3.2 酸和碱的中和反应 同步练习
一、单选题
1．造成酸雨的主要物质是( )
A．CO2 B．CO和CO2 C．SO2和CO D．NO2和SO2
2．归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列选项错误的是（ ）
A．溶液的pH
B．燃烧的条件
C．溶液的性质
D．酸的部分化学性质
3．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如下图所示。下列说法正确的是（）
A．由a点到c点溶液温度下降
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．a点对应溶液中硫酸钠的质量大于b点
4．益生菌在弱酸性环境下易存活。在沐浴液中添加适量益生菌可维持皮肤表面菌群平衡，保护皮肤。这种沐浴液酸碱度的适宜范围是（ ）
A．pH≥10 B．8
A．取用二氧化锰
B．检查气密性
C．测溶液pH
D．稀释浓硫酸
6．每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。下表为四种作物适宜生长的pH范围：
作物 水稻 茶树 玉米 马铃薯
pH 6.0～7.0 5.0～5.5 7.0～8.0 4.8～5.5
某土壤浸出液pH＞7，该土壤适宜种植的作物是（ ）
A．水稻 B．茶树 C．马铃薯 D．玉米
7．下列图中所示的实验操作正确的是( )
A． 取用大理石 B． 加热液体
C． 测定溶液的pH D． 稀释浓硫酸
8．下列物质溶于水pH＞7的是（ ）
A．水 B．氯化钠 C．硫酸 D．氢氧化钠
9．如图是我们生活中的一些物质的pH，下列说法正确的是（ ）
A．洁厕精不会腐蚀大理石
B．酸雨的酸性比食醋的强
C．柠檬汁能使无色酚酞溶液变红
D．漂白液和洁厕精不可以混合使用
10．某化工厂排出的废水的pH小于7，并含有重金属盐Cu（NO3）2，对农作物、人和畜都有害．用化学方法提取出Cu并提高废水的pH，应该加入下列物质中的（ ）
A．碳酸钠和氢氧化钠 B．熟石灰和铁粉
C．石灰石和金属锌 D．食盐和盐酸
11．下列是生活中一些常见物质的近似 pH，其中碱性最强的是（ ）
A．油污净 B．洁厕灵
C．牙膏 D．肥皂
12．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如下图所示。则X是（ ）
A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸
二、填空题
13．用①SO2、②CO2、③CO、④O2等填空（填序号）。
（1）植物进行光合作用吸入 放出 。
（2）在空气中能产生酸雨的气体是 。
（3）能与人体中血红蛋白结合的有毒气体是 。
14．化学能转化为电能，在生产、生活中有重要的应用．
①氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池．图1是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，电池中溶液的pH （填“变大”“变小”“不变”）．
②某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质（可能含有MnO2、ZnCl2、NH4Cl等）进行研究．查资料得知：NH4Cl具有铵态氮肥的性质；ZnCl2溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）2白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH3）4]Cl2．
据此，小组同学进行了如下实验探究（图2）：
I．操作B中玻璃棒的作用是 ，操作C中灼烧黑色滤渣时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，操作D的试管中产生的气体使带火星的木条复燃．由此得出结论：黑色滤渣中含有 ．
Ⅱ．操作D的试管中产生无色气体的化学方程式是 ．
Ⅲ．取少量滤液于试管中并逐滴加入 ，观察到 ．由此得出结论：操作B的滤液中含有ZnCl2．
15．某化学兴趣小组在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石与稀盐酸制取），对反应后反应器中剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们继续进行了如下实验探究．
【分析推断】根据制取二氧化碳的反应原理，可以确定剩余溶液中一定含有氯化钙，但其中是否含有氯化氢需要通过实验来证明．若剩余溶液显酸性（含有H+），说明含有氯化氢．
【查阅资料】碳酸钙不溶水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液显中性．
【实验过程】将剩余溶液倒入烧杯中，微热后冷却至室温．
实验操作 实验现象 实验结论
甲同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中滴加 现象：溶液变红色 溶液显酸性（含有H+），溶质中有氯化氢
乙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量锌粒 现象：① 反应的化学方程式②
丙同学 取烧杯中溶液少许于试管中，向其中加入少量石灰石 现象③
16．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。现有以下几种物质：
A氧气 B氢气 C干冰 D熟石灰 E食醋 F尿素 G不锈钢 H聚乙烯 I纯碱
请从A～I中选择适当的物质填空（填序号）：
①用于农作物化肥的物质是 ； ②厨房调味品中pH小于7的是 ；
③可以制成食品包装袋的是 ； ④可用于制造刀具的物质是 ；
⑤可用于人工降雨的是 ； ⑥最理想的绿色能源是 。
17．小明在家里用牵牛花制得指示刺后，找到厕所清洗剂、食盐水、厨房洗涤剂、白酒，检验了它们的酸碱性。他发现厕所清洗剂显 性，食盐水显 性．他找到生锈的铁丝和光亮的铜丝．它们利用上述物质也可以在家中验证Na、Fe、Cu三种金属的活动性顺序．做了如下实验报告．
实验步骤 实验现象 实验结论
将打磨的铁丝和光亮的铜丝分别插入盛有的 两个玻璃杯中 Fe比Cu活泼
将打磨的铁丝插入盛有食盐水的玻璃杯中
据此得出：三种金属活动性顺序有强盗弱的顺序是Na＞Fe＞Cu
