2023年中考化学复习碳和碳的化合物专题练习（附答案）
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一、选择题
1.下列有关说法中，正确的是（ ）
A．室内放置一大盆水，就可防止煤气中毒 B．室内着火，应立即开窗通风
C．夜间室内煤气泄露，立即开灯检查 D．久未开启的菜窖，不可冒然进入
2.下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是
A．石墨能导电———可作电极
B．干冰升华吸热———用于人工降雨
C．稀有气体的性质稳定———可作保护气
D．氧气的密度比空气略大———用于急救病人
3.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质．下列说法正确的是（ ）
A．它们是同一种物质 B．他们碳原子的排列方式相同
C．它们的化学性质不同 D．它们的物理性质不同
4.下列有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是（ ）
A． B． C． D．
5.下列各组气体中，仅用燃着的木条不能区分出来的是
A．二氧化碳和氮气 B．氧气和空气
C．一氧化碳和二氧化碳 D．氢气和空气
6.在空气中，容易燃烧表现出还原性的单质是
A．一氧化碳 B．氢气 C．二氧化碳 D．氧气
7.下列关于二氧化碳一一氧化碳的性质比较不正确的是（ ）
A．组成：均由碳元素和氧元素组成
B．性质：CO2、CO都可以使澄清石灰水变浑浊
C．用途：干冰可用于人工降雨；一氧化碳气体可作燃料
D．危害：二氧化碳会导致“温室效应”；一氧化碳会引起中毒
8.化学反应生成新物质的同时还伴随能量的变化。下列反应吸收热量的是
A．生石灰与水 B．镁条与稀盐酸 C．碳与二氧化碳 D．氢气燃烧
9.下列反应不属于四种基本反应类型，而且产物气体过量会导致“温室效应”的是
A． S＋O2SO2 B．CH4＋2O2CO2＋2H2O
C．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O D．CO2＋H2O＝H2CO3
10.下列有关碳和碳的氧化物的说法中不正确的是（ ）
A．木炭的燃烧只能生成二氧化碳 B．二氧化碳固体可用于人工降雨
C．一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合导致中毒
D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质
11.用下列装置进行实验，不能达到实验目的是（ ）
A．干燥CO2 B．收集O2 C．检验CO2的性质 D．监控气体流速
12.下列除杂设计（括号内为杂质）所选用试剂和操作都正确的是
序号 物质 选用试剂 主要操作
A KNO3溶液（NaCl） AgNO3溶液 过滤
B MnO2（KCl） H2O 溶解、过滤
C CaO（CaCO3） —— 高温煅烧
D CO2（CO） O2 点燃
A. A B. B C. C D. D
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二、填空题
13.完成下列物质转化的化学方程式
① ② ③
由上述化学方程式可以得出下列结论：
碳单质常温下化学性质稳定，在点燃条件下具有可燃性，高温下具有还原性．
14.生活中很多变化都会伴有明显的现象。
（1）下列物质在氧气中燃烧可以看到火星四射的是_________（填字母序号）。
A．红磷 B．石蜡 C．铁丝 D．木条
（2）澄清的石灰水在室内放置一段时间表面会出现一层白膜，这是因为_____________（写出有关反应化学方程式）。
（3）在a、b两个烧杯中分别放有20℃和100℃的水，向其中各滴加2滴红墨水，看到b中的红墨水比a中的红墨水扩散得快，产生以上现象的原因是：________________________。
15.CO2是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO2来制备甲醇等物质。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用——如可用氢氧化钠溶液来“捕捉”CO2。其过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
请根据有关信息回答问题：
（1）用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2的化学方程式是 。
（2）“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是 。
（3）此化学工业流程中没有涉及的基本反应类型是 。
16.科学兴趣小组做碳还原金属氧化物实验后，收集到CO和CO2的混合废气，考虑到废气直接排放会污染环境，想把废气初步分离回收再利用，用如图所示的装置进行分离实验（收集装置略去）：
（1）广口瓶中加入的是 。
A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．Ca（OH）2溶液
（2）打开阀门K2通入混合气体，首先分离得到 气体，接着关闭阀门K2打开阀门K1，将分液漏斗中装的 溶液滴入广口瓶中，在广口瓶中看到有气泡产生，从而分离出第二种气体。
17.碳元素是组成许多物质的基本元素。
（1）化石燃料主要包括煤、 和天然气，它们都含有碳元素。
（2）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（ MnCO3），其中锰元素的化合价 。
