强化练5 表示物质结构的符号、式子与图示
1.(2022·江苏省连云港市第二次调研)反应NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O可用于吸收硝酸厂尾气中的氮氧化物。下列说法正确的是 ( )
A.NO和NO2都属于酸性氧化物
B.N的外围电子排布式为
C.NaOH的电子式:Na︰︰H
D.NaNO2中存在离子键和共价键
2.[2022·江苏省七市(南通、泰州、扬州、徐州、淮安、连云港、宿迁)下学期二模]工业制MgCl2的一种方法为Cl2+MgO+CMgCl2+CO。下列说法正确的是 ( )
A.基态Cl原子核外电子排布式为3s23p5
B.Mg2+与O2-具有相同的电子层结构
C.MgCl2的电子式为︰︰Mg︰︰
DO表示中子数为16的氧原子
3.(2022·江苏省苏北四市上学期期末调研)制取H2O2的反应为Na2O2+H2SO4+10H2ONa2SO4·10H2O+H2O2,下列说法正确的是 ( )
A.Na+的结构示意图为
B.S的空间结构为正四面体形
C.H2O2的电子式为H︰︰︰︰H
D.H2O2中O原子的杂化轨道类型为sp2
4.(2022·江苏省镇江市上学期期中考试)反应C2H2+2CuClCu2C2+2HCl可用于制备有机反应催化剂乙炔铜。下列有关说法正确的是 ( )
A.Cl-的结构示意图:
B.C2H2分子中σ键和π键个数之比为3∶2
C.HCl的电子式:H+[︰︰]-
D.中子数为36的铜原子可表示为Cu
5.(2022·江苏省苏北四市上学期期末调研)在过氧苯甲酰(结构简式为,—Ph表示苯基)作用下,溴化氢与丙烯的加成反应主要产物为1-溴丙烷,反应机理如图,下列说法不正确的是 ( )
A.过程②中产物X化学式为
B.过程③中存在非极性共价键的断裂和形成
C.过程④可表示为CH3HCH2Br+HBr·Br+CH3CH2CH2Br
D.上述链终止反应中存在:·Br+·BrBr2
6.(2022·盐城模拟)光气 (COCl2)是一种重要的有机合成中间体,有剧毒,光气与氨气反应的化学方程式为COCl2+4NH3+2NH4Cl。下列有关说法不正确的是 ( )
A.NH4Cl中含有离子键和共价键
B.Cl原子的结构示意图:
C.COCl2的电子式为︰︰︰︰
D.CO(NH2)2的球棍模型:
7.(2022·徐州期末)工业上曾利用“乙炔法”来生产氯乙烯,发生反应C2H2+HClC2H3Cl。下列有关说法正确的是 ( )
A.C2H2为极性分子
B.固体HCl为共价晶体
C.HgCl2的空间填充模型:
D.Cl-的结构示意图为
8.(2022·启东模拟)高温炼铜的反应之一为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。下列有关化学用语的说法正确的是 ( )
A.铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d94s2
B.SO2分子空间结构为直线形
C.S2-的结构示意图为
D.质量数为18的氧原子可表示为O
9.(2022·扬州期末)高纯单晶硅,可通过反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)制备高纯硅。下列有关说法正确的是 ( )
A.H2分子中含有非极性共价键
B.氯化氢的电子式:H+[︰︰]-
C.单晶硅是传输信号所用光缆的主要成分
D.由图可知,硅晶胞中硅原子的配位数为12
10.(2022·江苏名校适应性考试)石灰氮(CaCN2)是一种氮肥,与土壤中的H2O反应生成氰胺(H2N—C≡N),氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH2)2]。下列有关说法正确的是 ( )
A.H2O的电子式为H+[︰︰]2-H+
B.中子数为20的钙原子可表示为Ca
C.H2N—C≡N分子中含3个σ键
D.CO(NH2)2属于共价化合物
11.(2022·江苏省盐城市阜宁中学下学期第三次综合测试)下列有关NO2、N、N的说法不正确的是 ( )
A.N与N中中心原子杂化类型相同,均采用sp2杂化
B.N的空间结构为平面三角形
C.NO2与碱性溶液反应可以生成N和N
D.Ca(NO3)2、Ca(NO2)2中N元素都具有还原性
12.(2022·南通一模)甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应:HCHO+O2H2O+CO2。下列有关叙述正确的是 ( )
