11.1 生活中常见的盐 同步练习 2022-2023学年人教版九年级下册化学
一、单选题
1．下列4组实验中的操作均能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 操作1 操作2
A 除去氮气中少量的氧气 通过灼热炭粉 通过灼热铜丝网
B 区分软水和硬水 加入肥皂水 过滤
C 区分氯化钙和碳酸钙固体 加水 加稀盐酸
D 区分黄铜（铜锌合金）和黄金 观察颜色 加稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验方法错误的是（ ）
A．用带火星的木条鉴别：氧气和空气
B．用燃着的木条鉴别：氮气和二氧化碳
C．用二氧化锰鉴别：水和双氧水
D．用澄清的石灰水鉴别：二氧化碳和氧气
3．下列物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（）
A．NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4
B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C．KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3
D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
4．将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是
A．CaCl2 NaNO3 B．NaOH (NH4)2SO4
C．Na2CO3 Ca(OH)2 D．FeCl3 KNO3
5．下面各组物质在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．NaCl、HCl、Na2CO3、NaOH B．H2SO4、BaCl2、KNO3、NaOH
C．CuSO4、Na2CO3、NaOH、KCl D．NaCl、KCl、HCl、NaNO3
6．下列图像正确反映对应变化关系的是（ ）
A．图①表示木炭和氧化铜混合物反应前后试管内固体的质量变化
B．图②表示等体积、等浓度的双氧水在有无二氧化锰的情况下产生氧气质量变化
C．图③表示高锰酸钾加热过程中锰元素在剩余固体中的质量分数变化
D．图④表示碳酸钙粉末和稀盐酸在反应前后烧杯内物质的质量变化
7．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
选项 A B C D
区分的物质 氢氧化钠和硝酸铵 饱和的硝酸钾溶液和饱和的澄清石灰水 氧化铜和氧化铁 黄铜和黄金
方法一 观察颜色 升高温度 观察颜色 加入硝酸银溶液中
方法二 加入水中观察 观察颜色 通入 CO 后加热 加入氯化镁溶液中
A．A B．B C．C D．D
8．辰杰同学关于常见酸、碱、盐物质的说法不正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时应先计算，再用量筒量取一定体积浓硫酸加入到装水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌
B．将浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中溶液质量都会减少
C．烧碱、纯碱都可用于造纸、纺织工业
D．酸碱盐溶液能导电的原因是：酸碱盐在水溶液中形成了自由移动的离子
9．包含、并列、交叉是化学概念在逻辑上存的关系（如图示），对下概念间的关系说法正确的是（ ）
①纯净物与混合物属于包含关系；
②化合物与氧化物属于包含关系；
③单质与化合物属于交叉关系；
④金属元素与非金属元素属于并列关系；
⑤中和反应与复分解反应属于并列关系．
A．①② B．③④ C．②④ D．①⑤
10．在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为( )
A．6.8g B．9.6g C．8.8g D．4.4g
11．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
目的 主要操作方法
A 粗盐的提纯（仅考虑不溶性杂质） 溶解、过滤、洗涤、干燥
B 除去氮气中少量氧气 将混合物通过灼热的木炭
C 除去铁粉中少量的铜粉 加入足量硫酸铜溶液，过滤
D 鉴别蒸馏水和食盐水 用玻璃棒分别蘸取待测液在火焰上灼烧
A．A B．B C．C D．D
12．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．加热等质量的氯酸钾制取氧气
B．向一定质量的烧碱溶液中加稀盐酸
C．实验室高温加热一定质量的石灰石
D．向一定质量的硝酸银溶液中加铜粉
二、填空题
13．根据下列两组实验回答问题：
（1）图中仪器a的名称是 ，两组实验都用到的仪器是 .
