钦州市第六中学2022-2023学年高一下学期第四次考试化学试卷
（考试时间：90分钟；赋分：100分）
请将答案填写到答题卡中
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1.下列分离或除杂的方法不正确的是( )
A. 可利用加蒸馏的方法除去中的
B. 用催化加氢的方法可除去乙烷中混有的少量乙烯
C. 可用蒸馏的方法分离工业乙醇D. 利用重结晶的方法可提纯粗苯甲酸
2.某样品中含有少量、和不溶于水的杂质，为了提纯，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按图示步骤进行提纯。下列说法不正确的是。( )
A. 起始滤液常温下 B. 试剂Ⅰ可选用溶液
C. 步骤的目的是除去 D. 上述提纯过程包括过滤、蒸发、分液等操作
3.下列除去杂质的方法正确的是 ( )
A. 除去粗盐水中的氯化镁及泥沙：先加入稍过量的溶液，再加入盐酸、过滤
B. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液：先加入适量碳酸钠溶液，再过滤
C. 除去中混有的少量气体：通过饱和溶液洗气
D. 除去硝酸钾中混有的氯化钠杂质：加水溶解、蒸发结晶
4.实验室从海藻中提取碘的流程如下：
下列关于该流程中各步骤的装置和仪器的说法中错误的是 ( )
选项 步骤 采用装置 主要仪器
灼烧装置 蒸发皿
溶解装置 烧杯
过滤装置 漏斗
分液装置 分液漏斗
A. B. C. D.
5.下列有关实验的说法，不正确的是( )
A. 苯酚不慎沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗
B. 除去石英中的少量碳酸钙，可用稀盐酸或稀硫酸溶解后过滤分离
C. 摩尔盐的制备中用少量酒精洗去硫酸亚铁铵晶体表面附着的水分
D. 用标准溶液滴定未知浓度溶液，可选择甲基橙为指示剂
6.用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质其中括号内为杂质，除杂试剂使用不恰当的是( )
选项 物质 除杂试剂
溶液
溶液
溶液
饱和碳酸氢钠溶液
A. B. C. D.
7.把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是。( )
A. 盐酸 B. 氯水 C. 烧碱溶液 D. 食盐水
8.某工厂用提取粗盐后的盐卤主要成分为制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是 ( )
操作发生的反应为非氧化还原反应 B. 操作是蒸发浓缩、结晶、过滤
C. 若在实验室进行操作只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器
D. 在整个制备过程中，未发生置换反应
9.除去混在碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠，最合理的方法是。( )
A. 加热B. 加适量氢氧化钠溶液C. 加盐酸D. 加溶液
10.不能用来鉴别和两种白色固体的实验操作是( )
A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中
B. 分别在这两种物质的溶液中，加入溶液
C. 分别把等质量的这两种固体物质加入同浓度的稀盐酸中
D. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水
11.某化学兴趣小组利用和浓盐酸制备氯气，有如下装置，下列分析中不正确的是( )
A. 可以用作为制备氯气的发生装置 B. 可以用作为制备氯气的发生装置
C. 可以用作为除杂装置和干燥装置，分别装饱和食盐水和浓硫酸
D. 中盛放氢氧化钠溶液可以吸收多余的氯气
12.除去下列物质中的杂质括号内为杂质，可采用加入过量溶液充分反应后，再用过滤方法分离的是。( )
A. B. C. D.
13.下列除杂方案不正确的是( )
被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法
溶液、浓 洗气
溶液 过滤
饱和食盐水、浓 洗气
加热
A. B. C. D.
14.是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解。实验室制备的反应原理为，用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲制取 B. 用装置乙制取
C. 用装置丙避光将与母液分离 D. 用装置丁干燥
15.除去下列物质中的少量杂质括号内为杂质，所用的除杂试剂、分离方法正确的是
选项 物质 除杂试剂 分离方法
甲烷乙烯 酸性溶液 洗气
乙酸乙酯乙酸 溶液 分液
饱和食盐水 洗气
硝酸硫酸 溶液 过滤
A. B. C. D.
16.从和少量杂质的混合物中提纯，涉及的操作依次有：溶解、过滤、结晶、冷却、蒸发浓缩。其中合理的是 ( )