（3）在 440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为 。
（4）炭雕是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合，因为活性炭有疏松多孔的结构，具有 能力，所以，炭雕即可以净化室内空气，又可以美化居住环境。
18.化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。
（1）铝制品耐腐蚀的原因是______________________（用化学方程式表示）。
（2）金刚石和石墨都可以氧化成二氧化碳的原因是 。
（3）军事上照明弹的反应原理是 （用化学方程式表示）。
（4）铁制容器不能盛装波尔多液的原因是_________________________（用化学方程式表示）。
（5）用汽油洗去油污的原理是 。
（6）实验室石灰水的表面常有一层白膜，原因是 （用化学方程式表示）。
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三、计算题
19.下图是证实植物进行光合作用的实验装置, 取一个大烧杯,装入大半杯水,烧杯内放入一些金鱼藻,并通入一定量的气体A。静置一段时问后,用漏斗罩住金鱼藻,然后将装满水的试管倒置于漏斗上,在阳光下放置一段时间,试管内有许多气泡产生,管内液面下降。根据这一实验,回答下列问题：
（1）通入气体A的目的是 ；（2）试管内的气体可用 来检验；
（3）植物的光合作用的一种产物是葡萄糖，已知葡萄糖的化学式为C6H12O6，试计算出它的相对分子质量(写出计算过程，可能用到的相对原子质量：C-12、H-1、O-16，)。
20.实验室需制备约2.2 g二氧化碳气体。为此实验室阳老师准备了一定量大理石和稀盐酸，此大理石中碳酸钙含量为75%。请回答：
（1）实验室里制取二氧化碳的发生装置与 相似（填序号）。
A.用过氧化氢溶液制氧气
B.用高锰酸钾制氧气
（2）计算实验室至少准备的大理石的质量。
21.为了测定大理石中碳酸钙的质量分数（杂质不反应），甲学生设计了如下实验装置，用来收集产生的二氧化碳。
步骤：反应前称量B装置的质量；从分液漏斗中滴入足量的盐酸，当反应结束后，再次称量B装置的质量，增加的质量即为产生的CO2的质量。（资料：2NaOH +CO2= Na2CO3 + H2O，空气中的其他成分不与氢氧化钠反应）
(
A B C
NaOH溶液
Ca（OH）
2
溶液
多孔玻璃泡
干燥剂
样品
稀盐酸
)
（1）B装置中多孔玻璃泡的作用是 ；C装置中石灰水的作用是 。
（2）有同学提出质疑：此装置无法全部收集到生成的CO2，原因是 。改进方法是 。
（3）改进方法后进行实验，如果C装置中的现象是 ，只需利用B装置反应前后的质量来确定CO2的质量。
（4）实验前称取20g大理石和足量稀盐酸反应，改进方法后测得B装置质量增加了6.6g，求该大理石中碳酸钙的质量。（请写出计算过程）
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四、探究题
22.请结合下列实验常用装置，回答有关问题．
（1）写出图中标有字母的仪器a的名称：________
（2）若用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_______________（填“A”或“B”），在加入药品前，应首先______________，反应的化学方程式是_____________________
（3）若要制取二氧化碳，应选用的发生装置是________（填“A”或“B”）．其化学方程式为______________若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放________（填写试剂名称）．
（4）实验室常使用仪器E来收集气体，如现在要收集氢气，则气体从________端进入（填“b”或“c”），有同学认为只要经过一定的改进措施，氧气也能从该端进入收集，则他的改进措施是_________________
（5）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），当反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹d后，可以观察到的现象是________
23.请根据下列实验装置图回答问题．
（1）写出仪器①、②的名称：①______、②______．
（2）若用高锰酸钾制取并收集O2，可选用的装置组合为______（选填字母），该反应的化学方程式为______．
（3）实验室用B装置制取CO2的化学方程式为______．若用C装置收集CO2，则检验收集满CO2，则检验收集满CO2的方法是______．
（4）若把收集满CO2的两支试管分别倒插入盛有水和氢氧化钠溶液的水槽里，一段时间后，出现了如图2所示的现象，对比两支试管内液面高低的不同，你能得到的结论是______．
（5）天然气是一种重要的化石燃料，它的主要成分是甲烷，甲烷是结构最简单的有机化合物．在通常情况下，甲烷是一种无色、无味、密度比空气小的气体，难溶于水．甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水．
①请你写出甲烷的一种性质______．
②某同学欲利用如图3装置收集甲烷气体，无论瓶内装满空气还是装满水，收集甲烷时，气体都应从______端进入（填“a”或“b”）．
答案
