化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B A D C C A C B D A B C D
15．(每空2分，共12分)
(1)第三周期，Ⅶ A族 (2) (3)
(4)
(5)
16．(除标注外每空2分，共9分)
(1) CG NaHCO3=Na++HCO
(2) 500mL容量瓶 偏低(1分)
(3)1：1
(除标注外每空1分，共13分)
(1) H2 CO2
(2) ①酸性高锰酸钾溶液 检验SO2是否吸收完全(2分)
②澄清石灰水 ③无水硫酸铜变蓝色 防止空气中H2O进入干燥管而影响H2的检验(2分)
(3) a试管中有淡黄色沉淀生成(2分) Ⅱ (2分)
18. (除标注外每空1分，共12分)
(1) 分液漏斗 固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰
(2) BC (2分)
(3) 还原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 (2分)
(4) 吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D
(5) 慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平 (2分)
(6) (2分)
19．(除标注外每空1分，共12分)
(1) 过滤 (2分)
(2) (2分) 不能 若盐酸过量，氢氧化铝沉淀会溶解(2分)
(3)坩埚
(4) (2分)泸州市龙马高中高 2022 级高一下学期第一次月考 化学试题
注意事项：
1 ．答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级填写在答题卡。
2 ．回答选择题时，用 2B铅笔把答题卡上对应题目所选的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后再涂黑。 回答非选择题，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3 ．总分 100 分，考试时间 75 分钟；考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H- 1 O- 16
一．选择题 (本部分 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题列出的四个选项中，只有一项 符合题意要求)。
1 ．下列说法正确的是
A ．硫的非金属性较强，所以只能以化合态存在于自然界中( )
B ．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂
C ．过量的硫与铜不能直接化合制得 CuS
D ．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
2 ．下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，下列说法正确的是( )
A ．a 中紫色石蕊先变红后褪色
B ．b 中品红溶液褪色，加热后又恢复红色
C ．c 中氢硫酸溶液出现黄色浑浊，体现SO2 的还原性
D ．d 中溴水褪色，体现了二氧化硫漂白性
3 ．下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是( )
A ．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性) B ．浓硫酸使蓝色胆矾变白(脱水性)
C ．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大(挥发性) D ．用浓硫酸在纸上写的字迹变黑(氧化性)
4 ．下列说法正确的是( )
A ．在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明试样中含 K+ ，不含 Na+
B ．某无色溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明试样中含 SO42-
C ．某无色溶液中加入稀盐酸后，再加入AgNO3 溶液，产生白色沉淀，证明试样中含 Cl-
D ．某无色盐溶液中加入NaOH 浓溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体， 说明原溶液中一定含NH
试卷第 1页，共 6页
5 ．某食盐水仍含有可溶性的 CaCl2 、MgCl2 、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得 纯净的食盐水：①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量 的氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是( )
A ．③②⑤①④ B ．①②③⑤④ C ．②③①⑤④ D ．③⑤②①④
6 ．下列关于自然界中氮循环(如图)的说法，不正确的是( )
A ．雷电作用下发生了固氮反应
B ．工业合成氨属于固氮的方式之一
C ．整个循环没有发生氧化还原反应
D ．碳、氢、氧等其他元素也参与了氮循环
7 ．在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体 a ，将滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然 后打开弹簧夹f，烧杯中的液体 b 呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶，则 a 和 b 分别是( )
A B C D
a SO2 CO2 Cl2 N2
b 4mol/LNaOH 溶液 水 饱和食盐水 1mol/L 盐酸
8 ．实验室可用如图装置制取少量氨气。下列说法不正确的是( )
A ．反应过程中，③中硬质玻璃管中固体由黑变红
B ．②中盛放的固体可是碱石灰
C ．实验开始时先点燃③中的酒精灯，再点燃①中的酒精灯
D ．实验结束时，先将导管从水槽中拿出，再熄灭酒精灯
9 ．下列关于化学键和分子间作用力的说法正确的是( )
A ．CH4 中含有极性共价键和非极性共价键
B ．MgCl2 和 Na2O 中的化学键类型完全相同
C ．HCl 比 H2S 稳定是因为分子间作用力前者强于后者
D ．干冰升华时克服了共价键和分子间作用力
10．下列化学用语表示正确的是( )
A ．HClO 的电子式： B ．硫的原子结构示意图：
C ．H2 O2 的电子式： D ．NH3 的结构式：
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11．下列离子方程式正确的是( )
A ．碳酸氢铵溶液中加入足量烧碱后共热：HCO + NH+ 2OH ΔCO + NH 3 个 +2H 2O
B ．氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
C ．氧化铁溶于HI 溶液：Fe2 O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 O
D ．NO2 通入水中制硝酸： 2NO2 + H2O = 2H+ +NO+NO
12．下列实验操作、现象及得到的结论均正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A． 将少量Fe(NO3 )2 加水溶解后，滴加稀硫酸酸化， 再滴加KSCN 溶液，溶液变成血红色 可判断Fe(NO3 )2 已变质
B． 向蔗糖中加入浓硫酸，变成疏松多孔的海绵状炭， 并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C． 将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X ，有白烟产生 溶液X 一定是浓盐酸