A. B. C. D.
17.中国不少古诗词清晰描绘了当时人们的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙中记载：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”。下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是 ( )
A. “沙中浪底来”指的是金的氧化物 B. 淘金原理与化学上的萃取一致
C. 雾的分散质粒子直径范围是 D. 沙子的主要成分是
18.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液，已知它们的性质如下表：
物质 分子式 熔点 沸点 密度 溶解性
乙二醇 易溶于水和乙醇
丙三醇 与水和乙醇以任意比互溶
据此，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是( )
A. 萃取 B. 升华 C. 蒸馏 D. 蒸发
19.将空气缓慢通过如图所示装置后，在集气瓶中收集到少量稀有气体。空气在通过装置时，依次除去的气体是 (
)
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
20.除去自来水中的，不需要用到的仪器是( )
A. B. C. D.
二、填空题（本大题共4小题，共44分）
21.判断下列装置是否正确，正确的打“”，错误的打“”。
22.Ⅰ在溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液含有、、处理和资源回收很有意义。分析下面处理方案，回答下列问题：
用化学式表示：试剂是______，固体是______，通入的气体是________。
若废液中加入的试剂为少量的，则发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ有关海洋中部分资源的利用如下图所示，回答下列问题。
粗盐中含有、、等可溶性杂质，为制得纯净的晶体，操作如下：溶解；依次加入过量的________溶液、溶液、________溶液；__________；加适量盐酸；蒸发结晶请补全缺少的试剂或实验步骤。
母液中含有较多的，利用流程所示方法可以制取氯化镁溶液，滤渣中加入试剂的离子反应方程式为_______________。
含溶液中加入试剂的目的是：将__________填“氧化”或“还原”成。
碘的有机溶液颜色________________，操作所需主要玻璃仪器的名称是______。
23.除去下列常见物质中的杂质，完成表格：
序号 原物质 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法
________ 固体吸收气体
______或______ ______或固体吸收气体
______ 用固体转化气体
______ ______
______ ______
碳粉 ______ ______
______ ______
溶液 ______ 加酸转化
溶液 ______ 加氧化剂转化
溶液 ______ ______
乙酸乙酯 乙酸 ______ ______
晶体 无 ______
24.现拟分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图。
已知各物质的沸点：乙酸乙酯 乙醇 乙酸
请回答下列问题：
试剂为 ，试剂为 。图中的分离方法分别是为 ；为 ；为 。
写出下列有机物的化学式： 、 、 、 、 。
三、实验题（本大题共1小题，共10分）
25.碘可利用的资源有限，因此碘的工业回收有重要意义。如图是某研究小组设计的从实验室含碘废液主要含有、和淀粉等中回收获得高纯碘晶体的流程。
已知：，，实验条件下不与发生氧化还原反应。回答下列问题：
步骤Ⅰ中，在装有含碘废液的烧杯中，先加入固体，在搅拌下溶解后，再慢慢加入硫酸铜溶液，硫酸铜的作用是________。
下列有关步骤Ⅰ的说法正确的是________填字母。
A.实验中应调节为强酸性环境
B.溶液不能先于晶体加入，是为了防止生成的碘挥发而损失
C.加入硫代硫酸钠的量应控制至含碘废液的蓝色刚好褪去
D.溶液中含硫元素的离子可能有、、等
步骤Ⅱ为反应生成碘并蒸馏出碘的过程，示意图如图所示：
写出步骤Ⅱ的离子方程式：________________________。
步骤Ⅱ，检查装置气密性此时关闭，在圆底烧瓶中加入和固体及适量，其后续的操作顺序是________。选择合理操作并排序。
打开关闭用酒精灯加热 停止加热 观察到圆底烧瓶中溶液紫色消失
实验后期，发现玻璃管中少量碘晶体凝结，其处理的简易操作方法是____________________。
步骤Ⅱ中，主要涉及的操作依次是抽滤、洗涤、干燥和________，其中，抽滤、洗涤沉淀后的滤纸不能丢弃，应保留到后续操作中，其原因是________________________。
四、计算题（本大题共1小题，共6分）
26.可用作电讯器材元件材料，还可用作瓷釉、颜料及制造锰盐的原料。实验室模拟以为原料生产的工艺流程如下：
已知：难溶于水和乙醇，受热易分解。
实验室中过滤操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、_________________________________。
检验水洗是否合格的方法是___________________________。
水洗结束后，用乙醇洗涤的目的是_____________________________
