2023年高三年级第一次适应性检测
2023.03
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的
姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米
黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、
试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Ti 48
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．2022 年中国十大科技新闻之一是物理化学科学家联合突破海水无淡化原位直接电解制氢技
术，向大海要水要资源又有新进展。下列说法正确的是
A．该过程将化学能转化为电能
B．H2O、D2O、T2O 互为同位素
C．氢能源代替化石能源可缓解海水酸化
D．实验室电解水常加入少量稀盐酸增强导电性
2．叠氮化铅[Pb(N3)2]用作水下引爆剂，可由以下方法制得 I：N2O+Na+NH3→NaOH+NaN3+N2；
II：NaN3+Pb(NO3)2→NaNO3+Pb(N3)2。下列说法正确的是
A．NH3的键角大于 NO －3 的键角
B．N2O 为非极性分子
C．反应 I 中氧化剂和还原剂的物质的量之比可能为 3∶5
D．反应 I 每消耗 23g钠，共转移 1mol 电子
3．软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q 为原子序数依次增大的短周期
元素，X 元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W 和 Q 同主族。下列说法错误的是
A —．简单离子半径 Q>M>W>X W W
Z
B．简单气态氢化物的热稳定性 M>W>Q X+ M Q QY M
W W Y
C．常温下 M 单质可以置换出 W 单质 M M M M
D．W3为 V 形分子，其沸点高于 W2
4．黑磷具有与石墨相似的层状结构，其结构如图所示。下列分析错误的是
A．黑磷中既存在非极性共价键又存在范德华力
B．黑磷的熔点高于白磷
C．黑磷中 P 原子杂化方式为 sp3
D．第三周期只有 Cl 元素的第一电离能大于 P
化学试题 第 1 页 共 8 页
5．氧化法制备联苯衍生物的转化过程如图所示。下列说法错误的是
I2 C2H5I
① ② ③ ④ ⑤
A．②→③发生消去反应
B．②③中最多处于同一平面的碳原子数相同
C．⑤的苯环上的一氯代物有 6种
D．1mol④与浓溴水反应最多可消耗 3molBr2
6．下列实验操作规范的是
水
实验结束后
烧瓶中残留物
① ② ③ ④
A．①灼烧干海带
B．②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物
C．③用 CCl4萃取碘水中的碘，振荡、放气
D．④配制溶液定容后摇匀
7．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项 实验目的 实验及现象 结论
探究有机物中官能 分别向丙烯酸乙酯和α-氰基丙烯酸乙酯中滴 氰基活化双键，使其更易发生
A
团之间的影响 入水，前者无明显现象，后者快速固化 加聚反应
比较 KMnO4、Cl2 向酸性 KMnO4溶液中滴入 FeCl2溶液，紫红
B 氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3＋
和 Fe3+的氧化性 色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生
将脱脂棉放入试管中，滴入 90%硫酸捣成糊
C 纤维素水解实验 状，30s后用 NaOH 溶液调至碱性，加入新制 纤维素未发生水解
Cu(OH)2悬浊液，无砖红色沉淀产生
探究不同价态硫元 向 Na2SO3和 Na2S混合溶液中加入浓硫酸，
D ＋4价和－2价硫可归中为 0价
素之间的转化 溶液中出现淡黄色沉淀
8．吲哚布芬是抗血栓药物，结构如图所示。关于该有机物说法错误的是
A．分子式为 C18H17NO3
B．存在对映异构体
C．1mol 吲哚布芬最多能与 2molNaOH 反应
D．不能使酸性 KMnO4溶液褪色
化学试题 第 2 页 共 8 页
9．溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，其制备、纯化流程如图。下列说法错误的是
苯、液溴 饱和 NaHSO3溶液
70~80℃
反应器
1 过滤 除杂
蒸馏 溴苯
反应 小时 水洗 干燥
铁粉
A．“过滤”可除去未反应的铁粉
B．“除杂”使用饱和 NaHSO3溶液可除去剩余的溴单质
C．“干燥”时可使用浓硫酸作为干燥剂
D．“蒸馏”的目的是分离苯和溴苯
10．某溴丁烷与乙醇反应的能量转化如图（“ ”表示过渡态）。下列说法错误的是
[(CH3)3C…Br] [(CH3)3C…OC2H5]
H
(CH ＋ ﹣3)3C +Br
+C2H5OH [(CH3)3COC2H5]
H
(CH3)3CBr
＋
(CH3)3COC2H5
H (CH3)3COC2H5
+Br﹣ +HBr
反应进程
A．总反应为取代反应