（2）指出甲实验中的不正确操作 ．
（3）乙实验中，正确的操作顺序为（填序号）②→ → → ．
14．只用Na、S、O、H四种元素的一种或几种，按要求填空：
各写出一个化学式：①氧化物 ②酸 ③碱 ④盐
15．设计实验方案，从约3g的粗盐中提纯食盐（完成实验过程即可，但是，主要过程要叙述清楚,不能仅仅写简单步骤）。实验仪器:天平、量筒，其它仪器任意使用， 。
16．益阳松花皮蛋闻名全国，远销东南亚国家．其制作的配料有：纯碱、食盐、生石灰、草木灰（内含碳酸钾）、开水、以及米糠、稻壳等辅料．配料之间首先是生石灰与水反应，写出反应的方程式 ．该反应的基本反应类型是 ；此外由复分解反应的发生条件可知，还有可能发生的化学反应的方程式是 、 ．
17．用硫酸除铁锈（Fe2O3）
的方程式为 。在点燃条件下，2.6g
C2H2与7.2g O2恰好完全反应，生成6.6g CO2、1.8g
H2O和1.4g CO.则化学方程式为 。
18．除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作顺序为：①加过量的NaOH溶液；②加过量的BaCl2溶液；③加过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量的盐酸。
（1）为什么加过量的NaOH溶液后，镁离子被彻底除去而钙离子不能被彻底除去。 。
（2）加盐酸时有气体生成的化学反应方程式为 。
三、综合题
19．补全实验方案。
实验 实验目的 实验操作
1 检验钙片中含有碳酸钙
2 先将粗盐放入烧杯中加水溶解，再将浑浊液过滤，最后将澄清滤液蒸发
20．化学与生产生活密切相关，现有①纯碱 ②盐酸 ③熟石灰．（填序号）
（1）胃液中含有的物质
（2）可用于生产洗涤剂的物质
（3）改良酸性土壤的物质 ．
21．海水中含有丰富的镁，目前世界上生成的镁60%来自于海水．分离出食盐的海水称作苦卤水，其中含有丰富的MgCl2．工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如图：
（1）写出沉淀槽中发生反应的化学方程式 ， ．
（2）Y与Z反应后的产物溶于水可得X溶液，从而实现了Y的循环利用，则Z的化学式为 ，X溶液的名称是
（3）烘干后得到的MgCl2中可能含有的杂质是 ．
四、实验探究题
22．在学习过程中，小青同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体可有多种可能？”
（1）【猜想】碳与氧化铜反应生成的气体中：①只有CO2，则发生的化学方程式是 ；②只有 ；③既有CO，又有CO2．
（2）【查阅资料】浸有磷钼酸的氯化钯试纸遇CO2无变化，但遇到微量CO立即变成蓝色．
【方案设计】通过上述资料和已有知识，小青初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄清的石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检查．
【实验验证】经过思考之后，小青设计了如图实验装置．
【实验步骤】
打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N2，通一会儿N2的目的是 ；
关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热．
【结论】充分反应后，小青观察到：试纸 ，石灰水 ，证明猜想③是正确的，A中可能观察到的现象 ．
【定量计算】小青称取一定量的碳和氧化铜的混合物，充分反应后，测得装置A质量减少了1.44g，装置C质量增加了0.88g，计算参加反应的氧化铜的质量为 g．
【反思与评价】从环保的角度分析该实验装置中不完善之处是 ．
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】A
4．【答案】A
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】D
12．【答案】C
13．【答案】漏斗；玻璃棒；用镊子夹取pH试纸放入待测液中；①；④；③
14．【答案】Na2O（SO2H2O）；H2SO4；NaOH；Na2SO4
15．【答案】粗盐提纯主要步骤为溶解、过滤、蒸发、转移。（1）将3g粗盐放入干净的小烧杯；用10毫升量筒量取10毫升水，倒入放粗盐的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速溶解；（2）制作好过滤器，将粗盐悬浊液沿玻璃棒缓慢倒入漏斗，铁架台上另一只干净小烧杯用来放滤液；（注意一贴二低三靠）（3）将滤液倒入蒸发皿，加热蒸发，过程中用玻璃棒不断搅拌，避免局部温度过高造成液体飞溅；出现大量固体时停止加热，用余热将溶液蒸干；（4）将得到的精盐用玻璃棒转移到指定容器中。
16．【答案】CaO+H2O=Ca（OH）2；化合反应；Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
17．【答案】；
18．【答案】（1）Mg(OH)2难溶于水，而Ca(OH)2微溶于水
（2）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
19．【答案】取一片钙片放入试管中，再加入稀盐酸，并将生成的气体导入澄清石灰水中；去除粗盐中难溶性杂质
20．【答案】（1）②
（2）①
（3）③
21．【答案】（1）CaO+H2O═Ca（OH）2；MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓
（2）H2；盐酸
（3）氯化钙
22．【答案】（1）C+2CuO 2Cu+CO2；CO
（2）除去装置内空气，排除干扰；变蓝；变浑浊；有红色物质生成；4.8；没有尾气处理（吸收）装置
