2023年中考化学鲁教版复习题--金属
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．铁质菜刀用过后需及时洗净擦干以减缓或防止锈蚀
B．铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．化合物至少由两种元素组成，所以由至少两种元素组成的物质一定是化合物
D．化学反应前后分子总数一定不变
2．下列有关说法中正确的是（ ）
A．钛合金材料的密度比较小 B．钛合金的机械强度很低
C．钛合金在海底易发生锈蚀 D．二氧化钛属于合金材料
3．金属M与AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列说法正确的是
A．M可能是铝
B．Ag的金属活动性比M强
C．反应前后M的化合价发生了改变
D．在金属活动性顺序里，M一定排在氢前
4．将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑。将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。有关说法不正确的是
A．铜丝表面变黑，质量增加
B．变黑的钢丝插入稀硫酸，表面恢复红色
C．变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变
D．变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加
5．由两种金属组成的混合物共60 g，与足量稀盐酸充分反应后，共放出2 g氢气，则混合物的组成可能是
A．Fe、Zn B．Mg、Fe C．Al、Fe D．Al、Mg
6．现有铁、铜两种金属，下列哪一种试剂无法判断铁、铜的金属活动性顺序
A．稀盐酸
B．硫酸铜溶液
C．氯化亚铁溶液
D．硫酸锌溶液
7．不法分子常用“金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们，下列无法用于区分真假黄金的方法是
A．看颜色 B．加盐酸 C．测密度 D．在酒精灯上加热
8．下列四个实验相关数据、图像。与对应实验操作不相符的是
A．向稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液
B．向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
C．分别向等质量的镁和铁中不断加入稀盐酸
D．向稀盐酸和氯化镁的混合溶液中不断加入石灰水
9．下列物质的应用正确的是
A．氢氧化钙做干燥剂
B．硫酸用于制造化肥
C．液氧用于超导技术
D．活性炭用于炼铁
10．下列应用和相应的原理（化学反应方程式）及所属基本反应类型都正确的是
A．实验室制二氧化碳： 分解反应
B．不能用铁桶来盛放稀盐酸： 置换反应
C．高炉炼铁： 置换反应
D．用稀硫酸洗去附着在试管壁的铜： 置换反应
11．下列图像分别表示4个实验的过程中，其中图像与对应实验相符合的是
A．向一定质量稀H2SO4中加入Ba(OH)2至恰好中和 B．将一定质量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发至有晶体析出 C．向等质量的金属Fe和Zn中分别加入等浓度的稀盐酸 D．CuO和C的固体混合物在高温下反应
A．A B．B C．C D．D
12．把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是：
A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3
二、填空题
13．（1）化石燃料属于不可再生能源。工业上煤燃烧前进行粉碎的目的是______。
（2）煤隔绝空气加强热得到的焦炭，是冶铁的重要原料，为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了三种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不参加化学反应）
方案Ⅰ取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣。则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为______。（已知氧化铁能和稀硫酸反应生成能溶于水的硫酸铁）。
方案Ⅱ如图1所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热。完全反应后测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g。假设产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应 计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为______。
（友情提示：一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应）。