B．该反应过程中 C 原子杂化方式有变化
C．加 C2H5ONa 可以加快该反应的反应速率
D．该过程正逆反应的决速步骤不同
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全
都选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11．纯磷酸（易吸潮，沸点 261℃）可由 85%的磷酸减压蒸馏除水、结晶得到，实验装置如图。
该过程需严格控制温度，高于 100℃时会脱水生成焦磷酸。下列说法正确的是
A．由毛细管通入 N2可防止暴沸，并具有搅拌和加速水逸出的作用
B．丙处应连接球形冷凝管
C．磷酸易吸潮是因为它可与水形成氢键
D．连接减压装置的目的是降低磷酸沸点
化学试题 第 3 页 共 8 页
能量
12．我国首创高钛渣沸腾氯化法获取 TiCl4，以高钛渣（主要成分为 TiO2，含少量 V、Si 和 Al
的氧化物杂质）为原料采用该方法获取 TiCl4并制备金属钛的流程如下。下列说法错误的是
C、Cl Al Na2
粗 TiCl 纯 TiCl
高钛渣 沸腾氯化 降温收尘
4 4
除钒 除硅、铝 反应器约 900℃ 冷却器 Ti
尾气处理 VOCl2渣
7
流程中几种物质的沸点如表 物质 TiCl4 VOCl3 SiCl4 AlCl3
沸点/℃ 136 127 57 180
A．“除钒”反应为 3VOCl +Al一定条件3 3VOCl2+AlCl3
B．“除硅、铝”过程中，可通过蒸馏的方法分离 TiCl4中含 Si、Al 的杂质
C．“除钒”和“除硅、铝”的顺序可以交换
D．“反应器”中应增大湿度以提高反应速率
13．八钼酸铵[(NH4)4Mo8O26]可用于染料、催化剂、防火剂等。该化合物可通过电渗析法获得，
工作原理如图。下列说法错误的是 阴膜 双极膜 阳膜
A．a 连接电源正极
B．生成 Mo8O 4－26 的反应为
8MoO － ＋ －42 +12H =Mo8O264 +6H2O
C．电解一段时间后，b 极附近氨水的浓度减小 氨水 氨水
D．双极膜附近的 OH－移向左侧
14．联氨(N2H4)的性质类似于氨气，将联氨加入 CuO 悬浊液转化关系如图。下列说法错误的是
A．N2H4的沸点高于 NH3
B．通入氧气反应后，溶液的 pH将减小
C．当有 1molN2H4参与反应时消耗 1molO2
D．加入 NaClO 的反应为
[Cu(NH3)4]2＋+2ClO－+2OH－=Cu(OH)2↓+2Cl－+2N2H4+2H2O
15．25℃时，向 0.1mol·L－1的 NH4HCO3溶液（pH=7.8）中通
入 HCl 或加入 NaOH 调节 pH，不考虑溶液体积变化且过
程中无气体逸出。含碳(或氮)微粒的分布分数δ[如：δ(HCO －)= c HCO33 ]与 pH 关系如
c 含碳微粒总
图。下列说法正确的是 pH
A．NH4HCO3溶液中存在：
M
c(OH－)+c(NH3·H2O)+c(CO
－ ＋
32 )=c(H2CO3)+c(H ) 9.3
B．曲线 M 表示 NH3·H2O 的分布分数随 pH 变化 8.3
C．H2CO3的 Ka2=10
－10.3 6.3
4.7
D．该体系中 c(NH 104+)= OH +10 4.7 δ 0 δ
化学试题 第 4 页 共 8 页
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16．（12分）研究金属原子结构及晶体结构具有重大意义。
(1)Fe3＋价电子轨道表示式为 。
(2)原子发射光谱法是通过处于激发态的待测元素微粒回到基态时发射的特征谱线对其进
行鉴别的方法。下列状态的铁粒子处于激发态的是 （填标号）。
A．3d64s2 B．3d44s1 C．3d6 D．3d54s1
(3)利用配合物的特征颜色可检验补铁药片中的 Fe3＋和 Fe2＋，部分配合物的结构如下：
3＋ ＋ 3－ 2＋
OH2 OH NCS
H2O OH2 H2O OH SCN NCS Fe
Fe Fe Fe
H2O OH2 H2O OH2 SCN NCS 3
OH2 OH2 NCS
[Fe(H O) ]3＋ [Fe(OH) (H O) ]＋2 6 2 2 4 [Fe(SCN)6]3－ Fe2＋与邻二氮菲配合物
几乎无色 黄色 红色 橙红色
①取等量碾碎的药片放入两支试管中，试管 1 加盐酸溶解，试管 2 加等体积蒸馏水溶解，
分别滴加 KSCN 溶液，发现试管 1溶液变红，试管 2溶液不变色。依据图示信息，解释 SCN－
检验 Fe3＋须在酸性条件下进行的原因 。
②配体 SCN－的空间构型为 。
③邻二氮菲中 N 原子的价层孤电子对占据_______（填标号）。
A．2s轨道 B．2p轨道 C．sp 杂化轨道 D．sp2杂化轨道
(4)金属合金 MgCux的结构可看作以 Cu4四面体（相互共用顶点）替换立方金刚石结构中
的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置 Mg 原子（四面体的 4 个顶点代表 Cu
原子，圆球代表 Mg 原子），结构如图所示。
①x=_______。 z A B
②若 Mg 原子 A 的原子坐标为（0.25,0.25,0.75）， y
则 C 的原子坐标为________。 x C
