考点：无明显现象的中和反应的判断
1．用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化如图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法错误的是（）
A．b点和e点表示酸碱恰好完全反应
B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应
C．c点和f点所示溶液pH>7，能使无色酚酞试液变成红色
D．在滴入溶液的过程中，溶液里逐渐减少
2．如图，向氢氧化钠溶液(含有酚酞溶液)中逐滴滴加稀盐酸，用温度传感器测得烧杯中溶液温度变化曲线如下。下列判断正确的是（）
A．5s时，已经开始滴加盐酸 B．10s时，溶液由无色变成红色
C．20s时，溶液中溶质有NaCl和HCl D．盐酸与氢氧化钠反应吸热
3．如图所示是同学利用数字化传感器，测得向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不断滴加稀硫酸时pH的变化图像如图1所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图2所示。下列说法错误的是（）
A．a 点的溶质是 Na2SO4 和NaOH B．c点的酸性比d点强
C．该反应的实质是H++OH-=H2O D．d点的溶液呈无色
4．利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
(1)仪器A中溶液的溶质是______（填化学式）。
(2)图2中，说法错误的是_______。
A．b点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色
B．c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．c点所示溶液中的溶质种类比d点多
D．一段时间后，溶液pH会变为0
(3)图 3中，V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；中和反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）。
(4)下列图像能正确反映其变化关系的是_______。
A．B．C． D．
5．有A、B、C、D四种无色溶液，分别是盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、酚酞试液中的一种。进行如下实验，则可将它们一一鉴别出来。
①分别取四种溶液两两混合，只有C和D混合时有明显现象。
②取C和D的混合溶液，滴加A至过量时，有明显变化。
③取②所得的加有过量A的混合溶液，滴加C至过量，整个过程中均无明显现象。
根据上述现象，写出这四种溶液所含溶质的化学式：
(1)A___________；B___________；C___________；D___________。
(2)写出鉴别过程中所发生的化学反应方程式___________。
(3)向鉴别出的盛有酚酞和氢氧化钠溶液烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是：___________。
A．氯化钡溶液 B．锌粒 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液
(4)NaOH溶液和Ca(OH)2溶液都能使酚酞溶液变红的原因是___________。由此可见，物质的结构决定物质的性质。
6．中和反应是一类重要的化学反应。利用下图装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2图3。
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为________________。
(2)仪器A中溶液的溶质是________________。（填化学式）
(3)图3中V的数值最接近________________（填“6”、“12”或“16”）；
(4)下列说法错误的是________________（填序号）。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
(5)若要证明反应已经进行到b点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的________________。（填序号）
A．紫色石蕊试液
B．氯化铁溶液
C．镁条
D．碳酸钠
E．硫酸铜溶液
7．为了加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。
(1)实验一中，观察到石蕊溶液变______色。
(2)实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请用化学方程式解释出现这两个现象的原因：
①________；
②________。
(3)实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中溶质成分的可能情况：（不考虑酚酞，物质用化学式表示）
①_______________；
②____________。
8．同学们用下图所示实验探究碱的化学性质，请你回答：
(1)做甲图所示实验时，当观察到_______，证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应。
(2)做乙图所示实验时，看到的现象是______。有同学认为该装置不足以证明二氧化碳与氢氧化钠的反应，他提出：可以向反应后的溶液中加入_______，产生气泡，则证明二氧化碳与氢氧化钠反应，发生反应的化学方程式是____________。
(3)丙装置中的现象是________________。
(4)从微观的视角分析，甲、乙、丙三个实验中，实验_____(填实验序号)中的OH-没有真正参与反应，你认为此类反应中，要使OH-参与反应，需重新选择的一组试剂是_________(写出药品的化学式)。
将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。
【提出问题】使废液变成红色的物质是什么？
【做出猜想】猜想一：Ca(OH)2和Na2CO3
猜想二：只有NaOH
猜想三：NaOH和Ca(OH)2