【实验反思】若考虑方案中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果的影响，则会导致测出的氧化铁的质量分数______（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【实验分析】方案Ⅰ测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是______（写出一种即可）。
方案Ⅲ如图2所示，取8.00g赤铁矿粉与一氧化碳反应，实验数据记录如下（假设反应完全进行）。
实验前 实验后
（赤铁矿粉+玻璃管）的质量/g 51.60 49.68
（NaOH溶液+广口瓶）的质量/g 158.12 162.97
①A装置中玻璃管内发生的现象是______，反应方程式为______。
②此方案中参加反应的氧化铁中氧元素的质量为______g。按此方法计算出赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为______。
③若工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，得到含杂质4%的生铁______t。
14．2021年10月16日，在酒泉卫星发射中心成功地发射了神舟十三号载人飞船，这标志着我国航天技术水平又向更高的领域迈进了一步。请回答下列问题：
(1)神舟十三号飞船上用到了许多金属材料如钛合金，它具有的性质是______（填字母）。
A．密度大，强度高 B．熔点高，密度小 C．韧性好，硬度小
(2)飞船中的钛合金中的钛（Ti），一般用过量的镁在加热的条件下与TiCl4反应制得金属钛，发生反应的化学方程式为①______；反应前后钛元素的化合价分别是②______。
(3)神舟十三号飞船进入太空后，白天太阳能电池板打开给电池充电，储存能量，夜间利用电池能量运行，其夜间运行时能量转化全过程是______（用“→”表示）。
15．重大科技创新成果是国之重器、国之利器，必须牢牢掌握在自己手上、2021年4月23日，海军三型主战舰艇——长征18号艇、大连舰、海南舰集中交付入列，坚决维护国家安全发展利益。“中国制造”让世界震撼。建造舰艇需要钛、铝等金属材料，结合所学化学知识回答有关问题。
(1)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的______等发生化学反应的过程；
(2)金属资源储量有限，而且不可再生。下列措施能够减缓金属消耗速度的是______。
A．回收利用废旧金属 B．加大对金属矿物的开采，提高金属产量
C．寻找和开发金属的替代品 D．提高金属制品的防腐能力，延长金属制品的使用寿命
16．A、B、C、D为金属活动性顺序表中常见的四种金属。已知：①，②，③。请完成以下填空。
（1）金属C在金属活动性顺序表中排在氢_____（填“前面”或“后面”）。
（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是_____（填字母）。
（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为_____，反应③的化学方程式为_____。
（4）在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要的一种试剂应选择_____（填序号），写出有关反应的化学方程式_____。
① AgNO3溶液 ②CuSO4溶液 ③Al2（SO4）3溶液
三、推断题
17．A~G是初中化学常见的七种物质，其中A、B、C、D、E是初中化学中五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。(“-”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出)。已知A物质中含有三种元素；组成单质B的元素是地壳中含量最多的金属元素；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。试回答：
(1)写出A、B的化学式：A___________。B___________。
(2)物质C在农业生产中的一种用途是___________。
(3)反应①的化学方程式是___________。
(4)图中发生的化学反应包含了___________(填数字)种基本化学反应类型。
18．某小组同学用二氧化碳、一氧化碳、氧气、氢气、水、铁这六种物质，以CO2为起点进行了击鼓传花游戏，条件是相互之间能实现一步转化时花束就可以进行传递，使花束能从起点CO2传到E，已知位置A的物质具有毒性，请把上述除CO2以外的其余物质分别安排在A～E的位置上，并回答下列问题：
⑴写出位置A的物质的化学式 _____ 。
⑵写出如图转化中属于置换反应的化学方程式 _____ 。
⑶E可以在一定条件一步转化为CO2又回到起点，请写出另一种位于位置E也符合如图转化并能一步转化为CO2又回到起点的物质 _____ （填化学式）。
⑷a、b、c、d四步转化中也可逆向转化的是 _____ （从a、b、c、d中选填）。
四、实验题
19．同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一支试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题：
(1)填表：
实验步骤 观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分反应 ___________
②在①所得的溶液中，插入___________，充分反应 无明显现象