③晶胞参数为 a nm，则 AB 原子之间的距离为_____ nm。
17．（11分）硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。以红土镍矿（主要成分为 NiO，含 MgO、
Al2O3、Fe2O3、FeOOH、Fe3O4、CuO、ZnO、SiO2等杂质）为原料制备，工艺流程如下。
水、硫酸 H2S H2O2 Ni(OH)2 NiF2 萃取剂 R
红土 滤液 1 硫化 滤液 2 氧化 滤液 3 氟化 滤液 4
酸溶 萃取
水相
镍矿 除铜 除杂 除杂 除杂 系列操作
硫酸镍晶体
滤渣 1 滤渣 2 滤渣 3 滤渣 4 有机相
已知：①相关金属离子[c(Mn+)=0.1 mol·L 1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+
开始沉淀的 pH 6.3 1.8 3.4 8.9 6.2 6.9
沉淀完全的 pH 8.3 3.2 4.7 10.9 8.2 8.9
②当离子完全沉淀时，c(Mn+)≤10－5mol·L 1。
化学试题 第 5 页 共 8 页
回答下列问题：
(1)为提高“酸溶”中镍的浸出率，可采取的措施有 （写一条即可）。“滤渣1”的
主要成分为 。
(2)写出“硫化除铜”过程中涉及反应的离子方程式 、 。
(3)“氧化除杂”中加入H2O2和Ni(OH)2的作用分别是_____，溶液的pH应调节为___~6之间。
(4)“氟化除杂”中，若c(Mg2+)＝0.004mol·L－1，取等体积的NiF2溶液加入体系中发生反应，
则加入的NiF2溶液的浓度至少为 mol·L－1。[已知Ksp(MgF －2)＝6.25×10 9]
(5)称取 m g硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O，摩尔质量 Mg·mol－1)样品溶于水，配成 250mL 溶液。
量取 25.00mL 用 c mol·L－1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定，反应为 Ni2＋＋H － － ＋2Y2 ＝NiY2 ＋2H 。
重复三次，平均消耗 EDTA 标准溶液 VmL，则样品纯度为 。
18．（12 分）ZY12201 是一款新型 TGR5 激动剂，目前已经在体外、体内实验上证明了对糖
尿病治疗的有效性。其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)B中官能团的名称为 ，G的结构简式为 。
(2)A→B的化学方程式为 。E→F的反应类型为 。
(3)符合下列条件的A的同分异构体有 种。
a．含有苯环，且苯环上只有两个对位取代基；
b．遇FeCl3溶液显紫色；
c．能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳气体。
(4)结合题目信息，写出以 和 2-溴丙烷为原料制备 的合
成路线 。
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19．（12分）三水合草酸合铁(Ⅲ)酸钾｛Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O，x、y 均为整数｝常用于化学光量
计。实验室用 FeCl3（易潮解，易升华）和 K2C2O4为原料制备，实验步骤如下：
Ⅰ．无水 FeCl3的制备：
浓盐酸
MnO2 铁屑
冷水 饱和 P NaOH2O5
食盐水 溶液 浓硫酸
A B C D E F
(1)仪器连接顺序为 A→ （仪器不重复使用）。
(2)B 中冷水的作用为 。
Ⅱ．三水合草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的制备：
称取一定质量草酸钾固体，加入蒸馏水，加热，溶解。90~95℃时，边搅拌边向草酸钾溶
液中加入过量 FeCl3溶液。将上述溶液置于冰水中冷却至绿色晶体析出。用布氏漏斗过滤、乙
醇洗涤、干燥得三水合草酸合铁酸钾晶体。整个过程需避光。
(3)用无水 FeCl3配制所需 FeCl3溶液，下列仪器中不需要的是 （填仪器名称）。
25℃
100mL
(4)乙醇代替水洗涤的目的是 。
Ⅲ．晶体组成的测定及误差分析
取少量晶体配成溶液，用 0.0200mol·L－1标准酸性高锰酸钾溶液进行第一次滴定，达终点
时消耗 18.00mL 标准液，向滴定后的溶液中加入过量锌粒将 Fe3＋还原为 Fe2＋。过滤，用该高锰
酸钾溶液进行第二次滴定，终点时消耗 2.95mL 标准液（杂质不反应）。
(5)第二次滴定时的离子反应方程式为 。
(6)Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O 中 y =_______。下列情况会导致 y 偏高的是 （填标号）。
A．样品中含有草酸钾杂质
B．第一次滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
C．第二次滴定终点读数时仰视
D．第二次滴定终点时颜色为深紫红色
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20．（13 分）CH4与 CO2的干法重整（DRM）反应可同时转化两种温室气体，并制备 CO 和