1.D2.D3.D4.B5.A6.B7.B8.C9.B10.A11.B12.BC
13.①2C+O22CO；②C+O2CO2；③C+2CuO2Cu+CO2↑．
【解析】13.①碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为：2C+O22CO．
②碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2．
③碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑．
14.（1）C（2）CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+ H2O（3）温度越高分子运动越快
试题分析：（1）A、红磷燃烧产生大量的白烟，错误，B、石蜡在氧气中剧烈燃烧放出白光，错误，C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色物质，正确，D、木条在氧气中燃烧发出白光，错误，故选C
（2）澄清的石灰水在室内放置一段时间表面会出现一层白膜，这是因为空气中的二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙的原因，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+ H2O
（3）在a、b两个烧杯中分别放有20℃和100℃的水，向其中各滴加2滴红墨水，看到b中的红墨水比a中的红墨水扩散得快，产生以上现象的原因是：温度越高分子运动越快
考点：物质燃烧的现象，二氧化碳的化学性质，分子的基本性质
15.（1）2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O （2）过滤 （3）置换反应
试题分析：（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O；
（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属化合反应；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可通过过滤的方法分离氢氧化钠和碳酸钙沉淀，属复分解反应；
（3）高温反应炉中碳酸钙分解分氧化钙和二氧化碳，属分解反应。该过程中没有涉及置换反应。
考点：氢氧化钠的性质，化学方程式的书写
16.（1）A （2）CO 稀硫酸
试题分析：
（1）依据实验要求可知甲装置应为除杂装置，根据一氧化碳和二氧化碳的性质可知液体是用以吸收CO2的，因此广口瓶装NaOH溶液，故答案为：A；
（2）氢氧化钠吸收CO2后生成碳酸钠，最后还应将其释放出来，从题目给出的试剂看，显然分液漏斗中盛放的是稀硫酸，与碳酸钠反应生成二氧化碳，不用稀盐酸是为了防止其挥发出氯化氢气体使二氧化碳不纯；因此实验开始时打开阀门K2通入混合气体，让混合气体从导管口进入，混合气通过氢氧化钠后，会将二氧化碳吸收生成碳酸钠，只剩下一氧化碳；混合气体通入完毕后，再接着关闭阀门K2打开阀门K1，将分液漏斗中装的稀硫酸进入广口瓶，硫酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳；故答案为：CO；稀硫酸。
考点：二氧化碳的化学性质；酸的化学性质
17.（1）石油 （2）＋2 （3）4Na＋3CO2＝C＋2Na2CO3 （4） 吸附
试题分析∶（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们都含有碳元素。（2）很多天然矿石中含有碳元素，菱锰矿的主要成分是碳酸锰（ MnCO3），其中锰元素的化合价为＋2。（3）在 440℃和高压条件下，金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石（C）和碳酸钠，该反应的化学方程式为4Na＋3CO2＝C＋2Na2CO3．（4）炭雕是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合，因为活性炭有疏松多孔的结构，具有吸附能力，所以，炭雕即可以净化室内空气，又可以美化居住环境。
18.（1）4Al+3O2＝2Al2O3（2）因为这两种物质都是由碳元素组成的
（3）2Mg+O2＝2MgO（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（5）油污能溶于汽油
（6）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
试题分析∶（1）铝制品耐腐蚀的原因是4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3 。（2）金刚石和石墨都可以氧化成二氧化碳的原因是因为这两种物质都是由碳元素组成的。（3）军事上照明弹的反应原理是2Mg + O2 2MgO 。（4）铁制容器不能盛装波尔多液的原因是Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 。（5）用汽油洗去油污的原理是油污能溶于汽油 。（6）实验室石灰水的表面常有一层白膜，原因是 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 。
考点∶考查化学与生活、生产相关的知识。
19.（1）提供金鱼藻光合作用需要的二氧化碳；
（2）带火星的木条；（3）12×6+1×12+16×6=180
【解析】19.