③在②所得的溶液中插入___________，充分反应 ___________
结论：金属活动性：A1>Fe>Cu
(2)写出铁与盐酸反应的化学方程式___________；将铝丝插入前应进行的操作是___________。
(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al>Fe>H>Cu的结论。小华要补充的实验是___________。
(4)小强同学认为要得到A1>Fe>H>Cu的结论，不必做补充实验，需将小刚同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是___________。
20．化学小组的同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和一种白色固体。
(1)对于白色固体的成分，有下列猜想：①氧化钠；②碳酸钠；③氧化钠和碳酸钠的混合物；④氢氧化钠；⑤碳酸氢钠。以上猜想中肯定不合理的有_________(填序号)。
(2)请设计实验方案证明猜想②正确，猜想①、③均不正确。(提示：氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸钠溶液呈碱性。)_____________________
五、计算题
21．黄铜(由锌和铜形成的合金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
1 2 3 4
样品质量/g 25.0 25.0 25.0 30.0
稀硫酸质量/g 80 100 120 100
产生气体质量/g 0.4 0.5 0.5 0.5
计算：
（1）黄铜样品（25.0g）中锌的质量
（2）所用稀硫酸中溶质质量分数
22．某同学取24g镁带于烧杯中，加入稀硫酸后恰好完全反应，生成氢气的质量为多少克？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】A、铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，所以厨房使用过的铁质菜刀需及时洗净擦干，这样能有效减缓或防止锈蚀，故该项说法正确；
B、铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，在空气中加热铁只有红热现象，无法燃烧，故该项说法错误；
C、化合物至少由两种元素组成，但由至少两种元素组成的物质不一定是化合物，例如氧气和氢气的混合物中含有两种元素，但是不属于化合物，故该项说法错误；
D、化学变化的实质是分子分裂成原子、原子重新组合成新分子，因此分子的总数可能发生改变，故选项说法错误。
故选A。
【点睛】无论是化合物还是单质，应首先满足该物质是纯净物，由两种或以上元素组成的纯净物是化合物，由一种元素组成的纯净物是单质。
2．A
【详解】A、钛合金材料的密度比较小，此说法正确，符合题意；
B、钛合金的机械强度高，此选项说法错误，不符合题意；
C、钛合金抗腐蚀性好，不易发生锈蚀，此选项说法错误，不符合题意；
D、 二氧化钛属于氧化物，不是合金材料，此选项说法错误，不符合题意；
故选择A。
3．C
【分析】在金属活动顺序表中：
①氢前面金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，置换出氢气，氢后面金属则不可以。
②从左到右越来越不活泼。
③前面金属可以把其后面金属从他的盐溶液中置换出来，活泼的置换不活泼的。
【详解】A. M不可能是铝，铝元素显＋3价，故A错误；
B. Ag的金属活动性没有M强，在金属活动顺序表中，活泼的置换不活泼的，故B错误；
C. 反应前后M的化合价发生了改变，由0价变为＋2价，故C正确；
D. 在金属活动性顺序里，M不一定排在氢前，一定排在银前面，故D错误。
故选C。
【点睛】
4．C
【详解】试题分析：A、铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，质量增加，正确；B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，表面恢复红色，正确；C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，有一部分铜进入溶液，铜丝质量减少，不正确；D、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加，正确。故选C。
考点：酸的化学性质；金属的化学性质
5．A
【分析】假设锌、镁、铁、铝在与酸反应时都看作+2价金属，则各金属的相对原子质量分别为：锌：65；镁：24；铁：56；铝：18。
产生氢气2克，设与酸反应的金属的相对原子质量为。
所以，组成该混合物的金属的相对原子质量应该满足一个大于60，一个小于60，故组合为：锌与铁。
【详解】A、Fe的相对原子质量56、Zn的相对原子质量65，组成该混合物的金属的相对原子质量满足一个大于60，一个小于60，A符合题意；
B、Mg的相对原子质量24、Fe的相对原子质量56，组成该混合物的金属的相对原子质量不满足一个大于60，一个小于60，B不符合题意；
C、Al看作+2价的相对原子质量18、Fe的相对原子质量56，组成该混合物的金属的相对原子质量不满足一个大于60，一个小于60，C不符合题意；