H2。主要反应如下：
反应Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) ΔH1；
反应Ⅱ：CH4(g)+3CO2(g) 4CO(g)+2H2O(g) ΔH2；
反应Ⅲ：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3
已知：反应Ⅰ、Ⅱ的自发均需高温条件。
(1)上述三个反应的平衡常数 Kp、ΔH 与温度 T 关系如图 1 所示。图中 a 点代表的是 （填
“I”、“II”或“III”）反应的ΔH，ΔH3＝ kJ·mol
－1。
(2)向密闭容器中，通入 3molCO2和 1molCH4，若仅考虑上述反应，平衡时 CO2、CH4、CO、
H2的物质的量随温度 T 的变化如图 2 所示。
lgKp ΔH/kJ·mol－1 物质的量/mol
a 329 CO2
CO
b 247
(900,1.85)
CH (900,0.95)4 H2
0
0.0008 0.0018 0.0028 1/T/K－1 600 900 1200 T/K
图 1 图 2
900K 时，CH4的物质的量分数为__________，用各物质的物质的量分数表示反应Ⅲ的平
衡常数 Kx=_________。900K 后随温度升高，H2物质的量减少的原因为___________。
(3)DRM 反应目前普遍存在的一个难题是积碳，该过程与两个反应有关
①CH Ni4 C+2H2 ΔH＞0；②2CO C+CO2 ΔH＜0。
目前积碳问题的解决方案主要有两种：A．提高原料气中 CO2的占比；B．在常规的 Ni 催
化剂中添加 MgO，使其在催化剂表面与 Ni 形成共熔物。试解释这两种方法可以有效抑制积碳
的原因 （答出两条即可）。
(4)使用 CaO/Fe3O4/Ni 复合催化剂，可显著提高二氧化碳的转化率，实现碳氢分离，并得
到富含 CO 的产物，催化机理如图 3所示。请用化学方程式解释 Fe3O4循环的原理 。
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2青岛市2023年高三年级统一质量检测
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.C 2.C 3.A 4. D 5.B 6. C 7.A 8.D 9.C 10.C
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题意，
全都选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11.AC 12.CD 13. C 14.B 15.AC
三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。
16.（12分）
（1） （1 分）
（2）BD（2 分）
（3）①用 KSCN－检验 Fe3＋时，SCN－会与 OH－竞争结合 Fe3＋。pH 升高，OH－更易与 Fe3＋
结合，酸性增强，OH－浓度减小，SCN－可以竞争到 Fe3＋。（1 分）
②直线型（1 分） ③D（2分）
4 2 1 0.75 0.25 0.25 2 2（ ）① （ 分）；②（ ， ， ）（ 分） ③ a（2 分）
2
17．（11 分）
(1)增大硫酸浓度或加热（1分）SiO2（1分）
(2)Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋ 2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓ ＋2H＋ （2 分）
(3)H O ＋ ＋2 2将 Fe2 氧化为 Fe3 ，Ni(OH)2调节溶液 pH 除去 Fe3＋和 Al3＋ （2 分） 4.7（1 分）
(4)2.9×10﹣2 （2 分）
(5)cVM %（2分）
m
18．（12 分）
(1)醚键，羰基（2分）； （2分）
(2) （2 分） 加成（1分）
(3)12（2分）
(4)
（3 分）
19．（12 分）
(1)ACFBDE 或 ACDBFE（2 分）
(2)冷却，使 FeCl3蒸气转变为固体（1 分）
(3)容量瓶、三颈烧瓶（2 分）
(4)降低晶体的溶解度，减少损失（1分）
(5)MnO ﹣4 ＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O（2 分）
(6)3 （2分） AB（2 分）
20．（13分）
(1) Ⅱ（1分） －41（2 分）
(2) 1 （2 19分） 或 2.1（2 分）
18 9
900K 后反应Ⅲ逆向进行的程度大（1 分）
(3)增大 CO2浓度可以促使反应②平衡左移；MgO 在 Ni 催化剂表面形成共熔物，减小了 Ni
催化剂的表面积，减慢了反应①的速率；MgO 在 Ni 催化剂表面形成共熔物，因其显碱性更
易吸附 CO2有利于，有利于 CO2和 C 在催化剂表面的反应。（2 分）
(4) Fe3O4+4CO = 3Fe+4CO2 Fe3O4+4H2 = 3Fe+4H2O 3Fe+4CO2 = Fe3O4+4CO 或
3Fe+4CaCO3= 4CaO＋Fe3O4+4CO（3分）