A.HCHO分子中σ键和π键的数目之比为2∶1
B.16O原子中的中子数为16
C.H2O是由极性键构成的非极性分子
D.CO2的空间构型为直线形
13.(2022·如皋期末调研)乙醛常用于有机合成,可由乙醇氧化得到。乙醇催化氧化制取乙醛的反应如下:2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O
下列说法正确的是 ( )
A.CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3
B.基态Cu的核外电子排布式为[Ar]3d94s2
C.1 mol CH3CHO中所含σ键的数目为5 mol
D.H2O分子的空间构型为直线形
14.(2022·南通四模)甲硫醇(CH3SH)是合成蛋氨酸的重要原料。反应CH3OH+H2SCH3SH+H2O可用于甲硫醇的制备。下列有关说法正确的是 ( )
A.Al3+的结构示意图为
B.H2S的电子式为H+[︰∶]2-H+
C.1 mol CH3SH中含6 mol σ键
D.CH3OH与CH3SH互为同系物
15.(2022·苏锡常镇一模)高纯度HF刻蚀芯片的反应为4HF+SiSiF4↑+2H2↑。下列有关说法正确的是( )
A.(HF)2的结构式:H—F—F—H
B.Si与SiF4的晶体类型相同
C.Si原子的结构示意图:
D.SiF4的电子式:
16.(2022·扬州考前调研)NF3是一种优良的蚀刻气体。HF、F2均可用于制备NF3,F2制备NF3的反应为4NH3+3F2NF3+3NH4F。Ka(HF)=6.3×10-4,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列说法正确的是 ( )
A.中子数为10的氟原子F
B.HF的电子式:H+[∶∶]-
C.NF3的空间构型为平面正三角形
D.第一电离能:I1(F)>I1(N)>I1(O)
17.(2022·徐州高三模拟)制取H2O2的反应为Na2O2+H2SO4+10H2ONa2SO4·10H2O+H2O2,下列说法不正确的是 ( )
A.钠离子的结构示意图:
B.H2O2的电子式:H∶∶H
C.S的空间结构为正四面体形
D.基态O原子的轨道表示式:
强化练5 表示物质结构的符号、式子与图示
1.D 解析:A项,NO和NO2都属于不成盐氧化物,错误;B项,N原子核外电子排布式是1s22s22p3,在能量相同的轨道电子总是尽可能分占在不同的原子轨道上,且自旋状态相同,这样排布使原子的能量最低,处于稳定状态,则N的外围电子排布式为
,错误;C项,NaOH是离子化合物,Na+与OH-之间以离子键结合,在阴离子OH-中,H、O原子之间以共价键结合,故其电子式为Na+[︰︰H]-,错误;D项,NaNO2是盐,属于离子化合物,Na+、N之间以离子键结合,在阴离子N中,N、O原子之间以共价键结合,故NaNO2中存在离子键和共价键,正确。
2.B 解析:A项,Cl为17号元素,基态Cl原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p5,其外围电子排布式为3s23p5,错误;B项,Mg2+与O2-均为10电子结构,具有相同的电子层结构,正确;C项,MgCl2由镁离子和氯离子构成,为离子化合物,其电子式为[︰︰]-Mg2+[︰︰]-,错误;D项O表示质量数为16、质子数为8、中子数为8的氧原子,错误。
3.B 解析:A项,钠离子结构示意图为,错误;B项,S中S原子的价电子对数为4+(6+2-2×4)÷2=4,S原子采取sp3杂化,S的空间结构为正四面体形,正确;C项,过氧化氢的电子式为H︰︰︰H,错误;D项,H2O2中氧原子的价电子对数为2+(6-2×1)÷2=4,氧原子采取sp3杂化,错误。
4.B 解析:A项,Cl-质子数是17,故Cl-的结构示意图为,错误;B项,C2H2分子的结构式为H—C≡C—H,故σ键和π键个数之比3∶2,正确;C项,HCl以共价键结合,电子式为H︰︰,错误;D项,中子数为36的铜原子可表示为Cu,错误。
5.B 解析:A项,由图可知,过程②发生的反应为与HBr反应生成和·Br,则X化学式为,正确;B项,由图可知,过程③发生的反应为CH3CHCH2与·Br反应生成CH3HCH2Br,反应中存在非极性共价键的断裂,但没有非极性共价键的形成,错误;C项,由图可知,过程④发生的反应为CH3HCH2Br与HBr反应生成·Br和CH3CH2CH2Br,反应可表示为CH3HCH2Br+HBr·Br+CH3CH2CH2Br,正确;D项,由图可知,链终止反应中存在·Br和·Br结合形成Br2的过程,正确。
