄清石灰水于试管中，向试管中滴加无色酚酞试剂，若溶液不变色，则证明石灰水已完全变质；盐酸能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，将盐酸与石灰石反应生成的气体通入用硝酸酸化的硝酸银溶液中，有白色沉淀生成，则证明产生的CO2中带有HCl气体，因此：
可能的原因 实验步骤 实验现象 实验结论
石灰水已经完全变质 滴加几滴无色酚酞试液，振荡 溶液变红色 猜想不成立
②气体中有挥发出来的气体 取少量硝酸银溶液于试管中，然后将生成的气体通入试管中 产生白色沉淀 猜想成立
（4）常温下块状电石（）与水反应生成乙炔（）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是；实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂。由图示可知，通过注射器和分液漏斗能控制加入液体的速度，来控制反应的速率，所以图中适合制取乙炔气体的发生装置有C D
（5）已知13g该气体在量的氧气中充分燃烧生成44g二氧化碳和9g水，根据质量守恒定律，需要氧气的质量为，44g 中O元素的质量；9g 中O元素的质量；，说明混合气体中没有氧元素，则该气体可能的组成为乙炔或甲烷和乙炔的混合物，因为碳氢质量比=（44g-32g）：（9g-8g）=12：1，所以碳氢原子个数比只能是1：1，则该气体可能的组成为乙炔。故选A。
【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
21．（1）13.2
（2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数99.4%。
【详解】（1）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，气体逸出烧杯，反应后烧杯中物质总质量的减少就是生成二氧化碳的质量32g+293g-311.8g=13.2g。
（2）见答案。
22．铜与硫酸不反应，剩余固体是铜，即所取固体残留物中铜的质量为17.5g，氧化铜质量是20g-17.5g=2.5g，a点处表示氧化铜和稀硫酸恰好反应，设生成硫酸铜的质量为x，
x=5g，
a点处溶液中溶质的质量分数是：×100%=12.5%，
答：a点处溶液中溶质的质量分数是12.5%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