D、Al看作+2价的相对原子质量18、Mg的相对原子质量24，组成该混合物的金属的相对原子质量不满足一个大于60，一个小于60，D不符合题意。
综上所述：选择A。
6．D
【详解】A、铁和稀盐酸反应有气泡生成，说明铁的金属活动性比氢强，铜与稀盐酸不反应，说明铜的金属活动性比氢若，所以铁的金属活动性比铜强，符合题意；
B、铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强，符合题意；
C、铜丝伸入氯化亚铁溶液中，铜丝表面无明显现象，说明铁的金属活动性比铜强，符合题意；
D、铁丝、铜丝伸入硫酸锌溶液中，铁丝、铜丝表面无明显现象，说明铁、铜金属活动性比锌弱，但无法比较铁、铜的金属活动性，符合题意；
答案：D。
7．A
【详解】A、真黄金和假黄金（铜锌合金）颜色相同，无法看颜色区分，错误；
B、假黄金中的锌和盐酸反应生成氢气，有气泡产生，而真黄金不和盐酸反应，可以区分，正确；
C、真黄金和假黄金（铜锌合金）密度不同，可以测量密度区分，正确；
D、在酒精灯上加热真黄金无明显现象。假黄金中的铜受热与氧气反应生成黑色的氧化铜，可以区分，正确；
故选A。
8．C
【详解】A、稀盐酸溶液为酸性，开始pH<7，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液逐渐变为中性，pH=7，氢氧化钠过量溶液为碱性，溶液pH＞7，正确。
B、向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体，开始是硝酸钾溶液，溶质质量分数不为0，有硝酸钾溶解，溶质质量分数增加，当硝酸钾溶液达到饱和，不再溶解硝酸钾，溶质质量分数保持不变，正确。
C、因开始加入酸的质量相同，且开始酸不足，所以开始生成氢气的质量相同，最终由于金属完全反应，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每56份质量的铁生成2份质量的氢气，最终镁产生氢气质量较大，错误。
D、氢氧化钙先和盐酸反应生成氯化钙和水，无沉淀生成。盐酸消耗完后，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，沉淀质量增加，当氯化镁消耗完后，沉淀质量不再增加。正确。
故选C。
9．B
【详解】A.氢氧化钙不具有吸水性，不能做干燥剂，所以A项错误；
B.硫酸一种重要的化工原料，可用于制造化肥，所以B项正确；
C.超导是利用液氮形成的低温环境，而不是液氧，所以C项错误；
D.用于炼铁的是焦炭不是活性炭，所以D项错误。
故选：B。
10．B
【详解】A、实验室制取二氧化碳采用的是大理石或石灰石与稀盐酸反应的方法，碳酸钙高温分解是二氧化碳的工业制法，故选项错误；
B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，属于置换反应，故选项正确；
C、高炉炼铁主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，正确的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；且该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项错误；
D、在金属活动性顺序中，铜的的位置排在氢之后，不能与稀硫酸反应，不能用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜，故选项错误。
故选B。
11．C
【详解】A、氢氧化钡加入到硫酸中，开始反应就生成硫酸钡沉淀，图像起点错误；
B、一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出的过程，是溶液由不饱和变成饱和的过程，溶质质量分数不断变大，达到饱和时再恒温蒸发时溶液一直是这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，而图象上反映的最后图象上升，故此答案错误。
C、向等质量的金属Fe和金属Zn中分别加入等质量等浓度的稀盐酸，相同质量的酸反应时生成氢气的质量相同，相同质量金属反应时Fe产生的氢气多，故C正确；
D、碳和氧化铜会生成铜和二氧化碳气体，固体质量会逐渐的减少，反应完全后，固体质量保持不变，图象不能正确反映对应操作，故D错误。
12．C
【详解】
根据镁元素质量相等，则说明生成的氯化镁质量是相等的，溶质质量分数最小即溶液的质量最大的物质，也就是生成的水最多的物质；
氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁均能生成水，镁反应不会生成水，所以溶质质量分数最大，其它反应生成相同氯化镁时，氢氧化镁生成的水最多，即溶质质量分数最小；
故选C。
【点睛】此题是对溶液相关问题的考查，解题的关键是能够分析出反应时生成的水量的多少，属溶液知识的变式考查题。
13． 增大与氧气的接触面积，充分反应 80% 40% 偏大 方案Ⅱ中生成的二氧化碳与碳反应，生成一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，偏小了 红色物质逐渐变黑 1.92g 80% 350t
【详解】①为增大与氧气的接触面积，充分反应，可以将煤燃烧前进行粉碎。
②赤铁矿粉中氧化铁的质量分数：
③设赤铁矿粉中氧化铁的质量为x则
④氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g，包括空气中的二氧化碳，则生成的二氧化碳质量小于1.32g，故氧化铁的质量小于3.2g，则其质量分数小于40%，故填偏大。
⑤方案Ⅱ中生成的二氧化碳与碳反应，生成一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，偏小了。故方案Ⅰ测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ。
⑥赤铁矿粉是红色，铁粉是黑色，故填红色物质逐渐变黑。
⑦方案Ⅲ是赤铁矿粉与一氧化碳反应，化学方程式为：
⑧参加反应的氧化铁中氧元素的质量为：，故填1.92g。
⑨在氧化铁中铁与氧的质量比为：112:48，则氧化铁中铁的质量为：
故氧化铁的质量为：，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为：。
⑩
14．(1)B
(2)
+4、0
(3)化学能→电能→机械能
【分析】(1)
钛合金具有熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等特点。
故选B；
(2)
镁与四氯化钛在高温的条件下反应生成钛和氯化镁，该反应的化学方程式为：；
四氯化钛中氯元素显-1价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-1）×4=0，x=+4，钛单质中钛元素的化合价为0，故反应前后钛元素的化合价分别是+4、0；
(3)
夜间利用电池能量运行，其夜间运行时能量转化全过程是：化学能→电能→机械能。
15．(1)水和氧气
(2)ACD
【分析】(1)
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。故填：水和氧气；
(2)
A.回收利用废旧金属，能够减缓金属消耗速度；
B.加大对金属矿物的开采，提高金属产量，会加快金属消耗速度；
C.寻找和开发金属的替代品，能够减缓金属消耗速度；
D.提高金属制品的防腐能力，延长金属制品的使用寿命，能够减缓金属消耗速度；
故答案为： ACD。
16． 前面 ABD 铁 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ② Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【详解】（1）由题文可知，C能够与硫酸反应生成盐和氢气，根据金属活动性可知，C位于金属活动性顺序中氢的前面，故填前面。
（2）由题文可知，金属A能够与金属B的硫酸盐反应生成金属B与A的盐，证明金属A的活动性比B强，金属B能够与金属D的盐反应生成金属D和B的盐，证明金属B的活动性比D强，所以根据上述反应能判断出A、B、D三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是ABD，故填ABD。
（3）金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，亚铁盐的水溶液呈浅绿色，所以金属C为铁，故填铁；
C为铁，A、B、D三种金属的活动性，由强到弱的顺序是ABD，所以A为锌，B为铜，D为银，则反应③是铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故反应的化学方程式写为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。
（4）①将铁、铜加到AgNO3溶液中发现铁、铜固体上均有银白色固体出现，证明铁、铜的金属活动性均比银强，但不能证明铁、铜金属活动性的强弱，选项错误；
②将铁加到CuSO4溶液，可以观察到铁表面出现红色固体，证明铁的金属活动性比铜强，选项正确；
③将铁、铜加到Al2（SO4）3溶液中，固体表面无明显现象，证明铁、铜的金属活动性比铝弱，但不能证明铁、铜金属活动性的强弱，选项错误，故填②；
②铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
17．(1) H2SO4 Al
(2)配制作波尔多液
(3)H2SO4+Ba( OH)2=BaSO4↓+2H2O
(4)2
【分析】单质B的元素是地壳中含量最多的金属元素，则B为金属铝；物质C的溶液呈蓝色，则C为硫酸铜；A物质中含有三种元素，能够与B（铝）反应，还能够反应生成C（硫酸铜），则A为硫酸；A、B、C、D、E是初中化学中五种不同类别的物质，D能够与C（硫酸铜）反应，还能够与E反应，则D为氢氧化钠，E为二氧化碳；F能够由D（氢氧化钠）反应生成，F能够与A（硫酸）反应，还能够反应生成E（二氧化碳），则F为碳酸钠；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水，且G能够与A（硫酸）、F（碳酸钠）均能发生反应，则G为氢氧化钡。
(1)
由分析可知，A为硫酸，其化学式为H2SO4，故填H2SO4；
B是金属铝，其化学式为Al，故填Al。
(2)
C为硫酸铜，在农业上可用来配制作波尔多液，故填配制作波尔多液。
(3)
由分析可知，反应①是A（硫酸）与G（氢氧化钡）反应生成硫酸钡沉淀和水，故反应的化学方程式写为：H2SO4+Ba( OH)2=BaSO4↓+2H2O。
(4)
