洛南县中2022-2023学年高二下学期3月第一次月考
化学试题
★可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Au 197
一、选择题（共3×20=60分）
1．下列说法正确的是( )
A．3p2表示3p能级有2个轨道
B．M能层中的原子轨道数目为3
C．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
D．处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同
2.下列说法错误的是
A．3Px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道
B．节日里燃放的烟花焰火是金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级轨道跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来。
C．配位数为4的配合物均为正四面体结构
D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
3下列有关元素周期表及元素周期律的说法错误的是( )
A．N能层的能级数最多为3个
B．Cu元素在元素周期表的ds区
C．F元素在同周期中电负性最大
D．根据对角线规则，铍和铝的化学性质具有相似性
4．下列叙述不正确的是
A．某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，则可推测该物质只可能是金属单质
B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子；有阳离子不一定有阴离子
C．二氧化硅、金刚石、晶体硼是直接由原子构成晶体
D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12，每个晶胞占有的原子数目均为2
5. 下列说法正确的是( )
A．NH4Cl和Na2O2都既有配位键又有离子键
B．NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子也是sp3杂化
C．[ Cu(H2O)4 ] 2+＋ 离子中H提供孤电子对，Cu2+＋提供空轨道
D．1 mol NH4BF4中，含有2 mol配位键
6 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（ ）
A． 食盐和氯化氢的溶解 B． 液溴和钠的汽化
C． 碘和干冰升华 D． 二氧化硅和氧化钠熔化
7下列有关叙述中，不可以用氢键来解释的是（ ）
A． 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
B． NH3易液化
C． 乙醇比甲醚(CH3—O—CH3 )更易溶于水
D． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
8. 等电子体之间往往具有相似的结构，N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（ ）
A． N2O为三角形分子
B． N2O与CO2均不含非极性键
C． N2O的电子式可表示
D． N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构和相似性质
9 下列分子中，键角最大的是 （ ）
A．CCl4 B．PH3 C．CS2 D．BF3
10．下列说法不正确的是
A．手性异构体性质相同
B．互为手性异构体的分子互为镜像
C．手性异构体分子组成相同
D．手性催化剂只催化或主要催化一种手性分子
11．下列说法中不正确的是
A．晶体沸点由高到低：金刚石
B．碳酸盐的分解温度：
C．无机含氧酸的酸性：
D．FeS2与ZnS晶格能分别为、，岩浆晶出次序为：
12 S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是( )
A． 为非极性分子
B． 分子中既含有极性键又含有非极性键
C． 与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2 > S2Cl2
D． S2Cl2分子中S原子采取sp3杂化
13．实验室用检验的离子方程式为。下列有关说法错误的是
A．中铁离子的配位数为6
B．再失去1个电子比更难
C．形成配位键时，中碳原子提供孤电子对
D．1 mol含12 mol 键
14. Co(Ⅲ)的八面体配合物为[ CoClm(NH3)n ]Clx，若1 mol该配合物与足量AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是( )
A．m＝3，n＝5，x=1
B．m＝2，n＝4，x=1
C．m＝3，n＝3，x=2
D．m＝1，n＝5，x=3
15．下列有关说法不正确的是( )
A．四水合铜离子的模型如图甲所示，1个四水合铜离子中有4个配位键
B．CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+＋
C．H原子的电子云如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
16.美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是
A．每个N5+中含有35个质子和34个电子
B．该离子中有非极性键和配位键
C．该离子中含有4个π键
D．与PCl4+互为等电子体
17．下列叙述正确的是（ ）
①不同核素之间形成的共价键一定是极性键②当一个碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子叫手性碳原子③Ge是ⅣA族的一个主族元素，其核外电子排布式为Ge：[Ar]4s24p2，属于P区元素④非极性分子往往是高度对称的分子，比如BF3，PCl5，H2O，CO2这样的分子⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用⑥熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐
A．②⑥ B．①②⑥ C．②⑤⑥ D．③④⑥
18．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢分子之间的距离为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．该合金储氢后晶体的化学式为Fe2MgH2
B．该晶胞中Fe的配位数为4
C．该晶胞中，与铁原子等距离且最近的铁原子有12个
D．储氢后晶体的密度为g·cm-3
19．氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。关于这两种晶体的说法正确的是
A．两种晶体均为原子晶体
B．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
C．六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子
D．NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一．1mol NH4BF4含有1 mol配位键
20.已知Mg、Al、O三种元素组成尖晶石型晶体结构，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中和都在小晶格内部，部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点(如图)，下列分析错误的是
A．该晶体为离子晶体
B．该物质的化学式为
C．晶胞中，的配位数为4
D．两个之间最近的距离是
二、填空题（共40分）
21．（16分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。诮回答下列问题：
（1）基态X原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。
（2）元素W与X处于同一周期，其基态原子中未成对电子数是核外电子总数的,W基态原子的价电子排布式为_______。
（3）在第三周期中，第一电离能比Y大的主族元素有_______（填元素符号）．
（4）YZ3分子中，Y原子的杂化轨道类型是_______，其分子的立体构型为_______。
（5）Z的氢化物（H2Z）的沸点高于Y的氢化物（H2Y）,其原因是_______。
（6）H2Z在特定条件下得到一个H+形成H3Z+，从结构角度对上述过程分析错误的是_______
A 中心原子的杂化轨道类型发生了改变
B 中心原子的价层电子对数发生了改变
C 微粒的立体结构发生了改变
D 微粒中键角发生了改变
22．（12分）S、Se 、N、Fe等元素及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的作用。
(1) 2020年12月17日，采撷月壤的嫦娥五号荣耀归来。嫦娥五号探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质。硒为第四周期第VIA族元素，其氧化物有SeO2和SeO3两种，SeO3分子的立体构型为___________，与其互为等电子体的阴离子为 ___________(举一例)。
(2) 铁氰化钾，化学式为K3[Fe(CN)6]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业，其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。
①K3[Fe(CN)6]中所涉及的各元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
②(CN)2分子中存在碳碳键，C原子的杂化轨道类型为___________。
③下列选项是部分同学画的基态氮原子的核外电子排布图，其中违背泡利原理的是___________ (填序号，下同)，违背洪特规则的是___________。
A． B． C．
23．（12分）在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物，氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分。
（1）氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-简写为Ac-）．
反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3 [Cu（NH3）3CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式_____________．
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_______________．
③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的杂化方式分别是___________．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有_________．
a．离子键 b．配位键 c．σ键 d．π键
（2）一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为_____；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为______g/cm3。(列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗数的值为NA)高二化学参考答案
一、选择题(20*3=60分)
1-5
CCADD
6-10 CDCCA
11-15 BABBC
16-20 DACCB
二、填空题（每空2分，共40分）
21、(每空2分，共16分)
(1)N球形
(2)
3d54s1
(3)p cl
(4)
sp2平面正三角形
(⑤)水分子间能形成氢键(6)AB
22、(每空2分，共12分)
(1)平面正三角形
NO;
(2)①N>CFe水②sp
③cB
23、(每空2分，共12分)
(1)①[Ar]3d4s
②0NH
③sp3sp2
④abcd
②
197+64×3
(2)①1：3
N,(ax1010)月