D． 取少许溶液于试管，滴加盐酸溶液，生成的气体 使澄清石灰水变浑浊 说明溶液中有CO3 (2)
13．NA 是阿伏加德罗常数的值。利用反应 2NH3+NaClO= N2H4+ NaCl+ H2O 可制备火箭推进剂 的燃料 N2H4 。下列说法正确的是( )
A ．0. 1molNH3 溶于水形成的饱和溶液中，NH 的数目为 0. 1NA
B ．1 L2 mol ·L- 1 的 NaClO 水溶液中，O 原子的数目为 2NA
C ．每生成 11.7gNaCl ，该反应转移电子数为 0.4NA
D ．标准状况下，2.24L 的 H2O 中含有的质子数为 1NA
14．将盛有 12 mLNO2 和 O2 混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 2 mL 气体， 则原混合气体中 O2 的体积是
A ．1 mL B ．2 mL C ．3 mL D ．4 mL
试卷第3页，共 6页
非选择题 (本部分 5 小题，共 58 分)
15．( 12 分)下表列出了a ~ h 八种元素在周期表中的位置
a
b c
d e f g h
根据表中所列元素回答下列问题：
( 1)g 元素在周期表中的位置是__________________________。
(2)元素 c 、f、g 的简单离子半径从大到小的顺序：_____________________(填写离子符号)。
(3)b 、c 的简单氢化物的稳定性更强的是_______(填写化学式)。
(4)写出 f、g 的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式______________________________。
(5)写出由 a 、c 、d 三种元素组成的化合物的电子式_____________ ；e 、g 能形成一种常见的 化合物，请用电子式表示该化合物的形成过程_______________________________________。
16．(9 分)化学与人类生活密切相关。现有以下物质：
A:Cu B:ClO2 C:NaHCO3 D:Fe(OH)3 胶体 E:葡萄糖 F:K2Cr2O7 溶液 G:烧碱 ( 1)其中属于电解质的是_______(填序号)；C 在水溶液中的电离方程式为__________________。
(2)实验室用 K2Cr2O7 固体配制 500mL1.00mol/L 的 K2Cr2O7 溶液。配制时必需的玻璃仪器有： 烧杯、量筒、玻璃棒、_____ 、胶头滴管，定容时仰视刻度线会导致溶液浓度_____(填“偏 高” 、“偏低”或“无影响”)。
(3)ClO2 是一种消毒效率高、污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：
KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2 ↑+K2SO4+CO2 ↑+H2O(未配平)，
在相同条件下反应中产生的 ClO2 与 CO2 的体积比是_______。
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17．( 13 分)某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取 SO2 并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
( 1)有同学认为制得的 SO2 中可能混有杂质，其化学式为_______和_______。
(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究。
①为验证并吸收 SO2 ，装置 B 中加入的试剂为_________________， 装置 C 中品红溶液的作用是_______________________________；
②装置 D 中加入的试剂为___________________________________；
③装置 G 中可能出现的现象为_______________________________。
(3) 兴趣小组设计如图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能验证 SO2 具有氧化性的实验现象为________________________________________； ②为验证 SO2 的还原性，取试管b 中充分反应后的溶液分成三份，分别进行如下实验： 方案Ⅰ：向第一份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅱ：向第二份溶液加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是_______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；试管b 中发生反应的离子方程式为
。 ___________________________________________________________________________
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18．( 12 分)某课外活动小组欲利用 CuO 与 NH3 反应，研究 NH3 的某种性质并测定其组成， 设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：
( 1)仪器 a 的名称为___________ ；仪器b 中可选择的试剂为___________(填名称)。
(2)实验室中，利用装置 A ，还可制取的无色气体是______ (填字母)。
A ．Cl2 B ．O2 C ．CO2 D ．NO2
(3)实验中观察到装置 C 中黑色 CuO 粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现 象证明 NH3 具有______性，写出相应的化学方程式_________________________________。
(4)E 装置中浓硫酸的作用_________________________________。
(5)读取气体体积前，应对装置 F 进行的操作：_________________________________________。
(6)实验完毕，若测得干燥管 D 增重 mg ，装置 F 测得气体的体积为 nL(已折算成标准状况)， 则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________(用含 m 、n 字母的代数式表示)。
19．(12 分)铝土矿是工业上制备金属铝的主要原料，其主要成分是Al2 O3 ，同时还含有Fe2 O3 、SiO2 。 工业上可使用碱浸法提取铝土矿中的Al2 O3 ，其工业流程如图所示。根据图示信息，请回答 下列问题。(提示：SiO2 不与稀盐酸反应)
( 1)操作 I 的名称是_______ ，写出溶液 A 中加入过量 NaOH 溶液生成溶液 B 的离子方程式 _____________________________________ ，滤渣 B 的主要成分是_______(填化学式)。
(2)写出溶液 B 中通入过量CO2 产生沉淀的离子方程式是______________________ ，该步骤中 _______(填“能”或“不能”)改用盐酸代替通入CO2 ，原因是___________________________。
(3)实验室中进行煅烧时用来盛放Al(OH)3 固体的实验仪器名称是_______(填坩埚或蒸发皿)。
(4)用Al2 O3 与 C 、Cl2 在高温条件下反应可制取AlCl3 ，每消耗 0.5mol 碳单质，转移 1mol 电子， 反应的化学方程式是_____________________________________。
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