6.B 解析:NH4Cl是离子化合物,N和Cl-之间是离子键,N内部N和H之间是共价键,故A正确;原子结构示意图中,圆圈里面是质子数,由于质子带正电,所以质子数前面有“+”,核外表示电子排布,Cl原子的结构示意图为,故B错误;COCl2中碳原子是中心原子,氧原子和碳原子共用两对电子,每个氯原子都和碳原子共用一对电子,这样使得每个原子都达到了8电子稳定结构,故C正确;CO(NH2)2中,碳原子和氧原子共用两对电子,每个氮原子都和碳原子共用一对电子,每个氮原子还和两个氢原子共用一对电子,这样每个原子都达到了稳定结构,所以CO(NH2)2的球棍模型是正确的,故D正确。
7.D 解析:C2H2是直线形分子,分子结构对称,正负电荷的重心重合,则C2H2为非极性分子,A错误;固体HCl中分子间以分子间作用力结合,属于分子晶体,B错误;是分子的球棍模型,不是空间填充模型,C错误;Cl-的原子核有17个质子,核外有18个电子,则Cl-的结构示意图为,D正确。
8.D 解析:铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1,A错误;SO2价电子对数是3,有1对孤电子对,分子空间结构为V形,B错误;S2-的质子数为16,结构示意图,C错误;质子数是8、质量数为18的氧原子可表示为O,D正确。
9.A 解析:H2分子中两个H原子形成非极性共价键,A正确;HCl是共价化合物,H原子和Cl原子之间为共价键,其电子式为H︰︰,B错误;二氧化硅具有良好的光学特性,是制造光导纤维主要原理,晶体硅不具有此性质,C错误;依据图示可知,距离硅原子最近的硅原子个数为4,所以其配位数为4,D错误。
10.D 解析:H2O是共价化合物,其电子式为H︰︰H,A错误;中子数为20的Ca原子的质量数为40,应表示为Ca,B错误;H2N—C≡N分子中含有4个σ键,C错误;尿素属于共价化合物,D正确。
11.D 解析:A项,N与N中,中心N原子的价电子对数均为3,均采用sp2杂化,正确;B项,N中心N原子的价电子对数为3,且无孤电子对,空间结构为平面三角形,正确;C项,NO2与碱性溶液发生歧化反应生成硝酸盐和亚硝酸盐,正确;D项,Ca(NO2)2中N元素的价态不是最高价,会失去电子表现还原性,而Ca(NO3)2中N元素处于最高价,没有还原性,错误。
12.D 解析:在甲醛分子中含有两个单键(C—H键)和一个碳氧双键,故σ键和π键的数目之比为3∶1,A错误;16O原子的中子数为8,B错误;H2O分子是V形结构,为极性分子,C错误;CO2分子的结构简式为OCO,为直线形,D正确。
13.A 解析:乙醇分子间存在氢键,使其沸点升高,而二甲醚分子间不能形成氢键,故乙醇沸点高于二甲醚,A正确;铜为29号元素,基态铜的核外电子排布式为[Ar]3d104s1,B错误;一个乙醛分子中含有4个碳氢键,一个碳碳单键和一个碳氧双键,单键都为σ键,双键含有一个σ键和一个π键,所以1molCH3CHO中所含σ键的数目为6mol,C错误;水分子中的氧原子采用sp3杂化且有两对孤电子对,水分子为V形,D错误。
14.A 解析:Al3+核内有13个质子,核外有10个电子,A正确;H2S为共价化合物,电子式中没有中括号,B错误;根据CH3SH的结构式可知含有5molσ键,C错误;CH3OH与CH3SH相差O原子和S原子,两者不可能为同系物,D错误。
15.C 解析:HF分子间通过氢键结合成(HF)2,A错误;Si晶体为原子晶体而SiF4是分子晶体,B错误;SiF4分子的电子式中F原子周围的8个电子也应标出,D错误。
16.D 解析:F元素核内有9个质子,A错误;HF为共价化合物,电子式中没有中括号,B错误;NF3分子中心N原子的孤电子对数==1,故该分子的空间构型为三角锥形,C错误;由于N原子的2p轨道为半充满的稳定结构,故其第一电离能大于O元素的第一电离能,同周期元素自左到右第一电离能有增大趋势,故第一电离能I1(F)>I1(N)>I1(O),D正确。
17.D 解析:Na原子核内有11个质子,Na+核外有10个电子,A正确;H2O2是共价化合物,两个氧原子之间是单键,B正确;S离子中心S原子的孤电子对数==0,故为正四面体结构,C正确;电子在填充时应尽可能分别占有不同的轨道,故基态O原子的轨道表示式为,D错误。