试题分析：该题实验为利用光合作用来制取氧气。（1）光合作用需要二氧化碳和水、光照，因此气体为提供金鱼藻光合作用需要的二氧化碳；（2）可通过氧气能带火星的木条复燃来检测氧气；（3）Mr(C6H12O6)=12×6+1×12+16×6=180。
考点：氧气的制取和检验，相对分子质量的计算
20.（1）A （2）6.7 g
【解析】20.
试题分析：（1）实验室制取二氧化碳是用固液常温反应型装置，实验室用过氧化氢溶液制氧气，也属于固液常温反应型装置，故选A。
（2）解：设需大理石的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
75%x 2.2g
100/44=75%x/22 g
x = 6.7g
考点：装置的选择、根据化学方程式的计算。
21.（1）增大接触面积，充分吸收CO2气体；检验CO2是否被完全吸收
（2）原因是装置中残留CO2气体；改进方法是结束后通N2；灌水。
（3）不浑浊。（4）15g
试题分析：（1）B装置中多孔玻璃泡的作用是增大二氧化碳气体与氢氧化钠溶液的接触面积，充分吸收CO2气体；通过装置C中石灰水不变浑浊，证明二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收尽；有同学提出质疑：此装置无法全部收集到生成的CO2，原因是装置中残留CO2气体无法被吸收。改进方法是结束后向装置A中通N2或吸收尽二氧化碳后的空气；使装置中残留的二氧化碳被充分吸收。改进方法后进行实验，如果C装置中的现象是不浑浊，说明生成的二氧化碳完全被吸收，只需利用B装置反应前后的质量来确定CO2的质量。设大理石中碳酸钙的质量为x，则
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
X 6.6g
100/x=44/6.6g 得x=15g
考点：二氧化碳的制取和性质，化学方程式的计算
22. 长颈漏斗 A 检查气密性 2KClO32KCl+3O2↑ B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 浓硫酸 c 将装置倒转过来(或瓶内装满水) 固液分离，反应停止。
【解析】22.（1）仪器a的名称：长颈漏斗（2）选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体，发生装置为A，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为BC。若用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A，在加入药品前，应首先检查装置的气密性，反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑（3）石灰石和盐酸在常温下反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是B或C．其化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。若要获得干燥的二氧化碳，用浓硫酸干燥．（4）实验室常使用仪器E来收集气体，如现在要收集氢气，由于氢气的密度比空气的小，则气体从c端进入，用排水法收集氧气时，氧气的密度比水的小，所以氧气也c端进入；（5）实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），当反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹d后，可以观察到的现象是试管内液面下降，漏斗内液面上升，当试管内液面下降隔板下方时，固液分离，反应停止。
点睛：选择发生装置应考虑反应物的状态和反应是否需要加热
23. 酒精灯 集气瓶 AC或AE 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满 二氧化碳能和氢氧化钠反应 无色 b
【解析】23.（1）①是酒精灯，常用作热源；②是集气瓶，常用于收集气体；
（2）用高锰酸钾制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；
因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用E装置收集；该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室用B装置制取CO2的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
若用C装置收集二氧化碳，则检验收集满CO2的方法是：把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满；
（4）因为氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能够溶于水，会导致液面上升，由于两支试管内液面高低的不同，说明二氧化碳不但溶于水，还能够和氢氧化钠反应；
（3）①甲烷的物理性质有：无色、无味、密度比空气小的气体，难溶于水；化学性质是能够在空气中燃烧生成水和二氧化碳；
②某同学欲利用如图3装置收集甲烷气体，无论瓶内装满空气还是装满水，收集甲烷时，气体都应从b端进入。
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