猜想四：NaOH和Na2CO3
(5)你认为以上猜想中，不合理的是猜想____________。
【设计并进行实验】
(6)取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，观察现象。
①若有白色沉淀生成，上层清液仍为红色。由此证明猜想______成立。
②若无沉淀生成，溶液呈红色。由此证明猜想三成立。
【实验反思】
(7)同学们认为上述实验现象②所得结论不严密，原因是__________。
9．化学兴趣小组的同学在探究酸碱盐的相关化学性质时，做了如图所示的两个实验。实验结束后，将甲、乙烧杯中的上层清液倒入一个洁净的废液缸，发现有白色沉淀生成，过滤后滤液仍为无色。同学们对白色沉淀和滤液成分很好奇，于是继续进行探究。
探究一：白色沉淀是什么物质？
小组同学取少量白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后，观察到有气泡产生且沉淀全部溶解。于是得出白色沉淀为_______。
探究二：滤液的溶质成分是什么？
【提出猜想】
猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Ba（OH）2
猜想三：_____。
【设计并进行实验】
序号 实验操作 实验现象 解释与结论
实验1 取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸 无明显现象 猜想三不成立
实验2 取少量滤液于试管中，滴加足量稀硫酸 _____。 猜想二成立
【分析讨论】
（1）小亮认为实验1不能得出猜想三不成立的结论，理由是______。
（2）实验2所涉及反应的化学方程式为_______。
【反思交流】
有的中和反应能观察到实验现象，如实验2；有的中和反应无明显现象，如_____（任举一组药品）。
10．某学习小组对酸与碱发生中和反应进行探究，请你参与实验。
实验活动一：用酸碱指示剂探究酸与碱反应的过程。
(1)观察到试管①③中共同的明显现象是___________，试管②中没有明显现象。
【提出问题】试管②中没有明显现象出是否发生了反应？
【实验探究】
(2)化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到了_____________（填写现象），证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的_____________（填字母）。
A．Zn B．Fe(OH)3 C．FeCl3 D．AgNO3
实验活动二：用变色硅胶验证酸与碱反应生成了水。
【查阅资料】I.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。
Ⅱ.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。
【实验2】小组同学在老师的指导下，进行如图所示的三个实验。
【讨论与交流】
(3)证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的现象是_____________。小芳认为【实验2】不严密，还应补充的实验是_____________。
(4)实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时放热或_____________。
11．某化学兴趣小组的同学在探究酸碱中和反应时，进行了以下实验。
实验l：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，然后向其中滴加稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色。由此，得出结论：_______，该反应的化学方程式是_______，从微观角度分析，该反应的实质是_______。该反应属于_______反应(填基本反应类型)。
实验2：如图所示的是乙同学利用数字传感器，测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程中溶液的pH的变化曲线。
（1）实验2进行的操作是_______(填序号)。
①将稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中
②将氢氧化钠溶液逐滴加入稀盐酸中
（2）点c表示的含义是_______。
（3）d点对应的溶液中的阴离子有_______(填符号)。
实验3：甲同学在做完实验后所得的无色液体中的溶质除了酚酞外。还有什么？请你作出猜想并设计用两种不同的方案进行验证。
【作出猜想】猜想1：Na2SO4；猜想2：_______。
【设计实验】方案1：取样于试管中，向其中滴加几滴_______溶液，若溶液变红色，则猜想2成立；反之，猜想1成立。
方案2：_______。
参考答案：
1．D
2．C
3．B
4．(1)HCl
(2)CD
(3) 12 放热
(4)BC
5．(1) HCl NaCl NaOH
(2)
(3)A
(4)溶液中都存在氢氧根离子
6．(1)
(2)HCl
(3)12
(4)C
(5)ABE
7．(1)红
(2)
(3) NaCl NaCl和HCl
8．(1)溶液由红色变为无色
(2) 气球胀大 足量稀盐酸
(3)产生白色沉淀
(4) 丙 CuSO4和NaOH等合理答案
(5)一
(6)四
(7)加入氯化钙不产生沉淀，说明废液中不含碳酸钠，溶液显红色，说明溶液呈碱性，除了猜想三外，猜想二也可能成立
9． BaCO3##碳酸钡 NaOH、Na2CO3 产生白色沉淀 实验1中稀盐酸量少，与NaOH先反应，可能被氢氧化钠完全消耗，没有剩余的稀盐酸与Na2CO3反应 NaOH溶液和稀盐酸（其他答案合理均可）
10．(1)固体逐渐消失
(2) 无明显现象 AB
(3) 甲、乙变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色 醋酸钠是否能使变色硅胶变色
(4)氢氧化钠固体溶解放热
11． 酸和碱能发生中和反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O H+与OH-反应生成H2O 复分解 ② c点处的溶液pH=7，反应恰好完全 OH-、Cl- Na2SO4和H2SO4 紫色石蕊 取样于试管中，测定溶液的pH，如pH小于7，则猜想2成立；如pH=7，则猜想1成立