图中B（铝）与A（硫酸）、C（硫酸铜）之间发生置换反应，A（硫酸）、C（硫酸铜）、D（氢氧化钠）、F（碳酸钠）、G（氢氧化钡）之间是酸、碱、盐之间的反应，均属于复分解反应，F（碳酸钠）反应生成E（二氧化碳）的反应也属于复分解反应，D（氢氧化钠）与E(二氧化碳)的反应不属于基本反应类型，由上述可知，图中发生的化学反应包含了置换反应和复分解反应共2种基本化学反应类型，故填2。
18． CO Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ H2CO3 acd
【分析】由于给出物质二氧化碳、一氧化碳、氧气、氢气、水、铁，二氧化碳作为起点，且位置A物质有毒，所以为一氧化碳，则进一步可以生成的是铁，铁可以和酸反应得到氢气，氢气可以转化为水，水可以分解得到氧气，所以转化图为：
【详解】（1）A为一氧化碳，对应的化学式为CO。
（2）如图转化中属于置换反应的化学方程式 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（或铁和HCl，或氢气与金属氧化物的反应）。
（3）E可以在一定条件一步转化为CO2又回到起点，则另一种位于位置E也符合如图转化并能一步转化为CO2又回到起点的物质，既可以是水对应的产物且可以生成二氧化碳，应该为：H2CO3。
（4）a、b、c、d中a是二氧化碳和一氧化碳，两者可以相互转化，b铁不可以转化得到一氧化碳，c水可以分解得到氢气，d氧气和氢气反应能够生成水，所以存在逆向转化关系的是acd。
19．(1) 产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 铜丝 铝丝 溶液由浅绿色变为无色
(2) 用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜
(3)把铜丝插入稀盐酸中
(4)Cu、Fe、Al
【分析】(1)
①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故现象为：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；
②现象为：无明显现象，铜与氯化亚铁不反应，铝和氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，故该实验是探究铜和铁的活动性顺序，故步骤为：在①所得的溶液中，插入铜丝，充分反应；
③在②所得的溶液中插入铝丝，铝和氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，充分反应，现象为：有黑色固体析出，溶液由浅绿色变为无色，说明铝比铁活泼；
(2)
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故将铝丝插入前应进行的操作是：用砂纸打磨，除去其表面的氧化膜；
(3)
在小刚设计的实验中，①在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分反应，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明金属活动性：Fe＞H；
②在①所得的溶液中，插入铜丝，充分反应，铜与氯化亚铁不反应，无明显现象，说明金属活动性：Fe＞Cu；
③在②所得的溶液中插入铝丝，充分反应，铝与氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，有黑色固体析出，溶液由浅绿色变为无色，说明金属活动性：Al＞Fe；
故还需验证Cu和H的金属活动性，可将铜丝插入稀盐酸中，无明显现象，说明金属活动性：H＞Cu；
(4)
可在试管中取少量盐酸，插入铜丝，铜和稀盐酸不反应，无明显现象，说明金属活动性：H＞Cu；②在①所得的溶液中，插入铁粉，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象为：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明金属活动性：Fe＞H；③在②所得的溶液中插入铝丝，铝和氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，有黑色固体析出，溶液由浅绿色变为无色，说明金属活动性：Al＞Fe，可得出A1>Fe>H>Cu的结论，故调整后插入金属的顺序是：Cu、Fe、Al。
20． ④、⑤ 取白色粉末溶于水，加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液），出现白色沉淀，静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液不变红。可证明猜想②正确，猜想①、③均
不正确。
【详解】(1)以上不合理的猜想是④⑤，这是因为反应物中不含有氢元素，因此不可能生成氢氧化钠和碳酸氢钠；(2)实验方案：取白色粉末溶于水，先加入足量的CaCl2溶液，出现白色沉淀，说明猜想②正确，过滤，向滤液里滴加酚酞溶液，无明显现象，说明猜想①、③均不正确。
21．解：设样品中Zn的质量为x，稀硫酸中溶质质量为y
x=16.25g
y=19.6g
所用稀硫酸中溶质质量分数
答：样品中锌的质量16.25g，所用稀硫酸中溶质质量分数24.5%。
【详解】见答案
22．解：设生成氢气的质量为x。
答：生成氢气的质量为2g。
答案第1页，共2页
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