你认为上述实验过程中将铁丝打磨的原因是 ．
18．如图从不同角度反映稀盐酸和氢氧化钠溶液进行的中和反映．图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图．
根据图B的曲线变化，回答下列问题；
（1）实验操作是将 滴加到另一种溶液中，反应的化学方程式为 ．
（2）当滴入的溶液质量为ag时，溶液中的溶质为（写化学式） ．
（3）当溶液的pH=7时，溶液中的主要离子是（离子符号） ．
（4）当加入的溶液质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈 色．
【结论】从反应前后离子的种看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者．反应物中参与反应的离子是 和 ．
三、综合题
19．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
（1）稀盐酸中阳离子的符号是 ；
（2）反应①中石蕊溶液变为 色；
（3）反应⑤的化学方程式为
（4）图中属于中和反应有 （填序号）；
（5）反应有气体生成的有 （填序号）．
20．利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．例如，在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液），直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数．
下图为某次测定过程中，溶液的pH随所滴加的某标准溶液体积的变化而变化的关系图．
（1）根据下图曲线可以判断实验中是向 （填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加 溶液（标准液）．
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到 ，则证明中和反应正好完成．
（3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计．若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数．
21．能源、环境问题是全球关注的热点问题．
（1）生活中经常使用的燃料有煤、 和天然气等化石燃料．
（2）化石燃料大量使用产生 、NO2等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成 ，破坏环境．
四、实验探究题
22．为验证水的组成元素及探究水在电极端所发生的变化，兴趣小组用如图1所示装置（夹持仪器省略）进行实验：
Ⅰ．验证水的组成元素
步骤一：向长颈漏斗中加水（含少量Na2SO4）至充满管a和管b．关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源．
步骤二：检验管中气体．
（1）Na2SO4在水中能解离出 ，增强了水的导电性；
（2）电解时观察到的现象有： ；
（3）用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开活塞，若观察到 ，则证明气体为H2；若观察到 ，则证明气体为O2．
（4）某同学提出实验后还需检验Na2SO4的质量是否发生变化，其原因是 ．
（5）若要确定水中氢、氧元素的原子个数比，需要测定 ．
（6）Ⅱ．探究水在电极端所发生的变化
步骤一：向装置中重新加水（含少量Na2SO4）至充满管a和管b，保持活塞打开，接通电源，一段时间后关闭电源．
步骤二：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH．
①测定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与 ，读取pH．经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液液pH大于7．
②管b溶液呈 性，若向溶液中加入 ，溶液变为红色，也能得出此结论．
③图2中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果的是 （填对应选项的字母）．
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】C
3．【答案】B
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】A
12．【答案】C
13．【答案】（1）②；④
（2）①
（3）③
14．【答案】变小；引流；MnO2和C；2H2O2 2H2O+O2↑；稀氨水；先有白色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解
15．【答案】紫色石蕊试液；锌粒逐渐溶解，有气泡产生；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；石灰石逐渐溶解，有气泡产生
16．【答案】F；E；H；G；C；B
17．【答案】酸；中；厕所清洗剂；铁丝表面有气泡，铜丝表面无变化；铁丝表面无明显变化；Na比Fe活泼；除锈
18．【答案】氢氧化钠溶液；NaOH+HCl=NaCl+H2O；、；Na+、Cl-；蓝；氢离子；氢氧根离子
19．【答案】（1）H+
（2）红
（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（4）③
（5）②④
20．【答案】（1）碱；酸
（2）碱溶液的红色刚好褪去
（3）解：消耗掉的H2SO4质量：24.5mL×1.0g/mL=24.5g
消耗掉的H2SO4溶液中溶质的质量：24.5g×4.5%=1.10g
故答案为：
解：设待测液溶质的质量分数为x
2NaOH+ H2SO4 =Na2SO4+2H2O
80 98
25mL×1.0g/mL x 1.10g
x=3.6%
答：待测液溶质的质量分数为3.6%．
21．【答案】（1）石油
（2）SO2；酸雨
22．【答案】（1）Na+、SO42﹣
（2）连接电源两极的电极上有气泡产生，且管a与管b产生气体体积比为1：2
（3）气体燃烧产生淡蓝色火焰；木条燃烧更旺盛
（4）排除硫酸钠反应产生气体的可能
（5）管a与管b产生气体的体积以及该温度下氢气和氧气的密度
（6）标准比色卡对照；碱；无色酚酞；A
